1.2.3《物质的量在化学实验中的应用》学案
物质的量在化学实验中的应用课件
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)误差分析的原理依据——公式法
误差分析的关键是抓住原理:
(NaOH)
cB= B,c(NaOH)=
=
(NaOH)
(NaOH)·
其中M不变,不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变
化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
(2)具体分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例):
口玻璃塞;
②标志:温度、容积和刻度线;
③规格:100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等;
④用途:配制一定物质的量浓度的溶液。
(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2.配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。
如图所示:
1.1 mol·L-1H2SO4溶液的含义是(
C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶
中
解析:A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪
器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再
向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。
(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,刻度线高于液面的实际读数,使
得加水量偏小,结果偏大。
思维建模
1.容量瓶的使用
(1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水,检验步骤是加水、倒立、
观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察。
(2)容量瓶不能用来溶解固体,更不能用玻璃棒搅拌。固体试样必
须在烧杯中溶解后再转移。
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)
高中化学人教版必修1：1.2.3 物质的量在化学实验中的应用含解析
课时作业5 物质的量在化学实验中的应用授课提示：对应学生用书89页[练基础]1．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式，这六项中的( )A ．②④⑥B ．③⑤⑥C ．①②④D ．①③⑤ 答案：D2．8 g 无水硫酸铜配成0.1 mol·L －1的水溶液。
下列说法正确的是( )A ．溶于500 mL 水中B ．溶于1 L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500 mLD ．溶解后溶液的总体积为1 L解析：根据c B ＝n B V ＝m B M B V 可知V ＝m (CuSO 4)M (CuSO 4)·c (CuSO 4)＝8 g 160 g·mol －1×0.1 mol·L －1＝0.5 L ，即溶解后溶液的体积为500 mL ，选项C 正确。
答案：C3．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( )A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol解析：c (NaCl)＝0.5 mol0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
答案：B4．下列溶液中Cl －浓度由大到小的顺序是( )①200 mL 2 mol·L －1 MgCl 2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液 ③300 mL 5 mol·L －1 KClO 3溶液 ④250 mL 1 mol·L －1 FeCl 3溶液A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。
1-2-3物质的量在化学实验中的应用
●典例剖析 【例 1】 (2011· 全国样题)对 1mol· －1 的 Na2SO4 溶液的 L 叙述中正确的是( )
A．溶液中含有 1mol Na2SO4 B．1L 溶液中含有 142g Na2SO4 C．1mol Na2SO4 溶于 1L 水的浓度为 1mol· －1 L D．从 1L 该溶液中取出 500mL 以后，剩余溶液的浓度 为 0.5mol· －1 L
1
NaOH，所得溶液的浓度为1mol· － L
。(×) ②1mol· －1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2mol· －1。(×) L L ③从1L 1mol· －1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，其中Cl－ L
的物质的量浓度仍为1mol· －1。(√) L ④6.2g Na2O溶于水形成1L溶液的物质的量浓度为
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要 知道溶液的质量，就很容易计算出其中所含溶质的质量。但 是，在科学实验和实际生产中，人们可能会感到量取液体的 体积比称其质量更为方便，这就需要建立一种新的度量溶液 浓度的单位，即物质的量浓度。那么，什么是物质的量浓度 呢？实验室又是如何配制一定物质的量浓度的溶液的呢？
第一章 第二节 第3课时
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(5)向容量瓶注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体流 出而造成损失。 (6)容量瓶上只有1个刻度线，读数时要使视线与容量瓶 刻度线和瓶内凹液面的最低处相切。
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 ·稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用学案 新人教版必
化学计量在实验中的应用学习目标：1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.了解阿伏加德罗常数的含义。
4.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系5.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算6.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系7．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
8．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算9.理解物质的量浓度的概念10.掌握有关物质的量浓度概念的计算11.学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能学习重、难点：1.物质的量及其单位。
2.一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
自主梳理一．物质的量----七个基本物理量之一意义单位：摩尔符号： mol 使用范围：微观粒子二．阿伏加德罗常数定义：单位物质的量的粒子的粒子数符号： mol-1物质的量（n），阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ N A三．摩尔质量定义：1摩尔物质具有的质量。
单位：克/摩尔符号： g/moln、m、M数学表达式：n=m/M注意：各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微粒的式量相等，单位不同。
四．n、N A、N、m、M的计算n= N/ N A= m/M五．气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体具有的体积。
单位：升/摩尔符号：L/mol标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol数学表达式：Vm=V/n气体摩尔体积注意事项：1．外界条件对气体体积的影响。
气体的体积与温度和压强的关系密切。
一定质量的气体，当温度升高时，气体分子间的距离变大，当温度降低时，气体分子间的距离变小，当压强增大时，气体分子间的距离变小，当压强降小时，气体分子间的距离变大。
因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同温度和压强下才有意义。
2．正确理解气体的摩尔体积的概念，需理解气体的摩尔体积的四个要素：状态：气体状况：标准状况定量： 1mol数值： 22.4物质的量浓度定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量符号： CB 单位： mol/L数学表达式：CB=nB/V注意事项：1．概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
1.2化学计量在实验中的应用(第一课时)学案
第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）学案【学习目标】1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．掌握物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。
【基本知识梳理】一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量概念：是用来解决和之间关系问题的表示含有粒子的集体的物理量。
符号为。
①“物质的量”是之一②“物质的量”是一个，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
2、摩尔（1）概念：是的单位，简称。
（2）符号：（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微粒，1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
符号为N A，单位mol－1。
（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（6）近似值：6.02 1023【例题】填空1. 1molH2所含氢气分子的个数。
2. 2mol氢分子含个氢原子。
3. 1molSO42-是个硫酸根离子。
【课堂练习1】判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢（D）3 摩尔水（E）0.5 摩二氧化碳注意：①使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是、、、等。
【课堂练习2】根据摩尔的有关知识，进行计算。
1.204×1024个H，合多少 mol?2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为N A)②使用摩尔时，粒子必须十分明确，且用表示。
3. 粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：两个变式(1) (2) N=n•NA， N A=N/n【课堂练习3】1、0.5molNa2SO4含有 molNa+; molSO42-;含个O。
2、0.1molNH4+中含有个N，含有个H.【小结】物质的量是一个 ，单位为 ，它表示含有 的粒子集体，1 mol 物质含有 个粒子。
物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用一、教学目标知识技能1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。
能力培养1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。
2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。
思想情感通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。
二、重点、难点物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。
三、教学方法探究式教学法、并进式实验教学法。
四、教学过程设计教师活动学生活动设计意图【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的cuSo4溶液。
【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？【组织探究】溶液的颜色深浅的原因【提问】什么是溶质的质量分数？【小结投影】500)this.style.idth=500;"align=baselineborder=0>【观察后回答】可能是cuSo4溶液。
【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。
【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。
【回忆、思考】创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。
复习旧知识为掌握新知识作铺垫。
【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。
因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量──物质的量浓度。
【板书】三、物质的量浓度1．概念【引导探究】单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000g溶液。
溶质B的物质的量不是溶质质量。
所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。
物质的量浓度的符号为cB。
【投影练习,组织学生讨论,完成】阅读课本。
关键词划出。
【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。
1-2-3 物质的量浓度
36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质 的量浓度为多少？ 63%浓硝酸密度为1.40g/mL,则盐酸的物质的 量浓度为多少？ 98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质 的量浓度为多少？
气体溶于水的物质的量浓度计算
标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol） 溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶 液的物质的量浓度（mol/L）为 B
步骤及所用仪器
或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗?
?
②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量
不能，需用滤纸。 NaOH等腐蚀性药品应用烧杯 进行称量
步骤及所用仪器
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的
水搅拌溶解,冷却致室温.
某同学为了加快溶解速度，溶解时 所加的水为150mL，你认为可以吗?
课堂小结
通过本节课的学习，你学到哪些知识？
又知道一种表示溶液组成的方法 学会了配制一定物质的量浓度溶液方法， 认识了容量瓶。
知道了物质的量、溶液的体积和物质的量 浓度三者之间的关系及简单计算。
物质的量浓度（c）
÷V (aq)
×V(aq)
×NA ÷NA
质 量 (m)
÷M ×M
物质的量 （n ）
Vρ A． (MV 2240)
MV C． 22.4(V 0.1)ρ
1000Vρ B． (MV 2240)
1000 M V D． MV 2240
正确
刻度线
均无影响
14.原容量瓶洗净后未干燥
15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
物质的量浓度
1-2-3物质的量在化学实验中的应用PPT64张
5．怎样检验容量瓶是否漏水(检漏)。
课堂释疑拓展
探究 1 物质的量浓度及容量瓶的使用
1．从 1 mol·L－1NaOH 溶液中取出 100 mL，取出的溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？
【提示】 还是 1 mol·L－1。因为溶液是均一的。溶液的物质的 量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。
2．若两种不同溶质的溶液，体积相同，物质的量浓度也相 同，溶质的物质的量如何？质量如何？
【典题例练 1】 从 2 L 物质的量浓度为 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液取出 100 mL 溶液，下面关于这 100 mL 溶液的叙述错误的 是( )
A．物质的量浓度为 0.1 mol·L－1 B．物质的量浓度为 1 mol·L－1 C．含氢氧化钠 4 g D．含氢氧化钠 0.1 mol
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线 下 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀：
【合作探究 2】 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液 也注入容量瓶？
【提示】 因为烧杯中还有残留的溶质。不进行洗涤或洗涤液 不注入容量瓶会使溶质减少，配制的物质的量浓度变低。
2．配制 100 mL 1.00 mol·L－1NaCl 溶液 (1)计算：需要 NaCl 固体的质量。根据 nB＝cB·V 可知 n(NaCl) ＝0.1 mol，则 m(NaCl)＝5.85 克。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 5.9 克。 (3)溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶 解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。 (4)移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到 100_mL 容量 瓶中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，并将洗 涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
2012版化学学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用(必修1) (2)
第一章 化学计量在实验中的应用 第一节 物质的量 气体摩尔体积 【高考目标导航】 考纲导引 考点梳理 1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。 1.物质的量及其单位 2.摩尔质量 3.气体摩尔体积
【基础知识梳理】 一、物质的量及其单位 1.基本概念
2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n=N/NA 二、摩尔质量 1.概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。 2.符号：M 。
3.单位：g·mol－1或kg·mol－1 。 4.当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为。 三、气体摩尔体积 （1）定义：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积。 （2）符号：Vm。 （3）单位：L·mol－1或m3·mol－1。 （4）气体摩尔体积概念的要点 ①物质的聚集状态必须是气态 ，不适用于固体、液体 。 ②物质的量必须为1 mol 。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。 （5）标准状况下气体体积与物质的量的关系是：Vm＝V/n。 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 【要点名师透析】 一、阿伏加德罗常数及其应用 解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： 1.条件问题，用到22.4 L/mol时，首先要看是否为标准状况下，不为标准状况无法求n。 2.状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态；戊烷及碳原子数大于5的烃，在标准状况时为液态或固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。 3.氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如 Fe 与氯气反应，Fe、Cu 与硫反应，氯气与 NaOH 或 H2O 反应， Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应等。 4.电离或水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)<1 mol·L－1。 5．几种特殊情况 ①某些物质分子中的原子个数，尤其是单原子分子的组成的气体单质，如Ne、臭氧等。 ②关于物质化学键的数目 ：如白磷(P4)的空间结构为正四面体，有 6 个 P－P 键；烷烃的共价键数目为 3n＋1。 ③浓盐酸与足量 MnO2 反应、浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，要注意浓盐酸、浓硫酸变稀后，稀盐酸不与 MnO2反应，稀硫酸不与铜片反应。 ④注意化学平衡，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2(g) N2O4(g)”等。
物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用恒大民族中学欧阳长久【课程学习目标】1、通过阅读了解物质的量浓度的含义。
2、通过交流、讨论，尝试理解物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算。
3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制。
4、学会配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
〖知识体系图解〗一、物质的量浓度1、物质的量浓度指的是_ ___，符号为__ ____，计算公式为______，常用单位是______。
2、如果1 L溶液中含有1 mol 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是______。
3、物质的量浓度（c B）和溶液中溶质质量分数（w）的换算：已知某溶液溶质B的摩尔质量为M g·mol－1，的密度为ρg·mL－1，其溶液中溶质质量分数为ω，那么其物质的量浓度（c B）为：______________________。
二、物质的量浓度的配制1、容量瓶是一种容积精确的玻璃仪器，上面标有温度、容量和刻度线，常用的规格有______、______、______、______等几种。
2、配制一定物质的量浓度的溶液可以使用固体溶质，也可以使用浓溶液来配制所需的稀溶液，二者配制步骤基本相似，但所用仪器有一定差别：①用固体配制用到的仪器有：____________、______、______、______、______、______、______。
②用液体配制用到的仪器有：______、______、______、_____、______。
3、认真观察、仔细分析和讨论、体验过程，思考实验步骤：答：_______________________________________________________________。
三、配制物质的量浓度溶液的误差分析1、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当回产生误差，一般可依据c B ＝？进行分析。
首先考虑操作影响了_____还是_____，然后判断_____或_____是偏高还是偏低，进而判断所配溶液的浓度c B是偏高还是偏低。
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第二节《化学计量在实验中的应用》
第3课时《物质的量在化学实验中的应用》
复习：一、物质的量浓度的概念：
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B
的物质的量浓度。
2．表示符号：cB
3．单位为：mol/L（或mol·L-1）
4．数学表达式：cB = nB/V
说明：a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
b 溶质的量一定要用“物质的量”来表示。
c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。
d 带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带
结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。
e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
二 物质的量浓度与溶质的质量分数比较：
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位
mol g
溶液的单位
L g
公式
物质的量浓度[cB]= nB Vaq溶质的物质的量（）溶液的体积（）
溶质的质量分数=100%×m m质液溶质的质量（）溶液的质量（）
单位 mol/L 无
特点
体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同。 体积相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含
溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同。
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系：（下式中密度的单位为g/ml,摩尔质量的单位为g/mol）
物质的量浓度[cB]= M3溶质的质量分数（）溶液的密度（）10）溶质的摩尔质量（）
新课：
1 容量瓶使用方法
（1） 容量瓶的体积固定，有不同规格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。
思考：能不能配制125ml0.5mol/l的NaOH溶液？
（2） 使用前必须检验容量瓶是否漏水。（气体装置检验气密性；液体装置检验是是否漏水。）
（3）容量瓶上标记：标线、温度、容量。
（当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准。）
（4）当液面接近刻度线1-2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则重新配制。
思考：能不能直接在容量瓶中溶解？
2 一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
（1） 计算（2） 称量（3） 溶解（4） 移液（5） 洗涤（6） 定容（7） 摇匀
注：移液时，若溶解过程中有温度变化，应等恒温后再移液。
[学与问]：P17 1、2、3
3 误差分析
配制步骤 错误操作
nB V cB
计算 计算结果m=5.85g,称5.9g
称量
砝码生锈（没有脱落）
少量NaCl沾在滤纸上
溶解 为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
转移 溶液未冷
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 仰视 俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀 摇匀后液面下降，补充水
装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
[思考与交流]：P17 2
用浓溶液配制稀溶液：
c（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）
[练习]用多少18mol/l浓硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液？
[思考与交流]：能否取10ml的18mol/l浓硫酸直接加90ml水，配制100ml的1.8mol/l稀硫
酸溶液？
[作业] P18 3
1、配制250ml 1mol/l HCl溶液，需要12mol/l HCl溶液的体积是多少？
2、已知37%的H2SO4溶液的密度为1. 28g/cm3,求其物质的量浓度。
（可以假设有100g或1L溶液，再去解题。）