九年级化学总复习（第一轮）：复习提纲（含参考答案）
九年级化学总复习提纲大全
三一文库（）/初中三年级〔九年级化学总复习提纲大全[1]〕为大家整理的九年级化学总复习提纲大全的文章，供大家学习参考！更多最新信息请点击基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
九年级上册化学人教版总复习提纲
九年级上册化学人教版总复习提纲以下是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 有关化学的基本概念
a. 物质、元素和化合物
b. 混合物和纯物质
c. 化学变化和物理变化
d. 化学方程式和化学反应
2. 元素和化合物
a. 元素的基本性质和周期表
b. 化合物的基本性质和命名规则
c. 酸、碱和盐的性质和命名规则
3. 物质的组成和分解
a. 元素的分解和合成
b. 化合物的分解和合成
c. 化学反应中的能量变化
4. 原子结构和元素周期律
a. 原子的基本结构和核外电子分布
b. 原子序数、质量数和同位素
c. 元素周期表的结构和分类
d. 原子的价电子和化合价
5. 化学键和物质的性质
a. 化学键的类型和形成
b. 金属和非金属元素的性质
c. 物质的导电性、溶解性和化学活性
6. 酸碱反应和氧化还原反应
a. 酸碱中和反应和酸碱指示剂
b. 氧化还原反应和氧化还原电位
c. 电解质和非电解质的性质和应用
7. 反应速率和化学平衡
a. 反应速率和速率方程
b. 化学平衡的条件和平衡常数
c. 扰动对化学平衡的影响
d. 平衡反应的应用
这个提纲涵盖了九年级上册化学人教版的主要内容，可以用来进行总复习和重点复习。
同时，建议根据具体教材和学校的要求进行相应的调整和补充，以确保复习的全面性
和准确性。
九年级人教版化学上下册总复习提纲
九年级人教版化学上下册总复习提纲一些知识点单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI如下还有很多相关知识一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的．（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
鲁教版初三九年级化学中考总复习提纲
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
污染物原因治理办法白色污染废旧塑料乱抛弃废旧塑料制品回收利用废旧塑料制品，使用新型可降解塑料全球气候变二氧化碳燃料燃烧节能减排，开发利用如氢气、太阳能等暖酸雨SO2、NO2煤炭燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后排放科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节化学常用实验仪器1、试管2、烧杯3、酒精灯4、量筒5、托盘天平和砝码6、胶头滴管水分子的运动1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小。
2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。
3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）二、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质【知识解读】1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。
②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。
③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法（重点、难点）水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。
【知识解读】1、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。
初三化学总复习提纲(新人教)doc初中化学
初三化学总复习提纲（新人教）doc初中化学第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的咨询题。
〔1〕如何样检验二氧化碳？〔2〕如何样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？〔3〕如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用〔1〕如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有讲明用量一样取多少？〔2〕用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些咨询题？〔3〕量筒应该如何样正确读数？假如采纳了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？〔4〕如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？假如药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否明白药品的实际质量？三、物质的加热〔1〕如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？如何样证明这一点？〔2〕加热试管里的液体或固体时，分不应注意哪些咨询题？两者有何区不？〔3〕给药品加热时，发觉试管炸裂，可能缘故有哪些？四、药品和仪器的处理〔1〕玻璃仪器洗涤洁净的标志是什么？如何放置？〔2〕实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的要紧成分及作用空气中要紧含有哪些气体？每种气体分不有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数〔1〕燃烧匙中一样放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？〔2〕能否用木炭、硫磺代替红磷？什么缘故？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？什么缘故？如用木炭来做实验，又如何改进实验？〔3〕产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？〔4〕假设测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能缘故？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物要紧有哪些？缘故是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯洁物和混合物纯洁物和混合物有什么区不？例举几种常见的混合物？五、化学变化的差不多特点物理变化与化学变化有什么区不？如何判定〝硫在氧气中燃烧〞属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识不氧化物七、探究S、Al的燃烧有关咨询题〔1〕S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？讲明什么？〔2〕Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，什么缘故？集气瓶底部什么缘故要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？明白催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？假如要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法〔1〕有三种方法制取氧气，原料分不是什么？反应原理分不是什么？三种方法的优缺点？〔2〕用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？〔3〕用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口什么缘故略向下倾斜？什么时候开始收集？什么缘故？终止时，如何操作？什么缘故如此？十、探究碳和铁的燃烧〔1〕在空气和纯氧中的现象分不是什么？〔2〕什么缘故木炭点燃后要慢慢插入集气瓶中。
人教版初三九年级化学全册复习笔记(最全)
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
初三化学复习提纲大全五篇
初三化学复习提纲大全五篇人类的生活能够不断提高和改善，化学的奉献在其中起了重要的作用。
以下是课件网问您推举的初三化学复习提纲【五篇】，盼望对大家有关心。
初三化学复习提纲1一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
〔1〕怎样检验二氧化碳?〔2〕怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?〔3〕如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用〔1〕如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?〔2〕用细口瓶向试管中倾倒液体时应留意哪些问题?〔3〕量筒应当怎样正确读数?假如接受了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何精确量取肯定体积的液体? 〔4〕如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?假如药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?三、物质的加热〔1〕如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理?它的火焰哪一部分温度?怎样证明这一点?〔2〕加热试管里的液体或固体时，分别应留意哪些问题?两者有何区分?〔3〕给药品加热时，发觉试管炸裂，可能缘由有哪些?四、药品和仪器的处理〔1〕玻璃仪器洗涤洁净的标志是什么?如何放置?〔2〕试验后药品能否放回原瓶?第二单元我们四周的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用处?二、试验探究空气中氧气的体积分数〔1〕燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?〔2〕能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做试验，又如何改良试验?〔3〕产生什么试验现象?得到什么结论?试验原理是什么?〔4〕若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能缘由?三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会造成什么危害?四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物?五、化学改变的基本特征物理改变与化学改变有什么区分?如何推断"硫在氧气中燃烧'属于化学改变?六、化合反应氧化物什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧有关问题〔1〕S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?〔2〕Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?八、分解反应什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?假如要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些试验?九、探究氧气的试验室制法〔1〕有三种方法制取氧气，原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?〔2〕用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?〔3〕用KMnO4制取氧气时，绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时，如何操作?为什么这样?十、探究碳和铁的燃烧〔1〕在空气和纯氧中的现象分别是什么?〔2〕为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
初三化学中考复习提纲
初三化学中考复习提纲化学是我们学习的重要科目，有很多同学觉得化学科目学习起来比较吃力，其实只要总结好提纲就不难，下面小编给大家分享一些初三化学中考复习提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读!初三化学中考复习提纲(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaO H + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：N a2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl(9)其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH。
人教版九年级化学上册中考复习提纲及训练题解析
人教版九年级化学上册中考复习提纲及训练题解析
九年级化学上期末专题复习提纲及练习
专题一基本理论和概念
一、物质的组成、结构和分类
物质（酸碱盐暂不要求）
二、化合价与原子团
1．规律与口诀
化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。
单质中元素的化
合价为零。
在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。
2．初中化学中常见的带电原子团：
碳酸根离子CO32－、硫酸根离子SO42－、高锰酸根离子MnO4－、锰酸根离子MnO42－
硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、铵根离子NH4+★写出下列物质的化学式：
氯化钠（）氢氧化钡（）硫酸钡（）硝酸银（）氧化铁（）氨气（）二氧化碳（）氮气（）碳酸氢钙（）氯化亚铁（）一氧化碳（）
1。
初三化学总复习提纲第一单元走进化学世界一
初三化学总复习提纲第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样准确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热（1）如何准确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这个点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否+放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究S、Al的燃烧相关问题（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级化学总复习（第一轮）：复习提纲（含参考答案）2013-2014学年九年级化学总复习（第一轮）复习提纲2013年4月30日九年级化学总复习（第一轮）：复习提纲第一单元走进化学世界1、什么是化学？什么是物理变化与化学变化？什么是物理性质与化学性质？2、化学变化的实质是什么？物理性质与化学性质有什么区别？3、(1)怎样检验CO2？(2) 怎样证明吸入的空气中CO2含量比呼出的气体低？(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？4、(1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品如何取用液体药品？没有说明用量一般取多少？(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？(3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？5、(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？6、(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气1、空气中主要含有哪些气体？2、(1)能否用木炭、硫磺代替红磷做实验探究空气中氧气的体积分数？为什么？(2)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3、(1)空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。
4、纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？5、(1)C、S、Fe在空气和纯氧中的现象分别是什么？(2)铁丝燃烧时集气瓶底为什么要放一些细沙或水？(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分别与氧气反应的化学方程式。
6、什么是催化剂？催化剂在化学反应中能起到什么作用？7、实验室制有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？反应条件是什么？(2)用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？(3)用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？(4)基本操作步骤是什么？8、什么叫化合反应和分解反应？化合反应和分解反应有什么特点？各举几个例。
9、什么叫氧化反应?什么叫氧化物？第三单元物质构成的奥秘1(1)原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子有什么特点？原子结构示意图的组成部分的各表示什么？（2）知写出下列原子团（又叫根）的符号？名称符号名称符号名称符号硫酸根磷酸根氯酸根碳酸根亚磷酸根次氯酸根碳酸氢根亚硫酸根高氯酸根氢氧化根高锰酸根锰酸根硝酸根亚硫酸根铵根2、什么是元素？什么是元素符号的意义？元素可以分为哪三类？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？3、在元素周期表中找到8、18、28、38、48等元素的位置？4、什么是化学式？化学式的意义有哪些？以水为例说明。
书写某化合物化学式时应注意哪几点？5、什么是化合价？化合价是元素的什么性质？确定化合物中元素的化合价需要注意哪几点？6、物质与其构成粒子之间有什么关系？第四单元自然界的水1、电解水(1)发生的现象是什么？(2)可得出什么结论？(3)化学方程式？2、什么是单质？各举几个例子，并写出化学式。
什么是化合物？各举几个例子，并写出化学式。
3、构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？4、什么是分子？分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？5、物理变化与化学变化的微观解释6(1)纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？怎样检验硬水和软水？(2)自来水净化的一般过程是什么？有哪些主要净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？(4)吸附过程和消毒过程各是什么变化？(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么？过滤不成功的可能原因是什么？生活中可用什么代替漏斗？7、水污染的主要来源是什么？应如何防治水污染？认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？第五单元化学方程式1、(1)铁钉生锈后质量为什么增加？(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？2、（1）用微观的观点解释质量守恒定律？(2)用分子、原子的观点解释化学变化？3、在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
4、什么是化学方程式？化学方程式的意义有哪些？书写化学方程式应遵守哪些原则？五、利用化学方程式进行简单的计算的步骤和方法有哪些？第六单元碳和碳的氧化物1、(1)碳的单质有哪些？金刚石、石墨、C60、碳纳米管；注意：同种元素可以形成不同单质。
(2)木炭、活性炭的有哪些特性和用途？(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？(4) 碳单质的有那些化学性质？2、实验室制取CO2(1)用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？(3)如何进行气体的检验与验满？3、产生温室效应的气体有哪些？哪些措施可以防止温室效应？4、(1)CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？(2)根据CO2既不能燃烧也不能支持的性质；由此性质决定它有什么用途？（3）有哪些化学性质？（4）什么是干冰？其主要作用是什么？5、CO物理性质有哪些？化学性质有哪三个？6、本单元的化学方程式之间有什么联系？第七单元燃料及其利用1、（1）什么是燃烧？(2)可燃物燃烧的条件有哪些？(3)防火灭火的原理和方法有哪些？2、熟悉一些与燃烧和炸有关的图标。
3、（1）什么是化石燃料？（2）煤、石油、天然气的主要组成元素有哪些？所属物质类别？（3）煤气、液化石油气、沼气、可燃冰的主要成分是什么？4、为了减少汽车尾气对空气污染，目前我们已采取了哪些措施？5、煤和石油等化石燃料造成对空气污染的主要原因有几点？第八单元金属和金属材料1、金属有哪些区别于一般非金属的共同物理性质？2、列举常见的金属之最。
（P4）3、什么是合金？合金与一般金属相比有什么特殊的性质？举例说明4、生铁和钢的主要区别是什么？“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识？5、（1）默写金属活动性顺序表。
名称：元素符号：（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？6、（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？7、有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
8、金属锈蚀的条件是什么？防止金属锈蚀的方法有哪些？保护金属资源的有效途径有哪些？9、从铁矿石中把铁还原出来的（1）炼铁的原理？（2）方程式？（3）尾气怎么处理？第九单元溶液1、什么是溶液？溶液由什么组成？溶液有哪些特征？2什么是溶剂？常见的溶剂有哪些？（水、酒精、汽油等）3、什么是溶质？溶质有娜几种状态？4、溶液在生产和生活中有哪些重要意义？（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液5、蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？6、物质溶于水后温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？7（1）什么是饱和溶液和不饱和溶液？（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转换关系？（3）一瓶接近饱和的NaCl 、KNO3、Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
8、（1）什么叫溶解度？“20摄氏度，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？9、（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？（2）20℃，O2的溶解度为0.031表示什么意义？10、（1）如何将KNO3和少量NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？11、配制一定质量分数的溶液（1）需要哪些仪器？主要步骤？12溶质质量分数的计算方法：（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%；（2）稀释：溶质质量不变M浓×C浓% = M稀×C稀% 或M浓×C浓% = （M浓+ M水）C×稀%（3）与方程式的综合计算反应后溶液质量= 进入原溶液的质量+反应前溶液质量-生成气体质量-生成沉淀质量第十单元酸和碱1、（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色?（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？2、（1）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？（2）如何稀释浓硫酸？3、（1）实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸和硫酸？（2）浓硫酸有哪些特性和用途？（3）O2、H2、CO2、CO 、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？4、稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？（1）与酸碱指示剂反应；（2）与活泼金属反应；（3）与金属氧化物反应；（4）与碱反应；（5）与某些盐反应：（6）为什么它们具有相似的化学性质？5、（1）O2、H2、CO2、CO 、NH3、CH4是否都能用NaOH 做干燥剂？（2）NaOH、Ca(OH)2的俗称与用途？使用NaOH应注意什么？（3）生石灰与水的反应：6、NaOH和Ca(OH)2共同的化学性质有哪些？（1）与指示剂反应；（2）与酸反应；什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？（3）与某些非金属氧化物反应；（4）与某些盐；（5）为什么它们具有相似的化学性质？7（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？（P62）（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？8（1）pH值的范围通常是在（）之间；（2）pH值﹤7，溶液显（）性，pH值=7，溶液显（）性，pH值﹥7，溶液显（）性；（3）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？（P61）九、熟练掌握本单元的化学方程式。
（P66）。