新高考2021届高考化学小题必练3信息型离子方程式的书写
高考化学辅导：离子方程式书写规则
2021高考化学辅导：离子方程式书写规那么历届高三同学都有一个共同体会：高三的专项复习见效最快。
高考一轮复习正是打根底，逐一击破的阶段。
同学们一定要有一颗持之以恒的心，查字典化学网的离子方程式书写规那么辅导，帮助大家有效复习!离子方程式书写规那么辅导：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的根底和关键。
2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反响，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化复原反响的离子方程式时，首先写好参加反响的离子，然后确定氧化产物和复原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反响前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中部分系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反响，假设写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
专题四 考点三 信息型氧化还原反应方程式的书写 讲义 2021届高三化学二轮复习
考点三信息型氧化还原反应方程式的书写1．(2020·高考全国卷Ⅱ)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题：(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。
上述制备Cl2O 的化学方程式为_______________________________。
(2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。
上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为________mol；产生“气泡”的化学方程式为__________________________________________。
解析：(1)根据Cl2与HgO的反应为歧化反应，且一种生成物为Cl2O，可知该反应的化学方程式为2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O。
(2)结合题中信息制备ClO2时发生歧化反应，可知反应的化学方程式为5NaClO2＋4NaHSO4===NaCl＋4Na2SO4＋4ClO2↑＋2H2O，即生成1 mol ClO2时消耗1.25 mol NaClO2；溶液中溢出大量气泡是因为NaHCO3与NaHSO4反应产生CO2气体。
答案：(1)2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O(2)1.25NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O2．(2018·高考全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：焙烧过程中主要反应的化学方程式为____________________________。
2023届高考二轮化学工艺流程试题复习之信息型(离子)方程式的书写
上述制备Cl2O的化学方程式为 __2_C__l2_＋__H__g_O__＝__H_g__C_l_2＋___C_l_2O_____。
物质结构与性质和有机化学中的陌生化学方程式
题型一：氧化还原类书写
类型一：直接提供反应物与生成物 将提供的反应物与生成物书写好，然后正确配平，使化学（离子）方程式中的电荷、 原子、得失电子都守恒，同时按要求书写离子方程式、化学方程式或热化学方程式。
【例 1】（2022 年重庆市适应性测试）碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用 于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含 80～90% SrCO3，少量 MgCO3、CaCO3、BaCO3 等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
【例5】（2022年全国甲卷T26）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中
加入NaIO3溶液，反应得到I2 ，上述制备 的离子方程式为： 2IO3-+5HSO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
Na2S 操作II
滤液1
滤渣1
操作III
1200
滤液2
Na2SnO3固体
滤渣2 （含PbS、S）
粗锡
已知：i. 50Sn、82Pb 为 IVA 族元素；ii. SnO 2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为 Sn_O__2＋___2_N_a_O__H__＝__N__a_2S__n_O__3＋__H__2_O________。
高考化学知识点复习：离子化学反应方程式书写规则
2021年高考化学知识点复习：离子化学反应方程式书写规则【】2021年高考一步步临近，考生们对于是否还有所不熟，今天查字典化学网的编辑为考生们带来的2021年高考化学知识点复习：离子化学反应方程式书写规则，希望给大家以帮助。
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
高三化学知识点：离子方程式书写
高三化学知识点：离子方程式书写学习没有界限，只有努力了，拼搏了，奋斗了，人生才不会那么枯燥无味。
查字典化学网为了帮助各位高中学生，整理了高三化学知识点：离子方程式书写一文：高三化学知识点：离子方程式书写1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
【高中化学】离子方程式的书写
【高中化学】离子方程式的书写离子方程式的书写１. 离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时☆注意：①酸式盐的电离情况：NaHSO4（水溶液）==Na+ + H+ + SO42? NaHSO4（熔融）==Na+ + HSO4?NaHCO3==Na+ + HCO3?NH4HSO3==NH4+ + HSO3?NaH2PO4==Na+ + H2PO4?②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。
如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
③对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42?，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。
浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。
④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。
例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。
２. 反应要符合实际①符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质）；②符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）；③ H+优先跟碱性强的微粒（易电离出OH? 或易结合H+的微粒）反应；④ OH?优先跟酸性强的微粒（易电离出H+或易结合OH?的微粒）反应。
３. 配平要符合三个“守恒”??质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒４. 注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。
(2021年整理)信息型氧化还原反应方程式的书写
（完整）信息型氧化还原反应方程式的书写编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（完整）信息型氧化还原反应方程式的书写）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（完整）信息型氧化还原反应方程式的书写的全部内容。
信息型氧化还原反应方程式的书写马寅初中学丁汉英教学目标:掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平,初步掌握缺项配平,逆向配平等方法。
能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。
一、知识储备1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。
2、氧化还原反应方程式的基本配平方法配平方法：最小公倍数法（本质:电子得失守恒）①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒二、信息型氧化还原反应方程式的书写1、平铺直述型例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2,该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。
变式：H3PO2的工业制法是:将白磷(P4）与Ba(OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应.写出白磷与Ba(OH）2溶液反应的化学方程式______________.歧化反应——倒配法2、排列组合型例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol e－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学方程式____________________________________答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O方法提炼:1、根据信息或已有经验，找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物2、配平变式:已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)
难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。
高考化学知识点复习：离子化学反应方程式书写规则
高考化学知识点复习：离子化学反应方程式书写规则【】2021年高考一步步临近，考生们关于能否还有所不熟，明天查字典化学网的编辑为考生们带来的2021年高考化学知识点温习：离子化学反响方程式书写规那么，希望给大家以协助。
一、离子反响罕见类型：1、复分解型离子反响：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反响型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化恢复型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反响等。
二、离子方程式书写规那么：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子方式，其它(包括难溶强电解质)一概写成分子方式。
如碳酸钙与盐酸的反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反响的离子反响，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反响，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反响，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反响。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反响：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参与的离子反响，关于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化恢复反响的离子方程式时，首先写好参与反响的离子，然后确定氧化产物和恢复产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发作水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
离子方程式书写(经典)
定义描述：用实际介入反响的离子符号暗示离子反响的式子叫做离子方程式.之公保含烟创作离子反响的实质：通过反响使某些离子的数目明显增加的进程.离子反响发作的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步伐.①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等.③“删”，删去两边没反响的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”，反省方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒.离子方程罕见毛病：①反响物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+②反响物与生成物的元素不守恒③难溶物、难电离物质不应拆的写成了离子形式例：年夜理石与足量盐酸的反响：CO32- + 2H+ ==H2O + CO2④强电解质错写成分子形式例：Ca(HCO3)2 + 2OH- == CaCO3 + 2 H2O + CO32-⑤违背事实规律，不能停止的反响停止了反响例：FeCl2 + H2S == FeS + 2HCl⑥只写出部别离子反响，不应删的删去例：NaHSO4与Ba(OH)2的反响：Ba2+ + SO42- == Ba SO4⑦“量”的问题：没有依照少量物质的组成比例关系书写离子方程式存在量的问题的四种情况：ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反响ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴参加氢氧化钠的图像问题ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题ⅳ、一种氧化剂、多种复原剂；如足量或许少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨：1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒；2、依据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或许不应拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）；3、熟记强氧化性表与离子复原顺序比拟停止判断看是否氧化复原反响没有停止；4、涉及量的问题可以通过下面办法判断：多量物质能否与产物持续反响；少量物质若多离子同时介入反响，是否依照组成比例书写；5、在第2条根底上可以归结出这一条规律：离子方程是否书写完全6、熟记特例：特例一是与铝相关的反响及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反响只生成碳酸氢钠的问题；【离子方程正误判断破解训练】1、下列离子方程式中不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：Ca(HCO3)2 +2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反响：2I-+Br2=I2+2Br-C．将金属钠参加水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C2 、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O暗示的反响是A．稀醋酸和稀氨水反响 B．稀硫酸和烧碱溶液反响C．稀盐酸和氢氧化铜反响 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反响3、下列离子方程式不正确的是A．氢氧化钡溶液跟盐酸反响：OH－＋H＋=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋C．小苏打溶液跟烧碱溶液反响：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．氯气通入冷水中：Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋4、下列离子方程式不正确的是A．氨气通入稀硫酸溶液中：NH3＋H＋=NH4＋B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反响： Al3＋＋3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O5、下列反响的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4B．廓清的石灰水跟盐酸反响：H++OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反响；Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑6、下列反响的离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响：HCO3－+H+=H2O+CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反响：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中参加稀盐酸：NH3·H2O+HCl=NH4++H2O+Cl—D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO27、下列反响的离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反响：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．硫化亚铁中参加盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑D．钠和冷水反响：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－8、能正确暗示下列化学反响的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于足量硝酸中：CO32－＋H＋＝HCO3—9、下列反响的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反响：AI+2OH－==== AIO2－+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO42－+Ba2+====BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反响：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D．铜片跟稀硝酸反响：Cu+NO3－+4H+==Cu2++NO↑+2H2O10、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2ClˉB．三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3+ +3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响：Ca(HCO3)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 +2OHˉ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O11、下列反响的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中参加过量氨水：Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+2OH—C．碳酸钙与盐酸反响：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O12、下列离子方程式正确的是A．廓清的石灰水与稀盐酸反响：Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反响：Na + 2H2O === Na+ +2OH -+ H2↑C．铜片拔出硝酸银溶液中；Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．年夜理石溶于醋酸的反响：CaCO3 +2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 13、能正确暗示下列反响的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反响：HCOO－＋H＋＝HCOOH B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反响：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反响：Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O14、下列反响的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反响，有氢气发作：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反响，有白色沉淀发作：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反响，有气泡逸出：Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D．过量铁粉与氯化铁溶液反响，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ == 2Fe2+15、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH—+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反响：H+ + OH— = H2OD．单质铜与稀硝酸反响：Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O16、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液中参加盐酸：CO32- + 2H+ ==CO2↑ + H2OB．硫化亚铁与盐酸反响：S2- + 2H+ == H2S↑C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O- +CH3COOH ===C6H5OH + CH3COO-D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ +Cl2===Fe3+ + 2Cl-17、下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B．碳酸钡中参加稀硫酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2OC．偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸：AlO2-+4H+＝Al3++2H2OD．碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O18、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．在硫酸铜溶液中参加过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42- = BaSO4↓C．在廓清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-D．在碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O19、下列反响的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝ CaCO3+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH +HSOD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3+3NH20、下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Cl2+2Fe2++2Br-Cl-+2Fe3++Br2===4B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCO C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+HSO+2OH—===SO+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中参加过量石灰水Mg2++2HCO+Ca2++2OH—===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓21、下列反响的离子方程式书写正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－+CO2==HCO3－B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2O C．硝酸铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S == Fe2++S↓+2H+22、下列反响的离子方程式毛病的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反响：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－CO32－＋H2O===23、下列反响的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中参加饱和氢氧化钙溶液：Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋24、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液：HCO3— + OH—＝ CO32—+ H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-＝ 2Fe2+ + S↓C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClOD．氯化亚铁溶液中参加硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3—＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑25、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．廓清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O26、下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O===－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－27、下列离子方程式中正确的是A．硫化亚铁放入盐酸中：S2＋ 2 H+===H2S ↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋ H2S === CuS ↓＋ 2H+C．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+＋ 4NH3•H2O ===＋ 4＋2H2OD．碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：＋ OH—===＋ H2O28、下列反响离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH—===AlO2- + 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—=== 2C6H5OH + CO32—C．向小苏打溶液中参加醋酸溶液：HCO3— + H+=== CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2=== Fe3+ +Br2 + 4Cl—29、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响 HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反响 H+ + OH— = H2OD．单质铜与稀硝酸反响 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O30、下列反响的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．廓清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ + 2Cl-31、下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反响：Cl2+2OH-==Cl-+ClO3-+H2OB．F2与NaOH溶液反响：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中参加过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反响：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O32、下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反响:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→ BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．CaCO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反响: H＋+ OH—→H2O33、下列反响的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+34、下列反响的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ = 2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中参加Fe粉：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋C．往廓清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中参加Cu粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋35、下列化学反响的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O36、下列反响的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中参加铝片：Al＋2OH－ = AlO2－＋H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O37、能正确暗示下列反响的离子方程式是A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH － = CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH －＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓38、能正确暗示下列反响的离子方程式是A．醋酸钠的水解反响：CH3COO－+H3O＋=CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反响：C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反响：3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O39、下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中参加过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中参加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O D．NaHCO3溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32－40、下列反响的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－ = HSO3－B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ = BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O41、下列反响的离子方程式正确的是A．锌片拔出硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O42、关于反响①KHCO3溶液与石灰水反响；②Na2SO3溶液与稀盐酸反响；③Si与烧碱溶液反响；④Fe与稀硝酸反响；改动反响物用量，不能用同一个离子方程式暗示的是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④。
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信息型化学（离子）方程式的书写可根据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。
题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂（还原剂）得失电子数目等信息呈现出来，要求学生正确书写方程式，在实验题，化学工艺流程中经常出现。
1.【2020年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2+H 2O2H ++Cl −+ClO − B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2+H 2O=2H ++NO −3+NOC ．0.1mol ·L −1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1mol ·L −1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ++NH 3+H 2O=AgOH↓+NH +4【答案】C【解析】A ．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl 2+H 2O H ++Cl −+HClO ，故A 错误；B ．NO 2与H 2O 反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，离子方程式为3NO 2+H 2O=2H ++2NO −3+NO ，故B 错误；C ．碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO 2溶液通入过量的CO 2，发生的离子方程式为AlO −2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO −3，故C 正确；D ．AgOH 能与过量的NH 3·H 2O 反应生成[Ag(NH 3)2]OH ，故D 错误；答案为C 。
【点睛】本题应注意“量”，像选项C 中若不注意CO 2是过量的，往往产物写成CO 2−3，还有选项D ，AgOH 能溶于氨水中，生成银氨溶液。
2．【2020年天津卷】下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：-2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO（新高考）小题必练3：信息型离子方程式的书写【答案】B【解析】碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2+322CaCO 2H Ca +H O CO ++=+↑，故A 错误；B ．溴单质将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+，故B 正确；C ．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为--224242H C O +OH =HC O +H O ，故C 错误；D ．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：--6522653C H O +CO +H O=C H OH+HCO ，故D 错误；答案选B 。
【点睛】涉及量的离子方程式的书写时，注意以量少的物质的系数为基础，进行配平书写。
3．【2020年浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO 2−4+Ba 2+=BaSO 4↓B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl −+2H 2O=====通电2OH −+H 2↑+Cl 2↑C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3+OH −――→△CH 3COO −+CH 3CH 2OHD ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓【答案】C【解析】A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2可以写成(NH 4)2SO 4·FeSO 4，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH −先与Fe 2+反应，再和NH +4反应，由于Ba(OH)2较少，NH +4不会参与反应，离子方程式为：Fe 2++SO 2−4+Ba 2++2OH −=Fe(OH)2↓+BaSO 4↓，A 错误；B ．用惰性材料为电极电解MgCl 2溶液，阳极反应为：2Cl −-2e −=Cl 2↑，阴极反应为：2H 2O+2e −+Mg 2+=Mg(OH)2↓+H 2↑，总反应的离子方程式为：Mg 2++2Cl −+2H 2O=Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑，B 错误；C ．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH 3COOCH 2CH 3+OH − ――→△CH 3COO −+CH 3CH 2OH ，C 正确；D ．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu 2++2NH 3·H 2O=2NH +4+Cu(OH)2↓，D 错误。
答案选C 。
【点睛】书写离子方程式时，注意不能拆分的包含气体，氧化物，弱电解质，沉淀，水等。
4．【2020年全国2卷】下列实验所涉及反应的离子方程式不正确．．．的是（）A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH−=AlO−2+2H2OC．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO−4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O【答案】B【解析】A．向氯化铁溶液中加入铁粉，Fe粉将Fe3+还原成Fe2+，离子方程式为：2Fe3++ Fe=3Fe2+，故A正确；B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH+4，故B错误；C．向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液生成二氧化碳和二价锰离子，离子方程式为：2MnO−4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，故C正确；D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液碘离子被氧化成碘单质，离子方程式为：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选B。
【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应。
5．【2020北京卷】MnO2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2②全属离于沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。
(1)溶出②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是____。
(2)纯化。
(3)电解。
Mn 2+纯化液经电解得MnO 2。
生成MnO 2的电极反应式是____。
【答案】（1）MnO 2+4H ++2Fe 2+====△Mn 2++2Fe 3++2H 2O（3）Mn 2+-2e −+2H 2O=MnO 2+4H +【解析】软锰矿首先进行研磨，可增大固体与硫酸的接触面积，增大反应速率，提高浸出率；加入浓硫酸及过量的铁屑，铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁离子与二氧化锰反应生成二价锰离子和铁离子；再电解锰离子的纯化液制取二氧化锰。
(1)②i.根据反应途径可知，二氧化锰与亚铁离子反应生成二价锰离子和铁离子，则反应的离子方程式为MnO 2+4H ++2Fe 2+====△Mn 2++2Fe 3++2H 2O ；(3)电解时，溶液呈酸性，Mn 2+失电子，与水反应生成二氧化锰和氢离子，则电极反应式为Mn 2+-2e −+2H 2O=MnO 2+4H +。
【点睛】大题中的离子方程式的书写的主要依据是题干中给出的信息，要正确的书写必须能快速准确的抓住题眼信息。
1．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe 3O 4+28H ++NO −3=9Fe 3++NO↑+14H 2OB ．工业上生产漂白粉的原理：Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2OC ．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH +4+OH −=NH 3·H 2OD ．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H 2O 2溶液：2MnO −4+6H ++7H 2O 2=2Mn 2++6O 2↑+10H 2O 【答案】A【解析】A ．四氧化三铁溶于足量稀硝酸发生氧化还原反应生成Fe 3+和NO ，离子方程式为：3Fe 3O 4+28H ++NO −3=9Fe 3++NO↑+14H 2O ，故A 正确；B ．工业上生产漂白粉是将氯气通入石灰乳中，石灰乳中氢氧化钙主要以分子形式存在不能拆成离子形式，故B 错误；C ．硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠氢氧根先与氢离子结合，+-2H +OH =H O ，故C 错误；D ．化合价升降不守恒，应为：2MnO −4+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O ，故D 错误。
故答案选：A 。
2．（双选）由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程：烧渣酸溶①−−−→2FeS②−−−→溶液③−−→绿矾氨气/空气④−−−−→铁黄。
已知：FeS 2和铁黄均难溶于水。
下列说法正确的是（ ）A ．步骤①不可用盐酸来溶解烧渣B．步骤②涉及的离子反应为S2−+8Fe3++4H2O=8Fe2++SO2−4+8H+C．步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾D．步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度【答案】AC【解析】由制备绿矾流程可知，烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3。
A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，若用盐酸溶解会引入杂质氯离子，因此最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；B．步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO2−4+16H+，故B错误；C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C正确；D．步骤④反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成氢氧化铁，因此氨气不能过量，故D错误；答案选AC。