高一第二学期期中考试化学试题
高一第二学期化学期中考试试卷
高一第二学期化学期中考试试卷霍邱二中期中考试理科试卷·化学卷一.单项选择题(每题4分,共60分,每题只有一个正确选项)1．决定原子种类的微粒是( )A．中子B．质子 C．质子和中子D．质子和电子2．元素的化学性质主要决定于原子的( )A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数3．元素性质呈周期性变化的原因是( )A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子呈周期性的变化D．元素化合价呈周期性的变化4．下列化合物中既含有离子键又含有极性键的物质是( )A．NaOH B．NH3 C．Na2O2D．CaCl25．比较下列各组微粒半径,正确的是( )①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Na＋＜Na＜K ④S2－＜Cl－＜Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④6．下列各组元素,不能形成AB2型化合物的是(数字表示原子序数)( )A．6和8 B．1和16 C．12和9D．16和87．某阳离子_2＋有m个电子,其质量数为a,则核内中子数为( )A．m＋2 B．m＋5 C．a－m＋2 D．a－m－28．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子,则A.B可形成的化合物为( )A．A2B B．AB2 C．B2A3D．B3A29．下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下,都是无色气体,都易溶于水B．都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现 D．都能跟碱液反应10．现在含有元素硒的保健品已开始进入市场．已知硒与氧同族,与钾同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是( )A．非金属性比溴强B．最高价氧化物的化学式SeO3C．原子序数为34 D．气态氢化物的化学式为H2Se11．下列各组离子中,电子层结构相同的是( )A．S2－.K＋.Cl－B．Cl－.Br－.I－ C．Na＋.Mg2＋.Ca2＋D．O2－.S2－.Cl－12．现有4个原子核,10个电子的微粒是( )A．CH4 B．NH3 C．OH－D．H2S13．_和Y元素的原子,在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构,若_原子半径小于Y原子的半径,则下列说法正确的是( )A．金属性:_＞Y B．它们可能是非金属元素C．两种原子都有相同的电子层数 D．碱性:Y(OH)2＞_(OH)214．下列物质不与SO2发生化学反应的是( )A．品红溶液 B．石灰水C．浓硫酸D．氧气15．某主族元素R的最高价与负化合价的代数和为4,下列叙述正确的是( )A．R为第VI A族元素 B．R一定能形成氧化物为RO2和RO3C．R的气态氢化物为RH4 D．R的气态氢化物的水溶液一定呈酸性二.填空题(每空1分,共30分)16．34号元素的元素符号为______;原子结构示意图为___________;该元素位于元素周期表中的第______周期第______族;35号元素位于周期表中的第______周期第______族．17．在1－18号元素中(稀有气体元素除外),元素所形成的最稳定的气态氢化物是________;与水或酸反应最剧烈的单质是________;最高价氧化物的水化物中碱性最强是__________;最高价氧化物的水化物中酸性最强是_______．18．34S2－微粒中质子数为_____个,中子数为_____个,核外电子数为______个．19．有A.B.C三种短周期元素,A原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,而B 原子的次外层电子数是最外层的4倍,C原子的K.L层电子数之和比K.M层电子数之和多1个电子,回答下列问题:(1) 写出A.B.C元素名称:A_______.B_______.C________;(2) B离子的结构示意图为_______________;(3) 请请用电子式表示化合物AB的形成过程:_____________________________．20．氧族元素原子最外层都有______个电子,在化学反应中,氧族元素原子易从其它原子得____个电子,生成______价的化合物,氧族元素中,有的还能生成___价或价的化合物.21．现有原子序数之和为51的五种短周期元素A.B.C.D.E．已知A的单质在常温下为无色气体;B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个;C和B同主族;D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的,E元素最外层电子数与其K 层电子数相同．(1) 试写出它们的元素符号:A______.B______.C______.D______.E______;(2) 写出B的氢化物的电子式为____ _________ ．(3) 写出A与D反应的化学方程式_____________________．三.实验题(5分)22．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)编号物质与杂质实验操作简要步骤①Cl2(HCl)②CO2(SO2)③SO2(SO3)④MgO(Al2O3)⑤NaHCO3(Na2CO3)四.计算题(5分)23．将标准状况下的33.6LH2在足量的Cl2中完全燃烧.计算:(1)消耗的Cl2在标准状况时的体积.(2分)(2)将生成的HCl全部溶于500 mL水中,制成密度为1.06g/cm3的溶液,此溶液中HCl 的物质的量浓度是多少?(3分)。
高一化学第二学期期中考试化学试卷含答案
2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源A CO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧B SO2温室效应汽车尾气的排放C NO2光化学烟雾工厂废气的排放D CO 酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧3.下列说法不正确的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.将少量通入溶液中：B. 向稀氨水中通入少量：C. 用稀溶解FeS固体：D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X 分子中含质子的物质的量是（）A. B.C. D.8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y9.100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A. B. C. D.11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A. Tl是易导电的银白色的金属B. 是两性氢氧化物C. Tl的还原性强于AlD. Tl能生成价的化合物12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A. B.C. D.14.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（）A. B. C. D.15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。
高一化学第二学期期中考试试卷3.doc
高一化学第二学期期中考试试卷本次考试中可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Mg—24、Al—27、Cl—35.5 N--14第一卷（共60分）（请用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体2．下列气态氢化物中最不稳定的是A. CH4B. SiH4C. H2OD. HCl3．属同分异构体的是A．正丁烷与异丁烷B．16O与18O C．红磷与白磷D．H2O与D2O 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n6．下列物质属于电解质的是A.石墨B.蔗糖C.稀硫酸D.NaC17．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A．外界条件不能改变平衡B．正、逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能9．在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1D．υ(D)=1 mol·（L·s）-110．在下列氧化还原反应中，水既是氧化剂，又是还原剂的是A ．Cl 2 + H 2O HCl + HClO B ．2H 2O ==== 2H 2↑+ O 2↑ C ．2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ D ．CaO + H 2O ==== Ca(OH)211．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是①Na 2SiO 3；②Al(OH)3；③NH 4HCO 3；④Al 2O 3；⑤NaHSO 4A ．①②④B ．②④⑤C ．②③④D ．全部12．下列关于实验现象的描述不正确的是A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜C ．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁D ．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快13．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A ．Cl 2B ．O 2C ．H 2D ．HCl14．若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
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高一年级化学第二学期期中考试试卷班级：姓名：学号：总分：说明：请将选择题答案填在表格中。
相对原子质量：Na——23 O——16 H——1 S——32C——12 Mg——24 Al——27一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、钠在自然界里存在的主要形式（）A、单质B、氧化钠C、氢氧化钠D、氯化钠2、医用的生理盐水的浓度是（）A、75%B、35%——40%C、3%——5%D、0.9%3、俗称苏打的物质是（）A、NaHCO3B、Na2CO3C、Na2SO4D、Na2S2O34、对钠离子叙述正确的是（）A、钠离子浮在水面上B、钠离子比钠原子稳定，半径比钠原子小C、钠离子具有强还原性D、钠离子的水溶液使紫色石蕊试液变蓝5、在硫酸铜溶液里投入一小粒金属钠，则（）A、有气体放出B、有蓝色沉淀生成C、有铜析出D、既有气体放出又有沉淀生成6、在医疗上，用于治疗胃酸过多的药物中可能含有的物质是（）A、芒硝B、小苏打C、烧碱D、硫酸钡7、下列物质中与水反应生成碱并放出气体的是（）A、Cl2B、NaC、NaD、NaOH8、下列物质不具有漂白性的是（）A、SO2B、NaC、NaD、氯水9、在2 Na2CO2→2 Na2CO3+O2↑的反应中，下列说法正确的是（）A、Na氧化剂，CO2是还原剂B、CO2是氧化剂，Na还原剂C、Na是氧化剂又是还原剂D、反应中有4个电子转移10、将7.8克过氧化钠溶于92.2克水中，所得溶液的质量百分比浓度（）A、=8%B、>8%C、<8%D、=7.8%2-、Ca2+、Mg2+杂质，可依次加入的试剂是（）11、欲除去盐水中含的SO4A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB、BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH12、下列微粒中，最外层电子数最多的是（）A、ArB、IC、SD、Si13、在元素周期表中，单质在常温下有气、液、固三态存在的一族元素（）A、I AB、V AC、VI AD、VII A14、下列单质中，氧化性从弱到强顺序排列的是（）A、F2、Cl2、I2B、P 、S 、Cl2C、Br2、Cl2、SD、O2、S 、Cl215元素周期表里，主族元素原子的次外层电子数一定是（）A、2个或8个B、2个、8个或18个C、2个、8个、18个或32个D、2个或8—18中任意一个Na+的叙述，下面错误的是（）16、关于2311A、质子数是11B、电子数是11C、中子数是12D、质量数是2317、有23个电子的二价阳离子，它的质量数是55，则核内中子数是（）A、23B、30C、32D、3418、阴离子有氩原子的电子层结构，阳离子有氖原子的电子层结构的化合物是（）A、Na2SB、MgBr2C、KClD、CaF219、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（）A、NH3、HF、PH3、HClB、SiH4、PH3、HCl、HFC、SiH4、PH3、H2O、H2SD、CH4、NH3、HCl、H2、是元素周期表中第七周期II A族元素，下列关于镭的性质的描述不正确的是（）A、在化合物中呈+2价B、单质能与水反应放出氢气C、氢氧化物呈两性D、镭比钙的金属性强二、填空题：（方程式、计算每空2分，其余每空1分，共31 分）21、金属钠通常保存在________里，新切开的金属钠断面呈________色，暴露在空气中很快________，生成________，写出反应的化学方程式________________________；22、金属钠保存不当，容易变质，最后生成________（化学式），同时，金属钠的存放应远离火源，否则发生危险，写出金属钠燃烧的化学方程式________________________，金属钠若着火不能用________和________（物质的名称）进行灭火，而应该用________灭火，原因是________________________；23、工业上制取烧碱常用电解饱和食盐水方法，写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________________，阳极产生_______气体，阴极_______气体，因此，工业上制取烧碱常混有氯化钠，可以用______________检验烧碱中是否含杂质氯化钠，写出化学反应方程式______________ ____；24、等物质的量钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出气体的体积比为________，将生成的产物分别溶于水配成相同体积的溶液，则物质的量浓度比为________；25、第三周期元素中，金属性最强的原子是________，原子半径最小的是________，单质与水反应最剧烈的是________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是________，最强的碱是________，气态氢化物最稳定的是________；26、元素R最高价氧化物的化学式为R2O5，它的气态氢化物的化学式是________，三、推理题：（方程式每空2分，其余每空1分，共16分）27、已知A元素原子的K、L层电子层电子数比L、M层的电子数之和多1个电子，B元素原子M层的电子数比A元素原子M层的电子数多5个。
{高中试卷}高一化学第二学期期中试题[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第二学期期中试题（20XX.4）高一化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量H 1 C12 O16 Na23 S32 Ca40第Ⅰ卷（选择题54共分）本卷共18小题，每题3分，共54分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将选项涂在答题卡上。
一、选择题（有一个选项符合题意）1．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是A.氯气B.溴水C.氧气D.KMnO4溶液2．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：A.它们可能是同位素B.可能是不同的分子C.可能是不同的离子D.可能是一种分子和一种离子3．下列各组物质中互为同分异构体的是A.1H与2HB.O2与O3C.乙烷与乙烯D.正丁烷与异丁烷4．若a X m+与b Y n-的核外电子排布相同，下列关系式不正确的是A. b = a – n - mB. b = a - n + mC. 离子半径X m+ ＜Y n-D. 原子半径X ＞Y5．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水6．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是A.和互为同位素B.和都含有34个中子C.和分别含有44和46个质子D.和含有不同的电子数7．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Ａ.苯Ｂ.氯化铁Ｃ.乙烷Ｄ.乙烯8．同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是A.非金属性强弱为X＞Y＞ZB.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、ZC.原子序数大小为X＞Y＞ZD.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z9．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量均为常数的是A. 乙炔和苯（C6H6）B. 甲烷和乙烷C. 乙烯和乙烷D. 乙烯和苯10．短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法不正确的是A. Z的分子式可能是X2Y3B.Z是一种酸性氧化物C.Z的分子式可能是X2Y5D.Z是一种离子晶体11．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO412．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A. n+8B. n+18C. n+20D. n+3213．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B.砹（At）的氢化物不稳定C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶［Sr(OH)2］比氢氧化钙的碱性强14．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A. O2、I2、HgB. CO2、KCl、SiO2C. Na、K、RbD. SiC、NaCl、SO215．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＞BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素16．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法不正确的是A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体一定是甲烷和乙烯C.混合气体中可能有乙烯D.混合气体中一定没有乙炔17．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是A. BeCl2B.PCl3C. PCl5D.N218．0.75摩尔RO32-共有30摩尔电子，则R在周期表中位置是A. 第2周期IVA族B.第2周期IVA族C. 第3周期IVA族D. 第3周期VIA族第Ⅱ卷（共46分）二、填空（两个小题共22分）19．（18分）下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 主族周期2 E F3 A C D G R4 B J回答下列问题：（1）（均写元素符号）其中化学性质最不活泼的是；还原性最强的单质是。
安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题(无答案)
合肥一中2022-2023学年第二学期高一年级期中考试化学试卷考试时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本大题共16题，每题3分，共48分）1.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。
化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是（） 选项 生产生活情境原理A 太阳能电池板被广泛应用 利用单晶硅的光电性质B 葡萄酒中通常添加少量SO 2既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中CO 和NO xNO x 和CO 发生反应生成无毒气体D “明如镜、声如磐”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成 主要化学成分是SiO 2A.AB.BC.CD.D2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24LH 2O 中含有共价键数目为2A NB.Na 2O 2与水反应时，生成0.1molO 2时转移的电子数为0.1A NC.过量铜与含0.4molHNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2A ND.2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2A N 3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（） 选项 实验操作现象解释或结论A 常温下，Fe 、Al 分别放入浓24H SO 中 无明显现象 Fe 、Al 在浓24H SO 中发生钝化B 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色稀HNO 3将Fe 氧化为3Fe +C 将SO 2通入氯化钡溶液中出现白色沉淀SO 2与氯化钡反应生成亚硫酸钡难溶物 D 用玻璃棒蘸取浓HNO 3点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓HNO 3具有酸性A.AB.BC.CD.D4.下列关于电子式的表述正确的是（）A.HClO 的电子式为H:Cl:O:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B.SCl 2的电子式为:Cl:Cl:S:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅C.用电子式表示HCl 的形成过程为D.己知SCN -中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为:S:C N:-⋅⋅⎡⎤⎢⎥⎢⎥⋅⋅⎣⎦5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.向3FeCl 溶液中通入2SO 气体使溶液棕黄色变浅：322224SO 2H O 2Fe 2Fe 4H SO +++-++++ B.向()32Ba NO 溶液中通入2SO 气体出现白色沉淀：2223Ba SO H OBaSO 2H ++++↓+C.在含有等物质的量的()32Fe NO 和KI 的混合溶液中滴入稀盐酸：23323Fe 4H NO 3Fe NO 2H O ++-++++↑+D.向()33Fe NO 溶液中滴入3NaHSO 溶液：2233423SO 2NO 2H 3SO 2NO H O --+-+++↑+6.可逆反应()()()()mA g nB g pC g gD g ++的v-t 图像如图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图像如图乙。
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高一第二学期期中考试化学试题 命题人：钱澄 审题：命题研讨小组 试卷说明： 1. 本试卷考试时间为90分钟，满分为100分 2. 可能用到的相对原子质量：
O－16 Fe－56 S－32 H－1 N－14 Cu－64 Na－23
一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1.右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混和，可安全加热杯 内食物，加热杯中可选用的固体碎块是 （ ） A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化钠 D.胆矾 2．下列说法正确的是 ( ) A．冷却饱和溶液有晶体析出后的溶液，不一定是饱和溶液 B．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水 C．晶体失去结晶水，一定是风化的结果 D．无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解 3.下列属于吸热反应的是 ( ) A.碳酸钙受热分解 B. 硫酸和NaOH溶液反应 C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D. 铁粉与硫粉混合后加热生成FeS 4. 已知：H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8KJ H2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1KJ 则H2O和H2S的热稳定性比较正确的是 ( ) A. H2O稳定 B. H2S稳定 C.一样稳定 D.无法比较 5. 已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270KJ，下列说法正确的是 （ ） A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量 B．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量 C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出 热量大于270KJ D．该反应过程的能量变化可用右图来表示 6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。 下列说法错误的是（ ） A．为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药 B．使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用 C．实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源 D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 7．铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是 （ ） A．铜片是负极 B．锌变成了锌离子 C．电子从铜片经导线流向锌片 D．铜片表面没有气泡 8．下列物质可以由单质直接化合得到的是 ( ) A．CuS B．NO2 C．FeCl3 D．SO3
水袋 水袋 固体 碎块
食物 9.下列实验中没有硫生成的是 （ ） A．H2S气体受热分解 B．氢硫酸中滴入少量氯水 C．SO2气体中通入H2S气体 D．在足量氧气里充分燃烧H2S气体 10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A. 在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为2 NA
B. 1L1mol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NA
D．常温常压下，0.2mol NH3中含N—H键数目为0.6 NA
11. 鉴别SO2和CO2，可将它们分别通过下列溶液，其中不可行是 ( ) A．盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．盛有澄清石灰水的洗气瓶 C．盛有溴水的洗气瓶． D．盛有品红溶液的洗气瓶 12.下列有关说法中错误的是 ( ) A. 硫化氢的水溶液叫氢硫酸，易被氧化 B. SO2是一种有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,是亚硫酸的酸酐 C. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D. 推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可减少SO2的排放 13.在下图的实验装置中，从实验开始后过一段时间，对看到的现象叙述错误的( ) A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．蓝色石蕊试纸变红 14.下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ） A．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不显示酸性的性质 B．实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点 C．在一定体积18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol, 则硫酸的实际体积为100mL D.常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝发生了“钝化” 15.下列用途中所选用的物质正确的是（ ） A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡 B.生活用水的消毒剂——明矾 C工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰 D.配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳 16.下列检验方法错误的是 （ ） A．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I－ B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42－ C．加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中 肯定存在NH4+ D．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO
17.下列有关说法错误的是（ ） A. 晶体中一定存在化学键 B.金刚石是自然界最硬的物质 C. SO2可用作食品防腐剂 D.NO可用于某些疾病的治疗 18.室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是 （ ） A. 100mL NO与50mLO2 B. 100mLH2S与50mL SO2 C. 37.5mLN2与112.5mLH2 D. 100mL HCl与50mLNH3 19.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（ ） A．CO2 (饱和NaHCO3溶液) 无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞) 红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液) 黑色喷泉 D．HCl (AgNO3溶液) 白色喷泉 20．在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R， 多余的气体R可用水吸收，则R是（ ） A．H2S B．HCl C．NH3 D．SO2 21.在一定条件下，将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应 后，容器内残留6mL的气体，则原混合气中NO的体积为 ( ) A．3mL B．6mL C．9 mL D．12 mL 22.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶 出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3)为（ ) A．acb2－mol/L B．acb42－mol/L C．acb－2mol/L D．abc42－mol/L 23．把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后，固体完全 溶解，同时生成气体Y 3.36L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L， 测得溶液中C(H+)=0.1mol/L，则下列叙述一定正确的是（ ） A.气体Y是H2 B. 反应中转移电子小于0.3 mol C.反应中共消耗混合物10g D. 气体Y中H2和H2S的体积比为1:2 二、填空题 24.(1) 单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性: __________________________________________________________________ 黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S＋2KNO3＋3C引燃K2S＋3CO2↑＋N2↑ 该反应中 1molS能氧化C______mol (2) 以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径： 请分别写出（1）和（4）的化学方程式：
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
(1)催化剂 （2）
（3） （4） _______________________________________，_________________________________ 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ (3) 用二氧化硫气体分别进行如下性质实验： ① 氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是____________________________， 反应的化学反应方程式为_______________________________________。 ② 还原性：通入________溶液，观察到溶液褪色。 如何证明二氧化硫在该反应中被氧化? _____________________________________________________________________。 (4) Na2SO4和NaCl 溶液的鉴别可加__________试剂 (只限一种试剂)， 有关离子方程式：_______________________________
25. (1) 写出N2的电子式:_________; 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。 下列能实现人工固氮的是 ________ A. 闪电 B. 电解饱和食盐水车间 C. 根瘤 D.合成氨车间 (2) 某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4 后 发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色， 此混和气中一定不含有 (3) 在实验室有几种方法可制取氨气： 通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气。 ①写出此反应的化学方程式________________________________________________ , 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ________
A B C D ②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示） ______________________________________________________________________
③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶 内，锥形瓶中不可能生成的物质是： A H2 B NO2 C HNO3 D NH4NO3 写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
(4) 如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择， 其中不应选择的试剂是____________ A蒸馏水 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D稀硫酸