铁及其化合物综合练习2

一、选择题
1．下列有关铁元素的叙述中正确的是()
A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．铁元素位于周期表中第4周期第ⅦA族
2．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是()
A．过量铁粉与稀酸反应
B．铁粉与硫蒸气反应
C．铁粉与过量的浓硫酸共热
D．红热的铁粉与水蒸气反应
3．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()
A．FeS B．Fe2O3
C．FeCl3D．Fe3O4
4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(多选)()
A．Na2SO4B．氯水
C．KNO3D．CuCl2
5．在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是()
A．颜色变浅B．逐渐变深绿
C．没有改变D．变棕黄色
6．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()
①有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋
③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋
A．①③B．②④
C．①④D．②③
7．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是() A．SO2B．Fe2＋
C．Fe3＋D．NO3－
8．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是()
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
9．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()
A．1∶7B．7∶1
C．7∶8 D．8∶7
10．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是()
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
11．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()
A．11.2 g B．5.6 g
C．2.8 g D．无法计算
12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(
)
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
13、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。

下列结论正确的是()
A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没Fe3＋
14、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、
灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
二、非选择题
14．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是什么？
________________________________________________________________________。

方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________________________________________________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是什么？________________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是什么？______________________________________________________________________________。

15．．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是______________________________________，产物中的单质B是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是______________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。

16．某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：
(1)提出假设
假设1，黑色粉末是FeO；
假设2，黑色粉末是____________(写化学式)；
假设3，黑色粉末是____________(写化学式)。

(2)设计探究实验。

实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。

(
(3)经过实验及分析，确定该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物。

实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH
2222
CO3。

实验小组设计了如下实验方案：
试回答：试剂1为__________，试剂2为__________(填字母)，固体X的化学式是__________；操作1的名称为________。

【答案】B【答案】C【答案】A【答案】BC【答案】D【答案】 A
【答案】D【答案】 A
【答案】B【答案】 C
【答案】 D
【答案】 C
【答案A
【答案】方法一：(1)少量的铁粉和稀H2SO4
(2)加热煮沸
(3)防止NaOH吸收空气中的O2避免Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二：(1)铁屑、稀H2SO4
(2)NaOH溶液
(3)检验试管后Ⅱ出口处排出的H2的纯度。

当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不容易进入
【答案】(1)Fe FeBr3Fe3O4HBr
(2)③⑥
(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(4)3Fe＋4H2O(g)=====
△
Fe3O4＋4H20.8
(5)Fe3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
【答案】(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe
(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(4)0.67 mol·L－1 2.3 mol·L－1
【答案】(1)CuO CuO和FeO
3
【答案】(1)CuO CuO和
FeO。