盐类水解第三课时教案

第三课时盐类水解的应用

溶液中离子浓度大小的比较

【教学目标】

1、学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。

2、了解离子浓度大小的比较的解题思路

3通过对离子浓度大小的比较，学会分析问题和解决问题的方法。

【重点难点】

盐溶液中离子浓度的比较

【教学过程】

溶液中离子浓度大小的比较规律

一、溶液中电离理论

（1）一元弱酸、弱碱溶液的部分电离，程度小，电离产生的离子浓度也就小。

想一想: 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?

c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

（2）多元弱酸溶液，多元弱酸的分步电离，以第一步电离为主进行分析

如：在H3PO4溶液中离子的关系

c (H＋) > c (H2PO4-) > c (HPO42-) > c (PO43-)

二、溶液中水解理论

（1）水解程度“小”原则

如：CH3COONa溶液中离子存在如下关系：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

（2）多元弱酸的正盐溶液中，根据弱酸根的分步水解水解以第一步水解为主，如：在Na2CO3溶液中，离子的关系为：

c (Na＋) > c (CO3 2-) > c (OH－) > c (HCO3-)

三、电离和水解综合考虑

（1）比较酸式盐溶液中各种离子浓度的大小规律：电离程度>水解程度

常见的酸式盐有： NaHCO3、 NaHS

如：0.1mol/L的NaHCO3溶液

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

（2）水解程度>电离程度

常见的酸式盐有：： NaHSO3、 NaHC2O4

如：0.1mol/L的NaHSO3溶液

（3）混合溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：分子的电离>相应离子的水解。

如：在0.1mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L氨水的混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

（4）混合溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：分子的电离<相应离子的水解

如：在0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LHCN的混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：

c(Na+)>c(CN-)> c(H+) >c(OH-)

（5）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。

如：在相同物质的量浓度的下列各溶液中

①NH4Cl ②CH3COONH4③NH4HSO4 , c (NH4+)由大到小的顺序是

③>①>②

练习2：100mL 0.1 mol·L-1盐酸与50mL 0.2 mol·L-1氨水溶液混和，在所得溶液中（）

(A) c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)

(B) c (NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-)

(C) c (Cl-)= c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)

(D) c (NH4+)= c (Cl-)> c (H+)> c (OH-)

练习3：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

(A) c (NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-)

(B) c (NH4+)> c (Cl-)> c (OH-)> c (H+)

(C) c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)

(D) c (Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+)

练习4 在0.1 mol/l 的NH 3·H 2O 溶液中，下列关系正确的是（ ）

A ．C(NH 3·H 2O)＞C(-OH )＞C(+

4NH )＞C(H +) B ．C(+4NH )＞C(NH 3·H 2O)＞C(-

OH )＞C(H +) C ．C(NH 3·H 2O)＞C(+4NH )＝C(-

OH )＞C(H +) D ．C(NH 3·H 2O)＞C(+4NH )＞C(H +)＞C(-

OH )

【拓展延伸】

熟记离子反应方程式的书写

1.阳离子水解生成了什么 ,阴离子水解生成 什么 ,这符合电荷守恒的规律,如:N H 4+ + H 2O NH 3.H 2O + H ＋; F —+ H 2O HF + OH —

2.阳离子水解用一步离子方程式完成,如:Cu 2++2H 2O Cu(OH)2 + 2H ＋

多元弱酸酸根阴离子的水解要分步写出离子方程式.

如:CO 32— + H 2O HCO 3— + OH —（主要）

HCO 3— + H 2O H 2CO 3 + OH —（次要）

3.在没有强烈双水解的情况下,写离子方程式要用可逆号,且无气体符号和沉淀符号,

特例:用FeCl 3溶液制取Fe(OH)3 胶体时由于加热等措施,使水解程度增大不用可逆号：

Fe 2++3H 2O ＝Fe (OH)3(胶体) + 3H ＋。强烈双水解的盐由于阴,阳离子水解的互相促进,反应几乎完全,不写可逆

号,并有沉淀和气体生成,如: 2Al 3++3S 2-+6H 2O ＝2Al (OH)3 ↓+3H 2S↑

巩 固 练 习

1．把0.02mol ／LCH 3COOH 溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的( )

A ．c(CH 3COO —)＞c(Na+)

B ．c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO —)

C.2c(H+＝c(CH 3COO-)－c(CH 3COOH) D ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO-)=0.01mol/L

2．100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液( )

A.显碱性

B.显酸性

C.显中性

D.不能确定其酸碱性

3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中( )

A ．c (HCOO －)＞c (Na+)

B ．c (HCOO －)＜c (Na+)

C ．c (HCOO －) = c (Na+)

D ．无法确定c (HCOO －)与c (Na+)的关系

4.HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是( )

A ．c(Na ＋)＞c(A －)＞c(H ＋)＞c(OH －)

B ．c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(A －)＞c(H ＋)

C ．c(Na ＋)＋c(OH －)＝c(A －)＋c(H ＋)

D ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(A －)＋c(OH －)