浙教版九年级下册化学知识点
(完整版)浙教版初中科学化学部分内容复习(可编辑修改word版)
浙教版初中科学化学部分内容复习绪言一．什么是化学化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。
二．物质的变化⒈物理变化：没有新物质生成的变化。
⒉化学变化（即化学反应）：有新物质生成的变化。
⑴镁（Mg）+ 氧气（O2）[点燃] →氧化镁（MgO）银白色金属无色无味气体白色粉末现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。
⑵高锰酸钾（KMnO4）[加热] →锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体现象：带火星的香棒伸入试管口，复燃。
⒊物理变化和化学变化的联系联系：化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。
区别：有没有新物质生成。
三．物质的性质⒈物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
例如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性⒉化学性质：物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。
例如：稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性四．我国的化学发展史⒈商代就会制青铜器。
⒉春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。
⒊古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。
⒋近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。
⒌我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。
第一章：纯净物和混合物1.1组成物质的微粒一．组成物质的微粒——分子、原子和离子。
⒈分子⑴定义：能够保持物质化学性质的一种微粒。
⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙⑶氧化汞（HgO）[加热]→汞（Hg）+ 氧气（O2）桔红色固体银白色液体无色无味气体现象：加热氧化汞，试管内壁有银白色的液体生成，带火星的香棒伸入导管口，复燃。
氧化汞分子→ 汞原子 + 氧原子氧原子 + 氧原子→ 氧分子⒉原子⑴定义：化学变化中的最小微粒。
⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙1.2纯净物和混合物一．纯净物和混合物⒈纯净物和混合物⑴混合物：由多种物质组成的物质是混合物。
九年级下学期化学重要知识点总结归纳大全
九年级下学期化学重要知识点总结归纳大全知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也是课本大纲的分支。
掌握知识点有助于大家更好的学习和复习。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了九年级下学期化学重要知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!九年级下学期化学重要知识点总结归纳一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。
溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。
溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
(不属于溶液)生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;①增加溶剂;②升高温度;结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。
(结晶和溶解都属于物理变化)。
(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)三、物质溶解与温度的'关系⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
九年级下学期化学方程式与盐相关的化学方程式(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (用于实验室准备氧气)2KClO3===2KCl+3O2 ↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑CaCO3===CaO+CO2 ↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)九年级下学期化学常考易错知识点整理第八单元 (金属和金属材料)1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各元素主要以单质存在，合金一定有金属性。
九年级化学第一章知识点浙教版
九年级化学第一章知识点浙教版化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
九年级化学的第一章主要介绍了几个重要的知识点，其中包括物质与变化、纯净物质与混合物、溶液、水的溶解性、溶解度、溶液的浓度等内容。
这些知识点是理解化学基础概念的关键，也是我们今后学习化学的基础。
首先，我们来看物质与变化这个知识点。
我们周围的一切都是由物质构成的，物质可以分为纯净物质和混合物两类。
纯净物质是由相同种类的粒子构成的，可以进一步分为元素和化合物。
而混合物则是由不同种类的粒子构成的，可以进一步分为均质混合物和非均质混合物。
在化学反应中，物质会发生变化，产生新的物质。
这个过程中，原来的物质被称为反应物，新生成的物质被称为产物。
接下来，我们来讨论溶液的知识点。
溶液是指溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
水是一种常见的溶剂，在水中溶解的溶质可以是固体、液体或气体。
水的溶解性是指在一定条件下溶质与溶剂发生相互作用，形成溶液的能力。
不同的物质对水的溶解性是不同的，有些物质易溶于水，而有些则难溶于水。
溶解度是衡量某种物质在特定温度和压力条件下能溶解到溶液中的最大量。
溶解度的大小与温度和压力有关。
当溶质在溶剂中的最大溶解量与溶剂的溶解度相等时，称该溶液为饱和溶液。
此外，浓度也是溶液的重要属性之一。
浓度可以用质量分数、摩尔分数、体积分数等多种方式表示。
质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值，摩尔分数则是溶质摩尔数与溶液总摩尔数的比值，而体积分数则是溶质体积与溶液总体积的比值。
浓度的大小可以反映溶液中溶质的含量，有时也可以对溶液进行定性的判断。
通过学习九年级化学第一章的知识点，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理。
化学是一门与我们生活息息相关的科学，通过化学的知识，我们可以更好地了解物质的性质和变化规律。
在今后的学习中，我们还将学习更多复杂的化学知识，如化学反应、化学键、化学方程式等。
这些知识将为我们进一步探索化学的奥秘打下坚实的基础。
总之，九年级化学第一章的知识点是化学学习的基础，通过对物质与变化、纯净物质与混合物、溶液、水的溶解性、溶解度、溶液的浓度等内容的学习，我们可以更深入地了解物质的组成和变化规律。
九年级下册化学知识点全册
九年级下册化学知识点全册化学作为一门自然科学，是探索物质的组成、性质和变化规律的学科，对于我们了解和认识世界具有重要意义。
在九年级下册的化学教材中，我们将学习一些化学的基本知识和概念，下面就为大家简要总结一下这些知识点。
1. 酸碱与盐酸碱与盐是化学中的常见概念，我们生活中常常能够接触到它们。
酸是指能够产生氢离子的物质，酸性溶液具有酸味、能溶解金属、导电等特点；碱是指能够产生氢氧离子的物质，碱性溶液具有苦味、滑润、能与酸中和等特点；盐是由酸和碱反应生成的物质，具有晶体的结构和离子的特点。
2. 金属与非金属金属和非金属是常见的化学元素分类，金属主要具有导电、导热、延展性、可塑性等性质，常见的金属有铁、铜、铝等；非金属则通常具有不导电、脆性、绝缘性等特征，常见的非金属有氢、氧、氯等。
3. 元素与化合物元素是指由同一类原子构成的物质，最简单的元素是原子，例如氧气是由两个氧原子组成的；化合物是由不同种类的原子组成的物质，化合物往往具有新的性质，例如水是由氢原子和氧原子组成的。
4. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的表达方式，通过化学方程式可以了解反应物和生成物的种类和数量变化。
化学方程中的反应物位于方程式左侧，生成物位于方程式右侧，通过方程式中的化学符号和系数，可以表示反应物和生成物的化学式和摩尔比例。
5. 电能与化学能电能是指通过电子的流动而产生的能量，常见的电能转化方式有发电机、电池等；化学能是指储存在化学物质中的能量，常见的化学能转化方式有燃烧、电解等。
6. 非金属氢化物非金属氢化物是指由非金属元素和氢元素组成的化合物，其中氢作为一种特殊的非金属元素。
非金属氢化物通常具有剧毒、易燃等危险性质，例如氢气、氨气等。
非金属氢化物在实际应用中有一定的用途，例如氨气可以用于合成农药。
7. 有机物与无机物有机物是指由碳元素和氢元素为主要构成元素的化合物，有机物的形成需要环境中存在活跃的生命体。
无机物则是由除碳元素和氢元素之外的其他元素构成的化合物，在自然界中分布广泛，例如水、盐酸等。
九年级下化学知识点大全
九年级下化学知识点大全一、化学基础知识1. 物质的分类化学元素、化合物、混合物的定义和区别。
2. 原子结构原子的组成、质子、中子和电子的含义及其在原子中的分布。
3. 元素周期表元素周期表的组成、元素的周期性规律和元素周期表中的主要分区。
4. 元素的性质金属元素、非金属元素和半金属元素的性质和特点。
5. 化学式化学式的定义、离子式和分子式的区别以及元素比例的计算。
6. 化学方程式化学反应的表示方法、化学方程式的平衡以及化学方程式应用的基本法则。
二、常见化学反应1. 金属与非金属的反应金属元素与非金属元素反应的特点和实例。
2. 金属的活动性金属元素活动性的排列和活动性实验的原理。
3. 金属的氧化与还原金属元素氧化和还原的概念、实例和氧化态的表示方法。
4. 酸和碱的性质与反应酸和碱的定义、性质、指示剂和酸碱中和反应的实例。
5. 中和反应与盐的生成酸与碱的中和反应原理、实例和盐的生成。
6. 获取氢气和氧气的反应金属与酸反应和过氧化物分解反应获取氢气和氧气的实例。
7. 燃烧反应燃烧反应的特点、燃烧与氧化的区别和燃烧反应的实例。
三、化学实验与安全1. 常见化学实验器材常见的实验器材、用途和操作注意事项。
2. 实验室安全实验室安全常识、实验室危险物品和实验室安全操作规范。
3. 常见化学实验操作常见化学实验的操作步骤、记录方法和实验结果处理要点。
四、化学物质的分类与性质1. 非金属气体氮气、氧气、氯气等非金属气体的性质、用途和实验室制备。
2. 金属元素常见金属元素的性质、用途和实验室制备。
3. 无机盐常见无机盐的性质、用途和实验室制备。
4. 有机物质有机物质的定义、特点、分类以及常见有机物质的性质和用途。
五、酸碱中的溶液1. 酸碱溶液的性质酸碱溶液的电离、导电性、pH值和酸碱溶液的鉴别方法。
2. 水的离子的自离解水的自离解原理、离子浓度和酸碱性质。
3. 盐类溶液的性质盐类溶液的电离、导电性和盐的水合物。
六、化学能与化学反应1. 化学能的分类化学能的定义、释放和吸收，以及化学能的分类和转化。
浙教版化学中考知识点考纲大全
浙教版化学中考知识点考纲大全一、物质的组成与结构1. 原子的组成：电子，质子，中子2. 元素和化合物的区别3. 化学符号、化学式的表示方法4. 原子序数、相对原子质量的概念，以及它们的计算方法5. 分子式、结构式的表示方法6. 分子、离子、原子、同分异构体的概念7. 原子的结构：电子层、价层8. 电子排布规律：泡利不相容原理、奇偶性规律9. 元素周期律：元素周期表的结构，原子半径、电负性、电离能、电子亲和能等性质的变化规律10. 元素间的相互作用：化学键的类型，价电子对、非键电子对的作用11. 化合价、离子价、配位价等价电子数的概念12. 元素间化合的基本规律：阴阳离子化合、共价分子化合物、均相反应等13. 同素异形体的概念、结构特点及代表物的例子二、化学反应与能量1. 化学反应的基本概念：化学反应的符号方程式、化学反应类型、化学反应的热学过程2. 物质的量的概念：物质量的计算，物质的量与物质的内在联系3. 氧化还原反应：氧化还原的概念、电子的含义、化学电池、电解等4. 酸碱反应：酸和碱的概念、指示剂的作用、中和反应通式和应用5. 热力学基本概念和定律：内能、焓等 thermodynamic值，焓和焓变，热力学第一定律，热力学第二定律6. 化学能、热量、功的概念和计算等三、物质的性质与变化1. 各种情况下物态变化的规律及其判断2. 物理性质和化学性质的区别3. 部分物质物理性质和化学性质的特点和变化规律4. 各种物质共性反应的特征及其应用四、常见物质的检验1. 氧气、二氧化碳、氢气、氯气的检验方法2. 水和氧化物的检验方法，水溶液的性质检验3. 单质和化合物的检验方法及其应用。
九年级化学知识点下册完整
九年级化学知识点下册完整
化学是一门研究物质结构、性质和变化规律的自然科学。
在九
年级化学知识点下册中，我们将学习有关于酸碱、金属及非金属
元素、化学式与化合价、化学反应方程式等内容。
下面将就这些
知识点逐一进行介绍。
一、酸碱
酸碱是化学中常见的概念。
酸是能够释放氢离子（H+）的溶液，常见的酸有盐酸、硫酸等；碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的溶液，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铜等。
二、金属及非金属元素
金属元素是指在常温下为固体，具有良好的导电性和导热性的
元素，如铁、铜等。
而非金属元素则是指那些不具备金属性质的
元素，如氧、氮等。
三、化学式与化合价
化学式是用来表示物质组成的符号表示法。
在化学式中，我们
可以通过化合价来确定化学元素的组成和化学价数。
化合价是指
元素在化合物中的价数。
四、化学反应方程式
化学反应方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。
反应方程式由反应物和生成物组成，并用化学式表示。
通过学习九年级化学知识点下册，我们可以更加深入地了解酸碱的性质和应用，认识金属和非金属元素的差异，并能够掌握化学式与化合价的确定方法，以及化学反应方程式的书写规则。
这些知识点对我们理解化学的基本原理和应用具有重要意义。
总结：本篇文章简要介绍了九年级化学知识点下册的内容，包括酸碱、金属与非金属元素、化学式与化合价以及化学反应方程式等内容。
希望通过学习这些知识点，能够提高对化学的理解和应用能力。
初三化学下学期物质的组成和结构浙教版
脑DSA检查可将导管置于A.颈静脉B.静脉窦C.颈外动脉D.椎动脉E.椎静脉 七情配伍中，可以提高药效的是。A.相畏，相杀B.相杀，相使C.相须，相使D.相须，相恶E.相恶，相反 急进性肾炎与急性肾炎的鉴别是前者具有A.大量蛋白尿B.持续性少尿或无尿C.显著高血压D.迅速发生并加重的肾功能损害 本次感染直接与上次住院有关，亦属于。 适应比值检查所用波型()A．方波与阶梯波之比B．阶梯波与阶梯波之比C．三角波与方波之比D．三角波与三角波之比E．方波与方波之比 我国人民膳食中蛋白质的主要来源是()A．排骨B．粮谷类C．蛋类D．豆类及其制品E．水果、蔬菜类 最有可能导致急性肾功能衰竭的损伤是A.脊柱骨折伴截瘫B.广泛Ⅰ度烧伤C.挤压综合征D.股骨骨折E.尺桡骨骨折 血清壁细胞抗体阳性多见于A.急性单纯性胃炎B.慢性胃窦炎C.慢性胃体炎D.胃溃疡E.促胃液素瘤 客服中心的转岗培训可采取与相结合的方式进行。 下列不属于证券市场显著特征的选项是。A．证券市场是财产权利直接交换的场所B．证券市场是价值直接交换的场所C．证券市场是价值实现增值的场所D．证券市场是风险直接交换的场所 对所有政府部门和工作人员提供相关的现行有效的各项法律、法规、规章、行政命令和政策规范，使所有政府机关和工作人员真正做到有法可依，有法必依，这属于___。A.电子法规政策系统B.电子司法档案系统C.电子办公系统D.业绩评价系统 若现金销账号遗忘，操作员可通过交易查出。 引起风湿性心瓣膜病的细菌是A．大肠杆菌B．A组乙型溶血性链球菌C．肺炎链球菌D．葡萄球菌E．流感嗜血杆菌 根据土壤水分含量与其吸力作图，所得到的曲线称为。 简述波利亚怎样解题的教学步骤。 血细胞成熟 局部浸润麻醉产生中毒反应的原因，下列哪项是错误的()A．一次用药量超过最大剂量B．注射部位血管丰富C．误将麻醉药注入血管内D．病人对局麻药过敏E．病人对局
新浙教版初中科学化学方程式及其相关知识点总结(完整)复习进程
初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O （复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。
初三化学下学期物质的组成和结构浙教版
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浙教版九年级下册化学知识点
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，
固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的
是溶质;当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，
其它为溶质。)
2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时
所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物
5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
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6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末
的现象
7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要到达着火点