新乡市初三化学中考好题精选

新乡市初三化学中考好题精选

一、选择题（培优题较难）

1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO

Fe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：

Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。 ①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe

②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3

③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2 ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2 ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2 其中正确的个数有 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个

【答案】C 【解析】 【分析】

铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温

Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。 【详解】

①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确

②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确；

③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确；

④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确；

⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选C 。

2．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ） A ．44：25 B ．22：5

C ．4：1

D ．44：32

【答案】A 【解析】 【详解】

根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A ，参加反应的碳酸钙的质量为x ，铜的质量为y 。

3

2 CaCO CaO+CO 100g 44

x

A

高温

100x

=44A

X=100A 25A

=4411

2Δ

2Cu+O 2CuO

12832y A

128y

=32A

y ＝4A

铜和碳酸钙的质量比为：

4A ∶

25A

11 ＝44∶25 故选A 。 【点睛】

本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。

3．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是

A ．某同学误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进

行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t 1时刻，KMnO 4开始分解

B ．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反

应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示

C ．密闭容器中发生化学反应，X 、Y 、Z 的质量随着反应时间

的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z

D ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c

点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完 【答案】A 【解析】 【详解】

A 、误将少量KMnO 4当成MnO 2加入KClO 3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b 为高锰酸钾，在t 1时刻，高锰酸钾开始分解，t 2时刻，氯酸钾开始分解，故a 为氯酸钾，c 为氧气，符合题意；

B 、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，

332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，

硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应3232=Fe+Cu(NO )Fe(NO )+Cu ，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；

C 、由图可知，X 、Y 质量不断减小，则X 、Y 为反应物，Z 的质量逐渐增加，则Z 为生成物，t 1时，该反应恰好完全反应，X 减小量为9，Y 减小量为3，则Z 的增加量为12，X ∶Y ∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X 、Y 、Z 的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。

D 、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， c 点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化钡都会生成白色沉淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故选A 。

4．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）

A．向pH＝2的酸溶液中不断加水

B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）

D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化

【答案】D

【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。向pH＝2的酸溶液中不断加水，使溶液的酸性变弱，溶液pH变大，但是始终呈酸性，不会出现pH等于7或pH大于7；B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH大于7；随酸的加入，pH不断减小，刚好完全反应pH等于7；酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7；C. 向一定量的水中持续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但是铁比同质量的锌生成氢气多。选D

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

5．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）

A B C D

ⅠCaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4

ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

A、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭弹簧夹后Ⅰ中气体增多压强变大，将稀盐酸压入Ⅱ中，但是盐酸和硝酸钾不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故A错误；

B、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故Ｂ错误；

C、I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，打开止水夹时Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应，生成硫酸钡沉淀，能看到溶液变浑浊，符合实验现象，故C正确；

D、铜和硫酸不反应，打开止水夹时Ⅱ中不会看到气泡，现象不符，故D错误．故选Ｃ

6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A B C D

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

试题分析： A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C

考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂

7．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜

遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ ） A ．一定含有H 2 B ．一定含有CO C ．可能含有HCl D ．可能含有CO 2 【答案】B 【解析】 【分析】

根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断。 【详解】

将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。故选B 。 【点睛】

本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。

8．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（ ） A ．12g B ．14.25g

C ．17.25g

D ．27g

【答案】D 【解析】 【分析】

铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。 【详解】

铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，则生成氢气的质量为200g+10g-209g=1g

设参加反应的铝的质量为x ，生成氢气的质量为y

2

3H Al 2273x

y

273

=

x y

x=9y

2 Mg H

242

10g-x1g-y

242

=

10g-x1g-y 12y-x=2

由x=9y和12y-x=2得，

2

y=g

3

，x=6g

生成氢氧化铝的质量为

27

6g17.3g

78

÷≈，生成氢氧化镁的质量为()24

10g-6g9.7g

58

÷≈，

最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g

故选D。

9．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

A、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象；

B、

NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象； C、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HCl都能生成二氧化碳气体；D 羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。选B

点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

10．向用少量稀盐酸酸化的BaCl 2溶液中滴加由Na 2CO 3和Na 2SO 4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m ）与加入溶液的体积（V ）之间的关系图正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 【答案】D

【解析】BaCl 2溶液分别与Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液常温反应生成BaCO 3和BaSO 4沉淀，因为BaCl 2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO 3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl 2，故开始沉淀质量较少，故选D 。

11．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A ．a 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌

B ．b 点对溶液中含有的金属离子为Zn 2+和Cu 2+、Ag +

C ．c 点所得固体为银和铜

D ．d 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 【答案】C 【解析】 【分析】

向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银：332=Zn(NO Zn+2AgN )O +2Ag ，锌的相对原子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小；再跟硝酸铜反应置换出铜：

3232=Zn+Cu(NO )Zn(NO )+Cu ，锌的相对原子质量比铜大，置换出来铜后，溶液质量增

大。 【详解】

A 、由以上分析可知，a 点发生的是锌与硝酸银的反应，但锌还未把银完全置换出来，所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，故选项错误；

B 、由以上分析可知，b 点时加入的锌恰好把银完全置换出来，溶液中已经没有硝酸银了，

也就没有Ag+了，b点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+，故选项错误；

C、由以上分析可知，bc段是锌在置换铜，c点时锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银和铜，故选项正确；

D、由以上分析可知，d点时锌粉已经过量，所得溶液中溶质一定有硝酸锌，不可能有硝酸铜和硝酸银，故选项错误。

故选C。

【点睛】

解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义，再结合金属活动性顺序判断出金属与溶液之间置换的先后顺序，最后结合化学方程式的计算进行求解。

12．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正

确的是（）

A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等

B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液

C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法

D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙

【答案】D

【解析】A、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，错误；B、 t1℃时把30g丙放入50g水中能得到丙的饱和溶液的质量=20g+50g=70g，80g丙的饱和溶液错误，错误；C、将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升温的方法，不是降温的方法，错误；D、t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙正确，因为在该温度下，它们的溶解度关系是甲>乙>丙，正确。故选D。

13．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：

则下列结论错误的是（）

A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小

B．如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小

C．粉末B中CaCO3的质量为5克

D．粉末B中CaO的质量为16.6克

【答案】B

【解析】

A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确；

B、如无浓硫酸，气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末B中CaO 质量测定值偏大，故错误；

C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；

设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.2g

10044

=

x 2.2g

x=5g，故正确；

D、A到B增加29g-25g=4g，吸水水分质量为4g-2.2g=1.8g

设B中氢氧化钙的质量为y

CaO+H2 O═Ca（OH）2，

18 74

1.8g y

1874

=

1.8g y

y=7.4g

粉末B中含有CaO的质量为：29g-5g-7.4g=16.6g，故正确。

14．下列归类正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

A、烧碱—氢氧化钠、熟石灰---氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；

B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金；生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜；C 浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂；D、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。选C

15．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）

A．原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2

B．原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 CO

C．原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2

D．原混合气体中无法确定是否含有 CO2

【答案】C

【解析】

碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。故选C。

16．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

【答案】A

【解析】

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；

C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25: 34,正确。故选A。

17．下列说法中正确的是( )

选项事实观点

A某物质分解生成二氧化碳和水该物质由C、H、O元素组成

B酸溶液能使石蕊变红颜色发生改变的变化不一定是化学变化

C碱溶液都显碱性显碱性的溶液不一定是碱

D 氢氧化钠溶液稀释后pH减小，硫

酸溶液稀释后pH变大

溶液稀释后pH都会发生变化

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

A、某物质分解生成二氧化碳和水，该物质中一定含有C、H、O元素，还可能含有其它元素，错误；

B、溶液中颜色发生改变，有新物质生成，一定是化学变化，错误；

C、碱溶液都显碱性，显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠是盐，但显碱性，正确；

D、氯化钠溶液稀释后pH不会发生变化，错误。故选C。

18．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（）

X Y Z

A CO2Na2CO3CaCO3

B NaNO3Na2CO3NaCl

C HCl BaCl2NaCl

D Mg MgO MgCl2

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

A. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化；B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；但硝酸钠不能转化为碳酸钠，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化；C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故

X、Y、Z对应的物质能实现这种转化；D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。故选B。

19．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量）

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】

【详解】

AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，氯化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:3，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。氢氧化铝与氢氧化钠反应的计量数之比为1:1；

故选：B。

20．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是

A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D．a的取值范围：a≥8

【答案】A

【解析】

【分析】

铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得

反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.

【详解】

设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h

由题意：氧化铜全部溶解，则

2442

CuO+H SO=CuSO+H O

8098160

10g x z

8098160

==

10g x z

x=12.25g z=20g

根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算

44

Fe+CuSO=Cu+FeSO

5616064

n20g h

5616064

==

n20g h

n=7g h=8g

由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．

2442

Fe+H SO=FeSO+H

5698

1g y

5698

=

1g y

y=1.75g

↑

A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：1.75g+12.25g

100%=14%

100g

?，选项错误；

B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；

C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；

D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为

8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。故本题答案选A。

二、实验题（培优题较难）

21．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．

（1）（一）甲组同学设计如图1所示实验：

（实验步骤）

①组装好如图1仪器，并检查________；

②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③称量装置C的质量；

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；

⑤再次称量装置C的总质量；

⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．

（2）（实验分析）

①A装置中反应的化学方程式为________．

②B装置的作用是________．

③如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数________．（填偏大、偏小、不变）

④小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是________．

⑤称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和

65.6g，则该纯碱样品的纯度为________%（精确到0.1%）．

（3）（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：

①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是________，（填序号）然后观察现象判断．A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；

B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．

②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加________，（填序号）然后观察现象判断．

A氯化钡溶液 B稀硫酸 C硝酸银溶液 D稀盐酸

③根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为________ %（精确到0.1%）．（4）（实验反思）

甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为________组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是________．

【答案】【实验步骤】①装置的气密性

【实验分析】（1）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ （2）除去水蒸气（3）偏大

（4）盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定（5）81.5% （二）（1）A （2）B、C

【实验反思】乙组因甲组中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定。

【解析】

试题分析：依据实验目的：要测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），通过测定二氧化碳的质量俩确定碳酸钠的质量，所以要保证二氧化碳的质量准确。

（一）首先要检查装置的气密性，确保装置不漏气；

【实验分析】（1）A装置中是硫酸与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水的反应，化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）因为生成的气体中含有水蒸气，所以B装置是除去二氧化碳中的水蒸气，得到纯净的二氧化碳；（3）C中氢氧化钠固体能吸水并且能与二氧化碳反应，所以如果没有B装置，会使C的质量增大，即生成二氧化碳的质量增大，从而利用化学方程式计算出的碳酸钠质量增大，使所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；（4）盐酸具有挥发性，盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定，所以不能替代稀硫酸；（5）因为C增大的质量是生成的二氧化碳的质量，为65.6g-61.2g=4.4g，再依据碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量为10.6g，

×100%≈81.5%；

（二）①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液，如有沉淀生成，说明氯化钡溶液不足；不能用稀硫酸，因为如果氯化钡不过量，则有碳酸钠剩余，而稀硫酸能与碳酸钠反应生成气体，使实验结果不准确，故选A；

②判断滤渣是否洗涤干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；氯化钡可与稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，通过观察是否有沉淀生成可判断氯化钡溶液是否洗净；故选BC；

③根据白色固体是碳酸钡为9.85g，据其质量结合方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl计

算出碳酸钠的质量5.3g，进而计算样品中碳酸钠的质量分数：×100%≈88.3%；

【实验反思】乙组测定结果更准确，因甲组实验装置中反应前充满空气，反应后是生成的

二氧化碳，残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定，使实验结果偏少。

考点：实验方案的设计与评价；化学方程式的书写与计算；常见酸的性质

22．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：

（提出问题）：滤液中的溶质是什么物质？

（查阅资料）：①Ca(NO3)2溶液呈中性．②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

（猜想假设）：

甲同学认为：只含有NaOH；

乙同学认为：只含有NaOH、Ca(OH)2；

丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3；

你认为可能含有_____。

（分析讨论）：丁同学认为_____同学的猜想肯定是不合理的，理由是____。

（实验设计）：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确_____(填正确或不正确)，理由是______。

（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑

____。

【答案】NaOH、Na2CO3丙如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀硝酸钙红不正确如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象反应物是否有剩余

【解析】

【分析】

本题主要从考虑反应物过量和酸、碱、盐的化学性质方面分析。

【详解】

（1）当碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质应为NaOH和Na2CO3（过量的），故答案为：NaOH、Na2CO3；

（2）丙同学的猜想中，如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉

淀，故氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，故答案为：丙；

（3）氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，原因是氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉淀；

（4）足量的硝酸钙检测碳酸钠存在，足量的硝酸钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和中性的硝酸钠，硝酸钠和硝酸钙都为中性，且排除了碳酸钠对溶液酸碱性的影响，氢氧化钠溶液呈碱性，再滴入几滴酚酞试液检测氢氧化钠存在，若出现白色沉淀，酚酞试液变红色，则猜想正确，故答案为：硝酸钙；

（5）根据（4）的分析可知，若出现白色沉淀，酚酞试液变红色，则猜想正确，故答案为：红；

（6）甲同学的实验结论不正确，因为如果含有NaOH和Ca（OH）2时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象；含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时不会有二氧化碳生成，也是无明显现象，滴加过量盐酸时才会生成二氧化碳；故答案为：不正确；

（7）根据（6）的分析可知甲不正确的理由是：如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象，故答案为：如果含有NaOH和Ca（OH）2时或含有NaOH和Na2CO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象；

（8）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余，故答案为：反应物是否有剩余。

23．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图表信息回答问题：

Ⅰ．写出图中①②仪器的名称:①__________________,②__________________。

Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为

_____________，加热时试管口应略向下倾斜的原因是_______________。

Ⅲ．①为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢)，进行了如下四组实验：

实验编号

甲乙丙丁

药品

m g大理石块状块状粉末状粉末状

n g盐酸（过量）稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸

大理石与盐酸反应的化学方程式是__________________________；实验甲与_________对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个

影响反应快慢的因素是________________________。

实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为_______（填序号），若用E装置收集该气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为______色，变色的原因是

____________。

Ⅳ．甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体。实验室用无水醋酸钠(固体)与碱石灰(固体)混合加热制得，则可选择的发生装置为___________（填序号），选择装置D收集甲烷气体的理由是__________。

【答案】长颈漏斗酒精灯2KClO3 2KCl+3O2↑防止冷凝水倒流使试管破裂

CaCO3+2HCl→ CaCl2+H2O+CO2↑丙浓度A b红CO2+H2O →H2CO3 碳酸使紫色石蕊试液变红B 甲烷难溶于水

【解析】(3)选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为B，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为A。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气难溶于水可以用排水法收集。验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑，加热时试管口应略向下倾斜的原因是防止水倒流，使试管炸裂；丙对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响，因两个方案中只有固体的颗粒大小不同；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是浓度 (8). 实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为A，关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。(9). 若用E装置收集该气体，二氧化碳的密度比空气的大，气体应从b端通入。(10)若在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为红色，反应方程式为CO2+H2O →H2CO3 ，碳酸使紫色石蕊试液变红 (12) 用无水醋酸钠(固体)与碱石灰(固体)混合加热制得，则可选择的发生装置为B，选择装置D收集甲烷气体的理由是甲烷难溶于水。

24．在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中。针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。

（提出问题）按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO2”，水槽中的水足够把集气瓶中的CO2气体全部溶解，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？

（作出猜想）1．排空气法收集到的CO2气体可能不纯。

2、。

3、

（进行实验）小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2，重复图B实验，在不

同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1。（已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小）