氨基甲酸铵的分解不同压力对应文献值
氨基甲酸铵分解平衡常数测定
物理化学实验室
1
本实验是化学平衡研究中的一个经典实 验。通常化学平衡实验的基本原则是：在一定 条件下，当系统达到化学平衡时，存在一个平 衡常数。因而，只要在系统达到化学平衡后， 对平衡系统的温度、压力、组成进行测量，则 由测量结果可计算反应的表观平衡常数。根据
o G 热力学原理可以导出平衡系统的 r m o Ho r S , m r , m
8
四、实验步骤
1. 将三通活塞旋至两通位置，使数字式低真空测压仪与 大气相通，预热10分钟后按置零键，使测压仪示值为 零，将单位转换开关打到kPa。 2. 打开活塞1，关闭其余所有活塞；启动真空泵，再缓缓 打开活塞4、5，并将三通活塞缓缓旋至测压仪仅与测 压系统相通而与大气不通，使系统逐步抽真空；约5分 钟后，关闭活塞5、4。 3. 关闭活塞1，氨基甲酸铵分解速度加快，零压计右液面 开始下降，出现了压差。为了消除零压计中的压差， 维持零压，先将活塞3旋转180度，使空气进入毛细管 E，再将活塞2旋转180度，此时毛细管E中的空气经过 缓冲管G降压后进入零压计左管上方。如此反复操 作，直至零压计中液面基本相平。
9
4.调节空气恒温箱温度为25.0±0.3℃（系统加热前应先 打开恒温箱内的风机。升温时加热电压为180V左右， 恒温时电压为50～100V左右。因为空气热容较小，所 以恒温精度要求为±0.3℃。) 5. 随着温度升高，零压计中右液面不断降低。按照步骤3 所述方法反复操作活塞2、3（若空气放入过多导致左 液面低时亦可按照同样方法操作活塞4、5），最终使 零压计中左右液面完全相平，且在所设定温度下不随 时间而改变，则证明氨基甲酸铵分解已达平衡，记录 下测压仪所显示的平衡总压差Δp。 6. 将空气恒温箱分别调到30℃、35℃、40℃，同上述实 验步骤操作，记录各温度下平衡总压差。 7. 先打开活塞6通大气，然后关闭真空泵。记录实验室当 前大气压。
实验五 氨基甲酸铵热分解 (1)
p(NH3 ) p
2 3
p(CO2 ) 1 3 p
化学实验教学示范中心
4 p总 K θ 27 p
θ
3
实验五 氨基甲酸铵分解平衡常数的测定
当温度变化不大时，在一定温度范围内， ΔrHθm可近似视为常 数，则：
H ln K r m C RT
入一定量的氨基甲基铵。（记录室温和大气压）。 （上述检漏和装样实验室已经准备好，只需记录室温和大气压）
3. 抽空：
3.1 打开平衡阀1、平衡阀2、进气阀 3.2 打开测定仪，使压力单位调为KPa，按置零键置零。 3.3 关闭平衡阀2, 打开真空泵, 抽至-94 KPa后, 关闭进气阀, 关闭真空泵。 （真空泵开关注意事项）
化学实验教学示范中心
实验五 氨基甲酸铵分解平衡常数的测定
六 注意事项
1. 良好的密封性是实验成功的前提，要依据实验步骤中的方 法仔细检查气密性。 2. 温度对平衡常数的影响很大，要保证温度变化幅度不超过 ±0.1℃。 3. 抽空时一定要保证排净小球内的空气。 4. 实验过程中，放入空气的操作要缓慢，以免空气穿过等压 管中液柱进入平衡体系中，这是保证实验顺利进行的重要 操作之一。若空气进入样品管，则得到的蒸汽压数据就会 偏大，平衡常数就会偏大。
化学实验教学示范中心
实验五 氨基甲酸铵分解平衡常数的测定
2.根据实验数据lnKө对1/T作图，并计算此反应的 ΔrHθm：
-1 -2 -3 -4
dem o dem o dem o
dem o dem o dem o dem o dem o dem o dem o dem o
3.20
dem o dem o dem o dem o dem o dem o dem o dem o
实验三 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定
宁 波 工 程 学 院物理化学实验报告专业班级 姓 名 序 号 同组姓名 指导老师 实验日期 3.13实验名称 实验三 氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定一、实验目的1、 掌握测定平衡常数的一种方法。
2、 用等压法测定氨基甲酸铵的分解压力并计算分解反应的有关热力学常数。
二、实验原理氨基甲酸铵是合成尿素的中间产物，为白色固体，很不稳定，其分解反应式为：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)在常压下其平衡常数可近似表示为：⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎥⎦⎤⎢⎣⎡= p p p p K 2CO 23NH p(1) 其中，p NH 3、p CO 2分别表示反应温度下NH 3和CO 2平衡时的分压；体系总压p ＝p NH 3＋p CO 。
从化学反应计量方程式可知：p p p p 31322CO 3NH ==， (2) 将式(2)代入式(1)得：32p274332⎪⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=p p p p p p K (3) 因此，当体系达平衡后，测量其总压p ，即可计算出平衡常数K p温度对平衡常数的影响可用下式表示：'mpln C RTH K r +∆-= (C ′为积分常数) (4)若以ln K Ө p 对1/T 作图，得一直线，其斜率为-Δr H Ө m /R 。
由此可求出Δr H Ө m 。
并按下式计算T 温度下反应的标准吉布斯自由能变化Δr G Ө m ，Δr G Ө m ＝－RT ln K Ө p (5)利用实验温度范围内反应的平均等压热效应Δr H Ө m 和T 温度下的标准吉布斯自由能变化Δr G Ө m ，可近似计算出该温度下的熵变Δr S Ө mTG H S r r rmm m∆-∆=∆(6)三、实验仪器、试剂1、仪器：循环水泵，低真空数字测压仪，等压计，恒温槽一套，样品管；2、试剂：氨基甲酸铵，液体石蜡。
四、实验装置图五、实验步骤1、向恒温槽中加水,直至没过样品管和等压计，调节恒温槽水温为25℃；2、打开真空泵，待泵运行正常后，关闭玻璃放空活塞，观察低真空数字测压仪的读数，等读数为-94KPa时，关闭玻璃活塞，打开玻璃放空活塞后，关闭真空泵，关闭进气阀；3、慢慢旋转与空气相连的活塞，缓慢放入空气进入体系，使U型等压计液面水平，若三分钟内液面保持水平不变，记下低真空测压仪的读数，然后关闭空气相连的活塞，再重复一次，如果两次结果相差在0.2KPa之内，则继续进行实验，若偏差较大，则第一次空气没抽净，应再重复一次；4、用同样的方法测30℃,35℃,40℃,45℃的分解压力；5、记录实验数据。
实验九氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定精
实验环境：确保 实验环境干净整 洁，没有尘埃和 杂物。
安全措施：确保 实验人员佩戴好 安全眼镜、实验 服等安全防护用 品。
实验操作流程
准备实验 器材和试 剂，确保 实验环境 安全
按照实验 步骤组装 实验装置， 确保气密 性良好
称取一定 量的氨基 甲酸铵样 品，放入 反应器中
开启加热 装置，使 反应温度 逐渐升高 至指定温 度
响规律。
Part Five
实验注意事项
安全注意事项
实验操作人员必 须经过专业培训， 熟悉实验操作流 程和注意事项。
实验过程中要穿 戴好防护眼镜、 实验服和化学防 护手套等个人防 护用品。
实验过程中要保 持室内通风良好， 避免长时间吸入 有害气体。
实验结束后要及 时清理实验现场， 确保实验室安全 卫生。
平衡常数的计算方法：根据实验数据，通过平衡时各组分浓度的测量，利用平衡常数的定义 进行计算。
平衡常数的物理意义：表示在一定温度下，可逆反应自发进行的方向和程度。
平衡常数的影响因素：温度、反应物和产物的浓度、压强等。
实验原理概述
氨基甲酸铵分解反 应是可逆反应，平 衡常数用于描述反 应的平衡状态。
实验通过测定反应 过程中各组分的浓 度变化，计算平衡 常数。
氨基甲酸铵分解反应平 衡常数的测定实验
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人：XX
目录
01 添 加 目 录 项 标 题
02 实 验 原 理
03 实 验 步 骤
04 实 验 结 果 与 讨 论
05 实 验 注 意 事 项
06 实 验 思 考 题
Part One
单击添加章节标题
氨基甲酸铵的分解
氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定
实验步骤：
1、由特制的小漏斗将氨基甲酰铵粉末小心装入干燥的样品管中，与已装好液体石蜡的等压计连好。
注意不能让液体石蜡进入样品管。
2、将缓冲罐平衡阀2和缓冲罐进气阀打开，开动真空泵，当测压仪读数为-70kPa 左右时，关闭缓冲罐进气阀。
检查系统是否漏气，若测压仪读数变化小于0.01KPa/s，则表示系统不漏气，否则说明漏气，应仔细检查各接口处，直到不漏气为止。
（注意在停止抽气时，应先把真空泵与大气相通。
）
3、调节恒温槽温度为30.0℃。
开启真空泵，将系统中的空气排出，约5min后，关闭缓冲罐进气阀，然后缓缓开启缓冲罐平衡阀1，将空气慢慢分次放入系统，直至等压计两边液面处于水平时，立即关闭缓冲罐平衡阀2，若5min内两液面保持不变（因为是化学反应，所以调平后还会动，直到液面不动为止），即可读取测压仪的读数。
（注意开启平衡阀1时，一定要很慢，防止有气泡进入样品球内。
若有气泡倒吸进入样品球，需要重新抽气。
）
4、为了检查样品球内的空气是否已完全排净，重复步骤3操作，如果两次测定结果差值小于0.1kPa，经指导教师检查后，方可进行下一步实验。
若平衡保持不住，检查是否有漏气的地方，检查后重复3操作，直到两次测量差值小于0.1KPa 为止。
5、调节恒温槽温度为32.5℃，在升温过程中小心地调节平衡阀1，缓缓放入空气，使等压计两边液面水平，保持5min不变，即可读取测压仪读数，然后用同样的方法继续测定35.0℃、37.5℃、40.0℃、42.5℃时的压力，并记录下不同温度的压力值。
6、实验完毕，将空气放入系统中至测压仪读数为零后，切断电源。
物理化学-实验十：氨基甲酸铵分解平衡常数的测定
实验十 氨基甲酸铵分解平衡常数的测定一、实验目的1. 掌握氨基甲酸铵的制备方法2. 用等压法测定一定温度下氨基甲酸铵的分解压力，并计算此分解反应的平衡常数3. 根据不同温度下的平衡常数，计算等压反应热效应的有关热力学函数。
二、实验原理干燥的氨和干燥的二氧化碳接触后，只生成氨基甲酸铵。
2 NH 3（g ）+ CO 2（g ） NH 2CO 2NH 4（s ）在一定温度下氨基甲酸铵的分解可用下式表示：243(2((NH COONH NH 2固)气)+CO 气)设反应中气体为理想气体，则其标准平衡常数K 可表达为22[][]co p K P P =3NH p （1） 式中，3NH p 和2co p 分别表示反应温度下NH 3和CO 2的平衡分压，P 为100kPa 。
设平衡总压为p ，则23p =3NH p ；213co p p =代入式（5-22），得到23214()()()3327P P P K P P P == （2）因此测得一定温度下的平衡总压后，即可按式（2）算出此温度的反应平衡常数K 。
氨基甲酸铵分解是一个热效应很大的吸热反应，温度对平衡常数的影响比较灵敏。
但当温度变化范围不大时，按平衡常数与温度的关系式，可得：ln r m H K C RT -∆=+ （3）式中，r m H ∆为该反应的标准摩尔反应热，R 为摩尔气体常数，C 为积分常数。
根据式（3），只要测出几个不同温度下的，以ln K 对1/T 作图，由所得直线的斜率即可求得实验温度范围内的r m H ∆。
利用如下热力学关系式还可以计算反应的标准摩尔吉氏函数变化r m G ∆和标准摩尔熵变r m S ∆：ln r m G RT K ∆=- （4）r m r m r m G H T S ∆=∆-∆ （5）本实验用静态法测定氨基甲酸铵的分解压力。
参看图10-1所示的实验装置。
样品瓶A 和零压计B 均装在空气恒温箱D 中。
实验时先将系统抽空（零压计两液面相平），然后关闭活塞1，让样品在恒温箱的温度t 下分解，此时零压计右管上方为样品分解得到的气体，通过活塞2、3不断放入适量空气于零压计左管上方，使零压计中的液面始终保持相平。
氨基甲酸铵分解反应标准平衡常数的测定49730
一、 实验目的1、掌握测定平衡常数的一种方法。
2、用等压法测定氨基甲酸铵的分解压力并计算分解反应的有关热力学常数。
二、 实验原理氨基甲酸铵的分解可用下式表示：24322NH COONH NH CO →↑+↑Kp=P 2 NH3 ×P CO2 （3-1）设反应中气体为理想气体，则其标准平衡常数可表达为 322(/)(/)NH CO K p p p p θθθ= 式中，3NH p 和2co p 分别表示反应温度下NH 3和CO 2的平衡分压，p θ为100kPa 。
设平衡总压为p ，则23p =3NH p ；213co p p =代入式（3-2），得到 34(/)27K p p θθ=（3-3） 因此测得一定温度下的平衡总压后，即可按式（3-3）算出此温度的反应平衡常数K θ。
氨基甲酸铵分解是一个热效应很大的吸热反应，温度对平衡常数的影响比较灵敏。
但当温度变化范围不大时，按平衡常数与温度的关系式，可得：ln r mp H K C RTθθ∆=-+ （3-4） 式中，r m H θ∆为该反应的标准摩尔反应焓，R 为摩尔气体常数，C 为积分常数。
根据式（3-4），只要测出几个不同温度下的，以ln p K θ对1/T 作图，所得直线的斜率即为/r m H R θ-∆，由此可求得实验温度范围内的r m H θ∆。
利用如下热力学关系式还可以计算反应的标准摩尔吉氏函数变化r m G θ∆和标准摩尔熵变r mS θ∆： ln r m p G RT K θθ∆=- （3-5）r m r mr m H G S Tθθθ∆-∆∆= （3-6）本实验用静态法测定氨基甲酸铵的分解压力。
参看图3-1所示的实验装置。
样品瓶A 和零压计B 均装在空气恒温箱D 中。
实验时先将系统抽空（零压计两液面相平），然后关闭活塞1，让样品在恒温箱的温度t 下分解，此时零压计右管上方为样品分解得到的气体，通过活塞2、3不断放入适量空气于零压计左管上方，使零压计中的液面始终保持相平。
氨基甲酸铵分解反应标准平衡常数测定
宁 波 工 程 学 院 物理化学实验报告实验名称 氨基甲酸铵分解反应标准常数的测定一、 实验目的1、 掌握测定平衡常数的一种方法；2、用等压法测定氨基甲酸氨的分解压力并计算分解反应的有关热力学常数。
二、 实验原理氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）是白色固体，是合成尿素的中间产物，很不稳定，NH 2COONH 4的分解反应式为：NH 2COONH 4=== 2NH 3↑＋CO 2↑该反应为复相反应，该反应正逆向都容易进行，在封闭体系中很容易达到平衡，其标准平衡常数可近似表示为：⎥⎦⎤⎢⎣⎡⎥⎦⎤⎢⎣⎡= p p p p K 2CO 23NH p(1)式中，P NH 3、P CO 2分别表示反应温度下NH 3和CO 2平衡时的分压； p 为标准压。
体系总压： p ＝p NH 3＋p CO从化学反应计量方程式可知：p p p p 31322CO 3NH ==， (2)将式(2)代入式(1)得：32p274332⎪⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=p p p p p p K （3） 因此可知，当体系达平衡后，测定其总压力p ，即可计算出平衡常数K p 温度对平衡常数的影响一般都很明显，其定量关系为：2m pd ln d RT H TK r∆= (4) 式中，T 为热力学温度；Δr H Ө m 为标准反应热效应。
氨基甲酸铵分解反应是一个热效应很大的吸热反应，温度对平衡常数的影响比较灵敏。
当温度在不大的范围内变化时，Δr H Ө m 可视为与温度无关的常数，由(4)式积分得：C RTH Kr +∆-=m pln (C 为积分常数)(5)若以ln K Ө p 对1/T 作图，应为一直线，其斜率为-Δr H Ө m /R 。
由此可求出Δr H Ө m 。
在一个小的温度区间内，也可用此式计算出此温度区间的平均Δr H Ө m 。
并按下式计算T 温度下反应的标准吉布斯自由能变化Δr G Ө m ，Δr G Ө m ＝－RT ln K Ө p (6)利用实验温度范围内的平均等压热效应Δr H Ө m 及等温下的自由能变Δr G Ө m ，可近似地计算出该温度下的标准熵变Δr S Ө mTG H S r r rmm m∆-∆=∆ (7)综上所述：通过测定一定温度范围内某温度的氨基甲酸铵的分解压(平衡总压)，就可以利用上述公式分别求出 K Ө p ，Δr H Ө m ，Δr G Ө m (T )，Δr S Ө m (T )。
氨基甲酸铵的制备及分解
先在三颈瓶中加入氢氧化钠固体 ,恒压滴液漏斗中装入浓氨水;随着浓氨水的加入 ,三颈瓶中有少量液体产生 ,这时开动搅拌使反应充分 ,产生的氨气通过氢氧化钠固体干燥塔进入到聚氯乙烯薄膜反应器。
二氧化碳气体的产生是利用干冰气化原理锥形瓶内干冰气化生成二氧化碳气体使其自身温度维持在 - 78 ℃左右 ,避免了 CO2 气体的干燥 ,其流量可通过压实的干冰面积 ,即挥发面积粗略控制。
在改进的实验装置里使用了聚氯乙烯薄膜反应器 ,它不仅保证了反应过程中的散热 ,而且在反应完成后轻轻揉搓薄膜即可得到氨基甲酸铵粉末。
反应尾气通入稀硫酸洗气瓶 ,这不仅能防止有害的氨气进入空气 ,而且可以通过观察洗气瓶中有无气泡来判断氨气和二氧化碳气体是否按 2： 1 的比例混合。
若无气泡产生 ,说明比例合适 ,若有气泡产生 ,可以通过调节常压滴液漏斗的活塞控制浓氨水的加入速度 ,使两种气体混合比例适当。
在反应初期 ,浓氨水的滴加速度基本稳定;在反应后期 ,由于干冰的剩余量较小 , CO2 气流量下降 ,氨水的滴加速度应减慢。
实验三十七 氨基甲酸铵分解平衡常数的测定一、实验目的1. 测定氨基甲酸铵的分解压力，并求得反应的标准平衡常数和有关热力学函数。
2. 掌握空气恒温箱的结构原理及其使用。
二、实验原理氨基甲酸铵的分解可用下式表示：243(2((NH COONH NH 2固)气)+CO 气) 设反应中气体为理想气体，则其标准平衡常数K 可表达为22[][]co p K P P =3NH p （5-22） 式中，3NH p 和2co p 分别表示反应温度下NH 3和CO 2的平衡分压，P 为100kPa 。
设平衡总压为p ，则23p =3NH p ；213co p p =代入式（5-22），得到23214()()()3327P P P K P P P == （5-23）因此测得一定温度下的平衡总压后，即可按式（5-23）算出此温度的反应平衡常数K 。
氨基甲酸铵分解反应标准平衡常数的测定实验报告
一实验目的1 掌握测定平衡常数的一种方法。
2 用等压法测定氨基甲酸铵的分解压力并计算分解反应的有关热力学常数。
二实验原理氨基甲酸铵是合成尿素的中间体，白色固体，加热易发生如下反应平衡常数表达式为，三实验仪器，试剂，装置图1 仪器循环水泵，低真空数字测压仪，等压计，恒温槽，样品管。
2 试剂氨基甲酸铵，液体石蜡四实验步骤1 向恒温槽中加水至没过样品管和等压计，调节恒温槽水温为25℃。
2 打开真空泵，待泵运行正常后，关闭玻璃放空活塞，观察低真空数字测压仪的读数，等读数为-90kPa以下时，关闭玻璃活塞，打开玻璃放空活塞后，关闭真空泵，关闭进气阀。
3 慢慢旋转与空气相连的活塞，缓慢放入空气进入体系，使U型等压计液面水平，若五分钟内保持液面水平不变，记下低真空测压仪的读数，然后关闭空气相连的活塞，再重复一次，如果两次结果相差在0.1kPa之内，则继续进行实验，若偏差较大，则第一次空气没抽净，应在重复一次。
4 用同样的方法测30℃,35℃,40℃,45℃的分解压力。
5，整理实验数据，收拾实验仪器和药品。
五 注意事项1.体系必须达到平衡后，才能读取数字压力计的压力差。
2.恒温槽温度控制到正负0.1℃3.玻璃等压计中的封印液一定要选用粘度小、密度小、蒸汽压低，并且与反应体系不发生作用的液体。
六 数据记录及处理室温:17.5℃ 大气压:101.76kPal n K p y1/T由图可知该直线的斜率为(-4.19+7.53）/（3.14-3.34）*10-3= -16.70*103-Δr H m/R=-16.70*103Δr H m=138.86KJ／mol计算25℃时氨基甲酸铵的Δr G m和Δr S mΔr G m=18.59KJ／mol, Δr S m=0.403KJ／mol七实验讨论1 放入空气进入体系时，若多放入空气应怎么处理？答：放入空气过多时，可以升高温度使等压计重新水平，若不行，则须抽真空重新开始。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氨基甲酸铵的分解不同压力对应文献值
摘要：
1.氨基甲酸铵的分解反应
2.不同压力下氨基甲酸铵分解的文献值
3.氨基甲酸铵的性质和用途
4.结论
正文：
氨基甲酸铵的分解反应
氨基甲酸铵（NH3-COONH3）是一种在化学工业中常见的化合物，它是
尿素生产过程的生成物。在一定温度下，氨基甲酸铵会分解，产生氨气
（NH3）和二氧化碳（CO2）。这个反应的化学方程式为：
H3-COONH3 → NH3 + CO2
这个反应是一个平衡反应，受到温度和压力的影响。当温度和压力变化
时，反应的平衡位置也会发生变化，从而影响氨气和二氧化碳的产量。
不同压力下氨基甲酸铵分解的文献值
根据文献报道，在一定温度下，氨基甲酸铵的分解压力会对其分解产生的
氨气和二氧化碳的产量产生影响。但是，氨基甲酸铵的用量对分解压力没有影
响。因为氨基甲酸铵是固体形态的，并不会对气体的反应平衡移动产生影响。
下面是不同压力下氨基甲酸铵分解的文献值：
- 压力为 0.1 MPa 时，氨气的产量为 18.5 mol/m·min，二氧化碳的产
量为9.25 mol/m·min。
- 压力为 0.2 MPa 时，氨气的产量为 27.1 mol/m·min，二氧化碳的产
量为13.5 mol/m·min。
- 压力为 0.3 MPa 时，氨气的产量为 36.2 mol/m·min，二氧化碳的产
量为18.1 mol/m·min。
氨基甲酸铵的性质和用途
氨基甲酸铵为白色正方晶系，柱状、板状或片状结晶性粉末。在干燥空气
中稳定，但在湿空气中则放出氨气。氨基甲酸铵是有毒物品，毒性分级是中
毒，急性毒性为静脉 - 大鼠，ld50:,39，毫克/公斤，静脉 - 小鼠，
ld50:,77，毫克/公斤。可燃，燃烧放出有毒氮氧化物和氨气。
氨基甲酸铵主要用于尿素生产，也可以用作肥料、灭火剂、医药等。
结论
综上所述，氨基甲酸铵的分解反应受到压力的影响，压力越大，氨气和二
氧化碳的产量也越大。但是，氨基甲酸铵的用量对分解压力没有影响。