北京市101中学2008-2009学年下学期期末考试高一化学试卷
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和8gO 2所占的体积相同，则A 的相对分子质量为 A ．46 B ．28 C ．44 D ．642.某离子反应涉及H 2O 、Cr 2O 72－、NO 2－、H +、NO 3－、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。
下列判断错误的是： A ．反应的氧化产物是NO 3－ B ．反应过程中溶液pH 变化如图所示C ．消耗l mol 氧化剂，转移电子6 molD ．反应中Cr 被氧化3.由下列实验事实得出结论错误的是A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D ．SO 2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有漂白性 4.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ） A ．硫酸纯碱硫酸钙 B ．氢氯酸烧碱硫酸亚铁 C ．碳酸乙醇烧碱 D ．磷酸熟石灰苛性钠5.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为37，X 、Y 在同一周期，X ＋、Z －具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( ) A ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 B ．同周期元素中X 的金属性最强 C ．原子半径X>Y ，离子半径X ＋>Z －D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 6.若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14 g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:47.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
精品解析：北京市北京101中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)
D. 将10 mL 10 mol/L的盐酸加水稀释成100 mL,所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
[答案]D
[解析]
[详解]A.摩尔质量的单位是g/mol,O2的摩尔质量是32g/mol,故A错误;
故选D。
5.下列关于物质用途的说法中,不正确的是
A. 钠可用于制造高压钠灯B. 氯气可用于制备漂白粉
C.Na2O2可用于呼吸面具供给氧气D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
[答案]D
[解析]
[详解]A.高压钠灯射程很远,乳反应生成氯化钙和次氯酸钙,用于制备漂白粉,故B正确;
4.下列化合物中,不能由单质之间直接化合生成的是
A.Fe3O4B.Na2O2C.CuCl2D.FeCl2
[答案]D
[解析]
[详解]A、3Fe + 2O2 Fe3O4,故A错误;
B、2Na+O2 Na2O2故B错误;
C、Cu+ Cl2 CuCl2,故C错误;
D、2Fe + 3Cl2 2FeCl3,不能生成FeCl2,故D正确;
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
Na2O2
CO
A.AB.BC.CD.D
[答案]B
[解析]
[详解]A、CO既不能与酸反应又不能与碱反应,所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物,故A错误;
B、HClO是酸,KOH是碱,NaHCO3是盐,CaO能与酸反应生成盐和水,CaO是碱性氧化物,SO2能与碱反应生成盐和水,SO2是酸性氧化物,故B正确;
北京市重点中学2012-2013学年高一上学期期末考试 化学(直升班) Word版无答案
2012～2013学年度第一学期期末练习高一化学（直升班）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cl—35.5 Mn—55第I卷选择题(每题只有一个正确答案每题2分共46分) 1．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱2．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．物质的量：物质的质量大小C．电解质：溶液是否导电D．分散系：两种物质构成体系3．下列物质中，最易与氢气化合的是（）A．F2 B．Cl2C．Br2D．I24．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维56．下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1~100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体8．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB ．3mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．常温常压下，11.2L 甲烷含有共价键数为2N A9．下列化学用语书写正确的是 （ ）A ．NH 3分子的结构式：B ．CO 2分子模型的示意图：C ．氮分子的结构简式：N=ND ．HClO 的电子式：10．同一周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物水化物酸性强弱是：HXO 4 ＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断不正确的是 （ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性按X 、Y 、Z 依次减弱C ．非金属性：X ＞Y ＞ZD ．阴离子还原性：X -＜Y 2-＜Z 3-11．下列说法不．正确．．的是 （ ） A ．用焰色反应可鉴别NaCl 和KClB ．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO 2酸性氧化物的性质C ．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性D ．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性 12由此可判断这四种金属的活动性顺序是 （ ）A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞c ＞d ＞aC ．d ＞a ＞b ＞cD ．a ＞b ＞d ＞c13．下列溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A ．Mg 2＋、K ＋、Cl －、SO 42－B ．OH －、Cl －、Na ＋、NH 4＋C ．Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl －D ． H ＋、K ＋、Fe 2＋、NO 3－ 14．下列解释过程或事实的方程式正确的是 （ ）A ．久置的浓硝酸会发黄：2HNO 3△NO 2↑+H 2OB ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO + NO催化剂C + NO 2 C ．NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO 2 + 2OH - == SiO 32- + H 2OD ．红热的铁丝迅速插入水中：2Fe + 6H 2O△2Fe(OH)3+3H 2↑H －N －H |H15．下列离子方程式错误．．的是（）A．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ +3H2OB．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．硫酸与氯化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+16．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子17．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期IIA族A．①②B．①③C．②④D．③④1819．下列装置能达到对应实验目的的是( )20．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( )A．2b－c2aB．2b－caC．2b－c3aD．2b－c6a21．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量A．收集氨气B．分离碘和泥沙C．分离水和苯D．实验室制取蒸馏水为( )A．0.05 mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol2223．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。
高一化学下册期中模块检测试题
试卷类型：B卷河北冀州中学2009-2010学年下学期期中考试高一年级化学试题（理）考试时间：90分钟试题满分108分Ⅰ卷（60分）一、单项选择题（本题有10个题，每个小题只有一个选项，每小题2分，共20分）1、下列说法正确的是（）A、化学反应中的能量变更都表现为热量的变更B、吸热反应在不加热的条件肯定不能发生C、须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，放热反应在常温下肯定很简单发生D、反应是吸热还是放热必需看旧键断裂时汲取的能量和新键生成时释放能量的大小2、元素性质呈周期性变更的确定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变更 B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变更 D．元素的最高正化合价呈周期性变更3、在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s4、对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有肯定的限度B. 化学反应的限度是不行变更的C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5、由甲烷的结构式不能获得的信息是A 一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成B 甲烷的摩尔质量为16g/molC 甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对D 甲烷分子的空间构型为正四面体型6、下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH47、已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量肯定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C．SO2的能量肯定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8、假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是A、选用相宜的催化剂 B、采纳高压C、采纳高温D、增大反应物的浓度9、不同元素的原子(包括离子)A.质子数肯定不等B.中子数肯定不等C.质量数肯定不等D.核外电子数肯定不等10、下列化学用语书写正确的是（）A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、水分子的结构式：二、不定项选择题（本题有20个小题，每小题2分，共40分。
2025届北京市101中学化学高一上期中复习检测模拟试题含解析
2025届北京市101中学化学高一上期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列中和反应对应的离子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应C．澄清石灰水和硝酸反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应2、下列属于电解质并能导电的物质是A．蔗糖B．KNO3溶液C．Fe D．熔融的Na2O3、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．4、实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是() A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g5、下列电离方程式书写错误的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl−B．NaOH＝Na++O2−+H+C．HCl＝H+ +Cl−D．K2SO4＝2K++SO42−6、下列说法正确的是（）A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切7、设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A8、下列有关化学用语表示正确的是A．H2的摩尔质量是2gB ．氟原子的结构示意图：C．32He和42He互为同位素D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣9、对下列现象或事实的解释不正确的是现象或事实解释A CO2气体缓缓通入包裹有Na2O2粉末的棉花，棉花很快燃烧起来Na2O2与CO2 反应放出热量B 将Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物C Na 投入水中会熔成光亮的小球Na 与水反应放热且钠的熔点低D 工业上常用钠冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na 具有强还原性A．A B．B C．C D．D10、下列电离方程式中，错误的是A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42−B．H2SO4===2H++SO42−C．NaHCO3===Na++H++CO32−D．NaHSO4===Na++H++SO42−11、在盛有碘水的试管中，加入少量4CCl后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色D．下层无色，上层紫红色12、磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm 之间。
高一化学下学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省牡丹江市第一高级中学20１７-20１８学年高一下学期期末考试化学试题估计用到的相对原子质量:H:1 Ｃ:1２ O:１6 Ｍg:２４Ｍｎ:５5 Ｂr:８0一、选择题(每小题只有一个小题符合题意,每小题2分,共46分)１、进行一氯取代后,只能生成四种沸点不同的有机物的烷烃是( )A。
(ＣＨ3)2ＣＨCH2ＣH２CH3 B、(ＣＨ3)2CHCH３C、(CH3)2CHCH(ＣＨ3)2D、 (CH3)3CCH２CＨ2CH３【答案】D【解析】分析:进行一氯取代后,只能生成四种沸点不同的有机物,说明烷烃分子中含有四类氢原子,据此解答。
详解:进行一氯取代后,只能生成四种沸点不同的有机物,说明烷烃分子中含有四类氢原子,则Ａ。
(ＣH3)2CHCH2CH2CH３含有5种等效氢,因此能生成5种沸点不同的有机物,Ａ错误;B、(CＨ３)2ＣHＣＨ3含有2种等效氢,因此能生成２种沸点不同的有机物,B错误;C、(CH3)2CHCH(ＣH3)2含有2种等效氢,因此能生成2种沸点不同的有机物,C错误;D。
(ＣＨ3)３CＣＨ2CH2CＨ３含有4种等效氢,因此能生成4种沸点不同的有机物,D正确、答案选D。
点睛:考查主要是同分异构现象和同分异构体,常见有机物的结构,题目难度不大、依照等效氢的判断方法是解答的关键,即同一个碳原子上连的氢原子等效,同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效,对称的碳原子上的氢原子等效。
2、第119号未知元素,有人称为“类钫”。
依照周期表结构及元素性质变化趋势,下列有关“类钫”的预测中错误的是( )A。
单质有较高熔点B。
“类钫”在化合物中呈＋1价C。
“类钫”具有放射性 D。
“类钫"单质的密度大于1 g·cm-3【答案】A【解析】分析:本题考查的是元素周期律,依照同主族元素的第变性进行分析即可。
详解:号元素在第ⅠＡ族,依照锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析,同主族元素的单质熔点依次降低,故错误;B。
湖北省武汉市部分重点中学联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题(含答案)
武汉市部分重点中学2023—2024学年度下学期期末联考高一化学试卷命审题单位： 审题单位：本试卷共8页，19题．满分100分．考试用时75分钟．考试时间：2024年6月26日上午11：00—12：15★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，并于6月2日成功落月．下列不能作为火箭推进剂的是（ ）A ．液氮—液氢B ．液氧—液氢C ．液态—肼D ．液氧—煤油2．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学．下列所述化学知识正确且与相关项目有关联的是（ ）选项项目化学知识A 千家万户通光纤光纤的主要材质为B 乡村农户用沼气沼气的主要成分是丙烷和丁烷C 乡村公路铺沥青沥青可通过石油减压蒸馏获得D 均衡膳食助健康淀粉和纤维素互为同分异构体A ．AB ．BC ．CD ．D3．化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律．下列变化过程不符合这一规律的是（ ）A ．气体与加热反应B ．与氢氧化钠溶液反应C ．溶液与反应D ．铁粉和硝酸反应4．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）A ．乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64Pb2072NO ()24N H Si 2H S 2O 2SiO 23Na SiO 2CO A N 14g A2NB ．标准状况下，与反应后分子总数为C ．的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的分子数为D ．铅酸蓄电池的正极质量增加时，电路中通过的电子数目为5．下列说法正确的有几项（）①“木与木相摩则然（燃）”的“然”是化学能主要转化为热能②“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品③水玻璃可作黏合剂和木材的防火剂；④燃料电池的能量转化率比较高，可达100%⑤可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯⑥向煤中加入适量生石灰，可减少对大气的污染⑦汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油或柴油不完全燃烧造成的⑧二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂⑨酸雨是小于7的雨水⑩农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个6．类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是（）A ．与S 能直接化合生成，推测与S 也可直接化合生成B ．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色C ．浓硫酸与反应可制备，推测浓硫酸与反应也可制备D ．与溶液可反应产生沉淀，推测与溶液也可反应产生沉淀7．下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图．下列说法正确的是（ ）A ．c 、d 、i 、j 均为酸性氧化物B ．e 的浓溶液不能干燥a 、c 、gC ．g 与e 反应的产物可以属于f 或lD ．将k 转化为j 必须加入合适的还原剂才能实现8．抗坏血酸（即维生素C）在一定条件下可转化为脱氢抗坏血酸，过程如下图所示：411.2LCH 222.4LCl A1.5N 10g46%2H A 0.05N 3.2g A 0.1N 2SO pH Fe FeS Cu CuS 2SO 2SO NaCl HCl KI HI2SO ()32Ba NO 2CO ()32Ba NO下列说法正确的是（ ）A ．抗坏血酸分子中含有4种官能团B ．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物C ．抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸发生了氧化反应D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化9．可将工业废气中的催化还原成，其能量转化关系如图所示：下列有关该反应的热化学方程式的书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是（）A ．验证氨气极易溶于水B ．实验室制取C ．测定锌与稀硫酸的反应速率D ．中和反应反应热的测定A ．AB ．BC ．CD ．D11．为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：2H NO 2N 12221NO H N H O H 675kJ mol 2-++∆=+⋅12221NO H N H O H 675kJ mol 2-++∆=-⋅12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)H 1350kJ mol -++∆=+⋅12222NO(g)2H (g)N (g)2H O(g)H 1350kJ mol -++∆=-⋅2SO设计了如下图所示电池下列说法正确的是（ ）A ．为负极，发生还原反应B ．电极B 的电极反应式：C ．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强D ．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为12．实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点），实验中利用环己烷—水的共沸体系（沸点）带出水分．已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点），其反应原理如下：下列说法错误的是（ ）A ．盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗B ．实验时应先加热，再通冷凝水C ．根据带出水的体积可估算反应进度D ．反应时水浴温度可控制在之间13．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验：硫代硫酸钠稀硫酸实验序号反应温度/（℃）12010.00.1010.00.5002400.1010.00.503200.104.00.50下列说法错误的是（）A ．设计该实验的基本方法为变量控制法23226NO 8NH 7N 12H O ++3NH 2222NO 8e 8H N 4H O-++++4:3142℃69℃81℃69~81℃℃()223Na S O 2H OV/mL()1c/mol/L -V/mL()1c/mol/L -V/mL1V 2V 3V 1VB ．该实验的反应方程式为C ．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则D ．可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同14．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A ．加入酸作催化剂可降低反应的焓变B ．反应涉及极性键和非极性键的断裂C ．第②步反应速率最快，为该反应的决速步骤D ．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体能量更高，更稳定15．将镁铜合金投入一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体（不考虑其他气体，体积均已折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀．若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为硝酸．下列说法错误的是（ ）A ．和的物质的量之比为B ．和的体积之比为C ．原硝酸的物质的量浓度为D ．通入的的体积（标准状况下）二、非选择题：本题共4题，共55分．16．（14分）海水中蕴藏着大量资源，从海水中不仅可获得淡水，还可按如图工艺流程提取溴和镁．223242224Na S O H SO S SO H O Na SO ++↑++34V 10.0,V 6.0==NaOH 2CS 1.76g 20mL NO 2NO 896mL 1120mL1mol L NaOH -⋅3.12g 896mL Mg Cu 3:1NO 2NO 1:118mol L -⋅2O V 448mL=回答下列问题：（1）海水淡化的方法有____________、反渗透法和电渗析法等．（2）提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是____________．（3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为____________，工业上也可用溶液吸收吹出的，生成和，对应的化学方程式为____________．（4）要使海水中的完全转化为沉淀，加入的量应____________．（5）加入后，能够分离得到沉淀的方法是____________，若要在实验室中完成此操作需用到的主要玻璃仪器有____________．（6）该流程中制备金属镁的化学方程式为____________．17．（14分）乳酸在生命化学中起着重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点．下图是获得乳酸的两种方法，其中A 的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．回答下列问题：（1）A 的电子式为____________．（2）的反应类型为____________（3）反应的化学方程式为____________．（4）某实验小组用下列装置模拟上述的转化过程：实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象．①红色变成黑色的反应是；②黑色变为红色的化学方程式为____________；甲和乙两个水浴的作用不相同，其中甲装置水浴的作用是2Br Br -→23Na CO 2Br 3NaBrO 3NaHCO 2+Mg()2Ca OH ()2Ca OH ()2Mg OH A B →D B →B C →22Cu O 2CuO ∆+____________．（5）为检验淀粉水解产物，小明同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后，向溶液中直接加入银氨溶液，并进行水浴加热，无银镜出现．你认为小明同学实验失败的主要原因是____________．（6）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为____________；两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式为____________．18．（14分）甲烷是一种清洁、高效的能源，也是重要的化工原料．回答下列问题：（1）已知：下，甲烷完全燃烧生成气体和液态水时放热．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____________．在相同条件下，可燃冰（分子式为）释放的甲烷气体完全燃烧生成气体和液态水，放出的热量为____________．（2）和在高温下反应可生成甲烷．在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定温度下发生反应：．测得和的转化率随时间变化如图所示．①从反应开始到，用的浓度变化表示该反应的反应速率为____________；时，的转化率为____________．②下列情况能说明上述反应达到化学平衡状态的是____________（填标号）．a ．容器中混合气体的密度保持不变b ．容器中混合气体的总压强保持不变c ．容器中的体积分数保持不变d ．单位时间内每消耗同时生成（3）某科研团队设计了如图所示的甲烷燃料电池．电解质是参杂了与的固体，可在高温下传导．()684C H O ()4CH 25101kPa ℃、1g 2CO 55.6kJ 356g 42CH 9H O,Mr 178⋅=2CO kJ CO 2H 2L 1molCO 25molH 242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++ CO 2H 6min CO 11mol L min --⋅⋅6min 2H 4CH 23molH 41molCH 23Y O 2ZrO 2O -①该电池工作时负极的电极反应式为____________．②若（标准状况）参与反应，则转移电子数目为____________．19．（13分）某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示（夹持装置未画出）：实验1：验证铜与浓硝酸的反应按图示连接好装置，并关闭，____________后，装入药品．打开，一段时间后，再关闭；再打开，加入足量的浓后关闭．实验2：验证铜与稀硝酸的反应待装置B 中反应完全后，打开，向C 中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后，打开C 中的止水夹．回答下列问题：（1）实验1中的横线上应填入的内容是____________；“发生装置”的名称是____________．（2）实验1中“关闭，打开”的目的是____________．（3）装置B 中发生反应的离子方程式为____________．（4）实验2中向C 中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为____________．打开止水夹后装置C 的具支试管中的现象为____________．（5）实验结束后，有同学观察到装置B 中溶液呈绿色，装置C 中溶液呈蓝色．该兴趣小组同学认为颜色不同的原因可能如下：猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同．浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色．猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色．继续实验，打开，一段时间后，装置B 中溶液变为蓝色，说明猜想____________（填“1”或“2”）可能211.2LO 23K K 、1K 1K 2K 3HNO 2K 3K 2CO 23K K 、1K 2NO 1K成立，请设计实验验证另一种猜想的可能性：____________．高一化学试卷参考答案与评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．题号12345678答案A C B C D B C C题号9101112131415答案DADBDBA二、非选择题：本题共4题，共55分．16．（14分）（1）蒸馏法（1分） （2）对溴元素进行富集（或富集溴元素）（2分）（3）（2分）（2分）（4）过量（1分）（5）过滤（2分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（6）（熔融）（2分）17．（14分）（1）（1分） （2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分） 加热，使乙醇挥发（2分）（5）未用碱中和作催化剂的稀硫酸（2分）（6）（2分）（2分）18．（14分）22224SO Br 2H O4H 2Br SO +--++++2232333Br 6Na CO 3H O5NaBr NaBrO 6NaHCO ++++2MgCl 2Mg Cl +↑电解H HH :C::C :H 6126252C H O 2C H OH 2CO −−→+↑酶葡萄糖3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O ∆+−−→++（1）（2分） 1779.2（2分）（2）①0.05（2分） 36%（2分） ②bc （2分）（3）①（2分） ②（2分）19．（13分）（1）检查装置的气密性（1分） 启普发生器（1分）（2）利用产生的排尽装置内的空气，防止与稀硝酸反应生成的被氧化（2分）（3）（2分）（4）（2分） 液面上方出现红棕色气体，后颜色又逐渐变浅（2分）（5）2（1分）取装置C 中的溶液适量于试管中，加入适量固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立（2分）14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H 889.6kJ mol -++∆=-⋅2422CH 8e 4O CO 2H O ---++A 2N 2CO Cu NO 2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-++++↑+2233NO H O2HNO NO ++()32Cu NO。
河北正定中学2009-2010学年高一第二学期第一次考试化学试题
正定中学2009-2010学年高一第二学期第一次考试化学试题可能用到的原子量：H 1 Mg 24 O 16 Na 23 C 12 F 19 Zn 65Ⅰ卷（选择题，共60分）一．单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分)1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He2．已知硼位于元素周期表的第二周期第ЩA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O73．下列叙述正确的是（）A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，H＋、NO3－、Fe2＋可以大量共存C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．C(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定4. 关于放热反应A+B = C+D，以下说法正确的是（）（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、C、D所具有的能量）A. E A＞E BB. E A＞E C+E DC. E A＋E B＞E C＋E DD. E A＋E B＜E C＋E D5. 下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．碘和干冰升华B．氯化钠和冰的熔化C．氯化氢和酒精溶于水D．食盐和干冰的熔化6．下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是（）A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈C．单质的还原性，ⅠA族比ⅡA族强D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同7.下列说法中正确的是（）A．共价化合物中一定只含有极性共价键B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D．氦分子中含有共价键[来源:]8. 下列说法正确的是（）A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化还原反应D. 原电池中的阳离子向正极移动9．① NaI、②KI、③NaF均为离子化合物，判断三种化合物熔点的高低顺序为（）A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③10．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（）A．a > b > c B．a > c > b C．a = b + m—n D．a = c – n – m 11. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断（）①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态④最高价氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确12．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D．产生气泡的速率甲比乙快13．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs最外层都只有一个电子，Cs失电子能力比Na的强[来源:学科网]D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠14．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是（）A．13553I是碘的一种同素异形体B．13553I是一种新发现的元素C．13553I位于元素周期表中第五周期ⅦA族D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为2915. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）Array A．非金属性：Y> Z >MB．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构C．原子半径：M＞Z＞YD．Y离子的结构示意图可表示为：二、选择题（本题共10小题，共30分.）16．x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（）A．x离子半径大于y离子半径B．y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体C．x原子半径大于y原子半径D．x、y形成的化合物的摩尔质量为6217．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（ｍ、ｎ均为正整数）（）A．若H n JO m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B．若M(OH) n+1为强碱，则R(OH) n也为强碱C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋7D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素18. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是（）A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性弱19. 短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
高一下学期化学期中考试题 (39)
人教版高一下学期化学试题
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A．
人教版高一下学期化学试题
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期中测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
__________________________________；
A．Na2S 溶液
B．Na2SO3 溶液
C．Na2SO4 溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比 Cl-易被氧化；④HCl 比 H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加
热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断ALeabharlann KSCN 溶液可检验 Fe3+
待测液先后滴入足量氯水和几滴 KSCN 溶液后变为血红色,证明待测液含 Fe3+
Ⅰ对; Ⅱ对;无
B
SO2 具有还原性
SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中可见白色沉淀生成
Ⅰ对; Ⅱ对;有
C
NO2 和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别 NO2 和溴蒸气
Ⅰ对; Ⅱ对;无
A. CCl4 的电子式
北京市重点中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含解析)
2023-2024学年第一学期期末考试试卷高一化学(时间：90分钟 满分：100分 必修一模块结业考试)可能会用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Cl35.5一、选择题。
下面各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的选项字母涂黑涂满。
(共42分，每小题2分)1．“碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。
为了实现碳中和，下列做法不可行．．．的是 A ．大力开发化石能源 B ．推广利用太阳能C ．提升的2CO 捕集、利用和封存技术D ．一定条件下，将2CO 转化为燃料，实现2CO 的资源化利用 2．下列物质能够导电且属于电解质的是 A ．盐酸B ．K 2SO 4溶液C ．熔融NaClD ．Cu3．根据某种共性，将2252CO P O SiO 、、归为一类，下列物质中符合此共性而被归为一类的是 A ．3SOB ．CaOC ．2NOD ．CO4．下列关于23Na SO 性质的预测中，不合理．．．的是 A ．具有氧化性 B ．具有还原性 C ．能与NaOH 溶液反应D ．能与稀硫酸反应5．下列关于物质用途的说法不正确的是 A ．3NH 可作为原料制备3HNO B ．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 C ．2Na O 可作为潜水艇的供氧剂 D ．34Fe O 可作为一种磁性材料 6．下列关于硫酸和硝酸的叙述错误．．的是 A ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B ．浓硫酸可以氧化2SO C ．浓硝酸可以氧化金属铜D ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性试卷第2页，共10页试卷第4页，共10页A ．AB ．BC ．CD ．D20．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：下列说法不正确．．．的是 A ．加稀H 2SO 4是为了使铁溶解生成FeSO 4 B ．通入N 2是为了防止空气中的O 2氧化Fe 2+ C ．加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2+氧化为Fe 3+ D ．溶液A 中Fe 2+和Fe 3+的浓度比为2∶121．化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究3FeCl 溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。
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北京市101中学2008-2009学年下学期期末考试高一化学试卷 友情提示： 1、本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共32个小题，共10页，满分120分；答题时间 为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。 2、可能用到的相对原子质量： H－l O－16 C－12 Fe－56 Al－27 Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分） 1、下列联系实际的说法正确的是 A．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷 B．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 C．煤、石油、天然气都是可再生能源 D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质 2、下列物质不属于有机物的是 A．CH4 B．C2H4 C．KSCN D．C2H5OH 3、下列物质在常温常压下为液体的是 A．乙醇 B．异丁烷 C．乙烯 D． 一氯甲烷 4、下列气体的主要成分不是甲烷的是 A．瓦斯气 B．沼气 C．煤气 D．天然气 5、从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是
A．Mg B．K C．NaCl D．Br2 6、下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A．乙烯 B．苯 C．乙酸 D．乙醇 7、元素性质呈周期性变化的本质是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 8、下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属Mg只能用热还原法制备 B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石 C．电解AlCl3制金属Al D．用热还原法制金属Na 9、下列对甲烷和乙烯的描述正确的是 A．乙烯比甲烷的碳的质量分数低 B．燃烧时，乙烯与甲烷现象一样
C．它们都能使溴水褪色 D．充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水 10、下列关于原电池的说法不正确的是 A．①②装置都能将化学能转化为电能 B．②中的硫酸根离子向负极移动 C．②中的电子由Zn流向Cu D．②中电流的方向是由正极到负极 11、下列试剂能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A．水 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 12、下列各组物质互为同分异构体的是 A．O2和O3 B．11H和 21H C．CH4和CH3CH3 D．
13、下列说法正确的是 A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 B．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢 C．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 14、下列化学用语的书写正确的是 A．乙醇的分子式：C2H5OH B．氮气的电子式： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．苯的结构简式：C6H6 15、下列反应中，属于加成反应的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B．苯和浓硝酸的反应 C．将苯滴入溴水中 D．苯与氢气的反应
16、三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。下列说法正确的是 A．Y的非金属性可能比Z的弱 B．三种元素均为非金属元素 C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小 D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高
17、下列关于苯分子的说法中不正确的是 A．苯分子具有平面正六边形结构 B．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同 C．苯分子具有碳碳双键，可以使溴水褪色 D．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 18、下列离子方程式书写正确的是
CH3—CH—CH3 和 ︱ CH3 CH3—CH2—CH2—CH3 A．氯气通入水中：Cl2 + H2O ClO- + Cl- + 2H+ B．氯化铁中加入铁粉：Fe3+ + Fe === 2Fe2+ C．二氧化硫通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O === SO42- + 2HBr + 2H+ D．铜放入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
19、对CH4与Cl2的反应（如右图所示）叙述不正确的是 A．该反应属于取代反应 B．该反应的条件是光照 C．该反应的生成物有四种 D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状 液滴，量筒内液面上升并产生白雾 20、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键 A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确 21、下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体 B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇属于烃类物质 D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水
22、若nA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A．标准状况下，11.2L NH3中含共价键的数目为1.5nA B．均含nA个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2 C．1.8克D2O中含有nA个中子 D．过氧化钠与水反应转移nA个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L 23、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用来 判断该反应达到平衡状态的是 A．容器中压强不再变化 B．SO2的体积分数不再变化 C．容器中各物质的浓度不再变化 D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等
24、锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加 快。上述实验中影响化学反应速率的因素有： ①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂 A．①④ B．①③ C．②④ D．①②③④⑤ 25、CH2 = CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④中和反应 A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①② 26、下列药品和装置合理，能完成相应实验的是
A．喷泉实验 B．实验室制取并收集 氨气 C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否 有碳碳双键
27、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、 n均为正整数） A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 28、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是 A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s） B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s） C．2s时物质A的转化率为30％ D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L
Ⅱ卷：填空题（共64分） 29、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
A D F G Q M R （1）表中T的元素符号为 ，金属性最强的元素是 （填元素符号）。 （2）元素的非金属性：M R（填“>”或“<”）。 （3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 （4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 ，该物质含有的化学键的类型是 。 （5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。 （6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。 （7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。
a b c d 30、（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为： ， 标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为 mol。 在如右图构想的物质循环中太阳能最终转化为 能。 （2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀 的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电 极反应式为 ， 正极的电极反应式为 。 【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】 （3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
N T 燃烧热 太阳能 燃料 CH4，CH3OH， NH3，„„
燃烧产物 CO2，H2O， N2，„„
含I2的有机溶液
试剂 ③ 残渣 操作 稀硫酸 海
带 灼烧
海
带 操作①的名称是 ；反应②的离子方程式是 ，下述物质中不可做试剂③的是 。 A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳 31、某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）A的结构式为 ，B中官能团的电子式为 ， D中官能团的名称为 。 （2）反应①的反应类型是 ，反应③的化学方程式为 。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如右图所示）。重复操作2－3次，观察到的现象是 。该反应的化学方程式为 。 （4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为 。 （5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：
A B C D(C2H4O2) E ① O2
③ ④ O2 F ② Br2/CCl4