最新1人教版高中化学必修一---说课稿全套资料
高中化学话“说课”教案新人教版必修1
话“说课”说课时,说课教师应报告课题,说明本课题选自哪一版本的教材、在教材中处于哪一册、哪一课时.说课的主要内容按顺序介绍如下：一、说教材：1．教材分析（教材的地位和作用）：本节教学内容是在学生已学哪些知识基础上进行的,是前面所学哪些知识的应用,又是后面将要学习的哪些知识的基础,在整个知识系统中的地位如何.在学生的知识能力方面有哪些作用,对将来的学习有什么影响等.2．教材处理：根据课堂教学需要,不盲目地依赖教材而循规蹈矩,创造性地对教材内容进行授课顺序调整和补充,以纵横知识联系,降低学生认知难度.把有关知识、技能、思想、方法、观点等用书画文字等形式加工整理,转化为导向式的教学活动.教材处理的目的是使学生容易接受、融会贯通,体现教师熟悉教材的程度,把握教材的能力.3．重点难点：指出本节的教学重点和难点以及确定重点和难点的依据.4．教学目标：教学目标包括①知识目标、②能力目标、③德育目标.要阐述确定教学目标的依据.二、说教法：“教学有法,教无定法,贵在得法”.常用的“教学方法有讲授法、谈话法、演示法、读书指导法、参观法、实验法、实习作业法、练习法等；近年来随着教学方法的改革,提出了情境教学法（发现法）、启发式教学法、程序教学法、多媒体教学法等”.选择教学方法的基本依据是：①教学任务,②教学内容,③学生的年龄特征、学生的认识规律和发展水平.选择教学方法不要局限于某种方法,要灵活多样,对症下药,一把钥匙一把锁.使学生灵活地掌握知识、培养能力、发展智力.要说明通过什么途径有效地运用这些教学方法,要达到什么效果.如何发挥教师的主导作用.三、说学法：阐述如何引导学生运用正确的学习方法完成本节课的教学活动,怎样让学生进入角色充当课堂教学的主体,怎样帮助学生自觉、生动地进行思维活动.使学生既学到了知识又掌握了学习方法,既培养了能力又发展了智力.四、说教学程序：说教学程序是说课中最重要的环节.1．导入新课：导入新课的方法很多,温故知新式、提问式、谈话式等都是巧妙的方法.阐述采用什么方式导入新课,这样导入的好处是什么.2．讲授新课：讲授新课是教师主导课堂教学的全过程.怎样引经据典、循循善诱、循序渐进、精心设疑,引导学生积极思维.怎样启发学生踊跃参与,进入角色充当主体.哪些答疑让个别学生独立完成,哪些答疑让群策群力来实现.要学生掌握哪些知识、培养哪些能力、达到什么目的.学生在课堂上有哪些思维定势,需要采取哪些克服措施.如果学生的活动脱离教师的思路轨道,怎样因势利导,采取哪些应变措施稳妥地引上正轨.如何诱导学生生动活泼地学习,不仅学会,而且会学；既学到知识,又掌握了学习方法,一举两得.讲授新课是课堂的重中之重,是精彩之处、关键所在.要阐明怎样让课堂运作起来,体现教师的主导.怎样规范板书和口语表达,既设疑又答疑,既突出重点又分散难点,既注意教学程序又运用教学手段；既正常发挥又采取应变补救措施,既正确地叙述和分析教材又做到思想性和科学性的统一、观点和材料的统一.3．例题示范：根据教学内容的需要,安排有针对性、实用性、有目的性的例题示范,以巩固和强化教学内容.要说明例题的出处、功能和目的,学生可能出现的思路反映等问题.4．反馈练习：分析学生在解题时可能出现的情况,针对学生暴露出的问题,用什么应变措施.做好练习反馈工作.5．归纳总结：教师说课时应着重综合归纳本节课教学目的,传授了哪些知识,并且将其纳入原有知识的体系之中.加强知识之间纵横联系的复习,培养各种能力,培养辩证唯物主义思想.同时提出一些思考性的问题,既激发学生的求知欲望,又为下一节课教学做准备.五、展示板书：展示观摩课的完整板书设计.板书设计是用教师教学基本功中的规范“粉笔字”来体现的,要概括课文的全面性、准确性、工整性和美感性.说课为上课提供了可靠的理论依据；说课是上课的升华；说课的最终目的是为了更好地上课.说课与上课不能有大的反差,怎样上课,就怎样说课,如出一辙.但说课有别于上课.它要遵循说课的程序,怎样分析和处理教材、怎样选择教学方法、怎样运用教学手段、怎样设计教学程序,总体介绍这节课在哪些方面做出大胆的尝试和探索,为什么这样教,有什么理论依据.说课要体现真实性、科学性、逻辑性、系统性.说课不能变成上课,说课只画龙点睛,说课时间一般为15－20分钟.说课结束时,评委可以提出许多问题,说课教师应该胸有成竹地当场逐一答辩、对答如流,交出圆满的答卷.说课和答辩实际上了“即兴演讲”,进一步考核教师的口语表达能力.。
高中化学人教版版必修一化学教案、学案全套(从实验到化学等24个)人教版1(优秀教案)
第一章第二节物质的量教课目标：. 稳固学习物质的量的有关知识，增强训练。
. 要点学习配制必定物质的量浓度的溶液。
教课课时：课时知识系统、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴ 物质的量（）的单位是摩尔（）。
把含有阿伏加德罗常数（约）个粒子的集体定义为摩尔（）。
① 阿伏加德罗常数（）与物质的量（）的关系：※（：微粒数）② 摩尔质量（）与物质的量（）的关系：※( ：物质的质量 )⑵ 气体摩尔体积（）：单位物质的量的任何气体在同样条件下据有的体积。
单位是。
① 单位物质的量的任何气体在同样条件下据有的体积相等。
推论在标况下，任何气体所据有的体积相等，约为。
推论在同样条件下，任何等物质的量的气体所据有的体积相等，但不必定是22.4L。
②气体摩尔体积（）与物质的量（）的关系：※（：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有同样数量的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρρ同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：⑷ 物质的量浓度（）即※注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵ 观点要清楚，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶ 注意物理量的单位别混杂。
⑷气体摩尔体积22.4L 是合用于标准情况下的气体。
、配制必定物质的量浓度的溶液（）⑴配制步骤、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
、：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适当的蒸馏水（约为所配溶液体积的），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
、（转移）：用适当蒸馏水将烧杯及玻璃棒清洗－次，将清洗液注入容量瓶。
人教版高中化学必修一全册讲义
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
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第三章
第四章
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
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第四章
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
通过化学实验的安全常识的学习，掌 握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点)
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2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。
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慧谷文化·跨越高考
新课标 人教版·必修1
化学
高中人教版化学必修一全套教案
高中人教版化学必修一全套教案教案一：原子结构教学目标：1. 了解原子的结构组成以及基本粒子；2. 掌握原子中质子、中子和电子的数量及作用；3. 能够用原子序数和质量数表示元素。
教学内容：1. 原子的结构组成；2. 质子、中子和电子的数量及作用；3. 使用原子序数和质量数表示元素。
教学重点和难点：1. 原子的结构组成和基本粒子的作用；2. 原子序数和质量数的理解和运用。
教学过程：1. 总复习：回顾学生对元素和化合物的理解；2. 导入新知识：介绍原子的结构组成及基本粒子；3. 学习新知识：分别介绍质子、中子和电子的数量和作用；4. 深化理解：让学生自己计算元素的原子序数和质量数；5. 实践应用：让学生从实验中了解原子结构的实际情况；6. 总结归纳：总结本节课的重点知识。
教学反思：本节课主要介绍了原子的结构组成及基本粒子的作用，通过实验和计算让学生更好地理解原子的表示方法。
教师应该注重培养学生的动手能力和思维能力，让他们能够独立分析和解决问题。
教案二：化学键结构教学目标：1. 了解化学键的概念及形成过程；2. 掌握离子键、共价键和金属键的特点和区别；3. 能够通过Lewis结构式表示分子的化学键结构。
教学内容：1. 化学键的概念及形成过程；2. 离子键、共价键和金属键的特点和区别；3. Lewis结构式的表示方法。
教学重点和难点：1. 化学键的概念和形成过程；2. Lewis结构式的理解和绘制。
教学过程：1. 总复习：回顾学生对原子结构的理解；2. 导入新知识：介绍化学键的概念及分类；3. 学习新知识：分别介绍离子键、共价键和金属键的特点和区别；4. 实践应用：让学生通过Lewis结构式表示分子的化学键结构；5. 深化理解：让学生分析不同分子之间的化学键结构；6. 总结归纳：总结本节课的重点知识。
教学反思：本节课主要介绍了化学键的概念及分类，通过Lewis结构式让学生更好地理解分子的结构。
教师应该注重实际应用，让学生能够通过化学键结构来解释物质的性质和变化。
人教版高中化学必修1第一章第二节物质的量的单位—摩尔教案(附说课教案)
过程
与
方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感
态度
价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点
物质的量及其单位。
教学难点
让学生理解物质的量及其单位的由来
教学方法
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
8、在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[ ]
A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4
9、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
10、计算下列物质的摩尔质量。
（3）1 molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?
讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？
教学内容及教师活动
学生进入情境，思考问题。
学生看表格，并从中理解物质的量和其他物理量一样
学生学习理解
学生活动
让学生对物质的量有初步的认识
通过比较的方法认识物质的量
设计意图
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
物质的量 说课(教学课件)高中化学人教版(2019)必修第一册
如何计量水分子数?物质的量思维建模
问题线知识线素养线
三线并行前行
课堂整体架构
教学过程及意图环节1:情境导入
快速数
展示点评总结=总的粒子数
贯穿整个课堂的模型X1 堆米的粒子数
米粒数 ：m水分子数：m
X 1mol水的粒子数=总的粒子数
÷1mol 水的质量总
物(
)
量
m
质
n = M
总结：
甲乙两位同学运动完后，甲说他喝了36g水，乙说他喝了1.204x1023个 水分子，他俩都说自己喝得多，那到底 是谁喝得多呢?
教学过程及意图环节5:课堂总结
一口气呼出1千2百方亿亿个CO₂ 分子。约1.204×1023
一口气喝了36克的水，一下子喝掉了
为下一节课的学习内容气体摩尔体积埋下伏笔
约为6.02×1023个
粒子数
教学过程及意图环节4:摩尔质量教材视角质量是18 g约含有6.02×1023个水分子1mo H₂OH₂O 的相对分子质量为18结 论 ：1 mol 任何粒子的质量以克为单位时，其 数 值 都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量
等
化
的过程
级 考
能从宏 的视角 物质的
观和微观相 认识物质的 量、物质的
结会 质量 、 数量
能 物 转
进行基本的 质的量微粒 换
物质的量、 个数间的
合格考
的概念
教学背景分析课标解读内容要求学业要求
宏观辩识与微观探析 变化观念与平衡思想
教学策略
4
教材分析第二章海水中的重要元素——钠和氧第 一 节钠及其化合物第 二 节 氯 及 其 化 合 物第 三 节 物 质 的 量整理与提升实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液必修第一册第二章第一、二节
2023年高中化学说课稿：《离子反应》
2023年高中化学说课稿：《离子反应》中学化学说课稿：《离子反应》1一、教材与学情分析（一）教材分析1、相识电解质溶液中的离子反应；2、学习离子方程式的书写。
（一）学问框架中学化学说课稿：《离子反应》说课稿模板（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其学问的衍变关系更具逻辑性，简洁明白；二是新引入了离子反应实质的试验探究分析过程，注意对学生实力的培育；三是在离子方程式书写的教学过程支配上，较传统教学有新的、本质上的突破。
（二）学情分析1、学问储备2、学习特征3、预料困难二、教学目标与重、难点的确定（一）教学目标（1）学问与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义；2、驾驭离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能精确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；（2）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以试验为基础的试验探讨方法。
2、在离子反应学问学习中，学会运用视察、试验、查阅资料等多种手段获得信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“揣测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的实力。
（3）情感看法与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习爱好、能以“迁移·应用”让学生体验学习的胜利感、能通过“沟通·研讨”活动，培育学生合作学习的意识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质学问框架中各学问点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
（二）、重点、难点重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、分层次练习与小嬉戏相结合。
难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
高一年级化学必修一第二章说课稿《物质的分类》
高一年级化学必修一第二章说课稿《物质的分类》
世界上的物质都是化学物质，或者是由化学物质所组成的混合物，小编准备了高一年级化学必修一第二章说课稿，具体请看以下内容。
一、说教材
(一)教材分析
《物质的分类》选自新课标人教版高中化学必修1 第二章第一节。
本节主要介绍化学物质及其变化的分类;是连接初中化学和高中化学的纽带客桥梁;为以后章节的学习做了很好的铺垫;因此，本节在全章中占有特殊的地位，学好本节课具有非常重要的意义。
刚上高一的学生处于初高中的过渡时期，对化学物质和化学反应有了一定的基础，但对物质的组成及分类方法还有待于加强，对化学基础实验还需要提高;这一阶段的学生正处在抽象思维向逻辑思维的过渡时期，能较客观的看待问题和解决问题，但独立分析解决问题的能力还有待加强，因此，要多为学生提供自主学习的机会，激发其独立思考的能力和培养科学探究的兴趣。
(二)教学目标
根据对教材地位和作用的分析，在新课改理念的指导下，我确定如下三维教学目标：。
《氮及其化合物》 说课稿
《氮及其化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《氮及其化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，位于人教版化学必修 1 第四章。
这部分知识不仅是对前面所学元素化合物知识的延续和深化，也为后续学习元素周期律、化学平衡等理论知识奠定了基础。
教材首先介绍了氮气的性质，包括氮气的物理性质和化学性质，如氮气与氧气在放电条件下的反应。
接着重点阐述了氮的氧化物，如一氧化氮和二氧化氮的性质，包括它们的生成、物理性质、化学性质以及对环境的影响。
然后讲述了硝酸的性质，如强氧化性等。
最后介绍了氨和铵盐的性质，包括氨的物理性质、化学性质，以及铵盐的受热分解、与碱的反应等。
教材在内容编排上注重知识的系统性和逻辑性，通过实验探究、思考与交流等活动，引导学生自主学习和探究，培养学生的实验操作能力和思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应、物质的分类等知识，具备了一定的化学思维能力和实验操作能力。
但对于氮及其化合物的性质和应用，学生还缺乏系统的认识和深入的理解。
此外，氮的氧化物和硝酸的性质较为复杂，化学反应较多，学生在理解和掌握上可能会存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生从已有的知识出发，通过实验探究和分析讨论，逐步深入理解氮及其化合物的性质。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮气、氮的氧化物、硝酸、氨和铵盐的主要性质。
（2）掌握氮的氧化物与水的反应，硝酸的强氧化性，氨的实验室制法。
（3）能运用所学知识解释与氮及其化合物相关的实际问题。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。
高中化学必修一《氧化还原反应》优秀说课稿
高中化学必修一《氧化还原反应》优秀说课稿高中化学必修一《氧化还原反应》优秀说课稿一、说教材《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。
但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。
氧气是一种常见的氧化剂。
”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标【知识与技能目标】(1) 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
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精品文档 精品文档 人教版 高中化学 必修1(说课稿) 目录 《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿................................................ 1 气体摩尔体积说课稿.................................................................................................... 3 物质的量在化学实验中的应用说课稿........................................................................ 5 离子反应（第一课时说课稿）.................................................................................... 8 离子反应（第二课时离子反应及其发生的条件说课稿）...................................... 10 《氧化还原反应》说课稿.......................................................................................... 12 《金属的化学性质》（第一课时） 说课稿............................................................ 17 《金属的化学性质》（第二课时） 说课稿............................................................ 19 金属的化学性质——（第三课时） 物质的量在化学方程式计算中的应用........ 20 几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物） 说课稿............................ 23 几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物） 说课稿............................ 25 第三节 用途广泛的金属材料.................................................................................. 28 第四章 非金属及其化合物........................................................................................ 30 第一节 无机非金属材料的主角 （第一课时）...................................................... 30 第一节 无机非金属材料的主角 （第二课时）...................................................... 32 第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时）................................................ 34 精品文档
精品文档 《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿 各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一.说教材 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。 2.教学目标： （1）知识目标： A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义 B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。 （2） 能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。 （3） 情感目标： A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。 B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。 （4）德育目标： A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力； B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣； C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。 3.教材的重，难点： （1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。 （2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算 二.说教法 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法： 精品文档 精品文档 （1）采取目标分层教学法 课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。 （2）讲练结合 课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。 三. 说学法 1.学情分析 对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。 2.学法指导 在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。 四.说教学过程 1、引入“物质的量”的概念 设问引入新课：物体运动的快慢用什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？ 学生回答后转入：任何物质都是由许许多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成。例如，1滴水是由许多水分子构成。构成物质的基本粒子的多少，也应该有相应的物理量，这个物理量科学上称为“物质的量”。让学生意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开理解（不要过多的强调，以免将问题复杂化使学生心理压力加重）。 2、物质的量的单位——摩尔的教学 引入：每种物理量都有相应的单位。速率的单位是“米/秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等。“物质的量”作为一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？ 分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，学生首先想到“个”。由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021个水分子。所以用“个”不行。科学上用“摩尔”作为“物质的量”的单位。1摩尔是多少？精品文档 精品文档 让学生联想质量单位——千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，即1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同，约为6.02*1023个。然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02*1023mol1表示。 运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=N/NA
3.摩尔质量的引入：通过设问，1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质
的质量是不是也是相同的呢？ 学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢？从而提出了摩尔质量的概念—单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol1）。 3、巩固练习，理解内化 进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点 1.判断下列说法是否正确？ （1）每摩尔物质含有6.02*1023个粒子。（2）摩尔是七个物理量之一。 （3）摩尔是物质的质量单位。（4）摩尔是物质的数量单位。 （5）1摩尔小麦约含6.02*1023个麦粒。 2.填写下列空白 （1）1molO中约含有 个O；（2）3molH2SO4中约含有 个H2SO4； （4）10molNa+中约含有 个Na+；（5）28mol电子中约含有 个电子； （6）1.204*1024个水分子，其物质的量为 ； 同时强调：物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确且粒子的种类要用化学式表示。 4、布置作业 作业：习题中相应作业。
气体摩尔体积说课稿 各位评委老师大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一.说教材 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第二课时的内容 。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。 2.教学目标：