高三化学二轮复习元素及化合物说课教案
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高考第二轮复习——金属元素及其化合物(学案含解析)
高考第二轮复习——金属元素及其化合物（学案含解析）
高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 金属元素及其化合物 【本讲教育信息】
一、教学内容： 金属元素及其化合物 二、教学目标 以典型的金属—ⅠA和ⅡA族元素中的钠、镁为例，从其原子的核外电子排布入手，明白得ⅠA和ⅡA族（单质、化合物）的相似性和递变性。了解典型金属（钠、镁、铝、铁和铜）的物理性质和化学性质。综合运用一些重要化合物的性质进行解题 重点把握Na2O、Na2O2；铝、氧化铝、氢氧化铝的两性、Al3＋、AlO2－、Al（OH）3和Fe、Fe2+、Fe3+的三角相互转变 三、教学重点、难点 Na2O、Na2O2的性质；铝、氧化铝、氢氧化铝的两性、Al3＋、AlO2－、Al（OH）3和Fe、Fe2+、Fe3+的三角相互转变 四、教学过程： （一）金属元素概述： 1、金属在元素周期表中的位置及结构特点：金属元素分布在周期表的左下部，金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一样小于4（Ge、Sn、Pb=4，Sb、Bi=5，Po=6）。金属元素原子半径比同周期非金属原子半径大。金属原子的结构特点决定了金属原子易失去电子显强还原性。金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。 2、金属的物理性质： 通性： （1）状态：通常情形下，除汞外其他金属差不多上固态。 （2）金属光泽：多数金属具有光泽，但除Mg、Al、Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。 （3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。 （4）延展性。 （5）熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。 特性 （1）颜色：绝大多数金属差不多上银白色，有少数金属具有颜色，例如：Au为金黄色，Cu为紫红色，Cs为银白略带金色。 （2）密度：与原子半径、相对原子质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的金属为锇（Os 22.57g·cm－3）、铂（Pt 21.45g·cm－3），最轻的金属是锂（Li 0.534g·cm－3） （3）熔点：最高的金属是钨（W 3413℃），最低的为汞（Hg －39℃）。 （4）硬度：最硬的金属为铬，最软的金属为钾（K）、钠（Na）、铯（Cs）等，可用小刀切割。 （5）导电性：导电性较强的金属是银（Ag）、金（Au）、铜（Cu）等。导电性较差的金属为汞（Hg）。 （6）延展性：延展性最好的金属是金（Au）。 3、金属单质的化学性质 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
高考化学第二轮复习 专题十三 金属及其化合物教学案
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题十三金属元素的单质及其化合物【考纲要求】1.了解常见金属的活动顺序，了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解合金的概念及其重要应用。
【知识梳理】二.碱金属1.Na2CO3、NaHCO3性质比较：2.碱金属元素的原子结构及性质比较3.钠在空气中放置发生的变化钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na 2O ；Na 2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH ； NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO 2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na 2CO 3。
其 变化过程是这里发生的反应有：①4Na+O 2＝2Na 2O ②Na 2O+H 2O ＝2NaOH ③2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑④2NaOH+CO 2+9H 2O ＝Na 2CO 3·10H 2O ⑤Na 2CO 3·10H 2O ＝Na 2CO 3+10H 2O4.钠的氧化物⑴Na 2O ：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成Na 2O 2⑵Na 2O 2：淡黄色固体，常用作供氧剂、漂白剂。
①跟水反应放出O 2 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑②跟CO 2反应放出O 2 2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2↑5.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。
⑴物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）⑵化学性质：①具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；②提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等⑶制法：①电解食盐水法：2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑②石灰纯碱法：Ca(OH)2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH⑸保存：①盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞。
因为玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO 2），二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱反应：2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O 生成有粘性的Na 2SiO 3，故不可用磨口玻璃塞，否则瓶塞与瓶口粘结在一起。
[优选]新高考化学全国通用二轮复习元素及其化合物课件
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A [Na2O 不稳定，在空气中加热可得到 Na2O2，A 项正确；镁 加入到过量的 FeCl3 溶液中只发生反应 Mg＋2Fe3＋===Mg2＋＋2Fe2＋， 得不到 Fe，B 项错误；FeS2 在沸腾炉中与氧气反应只能得到 SO2， 不能得到 SO3，C 项错误；二氧化锰能催化过氧化氢分解，过氧化氢 分解得到氧气和水，D 项错误。]
高三二轮化学教案最新范文
高三二轮化学教案最新范文编写教案的繁简，一般是有经验的教师写得简略些，而新教师写得详细些。
原定教案，在上课进程中可根据具体情况做适当的必要的调整，课后随时记录教学效果，进行简要的自我分析，有助于积累教学经验，不断提高教学质量。
下面是小编为大家整理的5篇高三二轮化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！高三二轮化学教案11、确定本周课程教学内容内容和进度：完成芳香烃一节的教学及第一节2-1脂肪烃的习题讲评第一课时：(1)复习芳香烃、苯的同系物概念;(2)复习巩固苯的化学性质：氧化反应、取代反应，加成反应;(3)能力提升;拓展与溴取代及硝化反应的实验，产物的提纯。
第二课时：(1)苯的同系物(甲苯)的化学性质;(2)芳香烃的来源及其应用;第三、四课时：对脂肪烃、芳香烃巩固训练，讲评相关习题2、教学目标：在复习苯的结构和性质后，重点介绍苯的同系物。
教学时，要注意引导学生从苯的结构和性质，迁移到苯的同系物的结构和性质;从烷烃的同分异构体的规律和思考方法，迁移到苯的同系物的同分异构体问题。
要注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比;要善于通过实验培养学生的能力。
"教学重点：苯和苯的同系物的结构特点、化学性质"教学难点：苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、分子球棍模型、实验视频4、授课方式(含疑难点的突破)：第一课时：以旧带新，复习提升;第二课时：对比、联系学习新知。
通过比较苯和甲苯的结构与化学性质的不同，使学生认识基团间的相互影响。
第一课时【方案Ⅰ】复习再现,对比思考,学习迁移复习再现：复习苯的结构和性质。
通过计算机课件、立体模型展示苯的结构，通过实验录相再现苯的燃烧、苯与溴的四氯化碳溶液及高锰酸钾酸性溶液的反应。
引导学生讨论甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构和性质的相似点和不同点，并列表对比小结。
提示：从苯的分子组成上看，具有很高的不饱和度，其性质应该同乙烯、乙炔相似，但实际苯不能与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液反应，说明苯的结构比较稳定。
高考化学复习元素及其化合物教案
元素及其化合物[考纲要求] 1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→Na HCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO 2＋2HCO －3===2CO 2↑＋SO 2－3＋H 2O 。
(6)怎样除去Na 2CO 3溶液中的NaHCO 3(用离子方程式表示)。
HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
(7)怎样除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3(用离子方程式表示)。
CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3。
第二轮复习元素化合物及其应用
第二轮复习元素化合物及其应用教学案亚硫酸氢钠主要化学性质初探[2012 考纲要求 ]:了解常见金属元素（如 Na 、Al 、Fe 、Cu ）其单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
了解常见非金属元素（如 H 、C 、N 、0、S 、S Cl ）其单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
常见无机物各部分知识的综合应用。
[设计意图 ]：元素及其化合物知识是化学最基础的主干知识，是学习其他化学知识的载体， 在高考中占有重要地位。
高考中既可以进行单独考查，也可以渗透到概念题、基本理论题、 实验题中考查。
试题以主要元素的主要性质为考察核心， 将元素化合物的性质与概念、 原理、 实验探究、过程方法的考察相融合，以生产生活实际，科技前沿信息，当前社会热点为考查 切入点，并与氧化、还原、水解、电化学、实验设计与评价等知识相整合，考查对各部分知 识综合应用能力。
但本届高三学生是首轮实行新课改的学生， 由于抢进度， 高一元素化合物 知识很欠缺， 所以很有必要强化这方面知识。
主要是教给学生研究物质性质的方法， 即面对 一个新的化学物质我们如何研究它？引导学生对物质的认识由表及里， 深入体会从个别到一 般的归纳及规律的升华。
[ 教学重难点 ] ：学会化学科学方法（即感性认识方法和理性认识方法） [ 课题引入 ]：概念原理知识与元素化合物间有无关联， 如何关联？学习这么多化学知识后， 当面对一个新 化学物质时，我们如何来研究它？今天我们就以亚硫酸氢钠物质为引子，做这方面的初探。
]： 1：从物质组成的角度，指出亚硫酸氢钠的物质类别。
2：从物质组成上看，亚硫酸氢钠的化学性质主要由哪部分所决定？3：据亚硫酸氢钠所属类别猜测它可能有哪些化学通性？反应会有哪些现象？4：据亚硫酸氢钠中硫元素的化合价分析其氧化还原性，可能与那些物质发生氧化还原反应，会有什么现象？ 突破口：（1）物质常见的分类方法，什么是酸式盐？（2）酸式盐在水溶液中一定能水解、电离吗？酸式盐水溶液一定显酸性吗？1、2、 3、[根据概念原理预测亚硫酸氢钠的主要化学性质 问题 学） 问题 问题 问题高一新教材学习分类法研究化（3）:常见氧化剂、还原剂有哪些？1：用 PH 试纸测溶液的 PH 2：向滴加了酚酞的氢氧化钡溶液中滴加亚硫酸氢钠溶液 3：向稀盐酸中滴加亚硫酸氢钠溶液 4：向氯化钙溶液中滴加亚硫酸氢钠溶液5：向碘水中滴加亚硫酸氢钠溶液 6：向硫化钠溶液中滴加亚硫酸氢钠溶液[ 通过实验现象分析检验并修正预测 ]：实验 实验 实验 实验 实验 实验问题5:许多现象正如我们所料，但如何理解有些现象与预测的不一样? 突破口： （ 1）（2） （3）（1） 先根据物质组成和结构进行分类 ；（2）根据物质所属类别确定可能具有的通性；（3） 根据价态分析氧化性和还原性 ；（4）分析反应进行的方向需关注多种因素对反应的影响（如反应物的浓度、生成物的溶解度、溶液的酸碱度等）亚硫酸氢钠溶液中各离子浓度关系NaHSQ 分别与H +、OH -、I 2、Na 2S 溶液反应的离子方程式 SO 2（ HCI ）除杂［方法提炼］: 研究物质的一般思路:［板书设］［高考模拟］:1、已知 NaHSQ 溶液呈酸性、NaHCQ 溶液呈碱性。
高中化学高三二轮复习教案13份打包人教课标版11教案
化学学科教课设计设计讲课班级课时安排讲课人课题金属元素的梳理和综合课型复习课．认识常見金屬及其重要化合物的主要性质和重要应用，．认识金属资料在生产和生活中的重要应用，新课标要求教学目标分析知识目标．认识金属腐化的危害，理解金属发生电化学腐化的原由，能采纳合适的措施防止铁、铝等金属腐化。
常見金屬及其重要化合物的主要性质和重要应用金属发生电化学腐化的原由，能采纳合适的措施防范铁、铝等金属腐化。
培育学生爱党爱国的情操德育目标重、难点阐释常見金屬及其重要化合物的主要性质和重要应用金属发生电化学腐化的原由，能采纳合适的措施防范铁、铝等金属腐化。
学法指导讲练联合教具设计问题指引教课过程二次备课经典例题[例]年中国十大科技成就之一是合成一维纳米氮化镓。
已知镓是第Ⅲ族元素，则氮化镓的化学式可能是（）（）（）（）（）[例]化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反响的反响物，形成一个循环，即可不再向环境排放该种物质。
比方：（）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（）在上述循环中，既能与强酸反响又能与强碱反响的两性物质是（填化学式）。
（）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数量：（）（）（）→（）（）（）（）（）[例]氯化铁是工业上常用的净水剂之一。
（）请写出氯化铁净水的原理。
（）为尽可能地降低净水生产花费，应当用廉价的原料来制备氯化铁，最好是三废的综合利用。
请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法，写出相关的化学方程式，并对所提各种方法的优弊端加以评论。
练习．是一种离子化合物，与水反响时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反响产生氢气。
以下相关的表达正确的选项是（）（）跟水反响时，水作氧化剂（）中阳离子半径大于阴离子半径（）跟液氨反响时，生成氢气外，还生成铵盐（）与乙醇反响时，放出氢气的速率比与水反响时更快．为充分利用原料，降低成本，利用现有的浓度为的硫酸和纯度为的烧碱，用足量的废铝与该酸、碱作用，最多可生成氢氧化铝为（杂质不发生反响）（）（）（）（）（）．用足量的一氧化碳还原 14.5g 铁的氧化物的混杂物。
高考化学二轮复习 第三章 金属及其化合物教案
第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。
提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。
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2．命题趋向：
①稳中求变；
②衔接新课程；
③知识难度稳定，能力考查增加；
④命题角度融合，命题形式多样。
二、说学情
1．学生基本知识技能有所提高
2．
⎧
⎪
⎪
⎪
⎨
⎪
⎪
⎪⎩
易
杂畏难情绪多
乱
散
3．“四多四少”
死记多，理解少；
孤立多，联系少；
积累多，比较少；
分块多，综合少。
三、说课程设计
1．设计思想
（1）突破“块块”讲线索
（2）突破“基础”讲题型
（3）突破“识记”讲能力
2．课时设计
时间：一个半月（3月初至四月上旬）
3．教学内容设计
4．训练设计8+4形式稳定，
与计算，实验融合性加强
形式多样（图表、流程等）
与生产、生活联系更紧密
死记性质、规律多，理解性质原因少；
孤立看待性质多，与基本概念、理论联系少；积累的各物质性质多，比较其相似性与特殊性少例如：Na2CO3与NaHCO3、CO2与SiO2、SO2与H2O2漂白性比较
分块总结多，综合应用少
例如：中学化学中常见工业制备原理的综合少
例如：NH3→N2→NO→NO2(N2O4)→HNO3(NO
3
-)
例如：元素及化合物与计算，实验题型，框图推断题型，离子共存推断题型
例如：x x
A B C
−−→−−→（形式的递变总结）
例如：无机推断之框图推断课程设计（附录课件）限时50分钟，8+4形式（附录试卷）
四、说学法指导
1．基础知识注重有序，网络化
元素→单质→氧化物(氢化物)→酸或碱→盐结构→性质→用途→制法→存在
2．对规律注重理解.联系
运用物质结构、元素周期律的有关理论找出相关物质的共性、异性及规律，尽可能加强理解，并能熟练地加以应用。
3．对解题方法注重总结，规律化
4．对训练注重限时，规范化例：C →CO2 →Na2CO3→NaHCO3↓↑↓
Si →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
例：①Na、Mg、Al、熔沸点、硬度
②H2O、H2S、H2Se、熔沸点
③HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、酸性
例如：解离子共存类推断题:由题干→确定离子→排除离子→注意三原则: 电荷守恒,前后干扰,水解显性
例如：按要求答题,规范作答(单位,有效数字，化学语言正确书写)。