高中化学氧化还原反应重点难点专项练习题(附答案)

高中化学氧化还原反应重点难点专项练习题

一、单选题

1.下列三种说法中,错误的是( ) ①在43NH NO 中氮元素显+5价 ②反应22

2324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温

中+2价铁和-2价硫都被氧化

③反应22Cu+O 2CuO ?中Cu 元素化合价降低总数与O 元素化合价升高总数一定相等

A.①

B.②③

C.①③

D.①②③

2.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )

A. B.

C.

D.

3.已知：还原性-3HSO >I －

，氧化性-3IO >I 2>2-4SO ，在含0.3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶

液．加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是( )

A ．0～b 间的反应可用如下离子方程式表示：3-3HSO +-3IO ═32-4SO +I －

+3H +

B ．a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为0.12mol

C ．当溶液中的I －

为0.04 mol 时，加入的KIO 3只能是0.04mol D ．b 点时的还原产物可能是KI 或NaI ，b ～c 间的还原产物是I 2

4.A 2、B 2、C 2三种单质和它们离子间能发生下列反应2A －

+C 2=2C －

+A 2，2C －

+B 2=2B －

+C 2 ， 若X －

能与C 2发生反应2X －

+C 2=2C －

+X 2有关说法中不正确的是( ) A ．氧化性B 2＞C 2＞A 2 B ．还原性X －＞C －＞B －

C ．X 2与B －

能发生反应

D ．X 2与B －

不能发生反应

5.水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为2223

262423Fe 2S O O OH S O 2H O a Y -

+-+++++﹣=，下列

有关说法不正确的是（ ） A ．a=4

B ．Y 的化学式为Fe 2O 3

C ．223S O -

是还原剂

D ．每32g O 2参加反应，转移电子的物质的量为4mol 6.某兴趣小组用莫尔盐[化学式为

()()4242Fe SO NH O 6H x ? (Fe 为 +2价)]测定4KMnO 溶液的物质的

量浓度的过程如下:①称取19. 6 g 莫尔盐配成100 mL 溶 液，②量取10. 00 mL 4KMnO 溶液，向其中加入足量的24H SO 进行酸化，向酸化后的溶液中逐渐滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液 的体积为20. 00 mL 。所发生反应的离子方程式如下：

2+3+2+42+Fe MnO H Fe Mn O H -??→++++ (未配平），回答下列问题： （1）()()4242Fe SO NH O 6H x ?中x = ，溶液中()2+c Fe = mol/L 。

（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。 （3）由第②步实验的反应可知还原性：2+

Fe

(填“ > ”或“<”) 2+

Mn 。

（4）计算4KMnO 溶液的物质的量浓度，写出计算过程。

7.某离子反应中涉及H 2O 、ClO -、+4NH 、H +、N 2、Cl -六种微粒，其中N 2的量随时间变化的曲

线如图所示。下列判断正确的是( )

A.该反应的氧化剂是ClO -，还原产物是N 2

B.H +是反应物

C.水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强

D.氧化剂与还原剂得失电子数之比为2︰3

8.有一块铁的“氧化物”样品,用140mL -15.0mol L ?盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025mol 2Cl ,恰好使其中的2+Fe 全部转变为3+Fe ,则该样品可能的化学式为( ) A.45Fe O

B.57Fe O

C.23Fe O

D.34Fe O

9.在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol 铁粉,充分搅拌后铁粉完全反应,同时析出0.1mol Ag 。则下列结论不正确的是( )

A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解

B.氧化性:Ag +>Fe 3+>Cu 2+>Zn 2+

C.反应后溶液的质量减轻

D.反应后溶液中Cu 2+与Fe 2+的物质的量之比为1:1

10.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH 4ClO 4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH 4ClO 4

N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4H 2O ，N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A ．1 mol NH 4ClO 4溶于水含NH 4+和ClO 4－

离子数均为N A B ．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C ．产生6.4g O 2反应转移的电子总数为0.8N A D ．0.5mol NH 4ClO 4分解产生的气体体积为44.8L

11.LiH 是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气的场合，反应为:22LiH+H ==LiOH+H O ，在这个反应中（ ）

A.水是氧化剂，LiH 是还原剂

B.LiH 是氧化剂，水是还原剂

C.LiH 既是氧化剂又是还原剂

D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂

12.己知：还原性-3HSO >I -，氧化性-3IO >I 2。在含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液．加

入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )

A. 0~a 间发生反应：3-3HSO +-3IO =32-4SO +I -+3H +

B. a~b 间共消耗NaHSO 3的物质的量为1.8mol

C. b~c 间反应：I 2既是氧化产物，又是还原产物

D. 当溶液中I -与I 2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO 3为1.08mol

13.在配平后的N 2H 4+-4MnO +H +→N 2 + Mn 2+ + H 2O 的反应的化学方程式中，H 2O 前面的系数为( ) A.6

B.10

C.12

D.16

14.一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式为NH 4NO 3HNO 3+N 2+H 2O(未配平),该反应中,被

氧化与被还原的氮原子个数之比为( )

A.5︰3

B.5︰4

C.1︰1

D.3︰5

15.光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是( )

A. 转化过程中，生成单质O3的反应不属于氧化还原反应

B. 反应Ⅰ中，每消耗1mol O3，就有3mol NO被还原

C. 转化过程中，消耗22.4L NO2,转移电子数为2×6.02×1023

D. 常温常压下，生成HCHO和CH3CHO的体积比为1:1

16.向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2

的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是( )

A.还原性强弱:Fe2+

B.n(Cl2)=0.05mol时,溶液中I-的物质的量浓度为0.1mol·L-1

C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

D.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe3+、Cl-

二、填空题

17.Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2

↑+2H2O

(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写字母)

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

⑵产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_________;

⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为__________;

⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_____________________.

(5)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺

序正确的是________（填写字母）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

18.二氧化硒(2SeO )是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓3HNO 或浓24H SO 反应生成2SeO 以回收Se 。

完成下列填空:

(1)Se 和浓3HNO 反应的还原产物为NO 和2NO ,且NO 和2NO 的物质的量之比为1:1,写出Se 和浓3HNO 的反应方程式__________。

(2)已知: 24Se+2H SO (浓)→2222SO +SeO +2H O ↑

2222SO +SeO +2H O →2-+

4Se?+2SO +4H

2SeO 、24H SO (浓)、2SO 的氧化性由强到弱的顺序是__________。

(3)回收得到的2SeO 的含量,可以通过下面的方法测定: ① 23SeO +KI+HNO 232Se+I +KNO +H O → ② 2223246I +2Na S O Na S O +2NaI →

配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中,准确称量2SeO 样品0.1500g ,消耗了0.20001mol L ?－的223Na S O 溶液25.00mL ,所测定的样品中2SeO 的质量分数为__________。 19.按要求回答下列问题：

(1)将Al 、Al 2O 3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH 溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为 。向反应后的溶液中通入少量CO 2，反应的离子方程式为 。 (2)在 100mL FeBr 2 溶液中通入标准状况下2.24L Cl 2，溶液中有1/4的Br - 被氧化成单质Br 2，则原FeBr 2溶液中FeBr 2的物质的量浓度为 。

(3)取300mL 0.2mol/L 的KI 溶液与一定量的酸性KMnO 4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I 2和 KIO 3，则消耗 KMnO 4的物质的量是 mol 。

(4)三氟化氮(NF 3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO 3，转移的电子数目为 。

②NF 3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。

20.（1）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO －

、OH －

、

24FeO -、Cl －、H 2O 。

①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：__________________（填化学符号） ②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：

____________________________________________________。

每生成1 mol 24FeO -

转移__________mol 电子，若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_______________mol 。

（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl 2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：__________________________。 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为______________________________________________。

③将②所得溶液用H 2SO 4酸化，使NaBr 、NaBrO 3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na 2SO 4。这一过程可用化学方程式表示为：____________________________________。

21.联氨(又称肼,24N H ,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为_______________,其中氮的化合价为____________。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为______________________________。 (3)①222412O (g)+N (g)=N O (l)H ? ②22242N (g)+2H (g)=N H (l)H ? ③2223O (g)+2H (g)=2H O(g)H ?

④-124242242N H (l)+N O (l)=3N (g)+4H O(g)1048.9kJ mol H ?=-?

上述反应热效应之间的关系式为4H ?=____________,联氨和24N O 可作为火箭推进剂的主要原因为___________________________________。

(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为

____________(已知:++

2425N H +H N H ?的714W 8.710; 1.010K K -=?=?)。联氨与硫酸形成的酸式盐

的化学式为_______________。

(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______________________________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的2O ________kg;与使用23Na SO 处理水中溶解的2O 相比，联氨的优点是______________________。

三、实验题

22.汽车尾气中CO 、NO x 以及燃煤废气中的2SO 都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。 （1）氧化还原法消除NO x 的转化过程如下：()

22CO NH O 223NO NO N ????→??????→反应Ⅰ反应Ⅱ

①反应I 为322NO+==NO O O +，生成标准状况下11.2L 2O 时，转移电子的物质的量是 mol ；

②反应Ⅱ中，当()()222n CO NH NO n =3:2????：时，氧化产物与还原产物的质量比为 。 （2）吸收2SO 和NO ，获得223Na S O 和43NH NO 产品的流程图如下（Ce 为铈元素）。装置I 中发生反应的离子方程式为 .

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO 被4+Ce 氧化的产物主要是3NO -、2NO -，请写出生成等物质的量的3NO -和2NO -时的离子方程式 。

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解Ⅱ中所得溶液使得4+Ce 再生，再生时生成的

4+Ce 在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成2-24

S O 的电极反应式为 。

（5）取少量装置V 所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 23.过碳酸钠(2Na 2CO 3·3 H 2O 2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝 (Na 2SO 4·10 H 2 O)、H 2O 2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

已知2-2-42722CrO +2H Cr O +H O +€， pH 小于5时几乎均以2-27Cr O 形式存在，pH 大于8.5

时几乎均以2-

24Cr O 形式存在。 回答下列问题：

(1)Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为

（2）Ksp （CaCrO 4） （填“＞”或“＜”）Ksp （CaSO 4）。 (3)流程中循环物质X 为 （填化学式）。

(4)步骤II 中发生反应的化学方程式为

(5)步骤I 一III 是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是 (6)步骤V 合成时，加入95%的乙醇的目的是

(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg 产品，用硫酸溶解后，用c mol·L －1的KMnO 4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO 4标准溶液V mL 。

①滴定到终点时，溶液呈 （填“无色”或“浅红色”）。

②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为 （列出计 算表达式）。

24.42K FeO （高铁酸钾）是一种暗紫色有光泽的粉末，可用于废水处理及自来水处理。制备高铁酸钾的方法很多。回答下列问题：

（1）42K FeO 中铁元素的化合价为 。

（2）熔融法是制备42K FeO 最早的一种方法，铁红与过氧化钾熔融可制备高铁酸钾，同时生成2K O ，写出该反应的化学方程式： 。

（3）利用KClO 溶液氧化FeOOH （铁黄）是制备高铁酸钾的常见方法。

22O KCl 2NaNO O KOH 44FeSO FeOOH K FeO ????→???????→溶液、溶液少量过滤溶液粗品24K FeO ??????→重结晶

过滤、洗涤、干燥

产品： 已知在弱酸性或中性条件下制备铁黄的反应机理为：

I.232O N NO+NO ??

→ Ⅱ.()22+NO Fe Fe NO +

+??

→ Ⅲ.()2+2226O 4Fe NO 3O H FeOOH 44NO 8H +

+??

→+↓++ Ⅳ.2232++22NO 3O 2Fe H FeOOH 4H 2O N ++??

↓++→ ①2NaNO 在实验条件下可经过两步反应生成23N O ，第一步是2NaNO 发生水解： （填离子方程式）；第二步是22232==N NO O O H H +。

②起始时均使用20.0gFeSO 4溶于171mL 蒸馏水配成的溶液进行实验，制备铁黄的温度与产量的关系如图所示，当温度超过40℃时，温度越高产量越低，可能原因是 。

③KClO 与铁黄反应的化学方程式为 . （4）42K FeO 也可采用“电解法”制备，装置如图所示：

①通电时，迁移至阴极区的离子主要为 。 ②阳极发生的电极反应主要为 .

③若不加阳离子交换膜，42K FeO 产率会降低，其原因是部分24FeO

会在阴极被 （填“氧化”“还

原”）。

四、问答题

25.高铁酸(H 2FeCO 4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂,投入水中会迅速发生反应。 1.Na 2FeO 4中Fe 的化合价为__________

2.已知:常温下高铁酸为紫黑色固体,将H 2FeO 4投入水中,有气体生成,同时有红褐色沉淀产生,则H 2FeO 4与水反应的化学方程式为__________。

3.在工业上制备Na 2FeO 4的方法有多种。 Ⅰ.干法制备的反应原理如下:

2FeSO 4+6Na 2O 2=a Na 2FeO 4+b M↑+2Na 2O+2Na 2SO 4 ①b =__________。

②每生成1mol M,该反应转移电子的物质的量为__________mol 。 Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下:

己知:Na 2FeO 4在强碱性溶液中的溶解度较小。

③反应a 中,生成物除了Na 2FeO 4外,另一种盐的化学式为__________。 ④一系列操作包括过滤、__________、__________。

五、计算题

26.向27.2g 固体Cu(部分被氧化为Cu 2O)中加入某浓度的硝酸0.1L ，固体物质完全溶解，生成NO 2和NO 气体，混合气体在标况下体积共8.96L 。在所得溶液中加入1.0 mol·L -1的NaOH 溶液1.0 L ，此时溶液呈中性，并得到蓝色沉淀，沉淀质量为39.2g 。试计算(写出简要过程) (1)固体中Cu 2O 的质量； (2)产生的NO 在标况下体积；

(3)固体物质与硝酸反应后，剩余的硝酸的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

27.硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa 2SO 4·yH 2O 2·zH 2O,(其中x 、y 、z 为各成分物质的量的最简整数比),其化学式可通过下列实验测定: ①准确称取1.7700g 样品,配制成100mL 溶液A;

②准确量取25.00mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl 2溶液与Na 2SO 4反应至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g;

③准确量取25.00mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000mol·L-1KMnO4溶液与H2O2反应,消耗KMnO4溶液25.00 mL。

H2O2与KMnO4反应的方程式如下:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

计算1.7700g样品中:

(1)Na2SO4的物质的量

(2)H2O2的物质的量

(3)该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式

28、将高碘酸H 5IO 6加入MnSO 4溶液中可使溶液呈紫红色,已知H 5IO 6在反应中发生如下过程:H IO 6→HIO 3。完成下列填空:

5

(1)将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。

(2)在上图中标明电子转移的方向和数目。

(3)若向H 5IO 6溶液中加入足量的下列物质,能将碘元素还原成碘离子的是____(选填序号)。

a. 盐酸

b. 硫化氢

c. 溴化钠

d.

硫酸亚铁

(4)若向含1mol H 5IO 6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液,再加入淀粉溶液,溶液变蓝,同时有大

量气体产生。请写出此反应的化学方程式:________________________________,此过程中至少可

得到气体_________L(标准状态下)。

参考答案

1.答案：D

解析：①43NH NO 中氮元素显-3价和+5价;②2FeS 中铁元素显+2价,硫元素显-1价;③铜元素由0价升高为+2价,氧元素由0价降低为-2价。 2.答案：B

解析：A 项中应转移12e -;C 项中得失电子标反了;D 项中得失电子数不相等。 3.答案：C

解析：A.根据题意可知向含0.3mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，二者首先会发生反应：

；所以在0～b 间的反应可用如下离子方程式表示：

，正确；B ．根据反应方程式可知当n(KIO 3)=0.04mol 时，反应消耗

的NaHSO 3的物质的量是3×0.04mol=0.12mol ，即a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为0.12mol ，正确；根据反应方程式可知0.3mol NaHSO 3反应完全时消耗KIO 3的物质的量是0.1mol ，产生I -的物质的量是0.1mol ，然后在酸性条件下又发生反应：6H ++5I －

+═3H 2O+ 3I 2，当I －

完全反应时消

耗

的物质的量是0.02mol,反应产生I 2的物质的量是0.1mol×3÷5=0.06mol ，达到最大值，此后再

加入也不会产生碘单质。C ．当溶液中的I －

为0.4 mol 时，可能只反应产生0.4mol 的I －

，也可能是发生第一个反应产生的I －

多，后来又发生第二个反应，也消耗KIO 3，故KIO 3可能是0.4mol,也可能多余0.4mol ，错误；D ．根据前边方向可知b 点时的还原产物可能是KI 或NaI ，b ～c 间的还原产物是I 2，正确。

考点：考查物质的还原性或氧化性的强弱与物质的量及反应先后关系的知识。 4.答案：C

解析：A 、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A -+C 2═2C -+A 2中，氧化剂是C 2，氧化产物是A 2，所以氧化性C 2＞A 2，在反应2C -+B 2═2B -+C 2中，氧化剂是B 2，氧化产物是C 2，所以氧化性B 2＞C 2，故氧化性顺序是：B 2＞C 2＞A 2，故A 正确；B 、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2X -+C 2=2C -+X 2中，还原剂是X -，还原产物是C -，所以还原性X -＞C -，在反应2C -+B 2═2B -+C 2中，还原剂是C -，还原产物是B -，所以还原性C -＞B -，故还原性顺序是：X -＞C -＞B -，故B 正确；C 、在反应2X -+C 2=2C -+X 2中，氧化性顺序是C 2＞X 2，根据A 的分析氧化性B 2＞C 2，所以氧化性顺序是B 2＞X 2，X 2与B -不能发生，故C 错误；D 、根据C 的分析知道氧化性顺序是B 2＞X 2，所以X 2与B -不反应，故D 正确． 5.答案：B

解析：Y 为化合物,由电荷守恒知,a=4,A 项正确;由2223S O -→642S O -,失去2mol 电子,O 2→2O 2-,得到4

mol 电子,说明只有2Fe 2+→2Fe 3+,失去2mol 电子,再由原子守恒知,Y 为Fe 3O 4,B 项错误;在反应中

223S O -中硫元素的化合价升高,C 项正确;1mol 氧气参加反应转移4mol 电子,D 项正确。

6.答案：（1）2；0.5

（2）100 mL ；容 量 瓶、玻璃棒 （3）> （4）

()+32n 0.5mol/L 20.F 0010L=0.0o e 1m l

-=??，根据配平后离子反应，可得关系

式:2+

4

5Fe MnO -:，()41

n KMnO 0.010.002mol

5=?=，

()()34c KMnO 0.002mol 1010L=0.2mol/L

-=÷?。

解析： 7.答案：C

解析：N 2的量随着时间的推移逐渐增大，N 2为生成物，根据N 守恒，+4NH 为反应物，被氧化

成N 2，则ClO -被还原成Cl -，用化合价升降法配平，得出反应的离子方程式为，2+4NH + 3ClO -=N 2

↑+3Cl -+2H ++3H 2O, A 项，根据上述分析，该反应的氧化剂是ClO -，还原产物是 Cl -，N 2是氧化产

物，A 项错误；B 项，根据上述分析H +是生成物，B 项错误,C 项，在反应中N 元素的化合价由-3 价升至0价.Cl 元素的化合价由+ 1价降至-1价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应生成H 2O 和H +, 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强，C 项正确；D 项，根据得失电子总数相等，氧化剂与还原剂得失电子数之 比为1︰1，D 项错误。 8.答案：B

解析：(HCl)0.14L 5.0mol/L 0.7mol n =?=,由“氧化物”和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有(O)(HCl)/20.35mol n n ==，所得溶液还能消耗0.025mol 2Cl ，恰好使其中的2+Fe 全部转变为3+Fe ，反应后所得溶液为3FeCl 溶液，因-(Cl )0.7mol 0.025mol 20.75mol n =+?=，则

3+-(Fe )(Cl )/30.25mol n n ==，所以“氧化物”中(Fe):(O)0.25:0.355:7n n ==，所以化学式可能为57Fe O ，故选B 。

9.答案：D

解析：根据金属活动顺序表，各离子的氧化性顺序为氧化性：Ag ＋

＞Fe 3＋

＞Cu 2＋

＞Zn 2＋

，再根据题给的数据，Cu 2＋

、Zn 2＋

、Fe 3＋

、Ag ＋

各为0.1mol ，首先发生2Ag ＋

＋Fe=Fe 2＋

＋2Ag ，消耗铁0.05mol ，然后发生2Fe 3＋

＋Fe=3Fe 2＋

，剩余的0.05mol 铁与Fe 3＋

反应，反应后的溶液质量增加，溶液中的Fe 2＋

共0.2mol ，反应后溶液中Cu 2＋

与Fe 2＋

的物质的量之比为1:2，若再继续加入铁粉，发生Fe+Cu 2＋

=Fe 2＋

+Cu ，铁粉可以继续溶解，答案选D 。 10.答案：B

解析： A. 铵根离子水解,浓度减小,则1mol NH4ClO4溶于水含ClO ?4离子数为NA,含NH+4离子数小于NA ，故A 错误；

B. O 、N 元素化合价升高,N2、O2为氧化产物,Cl 元素的化合价降低,Cl2为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3，故B 正确；

C. 产生6.4g 即0.2mol O2,同时生成0.1molCl2,Cl 元素化合价由+7价降低到0价,转移的电子总数为1.4NA ，故C 错误；

D. 没有说明是否是标准状况下,无法计算0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积，故D 错误。 故选：B 。 11.答案：A

解析：由22LiH+H ==LiOH+H O ↑可知，LiH 中 H 元素的化合价升高，水中H 元素的化合价降低.为氧化还原反应，且LiH 为还原剂，水为氧化剂，故选A 。 12.答案：D

解析：还原性-3HSO >I ?,所以首先是发生以下反应离子方程式：-3IO +3-3HSO ═I ?+32-4SO +3H+,继续加入KIO3,氧化性-3IO >I2,所以IO ?3可以结合H+氧化I ?生成I2,离子方程式是

-3IO +6H++5I ?═3H2O+3I2，

A. 0～a 间没有碘单质生成,说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子,加入碘酸钾的物质的量是1mol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子,根据转

移电子守恒知,生成碘离子,所以其离子方程式为：3-3HSO +-3IO ═32-4SO +I ?+3H+，故A 正确；

B. a ～b 间碘酸钾的物质的量是0.6mol,根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗NaHSO3的物质的量=0.6mol1×3=1.8mol ，故B 正确；

C. 根据图象知,b ?c 段内发生-3IO +6H++5I ?═3H2O+3I2,只有I 元素的化合价变化,所以I2是氧化产物

也是还原产物，故C 正确；

D. 根据反应2-3IO +6-3HSO ═2I ?+62-4SO +6H+,3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为

1mol,生成碘离子的量为1mol,设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应

-3IO +6H++5I ?═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物质的量为13xmol,消耗碘离子的物质的量=53xmol,剩余

的碘离子的物质的量=(1?5/3x)mol,当溶液中n(I ?):n(I2)=5:3时,即(1?5/3x)/x=5/3,x=0.3mol,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.3mol×13=1.1mol ，故D 错误； 故选：D 。 13.答案：D

解析：根据方程式可知氮元素化合价从-2价升高到0价，失去2个电子，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的方程式为5N 2H 4+ 4-4MnO + 12H +=5N 2 +4Mn 2++16H 2O ，因此H 2O 前面的系数为16。 14.答案：A

解析：NH 4NO 3中，+4NH 中N 的化合价为-3价，3NO -中N 为+5价，氧化产物和还原产物都是

N 2，N 为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5︰3。 15.答案：A

解析： 16.答案：D

解析：由题图知,向FeI 2溶液中逐渐通入Cl 2,依次生成I 2、Fe 3+,则还原性:I ->Fe 2+,A 正确;由题图知,通入0.1mol Cl 2时,I -完全被氧化,则生成的n (I 2)=0.1mol,原溶液中n (I -)=0.2mol,当通入0.05mol Cl 2时,被氧化的n (I -)=0.1mol,剩余n (I -)=0.1mol,则()-10.1mol

I 1mol L 0.1L

c -=

=?,B 正确;若n (Cl 2):n (FeI 2)=6:5,假设Cl 2为6mol,FeI 2为5mol,5mol Cl 2先把10mol I -氧化完,剩下的1mol 氯气再与2mol Fe 2+反应,离子方程式为2Fe 2++10I -+6Cl 2=5I 2+2Fe 3++12Cl -,C 正确;由题图分析知,当氯气为0.12mol 时,I -反应完,Fe 2+还未反应完,D 错误. 17.答案：（1）B （2）0.3mol （3）1:1 （4）

（5）D 解析：

18.答案：(1)3Se+2HNO (浓)→222SeO +NO +NO +H O ↑↑ (2)24H SO (浓) 22>SeO >SO (3) 3232+4HNO Se+2I +4KNO +2H O →

(4)0.925

解析：(1)利用题中信息可知Se 与浓3HNO 反应,Se 被氧化为+4价的2SeO ,3HNO 被还原为NO 与2NO ,利用电子守恒和限定条件(生成NO 与2NO 的物质的量之比为1:1,即二者计量系数比为1 : 1)可

得方程式。

(2)利用氧化性:氧化剂>氧化产物,结合题中方程式可知氧化性: 24H SO (浓) 22>SeO >SO 。

(3)可以采用化合价升降法配平,即Se 元素化合价由+4降低为0,而I 元素化合价由-1升高至0,根据化合价升降相等, KI 系数为4,故2I 系数为2,然后配平即可;该反应中KI 中的I 元素失电子,而2SeO 中

Se 元素得电子。

(4)根据配平后的化学方程式 ①与化学方程式②可得关系式: 2SeO ~ 2234Na S O 故样品中的2SeO 质量

-1-11

m=0.2000mol L 0.025L 111g mol =0.13875g 4

?????。即样品中2SeO 质量分数为

m

0.1500g

0.925=。

19.答案：(1)NaAlO 2; 22223AlO CO H O

-

++()2332Al OH CO -↓+;

(2)1.33mol/L; (3)0.032; (4)①3NF 3+5H 2O 9HF+2NO+HNO 3;0.4N A 或2.408×1023;

②产生红棕色气体; 解析：

20.答案：（1）①ClO －

②2Fe(OH)3＋3ClO －

＋4OH －

=242FeO -＋3Cl －

＋5H 2O ；3； 0.15 （2）①Cl 2＋2Br －

=Br 2＋2Cl －

②3Na 2CO 3＋3Br 2=5NaBr ＋NaBrO 3＋3CO 2

(或6Na 2CO 3＋3Br 2＋3H 2O=5NaBr ＋NaBrO 3＋6NaHCO 3) ③5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2SO 4=3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O 解析：

21.答案：(1);-2

(2)32422NH +NaClO =N H +NaCl+H O

(3)32122H H H ?-?-?;反应放热量大、产生大量气体 (4)78.710-?;2642N H (HSO )

(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生;1;24N H 的用量少，不产生其他杂质(产物为2N 和2H O ,而23Na SO 产生24Na SO )

解析：(1)联氨的结构式为，故其电子式为

；24N H 中H 为+1价，

故N 为-2价。

(2)NaClO 具有强氧化性，可将3NH 氧化为24N H ，本身被还原为NaCl ，据此可写出反应的化学方程式。

(3)根据盖斯定律，由2(-)?-③②①可得④，故432122H H H H ?=?-?-?。

(4)3NH 在水中的电离方程式为+

-324

NH +H O NH +OH ?，则24N H 在水中的第一步电离方程式为+-

24225

N H +H O N H +OH ?，该步电离的平衡常数+

-25124(N H )(OH )

(N H )

c c K c ?=，又知

+

+

2425

N H +H N H ?，++

-72525+

2424w

(N H )(N H )(OH )

8.710(N H )(H )(N H )c c c K c c c K ?===??，则71471W (8.710)(1.010)8.710K K K --=?=???=?。

(5)联氨与AgBr 反应时，AgBr 可将24N H 氧化为2N ，自身被还原为Ag ，反应的化学方程式为

2424AgBr+N H =N +4Ag+4HBr ↑，因此可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。因24N H 处理水中溶解氧时也发生氧化还原反应，化学方程式为24222N H +O =N +2H O ，则224(O )(N H )n n =，又

-1224(O )(N H )32g mol M M ==?，所以224(O )(N H )1kg m m ==。 22.答案：（1）①1；②4：3

（2）--23SO OH ==HSO +

（3）4+--+3+23

22NO+3H +4Ce =NO +NO +6H +4Ce O （4）阳极;2-242+-3

2S O 2H 2HSO 2e O H -+++== （5）()()()()

++-34c NO c NH c H

c OH ->>> 解析： （1）①由反应方程式322NO+==NO O O +可知，N 元素的化合价从+2价升高到+4价，生成1mol 氧气转移电子的物质的量是2mol ，则生成（标准状况下）11.2L 2O 时，转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol ；②当()()222n CO NH NO n =3:2????：时，化学方程式可表示为

()222222CO NH 7N 8H CO 6NO 4O 4==+++，假设有6mol 2NO 和4mol ()22CO NH 参与反应，4mol ()22CO NH 生成的氧化产物2N 为4mol ，6mol 2NO 生成的还原产物2N 为3mol ，则氧化产物和还原产物的质量比为4：3。

（2）在装置I 中2SO 与NaOH 反应生成3NaHSO ，离子方程式为--23SO OH ==HSO +。

（3）装置Ⅱ中生成等物质的量的3NO -和2NO -时，4+Ce 被还原为3+Ce ，根据得失电子守恒和原子

守恒，该反应的离子方程式为4+--+3+23

22NO+3H +4Ce =NO +NO +6H +4Ce O 。 （4）由于3+Ce 生成4+Ce 为氧化反应，所以再生时生成的4+Ce 在电解槽的阳极；在电解槽的阴极上

-3HSO 被还原成2-24S O 电极反应式为2-242+-3

2S O 2H 2HSO 2e O H -+++==。 （5）由流程图可知，装置V 所得的产品为43NH NO ，在43NH NO 溶液中，+4NH 水解使溶液呈酸

性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为()()()()

++-34c NO c NH c H

c OH ->>>。 23.答案：（1）+6（2）>（3）Na 2Cr 2O 7（4）242222732Na CrO 2CO H O Na Cr O +2NaHCO ++↓垐?噲?

（5）六价铬有毒，易造成环境污染（6）减少过碳酸钠的溶解度，提高产率 （7）①浅红色②

4%

cV m

解析：（1）Na 2CrO 4中钠元素化合价+1价，氧元素-2价，化合价代数和为0计算得到Cr 元素的化合价为+6价.

（2）分析过程可知加入Na 2CrO 4生成CaSO 4，说明反应向更难溶的方向进行，证明K sp （CaCrO 4）>K sp （CaSO 4），故答案为：>；

（3）已知22-4CrO +2H +

==2-27Cr O +H 2O ，pH 小于5时几乎均以2-27Cr O 形式存在，pH 大于8.5时几乎均

以2-4CrO 形式存在，酸溶液中平衡正向进行，流程中循环物质x 为：Na 2CrO 4

（4）步骤Ⅱ中发生反应的二氧化碳通入铭酸钠溶液中发生反应生成重铭酸钠和碳酸氢钠品体，反应的化学方程式为：242222732Na CrO 2CO H O Na Cr O +2NaHCO ++↓垐?噲?

（5）步骤Ⅰ一Ⅲ是为了制得纯减，从环境保护的角度看：六价铭有毒，易造成环境污染， （6）步骤V 合成时，加入95%的乙醇的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率

（7）①滴定终点是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液无色变为紫红色且半分钟不变，证明反应达到反应终点，故答案为：浅红色；

②准确称取mg 产品，用硫酸溶解后，用cmol.L -1的KMnO 4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO 4标准溶液VmL ，反应为：244244222253H SO 2KMnO K SO 2MnS H H 5O O O O 8++==+++↑，

()2323

5cV 10n mol 2.510H O cVmol 2--?==?，222222O H O H O ==+↑分解生成氢气质量

31

2.510cVmol 32g/mol 0.04cVg 2

-=???

=过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比0.04cVg 4%

100%mg m

cV ?=

24.答案：（1）+6

（2）2224322Fe O K O K FeO K 2O 3+===+△

（3）①2-22N H HN O OH O O -++?

②NO 、2NO 及23N O 在溶液中的溶解量减少（合理即可） ③242FeOOH 3KClO 4KOH==232K FeO KCl 3H O ++++ （4）①+K

②-24

2Fe+8OH 6e ==F O 4H O e --

-+ ③还原

解析：（1）依据K 显+1价，0显-2价，依据化合物的正、负化合价总代数和为0，确定Fe 为+6价。 （2）过氧化钾22K O 为氧化剂，铁红23Fe O 为还原剂，氧化产物为42K FeO ，22K O 被还原为2K O ，然后写出配平的化学方程式。

（3）①2NaNO 与水作用时，2NO -发生水解：2-22N H HN O OH O O -

++?

,2HNO 稳定，分解生成23N O ：22232==N NO O O H H +。制备铁黄的总反应为2++2246O=Fe O H FeOOH H =48+↓++。②由

于NO 、2NO 均参与反应，这些气体受热易挥发，温度较高时，溶解在溶液中的量很少，与溶液脱离接触，同时温度升高23N O 更易分解产生NO 和2NO 并挥发。

③FeOOH→42K FeO 失去3e -，KCl O→KCl 得2e -，依据电子守恒，写出并配平的化学方程式为242FeOOH 3KClO 4KOH==232K FeO KCl 3H O ++++。

（4）①电解时向阴极区迁移的是阳离子，溶液中阳离子最主要的是+K ，其次是+H 或稳定剂中的

阳离子。②阳极主要是电极材料Fe 直接氧化为24FeO -

。③由氯碱工业电解食盐水原理迁移。不加阳

离子交换膜，24FeO -扩散到阴极表面，在阴极上得电子被还原。

25.答案：1.+6; 2.4H 2FeO 4+2H 2O=4Fe(OH)3+3O 2↑ 3.1; 10; NaCl; 洗涤; (低温)干燥 解析：

26.答案：(1)14.4g (2)2.24L (3)2mol/L ; 答案错的，根据方程适当给分 解析：

27.答案：(1) ()241

0.5825g

Na SO 40.01mol 233g mol n -=

?=?

(2) ()1221

50.0200mol L 25.00mL

H O 40.005mol 21000mL L n --??=??=?

(3)m(Na 2SO 4)=142g·mol -1×0.01mol=1.42g m(H 2O 2)=34g·mol -1×0.005mol=0.17g ()21

1.7700g 1.42g 0.17g

H O 0.01mol 18g mol n ---=

=?

x:y:z=n(Na 2SO 4):n(H 2O 2):n(H 2O)=2:1:2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na 2SO 4·H 2O 2·2H 2O 解析：

答案： 28、

解析： 试题分析:(1)—(2)高碘酸H 5IO 6加入MnSO 4溶液中可使溶液呈紫红色,这说明反应中有高锰酸钾生成,因此高碘酸是氧化剂,硫酸锰是还原剂。其中I 元素的化合价从+7价降低到+5价,得到2个电子。Mn 元素的化合价从+2价升高到+7价,失去5个电子,所以根据电子得失守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:2,因此电子转移的方向和数目为

。

(3)由于氯气、单质溴以及铁离子的氧化性均强于单质碘的,所以选项acd不可能将高碘酸还原为碘离子。单质碘的氧化性强于S的,因此H 2S可以把高碘酸还原为碘离子,答案选b。

(4)向含1mol H 5IO 6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液,再加入淀粉溶液,溶液变蓝,这说明有单质碘生成。同时有大量气体产生,该气体应该是氧气,所以反应的化学方程式为2H 5IO 6 + 7H 2O 2 → I 2 + 12H 2O + 7O 2↑。其中氧气的物质的量是3.5mol,在标准状况下的体积是

3.5mol×22.4L/mol=78.4L。