第三课时 盐类水解的应用
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高中化学选修四课件：第三章 第三节 第3课时盐类水解在化学实验中的典型应用PPT25张
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1． HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol· L－1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H ) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na )＋c(H )＝c(A )＋c(OH )
mol· L－1，故②正确，③不正确； K2S 溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子 所带负电荷总数相等(电荷守恒)，④正确； 根据硫元素守恒(原子守恒)可判断⑤正确； K2S 溶液中的 H＋及 HS－、H2S 中所结合的氢元素均来源于水 的电离，应与 OH－相等(质子守恒)，⑥正确。
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2． 100 ℃有 pH 分别为 7、9、10 的三种相同物质的量浓度的 盐溶液 NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( B ) A．在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强 B．HX、HY、HZ 三者中有一种为强酸 C．在 X－、Y－、Z－三者中，以 Z－最易发生水解 D．中和 1 mol HY 酸后溶液为中性，需要的 NaOH 稍小 于 1 mol
－ >c(H＋)>c(CO2 3 ) 。
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2． 混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液、 CH3COOH 溶液等体 积混合 反应的化学方程式： NaOH＋CH3COOH===CH3COONa ＋ － ＋ － ＋H2O ； 溶液中存在的离子有Na 、CH3COO 、H 、OH ； ＋ － － c (Na )> c (CH COO )> c (OH ) 3 其浓度由大到小的顺序是 ＋ >c(H ) 。 (2)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液、NH4Cl 溶液等体积 混合 H2O＋NaCl ； 反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3· ＋ － ＋ － ＋ 溶液中存在的离子有 Na 、Cl 、NH4 、OH 、H ； 其浓 ＋ － － ＋ c (Na ) ＝ c (Cl )> c (OH )> c (NH 4) 度由大到小的顺序是 >c(H＋) 。
盐类水解的应用高二上学期化学人教版选择性必修
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液 外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
铁会与H+发生反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2
44、、泡泡沫沫灭灭火火器器
警示：电器着火时禁 止使用泡沫灭火器。
思考：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
促进水解
例1：广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时,先向河中投入沉淀剂 将Cd2+转化为难溶物,再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用:
氯化铝溶于水,Al3+发生水解:Al3++3H2O ⇌Al(OH)3(胶体)+3H+,生成的 Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而沉降,从而消除Cd2+污染
(用必要的离子方程式和文字进行解释)。
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
△ NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O 总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+ 2NH3 +H2
5、焊接金属作除锈剂
【问题】工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液 做焊接时的除锈剂，原理？
NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+ Zn2++2H2O ⇌ Zn(OH) 2 + 2H+
互促双水解
混合后，OH－与H＋中和，促进水解，使两种盐的水解平衡向右移动，以 致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。
例2：《礼记·内则》记载:“冠带垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣”。古人洗
第三节盐类的水解第课时水解应用
条件
移动方向
H+数目
pH
Fe3+水解率
现象
升温
正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加NaHCO3
逆反应 正反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升
减小 增大 增大
颜色变浅
颜色变浅 红褐色沉淀， 无色气体
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2）
外因：符合勒夏特列原理
5）判断酸碱的强弱 例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？ 弱酸
M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？ 弱碱
例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，
pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的
由强到弱的顺序是：
HX > HY > HZ
6）制备某些无水盐 例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等) 的溶液加热蒸干，得不到盐本身。
6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸 性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在 同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解 完全，从而得不到Al2S3。
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
4、电解质溶液中有关离子浓度的计算
②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进水解
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
第三节：盐类水解的应用 (1)
第三节：(第3课时)盐类水解的应用一、盐类水解的概念：。
二、盐类的水解规律、、、。
三、盐溶液呈酸碱性的原因四、影响盐类水解的因素内因：盐本身的性质——越弱越水解外因：1、温度：越热越水解2、浓度：越稀越水解。
3、加入酸、碱及其他能反应的物质会影响盐的水解。
（一般酸可抑制阳离子水解；碱可抑制阴离子水解促进。
）4、加入其他能反应的物质会影响盐的水解。
*五、双水解能进行到底的条件：（要求已降低）1. 弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多。
常见的、典型的双水解反应：HCO3-HCO3-CO32-Fe3+CO32-NH4+AlO2-AlO2-Fe3+Al3+S2-AlO2-Al3+HS-AlO2-Cu2+SO32-NH4+Mg2+HSO3-SiO32-常见的双水解反应方程式有(盐与盐在溶液中反应)：Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓+ 3CO2↑(泡沫灭火机)2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑Fe3++ 3ClO- + 3H2O == Fe(OH)3↓+ 3HClO六、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH ④NaNO3⑤CH3COOH ⑥NaHSO4⑦NH4Cl_________________ ______(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO42、判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________3、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。
第三课时 盐类水解的应用(30张)
固体为Al2(SO4)3 。
（3）在空气中操作，空气中有强氧化性物质氧气， 如有还原性，会被氧化
如：Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生 氧化还原反应，最后得到的固体为Na2SO4。
总结：将溶液经蒸干灼烧，最终所得物质填入下表
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 Na2SO3 NaHCO3
1、用纯碱去油污，加热去油污效果好，请用平衡原理 加以解释
纯碱为Na2 CO3 ,水解的离子方程式为：
CO32— + H2O
HCO3— + OH— ，水
解是吸热的，温度高，溶液碱性强，去油
污效果好。
2、用明矾和铁盐可以净化水的原因分析
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
原因：NH4Cl+H2O NH3 ·H2O+HCl
Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑
HCl消耗，平衡正移， NH3 ·H2O浓度 增大，分解产生NH3
7、判断加热蒸干并灼烧某些盐溶液得到固体产物
(1)将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到红综色固体 Fe2O3，结合化学用语和适当的文字加以解释。
原因： FeCl3+ 3H2O
HCl
8、MgCl2稀溶液得到无水MgCl2固体(分两步） 第一步：加热、浓缩、冷却、结晶、过滤
得到： MgCl2 ·6H2O
第二步：MgCl2 ·6H2O在干燥的HCl的气流中加热
MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl
HCl
HCl的作用：将生成水带走，
（3）在空气中操作，空气中有强氧化性物质氧气， 如有还原性，会被氧化
如：Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生 氧化还原反应，最后得到的固体为Na2SO4。
总结：将溶液经蒸干灼烧，最终所得物质填入下表
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 Na2SO3 NaHCO3
1、用纯碱去油污，加热去油污效果好，请用平衡原理 加以解释
纯碱为Na2 CO3 ,水解的离子方程式为：
CO32— + H2O
HCO3— + OH— ，水
解是吸热的，温度高，溶液碱性强，去油
污效果好。
2、用明矾和铁盐可以净化水的原因分析
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
原因：NH4Cl+H2O NH3 ·H2O+HCl
Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑
HCl消耗，平衡正移， NH3 ·H2O浓度 增大，分解产生NH3
7、判断加热蒸干并灼烧某些盐溶液得到固体产物
(1)将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到红综色固体 Fe2O3，结合化学用语和适当的文字加以解释。
原因： FeCl3+ 3H2O
HCl
8、MgCl2稀溶液得到无水MgCl2固体(分两步） 第一步：加热、浓缩、冷却、结晶、过滤
得到： MgCl2 ·6H2O
第二步：MgCl2 ·6H2O在干燥的HCl的气流中加热
MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl
HCl
HCl的作用：将生成水带走，
高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第3章 第3节 第3课时 盐类水解的应用及广义水解
第3课时盐类水解的应用及广义水解[核心素养发展目标] 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。
一、盐类水解的应用1．在化学实验中的应用FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋2.在生产生活中的应用明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能混合施用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋热纯碱去污能力强加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放()(2)由于CH3COO－和NH＋4相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液()(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性()答案(1)×(2)×(3)×1．实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？提示将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。
2．Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？提示因为玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和碱反应，因此碱溶液及水解呈碱性的盐溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。
人教版高中化学选择性必修一第三章实验活动3《盐类水解的应用》ppt课件
分析：
CO32-＋H2O ⇌ HCO3- +OHNH4+＋H2 O ⇌NH3·H2O+ H+
草木灰与铵态氮肥混合施用，CO32-和 NH4+的水解相互促进，使的c(NH3.H2O)增 大 ， NH3.H2O 分 解 释 放 出 NH3 ， 降 低 肥 效 。
任务三 探究盐类水解在工业生产中的应用
活动1：通过制备轻质氧化镁流程题，归纳盐类水 解在工业生产中的应用。
1. 一 种 以 菱 镁 矿 （ 含 MgCO3 、 SiO2 及 少 量 Fe2O3 、 Al2O3）为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如下：
已知：各离子沉淀完全的pH
沉淀完全 Fe(OH)3
pH
3.4
Al(OH)3 5.2
Mg(OH)2 12.4
分析： CO32-＋H2O ⇌HCO3- +OH-
加 热 能 促 进 Na2CO3 的 水解，使得溶液碱性增强， 促进油脂水解生成易溶于 水的物质(去除)。
应用：热纯碱液清洗家用的油烟机。
活动3：思考与交流
1.泡沫灭火器里盛放的药品 是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 内筒（玻璃筒）装的是什么？ 外筒（钢制品）装的是什么？ 灭火的原理是什么？
活动1：制备Fe(OH)3胶体
现象：生成红褐色Fe(OH)3胶体。
实验分析：加热促进 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶 体)+3HCl,使Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。
制备胶体 活动2：思考与交流
1.实验室中应该如何配制FeCl3溶液?
分析：FeCl3+3H2O ⇌Fe(OH)3+3HCl 逆移：增大c(HCl)
高二化学人教版选择性必修1课件333盐类水解的应用
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对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
1.弱酸溶液中离子浓度大小比较HClO溶液中存在的电离平衡有：_________________________________，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：Na2S 溶液Na2S == 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH–S2– + H2O HS– + OH–HS– + H2O H2S + OH–
NaHCO3溶液
Na2HPO4溶液
Na2S溶液
Na3PO4溶液
电解质溶液中的守恒关系
Na2S溶液
Na3PO4溶液
c(Na+ ) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S 2- ) + c(HS - )
c(Na+ ) + c(H+) = c(OH-) + 3c(PO4 3- ) + 2c(HPO4 2- ) + c(H2PO4 - )
如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+ H+阴离子：Cl- OH-n（NH4+）+n（H+）= n（Cl-）+n（OH-）
电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
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对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
1.弱酸溶液中离子浓度大小比较HClO溶液中存在的电离平衡有：_________________________________，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：Na2S 溶液Na2S == 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH–S2– + H2O HS– + OH–HS– + H2O H2S + OH–
NaHCO3溶液
Na2HPO4溶液
Na2S溶液
Na3PO4溶液
电解质溶液中的守恒关系
Na2S溶液
Na3PO4溶液
c(Na+ ) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S 2- ) + c(HS - )
c(Na+ ) + c(H+) = c(OH-) + 3c(PO4 3- ) + 2c(HPO4 2- ) + c(H2PO4 - )
如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+ H+阴离子：Cl- OH-n（NH4+）+n（H+）= n（Cl-）+n（OH-）
电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
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中性→强酸 酸性→弱碱 中性→强碱
某碱的强酸盐水溶液呈
酸、碱是弱电解质的判断方法
• 1、已知浓度的酸碱实际电离出的H+、 OH-的浓度比对应浓度同元强酸、强碱 电离出的H+、OH-少
• 2、已知浓度的酸碱的实测PH值比对 应浓度同元强酸、强碱的PH酸大碱小 • 3、对强盐溶液不呈中性 • 4、稀释10n倍，PH变化小于 n
B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+
D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-
②泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 ↓+ 6CO2↑ + 3Na2SO4
5、选择制备盐的途径时，需考虑 盐的水解。
如制备 Al2S3 、 Mg3N2 时，因无法在溶液中 制取，会完全水解，只能由干法直接反应 制取。
9、Mg、Zn等较活泼金属及某些难溶碱、 盐溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2。
练1. 在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察
到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体 是 ，产生该气体的原因是 （离子方程式表示），微热后，能放出有 刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体 的原因是 ，总的离子方程式 是 。
（四）盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液： 显酸性 显碱性 氟化钠溶液： 强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
练
下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质 与原溶液溶质相同的是 D
A. AlCl3
C. NaHCO3
B. Na2SO3
D. NaCl
思考：要从溶液中获得AlCl3、MgCl2、 FeCl3晶体，应怎样操作？ 加热蒸干 AlCl3 、 MgCl2 、 FeCl3 等溶 液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶 体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气 体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其 固体。
都弱双水解
CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ 碱性 H2O H+ + OH酸 性
CH3COOH NH3· H2O 弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸 碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离 子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、 碱谁强显谁性。） 双水解分为一般双水解和完全双水解。一般 双水解通常比单水解要强，而完全双水解进 行得非常充分。 水解程度(h):CO32->HCO3-> CH3COO- ≈NH4+
第三节 盐类的水解
第 三课 时 盐类水解的应用
练习：判断下列盐类是否能够水解，若 能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？
NaCl K2SO4 强酸强碱盐不水解，显中性 NaAc Na2CO3 强碱弱酸盐水解显碱性 AlCl3 水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解
强酸弱碱盐水解显酸性 NH4Ac
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（碱性前者强） 同浓度的盐溶液水解酸性越强（PH越 小），水解同级产物碱性越弱。 同浓度的盐溶液水解碱性越强（PH越 大），水解同级产物的酸性越弱。
>
练习2：物质的量浓度相同的三种钠盐， NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、 9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的 顺序是（ C ） A. HX、 HZ 、 HY
思考：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+ 离子，可在加热搅拌下加入一种试剂， 然后过滤，这种试剂是( AD )
A.氧化镁 B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 碳酸镁
d.水解除杂质
除去Cu2+、Mg2+、Ca2+等溶液中的Fe3+、 Al3+等水解程度较大的杂质，可加入可与H+ 反应且难溶于水的物质（如金属单质、对应 氧化物、碱、碳酸盐）以促进杂质离子水解 成沉淀而除去。如除去MgCl2溶液中的Fe3+， 可加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2 、 MgCO3等。
练习1：能证明醋酸是弱酸的事实是（ CD ）
A. 醋酸能使紫色石蕊试液变红
B. 醋酸能被弱碱氨水中和
C.醋酸钠溶液的PH值大于7 D. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液中C（H+） 为1.32×10-3mol/L
关于弱酸、弱碱的判断 检验对应强碱盐或强酸盐的酸碱性 某酸的强碱盐水溶液呈
碱性→弱酸
B. HZ 、HY、 HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ 、 HX
练习3： 物质的量相同的下列溶液，由水电 离出的H+ 浓度由大到小顺序是（ C ） ①NaHSO4 ②NaHCO3
③Na2CO3 ④Na2SO4
A. ④③②①
C. ③②④①
B. ①②③④
D. ③④①②
提高练习
由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、 AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下 前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7， 最后一种溶液pH＜7。根据水解规律分析 这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相 对强弱是怎样的？
11、中和滴定时，指示剂的选择要考虑 盐的水解。
思考： 中和滴定中，若用甲基橙、酚酞作指示剂 指示终点，以下情况选择哪种指示剂更好？ 为什么？ ⑴、标准盐酸定氢氧化钠。甲基橙或酚酞 ⑵、标准盐酸滴定氨水。 甲基橙 ⑶、标准氢氧化钠滴定醋酸。 酚酞
以标准盐酸滴定氨水为例分析
• 若以酚酞作指示剂，当酚酞刚好浅红色褪 去时，溶液呈弱碱性，由于作为弱电解质 的氨水的电离程度很小，此时还有相当多 的氨水没被反应掉，导致终点过早判断， 使结果偏低，引起较大误差。 • 若以甲基橙作指示剂，当甲基橙刚好由黄 色变为橙色时，溶液呈弱酸性，此时也刚 好为完全反应时生成NH4Cl 水解呈的酸性 接近，氨水刚好被完全反应，终点判断及 时，误差较小。
1、一般双水解是比较微弱的，通常用 “ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、对于发生“完全双水解”的盐类，因水 解彻底，故用“=”，同时有沉淀 和气体 产生。
①当两种离子水解相互促进且水解 程度较大时，往往不能大量共存
练
在下列各组离子中，能大量共存的是 （ D ）
A. Ag+、NO3-、Cl-、K+
中和滴定中，指示剂选择方法：
以刚好中和时生成的盐水解所呈性 质选择。 呈中性时，甲基橙与酚酞均可，误 差都较小，以酚酞更优； 呈酸性（强酸滴弱碱）时，选甲基橙； 呈碱性（弱酸滴强碱）时，选酚酞。
12、解释生产、生活的现象有时需考虑盐 的水解。 a.热的碳酸钠溶液去油污 CO32- + H2O HCO3- + OH升温可使水解平衡向正反应方向移动，提 高了 c(OH-)，增强了去污力。 b.铁盐、铝盐作净水剂 许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧 化物， 当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时， 可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等
c.铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二 氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰 （有效成分K2CO3）水解呈碱性。
小结
盐类水解应用不能死记硬背， 应抓住盐类水解的本质及影 响因素，运用化学平衡的观 点进行分析解答。
讨论分析：
由于AC溶液pH=7，AD溶液pH＞7， 说明D-为弱酸根离子，且D-的水解程度大 于C-，因此，它们相应酸的酸性：HC＞ HD。又因AC溶液pH=7，BC溶液pH＜7， 说明B+为弱碱阳离子，且水解程度大于 A+，因此，它们相应碱的碱性：AOH＞ BOH。
4 、判断溶液中离子能否大量共存。某些水 解程度大的弱酸根离子和弱碱根离子，在水
练2. 少量Mg(OH) 不溶于水，溶于浓 2
NH4Cl溶液，写出有关的离子方程式。
10、某些物质的制取与除杂，需考虑盐的 水解. a.实验室制取氢氧化铁胶体 b.制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反 应来获得纳米材料。 c.制取某些无机化合物 当水解程度很大时，可用来制取某些物质 TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· xH2O↓+ 4HCl
（1） NaCl 溶液加热蒸干灼烧后最终产 物： NaCl 。 （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产 物 Na2CO。 3 （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产 Fe2O3 物 。 （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产 4)3 物 Al2(SO。
小结： 盐溶液如果不水解（强酸强碱盐），蒸 干时一般得原物质。 正盐水解时如有强碱或难挥发性的强酸 （如硫酸）时，一般得到原物质。 盐水解时如有挥发性物质（如HCl）生成 时，蒸干时一般得到弱碱,灼烧后得氧化物。 弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解，得 相应的正盐。但碳酸氢铵蒸干后无固体。 特殊情况：Na2SO3溶液蒸干会被空气中氧 气氧化为Na2SO4 ；NaCIO溶液蒸干得到 NaCl和NaClO3的混合物。
2.判断盐溶液中离子种类的多少要考虑 盐的水解 • 思考： （1）NaHCO3溶液中有哪些微粒？ （2）NaHCO3和Na2CO3溶液中有哪些 微粒？
3、比较盐溶液酸碱性的相对强弱 （1）pH NaA大于 NaB （碱性前者强） 酸性 HA HB （酸性后者强） （酸性后者强） （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3
练 实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻 璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄 清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶 塞的试剂瓶保存的是（ B ） A. ①⑥ C. ①②③⑥ B. ①②③④⑥ D. ①②③④
某碱的强酸盐水溶液呈
酸、碱是弱电解质的判断方法
• 1、已知浓度的酸碱实际电离出的H+、 OH-的浓度比对应浓度同元强酸、强碱 电离出的H+、OH-少
• 2、已知浓度的酸碱的实测PH值比对 应浓度同元强酸、强碱的PH酸大碱小 • 3、对强盐溶液不呈中性 • 4、稀释10n倍，PH变化小于 n
B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+
D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-
②泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 ↓+ 6CO2↑ + 3Na2SO4
5、选择制备盐的途径时，需考虑 盐的水解。
如制备 Al2S3 、 Mg3N2 时，因无法在溶液中 制取，会完全水解，只能由干法直接反应 制取。
9、Mg、Zn等较活泼金属及某些难溶碱、 盐溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2。
练1. 在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察
到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体 是 ，产生该气体的原因是 （离子方程式表示），微热后，能放出有 刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体 的原因是 ，总的离子方程式 是 。
（四）盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液： 显酸性 显碱性 氟化钠溶液： 强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
练
下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质 与原溶液溶质相同的是 D
A. AlCl3
C. NaHCO3
B. Na2SO3
D. NaCl
思考：要从溶液中获得AlCl3、MgCl2、 FeCl3晶体，应怎样操作？ 加热蒸干 AlCl3 、 MgCl2 、 FeCl3 等溶 液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶 体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气 体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其 固体。
都弱双水解
CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ 碱性 H2O H+ + OH酸 性
CH3COOH NH3· H2O 弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸 碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离 子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、 碱谁强显谁性。） 双水解分为一般双水解和完全双水解。一般 双水解通常比单水解要强，而完全双水解进 行得非常充分。 水解程度(h):CO32->HCO3-> CH3COO- ≈NH4+
第三节 盐类的水解
第 三课 时 盐类水解的应用
练习：判断下列盐类是否能够水解，若 能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？
NaCl K2SO4 强酸强碱盐不水解，显中性 NaAc Na2CO3 强碱弱酸盐水解显碱性 AlCl3 水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解
强酸弱碱盐水解显酸性 NH4Ac
<
（碱性前者强） 同浓度的盐溶液水解酸性越强（PH越 小），水解同级产物碱性越弱。 同浓度的盐溶液水解碱性越强（PH越 大），水解同级产物的酸性越弱。
>
练习2：物质的量浓度相同的三种钠盐， NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、 9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的 顺序是（ C ） A. HX、 HZ 、 HY
思考：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+ 离子，可在加热搅拌下加入一种试剂， 然后过滤，这种试剂是( AD )
A.氧化镁 B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 碳酸镁
d.水解除杂质
除去Cu2+、Mg2+、Ca2+等溶液中的Fe3+、 Al3+等水解程度较大的杂质，可加入可与H+ 反应且难溶于水的物质（如金属单质、对应 氧化物、碱、碳酸盐）以促进杂质离子水解 成沉淀而除去。如除去MgCl2溶液中的Fe3+， 可加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2 、 MgCO3等。
练习1：能证明醋酸是弱酸的事实是（ CD ）
A. 醋酸能使紫色石蕊试液变红
B. 醋酸能被弱碱氨水中和
C.醋酸钠溶液的PH值大于7 D. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液中C（H+） 为1.32×10-3mol/L
关于弱酸、弱碱的判断 检验对应强碱盐或强酸盐的酸碱性 某酸的强碱盐水溶液呈
碱性→弱酸
B. HZ 、HY、 HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ 、 HX
练习3： 物质的量相同的下列溶液，由水电 离出的H+ 浓度由大到小顺序是（ C ） ①NaHSO4 ②NaHCO3
③Na2CO3 ④Na2SO4
A. ④③②①
C. ③②④①
B. ①②③④
D. ③④①②
提高练习
由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、 AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下 前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7， 最后一种溶液pH＜7。根据水解规律分析 这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相 对强弱是怎样的？
11、中和滴定时，指示剂的选择要考虑 盐的水解。
思考： 中和滴定中，若用甲基橙、酚酞作指示剂 指示终点，以下情况选择哪种指示剂更好？ 为什么？ ⑴、标准盐酸定氢氧化钠。甲基橙或酚酞 ⑵、标准盐酸滴定氨水。 甲基橙 ⑶、标准氢氧化钠滴定醋酸。 酚酞
以标准盐酸滴定氨水为例分析
• 若以酚酞作指示剂，当酚酞刚好浅红色褪 去时，溶液呈弱碱性，由于作为弱电解质 的氨水的电离程度很小，此时还有相当多 的氨水没被反应掉，导致终点过早判断， 使结果偏低，引起较大误差。 • 若以甲基橙作指示剂，当甲基橙刚好由黄 色变为橙色时，溶液呈弱酸性，此时也刚 好为完全反应时生成NH4Cl 水解呈的酸性 接近，氨水刚好被完全反应，终点判断及 时，误差较小。
1、一般双水解是比较微弱的，通常用 “ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、对于发生“完全双水解”的盐类，因水 解彻底，故用“=”，同时有沉淀 和气体 产生。
①当两种离子水解相互促进且水解 程度较大时，往往不能大量共存
练
在下列各组离子中，能大量共存的是 （ D ）
A. Ag+、NO3-、Cl-、K+
中和滴定中，指示剂选择方法：
以刚好中和时生成的盐水解所呈性 质选择。 呈中性时，甲基橙与酚酞均可，误 差都较小，以酚酞更优； 呈酸性（强酸滴弱碱）时，选甲基橙； 呈碱性（弱酸滴强碱）时，选酚酞。
12、解释生产、生活的现象有时需考虑盐 的水解。 a.热的碳酸钠溶液去油污 CO32- + H2O HCO3- + OH升温可使水解平衡向正反应方向移动，提 高了 c(OH-)，增强了去污力。 b.铁盐、铝盐作净水剂 许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧 化物， 当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时， 可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等
c.铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二 氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰 （有效成分K2CO3）水解呈碱性。
小结
盐类水解应用不能死记硬背， 应抓住盐类水解的本质及影 响因素，运用化学平衡的观 点进行分析解答。
讨论分析：
由于AC溶液pH=7，AD溶液pH＞7， 说明D-为弱酸根离子，且D-的水解程度大 于C-，因此，它们相应酸的酸性：HC＞ HD。又因AC溶液pH=7，BC溶液pH＜7， 说明B+为弱碱阳离子，且水解程度大于 A+，因此，它们相应碱的碱性：AOH＞ BOH。
4 、判断溶液中离子能否大量共存。某些水 解程度大的弱酸根离子和弱碱根离子，在水
练2. 少量Mg(OH) 不溶于水，溶于浓 2
NH4Cl溶液，写出有关的离子方程式。
10、某些物质的制取与除杂，需考虑盐的 水解. a.实验室制取氢氧化铁胶体 b.制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反 应来获得纳米材料。 c.制取某些无机化合物 当水解程度很大时，可用来制取某些物质 TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· xH2O↓+ 4HCl
（1） NaCl 溶液加热蒸干灼烧后最终产 物： NaCl 。 （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产 物 Na2CO。 3 （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产 Fe2O3 物 。 （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产 4)3 物 Al2(SO。
小结： 盐溶液如果不水解（强酸强碱盐），蒸 干时一般得原物质。 正盐水解时如有强碱或难挥发性的强酸 （如硫酸）时，一般得到原物质。 盐水解时如有挥发性物质（如HCl）生成 时，蒸干时一般得到弱碱,灼烧后得氧化物。 弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解，得 相应的正盐。但碳酸氢铵蒸干后无固体。 特殊情况：Na2SO3溶液蒸干会被空气中氧 气氧化为Na2SO4 ；NaCIO溶液蒸干得到 NaCl和NaClO3的混合物。
2.判断盐溶液中离子种类的多少要考虑 盐的水解 • 思考： （1）NaHCO3溶液中有哪些微粒？ （2）NaHCO3和Na2CO3溶液中有哪些 微粒？
3、比较盐溶液酸碱性的相对强弱 （1）pH NaA大于 NaB （碱性前者强） 酸性 HA HB （酸性后者强） （酸性后者强） （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3
练 实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻 璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄 清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶 塞的试剂瓶保存的是（ B ） A. ①⑥ C. ①②③⑥ B. ①②③④⑥ D. ①②③④