高一年级化学期末考试复习检测试题附答案
高一期末化学试题及答案
高一期末化学试题及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钠2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 4个氢原子和1个氧原子反应生成2个水分子D. 2个氢原子和1个氧原子反应生成1个水分子3. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气C. 铁矿石D. 硫酸4. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量不变的是（）A. 镁条燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 氢气和氯气反应生成氯化氢5. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸银6. 下列物质中，属于碱的是（）B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸银7. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸银8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸银9. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸银10. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硝酸银11. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 硝酸银12. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 硝酸银13. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 氯化钠D. 硝酸银14. 下列物质中，属于金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 氯化钠D. 硝酸银15. 下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氧化铁C. 氧化钠D. 氧化铜二、填空题（每空2分，共30分）16. 写出下列物质的化学式：（1）水：________（2）二氧化碳：________（3）氢氧化钠：________（4）氯化钠：________（5）硝酸银：________17. 写出下列物质的名称：（1）H2O：________（2）CO2：________（3）NaOH：________（4）NaCl：________（5）AgNO3：________18. 写出下列化学反应方程式：（1）铁和稀盐酸反应：________（2）碳酸钙高温分解：________（3）氢气和氧气反应生成水：________（4）氢氧化钠和盐酸反应：________（5）氧化铜和氢气反应：________19. 写出下列物质的相对分子质量：（1）水：________（2）二氧化碳：________（3）氢氧化钠：________（4）氯化钠：________（5）硝酸银：________20. 写出下列物质的相对原子质量：（1）氢：________（2）碳：________（3）氧：________（4）钠：________（5）银：________三、计算题（每题15分，共30分）21. 某同学在实验室中进行了铁和稀盐酸反应的实验，反应方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
高一期末考试(化学)试卷含答案
高一期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分40分）1.（2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.补铁试剂与维生素C一起服用，是利用维生素C的还原性B.碳酸氢钠可用作发酵粉C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.（2分）下列说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质C.常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉会继续溶解3.（2分）下列有关叙述不正确的是（）A.浓硫酸使蔗糖变成疏松多孔的“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强C.氧化性强弱的顺序为Z2 > A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-D.从金属化合物中冶炼金属，一定发生了氧化还原反应4.（2分）下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（）A.新制氯水中：Fe3+、K+、Br−、SO32−B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−C.加入铁粉放出氢气的某透明溶液中：Fe2+、Cl−、Na+、NO3−D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3−、Cl−5.（2分）某化学小组在实验室中配制100 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的滤纸，称量NaOH固体B.将4.0g NaOH 固体置于100mL容量瓶中，加水至刻线C.定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏大D.从100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL则钠离子的浓度为0.1mol·L－16.（2分）完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.Na2O2与水反应产生标准状况下1.12L氧气，则转移电子数为0.2N AB.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.将1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为N A个D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A8.（2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）9.（2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
高一下学期期末考试化学试题含答案
B
向淀粉溶液中加入稀 ，加热几分钟，冷却后再加入新制 悬浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解
C
取 少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色
全部被氧化
D
往 溶液中滴加 酸性溶液，溶液紫色褪去
具有氧化性
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．石蜡是烃的混合物，受热后产生了能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，说明气体含有不饱和烃，A正确；
【解析】
【详解】A．NaOH是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，Ca（OH）2是微溶于水的强电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱。故A错误；
B．加热时Cu与O2反应生成CuO，硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，Cu的低价为+1价，2Cu+S Cu2S，故B错误；
D．二氧化硫能与氢氧化钠反应，烧瓶内气压降低形成喷泉，故D正确；
故选D
10.下列关于元素周期表的叙述错误的是
A. 只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
B. 元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族
C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀合金材料的元素
D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．海水淡化后的浓缩海水中含溴元素，可制溴，B合理；
C．电解熔融氯化镁制镁，C不合理；
D．海带提碘过程中海带的灼烧、碘离子的氧化均是氧化还原反应，D合理；
故选C。
5.已知：反应 的正反应为放热反应， 的沸点为21℃。能量变化示意图中正确的是
A. B.
高中一年级化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题(附答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO34．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等11．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( ) A．氧化还原反应：元素化合价是否变化．B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
江苏省徐州市2024届化学高一第二学期期末复习检测试题含解析
江苏省徐州市2024届化学高一第二学期期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏B．分液、萃取C．萃取、分液D．蒸馏、分液2、下列说法中正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．纤维素和淀粉互为同分异构体C．环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别D．水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物3、在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是A．C B．H2SO4C．CO2D．SO24、下列物质属于离子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2D．CO5、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应6、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的．这种物质是（）A．氢氟酸B．盐酸C．烧碱D．纯碱7、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为()A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-18、下列说就正确的是A．甲苯的一氯代物有3种B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生加成反应C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可以用NaOH溶被来分离乙酸和乙酸乙酯9、已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3K sp/25 ℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C．该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液10、煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化11、下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是A．氯化铜B．硫化钾C．硫酸钾D．硝酸铵12、某同学设计如下元素周期表，己知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，下列元素中原子序数最大的是（）A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的质量比为1:1B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，反应物和生成物的总质量相等D. 氢气和氧气反应生成水，反应物和生成物的总体积相等答案：C5. 下列元素中，属于非金属元素的是（）A. 铁B. 铜C. 硫D. 钠答案：C6. 根据摩尔质量的定义，下列物质中摩尔质量最大的是（）A. H2B. O2C. NaD. Cl2答案：D7. 下列物质中，属于强酸的是（）B. 醋酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C8. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠答案：A9. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClB. HClD. H2O答案：A10. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. NaClC. H2OD. SO2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅠA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 根据化学方程式4Fe + 3O2 →2Fe2O3，下列说法正确的是：每4个铁原子和3个氧分子反应生成2个氧化铁分子。
答案：正确13. 摩尔浓度（M）的定义是每升溶液中所含溶质的摩尔数，其单位是______。
答案：mol/L14. 根据化学方程式N2 + 3H2 → 2NH3，下列说法正确的是：每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨分子。
答案：正确15. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。
高一化学期末试卷(含答案)
高一化学期末试卷（含答案）C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7.下列化学反应及其书写正确的是A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2=CaSO3↓+ 2HClOC、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O8. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-9.下列试剂的保存方法中，正确的是A.少量的钠常保存在煤油中B.将氯水保存在无色玻璃瓶中C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉敞口放置在空气中10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是( )A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸11.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 ( )A.浓H2SO4B.CaCl2溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液12. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是( )A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH-数目不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出D. 溶液中OH-浓度增大，有O2放出13.在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。
其中abc中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO2和NO，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是NO2和O2(体积比为4：1)。
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
高一化学期末试题及答案
高一化学期末试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 水答案：A2. 根据质量守恒定律，下列反应中生成物的质量总和与反应物的质量总和相等的是（）A. 镁在空气中燃烧B. 蜡烛燃烧C. 铁在氧气中燃烧D. 碳酸钙高温分解答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最小的是（）A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 氧化钠C. 氯化氢D. 氧化镁答案：C6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氩气答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 碳酸钙分解B. 氢氧化钠与盐酸反应C. 铁与盐酸反应D. 氯化钠与硝酸银反应答案：C8. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A9. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A10. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 二氧化碳：_________- 碳酸钠：_________- 硝酸银：_________答案：CO₂、Na₂CO₃、AgNO₃12. 写出下列离子的符号：- 氢氧根离子：_________- 硝酸根离子：_________- 钙离子：_________答案：OH⁻、NO₃⁻、Ca²⁺13. 写出下列化合物的名称：- NaCl：_________- H₂SO₄：_________- Fe₂O₃：_________答案：氯化钠、硫酸、氧化铁14. 写出下列元素的名称：- H：_________- O：_________- Na：_________答案：氢、氧、钠三、实验题（每题10分，共20分）15. 实验室中，如何鉴别氯化钠和碳酸钠？答案：取少量样品，分别加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。
高一化学期末复习题及答案
高一化学期末复习题及答案高一化学期末复习题及答案在高一学年的化学学习中，我们涉及了许多重要的概念和知识点。
为了帮助大家更好地复习和巩固所学的内容，下面将提供一些高一化学期末复习题及答案，希望能对大家的复习提供一些帮助。
1. 以下哪个元素在同一周期中原子半径最小？a) 氧 (O)b) 氮 (N)c) 硅 (Si)d) 磷 (P)答案: a) 氧 (O)解析: 原子半径是指原子核到最外层电子轨道的距离，而在同一周期中，原子核的正电荷数目相同，但原子半径会随着电子层的增加而增加。
因此，原子半径最小的元素是在同一周期中电子层数最少的元素，即氧 (O)。
2. 下列反应中，哪个是氧化还原反应？a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) 2H2O → 2H2 + O2c) 2Mg + O2 → 2MgOd) 2HCl + NaOH → NaCl + H2O答案: c) 2Mg + O2 → 2MgO解析: 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
在这个反应中，氧原子从0价氧气分子中获得两个电子，被还原为-2价的氧离子，而镁原子失去两个电子，被氧化为+2价的镁离子。
因此，这是一个氧化还原反应。
3. 下列物质中，哪个是酸性物质？a) NaOHb) HClc) NH3d) CaO答案: b) HCl解析: 酸性物质是指能够释放出氢离子 (H+) 的物质。
在这个选项中，HCl 是盐酸，它能够在水中完全离解为氯离子 (Cl-) 和氢离子 (H+)，因此是酸性物质。
4. 下列化学方程式中，哪个是不平衡的？a) 2H2 + O2 → 2H2Ob) Fe + S → FeSc) CaCO3 → CaO + CO2d) 2KClO3 → 2KCl + 3O2答案: c) CaCO3 → CaO + CO2解析: 化学方程式应该满足质量守恒和电荷守恒的原则。
在这个选项中，CaCO3 在反应前有一个钙原子 (Ca)、一个碳原子 (C) 和三个氧原子 (O)，而反应后的产物 CaO 只有一个钙原子 (Ca) 和一个氧原子 (O)，因此反应方程式不平衡。
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2009级高一化学期末复习试题二 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷（第1题至20题），第Ⅱ卷（第21题至26题）。共110分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Si28 Al27 Cl35.5
第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（本题包括 18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信用的光学纤维是下列哪种物质经特殊工艺制成的： A．石墨 B．石英 C．锗 D．硅 2、下列化学用语正确是： A．Cl–的示意图 B．OH－的电子式 C．NH4+的结构式 D．HClO的电子式
NHHHH OHCl 3、下列各组物质性质变化正确的是： A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H3PO4
B．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．粒子半径：Br–＞K+＞S2–＞S D．还原性：S2–＞Br-＞Cl–＞F– 4、能正确表示下列反应的离子方程式是： A．小苏打溶液与醋酸反应：HCO3– + H+ = CO2↑ + H2O B．过量的CO2使澄清的石灰水最终仍保持澄清：OH－ + CO2 = HCO3 C．碳酸氢钙溶液中加入过量的烧碱溶液：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2O D．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+ = Fe2++H2S↑ 5、将0.1mol铁粉和0.06mol硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热，完全反应后，将残渣全部放入过量稀硫酸中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其主要原因是： A．部分铁被空气中的氧气所氧化 B．铁未完全反应 C．硫燃烧变成了SO2 D．铁与硫反应 6、向已呈红色的某酚酞溶液中通入适量的SO2，结果红色消失，其原因是： A．SO2 具有漂白性 B．SO2 具有还原性 C．SO2 具有氧化性 D．SO2的水溶液呈酸性 7、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀生成，则通入的气体可能是： A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S 8、已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4mol·L-1，则49%的硫酸溶液的浓度为： A．9.2 mol·L-1 B．大于9.2 mol·L-1
C．小于9.2 mol·L-1
D．不能确定
10、在氧气中灼烧0.485g某金属硫化物，使硫全部转化为SO2，SO2再转化为硫酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原硫化物可能是： A．FeS2 B．ZnS C．FeS D．Cu2S 11、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸．．．沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中： A．一定含有SO24 B．一定含有Ag+ C．一定含有SO24或SO23或Ag+ D．SO24或Ag+至少存在一种 12、下列说法不正确的有： A．硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅 B．水泥、普通玻璃都是混合物 C．生产水泥、玻璃都需用石灰石 D．用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器 13、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的Na2SO3·7H2O晶体。若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，那么析出的Na2SO3·7H2O晶体的质量是： A．15.3g B．10.6g C．10g D．5.3g 14、某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br–、CO32–、I–、SO32–六种离子中的几种。(1)在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断在该溶液中肯定都存在的离子组是： A．Na+、Br－、CO32－ B．Na+、SO32－、I－ C．Fe2+、I－、SO32－ D．Fe2+、CO32－、Br－ 15、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是： ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④（NH4）2S ⑤ Al A．②③④ B．①②③⑤ C．①③④ D．全部
16、标况下nLNH3溶于水中得到密度为3cmg的氨水AL，则此氨水的质量分数为：
A．%1004.2217An
B．%1002240017An C．%1002240035An D．%10017An 17、将充满NO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是： A．NO2 B．NO C．O2 D．NO或O2 18、a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M(NO3)2，则还原产物可能是： A．NO2 B．NO C．N2 D．NH4NO3
19、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为
11.2升，则混合物可能的组成是： A．Zn和Fe B．Fe和Al C．Al和Mg D．Mg和Fe 20、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是： A．标准状况下，22.4 L五氧化二氮中含有氧原子数为5 NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C．常温下，5.6g Fe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NA D．常温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2NA
第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、境空题（共40分） 21、(5分)元素的种类决定于 ，元素是否有同位素取决于 _____ ，元素的化学性质主要决定于 ，在原子序数1-18号的元素中酸性最强的含氧酸是(填化学式，下同) ，最稳定的气态氢化物是 ___ 。 22、(11分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的43；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属于同一主族。 (1)写出元素符号：X ，Y ，Z ，W ；
(2)Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。 23、(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应都用如下图所示的实验装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
试回答下列问题： （1） 第1小组同学认为反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式为：
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2和SO2反应生成的白色固体中含Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2和SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4
生成，他们设计了如下方案
上述方案是否合理： 请简要说明理由 ① ② 24、(12分) 由短周期元素组成单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，且已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。根据以上转化关系回答下列问题：
(1)单质A只可能是 ____________________， 因为： ___________ 。 (2)写出下列反应方程式： a: A与NaOH溶液反应：
甲AC+B
+B+NaOH溶液+NaOH溶液
乙乙丙
丁甲通过量CO2
通过量CO
2
失去化合物丙b: 乙与过量的CO2反应： 三、计算题(10分) 25、常温下有一种混合气体，可能由He、H2、O2、N2、NH3、NO、HCl、CO2等气体中的几种所组成，取200mL混合气体进行如下实验：①将混合气体通过浓H2SO4体积减少40mL②余下气体通过Na2O2固体容器中充分反应后，体积又减少40mL③将②剩余气体引燃后，再冷却到室温，气体体积减少105mL④最后的剩余气体中有5mL是O2⑤整个反应过程中气体颜色无变化。试回答
（1）混合气体一定有哪些气体？各占多少mL? ___________________________________
（2）混合气体中一定没有哪些气体 _____________________________________________ （3）混合气体中可能有哪些气体 _______________________________________________。
26、某化肥厂用NH3制备NHNO43。已知：由NH3制NO的产率是96％，NO制HNO3产率是92％，HNO
3
跟NH3反应生成NHNO43，则制HNO3所用去的氨气的质量占总耗氨质量分数是多少？（不考虑生产中其它损耗） 参考．．答案．． 一、选择题．．．．．(．每题．．3．分．)． 第Ⅰ卷答题卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B D B A D A C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B A D B C D BD D
二、填空题 21、(每空1分) 核电荷数(质子数) 中子数 最外层电子数 HClO4 HF 22、(1)(每空2分) X：H Y：O Z：Mg W：Cl (2)(3分) Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O 23、(1)(3分) 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)(3分) 取反应后的固体配成溶液，滴加稀盐酸看能否产生使湿润品红试纸褪色的气体。 (3)(每空2分) 不合理 ①HNO3氧化性强，会把Na2SO3氧化为Na2SO4。 ②溶于水时，若Na2O2剩余，也能把Na2SO3氧化为Na2SO4。 24、(每空3分) (1) 硅。 与NaOH溶液反应产H2的有Al和Si，而Al2O3为电解质，SiO2为非电解质。 （2）a: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(或Si+2NaOH+4H2O=Na2SiO3+2H2↑+3H2O) Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓ 25、（1）H2-70ml NH3-40ml CO2-80ml （2）O2、NO、HCl （3）He、N2
26、53.1％