高中必修第二册《实验活动5 不同价态含硫物质的转化》名师优质课导学案
《实验活动五 不同价态含硫物质的转化》教学课件(共24张PPT)
原反应生成硫酸钙沉淀;⑤二氧化硫通入 Ba(NO3)2 溶液发生氧化还原反应生成
硫酸钡沉淀;⑥二氧化硫与 BaCl2 溶液不反应;⑦SO2 与酸性 KMnO4 溶液反应生成
-
2+
S 和 Mn ,无浑浊现象;故选 D。
2.如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐,E的
沉淀
2Na2SO3+3S↓+3H2O
向溶液中加入氯化钡
溶液有白色沉淀产生
+4 价硫被氧化为+6 价
硫酸根
实验二
+6价的硫转化为+4价的硫
实验操作
实验现象
实验结论
铜片表面
有气泡
,品红溶液逐渐变为 无色
Cu 和浓硫酸反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
实验三
0价的硫转化为-2价的硫
的化合价未发生改变,故 C 正确;由转化图可知,总反应为 2H2S+O2
2S↓+
2H2O,为避免混合溶液失效,混合气体中氧气的量要大一些,所以 H2S 和 O2 的比
例应小于 2∶1,故 D 错误。
4.已知A是一种不溶于水的淡黄色固体,在一定条件
下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。
(1)写出物质的化学式:A
②Na2SiO3溶液
③澄清石灰水
C.①②③⑥⑦
B.②③④⑤
D.①②④⑤
)
④0.1 mol/L
Ca(ClO)2溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液
A.①④⑥⑦
( D
新教材人教版20版化学必修二实验活动 5优质课件公开课
【解析】X为气态氢化物H2S,Y为硫元素的+4价氧化物 SO2,Z为+4价的盐,可以为Na2SO3,W为+6价的含氧酸 H2SO4。(1)上述分析可知Y为二氧化硫气体。(2)将X与 Y混合,可生成淡黄色固体,是二氧化硫和硫化氢反应生
成单质硫和水,反应的化学方程式为2H2S+SO2==== 3S+2H2O。(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊的
【拓展实验】 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,请选 择合适的试剂验证SO2的某些化学性质。
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
试剂
现象
结论
提示:
实验编号 试剂
①
酸性KMnO4溶 液
现象 溶液褪色
②
氯水
溶液褪色
③
品红溶液 溶液褪色
结论
SO2有还原性 SO2有还原性 SO2有漂白性
实验编号
_浓__硫__酸__具__
_有__强__氧__化__ _性__,_能__与__不__ _活__泼__金__属__ _(_如__C_u_)_反__ _应__
实验操作
实验现象
实验ห้องสมุดไป่ตู้论
将0.5 g硫粉和1 g铁粉均 匀混合,放在石棉网(或陶 _混__合__物__保__持__
④
土网)上堆成条状。用灼热 的玻璃棒触及混合粉末的
气体是表现了浓硫酸的强氧化性,滴入水后反应表现了 浓硫酸的吸水性,所以反应现象表现了浓硫酸的吸水性、 脱水性、强氧化性。(5)Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原 的角度分析,反应物中硫元素化合价必须分别大于2和 小于2,a中S化合价都小于2,c、d中S的化合价都大于 2,b符合题意。
答案:(1)SO2 (2)2H2S+SO2====3S+2H2O (3)还原 (4)产生黑色海绵状固体,有酸雾,有刺激性气味,放出 大量热 吸水性 脱水性 强氧化性 (5)b
《硫的转化》 导学案
《硫的转化》导学案一、学习目标1、了解硫元素在自然界中的存在形式以及含硫物质的主要来源。
2、掌握硫单质的物理性质和化学性质。
3、理解二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质以及其对环境的影响。
4、认识硫酸的性质，重点掌握浓硫酸的特性。
5、了解硫及其化合物之间的相互转化关系。
二、知识梳理（一）硫元素在自然界中的存在硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）、芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）等。
（二）硫单质1、物理性质硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应，如与铁反应生成硫化亚铁（FeS）：Fe ＋ S ＝＝FeS；与铜反应生成硫化亚铜（Cu₂S）：2Cu ＋ S ＝＝ Cu₂S。
（2）还原性硫在空气中燃烧生成二氧化硫：S ＋ O₂＝＝ SO₂。
（三）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
与碱反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O；SO₂（过量）＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃。
（2）氧化性与硫化氢反应：SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O。
（3）还原性能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
（4）漂白性能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。
（四）硫酸1、稀硫酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，与活泼金属反应生成氢气，与碱发生中和反应，与金属氧化物反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新酸。
2、浓硫酸（1）吸水性可吸收气体中的水蒸气或结晶水合物中的结晶水。
（2）脱水性能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物碳化。
人教版高中化学必修第二册 第五章 实验活动5：不同价态含硫物质的转化
3.Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明
Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是( D )。
A. 硫化钠溶液
B. 盐酸
C. 氯化钙溶液
D. 溴水
验证物质的氧化性，选择还原剂， 验证物质的还原性，选择氧化剂。
5.某兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化硫的性质。 根据要求回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为_H__2S_O_4_(_浓_)_＋__N_a_2S_O_3_=_=_=_N_a_2S_O_4_＋__S_O_2↑_＋__H_2_O_。
(2)利用装置C可以证明二氧化硫具有漂白性， C中盛放的溶液是_品__红__溶__液__；若要证明其漂 白作用是可逆的，还需要的操作是_取__少__量__褪_ 色__后__的__溶__液__于__试__管__中__加__热__，__若__加__热__后__溶__液__恢__ 复__红__色__，__说__明__二__氧__化__硫__的__漂__白__作__用__是__可__逆__的__。
(3)通过观察D中现象，即可证明二氧化硫具
有氧化性，D中盛放的溶液可以是_d_(填字母)。
a.氯化钠溶液
b.酸性高锰酸钾溶液
c.氯化铁溶液
d.硫化钠溶液
(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往
B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，沉淀物 的化学式是_B_a_S_O_4_。
验证SO2的氧化性，选择还原剂硫化钠； BaSO4不溶于稀盐酸。
实验现象 溶液紫红色褪去， 产生淡黄色沉淀。
产生淡黄色沉淀。
四、进行实验验证。
2.验证浓硫酸的氧化性 实验步骤
实验现象
《第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版
《不同价态含硫物质的转化》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 掌握不同价态含硫物质间的相互转化，理解硫元素的化合价与物质性质的关系。
2. 能够应用所学知识解决相关化学问题，提高实验操作和观察能力。
3. 培养环保意识，理解含硫物质对环境的影响，学会合理利用和转化含硫资源。
二、教学重难点1. 教学重点：学习不同价态含硫物质的化学性质和相互转化，理解其在实际问题中的应用。
2. 教学难点：实验操作和观察，理解硫元素的化合价对物质性质的影响，以及含硫物质对环境的影响。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT、实验器材、化学试剂等。
2. 准备教学内容：设计不同价态含硫物质的转化实验，制作相关PPT，编写教学教案。
3. 准备学生材料：预先布置学生预习相关内容，收集有关含硫物质的资料，以便在课堂上交流讨论。
4. 安排教学活动：设计课堂讨论、实验操作、小组合作等环节，确保教学活动顺利进行。
四、教学过程：本节课的教学设计分为四个环节，分别是引入新课、新课教学、课堂小结和课堂练习。
1. 引入新课首先，我会通过一些生活实例来引入含硫物质的相关知识，例如火山爆发、酸雨、硫酸型工业废水等。
通过这些实例，让学生感受到含硫物质在生活和生产中的重要性，并激发他们的学习兴趣。
接下来，我会介绍本节课的主要内容，即不同价态含硫物质的转化。
通过讲解不同价态含硫物质的性质和转化关系，让学生了解如何利用化学反应实现不同价态含硫物质的转化，从而解决实际问题。
2. 新课教学第一部分：硫元素的常见价态和性质。
我将通过PPT展示硫元素的常见价态（如-2、0、+4、+6价等），并介绍不同价态下硫元素的性质（如还原性、氧化性等）。
同时，通过实验演示不同价态硫化物的性质，让学生更好地理解硫元素的性质和转化。
第二部分：不同价态含硫物质的转化。
我将列举一些含硫物质，如H2S、SO2、H2SO4等，介绍它们之间的转化关系。
通过讲解化学反应原理，让学生了解如何利用化学反应实现不同价态含硫物质的转化。
新人教高中化学必修二 5.1.3不同价态含硫物质的转化
学案《5.1.3不同价态含硫物质的转化》[核心素养发展目标]1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。
2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。
自主学习一、完成以下任务步骤 1：将图中可转化物质进一步“画”线连接。
步骤 2：按照自己的连线书写相关转化的化学方程式及离子方程式。
保存、使用、检验、分离、制备硫单质及其化合物之间的转化规律(1)邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如H 2S －2O 2，不足H 2，△S 0O 2H 2S S +4O 2――→O 2S +6O 3(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O,2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O 。
(4)含硫物质的连续氧化规律硫元素⎩⎪⎨⎪⎧ H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4写出下列反应的离子方程式或者化学方程式(1)NaOH溶液中通入过量H2S(2)氢硫酸通入Cl2(3)铜与硫粉加热(4)铁与硫粉加热(5)热NaOH溶液处理硫单质3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 歧化反应(6)氨水中通入少量SO2(7)澄清石灰水通入过量SO2(8)燃煤脱硫(加CaO)(9)SO2与H2S气体混合(10) SO2通入碘水(11) SO2通入FeCl3(12) SO2通入酸性KMnO4溶液(13)酸雨空气中久置酸性增强(14)C和浓硫酸(15)Cu和浓硫酸(16)足量Zn与浓硫酸(17)将Ba(OH)2加入NaHSO4至溶液呈中性(18)上述溶液继续加入Ba(OH)2高温(19)工业制硫酸：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2SO3＋H2O===H2SO4(20)检验SO42－的操作方法(21)检验SO32－的操作方法(22)除杂CO2(SO2)1．(2020·宿迁一中期中)硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是( )A ．X 是H 2SB ．Y 既有氧化性又有还原性C ．将X 与Y 混合，不能生成硫D ．工业上制Z 的主要原料是硫铁矿2．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径①：S ――→浓硝酸H 2SO 4；途径②：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念3．下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )A ．SO 2、H 2SO 3均具有还原性，故浓H 2SO 4均能氧化SO 2和H 2SO 3B ．H 2S 与浓H 2SO 4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO 2C ．单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱―――――→＋NaOH 或HCl 盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素D ．硫黄制备硫酸经历两步：S ――――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 44．(2019·安徽省郎溪中学第一学期检测)甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是( )A ．若甲是C ，则乙可能是O 2B ．若甲是Fe ，则乙可能是Cl 2C ．若甲是NaOH 溶液，则乙可能是SO 2D ．若甲是H 2S ，则乙可能是O 25．(2020·湖南张家界期中)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
实验活动5 不同价态含硫物质的转化
当混合物呈红热状态时,
移开玻璃棒
【问题讨论】
1.当铜与浓硫酸充分反应后,试管底部往往可观察到少量的白色固体,请问该白 色固体是什么? 提示 Cu与浓硫酸的主反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,由于浓硫 酸过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4。 2.在铜与浓硫酸反应的实验中,反应的尾气需用NaOH溶液吸收,这样做的目的是 什么? 提示 二氧化硫有毒,是重要的大气污染物,实验室一般用NaOH溶液吸收SO2,化 学方程式为SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O。 3.硫粉和铁粉在空气中混合并加热时,可能会发生哪些化学反应? 提示 铁粉与硫粉混合后加热生成硫化亚铁,同时还会发生铁与氧气、硫与氧气 的反应等。
2022 高 中 同 步 学 案 优 化 设 计 GAO ZHONG TONG BU XUE AN YOU HUA SHE JI 第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化
【实验目的】 1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 【实验器材及试剂】 1.器材 试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头 滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火 柴。 2.试剂 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、 H2SO3溶液、品红溶液。
原因:
。
(3)若将SO2通入H2S溶液中有淡黄色沉淀生成,请写出反应的化学方程
式:
,该反应中体现了SO2
的
(填“还原性”或“氧化性”)。
高中化学第五章第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化学案新人教版必修第二册
第3课时 不同价态含硫物质的转化核心微网络新课程标准1.认识硫及其化合物的多样性，了解不同价态含硫物质的转化关系； 2．通过实验探究，了解物质性质，实现物质转化。
素养新要求1.能从物质类别、硫元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化；2．能结合不同价态含硫物质间的转化合理利用自然资源，并形成环境保护意识。
学业基础——自学·思记·尝试一、自然界中硫元素的存在和转化 1．自然界中不同价态硫元素间的转化2．不同价态硫的转化通过 反应实现：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图示表示（1）H 2S ①O 2（不足）④H 2、△ S ②O 2⑤H 2S SO 2――→③O 2SO 3写出③④⑤的化学方程式：③________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________（2）Na 2S ①O 2②NaOH S ③NaO H ④Na 2S 、H ＋ Na 2SO 3――→⑤O 2Na 2SO 4二、硫及其化合物的“价—类二维图”①SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O ②S＋O 2=====点燃SO 2 ③2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3④SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑤SO 2＋H 2O===H 2SO 3 ⑥H 2SO 3=====△SO 2↑＋H 2O ⑦SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ⑧H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑨H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ⑩SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl⑪Cu ＋2H 2SO 4（浓）=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ⑫2Na ＋S=====研磨 Na 2S⑬H 2S ＋2NaOH===Na 2S ＋2H 2O【学而思】 1.思考：不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的，相同价态硫的转化是如何实现的呢？写出②、③、④反应的化学方程式：②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ 2．结论：相同价态硫的转化是通过加入 、 反应实现的。
高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素第1节第3课时不同价态含硫物质的转化学案第二册
第3课时不同价态含硫物质的转化发展目标体系构建1。
结合不同价态的含硫物质,根据氧化还原反应理解其性质，培养“科学探究与模型认知”的核心素养.2．根据硫元素的不同价态，理解硫及其化合物的相互转化，培养“变化观念与科学探究”的核心素养。
一、自然界中硫的存在和转化1．硫的存在（1）在自然界中硫元素主要以化合态形式存在，如组成生命体的蛋白质中含有硫。
在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2）.在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O）等。
（2）游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中.2．硫的转化火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可被进一步氧化成三氧化硫。
二、常见硫的价态及转化1．硫元素常见的化合价有－2、0、＋4和＋6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
利用氧化剂,可将硫元素从低价态转化到高价态;利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态.2．硫的不同价态所对应的常见化合物(1）含有－2价硫的物质有酸：H2S，盐：Na2S、NaHS等。
(2)含有＋4价硫的物质有氧化物：SO2 ,酸：H2SO3,盐：Na2SO3、NaHSO3等。
(3）含有＋6价硫的物质有氧化物：SO3，酸:H2SO4，盐：Na2SO4、NaHSO4等。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×")（1)向H2S溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生了氧化还原反应。
（）(2）浓硫酸具有强氧化性,SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2。
()（3)锌粒放入稀硫酸中有气体放出,体现了＋6价硫元素的氧化性。
（）（4）SO2转化为Na2SO3的反应不是氧化还原反应。
(）［答案]（1)√（2)×(3)×（4）√2．下列说法不正确的是()A.硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常在火山喷出的气体中和矿泉里C。
《第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版
《不同价态含硫物质的转化》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 掌握不同价态的含硫物质之间的转化关系。
2. 理解含硫物质的氧化还原反应本质。
3. 能够根据反应条件和产物性质选择最佳的转化途径。
二、教学重难点1. 教学重点：含硫物质的氧化还原反应机制及其应用。
2. 教学难点：多种含硫物质之间复杂转化的思考和决策。
三、教学准备1. 课前准备：准备不同价态的含硫物质（如SO2、S、H2S 等）及其相关反应的化学方程式。
2. 实验准备：进行含硫物质氧化还原反应的实验，观察反应现象，记录数据。
3. 课堂互动：与学生互动，引导他们思考含硫物质转化的可能性，鼓励他们提出自己的想法。
4. 课后作业：布置与含硫物质转化相关的习题，以巩固学生对知识的掌握。
四、教学过程：1. 引入课题教师展示一组图片，包括工业炼硫铁矿、硫酸工业流程图、含硫化合物的火焰颜色等，引出含硫物质的重要性和研究价值。
引导学生思考含硫物质的主要种类及其性质，激发学生探究兴趣。
2. 学习目标展示展示本节课的学习目标：掌握不同价态含硫物质的转化规律，学会设计含硫物质的转化实验方案，培养学生的实验探究能力。
3. 基础知识点讲解(1)硫元素的常见化合态：0价、+4价、+6价、-2价的硫元素。
(2)硫元素的化合价变化规律：低价态的硫元素可以被高价态的硫元素氧化，也可以被还原剂还原；高价态的硫元素只能被还原剂还原。
(3)二氧化硫的物理性质和化学性质：无色气体，有刺激性气味，易溶于水，有毒。
酸性氧化物、还原性气体。
(4)硫酸的物理性质和化学性质：无色油状液体，不挥发，有强烈刺激性气味，具有脱水性、吸水性、强酸性。
4. 实验探究(1)二氧化硫的制备和性质实验：学生分组实验，通过亚硫酸钠与硫酸反应制备二氧化硫，并观察二氧化硫的颜色、状态、气味等物理性质，以及与氢氧化钠反应、与品红溶液、澄清石灰水反应的化学性质。
(2)二氧化硫转化成三氧化硫的实验：学生根据所学知识设计实验方案，将二氧化硫氧化成三氧化硫，并讨论实验中需要注意的事项。
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不同价态含硫物质的转化
【学习目标】
1.以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系。
2.学会从价态的角度认识物质的化学性质。
3.掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质。
【学习重难点】
重点：了解不同价态硫元素之间的转化关系。
难点：掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质。
【学习过程】
实验目的：探究硫元素不同价态间的转化关系。
提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，
氢氧化钠溶液，氯化钡溶液。
理论依据：________________________________________。
探究过程：
转化 选择试剂 操作方案 实际观察现象 结论或解释
+4→0
+4→+6
+6→+4
归纳总结：1.综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关
系。
2.总结二氧化硫，浓硫酸的性质。
二氧化硫的性质
⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种___________色，___________味____毒的气体，
易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。
⑵化学性质：
①酸性氧化物的通性：
与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式______________________________
与水反应 化学方程式___________________________________________________
②氧化性：如与H2S气体反应。 化学方程式______________________________
③还原性：如与氧气反应。 化学方程式______________________________
与新制氯水（溴水、碘水）化学方程式______________________________
④漂白性：能使品红溶液___________（该性质用来检验___________气体）
浓H2SO4：
⑴物理性质：浓硫酸是____色油状____挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%
的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出
大量的热.。
稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。
⑵化学性质：
①强氧化性 ：
与金属的反应 ：______________________________
与非金属的反应：______________________________
钝化：______________________________
②吸水性：
将浓H2SO4放置在空气中，其质量会________。所以，用浓H2SO4做___________，用来
干燥________、________等气体。
③脱水性：浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有机物中的H、O元素，生成黑色的C。
【精练反馈】
1.下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
A.石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品红溶液
2.下列反应中SO2被氧化的是（ ）
A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
3.下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【跟踪练习】
1、H2S和SO2 反应生成32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比（ ）
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:3
2.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通
入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；
④不出现沉淀（ ）
A.①② Ｂ.①③ Ｃ.②③ Ｄ.②④
3.向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物
质的量（ ）
A.小于0.45mol B. 等于0.45mol C.在0.45和0.9mol之间 D.大于0.9mol
4.分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液的试管中通
入SO2气体。
（1）试管①中现象：________________________________________________，发生反应
的化学方程式为：________________________________________________
（2）试管②中发生反应的化学方程式为：_________________________________________
（3）试管③中现象：___________________________________，如果将吸收SO2后的溶液
加热，现象：___________________________________。
（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填标号，下同），SO2表现
出漂白性的是_______________________，SO2表现出还原性的是_______________________。
5.试判断下列八种情况分别表现了硫酸的哪种性质？
(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性
(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体 ( )
(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐 ( )
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑 ( )
(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体 ( )
(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2 ( )
(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物 ( )
(7)浓H2SO4敞口久置会增重 ( )
(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体 ( )
6.某亚硫酸钠已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、
洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是______________。
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是______________。
（3）判断操作③是否完成的方法是_____________。