广东中山纪念中学2019高考化学一轮学生自学(解题策略)知识篇5电解质溶液方面试题的解题方法与技巧$754647
广东省中山市中山纪念中学2019届高考化学：考前必看部分 B1.8高考化学必考知识点总结
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册备考手册一高中化学知识点汇编第八部分高考化学必考知识点总结作为基础学科知识内容考查的依据，心下所列的知识点在近10年内的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照未巩固相应的基础，如果某些点的认识不够，建议重温相应的教材和教学资料，确保该内容的高得分率。
1．氧化还原相关概念和应用（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2）氧化性、还原性的相互比较（3）氧化还原方程式的书写及配平（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应（6）电化学中的氧化还原反应2、物质结构、元素周期表的认识（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2）同周期、同主族原子的半径大小比较（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
3．熟悉阿伏加德罗常数N A常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4．热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）5．离子的鉴别、离子共存（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等6．溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）（2）电荷守恒中的多价态离子处理7．pH值的计算（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）8．化学反应速率、化学平衡（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（4）利用等效平衡”观点来解题9．电化学（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置（2）能写出各电极的电极反应方程式。
(广东专版)2019高考化学二轮复习 第一部分 专题九 电解质溶液 考点三 溶液中的四大常数课件
2．(1)(2017·海南卷)向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中cc（（CSOO2423－－）） ＝______。已知 Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1 ×10－10。
(2)(2016·全国卷Ⅱ)联氨为二元弱碱，在水中的电离 方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 __________(已知：N2H4＋H＋ N2H5＋的 K＝8.7×107； KW＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
10－14＝8.7×10－7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应
生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为
N2H6(HSO4)2。 答案：(1)24 (2)8.7×10－7 N2H6(HSO4)2
电解质溶液中的四大平衡常数是近几年全国卷高考 的必考内容，它把化学理论的学习从定性提升到定量水 平，从而拓宽了问题研究的视野。四大常数涉及的问题 主要有电解质相对强弱的判断，离子浓度的变化或定量 计算，pH 的计算，水解平衡的强弱判断或粒子浓度大小 比较，难溶电解质的溶解平衡的判断及计算等方面。顺 利突破该类题目的关键是：准确书写常数表达式，理清 常数间的相互关系，平常强化练习，注重分类突破。
专题九 电解质溶液
考点三 溶液中的四大常数
1．(2016·全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确 的是( )
A．向 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶 液中c（CcH（3HCO＋）OH）减小
B．将 CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃，溶液 中c（CHc3（CCOHO3HC）OO·c（－）OH－）增大
N2H5＋的 K＝8.7×107 及 KW＝1.0×10－14，
中山纪念中学2019届高考化学一轮复习精品资料(解题策略)：知识篇 P18有机物结构的分析与判断 (Word版)
中山纪念中学2019高考化学一轮学生自学：知识篇18 有机物结构的分析与判断金点子：有机结构的分析包括：空间结构的分析；结构简式的分析。
(1)空间结构的分析此类试题主要考查考生对原子共平面或共直线的分析与判断。
所采用的方法主要是迁移类比法，也即将甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的结构迁移到新的物质中。
(2) 结构简式的分析。
主要为判断及书写结构简式。
要求考生能将题中碳链或官能团通过互换位置来确定新的结构，有时还会涉及到利用官能团所发生的化学反应来确定结构的问题。
经典题：例题1 ：（历年全国高考）1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基能够分布在环丙烷环平面的上下，所以有如下两个异构体：据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（）A．4 B．5 C．6 D．7方法：空间结构比较分析。
捷径：根据题意：五个氯原子在环戊烷平面上可分成五上（或五下），四上一下（或四下一上），三上二下（或三下二上）三种情况。
其中前两种情况，分别只有一种结构，而三上二下有两种同分异构体。
所以共有四种同分异构体。
显然答案为A。
总结：在解题时要充分考虑到三上二下有两种同分异构体，必要时可画出草图分析。
例题2 ：（历年全国高考）描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中, 准确的是( )A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上方法：将甲烷、乙烯、乙炔的结构迁移到题示物质，画出结构图示实行分析即可。
捷径：已知乙烯结构中两个碳原子和四个氢原子在同一平面上，不在同一直线上。
若将—CH3代替乙烯中的某个氢原子，则这三个碳原子必然不在同一直线上。
所以A必错，B准确。
若上述替换后，其键角仍能保持120°，则CH3—CH=CH—C≡C—CF3中四个碳原子在同一平面内（根据乙烯的结构作出的判断）。
广东省中山市中山纪念中学2019届高考化学：知识图构系列 Z6电化学
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识图构 电化学 装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
广东省中山市中山纪念中学2019届高考化学：化学基本概念和基本理论 B1.1.1物质的组成、性质和分类
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册备考手册一高中化学知识点汇编第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H 有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
高考化学一轮总复习 第七章 第一节弱电解质的电离平衡检测试题
高考化学一轮总复习第七章第一节弱电解质的电离平衡检测试题第一节弱电解质的电离平衡题号 1 1－1 2 2－1 3 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 8 答案一、单项选择题1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( )A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质1题变式1－1.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。
下列对强、弱电解质的描述，不正确的是( )A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和2题变式2－1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( )A．NH3·H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为53．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c (H+)约为水电离出的c (H+)的106倍4．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是( )A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)B ．将pH ＝a 的醋酸稀释为pH ＝a ＋1的过程中，c CH 3COOHc H ＋变小C ．浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]D ．等体积pH ＝a 的醋酸与pH ＝b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a ＋b ＝144题变式4－1.对室温下100 mL pH ＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示B ．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH 不再相等C ．加水稀释至溶液体积为200 mL 后，两种溶液的c (OH －)都减小 D ．加水稀释至溶液体积为200 mL ，醋酸溶液的pH 变为4 5．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是( )A ．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B ．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH ，若pH>7，则说明该酸是弱酸C ．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D ．中和等体积等浓度的NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸 5题变式5－1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A ．相同浓度的两溶液中c (H ＋)相同B ．100 mL 0.1 mol·L －1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c (H ＋)均明显减小 6．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)： 酸 电离方程式电离平衡常数K aCH 3COOHCH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝1.76×10－5 H 2CO 3 H 2CO 3H ＋＋HCO －3K a1＝4.31×10－7 K a2＝5.61×10－11HCO－3H＋＋CO2－3H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO 3－4K a1＝7.52×10－3K a2＝6.23×10－8K a3＝4.50×10－13下列说法中正确的是( ) A．温度升高，K值减小B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c H＋c CH3COOH值将增大C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)D．PO3－4、HPO2－4和H2PO－4在溶液中不能大量共存6题变式6－1.pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
广东中山纪念中学2019届高考化学一轮复习精品资料(夺分宝典)： D11基本概念正误判断“20例”( Word版)
中山纪念中学2019高考化学一轮学生自学：夺分宝典夺分宝典十一基本概念正误判断“20例”1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物(×)3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)4．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)5．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能实行，均为化学变化(×)6．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化(×)7．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化(√)8．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(×)9．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(×)10．凡有能量变化的过程都是化学变化(×)11．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×) 12．化学变化中一定存有化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存有化学键的断裂和形成(×)13．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化(√)14．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化(√)15．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化(×)16．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)17．液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√)18．氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应(×)19．任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等(√)20．同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)。
2019-2020学年广东省中山市中山纪念中学高三化学选修1-1试题新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省中山市中山纪念中学高三化学选修1-1试题新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．Mg－AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。
电池的总反应为Mg ＋2AgCl＝MgCl2＋2Ag。
下列说法错误的是A．该电池工作时，正极反应为2AgCl＋2e－＝2Cl－＋2AgB．该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池C．有1 mol Mg被氧化时，可还原得到108gAgD．装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液【答案】C【解析】【详解】A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，选项A正确；B、Al的活泼性大于Ag，所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池，选项B正确；C、电极反应式：Mg﹣2e﹣=Mg2+，1molMg被氧化时，转移电子是2mol，正极反应为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，可还原得到216gAg，选项C错误；D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查原电池的应用。
总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。
2．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰1【答案】D【解析】【详解】A．“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；B．结晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；C. “结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；D．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，选项D正确；答案选D。
广东省中山市中山纪念中学2019届高考化学自学文档：实验部分 B1.5实验知识归纳
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：备考手册备考手册一 高中化学知识点汇编第五部分 实验知识归纳一、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题。
”1．“从下往上”原则。
以Cl 2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2．“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3．先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧，由于用力过猛损坏仪器。
4．“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内实际MnO 2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应的容器中。
5．“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧杯固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6．先验气密性（装入药品前进行）原则。
7．后点酒精灯（所有装置完毕后再点酒精灯）原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1．测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2．测蒸汽的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3．测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有那些需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO 4制氧气，制乙炔和收集NH 3。
其作用分别是：防止KMnO 4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH 3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法1．结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl ，KNO 3。
2019-2020学年广东省中山纪念中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省中山纪念中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．熔化时需破坏共价键的晶体是A．NaOH B．CO2C．SiO2D．NaCl【答案】C【解析】原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。
点睛：熔化时要破坏化学键的物质有：1、离子化合物：破坏离子键；2、原子晶体：破坏共价键；3、金属单质和合金：破坏金属键。
常见原子晶体有：有金刚石C、二氧化硅SiO2、晶体硅Si、SiC。
2．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。
下列说法错误的是A．氯气在反应中做氧化剂B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑【答案】C【解析】【分析】由装置A制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO，将氯气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。
【详解】A. 根据Cl2和NO反应生成了NOCl，氯元素化合价降低，得电子，Cl2为氧化剂，故A正确；B. 先打开K2、K3，通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOCl 变质，然后再打开K1，通入NO，故B正确；C. 该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体，过氧化钠为粉末状固体，所以不可以做Na2O2和水制氧气的实验，故C错误；D. 若无装置B，C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOCl+H 2O ═2HCl+NO↑+NO 2↑，故D 正确； 故选：C 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识篇 5 电解质溶液方面试题的解题方法与技巧 本策略内容主要包括：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。随着人们对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。 1．弱电解质的电离平衡 可通过平衡状态分析法进行比较分析。 2．溶液的pH计算 酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。 pH= -lg｛ c（H+）｝ ，pOH= -lg｛ c（OH－）｝，pKｗ= -lg｛ Kｗ｝。 25℃时，pH + pOH = 14 3 ．盐类水解的应用 经典题： 例题1 ：（历年上海高考题）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL 液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ） A．自来水 B．0.5 mol· L－1 盐酸 C．0.5 mol· L－1 HAc 溶液 D．0.5 mol· L－1 KCl 溶液
例题2 ：（历年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是 （ ） A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ② C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ② 例题3 ：（历年全国高考题）已知一种c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一种c(OH— )= 1×10-3 mol· L－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ） A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 例题4 ：（历年上海高考题）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A．将pH= 4的盐酸和醋酸稀释到pH= 5的溶液，醋酸所加的水量多 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 例题5 ：（历年全国高考题）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A．NH4+、NO3—、Al3+、Cl— B．Na+、AlO2—、K+、NO3— C．MnO4—、K+、SO42—、Na+ D．K+、SO42—、HCO3—、Na+ 例题6 ：（历年全国高考）将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A． 9 B．10 C．11 D．12 例题7 ：（历年上海高考）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝OHcHclg，则下列叙述正确的是 （ ）
A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG＜0 C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12 例题8 ：(历年全国高考)25℃时，若体积为Va 、pH = a的某一元强酸与体积为Vb 、pH= b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va < Vb 和a=0.5b。请填写下列空白： （1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。 （3）a的取值范围是 。 例题9 ： （历年全国高考）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA- ，HA- H++A2- 已知相同浓度时的电高度α (H2A)>α (HA－),设有下列四种溶液： A．0.01mol·L-1的H2A溶液 B．0.01mol·L-1的NaHA溶液 C．0．01mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 D．0.02mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号） (1)ｃ(H+)最大的是___________________，最小的是______________________。 (2) ｃ(H2A)最大的是______________________，最小的是____________________。 (3) ｃ(A2-)最大的是______________________， 最小的是____________________。 课堂练习： 1 ：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 A．NH4+、NO3—、CO32—、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、CO32— C．NO3—、Ca2+、K+、AlO2— D．NO3—、K+、AlO2—、H+ 2 ：在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A．Na+、K+、Cl—、CO32— B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3— C．Al3+、Mg2+、SO42—、Cl— D．NH4+、K+、OH—、SO42— 3 ：在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ） A．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液B．pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水 C．pH = 3的硫酸跟pH = 11的的氢氧化钠溶液D．pH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡
溶液 4 ：把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓
度关系正确的是 Ａ．c(Ａc—)＞c(Na+) Ｂ．c（HAc）＞c(Ａc—) Ｃ．c(H＋)＝c(Ａc—)－c（HAc） Ｄ．c（HAc）+ c(Ａc—)=0.01mol/L 5 ：有K2SO4、Al2(SO4)3混合溶液，巳知其中c(Al3+)=0.4mol/L, c( SO42－)=0.7mol/L,则溶
液中K+物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 6 ：在25℃时，若10体积的强酸溶液与1体积的强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合
之前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和应满足的关系是 。 7 ：下列物质加热浓缩或蒸干，请对其进行分析判断。 ①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 ②明矾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 ③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 ④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 ⑤氯化铝的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 ⑥盐酸与硫酸浓度各为1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后溶液的浓度是 ，原因是 。 课后练习： 1．已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH－)= 1×10-3 mol/L碱溶液等体积混合后，
溶液呈酸性。其原因可能是 （ ） A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 2．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓 度分别为A mol/L 与B mol/L，则A和B的关系为 ( ) A．A>B B．A= 10-4B C．B= 10-4A D．A= B 3．在由水电离产生的[H+]为10-13mol/L的溶液中肯定能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- C．K+、Fe3+、Cl-、NO3- D．NH4+、Na+、HCO3-、HS- 4．在等物质的浓度两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适量的CO2，发生以下反应
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR＇+CO2+H2O=2HR＇+Na2CO3，则以下判断正确的是 A．H R的酸性比H R＇强 B．H R＇的酸性比H R强 C．H R的酸性比H 2CO3强 D．H R＇的酸性比H 2CO3强 5．常温下pH=1的两种酸溶液A和B，分别加水稀释100倍，其
pH值与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 （ ） A．A酸比B酸的电离大 B．A为弱酸，B为强酸 C．B酸的物质的量浓度比A酸大 D．A酸比B酸容易电离 6．加入电解质可使胶体凝聚，其原因是 （ ） A．电解质的离子与胶体所吸附的离子反应生成难溶的电解质 B．引入电解质阻碍了布朗运动 C．电解质的阳离子或阴离子中和胶体所带的电荷，使其凝聚成较大颗粒 D．引入电解质可使溶胶的浓度增大 7．PH＝2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别加水稀释到
1000mL，其中PH与溶液体积（V）的关系如下图所示，则下列说法
不正确的是 （ A、X是强酸，Y和Z是弱酸 B、原溶液的浓度大小为 ： c（Z）＞ c（Y）＞c（X） C、稀释前后溶液的pH相等，但稀释过程中溶液的pH不等 D、原溶液都是稀溶液 8．在25℃时，有pH为 x的盐酸和pH为 y的NaOH溶液，取VxL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液，问： （1）若 x + y = 14 时，则 = （填数值）；