金属锈蚀条件的探究练习

一、金属锈蚀需要的条件：

1.要有能够发生反应的物质；

2.反应物要能相互接触；

3.生成物不会对反应起阻碍作用。

二、铁制品锈蚀的条件：

铁与空气中的氧气、水（或水蒸气）直接接触

三、防止铁制品锈蚀的方法：

1.保持铁制品表面清洁和干燥；

2.在铁制品表面涂一层保护层，如喷漆、涂油、覆盖搪瓷等；

3.在铁制品表面镀一层其他金属，如镀铬、锌等；

4.改变其组成，将其制成合金，如不锈钢等；

5.通过化学方法使其表面形成致密的烤蓝（如Fe3O4保护膜）等。

四、分析方法：控制变量法、对比法

五、巩固练习：

1．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）

A．①②B.①③ C.②③①②③

2.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）

3.如图是探究铁制品锈蚀的条件是做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）

A．甲、乙、戊中铁生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊

B．丙中的铁钉不生锈

C.铁生锈的主要条件是铁与空气、水直接接触

D．丁中铁钉生锈最严重

4．小明设计如图的实验，开展课外实验。一星期后铁丝锈迹斑斑

请回答：

（1）他观察到的实验现象为；

（2）防止铁制品生锈的措施有（写一点）

5.右图中铁钉会从处先锈起，

这是因为该处。

6.生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈

（1）小王和小李通过如右图所示实验，对铁制品生

锈的条件进行探究发现刚开始实验时，立即观察三

支试管中，没有一枚铁钉生锈，这是因

为，一段时间后最易生

锈的是

（填序号），试管B中加入植物油的目的

是，从而得出铁生锈的条件

是；

（2）小李在做铁钉除锈实验时，由于忘了及时从稀盐酸中取出已除掉铁锈的铁钉，过了一段时间后，他发现铁钉表面居然出现了黑色物质，通过分析他认为铁钉表面的黑色物质可能是，因为

；

（3）通过以上探究，我获得的启示是。7.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填空。

（1）用下图所示实验生锈条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须观察试管（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在的环境中是否更容易锈蚀。

③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部结构发生了变化，从而引起的变化。

（2）A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是。（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是，且反应后溶液质量比反应前（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

8.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某化学小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证足够长的时间来观察现象。

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的；

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和

两种现象来判断铁丝反应进行的情况；

（3）通过对比实验，说明铁生锈的条件之一是

铁要与水接触；

（4）通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是：

；

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气的（填名称）发生反应的结果。

9.某同学在一段旧的铜导线表面发现一些绿色乌海，查阅相关资料知道是铜绿，主要成分是碱式碳酸铜[Cu(OH)2CO3]。铜在什么条件下容易生锈？设计了下列实验进行探究。

【提出问题】铜在什么条件下易生锈？

【猜想假设】根据铜绿的化学式，猜想铜生锈可能是铜与氧气、和共同作用的结果。

【设计方案】

【问题讨论】（1）实验较长时间后，发现试管中光亮的铜丝最先生锈（填编号）。

（2）B中试管中光亮的铜丝不生锈，是因为它只与、

接触，要使其生锈，还应加入。

（3）C中NaOH的作用是

从而使铜丝只与、同时接触。

（4）上述实验还不够完整，要得出正确结论，还要再补充一个实验（用文字叙述或用图表均可）

。10．小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．

（1）实验①和②说明NaCl可以_________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_________（填“放热”或“吸热”）过程．

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_________．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是

_________%（保留3位有效数字）．

(6)现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、0.2g炭、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气含量的实验方案，在下面空白中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）。

2021年中考化学实验探究题：金属性质探究(拔高型)

2021中考化学实验探究题：金属性质探究（拔高型）（考频：★★★★★） 1. 研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．通过实验发现：铁锈蚀是铁与________发生化学反应的过程．（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关．

（查阅资料） ①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液． ②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关： ①反应时的温度； ②氧气的含量； ③水溶液的导电性．（实验）每次取两套如图2所示的装置，编号为1、2向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．

（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．（反思与提高）根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）． a.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程 b.金属越活泼，就越容易被锈蚀 c.金属腐蚀不一定要有氧气参加． 2. 人类生活生产离不开金属。（1）在“国庆70周年”阅兵式上展示了一大批具有自主知识产权的新式武器，它们广泛地使用合金而不用纯金属的原因是什么 ________?(一条即可)

铁钉锈蚀条件的探究

《铁钉锈蚀条件的探究》同步学案班级姓名号数课堂评价【复习】地壳中含量最多的金属是；人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是；青铜是由和两种金属熔合而成的。【情境讨论】实验：铁钉锈蚀条件的探究实验（课本P126）探究铁钉锈蚀的主要因素与影响因素：用一组5个铁钉在五种不同的环境条件下发生锈蚀的对比实验。试管①：铁钉所处的介质是酸、水、氧气。试管②：铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。试管③：铁钉所处的介质是水、氧气。试管④：铁钉所处的介质是水（迅速冷却的沸水中氧气极少）试管⑤：铁钉所处的介质是氧气（生石灰是干燥剂，除去试管中的水）【结果讨论】讨论：①④⑤对比有什么不同？由此可得出什么结论。生锈需要水和空气。 ①②③组均生锈，它们相同的有哪些？都有水，都接触到空气。 ①②生锈速度快，有什么与不同的呢？有氯化钠，有酸。结论盐和酸会加快生锈速度。在③中何处锈最多？实验结果：试管④⑤没有生锈，而试管①②中铁钉生锈的速度明显快于试管③。实验结论：通过该实验，介质与结果的比较，说明铁生锈的条件是：在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）；并且酸与氯化钠等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。【阅读讲解】铁生锈是铁与和发生的复杂的化学反应。铁锈的主要成分化学式为。【情境讨论】各种装置中铁生锈所引起的现象【讲解】常用的防锈方法（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持表面的洁净、干燥。（2）在铁制品表面涂一层油，如机械零件等。（3）在铁制品表面涂上一层油漆，如家用电器、自行车车架、钢窗等。（4）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（在其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜），如锯条、链条等。

探究杠杆平衡条件的实验

动力F1/N 动力臂 L1/cm 阻力F2/N 阻力臂 L2/cm 4 5 5 4 于是，他们认为自己的猜想得到了验证。你认为他们的实验过程存在什么问题？ (6)小丽用身边的器材做实验，验证杠杆的平衡条件。 a.塑料直尺放在圆柱形水杯上，使其在水平位置平衡，如上右图甲所示。则支点O与直尺的_____________一定在同一竖直线上。 b.往直尺两端放不同数量的相同硬币，并调节硬币位置，使直尺在水平位置平衡，如上右图乙所示。 ①若将左、右两侧各取下一枚硬币，则直尺___________端将下沉。 ②小明测出乙图中的l1、l2作为力臂的大小，是否正确？为什么？

（7）某次实验中，用如图丙所示的方式悬挂钩码，杠杆也能水平平衡（杠杆上每格等距），但老师却往往提醒大家不要采用这种方式．这主要是以下哪种原因-（选填字母） A．一个人无法独立操作B．需要使用太多的钩码 C．力臂与杠杆不重合D．力和力臂数目过多（8）在探究实验中部分同学们还得出这样的结论：只要满足“动力×动力作用点到支点的距离=阻力×阻力作用点到支点的距离”，杠杆就平衡． a、你认为这个结论是的．（选填“正确”或“错误”） b、如何用图丁的装置来验证你的观点？答：．（9）某同学想利用杠杆的平衡条件来测量刻度尺的质量． ①将刻度尺平放在支座上，左右移动刻度尺，找出能够使刻度尺在水平位置保持平衡的支点位置，记下这个位置，它就是刻度尺的重心； ②如图戊所示，将质量为M1的物体挂在刻度尺左边某一位置，向（选填“左”或“右”）移动刻度尺，直到刻度尺能够在支座上重新保持水平平衡．记录物体悬挂点到支座的距离L1和刻度尺的到支座的距离L2；

2018年中考化学真题分类金属活动性顺序及其应用含解析

专题分类：金属活动性顺序及其应用 1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确； B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确； D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。故选：D。 2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y 没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX 【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X＞Z＞Y。 3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C）

金属锈蚀的条件及其防护

金属锈蚀的条件及其防护赣县沙地中学曾祥华金属在日常生活中有极其广泛和重要的应用，特别是铁艺制品以其金属的质感、造型的美观以及耐磨耐用，不易破损等优良的性能受到消费者的青睐，走进千家万户。然而炎热潮湿的南方夏季，如果铁艺制品保养不好，就很容易出现生锈。只有清楚生锈的条件，才能更好除锈，防锈并对金属资源进行保护。【例1】（2012?重庆）下列变化需要消耗空气中氧气的是（） A．干冰在空气中升华B．钢铁在空气中生锈 C．生石灰在空气中变质D．浓硫酸在空气中变稀考点：金属锈蚀的条件及其防护；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；生石灰的性质与用途．专题：结合课本知识的信息．分析：根据干冰升华是由固体变为气体；钢铁生锈是与空气中的氧气和水反应；生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，从而使浓硫酸变稀进行分析回答；解答：解：A、干冰在空气中升华是由固体变为气体，不会消耗空气中的氧气，故A不符合题意； B、钢铁生锈是与空气中的氧气和水反应，会消耗空气中的氧气，故B符合题意； C、生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质，故不会消耗空气中的氧气，故C 不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，从而使浓硫酸变稀，故不会消耗空气中的氧气，故D不符合题意；故选B 点评：本题考查了各种物质的变化，干冰升华是物理变化，其余都为化学变化，其中吸收空气中氧气的是钢铁生锈．【拓展1】出示大家在一周前准备的“铁生锈”实验。 [实验]：分别把铁钉放入植物油覆盖的A试管、装有蒸馏水的B试管、装有蒸馏水的C试管、装有干燥空气的D试管中，一周后，观察发生生锈的情况。 [展示]：展示铁生锈的图片

九年级化学下册第八单元金属和金属材料综合检测题(含解析) 新人教版1

第八单元金属和金属材料检测题本检测题满分100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分） 1.（2013·辽宁锦州）我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（） A.金属的硬度 B.金属的导热性 C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度 2．（2013·广东湛江）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是（） A.铁和铁合金都容易被腐蚀 B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 3.下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（） A.铁锅 B.铲子 C.电线 D.铝箔4．（2012·广州）下列说法正确的是（） A.铝是人类最早利用的金属材料 B.铜是目前世界年产量最高的金属 C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D.日常使用的金属材料大多数是合金 5.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲 6.（2012·四川宜宾）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（） A.甲＞乙＞丙＞丁 B.乙＞甲＞丙＞丁 C.丁＞丙＞乙＞甲 D.乙＞甲＞丁＞丙 7.（2013·河北）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（）

2019年安徽省中考化学必考科学探究题《金属锈蚀的条件》(word版有答案)

安徽省中考化学必考科学探究题《金属锈蚀的条件》 1、世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．探究一：铁丝燃烧如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中．观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．（1）集气瓶中加入少量水的作用：．（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧．（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因．探究二：铁粉腐蚀的条件如图2所示，将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：（4）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程．（5）实验开始后，广口瓶温度上升，说明铁锈蚀是（填“放热”或“吸热”）过程．（6）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是．（7）该装置还可能用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因．【答案】解：探究一：（1）为防止燃烧产生的熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙；（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧；（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分，因此铁丝燃烧更剧烈；探究二：

实验报告——探究杠杆的平衡条件

1 第五章第二节探究杠杆的平衡条件【原理】杠杆的平衡条件【提出问题】当杠杆平衡时，动力（F1）、动力臂（L1）、阻力（F2）、阻力臂（L2）之间存在怎么的关系？【实验器材】杠杆、铁架台、钩码、弹簧测力计【实验步骤】（1）调节杠杆两端，使杠杆不挂钩码时在水平位置平衡（水平位置平衡的目的：）（2）在杠杆左端第二个格的位置挂3个钩码（1.5N ），在右端挂上钩码，移动钩码的个数和位置，使杠杆再次平衡（3）记录并测量此时杠杆右端的阻力（F2）和阻力臂（L2）【分析与结论】分析上述表格中的数据，运用加减乘除运算，找出动力（F1）、动力臂（L1）、阻力（F2）、阻力臂（L2）之间存在怎么的关系，你得出的结论是文字表述：字母表示：【思考与讨论】1．如图甲所示，小明在探究“杠杆的平衡条件”实验中所用的实验器材有：杠杆、支架、弹簧测力计、刻度尺、细线和质量相同的钩码若干个。（1）实验前，将杠杆中点置于支架上，当杠杆静止时，发现杠杆右端下沉。此时，应把杠杆两端的平衡螺母向 (选填“左”或“右”)调节，使杠杆在不挂钩码时，保持并静止，达到平衡状态。这样做的好处是：便于在杠杆上直接测量。（2）杠杆调节平衡后，小明在杠杆上A 点处挂4个钩码，在B 点处挂6个钩码杠杆恰好在原位置平衡。于是小明便得出了杠杆的平衡条件为：。他这样得出的结论是否合理？；为什么？。

2 2．如图13-1-14所示，此时杠杆平衡，若在右端钩码下加挂2个等重的钩码，左端钩码的位置应当向移动格,才能使杠杆重新平衡． 3．如图是研究杠杆平衡条件的实验装置，要想使杠杆平衡，A 处钩码应挂 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．6个 4.如图14—4，O 是支点，在B 端挂一重物，为使杠杆平衡，要在A 端加一个力，下列说法正确的是（） A.F 1最小 B.F3最小 C.F 2最小 D.一样大 5. 如图1所示，O 为杠杆的支点，在杠杆的右端B 点挂一重物．MN 是以A 为圆心的弧形导轨，绳的一端系在杠杆的A 点，另一端E 可以在弧形导轨上自由滑动．当绳的E 端从导轨的一端N 点向另一端M 点滑动的过程中，杠杆始终水平，绳AE 对杠杆拉力的变化情况是( ) A ．先变大，后变小 B ．先变小，后变大 C. 一直变小 D.一直变大【计算练习】 1. 已知动力为200N,动力臂为0.8m ，阻力臂为0.2m ，求阻力是多少？ 2. 某人用一根轻质硬棒去撬动A 端一块重500N 的石头，已知支点O 距A 端作用线0.2m ，o 点距人手作用线的距离为1m ，问人至少用多少N 的力才能撬起石头？ 3. 某人用一根轻质硬棒去撬动A 端一块重1000N 的石头，已知支点O 距A 端作用线0.2m ，某人用250N 的力就将石头撬起，问支点O 距人手作用线的距离是多少？ A F 2 3 图14— 4 A

人教版九年级化学下册第八单元金属单元实验探究题综合练习

1．结合如图图示的教科书上的实验，回答有关问题：（1）甲实验的目的是；（2）乙实验中能够观察到的现象是；（3）通过丙实验能够得出铁生锈的条件是；（4）在甲、乙、丙实验中，利用控制实验条件进行对比的是。 2．结合如图有关实验，回答问题。（1）铁丝在氧气中燃烧时集气瓶内预先加入少量水的原因是；（2）过滤操作中玻璃棒的作用是；（3）对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是；（4）烧杯中白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是。 3．下列是研究氧气、铁、二氧化碳的实验。根据如图，回答问题。

（1）A实验时铁丝伸入氧气中的操作是应（填“缓慢”或“快速”）伸入；（2）B中实验的目的是；（3）C实验体现二氧化碳的化学性质。 4．结合如图所示实验回答有关问题。 ①A实验伸入红磷速度过慢导致进水量；

②C实验热水作用（写一点即可）；该实验能得出燃烧的条件（写一点即可）； ③B实验气球的作用是； ④D实验需要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的原因。 5．结合下列有关铁的实验，回答问题。（1）按照图A进行实验，可能造成的不良后果是。（2）图B所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，所依据最明显的实验现象是。（3）科学地得出铁生锈的条件，图C实验b、c两试管内的气体不应是空气，应是。（4）向Fe（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤渣的成分是。 6．结合下列图示的实验，回答有关问题。（1）通过实验一，可以说明可燃物燃烧的条件之一是；（2）根据实验二中软塑料瓶变瘪的现象，能得出的结论是；（3）实验三是探究铁生锈条件的实验，其中试管C与对比说明铁生锈需要水，在实验室除去铁钉表面

2017探究杠杆平衡条件实验题汇编

2017探究杠杆的平衡条件实验题汇编1 1、（2017苏州）在“探究杠杆的平衡条件”实验中：（1）图甲中，为使杠杆在水平位置平衡，应将右端的平衡螺母向________侧调节．（2）图乙中，杠杆恰好处于水平平衡状态，若在A 处下方再挂一个钩码，则B 处所挂钩码须向右移动________格，可使杠杆在水平位置再次平衡．（3）杠杆处于图甲所示位置时，小李同学就在杠杆上挂钩码进行实验，小明认为这样操作会对实验产生如下影响： ①杠杆自身重力可能会对实验产生影响 ②可能不便于测量力臂或出现力臂测量错误 ③无法得出杠杆平衡条件你认为正确的是_______. A.①② B.①③ C.②③ 2、（2017莱芜）在探究“杠杆平衡条件”的实验中，采用了如图甲所示的实验装置：（1）实验前，小明同学发现实验装置处于如图甲所示的状态，使用时，首先应将杠杆两端的平衡螺母向______（选填“左”或“右”）调节，使杠杆在水平位置平衡，这样做的好处是_______________________________________；（2）一实验小组在正确操作过程中，得出的实验数据如下表．小明同学分析实验数据后认为杠杆平衡的条件是：动力+动力臂=阻力+阻力臂；小华同学分析实验数据后认为杠杆平衡条件是：动力×动力臂=阻力×阻力臂．两个同学都认为自己是对的，对方是错误的．那．（3）把图乙中A 点的钩码取下，在A 点用弹簧测力计施加一个竖直向下的拉力F 时，杠杆仍能在水平位置平衡，如图丙所示．当拉力F 向左倾斜时，要保持杠杆仍在水平位置平衡，则拉力F 将___________（选填“变大”、“变小”或“不变”）；（4）小红同学采用了图丁所示的装置进行探究，发现当杠杆水平平衡时，与其他同学得出的正确的杠杆平衡条件下不相符，其可能的原因是______________________________．甲乙

金属锈蚀条件实验探究专题复习资料(A4版)

《有关金属锈蚀条件的实验探究》专题复习 1、（2011·日照）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（） A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重 2、（2010·桂林）小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（） A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C．比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 3、（2011·青岛）甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如右图所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：（1）推测一段时间后会出现铜锈的是（填写序号）试管内的铜片。（2）根据上述实验．甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？（填写“是”或“否”）（3）乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些实验。在补充的实验中，如果要改变的因素，则保持不变的因素是。（选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写） 4、（2010·芜湖）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好）。一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。【观察现象】①装置中右侧导管中的液面升高。 ②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。【提出问题】导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？【理论分析】小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是。【猜想与假设】小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe3O4、③FeCl3、④C四种物质。

金属活动性探究题

1．我校研究性学习小组选择探究“CuSO 4溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（） A ．观察Na 2SO 4、K 2SO 4溶液的颜色 B ．观察CuCl 2、Cu(NO 3)2溶液的颜色 C ．向CuSO 4溶液中滴加适量的NaOH 溶液，静置后观察溶液颜色 D ．加水稀释后观察溶液的颜色 2．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是： A ．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨 B ．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C ．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D ．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 3．金属Ti （钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是：（） A ．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti 、Mg 、Cu B ．若Ti 粉中混有Mg ，提纯Ti 时可用稀盐酸除去Mg C ．用Ti 从CuSO 4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好途径 D ．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 4、下面是某同学对铁部分知识学习的过程。 ①从调查中可知铁制品生锈的主要条件是。②提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是。（填字母） A.防止铁制品腐蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石 ⑵通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。请写出该反应的化学方程式。 5、用盐酸可以清除铁锈(主要成分为Fe 2O 3)，盐酸中主要含有H 2O 分子、H +、C1-。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。(1)请填写下表中的实验结论： 236．右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年

中考化学复习练习探究金属锈蚀的条件5无答案新人教版

探究金属锈蚀的条件5 1、铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究． 2、A、密封在干燥的环境中B、浸没在煮沸后的蒸馏水中C、放置在潮湿的空气中 3、请回答下列问题： 4、（1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是______（填环境序号）． 5、（2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是______． 6、（3）取一定量的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO32H2SO4=2CuSO4CO2↑3H2O 7、①该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）______． 8、②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g） 9、小明同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过学习化学知道该物质为铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3 10、 11、提出问题铜是在什么条件下锈蚀的？ 12、猜想根据铜绿的化学式，小明猜想铜生锈可能是铜与空气中的______共同作用的结果． 13、设计与实验小明通过实验对铜片锈蚀的条件进行探究，如图所示．实验较长时间后，发现（填字母标号，下同）______试管中光亮的铜片生锈． 14、思考其余三支试管中铜片不生锈的原因分别是：（1）______；（2）______；（3）

中考命题研究河北省2020中考化学重点题型突破小专题(二)金属活动性顺序的实验探究(无答案)

小专题(二) 金属活动性顺序的实验探究 1．金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au (2)应用： ①在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，它的活动性越强。 ②排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生反应(酸指盐酸和硫酸)。 ③位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外，盐必须可溶)。 2．金属活动性顺序的实验探究 (1)原理： ①金属在自然界的存在形式 ②金属与氧气的反应和反应的难易程度 ③金属与酸反应的反应速率快慢及是否反应 ④金属与盐反应是否发生 (2)判断依据： ①金属在自然界以单质的形式存在，说明这种金属活动性弱(或不活泼)。 ②金属与氧气很容易反应，这种金属的活动性强。 ③金属与酸能反应说明这种金属排在氢之前，反应越剧烈越靠前。 ④金属能与另一种金属的盐溶液能反应，该金属比另一种金属活泼。考点一金属的活动性顺序【例1】(2020河南中考)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y 【解析】X、Y与硫酸反应，X能产生氢气，Y不能，证明X排在氢之前，Y排在氢之后，活动性X>Y。Y、Z与硝酸银反应，Y的表面析出Ag，Z不能，证明Y排在Ag之前，Z排在Ag之后，Y>Z，故顺序为X>Y>Z。选A。【例2】(2020福州中考)将金属铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( ) A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液【解析】A.铁和铜均不和水反应，无法区分；此项不正确，B.铁的活动性在氢前面，可与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀硫酸反应，无明显变化。此项正确。C.铁和铜的活动性均在钠的后面，均无法和硫酸钠溶液反应。此项不正确。D.铁和铜均不与氢氧化钠溶液反应，此项不正确。所以应选B项。

2020届中考化学第一轮科学探究能力《金属锈蚀的条件的探究》测试试题(word版有答案)

科学探究能力《金属锈蚀的条件的探究》测试题一、选择题： 1、下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（） A．在金属表面涂油或刷漆 B．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 C．制成耐腐蚀的合金 D．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 2、下列情况中，久置后的菜刀腐蚀程度由大到小的顺序是（） ①切青菜后用清水冲洗并擦干； ②切湿酸菜后未清洗； ③切肥猪肉后未清洗。 A．①③②B．②①③C．③①②D．③②① 3、学校是我们共同的家，下列关于学校的一些说法错误的是（） A．学校外面的铁制围栏喷漆的主要目的是防锈 B．学校的大厅采用大理石地面，大理石的主要成分是碳酸钙 C．学校卫生间的水龙头为了防止生锈表面镀了一层铬 D．学校的铁柜采用的是铁合金，钢板的含碳量在0.02%-3%之间 4、为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I 中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（） A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要H 2O B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O 2 C．I和Ⅳ说明H 2O和O2同时存在时，铁制品不一定发生锈蚀 D．Ⅱ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O 2和H2O 5、某同学根据铜绿[Cu2（OH）2CO3]的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有二氧化碳和水外，还必须有氧气。为证明“必须有氧气”，下列实验必须进行的是（） A．①②B．①④C．②④D．③④ 6、如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后下列推断正确的是（） A．b管中铁钉一样会锈蚀 B．L端液面比R端液面低

C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 7、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是（） A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 8、控制变量法是实验探究的重要方法，如图是两个常见实验，说法不正确的是（） A．甲实验可探究铁生锈与氧气、水有关 B．甲中①②对比，可探究铁生锈是否与植物油有关 C．乙实验可探究物质的燃烧需要接触氧气、温度需要达到物质的着火点 D．乙中红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点 9、初中化学实验中常见的学习方法是对比实验分析法。以下是探究铁锈蚀条件的实验，其中可做对照组实验的是（）条件在干燥的空气中在蒸馏水中与空气和蒸馏水同时接触与蒸馏水和氧气同时接触图示 A B C D A． 10、如图为探究铁锈蚀条件的实验，下列相关说法错误的是（） A．只有实验a才能看到铁丝生锈 B．对比实验a、b可以说明铁丝锈蚀与氮气无关 C．实验c若将植物油换成食盐水产生的现象不变

科学探究杠杆的平衡条件沪科版教案

第一节杠杆的平行条件学习目标 1．知道什么是杠杆，了解力臂的概念，能根据相关的实物，画出杠杆示意图。 2．通过实验，探究杠杆的平衡条件，会利用杠杆平衡条件解决一些简单的问题。认识生活中的一些杠杆，会对杠杆进行分类。课前准备 1．自带物品课前从家里带来羊角锤、剪刀、钳子、起子（及带瓶盖的废酒瓶）等工具。 2．预习记录通过预习课文，你学会了什么，有哪些疑问，请简要记录下来：合作探究一、认识杠杆活动1：分别用羊角锤起钉子、用剪刀剪纸、用起子起瓶盖、用直尺撬文具盒……。在观察的基础上，思考讨论： 1．这些工具在工作时有哪些共同特征？ 2．请画出下图中各杠杆的支点O、动力F1、阻力F2、动力臂L1

及阻力臂L2的示意图。填一填 ⑴杠杆：__________________________________，叫杠杆。 ⑵支点是：________________，动力是：____ ________，阻力是：______ _____。动力臂：______ _____。阻力臂：______ _____。二、探究杠杆的平衡条件活动2：回忆你玩过的跷跷板的游戏，结合观察下图思考：1．你有哪些感兴趣的问题？你认为什么是杠杆的平衡？ 2．杠杆（跷跷板）在水平位置静止由哪些因素决定？ 3猜想影响杠杆平衡因素的关系？ 4设计实验

5按照设计的实验进行实验（1）．在木尺的两边分别挂上数目不同的钩码，用F 1、F 2表示钩码的拉力，用L 1、L 2表示悬挂点到支点O 的距离。（2）．改变钩码个数并调节悬挂点到O 点的距离，使木尺处于水平静止状态。将各次实验数据填写入下表。 6．观察分析实验数据，看看杠杆平衡的条件是什么？结论。学习小结 1通过本节的学习你有哪些收获？ 2本节你还有哪些疑问？实验次数左边右边动力F 1/N 距离L 1/cm 阻力F 2/N 距离L 2/cm 1 2 3

初中物理：探究杠杆平衡条件实验(答案)

1..在探究“杠杆的平衡条件”实验中： (1)首先，调节杠杆两端的平衡螺母，使杠杆两端在不挂钩码时，保持水平并静止，达到状态。 (2)如上图所示，杠杆每格长度相同，杠杆的a处已挂着2个0.5N的钩码，要使杠杆平衡，则应在杠杆的处，挂上个0.5N的钩码。 2.研究杠杆平衡条件的实验：（1）杠杆的位置如图甲所示，此时应调节杠杆两端的螺母使其向_________（选填“左”或“右”）移动，使杠杆在水平位置平衡，实验时，施加的动力和阻力的方向都是竖直方向，这样做的好处是 __________________。（2）某同学用图乙装置通过多次实验操作及数据分析，得出杠杆平衡的条件是：动力×动力作用点到支点的距离=阻力×阻力作用点到支点的距离，你认为他的结论_________（选填：“可靠”或“不可靠”）。（3）利用图丙所示装置进行实验，每个钩码重0.5N，杠杆平衡时弹簧测力计的读数应为_________N。3．“研究杠杆的平衡条件”的实验如图所示，回答下列问题：（1）实验前先要调节杠杆两端的螺母，使其在水平位置平衡，这是为使杠杆所受的重力通过，从而可以不考虑杠杆的重力对其转动的影响．（2）实验时，调节钩码的个数或位置，仍要使杠杆在水平位置平衡，是为了．（3）在实验中有一组同学猜想杠杆的平衡条件可能是“动力+动力臂=阻力+阻力臂”，他们经过试验，获得了下列数据：动力F1/N 动力臂L1/cm 阻力F2/N 阻力臂L2/cm 4 5 5 4 于是，他们认为自己的猜想得到了验证，你认为他们实验过程中存在什么问题？答：． 4.某同学想利用杠杆的平衡条件来测量刻度尺的质量． (1)将刻度尺平放在支座上，左右移动刻度尺，找出能够使刻度尺在水平位置保持平衡的支点位置，记下这个位置，它就是刻度尺的__ __；

中考化学复习第二部分专题提升专题五实验探究二金属活动性的探究试题

2019-2020年中考化学复习第二部分专题提升专题五实验探究二金属活动性的探究试题 1．(xx年海南)小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为( )。试剂X Y Z W 稀盐酸√——√ Z的硝酸盐溶液√ W的硝酸盐溶液√— A.Y＞Z＞X＞ 2．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示试验：依据实验流程设计，下面对物质①②的选择合理的是( )。 A．①稀硫酸②硫酸铜 B．①稀硫酸②氯化镁 C．①稀盐酸②硫酸锌 D．①稀盐酸②硫酸亚铁 3．(xx年佛山)在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学．．．的是( )。 A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼 B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼 C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼 D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼 4．(xx年天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： (1)下列用品中，主要利用金属导电性的是____________(填字母)。 A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 (2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是____________(填序号)。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中； ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。 (3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是____________(填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)。 (4)某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%

九年级化学中考专项训练探究金属锈蚀的条件

九年级化学中考专项训练探究金属锈蚀的条件一、单选题 1.下图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（） A. B. C. D. 2.“铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含（） A.O2 B.H2 C.H D.O 3.下列有关金属的说常的是（） A.不锈钢就是永不生锈的钢铁 B.生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素 C.铁、铝、铜都是银白色金属 D.铁和硬铝都属于金属材料 4.如下图所示，将除去铁锈的细铁丝网放在烧瓶中，加入3~4mL的食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，2~3min后，可以观察到的现象是() A.铁丝网全部溶解了 B.烧瓶中溶液变蓝色 C.导管末端有气泡冒出 D.导管中有一小段红色水柱上升 5.根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（） A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁 B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 6.通过下列实验操作能得出相应结论的是()

A.通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜 B.通过图2探究实验，铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用 C.通过图3探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率 D.通过图4探究实验，可燃物燃烧需要氧气 7.某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。一周后观察。下列推断错误的是 A.只有a管中的铁钉会锈蚀 B.L端与R端的液面高度仍然保持一致 C.植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响 D.该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关 8.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（） A. B. C. D. 9.某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（） A.装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D.比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高 10.下列对比实验不能实现相应目的的是（）

探究杠杆平衡条件实验教案 4

探究杠杆平衡条件实验教案施桥初中物理教师：陈宏一、教材分析杠杆平衡条件是八年级第二学期，第六章，第五节的内容。本节课是对使杠杆平衡的条件进行探究。之前学生们已经学习了杠杆的相关知识，知道了什么是杠杆，理解了杠杆的五个要素，本节课将要以此为基础进一步研究杠杆平衡条件。二、教学目标 1. 知识与技能（1）知道什么是杠杆？了解杠杆的五个要素。 (2)知道什么是杠杆的平衡。（3）探究杠杆的平衡条件。（4）能初步运用杠杆的平衡条件来分析问题。 2．过程与方法（1）学生通过小实验来体验什么是杠杆的平衡。（2）学生在体验的基础上猜想杠杆平衡的条件，通过实验方案的设计和交流，自主实验并共同分析实验数据来获得结论，学生通过课堂活动初步感受科学探究的过程和方法。（3）学生通过尝试在分析数据并获得结论的过程中，学生提高了分析归纳的能力。 3．情感态度价值观（1）学生通过课堂学习和实践探究激发了对物理学习的兴趣，初步养成实事求是的科学态度和认真踏实的学习习惯。（2）学生通过猜想、谈论、实践，逐步养成主动思考，积极探索的科学精神以及与人协作，积极向上的团队精神。三、重点：“探究杠杆平衡条件”的过程。四、难点：根据实验数据得出杠杆的平衡条件

五、教具仪器：测力计、钩码、带有刻度的杠杆、铁架台等。六、教法：采用科学探究实验的7个要素的探究方法进行教学，以学生为主体，教师进行必要的引导，让学生自行设计实验、动手实验、总结反思实验。七、教学过程 1.[引入]：阿基米德有句名言：“给我一个杠杆和支点，我可以撬动地球。”[设疑]：阿基米德说这句话的根据是什么? 你认为这可能吗？杠杆真的有这么神奇吗？ 2、提出问题我们先来做一个小游戏。大家可以看到桌面上有一个跷跷板，同学们小时候都玩过跷跷板吗？那一个大人和一个小孩能玩跷跷板吗？现在我用一个大钩码表示大人和一个小钩码表示小孩，我先将小的钩码放到跷跷板上，大家可以看到跷跷板的一端翘起了。那么我要怎样放这个大的钩码，才能使得这个跷跷板平衡呢？有没有同学想要上来尝试一下？（请学生上讲台将跷跷板调平衡）此时跷跷板处在平衡状态的，那么什么是杠杆平衡呢？（当杠杆动力和阻力作用下保持静止时，杠杆就处于平衡状态。）根据我们所学习的杠杆定义的知识，同学们认为是不是可以把这个跷跷板看作是杠杆呢？（1）.改变杠杆上钩码位置，观察是什么因素使杠杆失去平衡呢？学生讨论回答。（2）.在杠杆一端增加一个钩码，观察是什么因素使杠杆失去平衡呢？学生讨论回答。通过这个小游戏，我们又可以杠杆平衡与那些因素有关？(动力F1、阻力F2、动力臂L1和阻力臂L2) 3、猜想与假设现在我想请同学们猜想一下，动力F1、阻力F2、动力臂L1和阻力臂L2

初中化学有关金属的实验探究题word版本

1.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确．．．的是。 A ．铝原子的质子数为13 B ．在化合物中铝通常显+3价 C ．铝是地壳中含量最多的元素 D ．铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO 3和Cu(NO 3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A 和固体B 的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A 中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO 3)2 ② Zn (NO 3)2、AgNO 3 ③ Zn (NO 3)2、Cu(NO 3)2④Zn (NO 3)2、AgNO 3、Cu(NO 3)2 【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是。【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B 的成分，请将下表填写完整。（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。 2.小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。【查阅资料】 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3,AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。【实验原理及实验方案设计】（略）。【探究实验】1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag 。 2.将ag 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。 3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整)。 4.称取固体的质量为bg 。 5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。【反思与评价】在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）【拓展探究】1.重复【探究实验】步骤1。 2.将ag 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液组成进行探究。（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________。