细说溶液
吸入溶液剂的微细粒子剂量剂量标准
吸入溶液剂的微细粒子剂量剂量标准全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：吸入溶液剂的微细粒子剂量剂量标准随着科技的发展和生活水平的提高，人们对健康的重视程度也在不断增加。
吸入溶液剂成为治疗呼吸系统疾病的一种重要手段。
而对于吸入溶液剂中微细粒子剂量的标准化，其重要性不言而喻。
吸入溶液剂是一种通过呼吸道吸入的药物剂型，主要用于治疗呼吸系统疾病，如哮喘、慢性阻塞性肺病等。
相比于口服药物，吸入溶液剂的方式更为直接和高效，能够迅速进入肺部直接发挥药效，从而提高药物的疗效，减少剂量和副作用。
在吸入溶液剂中，微细粒子的剂量是一项至关重要的指标。
微细粒子指的是粒径在1-5微米之间的颗粒，这种微小的颗粒能够穿透呼吸道，进入到肺泡处，被肺部吸收。
微细粒子的剂量标准直接关系到药物吸收的效率和疗效。
为了确保吸入溶液剂中微细粒子的剂量符合标准，需要进行严格的监测和调控。
研究人员需要通过实验确定吸入溶液剂的最佳微细粒子剂量范围，这个范围应该既能够确保药物的有效吸收，又要尽量减少药物的副作用。
生产厂家需要通过科学的技术手段来确保每一次吸入溶液剂的微细粒子剂量均匀稳定，同时保证药物的质量和纯度。
医护人员在使用吸入溶液剂时，需要根据患者的具体情况和病情调整剂量，确保患者能够按照医嘱正确使用吸入溶液剂。
除了以上的控制措施，关于吸入溶液剂中微细粒子剂量的标准还应该考虑到以下几点。
对于不同的疾病和不同的患者，可能需要调整微细粒子剂量的标准，因为不同药物的吸收速度和有效药物浓度可能不同。
针对一些特殊人群，如儿童、老年人和孕妇，也需要制定相应的微细粒子剂量标准，以确保药物的安全性和有效性。
由于吸入溶液剂一般是长期治疗的手段，所以在治疗过程中需要不断监测患者的反应和病情变化，及时调整微细粒子剂量。
吸入溶液剂的微细粒子剂量是一项极为重要的指标，它直接关系到药物的疗效和患者的健康。
只有通过严格的监测和调控，才能保证吸入溶液剂中微细粒子的剂量符合标准，提高药物的疗效，减少副作用，从而为患者的治疗带来更好的效果。
由弱碱及其盐组成的缓冲溶液ph值计算公式
由弱碱及其盐组成的缓冲溶液ph值计算公式在化学的奇妙世界里，有一种叫做缓冲溶液的东西，而其中由弱碱及其盐组成的缓冲溶液更是有着独特的计算 pH 值的公式。
这可不像平常的数学公式那么简单，它里面藏着不少的奥秘呢！先来说说什么是缓冲溶液。
想象一下，你正在进行一场化学实验，就好像在厨房里调制一道特别的“化学菜肴”。
如果溶液没有缓冲能力，稍微加点酸或者碱，pH 值就会像坐过山车一样，忽上忽下，变化巨大。
但缓冲溶液就不一样啦，它就像是一个稳定的“小卫士”，能够在一定程度上抵抗外加酸碱的影响，保持 pH 值相对稳定。
比如说，咱们人体的血液就是一种非常典型的缓冲溶液。
要是血液没有这种缓冲能力，那我们稍微吃点酸的或者碱的东西，身体可就乱套啦！现在，咱们来聊聊由弱碱及其盐组成的缓冲溶液pH 值的计算公式。
这个公式就像是一把神奇的钥匙，能帮我们打开了解缓冲溶液 pH 值的大门。
公式是这样的：pH = pKb + log([碱的浓度]/[盐的浓度]) 。
这里的pKb 是弱碱的解离常数的负对数。
可能有人会问，这公式怎么来的呀？别急，咱们慢慢说。
咱们假设这个弱碱是 B，它和强酸反应生成的盐是 BH⁺。
弱碱在水溶液中会有一个解离平衡：B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻。
根据化学平衡的原理，解离常数 Kb 可以表示为：Kb =[BH⁺][OH⁻] / [B] 。
经过一系列的数学推导和变换（这个过程有点复杂，咱们就不细说了，不然脑袋都要晕啦），就得到了咱们前面说的那个计算公式。
咱们通过一个具体的例子来感受一下这个公式的魅力。
假设我们有一个由氨水（NH₃·H₂O）和氯化铵（NH₄Cl）组成的缓冲溶液。
氨水是弱碱，氯化铵就是它对应的盐。
已知氨水的浓度是 0.1mol/L，氯化铵的浓度是 0.2mol/L ，氨水的解离常数 Kb = 1.8×10⁻⁵。
首先，我们来算 pKb ，pKb = -logKb = -log(1.8×10⁻⁵) ≈ 4.74 。
高渗溶液
高渗溶液（hypertonic solution）：将细胞（或生物体）浸入某种溶液中时，水从细胞向外部渗出，这种溶液显示高渗性，称为高渗溶液。
相反，如果水向细胞内渗入，则表示溶液为低渗性，则称为低渗溶液。
一般高渗溶液使细胞缩小（质壁分离），低渗溶液使细胞膨胀（胞质逸出）。
[1]
比细胞液渗透压低的溶液称低渗溶液：如蒸馏水等。
比细胞液渗透压高的溶液称高渗溶液：如10%的葡萄糖液或50%葡萄糖液等。
与细胞液渗透压相等的溶液称等渗溶液：如5%的葡萄糖溶液或0.9%的氯化钠溶液。
所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。
溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即与无机盐、蛋白质的含量有关。
在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。
在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。
依数性质
由于平衡渗透压遵循理想气体定律（稀溶液中忽略溶质分子的相互作用），这个数学推导过程在这里省略，最后可以得出范特霍夫关系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V为分子数密度)，从公式可知溶液的渗透压只由溶质的分子数决定，因而渗透压也是溶液的依数性质。
这个关系给出的不是真正的压强，而是阻止渗透流可能需要的压强，即系统达到平衡所需要的压强差。
细说盐与盐的反应
细说盐与盐的反应黑龙江省大庆市第五十六中学卢国锋卢敬萱盐与盐的反应一般生成两种新盐，上述规律不能包括种类繁多的各种盐之间的反应，盐类之间的反应相当复杂，盐与盐在溶液中的反应，本质上是离子之间的反应，只要存在使离子浓度降低的条件，离子反应就能进行。
通常中学涉及盐与盐的反应有四种类型，复分解反应、双水解反应、氧化还原反应、配合反应，如何准确分析判断盐与盐之间的反应呢？一、第一步首先分析能否发生氧化还原反应常用的较强还原性的离子有Fe2+、I-、S2-、SO32-，常用的较强氧化性的离子有MnO4-、ClO-、NO3-（只有在酸性环境才表现强氧化性）、Cr2O72-、Fe3+，以上离子相遇时一般发生氧化还原反应。
例1 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2例2 NaClO+Na2SO3 ＝ NaCl+ Na2SO4例3 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O第二步分析能否发生双分解反应常用的能发生互促的阳离子Al3+、Fe3+、NH4+，阴离子有CO32-（HCO3-）、S2-（HS-）、AlO2-、SiO32-，以上离子相遇一般发生双水解反应。
例4 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑例5 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑例6 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑例7 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓例8 Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓+ 3CO2↑例9 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑例10 2NH4+ + SiO32- = H2SiO3↓+ 2NH3↑第三步分析能否发生复分解反应能发生双水解反应的离子很少，中学常用的是上面总结的阴阳离子。
溶液的渗透压
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溶液的渗透压
临床上输液常用液体
0.9%(即9g/L)NaCl溶液 （生理盐水）
5%(即50g/L) 葡萄糖溶液
知识目标：
1、掌握渗透现象发生的条件、渗透方向 (重点) ； 2、理解渗透压与渗透浓度的关系 (难点) ； 3、知道渗透压在医学中的应用 。
能力目标：
培养观察现象和分析问题能力、化学计算能力。
cos(葡萄糖)=c (葡萄糖) = 0.1mol/L=100mmol/L 0.1mol/LNaCl溶液cos > 0.1mol/L葡萄糖溶液cos
低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液
正常人体血浆的渗透浓度 (280~~320mmol/L)来自低渗溶液等渗溶液
高渗溶液
280
320
cos(mmol/L)
例题2
2、参阅教材并查阅资 料、咨询医生：
(1)什么叫水中毒？ (2)血液透析的原理？ (3)高渗溶液治疗
脑水肿的原理？ 3、预习:第四章《电解质 溶液》第1节《弱电解质 的电离平衡》
海水淡化原理(反渗透）
淡水
海水 半透膜（醋酸纤维素膜） 浓的海水
海水淡化，目前已成为一些海岛、远洋客轮、 某些缺少饮用淡水的国家获得淡水的主要方法。
B
c
B=
—— MB
计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？
解：c (NaCl)=——(—Na—Cl—) =—9—g/—L —=0.154mol/L M (NaCl) 58.5g/mol
又∵ NaCl = Na ＋ ＋ Cl － cos(NaCl)=c (Na ＋ ) + c (Cl －) =0.154mol/L+ 0.154mol/L
渗透压通俗理解
渗透压通俗理解渗透压是溶液系统中一种物理现象，它是指在两种浓度不同的溶液之间由溶质产生的压力差。
通俗地说，渗透压是溶液中的溶质分子引起的一种“吸引力”，使溶剂分子向浓度较高的溶液中移动，从而产生压力差，促使溶剂通过半透膜从低浓度溶液向高浓度溶液方向进行渗透。
为了更好地理解渗透压的概念，我们可以通过以下实例进行解释。
想象一下，你在海边一边吃着盐水冰淇淋一边观察海水。
当你品尝盐水冰淇淋时，你可能会发现它比普通冰淇淋更甜。
这是因为盐水中盐的存在增加了溶液的浓度，导致水分子从冰淇淋中向盐水中渗透。
这种渗透运动造成了水分子在冰淇淋中的相对减少，从而使冰淇淋的味道更加甜蜜。
渗透压在生物体内也扮演着重要的角色。
例如，植物细胞通过渗透压来吸收水分并维持细胞形态和功能的稳定。
当环境中的水浓度低于细胞内溶液的浓度时，细胞会通过渗透压吸收水分。
这使得细胞膨胀和细胞壁变得紧绷，保持了细胞的形态和结构。
相反，当环境中的水浓度高于细胞内溶液时，细胞会释放水分，细胞脱水而收缩。
这种细胞通过渗透压调节水分的过程称为渗透调节。
在医学和生物化学领域，渗透压是评估血浆或其他生物体液中溶质浓度的重要参数。
通过测量溶液的渗透压，医生可以判断人体内的溶质浓度，进而判断是否存在代谢异常或病理状态。
例如，在血液透析中，人工肾脏通过半透膜将血液中的废物和多余的溶质从体内排出。
为了确保正常细胞和组织不受到损害，透析液中的渗透压必须与血液中的渗透压相匹配。
在工程领域，渗透压也有着广泛的应用。
例如，在反渗透膜技术中，渗透压被用来逆转自然渗透压的过程，从而将纯水从高浓度溶液中分离出来。
这种技术广泛应用于海水淡化和废水处理等领域，以提供干净的饮用水和工业用水。
总之，渗透压是溶液中溶质引起的压力差，使溶剂分子从低浓度溶液向高浓度溶液进行渗透的物理现象。
它在生物学、医学和工程领域都有广泛的应用。
了解渗透压的原理和应用对于我们理解生物体的稳态、治疗疾病以及提供清洁水资源具有十分重要的意义。
第一节 物质的溶解讲解
水中
无色、均匀、透明
无色、均匀、透明
酒精加入 水中
无色、均匀、透明
无色、均匀、透明
泥土加入 有细小的固体颗粒分散到
水中
水中，并且固体慢慢下沉
固体下沉
食用油加 有小液滴分散到水中，
入水中 00:50:13
并且小液滴慢慢上浮
油水分层
00:50:13
１、水与泥土混合不能形成均一、稳定的混合物。
由难溶于水的固体颗粒悬浮于液体 中形成的混合物
为什么A烧杯（盛食盐水）中试管里的水加热后能沸 腾，B烧杯（盛蒸馏水）中试管里的水加热后不能沸腾？
2、少数固体物质溶于水后，能使水溶液的沸点升高。 高山上气压低，水的沸点降低，鸡蛋不易煮熟；盐溶液
沸点升高，鸡蛋易熟。
生活中的事：湿手更易发生触电事故； 电解水实验中在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠，有
利于电解。
【探究实验五】 溶液的导电性
导电性
溶液中的微粒
蒸馏水 酒精溶液
不导电 不导电
H2O 酒精分子、水分子
蔗糖溶液
不导电
蔗糖分子、水分子
稀硫酸 氯化钠 氯化钠溶液
氯化钠固体 氢氧化钠 氢氧化钠固体
氢氧化钠溶液
导电 导电 不导电 不导电 导电
自由移动H+、 SO42-、 H2O 自由移动Na+、Cl－ 、H2O
测量的温度 温度变化
备注
氢氧化钠晶体和生石灰溶于水都能使混
合 全水物相的同温呢度？升高，这两者的原理是否完
溶硝应解 酸，铵不放同热，，生使石溶灰液溶温降于度水低升与高水；硝发氢酸生氧铵化化合钠反
溶溶解于水，主要是物理基变本化放热蔗。糖、食盐
氯化钠
不变
细说中和反应反应热的测定
细说中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定是中学三大定量实验之一，此定量实验要求精度高，本文以“知其然”到知其“所以然”为出发点，细化相关环节，在简陋装置和操作上提高精度。
一、掌握实验原理H+(aq)+OH—(aq)= H2O(l)1 △Hn(H2O) Q=cm(终止温度—起始温度)ΔH=-细说：Q:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c：反应混合液的比热容，c=4.18 J/(g·℃)或c=4.18KJ/(Kg·℃)。
二、确定测定数值依据Q=(V酸ρ酸+V碱ρ碱)·c·(终止温度—起始温度)，实验需测量数据①已知浓度稀酸和稀碱的体积;②起始酸碱溶液温度和反应后混合溶液最高温度。
细说：由于是稀溶液，酸、碱溶液的密度近似处理为1 g/cm3;通过酸或碱的量可以计算出生成水的物质的量;三、选择实验用品药品：0.50 mol/L一元酸(盐酸)、0.55 mol/L一元碱(NaOH 溶液)细说：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。
“不宜”使盐酸过量，原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L-1HCl，它的物质的量就是0.025mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。
测定中和热的酸碱的浓度大小范围以在0.10mol·L-1～1.0mol·L-1之间为宜，若强酸强碱溶液的浓度太大，使总过程放热，测得的热值偏高。
若酸碱溶液的浓度太小，中和反应放出的热太少，温度变化不大，不易测出。
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4． 注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g2. 称量：用分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
动电位测试过程中kcl溶液的作用_解释说明
动电位测试过程中kcl溶液的作用解释说明1. 引言1.1 概述在动电位测试过程中，使用KCl溶液是非常重要的。
KCl（氯化钾）溶液是一种电导率较高的无机盐溶液，其主要作用是提供离子导电通道和稳定测试系统。
本文将详细介绍KCl溶液在动电位测试中的基本原理、作用以及使用注意事项。
1.2 文章结构本文首先介绍引言部分，接着进入正文部分，主要包括动电位测试过程中KCl 溶液的基本原理、作用和使用注意事项。
然后，讨论正文章节标题3以及正文章节标题4，并最后进行结论和总结。
1.3 目的本文旨在全面阐述动电位测试过程中KCl溶液的作用，并向读者展示其重要性。
通过深入了解KCl溶液的基本原理和适当使用注意事项，可以帮助读者更好地进行动电位测试，并获得准确可靠的结果。
同时，本文还旨在引起研究人员对于改进动电位测试中KCl溶液性能和应用方面的思考，以推动该领域的发展与进步。
2. 动电位测试过程中kcl溶液的作用2.1 kcl溶液的基本原理KCl（氯化钾）溶液在动电位测试中起着重要的作用。
KCl是一种电解质，能够提供离子，在动电位测试过程中充当导电介质。
KCl分子会在水中解离成K+和Cl-两种离子，这些离子能够在测试系统中形成稳定的电解质环境。
2.2 kcl溶液在动电位测试中的作用a) 维持稳定的电导率：由于KCl溶液具有良好的离子导电性，因此使用KCl溶液可以在测试系统中维持稳定的电导率。
这对于获得准确可靠的动电位测量结果非常关键。
b) 提供参比电极接触介质：动电位测试通常需要使用参比电极来提供与被测物相同或接近相同的参比点。
而KCl溶液可以作为参比点与被测物进行连接，确保了正确且稳定的参比接触。
c) 防止极化现象：在动态电位测量中，可能会发生极化现象，即被测物表面产生气体、物质吸附等导致电极电位偏离真实值的情况。
KCl溶液可以通过提供电解质环境，减轻或防止这种极化现象的发生，从而保证测量结果的准确性和可靠性。
2.3 kcl溶液的使用注意事项a) 浓度选择：在动电位测试中通常使用0.1M的KCl溶液，但具体测量需求可能会有所不同，需要根据实际情况来确定适当的浓度。
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溶液漫谈
溶液对于你来说并不陌生，在小学科学里学习过溶液，在前面的单元里和工农业生产、
科学实验、日常生活中都用到过溶液。与空气一样，水溶液对于生命活动是必不可少的。通
过本单元的复习，你应知道：物质在溶解过程中会产生哪些现象；水溶液有哪些重要性质；
如何表示溶液的组成；如何定量表示物质的溶解性；除水以外，还有哪些常用的溶剂等。
一、物质的分散
溶解 通常情况下，一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物
质的溶解。物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液的基本特征是均一性和稳定
性。所谓均一，是指溶液各处完全一样；所谓稳定，是指条件不变时溶质和溶剂长期不会分
离。
物质溶解时常发生热量变化。氢氧化钠溶于水溶液的温度升高；硝酸铵溶于水溶液的
温度降低，氯化钠溶于水溶液的温度基本不变。
乳化 油脂难溶于水，在它与水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均
匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液
的物质是乳化剂。乳化剂所取的作用就是乳化作用。
二、溶液的组成
溶剂是能溶解其他物质的物质，溶质是被溶解的物质，溶质溶解在溶剂中形成溶液。
溶质可以是固体、液体或气体。例如，固体氯化钠、液体酒精、气体氯化氢溶于水分
别得到氯化钠溶液、酒精溶液和盐酸。
水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶
解油脂，酒精能溶解碘。
溶液都是由溶质和溶剂组成的。溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。
溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%。
溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越大。
三、溶液的性质
导电性 溶质溶解时，如果分散到溶剂中的溶质的粒子是离子，这种溶液就可以导电；
如果分散到溶剂中的溶质的粒子是分子，这种溶液就不能导电。食盐水能导电，是因为分散
到水中的是钠离子和氯离子；蔗糖水不能导电，是因为分散到水中的是蔗糖分子。
凝固点降低 溶质可以降低溶剂的凝固点。当液态水凝固时，因水分子的运动变得很
慢而结冰，当水中存在溶质的粒子时，水分子的结晶变得更加困难。必须把温度降至0 ℃
以下，固体才能形成。
沸点升高 溶质能使溶剂的沸点升高。在纯水中，所有的分子都是水分子，而在溶液
中，溶质粒子的存在使得水分子逃逸的难度增大，需要更多的能量才能使水沸腾，水沸腾的
温度比100 ℃高。
汽车水箱中的抗冻剂，是在水中加入一定量的乙二醇形成的。这种抗冻剂的凝固点是
-13 ℃，沸点是176 ℃。
四、溶解的限度
饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不
能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；还能继续溶解的溶液，是不饱和溶液。增加溶剂，
原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液；蒸发溶剂，原来的不饱和溶液可以变成饱和溶液。
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溶解度 固体的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里
达到饱和状态时所溶解的质量。气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶
解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如氮气在压强为101kPa和0 ℃时，1体积水
里最多能溶解0．024体积的氮气，则0 ℃时，氮气的溶解度为0．024。
不同的物质在同一溶剂中的溶解度一般是不同的。
五、改变溶解度
温度 同一物质在同一溶剂中的溶解度与温度有关。大部分固体物质的溶解度随着温
度的升高而增大，只有少数物质的溶解度受温度的影响很小，也有极少数物质的溶解度随着
温度的升高而减小。气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
利用溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一物
质在不同温度时的溶解度。降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液；升高温度可使饱和溶液
变为不饱和溶液。
溶剂 同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同。碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油
里；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水里。物质的溶解度与溶剂的种类有关。
六、物质的结晶
从溶液中析出晶体的过程叫结晶。将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，再蒸发掉溶
剂，溶质就会结晶析出。对溶解度受温度变化影响较大的固体物质，还可以用冷却热饱和溶
液的方法，使溶质从溶液中析出。
在生产上，人们常用结晶的方法从溶液中提取溶质。如盐场用海水晒盐，就是把海水
引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体。工业上许多化工原料和产品的
生产也常用冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。