高中化学必修二：《海水资源综合利用与环境保护》教案

高中化学必修二：《海水资源综合利用与环境保护》

教案

高中化学必修二：《海水资源综合利用与环境保护》教案

Ⅱ.碘的回收

取250mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O3(2－)===2CuI↓＋S4O6(2－))。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，过滤，得到粗碘固体产品和滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。

回答下列问题：

(1)在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL2mol·L－1H2SO4的目的是_____________________

(2)根据滴定有关数据，该废液中I－含量是________g·L－1。在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是________。

A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗

D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡

(3)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________

(4)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。

1．工业上从海水中提取溴的方法很多，根据下面的提取过程回答问题：

(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ __________________________________。

(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为溴单质，再用有机溶剂提取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式：__________________。

(4)这样得到的溴中还含有少量的Cl2，该怎样除去？________________________。

[考点二环境污染与防治绿色化学]

1．pH小于7的雨水是否就是酸雨？形成酸雨的主要气体有哪些？

不是SO2及氮的氧化物

2．造成温室效应的气体是什么？哪些措施能降低大气中CO2的浓度？

CO2、CH4等烃减少化石燃料的使用、利用太阳能、风能、植树造林等

3．哪些反应类型最能体现“原子经济”的原则，达到原子利用率为100%?

化合反应、加成反应

4．绿色化学的核心就是治理污染吗？

绿色化学的核心是从源头上杜绝污染而不是污染后再治理。

1．几种常见的环境污染的“罪魁祸首”

(1)酸雨：与SO2、NOx有关。

(2)温室效应：与CO2有关。

(3)光化学烟雾：与NOx及碳氢化合物有关。

(4)臭氧层破坏：与NOx及氟氯烃有关。

(5)赤潮、水华：与含氮、磷的大量污水有关。

(6)白色污染：与乱扔废弃塑料制品有关。

2．主要的大气污染物及其危害

2．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术上、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )

A．消除硫酸厂尾气中的SO2：

SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：

NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制CuSO4：2Cu＋O2△,2CuO；

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

(2012·浙江高考)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

蒸馏法淡化海水的实验：

[高考源于教材]

蒸馏是混合物分离提纯的重要方法，也是高考中重要考点之一。教材中通过讲解海水蒸馏的原理，来达到海水淡化的目的，而高考命题却将这一知识点拓展到带温度计的蒸馏装置，并且规定温度计水银球的位置——蒸馏烧瓶的支管口处。命题者可以根据温度计水银球的不同位置，判断收集馏分物质的沸点高低，从而考查了考生综合分析判断问题的能力。

[尝试解题] 蒸馏装置中温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，C项正

确。同一蒸馏烧瓶中，温度最高的是反应液，越向上溶液温度越低。A、B装置中温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口以下，故收集的馏分中混有低沸点的杂质。

[迁移·发散·整合]

一、高考还可能这样考

在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：

1．蒸馏装置中，温度计水银球的位置为什么要放在蒸馏烧瓶的支管口处？

提示：温度计测的是馏分蒸气的温度而不是混合液的温度。

2．进行蒸馏实验时，往往向蒸馏烧瓶的混合液中加入碎瓷片，其作用是什么？

提示：为了防止暴沸。

3．蒸馏装置中冷凝管冷却水的进出水方向是如何选择的？

提示：水流方向与蒸气气流的方向相反，即下口进水，上口出水。

4．利用蒸馏装置分离互溶的液体混合物时，两组分的沸点高低有何要求？

提示：要求两组分的沸点差别在30℃以上，且差别越大，分离的效果越好。

二、相关实验知识归纳

温度计水银球的位置对产品纯度的影响

(1)温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，收集的是温度计显示的沸点的馏分。

(2)若温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口以下，收集的馏分中会混有比温度计显示温度低的沸点的杂质。

(3)若温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口以上，收集的馏分中会混有比温度计显示温度高的沸点的杂质。

[随堂基础落实]

1．(2013·东莞模拟)化学与环境、生活密切相关，下列有关说法正确的是( ) A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越低，大气污染越严重。

2．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )

3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。

海水①②③④⑤

下列有关说法正确的是( )

A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗盐中的SO4(2－)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸4．(2012·广东从化检测)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①________，③________。

写出实验②中有关反应的离子方程式：______________________________

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯

C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

(3)为了使海藻灰中碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是

________________________________________________________________________

一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)

1．(2013·江西盟校二联)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )

A．大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源、减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

2．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带焙烧(――→)海带灰水(――→)水溶液氧化(――→)A(――→)B(――→)―→碘单质

下列有关叙述正确的是( )

A．碘元素在海水中也有游离态存在

B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C．操作A是结晶或重结晶

D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

3．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )

①用天然气代替煤炭作民用燃料②开发清洁能源

③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3

④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰石使用

A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

4．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2

作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是( )

A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂

B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应

C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂

D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应

5．某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想一：氧化(――→)雨水(――→)

猜想二：雨水(――→)氧化(――→)

猜想三：以上两过程同时存在

有关上述猜想，收集一定该地区刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是( ) A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．若存在猜想二的过程，该雨水可以使品红溶液褪色

C．若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大

D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH

6．(2011·浙江高考)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

7．(2008·广东高考题改编)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中既发生了化学变化又发生了物理变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

8．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

三、非选择题(本题包括4小题，共64分)

9．(16分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

(1)据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

A．发生了盐分解反应B．发生了水分解反应

C．由于浓度差产生放热D．盐的溶解度增大

(2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是________。

(3)从海水中可得到多种化工原料和产品，下图是利用海水资源的流程图。

①反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________；

从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是__________________。

②在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量(g/L)，实验过程中应测定的数据有______________。

10．(14分)(2012·四川高考)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水

后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。(填写字母编号)

A．温室效应B．酸雨

C．粉尘污染D．水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为___________________

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：_____________________。

11．(16分)(2013·北京西城区期末考试)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有____________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是________________________。

③淡水的出口为________(填“a”、“b”或“c”)。

(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

①提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是______________________________。用平衡移动原理解释通空气的目的是________________________________________________________________________。

②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。

③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。

12．(18分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理。

提出问题：能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

实验原理：写出侯氏制碱法反应的化学方程式____________________________。

实验验证：下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。

请回答下列问题：

(1)检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若________________________，说明装置不漏气。

(2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是____________(填“a”或“b”)，D的作用是除去____________气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液____________(填“可”或“否”)。

(3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的________，再通入足量的________，其原因是______________________。(填写序号)

①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取

③CO2的密度比NH3大

(4)用______________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。如果要制得纯碱，还需发生的反应是(写出反应的化学方程式)：_______________________________。

得出结论：利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。

题组一、非金属单质及化合物的性质

1．(2012·山东高考)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4(2－)

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

2．(2012·重庆高考)下列叙述正确的是( )

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

3．(2012·天津高考)下列单质或化合物性质的描述正确的是( )

A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

4.(2012·北京高考)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )

7．(2010·上海高考)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

题组二、环境污染与防治

8．(2010·海南高考)下列物质中，可形成酸雨的是( )

A．二氧化硫B．氟氯代烃

C．二氧化碳D．甲烷

9．(2010·江苏高考)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

10．(2010·天津高考)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( )

A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

11(2011·山东高考节选)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH3催化剂7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

题组三、海水资源的开发利用

12．(2011·江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )

A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

题组四、综合实验

13．(2011·北京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象：

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________。

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

14．(2011·重庆高考)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用如图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是_________________________________________________。

(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的

试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为___________________________________；

Ⅴ中的试剂为________。

(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ－Ⅲ－Ⅳ－Ⅱ－Ⅴ－Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________________________________________________________________________。

(4)经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M，则A的化学式为________。

15．(2010·北京高考)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4(＋)和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

Ⅰ(――→)Ⅱ(――→)Ⅲ(――→)

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：____________________________________________________________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4(＋)经过两步反应被氧化成NO3(－)。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________。

②1molNH4(＋)(aq)全部氧化成NO3(－)(aq)的热化学方程式是_________________________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

[教师备选题]

1．(2011·江苏高考)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2．(2010·山东高考)下列推断正确的是( )

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

3.(2012·重庆高考)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R是造成温室效应的主要气体。碳元素在周期表中的位置是________，Q是________，R 的电子式为________。

(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。

(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为_________________________________________________________

________________________________________________________________________，

硅酸盐的物质的量浓度为________。

6．(2010·海南高考)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

MnO2FeC(――→)

MnO2Fe，△(――→)

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________、________；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________________________________________________________________________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；

(3)反应②的化学方程式为____________________________________

(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________。

7．(2009·天津高考)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：__________________________________________、______________________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为___________________

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为________________________________________________________________________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________。

④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是____________________________________ 8．(2009·北京高考)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_________________。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后__________________。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________。

(4)装置②的作用是__________________________________________________，

发生反应的化学方程式是_______________________________________________。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是____________________________________