初三化学物质构成的奥秘精选练习题及答案

物质构成的奥秘测试题（一）

一、选择题（36分）

1．淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明 ( ) A．同种分子质量相等 B．同种分子体积相等

C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同

2．保持氢气化学性质的粒子是 ( )

A．H B．H2 O C．H2 D．2 H

3．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是 ( )

A．都含有氧气 B．都含有氧元素C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子

4.某药品说明书中标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌毫克、锰1毫克。这里的碘、镁、锌、锰是指 ( ) A．原子 B．元素 C．分子 D．离子

5．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）

A．打气筒能将气体压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小

C．物体有热胀冷缩的现象 D．海绵能吸水

6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )

7.有两种不同的铀原子，一种原子核内有 92 个质子和 143 个中子，另一种原子核内有 92个质子和 146 个中子，则它们不相等的是( )

A.原子的质量

B.核电荷数

C.核内质子数

D.核外电子数

8.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是( )

A.原子是微小的实心球体，可以再分

B.单个SO2分子有刺激性气味

C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的

D.离子是原子失去电子后生成的粒子9．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 ( )

A．体积增大 B．质量增大 C．间隔增大 D．个数增多

10．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 ( )

A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变

C．10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子之间有间隔

D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大

11．中国科学院院士徐光宪研究稀土理论，荣获2008年度国家最高科技奖。下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 ( )

A．钇元素的原子序数为39 B．钇元素属于非金属元素

C．钇元素的元素符号为Y D．钇元素的相对原子质量为

12.氯原子与氟原子在结构上的相同点是( )

A.核电荷数

B.电子层数

C.核内质子数

D.最外层电子数

13.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115。铟原子的核外电子数为( )

14.下列各组粒子中，核外电子数不相等的是( )

和F B. H3O 和CH4 C O 和Mg D. Na 和 Cl

15．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示混合物的是 ( )

16．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( )

17．（娄底）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是【 】

——1个水分子 B.Na +1

——1个钠离子

+

——3个铁原子 ——2个氢元素

18． 是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是【 】

A ．该粒子是阴离子

B ．该元素原子核内质子数为12

C ．该元素在化学反应中不易失去电子

D ．该元素原子的最外层上有8个电子 二、填空题 （34分）

19.构成物质的微粒有___________、___________、___________。例如，氢气是由___________构成的，氯化镁是由___________构成的，铁是由___________构成的，干冰是由___________构成的。 20.不同物质的分子性质___________，同种物质的分子性质___________。

21.从①质子数 ②中子数 ③最外层电子数 ④原子核 等选项中选择填空。

（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的________； （2）原子序数主要决定于原子结构中的 ________； （3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的________ ； （4）原子的质量主要集中在原子结构中的________ ； （5）元素的种类决定于原子结构中的________ ； （6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的________ ； 22.当水分子分解时，每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子。在此过程中，可以再分的是___________，不可再分的是___________，由此可见，原子是化学变化中的_________微粒；分子与原子的根本区别是_______ ____。 23．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：

(1)水是由氧 和氢 组成的；(2)带电的原子或原子团叫 ；

(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ；(4)化学变化中的最小粒子是 。 24．用适当的数字和符号填写：

(1)钙原子 ；(2)两个镁离子 ； (3)镁元素 ；(4)氖气 ；

(5)2个水分子 ；(6)地壳中含量最高的金属元素 ；(7)铝离子 。

25．科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。

(1)体温计中的汞是由 构成的；(2)用于人工降雨的干冰是由 构成的； (3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。

物质构成的奥秘测试题（二）

一、选择题（18分）

1．与元素化学性质关系最密切的是 ( )

A ．质子数

B ．电子层数

C ．中子数

D ．最外层电子数 2．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )

①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相

当于原子⑦质量大约相当于原子

A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦

3．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( )

A．O2 B．2H C．N D．Fe

4．下列符号中的有关数字意义的叙述中正确的是（）

A．2Al中的“2”表示两个铝原子 B．2N中的“2”表示2个氮分子

C．2Na+中的“2”表示两个钠原子 D．Mg2+表示两个正电荷

5．下列叙述中，正确的是( )

A、二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的

B、不同元素的原子的核电荷数一定不同

C、核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素

D、原子是构成物质的最小粒子

6 . 下列关于相对原子质量的说法正确的是（）

A、相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值

B、相对原子质量是一个比值

C、相对原子质量是原子质量的简称

D、相对原子质量没有单位

7. 已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的（）

A．相对原子质量 B．中子数 C．质子数 D．核外电子数

8．某化学学习兴趣小组对粒子进行探究，下列结论中错误的是（）

A．当x=6且该粒子为原子时，核电荷数n应为8

B．当x=8且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12

C．当n=11且该粒子为阳离子时，x应为8

D．当x=8时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小

9.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是

A．分子能再分，原于不能再分 B．原子一定由质子、电子构成的

C．分子、原子、离子都能构成物质 D．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质

二、填空题（共22分）

10．已知镓(Ga)的原子结构示意图如图甲所示，则：(1)x的值为。(2)镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似(在A、B、C图中选择，填字母)。(3)A、B、C中属于金属原子的是。

11．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

（1）地壳中含量最多的非金属元素的符号是，金属元素符号是。

（2）表示的是（填符号）；

（3）请画出13号元素原子结构示意图，该元素在化学反应中比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成（填“阴”或“阳”）离子，离子符号是。

12．以下是从元素周期表中截取的三种元素的信息，请回答下列问题：

⑴③中处的元素符号是。

⑵①中元素的原子结构示意图为

其中的数值为。

⑶②中元素的原子形成离子的符号是。

13．下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

⑴氧元素的相对原子质量为_________，钙元素的原子序数(即质子数)为________；

⑵D中的X=________；

⑶以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是________；容易失去电子的原子是

；容易得到电子的原子是；具有相对稳定结构的粒子是；一共表示种元素。

⑷B和______属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。