陕西省城固县第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学---精校解析Word版

陕西省城固县第一中学2018-2019学年 高二上学期开学考试化学试题 1.下列关于化学用语的表示正确的是

A. 过氧化钠电子式： B. 质子数35、中子数45的溴原子： Br

C. 硫离子结构示意图： D. 乙醇的结构简式：C2H6O

【答案】B 【解析】 【详解】A. 过氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误； B. 质子数35、中子数45的溴原子的质量数是35＋45＝80，因此可表示为，B正确；

C. 硫离子的核外电子数是18，离子的结构示意图为，C错误；

D. 乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，D错误。

答案选B。 2. 下列物质之间的相互关系错误的是（ ）

A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B. 干冰和冰为同一种物质

C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

D. O2和O3互为同素异形体

【答案】B 【解析】 试题分析：A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，正确；B．干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，错误；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，错误；D．O2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，正确。 考点：考查物质之间的相互关系正误判断的知识。 3. 下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A. Na＋B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C. NaD. Cs【答案】B 【解析】 试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。Al＜Mg＜O＜Na，故A错误；S＞ Cl－＞Na+＞Al，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。 考点：本题考查微粒半径比较。 4.下列热化学方程式，正确的是

( )

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 A、燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的H2O为液态水，热化学反应

方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，故A错误；B、合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，题目中没有说明转化的氮气或氢气的物质的量，因此无法计算放出的热量，故B错误；C、发生反应是Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O，存在Ca2＋和SO42－的反应，因此放出的热量不是2×57.3kJ，

故C错误；D、2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ·mol－1，即消耗2mol氢气完全燃烧放出的热量为2×285.8kJ=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故D正确。 5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项 操 作 现 象 解释或结论

A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜 C 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在NH4+ D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性

A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，稀HNO3先将Fe氧化为Fe3＋，过量的铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，A错误；

B、稀硝酸不能使Al箔钝化，常温下铝在浓硝酸中钝化，B错误；

C、向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明有氨气生成，

该溶液中存在NH4+，C正确； D、二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，证明二氧化硫溶于水呈

酸性，D错误。 答案选C。 6. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧

【答案】D 【解析】 试题分析：A、增大无水乙醇的用量，反应物的浓度不变，反应速率不变，错误；B、浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体，错误；C、K2SO4与BaCl2两溶液反应的反应没有气体参加，而压强只改变有气体参加反应的化学反应速率，增大该反应的压强，反应速率不变，错误；D、固体的表面积越大，反应速率越大，将炭块磨成炭粉用于燃烧，反应速率增大，正确。 考点：本题考查反应速率的影响因素。 7.可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【答案】A 【解析】 【分析】 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，是不同方向速率，且满足反应速率之比是化学计量数之比，反应达到平衡状态，正确； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，是同方向速率，不能说明反应达到平衡，错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，不一定达到平衡，错误； ④混合气体的颜色不再改变的状态，即二氧化氮浓度不变，达到平衡，正确； ⑤容积不变，气体质量不变，混合气体的密度是恒定值，不能说明已达到平衡状态，错误； ⑥反应前后气体分子数不相等，压强是变量，当气体的压强不再改变时即达到平衡状态，正确； ⑦气体质量不变，混合气体的物质的量是变量，即平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变说明达到平衡状态，正确。 答案选A。 【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。④是解答的易错点，注意颜色的深浅与气体的浓度有关系。 8.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1 mol柠檬酸可与4 molNaOH发生中和反应 C. 1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2 D. 柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应‘ 【答案】A 【解析】 A. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种，即羟基和羧基，A正确；B. 分子中含有3个羧基，1 mol柠

檬酸可与3 molNaOH发生中和反应，B错误；C. 羟基和羧基均与钠反应生成氢气，1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成2mol H2，C错误；D. 与羟基相连的碳原子上没有氢原子，柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，不能发生氧化反应，D错误，答案选A。 9. 下列叙述错误的是 A. 油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应 B. 甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃 C. 将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味 D. 煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 【答案】D 【解析】 A、油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应，选项A正确；B、甲烷和苯都

不含双键和三键所以都不能与溴水和酸性高锰酸钾反应，甲烷属于饱和烷烃，苯中碳原子未达到最大连接方式，属于不饱和烃，选项B正确；C、乙醇和红热的氧化铜反应生成有刺激性气味的乙醛，黑色氧化铜被还原为红色的铜，选项C正确；D、煤中不含苯和甲苯，选项D错误。答案选D。 10.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数

的3倍，下列说法正确的是

A. 原子半径：X