第四章 氧化物水合物
3.11砷、锑、铋
3.11 砷、锑、铋浏览字体设置：10pt 12pt 14pt 16pt放入我的网络收藏夹3.11砷、锑、铋在本族后三个元素砷、锑、铋中，锑是准金属，铋是金属元素，为便于比较故与砷一起讨论。
3.11.1 砷、锑、铋的存在，性质与应用砷、锑、铋在自然界主要以硫化物矿存在，例如雄黄（As4S4）、雌黄（AS2S3）、砷硫铁矿（FeAsS）、辉锑矿（Sb2S3）、辉铋矿（Bi2S3）等。
这三种元素在地壳中的含量都不大，在地壳中的丰度分别为1.8ppm，0.2ppm，0.008ppm。
我国和瑞典是世界上主要产砷国家。
我国锑的蕴藏量占世界第一位。
一般由先焙烧硫化矿使它们转化为氧化矿，然后以还原剂碳熔炼制得金属，或由碳直接还原氧化物等法制取。
砷与锑都有黄、灰、黑三种同素异性体，在常温下稳定的是灰砷和灰锑。
灰砷、灰锑和铋都有金属的外形，能传热、导电，但性脆，熔点低，易挥发。
熔点从As到Bi依次降低，在气态时砷、锑、铋都是多原子分子。
砷和锑的蒸气子都是四原子分子。
加热到107.3K开始分解为As2、Sb2，铋的蒸气密度表明，单原子和双原子分子处于平衡状态。
常温下砷、锑、铋在水和空气中都比较稳定，但能与硝酸、热浓硫酸、王水等反应，与硝酸作用生成砷酸，锑酸（水合五氧化二锑）和铋（Ⅲ）盐3As＋5HNO3＋2H2O→3H3AsO4＋5NO6Sb＋10HNO3＋3H2O→3Sb2O5·H2O＋10NO＋5H2OBi＋4HNO3→Bi（NO3）3＋NO＋2H2O在高温时能和氧、硫、卤素发生反应。
砷、锑、铋和卤素反应，一般生成三卤化物，但砷在过量氟存在时生成AsF5，锑在过量氟和氯存在时生成SbF5和SbCl5，锑、铋不与NaOH作用。
它们的化合物一般是有毒的。
砷、锑、铋能和绝大多数金属形成合金。
砷是合金的加硬剂。
人们发现即使很难熔化的铂（熔点为2074K），只要添加砷，就可降低它的熔点。
锑也可作合金的加硬剂，如在铅中加入10～20％锑能使铅的硬度增加，适用于制造子弹和轴承。
人教版初中化学第四章自然界的水笔记重点大全
(每日一练)人教版初中化学第四章自然界的水笔记重点大全单选题1、对下列物质构成的说法中，不正确的是A．铜是由铜原子构成的金属单质B．氧气是由氧分子构成的气体单质C．水是由水分子构成的化合物D．氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物答案：D解析：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确；C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。
故选：D。
2、世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。
下列说法正确的是（）A．地塞米松属于氧化物B．地塞米松由4种元素组成C．地塞米松中氢元素的质量分数最大D ．地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5答案：B解析：由题意地塞米松的化学式为C 22H 29FO 3，则有：A 、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，A 选项说法不正确，不符合题意；B 、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物， B 选项说法正确，符合题意；C 、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，C 选项说法不正确，不符合题意；D 、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为，D 选项说法不正确，不符合题意。
故选B 。
3、下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是A ．蒸馏B ．过滤C ．加入活性炭D ．静置沉淀答案：A解析：在水的净化过程中，自然沉降（即静置沉降），是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；活性炭能吸附水中的色素和异味，蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。
超分子化学-第四章 中性分子的络合
• 沸石和沸石材料具有非常重要的工业重要性，特别是石油 化学工业上，催化和分离，烃的裂解和吸附分离等
• 天然沸石有60多种，较重要的沸石都是合成的 • 空穴和通道，可以容纳金属离子（抗衡）、水和大量客
亲水修饰
能够较好结合苯及萘 的衍生物，大环结合 大分子
间苯二酚类杯芳烃磺酸衍生物可络合大范围的糖和环己醇
Cram 更刚性的杯芳烃
可以与大量客体SO2、CS2、MeCN、 CH2Cl2等形成络合物结晶
空穴深而窄（类花瓶），容易包结 线性客体
• 通过化学修饰得到大量以杯芳烃为骨架的主体，以杯
芳烃作为间隔基和刚性的三维锚或分子平台，构建其 它键合基团 巴比妥酸与2,4-二氨基三嗪氢键
➢TOT的固态包合物至今已有140多 种，其显著特点就是“笼”晶体结 构的多样性（至少12种） ➢能容纳各种形状和大小的客体
笼结构
双螺旋结构
TOT的应用 ➢ 广泛应用于固相反应化学，TOT晶格内的客体分子可以
通过光解反应与O2，HBr，HCl等小分子反应； ➢ 小分子通过TOT分子之间狭窄的、钥匙孔状的通道渗透
4.2 有机主体的固态包合物 脲包合物；其他通道包合物；氢醌、苯酚和狄安宁化合物： 六主体策略；三缩邻百里酸；cyclotriveratrylene；亚四 苯基
4.3 中性分子的空穴内络合物：溶液和固态络合 本性曲率：空穴配体对客体的络合；环糊精；分子裂隙和
分子镊子；环番主体；从包合物构筑单元构造一个溶液主 体：穴番；共价穴番 4.4 富勒烯的超分子化学
空穴配体对客体的络合?构筑单元?单个主体分子如果在固态和液态都存在空穴则称其为空穴配体?定义为一个开口的硬性凹面的分子容器客体与其形成空穴络合物?拥有特性曲率结构弯曲或呈曲线状的分子或碎片在溶液固体中易作为空穴配体且属于松散家族松散结构有可能成为结合囊?弯曲构筑单元和结构类型?杯芳烃和resorcarenes间苯二酚类杯芳烃?最稳定构象为碗状?杯芳烃的作用方式非水相作用力小水相作用力大亲水性修饰550ac形成双层结构疏水杯芳烃水分子和钠离子磺酸根亲水层层亲水修饰能够较好结合苯及萘的衍生物大环结合大分子间苯二酚类杯芳烃磺酸衍生物可络合大范围的糖和环己醇可以与大量客体so2cs2mecnch2cl2等形成络合物结晶空穴深而窄类花瓶容易包结线性客体cram更刚性的杯芳烃?通过化学修饰得到大量以杯芳烃为骨架的主体以杯芳烃作为间隔基和刚性的三维锚或分子平台构建其它键合基团巴比妥酸与24二氨基三嗪氢键?孔穴里客体交换动力学金刚烷分子的络合构筑窄的入口和出口的刚性主体可提高结合?甘脲基主体具有弯曲的框架和丰富的衍生化学可作为构筑单元来合成筒状主体分子夹和三维胶囊自组装二苯基甘脲桶状空穴可以和金属离子和染料分子形成晶体络合物葫芦脲?环糊精cyclodextrincd?最普遍研究最多的最便宜的商品化主体分子?在食品化妆药品等领域有广泛的工业用途通常用作缓释剂和化合物传输剂?作为酶的模拟物方面也有重要的作用拥有在很宽的剂量范围内完全无毒的优势?家族中最重要的一员是环糊精其每年工业生产量量1500t价格每千克几美元?环状寡糖含6688个dd吡喃葡萄糖苷结构单元1144糖苷键连接形成?环糊精的物理和化学性质从到形成相对的规律性?所有的环糊精均是从水中以水合物形式结晶出来的水分子含量依赖于结晶条件?多种结晶形式差异在于水分子的分布?制备淀粉降解淀粉包括两种葡萄糖聚合物由上百个上千个d吡喃葡萄糖苷残基直链淀粉和支链淀粉组成?包合化学环糊精对客体包结的驱动力包括
人教版高中化学必修1 第四章-非金属及其化合物
陶瓷
早在九千多年的旧石器时代，在黄河流域， 以“三黄”神农轩辕帝，伏羲氏炎帝，蚩尤 帝为首的先皇及先民们已经利用粘土的易塑 性，烧制了各种陶制生活用品。
到了唐宋时期，陶瓷制造水平到达了顶峰。 唐朝的“唐三彩”、宋朝的“钧瓷”等闻名 于世。可以说，陶瓷已成为中国文化精粹的 象征。
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
氯水与二氧化硫的漂白性比较
氯水
二氧化硫
原理 氯水中的HClO将有
色物质氧化成无色 物质
实质
氧化还原反应
SO2溶于水产生的H2SO3与 有色物质直接化合生成无色 不稳定的物质。
非氧化还原反应
效果 范围
永久性
暂时性
可漂白大多数有色物质， 能是 紫色石蕊试液先变
可漂白某些有色物质，不 能使紫色褪色，只变红
第四章 非金属及其化合物
第一节 硅 碳族元素 第二节 氯 卤族元素 第三节 硫和氮的氧化物 第四节 氨 硝酸 硫酸
复习课
第一节 硅 碳族元素
一、硅在自然界中的存在形式
硅在地壳中的分布很广，含量位居第 二位。且只以化合态形式存在。
花岗岩
硅在自然界中主要以 氧化物和硅酸盐的形 式存在。
二、二氧化硅
1、二氧化硅的用途
二氧化硅晶体也
叫做石英。可
以制作耐高温的 石英玻璃，光导 纤维等。
大而透明的棱柱状石英晶体称为水晶。 可制造光学仪器、工艺品等 。
有颜色的水晶是 含有某些杂质的 石英晶体。
含有有色杂质且 不透明的石英晶体称 为玛瑙。可制造仪器 轴承、工艺品等。
2、二氧化硅的性质
二氧化硅的化学性质不活泼，除HF以外，
元素化学总复习
元素化学总复习s 区元素元素 同一族自上而下，原子半径增大，电离能、电负性减小，金属性、还原性增强。
单质 物理性质：轻、软、低（看一下保存方法）化合物 氢化物 制备 性质 水解放氢气（做生氢剂）氧化物：在空气中燃烧直接形成的相应的氧化物Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO BaO2制备方程式： 性质方程式：氢氧化物 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2两性 中强 强 强 强同一族自上而下，碱性增强，溶解度增大盐 碱金属硝酸盐加热时易分解碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径的增大而增强。
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3T 分 /℃ ＜100 540 900 1290 1360对角线规则Li 与Mg ，Be 与Al 的相似性p 区元素概述：惰性电子对效应：同一族元素这种自上而下低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定的现象。
（IIIA ～VA ）p 区元素性质的特征（四个通性）：（原因：d 区和f 区元素的插入） ①第二周期元素具有反常性②第四周期元素表现出异样性 溴酸、高溴酸氧化性分别比其二次周期性 他卤酸(HClO3 ，HIO3)、高卤酸(HClO4，H5IO6)强。
③最后三个元素性质缓慢地递变④ 第五、六周期两种元素性质有些相似。
（镧系收缩）)(CaH 2Li/NaH ΔH 2Li/Na/Ca 22−→−+2222222H M(OH)O 2H MH H MOH O H MH +−→−++−→−+O 2Na 2Na O Na 222−→−+223N O 6K 10K 2KNO +−→−+222O Na O 2Na −→−+22KO O K −→−+22222O H 2NaOH O 2H O Na +−→−+22222O O H 2KOH O 2H 2KO ++−→−+)g (O CO 2Na 2CO O 2Na 232222+−→−+)(g 3O CO 2K 2CO 4KO 23222+−→−+2O22KNO 67032KNO 2O2NaNO273032NaNO 2O 24NO O 22Li 70034LiNO +−−→−+−−→−++−−→−硼族元素缺电子化合物：成键电子对数<价层轨道数 如：BF3，H3BO3但HBF4不是缺电子化合物硼的化合物：乙硼烷B2H6 B 利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。
高一化学 第四章 非属及其化合物
育繁市保护阳光实验学校高一化学第四章非金属及其化合物知识结构：一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量2％，次于氧。
是一种903周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 比照 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅〔SiO2〕天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体状结构，根本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛用。
〔玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维〕物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳性好、除HF外一般不与其他酸反，可以与强碱〔NaOH〕反，酸性氧化物，在一的条件下能与碱性氧化物反SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2OSiO2＋CaO ===高温 CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶用木塞或塞三、硅酸〔H2SiO3〕酸性很弱〔弱于碳酸〕溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl硅多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳。
一般不溶于水。
〔Na2SiO3、K2SiO3除外〕最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl (浓) ===△MnCl2＋2H2O＋Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物〔盐〕。
无机化学内容及要求
第一篇物质结构基础第一章原子结构和元素周期系第二章分子结构第三章晶体结构第四章配合物第二篇化学热力学与化学动力学基础第五章化学热力学基础第六章化学平衡常数第三篇水溶液化学原理第九章酸碱平衡第十章沉淀平衡第十一章电化学基础第十二章配位平衡第四篇元素化学（一）非金属第十三章氢和稀有气体第十四章卤素第十五章氧族元素第十六章氮磷砷第十七章碳硅硼第十八章非金属元素小结第五篇元素化学（二）金属第二十一章p区金属第二十二章ds 区金属第二十三章 d 区金属（一）第四周期d区金属要求绪论教学基本要求：理解化学研究的对象、内容、目的和方法。
了解化学发展的现状。
掌握学习化学的正确方法。
第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系教学基本要求：初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核外电子运动的近代概念。
熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。
熟悉s、p、d原子轨道的形状和伸展方向。
掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素原子层结构的特征。
会从原子半径、电子层构型和有效核电荷来了解元素的性质。
熟悉电离能、电子亲合能、电负性及主要氧化值的周期性变化。
1．本章第1、2、3节讨论原子、元素、核素、同位素、同位素丰度、相对原子质量等基本概念。
其中相对原子质量（原子量）是最重要的，其余都是阅读材料。
2．本张第4节讨论氢原子的玻尔行星模型，基本要求是建立定态、激发态、量子数和电子跃迁4个概念，其他内容不作为教学要求。
3．第5节是本章第1个重点。
基本要求是初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法；初步理解核外电子的运动状态；掌握核外电子可能状态的推算。
本节小字部分为阅读材料。
4．第6节是本章第2个重点。
基本要求是掌握确定基态原子电子组态的构造原理，在给定原子序数时能写出基态原子的电子组态；掌握多电子原子核外电子状态的基本规律，特别是能量最低原理。
本节小字内容不作教学要求。
5．第7、8节是本章最后1个重点。
最高价氧化物
最高价氧化物最高价氧化物 1h2o、li2o、beo、b2o3、co2、n2o5、na2o、mgo、al2o3、sio2、p2o5、so3、cl2o7、k2o、cao等。
高中化学常见的元素最高价氧化物对应的水化物都有哪些非金属类c一h2co3si一h2sio4n一hno3p一h3po4s一h2so4cl一hclo4金属类na一naohmg一mg(oh)2al一al(oh)3元素最高价的氧化物有哪些？元素最高价目前是+8价，对应着钌、锇、氙就是四氧化钌、四氧化锇、四氧化氙这些除了四氧化锇外其他的稳定性极差什么元素没有最高价氧化物和最高价氧化物的水合物谢谢你f元素，f元素只有－1价和0价，没有任何元素能把它氧化，它没有氧化物，更没有最高价氧化物，也谈不上氧化物的水化物了。
氮族元素最高价氧化物楼上的没错，不过稳定性不好，氮族元素以正三价最稳定，这是由于ns2的惰性电子对效应。
最高价氧化物是两性氧化物的元素吗？硼，铝，铍，硅，锗，锡，铅，锌，镉知道的貌似就这么多了如何求任意元素的最高价氧化物以及最高价氧化物对应的水合物？比如说氮(n)，他的最高化合价是+5价，那么对应的最高价氧化物就是n2o5。
所谓对应的水化物，一般来说，酸酐对应的都是酸，活泼金属氧化物对应的都是碱。
那么就根据化合价原则，写出n的最高价氧化物对应水化物为hno3。
最高价氧化物 8最高价氧化物 8h2o、li2o、beo、b2o3、co2、n2o5、na2o、mgo、al2o3、sio2、p2o5、so3、cl2o7、k2o、cao等。
碳族元素最高价氧化物水化物碳族元素最高价氧化物水化物均显酸性。
对，但说法不够规范，应该是碳族元素最高价氧化物水化物均以显酸性为主。
并且随着原子序数的增加酸性减弱。
理由：si不能在溶液中以简单的离子状态存在，而以酸根的形式存在，说明它最高氧化态是酸性氧化物ge..sn：必须在有强酸的存在下才能一简单离子存在与溶液中，一但溶液酸性降低就形成它们的最高态水和物（我们称原ge酸或原sn酸），说明的它们的最高氧化态还是一呈酸性为主。