人教版高中化学必修一练习：第一章第2节第五课时溶液的配制 Word版缺答案
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)(K12教育文档)
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第一章从实验学化学单元检测测试时间:90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（)①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位),容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释）⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线,可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A．含0。
高中化学必修一第一章《从实验学化学知识点总结配套练习及答案
挥发的杂质除去。
实验仪器：
， 。
注意事项：
①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 -----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。
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4．萃取 —— 利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种 溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
* 易分（容易分离 —— 生成完全不溶物或气体）
* 复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量” ，而应是“过量”；但过
量的试剂必须在后续操作中便于除去。
六．粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？
1．BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
2．BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
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第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一．化学实验安全都包括哪些内容？
1． 遵守实验室规则。
2． 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理 （吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧
掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀 理。
。
2．一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量
1.过滤 —— 适用于不溶性固体和液体的分离。 实验仪器：
装置如右图。
注意事项：
（ 1）一贴，二低，三靠。一贴， Nhomakorabea；二低，
高中化学必修一(人教版)课时作业：第一章 第二节 第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制 Word版含解析
第3课时一定物质的量浓度溶液的配制一、物质的量浓度1．含义用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。
符号为______，常用单位为______(或________)。
(B表示各种溶质)2．表达式：c B＝____________。
如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液1．主要仪器__________、__________、__________、__________、____________、________等。
2．配制步骤(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。
(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点1物质的量浓度的含义1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A．在2 L水中溶有80 g的NaOHB．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOHD．每2 L溶液中含有80 g NaOH知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.04 mol/L B．0.2 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
高一化学必修一全套练习：1.2.3溶液的配制及分析
课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。
假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。
答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含bmol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。
由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为mol·L-1。
答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。
新教材高中化学第一章第一节课时2物质的转化课时作业新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：课时2 物质的转化必备知识基础练题组一酸碱盐的性质1.酸溶液中都含有H ＋，因此不同的酸表现出一些共同的性质。
下列关于H 2SO 4性质的描述中不属于强酸的共同性质的是( )A ．能使紫色石蕊溶液变红色B ．能与烧碱反应生成水C ．能与Na 2CO 3溶液反应生成气体D ．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀2．[2023·上海虹口区高一期中]下列反应不能用划线反应物所属类别的通性解释的是( )A ．碱：NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2OB ．金属单质：Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4C ．酸：HCl ＋NaClO===NaCl ＋HClOD ．酸性氧化物：CO 2＋C=====高温2CO3．某同学为了鉴别等浓度的氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )4．碱溶液中都含有OH －，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )A ．能与CO 2反应生成水B ．能与盐酸反应生成水C ．能使酚酞溶液变红色D ．能与Na 2SO 4溶液反应生成BaSO 4沉淀5．盐是一类常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B．①④⑥ C ．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥题组二物质的转化6.[2023·吉林长春高一期中]下列选项中的内容基本不涉及化学变化的是( ) A ．“绳锯木断，水滴石穿”B ．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C ．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”7．[2023·浙江宁波效实中学期中]分别能实现下列转化的单质是( ) 金属单质 ――→O 2 碱性氧化物 ――→H 2O碱――→酸或酸性氧化物 盐非金属单质 ――→O 2 酸性氧化物 ――→H 2O酸――→碱或碱性氧化物 盐A ．Ca 和CB ．Ca 和H 2C ．Cu 和CD ．Cu 和P8．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( ) A ．碱和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应 C ．盐与盐的反应 D ．酸性氧化物和碱的反应9．如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )A ．甲为CuO 、乙为CO 2、丙为H 2OB ．甲为C 、乙为CO 、丙为CO 2C ．甲为CaCO 3、乙为CaO 、丙为Ca(OH)2D ．甲为H 2SO 4、乙为H 2O 、丙为H 210．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) A ．Fe 2O 3――→CO Fe ――→HClFeCl 3 B ．H 2O 2――→△ H 2――→O 2 H 2OC ．CaCl 2溶液――→CO 2 CaCO 3――→HCl CO 2D ．CuSO 4溶液――→Fe Cu ――→O 2 CuO题组三四种基本反应类型11.[2023·福建福州月考]以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C ――→CuO高温 CO 2――→H 2O H 2CO 3――→Ca(OH)2CaCO 3―→CO 2，其中涉及的基本反应类型依次为( )A ．置换、化合、分解、复分解B ．置换、化合、复分解、分解C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解12．对于化学反应：A ＋B===C ＋D ，下列说法正确的是( ) A ．若A 、B 为酸和盐，则C 、D 中一定有水 B ．若A 、B 为两种化合物，则C 、D 也一定为化合物 C ．若生成物C 和D 分别为两种沉淀，则A 、B 可能为盐和碱 D ．若生成物C 、D 中有一种为单质，则该反应一定是置换反应13．[2023·湖南常德一中高一月考]铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
高中化学人教版必修1学案：第一章第二节第四课时一定物质的量浓度溶液的配制Word版含答案
第四课时一定物质的量浓度溶液的配制[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 1.00 mol·Ｌ－1 NaCl溶液为例)(1)计算：根据n＝c·V知，n(NaCl)＝0.1_mol，m(NaCl)＝5.85_g。
(2)称量：准确称量NaCl固体 5.9 g。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。
(4)移液：用玻璃棒引流将溶液转移至100 mL容量瓶。
(5)洗涤、振荡：(6)定容：①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1～2 cm。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。
如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。
如不漏水，该容量瓶才能使用。
(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。
(3)容量瓶使用的“五不能”①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当作反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。
高中-高一化学人教版必修1练习：第1章 从实验学化学 测评 Word版含解析
第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Zn—65一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏解析:食盐可溶于水,可根据两者的沸点的差异进行分离。
答案:C2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()解析:浓酸、浓碱都具有强的腐蚀性。
答案:C3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()解析:A项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。
答案:C4.下列实验操作正确的是()A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置解析:A项会引入NaCl杂质;C项,用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;D项,酒精和水不分层,所以不能用酒精,也不能用萃取法。
答案:B5.下列实验操作或装置正确的是()解析:A项不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯,易发生失火;B项冷凝管的进出水方向应是下口进上口出;C项是过滤的正确操作;D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并不断搅拌。
答案:C6.下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4 mol氧气B.4 ℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖解析:0.4 mol氧气中氧原子是0.4 mol×2=0.8 mol;4 ℃时,5.4 mL H2O即5.4 g,物质的量是5.4g 18g·mol-1=0.3 mol,原子是0.3 mol×3=0.9 mol;标准状况下5.6 L 二氧化碳中原子是5.6L22.4L·mol-1×3=0.75mol;10 g氖中原子是10g20g·mol-1=0.5 mol。
人教版高中化学必修一第二单元物质的量溶液配制.docx
高中化学学习材料唐玲出品单元二溶液的配制及分析教学目标：1、通过学习掌握物质的量浓度的概念。
2、了解物质的量浓度和定量分析在实际工农业生产和科学研究中的作用。
3、初步学会物质的量浓度溶液的配制方法。
4、学会正确使用容量瓶。
教学重点：物质的量浓度溶液的配制方法。
教学时间：本课分为两课时。
第一课时教学过程：展示几瓶试剂：让学生观察试剂瓶标签上的内容（有浓度大小的，有含量多少的）教师提问：你知道这些浓度的多少，含量的高低是怎样得来的吗？教师介绍：要测定某些物质的含量或者浓度的高低，需要对某种物质的组成进行分析，通过物理的或是化学的方法测定某种物质的含量多少，这种方法叫做定量分析。
举例：欲测100克碳酸钠溶液中含多少克碳酸钠，可以用20%的盐酸来测定。
在定量分析的过程中，物质的浓度常用于物质的定量分析。
前面我们学习过质量分数，让学生回忆质量分数的概念，教师提问：我们能否建立一个表示溶液组成的物理量，它能够进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。
与溶液的质量分数进行类比提出“物质的量浓度”的设想：溶液表示溶质表示优点溶液的质量分数单位质量溶液中溶质的“质量”用于“质量”计算物质的量浓度单位体积溶液中溶质的“物质的量”用于“物质的量”计算学生得出结论：让学生自主给“物质的量浓度”下定义、并与课本中的定义进行比较，得出如下定义：概念：单位体积的溶液中所溶质的物质的量的多少表示的溶液浓度。
符号用C表示，如果物质是B，则该物质的物质的量浓度为C B。
应用和巩固：教师引导：你认为“物质的量浓度”的单位是什么？能否给出物质的量浓度的计算公式？写出物质B的物质的量n B，溶液体积v和物质的量浓度C B之间的关系式。
n BC B==V举例：如果在1升溶液中含1摩尔的氯化钠，则该溶液中氯化钠的物质的量浓度即为1 mol•L-1。
讨论：将106克碳酸钠溶解在水中配成1升溶液，则该溶质的物质的量浓度是多少？如果将106克碳酸钠溶于1升水中所得溶液是否是1mol•L-1？例1、将2克氢氧化钠溶于水配成200ml溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？例2、在400ml2mol/L的硫酸溶液中，含硫酸物质的量为多少？质量为多少？讲述有了“物质的量浓度”，我们就可以在工业生产中进行相关的测定和计算。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 (2)
3.定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线,是否可用胶头滴管将 超过了刻度线的液体吸出?应如何处理?
提示:不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水, 而是含有溶质的溶液,用胶头滴管将其吸出,溶质会减少。也 无其他方法进行弥补处理,实验失败,应重新配制。
4.向容量瓶转移溶液时不慎有溶液洒在容量瓶外面,能否补 加溶质?应如何处理?
摇匀后液面下降,补充水
— 增大 偏小
2.仰视或俯视刻度线图解。 (1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水, 从下向上看,最先看见的是刻度线,刻度线低于液面,故加水量 偏多,导致溶液体积偏大,结果c偏小。 (2)俯视刻度线(图2)。与仰视相反,刻度线高于液面,使得加 水量偏小,结果c偏大。
【实验步骤】 一、配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液 1.计算:根据n=c·V可知,n(NaCl)=0.1 mol,则m(NaCl)=5.85 g。 2.称量:在天平上称量出所需质量的NaCl固体。 3.溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用 玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。
6.摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 7.将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。
二、用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液
用浓溶液配制稀溶液,首先要计算出需要的浓溶液的体积, 用量筒量取后在烧杯中进行稀释,其他步骤与用固体配制溶 液相同。
？
实验活动1 配制一定物质的量 浓度的溶液
பைடு நூலகம்
自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑
课标定位
1.能记住配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤及所用主 要仪器,能说出溶液配制需要注意的问题 2.能说出容量瓶的特点、用途及使用注意事项 3.会利用物质的量浓度的定义式,进行误差分析
人教版化学必修一课时训练附答案解析第1章 第1节 第2课时
第一章第一节化学实验基本方法第二课时蒸馏和萃取1．下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是()A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．(2019·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②体积分数为39%的酒精溶液(酒精与水沸点不同)；③氯化钠和单质碘的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．下列实验操作中，不合理的是()A．洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．粗盐提纯，选①和②5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水6．下列除去杂质的操作方法错误的是()A．氧化镁中含少量氧化铝：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．氢气中含少量氯化氢：通入装有水的洗气瓶C．自来水中含少量Fe3＋：蒸馏D．硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80 ℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥7．如图装置也可用于少量蒸馏水的制取。
(1)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________________________________________________________ ______________________________________________________________。
(2)烧杯内试管外应盛有的物质是___________________________。
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第一章第二节第5课时 一定物质的量浓度的配制
一．选择题
1.在容量瓶上不作标记的是 ( )
A．刻度线 B．容量规格 C．温度 D．溶液的物质的量浓度
2.用98%浓硫酸配制200 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是( )。
①玻璃棒；②烧杯；③烧瓶；④量筒；⑤容量瓶。
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤
3、下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是 ( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL
4.实验室需要480ml 0.1mol/L CuSO4溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确
的是
A．称取7.68g CuSO4，加入500 ml水 B．称取12.0g胆矾，配成500 ml溶液
C．称取4.0g CuSO4，配成500 ml溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500 ml溶液
5.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中错误的是 ( )
6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ( )
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液
②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视 ⑤所用NaOH已经潮解 ⑥称量时所用砝码生锈
⑦用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法
A．①③⑤⑦ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥
7.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的
NaCl质量分
别是（ ）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，
111.2g
8.有Na2SO4和MgSO4的混合溶液，取两份混合溶液各20 mL，其中一份加入30mL 0.2mol/L
的BaCl2溶液 ，恰好反应完全；另一份中加入80mL 0.1mol/L的NaOH溶液，恰好反应完全。
则混合溶液中Na＋的物质的量浓度为 ( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
9.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制
2
过程中可能
用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头
滴管 ⑦玻璃
棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）
A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
二．填空题
10.某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
（1）配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)_________________________ ______。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
____________________________________。
（3）简述如何检验容量瓶是否漏水________________________________。
（4）若用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，则所需质量为__________________，若晶体已经部
分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会____________________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
（5）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将___________(填“偏高”、
“偏低”、“不变”)；步骤F称为_______________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将
_________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
（6）在步骤B之后，需_____________，才进行下一步操作.
11.18 mol·L－1的浓H2SO4配制90 mL浓度为1.8 mol·L－1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
b．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里
d．检查容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用____________________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度
线相切
完成下列题目：
（1）依次填写上述各步的空白处。
3
（2）正确的操作顺序是(字母填写)________________________ ________。
（3）该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：________。
A．150 mL B．100 mL C．250 mL
（4）误差分析，对所配溶液浓度的影响(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)：
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线：_____________；
②用胶头滴管定容时，俯视刻度线：_____________；
③配制前，容量瓶壁上有少量水：_____________；
④未进行上述b操作：________________；
⑤在a步骤中，量取浓硫酸的量筒上残留的浓硫酸用水洗涤到烧杯中：
_______________。