江苏省镇江市实验高中2020届高考一轮复习 专题十一 碳族元素
2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练
2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练一、选择题1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮答案A2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性答案A3．下列有关SO2的说法不正确的是()A．属于酸性氧化物B．属于“城市空气质量日报”的物质C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红答案D4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5N AD．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化答案D(B．消除总反应为：4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O=====4HNO325．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是)A．部分光能转变为化学能光C．使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)答案D6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案B7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项ABCDⅠ中试剂氯化铵硫酸亚铁涂有石蜡油的碎瓷片铁粉与水蒸气Ⅱ中试剂及现象酚酞溶液不变红色品红溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色肥皂水冒泡推断氯化铵稳定FeSO4分解生成FeO和SO2石蜡油发生了化学变化铁粉与水蒸气发生了反应答案C8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第讲认识有机化合物
高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质第讲认识有机化合物考纲要求1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能够正确命名简单的有机化合物。
考点一有机物的官能团、分类和命名1．按碳的骨架分类链状化合物如CH3CH2CH3(1)有机化合物脂环化合物如环状化合物芳香化合物如(2)错误!2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4烯烃(碳碳双键)乙烯H2C==CH2炔烃—C≡C—(碳碳三键)乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—某(卤素原子)溴乙烷C2H5Br醇—OH(羟基)乙醇C2H5OH烃酚苯酚醚(醚键)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)羧酸(羧基)酯(酯基)3．有机化合物的命名(1)烷烃的习惯命名法丙酮CH3COCH3乙酸CH3COOH乙酸乙酯CH3COOCH2CH3(2)烷烃的系统命名法(3)烯烃和炔烃的命名(4)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。
苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。
(1)含有苯环的有机物属于芳香烃(某)(2)含有醛基的有机物一定属于醛类(某)(3)、—COOH的名称分别为苯、酸基(某)(4)醛基的结构简式为“—COH”(某)(5)和都属于酚类(某)(6)CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物(某)(7)命名为2-乙基丙烷(某)(8)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷(√)(9)某烯烃的名称是2-甲基-4-乙基-2-戊烯(某)(10)的名称为2-甲基-3-丁炔(某)1．正确书写下列几种官能团的名称：(1)________。
江苏省镇江市实验高中2020届高考一轮复习 专题一 氧化还原反应
专题一氧化还原反应【考点阐述】氧化还原反应是中学化学的一条主线，贯穿于中学化学的始终，是中学化学的重要基础内容，涉及面广。
氧化还原反应的考查从单一的选择、填空向复杂的答题渗透。
从内容上来看，除考查基本概念外，还逐步将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起，从突出考查知识为主转向考查能力为主。
对氧化还原反应规律的考查立意比较新颖。
如氧化还原反应的规律在生活中、最新高科技成果中、新型材料和绿色化学中的应用等，这些都是以后考试的命题方向。
【考查要点】1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；2、计算电子转移的数目；3、判断反应是否属于氧化还原反应；4、比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱；5、氧化还原反应方程式的配平；6、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题。
【突破方法】复习氧化还原反应一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况，要反复训练，以达到准确掌握和灵活运用知识的目的。
重点解决(1)电子转移;(2)氧化性、还原性及其强弱的判断;(3)相关计算的方法、技巧等方面的问题。
第一课时【复习目标】1、了解氧化还原反应与四种基本反应类型的联系。
2、理解氧化还原反应的基本概念并能运用概念分析相关问题。
3、掌握用“单线桥法”和“双线桥法”表示氧化还原反应中的电子转移情况。
【复习重点】1、基本概念2、“单线桥法”和“双线桥法”【复习方法】问题引入法【复习过程】考点1 氧化还原反应与四大反应类型之间的联系[案例导入][迁移·体验]1-1-1下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )A.用红磷制白磷B.用氧化铝制金属铝C.用氯气制漂白粉D.用金属钠制过氧化钠[解析]判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素有无化合价的变化。
[思考题]基本反应类型有哪些？氧化还原反应与基本反应类型的关系怎样？[投影]多媒体课件[知识梳理]1、置换反应都是氧化还原反应。
【化学】2020高三化学专题训练(12)(碳族元素)doc高中化学
【化学】2020高三化学专题训练（12）（碳族元素）doc高中化学〔碳族元素〕班不____________ 姓名_____________ 座号_____________ 评分__________题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案一、选择题〔共10小题，每题4分，共40分，每题有1—2个选项符合题意〕1．近年来，有科学家提出硅是〝21世纪的能源〞、〝以后的石油〞的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的以下讲法中，你认为不妥当的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最正确的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效操纵D．查找高效催化剂，使SiO2分解产生硅同时开释能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2．向以下物质的溶液中通入过量的CO2，最终可不能显现白色浑浊的是A．Na2SiO3B．CaCl2C．ONa D．NaAlO23．以下各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是A．Ba(HCO3)2NaHSO4B．NaHCO3Al2(SO4)3C．Mg(HCO3)2CaCI2 D．Na2SiO3HCl4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中能够大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO-3、NO-3B．Na+、SO-24、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO-24、NO-3D．Ag+、K+、NO-3、Na+5．以下讲法正确的选项是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘差不多上硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应6．以下表述正确的选项是①人造刚玉熔点专门高，可用作高级耐火材料，要紧成分是二氧化硅②化学家采纳玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的要紧成分是硅酸盐③提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来爱护眼睛⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤7．假设甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁差不多上由两种元素组成的化合物，它们之间有如以下图所示的转化关系，那么满足条件的甲和丙能够为A．钠和氢气B．氟和氧气C．碳和硅D．氯气和溴8．从以下事实所列出的相应结论正确的选项是实 验 事 实结 论A SO 2的水溶液能够导电SO 2是电解质 B SO 2通入酸性KMnO 4溶液,KMnO 4溶液褪色 SO 2具有漂白性 C 将CO 2通人苯酚钠〔C 6H 5ONa 〕溶液产生浑浊 酸性：H 2CO 3＞C 6H 5OH D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P ＞N9．硅酸的化学式H 2SiO 3，原硅酸的化学式为H 4SiO 4；碳酸的化学式为H 2CO 3〔HOOH CO 〕，原碳酸的化学式为H 4CO 4〔HO OHC OHOH〕，据此可推知，以下结构简式中属于原甲酸乙酯的是 A ．C(COC 2H 5)4B ．HC(OC 2H 5)3C ．H 2C(COC 2H 5)2D ．CO(OC 2H 5)210．CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都属离子型碳化物，判定以下反应产物正确的选项是A ．ZnC 2水解生成乙烷〔C 2H 6〕B ．Al 4C 3水解生成丙炔〔C 3H 4〕 C ．Mg 2C 3水解生成丙炔〔C 3H 4〕D ．Li 2C 2水解生成乙烯〔C 2H 4〕 二、简答题11．〔12分〕利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成以下填空：〔1〕天然气脱硫时的化学方程式是_______________________________________。
2020年高考化学一轮复习专题4.1碳、硅及其无机非金属材料(讲)(含解析)(最新整理)
专题4.1 碳、硅及其无机非金属材料1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2。
了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境的影响。
知识点一碳及其重要化合物1．碳单质（1)结构、存在形态、物理性质和用途存在形态游离态和化合态结构金刚石:空间网状结构；石墨：层状结构同素异形体金刚石、石墨、C60、C70物理性质金刚石:熔点高、硬度大;石墨：硬度小、电的良导体、有滑腻感用途金刚石用作切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯、高温润滑剂（2)主要化学性质——还原性可燃性2C＋O2（不足)错误!2CO、C＋O2(足量）错误!CO2与氧化物反应CuO：2CuO＋C错误!2Cu＋CO2↑(冶炼金属) SiO2：SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑（制取粗硅) H2O：C＋H2O(g）=====高温CO＋H2（制取水煤气）与强氧化性酸反应浓H2SO4：C＋2H2SO4（浓）错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 浓HNO3:C＋4HNO3（浓）错误!CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2．一氧化碳(CO）（1)物理性质无色气体,有毒，难溶于水。
（2)化学性质—-还原性①燃烧：2CO＋O2错误!2CO2,淡蓝色火焰；②还原CuO:CuO＋CO错误!Cu＋CO2（冶炼金属).3．二氧化碳(CO2）（1)物理性质：CO2是一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO2俗称干冰。
（2）化学性质：与H2O、Na2O、Ca（OH)2（足量、澄清)、Mg反应的方程式分别为CO2＋H2O H2CO3、Na2O＋CO2===Na2CO3、CO2＋Ca(OH）2===CaCO3↓＋H2O 2Mg＋CO2错误!2MgO＋C.(3)CO2在自然界中的循环①CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧.②自然界消耗CO2的主要反应：a．溶于江水、海水中：CO 2＋H2O H2CO3；b．光合作用将CO2转化为O2；c．岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）2.（4）CO、CO2气体的除杂方法通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干CO中混有CO2燥气体CO2中混有CO通过盛有灼热CuO的硬质试管通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，然CO2中混有少量SO2或HCl后干燥气体4．碳酸（H2CO3)弱酸、不稳定.碳酸(H2CO3)只能在水中存在。
2020高考化学江苏专用提分大二轮复习课件：专题十一 物质结构与性质(选考) 大题题空逐空突破(十三
图1 FexNy晶胞结构示意图 图2 转化过程的能量变化
解析 能量低更稳定，Cu代替a位置的Fe(顶点上的Fe)，晶胞中Cu个数为8×
Fe个数为6×
1 2
＝3，N个数为1，化学式为Fe3CuN。
1 8
＝1，
1234
3.[2014·江苏，21(5)]Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶 体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__1_2_。
1 高考必备
1.常见的几种典型晶胞结构图及其主要性质
化学式
晶胞
晶体类型 微粒间作用力 熔、沸点 配位数
CO2
分子晶体 分子间作用力 较低
12
H2O(冰)
分子间作用力 分子晶体
和氢键
较低
NaCl CsCl
离子晶体
离子键
较高
6
离子晶体
离子键
较高
8
C(金刚石) SiO2
原子晶体
共价键
很高
原子晶体
共价键
解析 根据原子均摊法，该晶胞中 Al 原子数＝18×8＝1，Ni 原子数＝12×6＝3， 所以该合金的化学式为Ni3Al。
123
解析 根据晶胞可知，铜晶体是面心立方结构，顶点离面心的铜原子距离最近，一 个晶胞中，一个顶点离它最近的面心铜原子有3个，经过一个顶点的晶胞有8个，共 24个面心铜原子，1个面心铜原子由2个晶胞共用，故每个铜原子周围距离最近的铜 原子有12个。
1234
4.[2013·江苏，21(1)]元素X位于第四周期，其基态原子的内层 轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ①在1个晶胞中，X离子的数目为__4__。 解析 X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌，Y核外的电子 排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。 由晶胞结构可知，一个晶胞中 X 离子的数目为：8×18＋6×12＝4 个。
【附20套精选模拟试卷】江苏省镇江市2020届高三一轮专题复习学案：氧族元素【含答案】
第六章复习硫和硫的化合物环境保护【考点阐述】硫及其化合物间的转化关系复杂，与氧化还原反应知识、化学计算、环境保护知识的综合考查，是本章的热点。
特别是SO2的性质，SO32-、SO42-的性质及检验，浓硫酸的性质在高考便是出现机会更多。
由于新教材增加了H2O2、O3等知识，所以很多高考试卷对该考点进行了考查。
预测今后的命题趋势是：内综合为主，以氧化还原知识为背景考查硫及其化合物的转化关系，氧单质的性质及过氧化氢的性质，以化工生产或环境保护为背景考查物质的性质及其有关的实验和计算。
注意O3与人的关系，臭氧层的保护。
【考查要点】1、氧气和硫单质的重要物理性质和化学性质；2、氧气的实验室制法；3、SO2的物理性质和化学性质，SO2的实验室制法；4、浓硫酸的特性，SO42-的检验；5、SO2与环境污染及环境保护。
专题八氧族元素(第一课时)【复习目标】1、知道氧族元素在元素周期表中的位置，会书写氧族元素中各元素的名称及符号；2、能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变规律，并将卤族和氧族元素性质进行比较；3、能从硫的原子结构，应用“位－构－性”的理论，进一步理解硫单质的化学性质；4、了解硫化氢的性质。
【复习重点】氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系。
【复习过程】[案例导入]例1、对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是( )A.最外层电子数相等B.原子半径依次增大C.阴离子的还原性依次增大D.由于核电荷数增大，核对最外层电子的引力也依次增大例2、下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )A. 氯气与H2S能发生置换反应B. HClO4酸性比H2SO4强C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定【基础回顾】一、氧族元素1、氧族元素位于元素周期表第ⅥA族，包括O氧、S硫、Se硒、Te碲、Po钋（填名称和符号）等元素。
其中钋是金属元素。
2、氧族元素原子最外层都有6个电子；从上到下，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
江苏省镇江市实验高中2020届高考一轮复习 专题六 氯及其化合物
第四章卤素【考点阐述】卤族元素是具有代表性的碱金属元素，历来是高考重点内容之一。
主要Cl2的化学性质、实验室制法、含氯物质之间的转化、卤素的相似性及递变性等。
在考查基础知识的同时，高考也注重对知识迁移的考查，提供信息(如：拟卤素、卤素互化物与卤素具有相似性的信息)，把卤素的性质迁移到题设条件中去。
另外，本章知识多次出现在高考框图推断题中。
今后的命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原反应为重点，信息迁移以及ClO-的强氧化性、水解也是命题热点。
如(CN)2、HBr等性质与卤素相似与相异之处，ClO-与其它离子的共存问题，卤素知识应用于工农业生产、科学技术，都是可能涉及的具体内容。
要特别关注微量元素碘对生物体的作用。
【考查要点】1、掌握氯气的物理性质；2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)；3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用；4、掌握Clˉ的检验；5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性；6、了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
【知识网络】专题六氯及其化合物第一课时【复习目标】1、掌握氯气的物理性质；2、掌握氯气的分子结构；3、掌握氯气的化学性质（跟金属氢气、水、碱的反应）【复习重点】氯气的化学性质【复习过程】[案例导入][迁移·体验]1-1-1 下列化学方程式不正确的是( )A.盐酸与铁的反应2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑B.铜在氯气中燃烧Cu + Cl2 CuCl2C.铜加入稀硫酸中Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑D.铁与氯气加热2Fe + 3Cl2 2FeCl31-1-2 可以用氯气灌洞的方法不消灭田鼠,这是利用了氯气的①密度比空气大;②易液化;③能溶于水;④有毒()A.①②B.③④C.①③④D.①④【基础回顾】氯气1、氯气的分子式为_________,电子式为___________,结构式为______________。
2020年高考化学一轮复习 专题4.1 碳、硅及无机非金属材料(知识讲解)(含解析)
第一讲碳、硅及无机非金属材料【真题速递】1.（2019.全国1卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
2.（2019.北京）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意；3.（2019.全国2卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；4．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )A．SO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性H2SO3>H2SiO3(2017·北京理综，10D)B．SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维(2017·江苏，3C)C．HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(2016·全国卷Ⅲ，7D)D．石英砂可用于生产单晶硅(2016·海南，4C)【答案】B【解析】A项，依据强酸制弱酸原理判断；B项，前后无因果关系。
课标版高考化学一轮复习考点考法精练：专题十一原子结构 元素周期律
专题十一 原子结构 元素周期律考点1原子结构 原子核外电子排布1.[2020黑龙江哈尔滨师范大学附属中学期中考试]2017年5月9日,我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号,115号元素名称为“镆”,符号为Mc 。
下列有关说法正确的是( )A.Mc 的最低负化合价为-3B.Mc 的最高价氧化物的化学式为Mc 2O 5C .115288Mc 的中子数为115D.通过化学反应可使 115288Mc 转化为 115290Mc2.[2020北京十中期中考试]下列叙述正确的是( )A.第ⅠA 族元素钫的两种核素:221Fr 比223Fr 少2个质子B.第三周期金属元素的离子半径:r (Na +)<r (Mg 2+)<r (Al 3+)C.第ⅦA 族元素从上到下,单质与氢气化合越来越容易D.通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂3.[2019河南南阳模拟,8分]部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示:元素 元素性质或原子结构 X 周期序数=主族序数=原子序数 Y 原子最外层电子数为a ,次外层电子数为b Z 原子L 层电子数为a+b ,M 层电子数为a-bM 单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X 、Y 、Z 、N 四种元素的名称:X ,Y ,Z ,N 。
(2)由X 、Y 、Z 、M 、N 五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:①含10e -且呈正四面体结构的分子 ; ②含14e -的双原子分子 ; ③含16e -且能使溴水褪色的分子 ; ④含18e -且常温下呈液态的分子 。
考点2化学键 分子间作用力4.[新情境][2020天津一中模拟]北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的K 3C 60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。
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专题十一碳族元素(第一课时)【复习目标】1、了解碳族元素的原子结构；2、掌握碳族元素性质的递变规律；3、了解硅的结构和性质。
【复习重点】碳族元素的递变规律。
【复习过程】[案例引入]例1、碳和硅的化合物大多数是共价化合物,其本质原因是( ) A.碳和硅都是非金属元素 B.碳和硅的原子半径小C.它们都是ⅣA元素D.碳和硅都有4个价电子,较难得或失电子例2、已知新发现的114号元素，它的原子核外的最外层有4个电子，下列有关叙述中正确的是( ) A.X有稳定的气态氢化物XH4 B.X的最高价的氧化物化学式为XO2C.X为非金属元素D.X的单质能导电【基础回顾】一、碳族元素1、碳族元素的名称、符号、、、、。
2、原子结构相同点：原子最外层电子数均为4，不同点：核电荷数、电子层数及原子半径从上到下依次增大。
3、在周期表中的位置：第ⅣA族,位置特点：处于易得和易失电子的主族元素之间；既不容易得电子，也不容易失电子，易形成共价化合物。
4、元素单质化学性质的比较(1)非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强（碳是非金属；硅是非金属但貌似金属；锗的金属性强于非金属性；锡、铅是金属。
），(2)主要化合价：+2、+4 （铅+2价稳定，其它 +4 价稳定），(3)最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，(4)气态氢化物稳定性依次减弱，[迁移·体验]例3、读下列材料，回答有关的问题：锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合价均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。
例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。
PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。
(1)写出下列反应的化学方程式氯气跟锡共热，氯气跟铅共热，二氧化铅跟盐酸共热；(2)能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是：。
【基础回顾】二、硅：晶体硅是原子晶体，与金刚石相似，是正四面体型空间网状结构。
1、硅的物理性质：晶体硅：灰黑色、有金属光泽的固体；熔沸点高、硬度硬面脆，能导电；是半导体材料。
2、硅的化学性质：在常温下稳定。
硅在氧气中燃烧：3、硅的工业制法：该反应中，氧化剂是，还原剂是。
[迁移·体验]例4、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是( )A.该反应为置换反应B.该晶体属于分子晶体C.该物质是一种新化合物D.该物质的相对分子质量为2400【强化训练】1、碳族元素从碳到铅非金属性减弱，原因是( )A.原子序数增加B.核电荷数增加C.熔沸点降低D.原子半径增大2、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是( )A.最外层上有2个电子B.主要化合价均为+2、+4C.稳定化合价均为+4D.不易形成离子化合物3、下列气态氢化物最不稳定的是( )A.PH3B.H2SC.HClD.SiH44、最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60。
下列说法正确的是( )A.C60是一种新型的化合物B. C60和石墨都是碳的同素异形体C. C60中含有离子键D. C60的式量为7205、下面关于碳族元素的叙述,不正确的( )A.在同一周期中,碳族元素的金属性比氮族元素强B.碳族元素的单质都是导体或半导体C.自然界中大量存在着碳族元素中某元素的气态化合物D.碳族元素所形成的化合物多于所有其它元素形成的化合物6、下列关于碳族元素的性质叙述正确的是( )①随原子序数的增加单质的熔点逐渐升高;②单质是硅的熔点最高;③单质均为无色晶体;④是由非金属向金属过渡的典型族;⑤碳族元素的价电子是4个,介于易失去电子与易得到电子的元素之间,故一般不易形成离子化合物;⑥碳族元素形成的化合物种类最多;⑦由碳至铅,ⅣA族元素最高价氧化物对应水化物酸性最强A.①②③B.④⑤⑥C.⑥⑦⑧D.①④⑦7、(01春考)下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是( )A.SiO2<CO2<SO3<P2O5B.SiO2<CO2< P2O5< SO3C.CO2< SiO2< P2O5 <SO3D.CO2< P2O5<SO3< SiO28、在下列反应中，焦炭不表现还原性的是( )A.SiO2＋2C Si＋2CO↑B.SiO2＋3C SiC＋2CO↑C.CO2＋C 2COD.C＋2H2 CH49、第三周期中原子半径最大的金属元素是______；元素的最高价氧化物所对应的酸，酸性最强的是__________(写化学式)；单质中熔点最高的是______。
10、元素A的原子核内质子数与中子数相等，A2+核外电子排布与氩原子相同；元素B的核外共有6个电子，核内质子数与中子数也相等。
回答：①A元素在元素周期表位置是______周期，_____族；B元素的原子结构简图为_________；②A元素最高价氧化物的电子式为________，B元素最高价氧化物的电子式为___________，将此氧化物(气体)通入A元素最高氧化物对应水化物溶液中，可观察到________，反应的化学方程式为_______________________________________，若继续通入过量气体，则可观察到___________________，化学方程式为________________________________________。
11、Fe3O4若看作“混合氧化物”时可以写成FeO·Fe2O3。
根据化合价法则和这种书写方法，Pb3O4可以写成。
等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。
试写出Fe3O4和Pb3O4分别和盐酸反应的化学方程式。
、12、金属锡的纯度可以通过下述方法分析，将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为： SnCl2＋2FeCl3＝SnCl2＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反应为： 6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl ＋2CrCl3＋7H2O，现有金属锡样品0.613克，照上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16毫升，求该试样中锡的百分含量。
专题十一碳族元素(第二课时)【复习目标】1、了解二氧化硅的结构和性质；2、了解硅酸和硅酸盐；3、了解无机非金属材料。
【复习重点】硅的化合物。
【复习过程】[案例引入]例1、下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是( )A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B.晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C.二氧化硅不能与水直接化合产生硅酸D.硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石例2、下列说法不正确的是( )A.SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应B.锗的金属性比非金属强C.硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、氯气、浓硫酸、硝酸等强氧化剂不反应D.SiO2和CO2在物理性质上有很大差别【基础回顾】三、二氧化硅1、二氧化硅是一种晶体，1molSiO2晶体中含有 molSi－O键。
硬度，熔沸点，天然SiO2又叫和。
2、化学性质：(1)与强碱(NaOH)溶液：(2)与碱性氧化物(CaO)： ___(3)与某些碳酸盐(CaCO3、Na2CO3)：、 ________(4)特性：与氢氟酸3、用途：制造纤维，制造玻璃等。
四、硅酸1、硅酸溶于水,酸性比碳酸，能由二氧化硅直接制得；2、性质：(1)不稳定性： __(2)弱酸性(用Na2SiO3与酸反应制硅酸)：例3、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）A.CO2是气体，而SiO2是固体高温B.高温下能能发生反应Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成五、硅酸盐1、表示方法：用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示。
硅酸钠：Na2SiO3 _______高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 _________正长石：KAlSi3O8 _________2、Na2SiO3 ：溶于水，其水溶液色，俗称。
六、硅酸盐材料：以含____物质为原料,经过_________制成的。
1、水泥(1)原料：、 (2)主要设备：(3)主要成分：、、(4)特性：石膏的作用：2、玻璃(1)原料：、、 (2)主要设备：(3)反应原理：(5)特性：例4、高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是( ) A.7，2 B.5，4 C.6，3 D.3，6例5、为了除去除去各粉状混合物中的杂质(括号中为杂质),请选用下面提供的试剂和操作代号填入表内,并写出有关化学方程式。
试剂:A.盐酸;B.烧碱溶液;C.氧气;D.水;E.二氧化碳;F.不用任何试剂【强化训练】1、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A.碳B.石英C.锗D.硅2、用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( )A.盐酸B.硫酸C.NaOH溶液D.氯化钠溶液3、能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是( )A.KOH溶液B.液溴C.Na2SiO3溶液D.氢氟酸4、高温下用C还原某金属MO2,在标准状况下,得到400mLCO、100mLCO2和0.978g金属M，则M的相对原子质量为( )A.40B.73C.118D.2075、下列各组物质发生反应，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1的是( )A.Na2O2+CO2B.C+H2SO4（浓）C.C+CO2D.SiO2+C（制粗硅）6、生产下列产品的工业不属于硅酸盐工业的是( )A.砖瓦B.水泥C.火碱D.陶瓷7、下列表示水泥主要成分之一的式子中不正确的是( )A.3CaO·SiO2B.2CaO·SiO2C.CuSO4·5H2OD.Cu2O8、石灰石是许多工业的原料之一,但制取下列物质不需要用石灰石的是( )A.制硅酸B.制水泥C.制玻璃D.制生石灰9、将盛放Na2SiO3溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有_______生成，反应方程式为_______________________________________，通过这个反应说明硅酸的酸性比碳酸____ 。
10、制造普通水泥的原料是_____ ____________________，制造普通玻璃的主要原料是____ ______________________________，它们在玻璃炉里发生的主要化学反应是___ ___ ， _________________。