化学反应速率-教案
化学反应速率(第一轮复习教案)
§9－1 化学反应速率高考目标要求1、掌握化学反应速率的定义及简单计算2、掌握并理解影响化学反应速率的因素及其原因一、化学反应速率1、定义：化学反应进行的快慢程度（旧称化学反应速度）2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生产物浓度的增加3、定义式（计算式）：v i ＝ 单位mol ·L -1 ·time -1（s －1、m －1、h －1等）4、特点 对于反应物m A ＋ n Bp C ＋ q Dv A : v B : v C : v D ＝ m : n : p : q： ： ： ＝ m : n : p : q 对于同一反应A C △ ：BC △ ：C C △ ：D C △ ＝ m : n : p : q对于在同一容器中进行的化学反应： ： ： ＝ m : n : p : qA n △ ：B n △ ：C n △ ：D n △ ＝ m : n : p : q 即：⑴化学计量数之比等于速率比，等于浓度变化量比，等于各物质的物质的量变化量之比 ⑵ 对同一化学反应，用不同物质表示其化学反应的速率时，数值不同，但含义（意义）相同 ⑶ 比较同一反应在不同条件下的化学反应速率的大小，必须把不同条件下的不同物质表示的速率，换算成为同种物质同一单位表示的反应速率，才能比较两点注意：①v i 速率一律取正值即：v i > 0 ②纯固体、纯液体浓度为定值，一般不表示速率tC i △t C A △tC B △t C C △t CD △V n A △V n B △Vn C △V n D △二、影响化学反应速率的因素1、内因（决定因素）——参加反应的物质的结构和性质2、外因（外界条件，对同一化学反应而言） ⑴ 浓度 浓度越大，反应速率越快原因：活化分子百分率不变，但单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，反应速率加快注意：浓度指气体或溶液 纯固体或纯液体浓度恒定，只与表面积大小有关 ⑵ 压强 增大压强，反应速率加快原因：增大压强，其实质是通过增大物质的浓度，加快反应速率注意：压强的改变对固体和液体的体积影响很小，因而对固体或液体物质的反应速率的影响也很小，可以忽略不计；压强的改变对气体的体积影响很大，压强对化学反应速率的影响实际上是通过改变反应体系中各物质的浓度而引起反应速率改变的，因此对反应体系压强改变的原因要进行具体的分析。
化学反应速率说课教案
化学反应速率说课教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念、影响因素及表示方法。
2. 培养学生运用化学反应速率知识分析、解决实际问题的能力。
3. 帮助学生掌握化学反应速率的计算方法，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 化学反应速率的概念及表示方法2. 影响化学反应速率的因素3. 化学反应速率的计算4. 化学反应速率的实际应用5. 实验操作技能训练三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、表示方法，影响化学反应速率的因素，化学反应速率的计算方法。
2. 教学难点：化学反应速率的计算方法，实验操作技能的训练。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应速率的相关知识。
2. 利用实验演示法，让学生直观地了解化学反应速率的变化。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作精神及解决问题的能力。
4. 运用案例分析法，使学生能够将理论知识应用于实际问题。
五、教学过程1. 引入新课：通过一个日常生活中的实例，如食物的腐败，引出化学反应速率的概念。
2. 讲解化学反应速率的概念及表示方法：介绍化学反应速率的定义，讲解反应速率常用表示方法（如浓度变化、质量变化等）。
3. 分析影响化学反应速率的因素：讲解内因（如反应物本身的性质）和外因（如温度、浓度、压强等）对化学反应速率的影响。
4. 讲解化学反应速率的计算方法：介绍化学反应速率的计算公式，讲解如何根据实验数据计算反应速率。
5. 应用实例分析：通过具体案例，让学生了解化学反应速率在实际中的应用，如化学工业生产、药物制备等。
6. 实验操作技能训练：安排学生进行实验操作，掌握化学反应速率的测定方法，培养学生的实验操作能力。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对化学反应速率概念的理解程度。
2. 练习题：布置相关练习题，让学生巩固化学反应速率的计算方法。
3. 实验报告：评估学生在实验操作中的表现，以及对实验数据的处理和分析能力。
七、教学拓展1. 介绍化学反应速率在其他领域的应用，如生物学、环境科学等。
高中化学反应速率教案教学设计
高中化学反应速率教案优秀教学设计一、教学目标1. 让学生理解反应速率的定义及其单位。
2. 掌握反应速率的计算方法。
3. 了解影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
4. 能够运用反应速率知识解释实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：反应速率的概念、计算方法及影响因素。
2. 教学难点：反应速率与反应物浓度的关系，反应速率与温度的关系。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考并探索反应速率的概念及影响因素。
2. 利用实验现象，让学生直观地了解反应速率的变化。
3. 运用案例分析法，让学生将反应速率知识应用于实际问题。
四、教学准备1. 实验室用具：试管、滴定管、秒表、温度计等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。
3. 课件及教学素材。
五、教学过程1. 导入新课1.1 复习相关概念：化学反应、化学平衡。
1.2 提问：反应速率在化学反应中扮演什么角色？2. 探究反应速率的概念2.1 介绍反应速率的定义：单位时间内反应物浓度的减少或物浓度的增加。
2.2 讲解反应速率的计算方法：速率= ΔC/Δt。
3. 实验演示3.1 进行氢氧化钠与硫酸铜的反应实验，观察并记录反应速率。
3.2 分析实验现象，引导学生理解反应速率的变化。
4. 影响反应速率的因素4.1 反应物浓度：实验探究反应速率与反应物浓度的关系。
4.2 温度：实验探究反应速率与温度的关系。
5. 应用反应速率知识5.1 分析实际问题：如催化作用、化学反应速率与工业生产的关系等。
5.2 案例讨论：让学生举例说明反应速率在生活中的应用。
6. 课堂小结6.1 回顾本节课所学内容：反应速率的概念、计算方法、影响因素及应用。
6.2 提问：如何运用反应速率知识解决实际问题？7. 作业布置7.1 练习反应速率的计算。
7.2 搜集生活中的反应速率实例，进行分析和讨论。
8. 课后反思8.1 总结教学过程中的亮点和不足。
8.2 针对学生的掌握情况，调整教学策略。
化学反应速率教案设计
化学反应速率教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学反应速率的概念及其意义。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 了解影响化学反应速率的因素。
4. 能够运用化学反应速率的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 化学反应速率的概念及其表示方法。
2. 化学反应速率的计算公式及单位。
3. 影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
4. 化学反应速率在实际应用中的例子。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 使用实例和实验，让学生直观地了解化学反应速率的概念和影响因素。
3. 利用小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 结合多媒体教学，提高学生的学习兴趣和效果。
四、教学步骤1. 引入：通过一个日常生活中的实例，如食物的腐败，引发学生对化学反应速率的好奇心。
2. 讲解：介绍化学反应速率的概念、表示方法和计算公式。
3. 实验：安排一个简单的实验，让学生观察和记录反应速率的变化。
4. 讨论：分析实验结果，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
5. 应用：给出一些实际问题，让学生运用化学反应速率的知识解决。
五、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度和提问情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、记录和分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况。
4. 小组讨论：评价学生在小组合作中的表现和解决问题的能力。
六、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、计时器、反应物溶液等。
2. 多媒体课件：化学反应速率的概念、计算公式、影响因素等。
3. 参考资料：相关书籍、论文、网络资源等。
4. 教学工具：黑板、粉笔、投影仪等。
七、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、计算方法、影响因素。
2. 教学难点：化学反应速率的计算公式推导、实验数据分析。
八、教学计划1. 课时安排：共2课时，每课时45分钟。
2. 教学流程：第一课时：1. 引入实例，讲解化学反应速率的概念（15分钟）2. 介绍化学反应速率的表示方法和计算公式（10分钟）3. 进行实验，观察和记录反应速率的变化（10分钟）4. 分析实验结果，讨论影响化学反应速率的因素（5分钟）第二课时：1. 讲解影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）（15分钟）2. 给出实际问题，运用化学反应速率的知识解决（10分钟）3. 总结与复习，布置课后作业（5分钟）九、教学反思在教学过程中，教师应时刻关注学生的学习情况，根据学生的反应调整教学节奏和内容。
人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反思
人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反思一、教学目标1.了解化学反应速率概念，理解反应速率的测定方法以及影响反应速率的因素；2.掌握单反应物的反应速率计算，掌握简单反应的反应速率表达式及其应用；3.引导学生自主探究反应因素和反应速率之间的关系，掌握反应速率定量变化规律的应用；4.培养学生分析问题，解决问题的能力。
二、教学重点1.化学反应速率的概念；2.计算单反应物的反应速率；3.掌握反应速率和反应因素之间的关系；三、教学难点1.理解复杂反应速率表达式；2.运用速率表达式解决实际问题。
四、教学方法1.多媒体演示法。
通过PPT、实验视频等多媒体方式介绍化学反应速率相关知识点。
2.实验探究法。
组织学生进行小组实验，让学生观察实验现象并记录实验数据，引导学生自主探究反应速率的影响因素及其定量规律。
五、教学过程1.热身：化学反应速率的认知通过多媒体演示的方式，让学生了解化学反应速率的概念，并引导学生讨论反应速率的影响因素。
2.实验探究：反应速率的影响因素1.实验目的：观察不同因素对反应速率的影响。
2.实验原理：利用酸碱反应测定反应速率。
3.实验步骤：•实验一：影响反应速率的浓度因素实验装置：装置如图所示：实验一图示实验一图示实验步骤：•向装置中加入一定量的稀硫酸加入1毫升的苯酚溶液，快速加入2毫升的氢氧化钠溶液并马上开始计时，将温度计放在装置中央处，记录每10秒钟的体积变化。
•实验二：影响反应速率的温度因素实验装置：装置如图所示：实验二图示实验二图示实验步骤：•加入2毫升的稀硫酸、1毫升的苯酚组成实验液体，但不加NaOH溶液。
利用打火机在试管下方焚烧约20秒钟，然后立即将氢氧化钠溶液倒入液体中并马上开始计时，记录每10秒钟的体积变化。
4.实验数据处理：学生将实验数据记录在实验报告中，绘制数据图表，比较实验结果并进行讨论。
帮助学生认识反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系，并引导学生总结影响反应速率的因素及其变化规律。
影响化学反应速率的因素(教案)-图文
影响化学反应速率的因素（教案）-图文高中化学选修4第二章第二节《影响化学反应速率的因素》（教学设计）【教材分析】本课时内容是上一节内容的延续，在第一节中，教材着重探讨化学反应速率的概念、计算和测定问题，本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。
教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
【学情分析】在此之前学生已经储备了一定的相关知识，诸如了解催化剂对化学反应速率有影响等，积累了一些化学反应及方程式，掌握了最基本的实验技能。
本节内容的教学目标重点不是在知识的深度上，而是让学生通过实验探究和问题解决过程，培养学生的分析问题的能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。
因此，如何引导学生进行合理的探究是本节课关键所在。
【教学目标】1．知识与技能：掌握影响化学反应速率的内因、外因。
2．过程与方法：能够设计简单实验方法测定并比较化学反应速率的因素，体会由定性到定量，由简单到复杂的科学探究过程；通过实验的过程强化控制变量这一思想在科学探究中的作用。
3．情感态度与价值观：培养科学探究意识和实事求是的精神，并将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题。
【教学重点】影响化学反应速率的外因。
【教学难点】控制变量的对比实验思想在科学探究实验中的综合运用。
【教学方法】采用图片视频展示，微课设计，学生分组探究相结合的多功能式教学，体会学生在教学中的主体地位和教师的主导地位。
【教学过程】教学环节板块一创设情境，引入新课教师活动【引入】：化学反应速率是有快又慢的，你能否列举出生活中化学反应速率较慢的例子呢？【图片展示】：通过图片展示生活中化学反应速率较慢的反应“铁制品生锈”，“食物的腐败”与化学反应速率较快的视频“爆炸”来引入。
高中化学 化学反应速率教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
化学反应速率教学设计及分析一、教学背景分析1．课标分析：通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
2．教材分析：本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。
它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。
在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。
在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。
3．学生分析：（1）已有的知识：①必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；②在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。
（2）已具备的能力：①学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；②具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
（3）可能遇到困难：①抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；②对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。
二、教学目标：1．知识与技能①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。
②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
2．过程与方法通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。
3．情感态度与价值观将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。
化学反应速率的教案
化学反应速率的教案化学反应速率教案一、教学目标1. 了解化学反应速率的概念和意义。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 学习如何计算化学反应速率。
4. 理解化学反应速率对化学反应动力学的研究的重要性。
二、教学重点1. 化学反应速率的概念和影响因素。
2. 动力学常数的含义和计算方法。
三、教学难点1. 影响化学反应速率的因素。
2. 化学反应速率与化学反应动力学的关系。
四、教学方法1. 讲述、演示、实验。
2. 讨论交流、问题解答。
五、教学过程1. 导入环节（1）引言今天我们要学习的是化学反应速率。
在生活中，我们经常会听到别人说某种事物的速率很快（或很慢），例如：一个人的跑步速度，一个车子的行驶速度等。
同样，在化学反应中也有速率这个概念。
化学反应速率指的是物质反应时在单位时间内产生的反应物的消失量（或生成量）。
（2）知识目标通过引言，铺陈化学反应速率的概念和意义。
引出本课的主要目标：了解化学反应速率的概念和影响因素、掌握动力学常数的含义和计算方法。
2. 正文环节（1）化学反应速率的定义和意义化学反应速率的定义：化学反应速率是指单位时间内反应物消失的量，或反应物和生成物产生的量。
化学反应速率的意义：了解化学反应速率对于控制化学反应过程的重要性。
在实际生产过程中，合理地控制化学反应速率能够提高产品质量，减少能源浪费、降低生产成本。
（2）影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有以下几个方面：1. 反应物浓度：反应物浓度与反应速率成正比，反应物浓度越大，反应速率越快。
2. 温度：温度与反应速率成正比，温度越高，反应速率越快。
3. 催化剂：催化剂能够降低化学反应的活化能，使反应速率加快。
4. 表面积：表面积越大，化学反应速率越快。
5. 光照：光照能够加速化学反应，这种反应叫做光化学反应。
3. 如何计算化学反应速率化学反应速率的计算方法：以反应物消失量为例（以物质消失为正向反应）。
速率R = ΔC/Δt其中：ΔC 为反应物消失量，单位为摩尔；Δt 为时间间隔，单位为秒。
化学反应速率的影响因素教案
化学反应速率的影响因素教案教案标题：化学反应速率的影响因素一、教学目标：1. 理解化学反应速率的概念，并能够解释其重要性。
2. 掌握影响化学反应速率的主要因素。
3. 能够运用化学实验方法观察和测量化学反应速率的变化。
4. 培养学生的实验技能和科学思维。
二、教学内容：1. 化学反应速率的概念和计算方法。
2. 影响化学反应速率的因素：a. 温度的影响。
b. 浓度的影响。
c. 表面积的影响。
d. 催化剂的影响。
三、教学步骤：第一步：引入（5分钟）- 向学生介绍化学反应速率的概念，解释其在日常生活和工业生产中的重要性。
- 引发学生的学习兴趣，例如通过引用一个实际例子或者有趣的问题。
第二步：讲解（15分钟）- 分别讲解影响化学反应速率的主要因素：温度、浓度、表面积和催化剂的作用原理。
- 对每个因素进行示意图或实验结果的展示，以便学生能够理解和记忆。
第三步：实验演示（25分钟）- 进行一个相关的实验来观察和测量化学反应速率的变化。
- 实验要求学生以小组合作的形式，记录实验结果，并绘制速率变化曲线。
- 强调实验的可重复性和数据的准确性。
第四步：讨论与总结（10分钟）- 引导学生分析实验结果，讨论不同因素对化学反应速率的影响程度。
- 总结并列举出影响化学反应速率的因素并对比其作用。
- 鼓励学生提问和发表自己的观点。
第五步：拓展与应用（15分钟）- 提出一些拓展问题，引导学生思考其他可能影响化学反应速率的因素。
- 提供相关的实际例子或问题，让学生运用所学的知识解决问题。
四、教学资源：- 教材- 实验器材和试剂- 实验记录表和速率变化曲线绘制工具五、教学评估：- 基于实验结果和讨论的学生报告或练习题。
- 学生在组内的合作和讨论表现。
- 对学生提出的问题的回答质量。
六、教学延伸：- 学生可以进行更多与化学反应速率相关的实验，加深对影响因素的理解和应用能力。
- 引导学生进行文献阅读，探索更多与化学反应速率相关的研究课题。
高中化学《化学反应速率》教案
2.1.1 化学反应速率
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.化学反应速率的定义及其表达式、单位等
2.化学反应速率之比等于化学反应的计量数之比
【学情分析】：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
[教学目标]
1. 了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率
2. 掌握化学反应速率的简单计算方法，提高速率概念的理解能力
3. 学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢
[教学重难点]。
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生
入
熟
悉
疑】
的
【 在两支装有少量大理石的试管里，分 实
实 别加入 10 mL 1 mol/L 盐酸和 10 mL 观验
1 mol/L 醋酸，观察现象。
察着
描手
验】
述重
【
快慢程 气体的
现现
现
度
量
象化
HCl 迅速反 大量
学
应
反
象】 HAC 比较慢 少量
应
有
快
慢
之
分
【 你了解下列化学变化过程（爆炸、溶
投 洞的形成、铁生锈、牛奶变质）进行 思
N2
+
3H2 = 2NH3
起始量：0.5 mol· L-1
1.5 思巩
【 mol·L-1
0
考固
练 2s
末 时 ： 作概
习】
答念
0.2 mol· L-1
变
化
的
量
X
Y
0.2
mol· L-1
反应中物质的变化量之比=化学化学
反应速率之比=化学计量数之比如：
ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3： 2
化学反应速率与我们的生活是息息
培
【 你能仿照物理学中“速率”的定义，思养
提 给“化学反应速率”下个定义吗？ 考学
问】
回生
答知
识
迁
移
的
讲
能
力
解
第一节 化学反应的速率
一、化学反应的速率
化
1、定义： 表示化学反应快慢的物
【 理量叫做化学反应速率。
学板 2、表示：通常用单位时间里反应
书】 物浓度的减少或生成物浓度的增
反
加来表示。
3、表达式： 应
影】 的快慢吗？反应的快慢与我们有什 考【 么关系？回思 Nhomakorabea答
考】
【 化学反应的快慢对我们很重要，不同
小 的反应我们希望它进行的快慢程度
结】 也不相同。
选择的参照物不一样，反应快慢描
【 述也不一样。如铁生锈相对煤的形成
引 是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢 思
入 的反应。所以我们需要定量来描述化 考
新 学反应的快慢，这就是今天我们要学 回
学生进一步熟悉实验探究的一般过程，同 时培养学生观察能力、思维能力和实验能 力 （2）在实验探究的过程中，引导学生体会定 性观察、对比实验、控制变量等科学方法 III、情感态度与价值观 （1）引导学生关注生活，从生活中学习化学 知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意 识。
（2）通过分组实验，激发学生学习化学的兴 趣，培养合作学习的意识，并体会实验对学习化 学的重要性。
量数之比。例如：N2 + 3H2 = 2NH3
中ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1： 3：2
1、某一反应物的浓度是
2 mol.L-1，经过 2min 的反应，
它的浓度变成了 1.6 mol.L-1，求
该反应的反应速率。
【 解：根据公式得
投 影】
思巩 答：
考固 反 应 的 反 应 速 率 为 0.2
化学反应速率-教案
《化学反应速率》教学设计贵州省黔西第一中学 史光源
一、教学依据： 现行人民教育出版社出版选修
4《化学反应原理》之《化学反应速率》。
二、教学设计思路
教
学
环
节
活
动内容
本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营 造“新课标化学课堂教学”研究氛围。化学反应 速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理 性的认识过程。注重引导学生从生活经验或对身 边事物的观察为出发点，从生活中获取化学知识， 认识到化学反应有快慢之分。通过探究实验来提 升对影响化学反应速率因素的认识。
四、教学重点、难点
重点： 1、化学反应速率的概念。 2、化学反应速率受浓度、温度、压强、
催化剂等因素的影响。 难点：影响化学反应速率的因素
五、教学方式 探究式合作学习
六、课时安排 1 课时
七、教学准备 1、实验器材 （1）仪器：试管、胶头滴管、药匙、气球 （2）试剂：液体：5％H2O2 溶液、HCl 溶液（1 mol/L、0.1 mol/L）、洗涤剂
让学生讨论不同影响因素或者研究某一个因 素对不同化学反应的影响。重点归纳出物质本身
的性质、浓度、温度、固体的表面积、催化剂对 反应速率的影响。
三、三维目标设计 I、知识与技能 （1）初步认识化学反应速率的概念，知道影 响化学反应速率的因素， （2）了解控制化学反应速率对人类的意义， 并能解释有关现象 II、过程与方法 （1）通过探究影响化学反应速率的因素，使
【 相关的，我们总希望对我们有利的反
过 应越快越好，而对我们不利的反应则
渡】 越慢越好！哪些因素会影响化学反
应速率呢？
【 二．影响化学反应速率的因素
实板
验书】
探【 在相同条件下，钠和镁同时与水反 思培
究思 应，谁反应的更快？为什么？
考养
考】
回学
答生
分
析
能
力
【 （1）内因：物质本身的性质（决
【 （3）同一反应用不同物质表示的化 归学
小 学反应速率数值可能不同，但表示的 纳生
结】 意义是相同的，而且必须注明反应物 总归
质；
结纳
（4）对于有纯液体或固体参与的化 能
学反应一般不用纯液体或固体来表 力
示化学反应速率，它们不存在浓度的
改变；
（5）同一化学反应中各物质的反应
速率之比等于反应方程式中化学计
作概 mol.L-1.min-1.
答念
【 练 习】
2.在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol N2 和 3 mol H2，发生 N2 +
3H2 = 2NH3 ，在 2 s 末时，测
得容器中含有 0.4 mol 的 NH3，求
小
该反应的ν（NH3）、
试【
ν（N2）、 ν（H2）。
牛投
刀影】 解
：
固体：MnO2 粉末、CaCO3（块状、粉末） 2、教学资料，教学课件
八、教学过程
教
教师活动
学设
学
生计
环
活意
节
动图
【 实验室制二氧化碳的原理：
回 CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
CaCO3+2HAC=CaAC2+H20+CO2↑
新忆】
从
课【 大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸 学
引设 反应的现象有什么不同？
速 【 根据化学反应速率的定义，你能分 推
思 析出它的单位该怎么表示吗？ 导 率
考】
【 4、单位：mol/（L·min）或 mol/
板 （L·s）
书】
（1）化学反应速率是标量，即只有
大小而没有方向；
（2）化学反应速率实际上指的是某
物质在某一段时间内化学反应的平 培
均速率，而不是某一时刻的瞬时速率； 养
课】 习的化学反应速率。
答
创
“快慢”这个词在平时生活中也经 从
设【 常说起，比如：刘翔跑的很快，蜗牛 思情
情投 爬的很慢，我们是用什么术语来描述 考景
景影】 “快慢”的？
回中
答体
会
化
学
反
应
快
慢
对
我
们
的
重
要
性
【 物理学中用“速率”来表示物体运动
思 的快慢，该用什么来表示一个化学反
考】 应进行的快慢呢？