《无机化学》习题及解答(思考题)
无机化学(周祖新)习题解答 第四章
无机化学（周祖新）习题解答第四章第四章酸碱平衡和溶解沉淀平衡习题解答（4）思考题1．强电解质的水溶液有强的导电性，但AgCl和BaSO4水溶液的导电性很弱，它们属于何种电解质？1．答：AgCl和BaSO4水溶液的导电性虽很弱，溶液中离子浓度很小，这是由于AgCl和BaSO4本身溶解度小，致使溶液中自由离子浓度小，导电性弱。
而AgCl和BaSO4（溶解部分）在溶液中还是全部解离的，所以是强电解质。
2．在氨水中加入下列物质时，NH3?H2O的解离度和溶液的pH将如何变化？⑴NH4Cl ⑵NaOH ⑶HAc ⑷加水稀释 2．NH3?H2ONH4++OH-⑴加入NH4Cl，氨水解离度下降，pH减小。
⑵加入NaOH，氨水解离度下降，pH增加。
⑶加入HAc，氨水解离度增加，pH减小。
⑷加水稀释，氨水解离度增加，pH减小。
3．下列说法是否正确？若有错误请纠正，并说明理由。
⑴酸或碱在水中的解离是一种较大的分子拆开而形成较小离子的过程，这是吸热反应。
温度升高将有利于电离。
⑵1×10-5 mol?L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。
⑶将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2时，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2。
⑷pH相同的HCl和HAc浓度也应相同。
⑸酸碱滴定中等当点即指示剂变色点。
⑹某离子被完全沉淀是指其在溶液中的浓度为0。
3．⑴错。
在解离即较大的分子拆开而形成较小离子的吸热反应的同时，较小离子与水分子的水合是是放热的，总反应的吸放热取决于两过程热效应的相对大小，有吸热也有放热，故温度升高不一定有利于解离。
⑵错。
在pH值远离7的时候，溶液每稀释10倍，pH近视增加一个单位，这是没有计算水解离出的H+，当pH接近7的时候，水解离出的H+就不能再忽略了，所以酸性溶液不管怎么稀释，只能越来越接近中性，不可能变为碱性。
⑶错。
NaOH溶液稀释为原来1/2时OH-浓度确实减小为原来的1/2；但氨水在稀释过程中，其解离平衡向右移动，会解离出更多的OH-，稀释一倍后，其OH-浓度大于原来的一半。
第四版无机化学习题及答案
第一章原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。
（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。
1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。
答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1；Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1；Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。
1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。
无机化学——配位反应习题解答①
无机化学——配位反应习题解答①第6章习题解答①一、是非题1. 所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。
（）解：错2. 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。
（）解：对3. 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。
（）解：对4. 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。
（）解：错5. 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。
（）解：错6. 所有配合物在水中都有较大的溶解度。
（）解：错7. 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。
（）解：对8. AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。
（）解：对9. 在5.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。
只要加入1.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2+]而全部溶解。
（）解：错10. 在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。
（）解：对11. 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。
（）解：错12. 已知K([HgCl4]2-)=1.17?1015，K([HgI4]2-)=1.48?10-30。
则在标准状态下反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-将向右进行。
（）解：对13. 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一定变小。
（）解：错14. 已知K([CuBr2]-)=7.8?105，K([CuI2]-)=1.4?10-9。
则在标准状态下反应[CuBr2]-+2I-[CuI2]-+2Br-将从左向右进行。
大学《无机化学》第四版-上册 习题解答
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
《无机化学习题》及答案5
第五章答案1. (1) 3.8×10−17 mol·dm−3(2) 3.58×10−2 mol·dm−3(3) 3.3×10−3 mol·dm−32. 2.90×10−703. (1) 1.34×10−4 mol·dm−3(2) 1.8×10−7 mol·dm−3(3) 1.8×10−5 mol·dm−34. FeS能溶于1.00 mol·dm−3的盐酸中，HgS则不溶。
5. 1.19×10−46. [Ag+]=[Cl−]=1.3×10−5 mol·dm−3[Ba2+]=[SO42−]=1.3×10−5 mol·dm−37. 4.9×10−108. 无CaSO4沉淀产生，有BaSO4沉淀产生。
9. (1) 3.8×10−4 mol·dm−3(2) 不相等。
因为F－离子的存在，大大减少了Sr2+的存在，增加了CO32－的存在。
10. 平衡时无PbBr2固体存在。
11. 7.3×10−412. 无ZnS沉淀，有CuS沉淀。
[H+]=0.32 mol·dm−3[Zn2+]=0.01 mol·dm−3[Cu2+]=3.74×10−15 mol·dm−313. (1) 52.7 mg/100 cm3(2) 7.0×10−4 mol·dm−314. (1) 无CdS沉淀，(2) 有CdS沉淀。
15. (1) pH=1.08(2) 有CaC2O4沉淀，第一种沉淀后不会有BaC2O4沉淀。
16. (1) 有Mg(OH)2沉淀。
(2) 加入12.8 g NH4Cl(s)。
17. (1) 1.84×10−14 mol·dm−3(2) 5.8×10−11 mol·dm−318. [Ag+]=2.4×10−5 mol·dm−3[MoO42−]=4.6×10−2 mol·dm−319. 111 mL20. (1) [SO42−]=1.8×10−5 mol·dm−3(2) 18％(3) 2.16×10−3 mol 21. [Sr2+]=8.7×10−4 mol·dm−3[Ba2+]=1.7×10−6 mol·dm−3[SO42−]=8.7×10−4 mol·dm−322. (1) AgCl先沉淀(2) [Cl−]＝4.03×10−5 mol·dm−3(3) 7.15×10−4 g23. 95.6 %24. (1) 3.67 (2) 6.3925. 无BaF2沉淀产生26. 无AgAc沉淀产生27.28. −1.37 < pH ≤ 1.3329. 1.06 g30. [Br−]=3.0×10−5 mol·dm−3[I−]=4.8×10−9 mol·dm−331. 1.0×10−5 mol·dm−332. 3.0×10−1033. 1.7 g34. [Ag+]=1.0×10−8 mol·dm−3[Cl−]=0.017 mol·dm−3[Br−]=5.0×10−5 mol·dm−3[Na+]=0.067 mol·dm−3[NO3−]=0.05 mol·dm−335. [Ag+]=0.0053 mol·dm−3[Cl−]=3.2×10−8 mol·dm−3[Ba2+]=5.6×10−7 mol·dm−3[SO42−]=0.0027 mol·dm−336. 有ZnS和NiS沉淀37. 0.35 g·dm−338. 无FeS沉淀产生39. [Ba2+]=1.4×10−8 mol·dm−3[SO42−]=1.3×10−4 mol·dm−3[Sr2+]=6.0×10−3 mol·dm−3[CrO42−]=6.0×10−3 mol·dm−340. [Ag+]=1.3×10−11 mol·dm−3[Cl−]=1.4×10−2 mol·dm−3[I−]=6.4×10−6 mol·dm−3[Tl+]=1.4×10−2 mol·dm−341. [I−]=1.0×10−8 mol·dm−342. [Ag+]=4.3×10−10 mol·dm−3[NO2−]=1.1×10−4 mol·dm−343. (1) K=5.88×10−3(2) K=1.18×104对于同种类型的难溶电解质，在某种离子浓度相近时，K sp大的沉淀可以转化成K sp小的沉淀。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》习题册及答案《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“+”表示正确，“―”表示错误填入括号）1 ?渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2?相同温度下，物质的量浓度均为200mmol ? L-1的NaCI溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3?相同温度下，渗透浓度均为200mmol ? L-1的NaCI溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4?临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6. 临床上，渗透浓度高于320 mmol L-1的溶液称高渗液（）7. 在相同温度下，0.3 mol L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol ? L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1. 使红细胞发生溶血的溶液是（）A. 0.2mol ? L-1 NaClB. 0.1mol ? L-1葡萄糖C. 0.3mol ? L-1葡萄糖D. 0.4mol ? L-1 NaCl2 .物质的量浓度均为0.1 mol - L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A.葡萄糖B. NaClC. CaCl2D.无法比较3. 使红细胞发生皱缩的溶液是（）A. 0.1mol ? L-1 NaClB. 0.1mol ? L-1葡萄糖C. 0.3mol ? L-1葡萄糖D. 0.2mol ? L-1 NaCl4 .在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol ? L-1的下列溶液，其渗透压最小的是0.1 mol ? L -1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是6?试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序（）8. 欲使同温度的A 、B 两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A 、B 中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）（）A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ? L -1CaCl 2 （M=111.0 g ? mol -1）溶液的渗透浓度是（）1 1 1 1A. 100mmol -L 1B.200mmol -L 1C.300mmol -L 1D.400mmol -L 1三、填充题：1. ____________________________________________________ 10.0 g - L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为 _______________________ mol - L -1。
无机化学(周祖新)习题解答第二章
第二章化学热力学初步思考题1．状态函数的性质之一是：状态函数的变化值与体系的始态与终态有关；与过程无关。
在U、H、S、G、T、p、V、Q、W中，属于状态函数的是U、S、G、T、p、V。
在上述状态函数中，属于广度性质的是U、H、S、G、V，属于强度性质的是T、p。
2．下列说法是否正确：⑴状态函数都具有加和性。
⑵系统的状态发生改变时，状态函数均发生了变化。
⑶用盖斯定律计算反应热效应时，其热效应与过程无关。
这表明任何情况下，化学反应的热效应只与反应的起止状态有关，而与反应途径无关。
⑷因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的△S大大增加。
⑸△H，△S受温度影响很小，所以△G受温度的影响不大。
2．⑴错误。
强度状态函数如T、p就不具有加和性。
⑵错误。
系统的状态发生改变时，肯定有状态函数发生了变化，但并非所有状态函数均发生变化。
如等温过程中温度，热力学能未发生变化。
⑶错误。
盖斯定律中所说的热效应，是等容热效应ΔU或等压热效应ΔH。
前者就是热力学能变，后者是焓变，这两个都是热力学函数变，都是在过程确定下的热效应。
⑷错误。
物质的绝对熵确实随温度的升高而增大，但反应物与产物的绝对熵均增加。
化学反应△S的变化要看两者增加的多少程度。
一般在无相变的情况，变化同样的温度，产物与反应物的熵变值相近。
故在同温下，可认为△S不受温度影响。
⑸错误。
从公式△G =△H－T△S可见，△G受温度影响很大。
3．标准状况与标准态有何不同3．标准状态是指0℃，1atm。
标准态是指压力为100kPa，温度不规定，但建议温度为25℃。
4．热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。
4．这三者的概念不同。
热力学能是体系内所有能量的总和，由于对物质内部的研究没有穷尽，其绝对值还不可知。
热量是指不同体系由于温差而传递的能量，可以测量出确定值。
温度是体系内分子平均动能的标志，可以用温度计测量。
5．判断下列各说法是否正确：⑴热的物体比冷的物体含有更多的热量。
大学无机化学第七章试题及解答
第七章 酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。
3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。
4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。
各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。
2a H K c θ+⎡⎤⎣⎦=2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。
20b OH K c OH θ--⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦当 0400b c K θ>时，OH -⎡⎤=⎣⎦3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。
5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。
7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算：lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg b pOH pK θ=-（C 碱/C 盐）8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。
第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：Wh aK K K θθθ=；2.强酸弱碱盐：W h b K K K θθθ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθθθ=2：可以运用公式——211211ln ()K H K R T T θθ∆=-来解释升温促进水解的原因。
3：掌握单水解过程的计算——OH-⎡⎤=⎣⎦，H+⎡⎤==⎣⎦4;掌握双水解pH值的计算：H+⎡⎤=⎣⎦第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算212i iI b z=∑。
2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。
Ⅱ习题一选择题1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L 的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（）A. 200mlB.50mlC.100mlD.150ml2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .HA B.HB C.HC D.HD3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.04.已知K b0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的K a0值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A . 1.8×10-9 B. 1.8×10-10 C. 5.6×10-10 D. 5.6×10-55.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）A.S =KspB.S=（Ksp/2）1/3C. S =Ksp1/2D.S =（Ksp/4）1/36.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（）（原子量Na=23）A .40g B.4.0g C.4.0×10-11g D.4.0×10-12g8.H2AsO4-的共轭碱是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H3AsO4B. HAsO42- C . AsO43- D. H2AsO3-9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。
无机化学(周祖新)习题解答_第四章
第四章酸碱平衡和溶解沉淀平衡习题解答（4）思考题1．强电解质的水溶液有强的导电性，但AgCl和BaSO4水溶液的导电性很弱，它们属于何种电解质？1．答：AgCl和BaSO4水溶液的导电性虽很弱，溶液中离子浓度很小，这是由于AgCl和BaSO4本身溶解度小，致使溶液中自由离子浓度小，导电性弱。
而AgCl和BaSO4（溶解部分）在溶液中还是全部解离的，所以是强电解质。
2．在氨水中加入下列物质时，NH3•H2O的解离度和溶液的pH将如何变化？⑴NH4Cl ⑵NaOH ⑶HAc ⑷加水稀释2．NH3•H2O NH4++OH-⑴加入NH4Cl，氨水解离度下降，pH减小。
⑵加入NaOH，氨水解离度下降，pH增加。
⑶加入HAc，氨水解离度增加，pH减小。
⑷加水稀释，氨水解离度增加，pH减小。
3．下列说法是否正确？若有错误请纠正，并说明理由。
⑴酸或碱在水中的解离是一种较大的分子拆开而形成较小离子的过程，这是吸热反应。
温度升高将有利于电离。
⑵1×10-5 mol•L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0。
⑶将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2时，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2。
⑷pH相同的HCl和HAc浓度也应相同。
⑸酸碱滴定中等当点即指示剂变色点。
⑹某离子被完全沉淀是指其在溶液中的浓度为0。
3．⑴错。
在解离即较大的分子拆开而形成较小离子的吸热反应的同时，较小离子与水分子的水合是是放热的，总反应的吸放热取决于两过程热效应的相对大小，有吸热也有放热，故温度升高不一定有利于解离。
⑵错。
在pH值远离7的时候，溶液每稀释10倍，pH近视增加一个单位，这是没有计算水解离出的H+，当pH接近7的时候，水解离出的H+就不能再忽略了，所以酸性溶液不管怎么稀释，只能越来越接近中性，不可能变为碱性。
⑶错。
NaOH溶液稀释为原来1/2时OH-浓度确实减小为原来的1/2；但氨水在稀释过程中，其解离平衡向右移动，会解离出更多的OH-，稀释一倍后，其OH-浓度大于原来的一半。
大连理工大学版《无机化学》典型题精讲精练与课后习题解析
大连理工大学版《无机化学》典型题精讲精练与课后习题解析典型题精讲：
题目：在硝酸银中加入氢氯酸会出现什么现象？
解答：在硝酸银中加入氢氯酸会发生沉淀现象，生成氯化银（AgCl）。
题目：如何制备氢氧化钡？
解答：氢氧化钡可由氧化钡和水反应制备，反应式为BaO + H2O → Ba(OH)2。
题目：如何检测硝酸根离子？
解答：硝酸根离子可用甲基橙指示剂检测。
当甲基橙转为橙黄色时，说明甲基橙与硝酸根离子发生了反应。
课后习题解析：
题目：将硫酸加入碳酸钙溶液中会发生什么反应？
解答：反应式为CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O。
碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水。
题目：砷酸钠加热分解时会释放出什么气体？
解答：砷酸钠加热分解时会释放出氧气，反应式为2Na3AsO4
→ 6Na2O + 4As2O3 + 3O2↑。
题目：铝和氯气反应会生成什么化合物？
解答：铝和氯气反应会生成三氯化铝，反应式为2Al + 3Cl2 → 2AlCl3。
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《无机化学》习题及解答第一章物质极其变化思考题1．下列说法是否正确：⑴某物质经分析后，只含一种元素，此物质一定是单质。
⑵某物质经分析，含五种元素，此物质有可能是纯净物。
⑶某物质的组成分子经分析，含有相同种类元素，且百分组成也相同，可确定该物质为纯净物。
⑷某物质只含一种元素，但原子量不同，该物质是混合物。
1．⑴不一定。
有些同素异形体的混合物，如白磷与红磷或黑磷的混合物，氧气和臭氧的混合物，元素确实只有一种，但物质（分子）不只一种，是混合物，不是单质。
⑵正确，一种分子可以含多种元素，如(NH4)2Fe(SO4)2，虽含多种元素，但分子只有一种，是纯净物。
⑶不正确。
对于单质的同素异形体，就不是单质。
对于同分异构体，虽分子式相同，但结构不同，性质也不同，不是纯净物。
2．某气态单质的分子量为M，含气体的分子个数为x，某元素的原子量为A，在其单质中所含原子总数为y，N A为阿佛加德罗常数，则M/N A用克为单位表示的是这种气体的质量数值；用x/N A表示这种气态单质的摩尔数；y/N A是表示这种单质中A原子的摩尔数；A/N A 用克为单位表示这种元素的A原子的质量数值。
3．下列说法是否正确：⑴分子是保持物质性质的最小微粒。
⑵36.5克氯化氢含阿佛加德罗常数个分子，气体的体积约为22.4L。
⑶1体积98%浓硫酸与1体积水混合，所得溶液的浓度为49%。
⑷2克硫与2克氧气反应后，生成4克二氧化硫。
3．⑴正确。
⑵不正确。
36.5克氯化氢确实含阿佛加德罗常数个分子，但气体的体积与温度和压力有关，只有在标准态，即0℃，1个大气压时的体积约为22.4L。
⑶不正确。
98%浓硫酸与水的密度不同，由于浓硫酸密度大，混合后，所得溶液的浓度为远大于49%。
⑷不正确。
化学反应严格按化学反应方程式上的量进行反应，不是简单的按投入量反应。
4．下列有关气体的说法是否正确：⑴同温同压下不同气体物质的量之比等于它们的体积比。
⑵同温同压下，相同质量的不同气体体积相同。
⑶同温同压下，质量相同的不同气体，分子量越大则体积越小。
⑷同温同压同体积的两种不同气体的质量比等于它们的摩尔质量之比。
⑸同温同压同体积的两种气体的质量之比等于它们的密度之比。
4．⑴正确。
根据阿佛加德罗定律，气体的分子数、体积、温度、压力四个参数中只要有三个相同，第四个参数必然相同。
两个参数相同，另外两个参数呈的比例关系。
⑵不正确。
只要气体的摩尔质量不同，相同质量时，气体的摩尔数不同，在同温同压下，体积不相同。
⑶正确。
质量相同时，分子量越大，摩尔数越少，气体体积越小。
⑷正确。
这时两种气体的摩尔数相同，质量之比等于摩尔质量之比。
⑸正确。
因为体积相同，质量除体积就是密度。
5．n摩尔N2和n摩尔14CO相比较，下列叙述正确的是（A、D ）(A)同温同压下，体积相等(B)同温同压下，密度相等(C)标准状态下，质量相等(D)所含分子数相同6．在相同的温度下，将等质量的O2和N2分别充入体积相等的两个容器中。
下列有关这两种气体的说法中，正确的是( B、D )。
(A) N2分子碰撞器壁的频率小于O2分子(B)N2的压力大于O2的压力(C) O2分子的平均动能大于N2分子的平均动能(D)O2和N2分子的速度分布图是相同的习题1．用对比方法找出下列概念间的区别：原子与分子，原子与元素，元素与单质，同位素与同素异形体，分子式与化学式，原子量与原子质量。
1．①分子是由原子按一定方式组合成的、保持物质性质的最小微粒。
原子是构成分子的原料，化学反应是原子间重心的一次组合，故原子是化学反应中的最小微粒，除稀有气体外，原子不能稳定地存在。
②元素是含有相同质子数的同一类原子，这一类原子可以是中子数不同的原子。
元素是宏观上的概念，只讲种类，不讲个数。
③单质是由有一种元素的同种分子组成。
④同位素是指含相同质子数、不同中子数的原子间的互称，是不同的原子。
同素异形体是指同种元素组成的不同性质的单质，其原子可以相同，但由于原子间组合的方式不同，即结构不同，具有不同的性质。
⑤分子式表示一个分子中含原子的种类和个数。
化学式表示一个分子中含原子的种类和个数比，也称最简式。
⑥原子量是原子的相对质量，是一个原子的真实质量与12C质量的1/12比得出的数据，若有同位素，则是其平均相对质量。
原子质量是一个原子的真实质量。
2．判断下列说法是否正确，并说明理由。
⑴氧的原子量就是一个氧原子的质量。
⑵氧的原子量等于氧的质量数。
2．⑴错误。
氧的原子量是一个氧原子的真实质量与12C质量的1/12比得出的数据。
⑵错误。
氧存在三种同位素，其原子量是按丰度的氧的平均原子量。
氧的质量数是一个氧原子的中子数和质子数之和。
3．判断下列说法是否正确：⑴在58.44g NaCl中，有6.022×l023个分子。
⑵溶液浓度为1mol•L-1，表示一升此溶液中含溶质的摩尔数为1mol。
⑶一摩尔某物质的质量，称为该物质的“摩尔质量”。
⑷一定量气体的体积与温度成正比。
⑸1mol任何气体的体积都是22.4升。
⑹在273K与101.3kPa下1mol气体的体积才大约是22.4升。
⑺混合气体中各组分气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。
3．⑴错误。
NaCl是离子化合物，NaCl并不表示一个NaCl分子，只表示构成氯化钠的Na原子和Cl原子个数之比为1：1，NaCl是其最简式。
NaCl是个巨大分子。
⑵正确。
⑶错误。
一摩尔某物质的质量在数值上等于其摩尔质量，但单位不同，一摩尔某物质的质量，单位是克或千克，而摩尔质量的单位是克/摩尔。
⑷错误。
在温度不变时，气体体积与温度成正比。
⑸错误。
气体体积与温度、压力有密切关系。
只有在0℃、1大气压时，1mol 任何气体的体积都约是22.4升。
⑹正确。
⑺正确。
混合气体温度相同，根据阿佛加德罗定律，体积比等于气体摩尔比。
当然，这个体积是指各分体积。
4．氯由质量为34.98和36.98的两种同位素组成，它的平均原子量为35.45。
计算同位素丰度。
4．解：设质量为34.98的氯的含量为x ，质量为36.98的氯的含量则为(1－x )34.98x +36.98(1－x )=35.45x =0.765=76.5%(1－x )=0.235=23.5%质量为34.98的氯的含量为76.5%，质量为36.98的氯的含量为23.5%。
5．100ml98%的浓硫酸，密度ρ=1．84g.cm -3，和400ml 水混合，所得混合溶液的密度为1．22 g.cm -3，求混合溶液的物质的量的浓度（摩尔浓度）。
（提示：混合后，溶液体积不是500ml ），取此溶液13ml 稀释至1升，求稀释后溶液的物质的量的浓度。
5．解：⑴M 1=100022.140084.110098%9810084.1⨯+⨯⨯⨯=3.84 mol •L -1 ⑵M 2=10001384.3⨯=0.05 mol •L -1 6．在1000℃和97kPa 下测得硫蒸气的密度为0.5977g.dm -3，求硫蒸气的摩尔质量和分子式。
6．解：pV =nRT =Mm RT M =pV mRT =p RT ρ=100097)15.2731000(314.85977.0⨯+⨯⨯=0.06522kg •mol -1 硫蒸气的摩尔质量65.22g •mol -1,分子式为S 2。
7．一敞口烧瓶在280K 时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？7．解：加热到原2/3体积为1体积时才能使其三分之一逸出瓶外。
在压力不变时，12T T =12V V T 2=12V V T 1=23×280=420K 8．在25℃和103.9kPa 下，把1.308g 锌与足量稀硫酸作用，可以得到干燥氢气多少升？如果上述氢气在相同条件下于水面上收集，它的体积应为多少升？(25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa)8．解：Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2n (H 2)= n (Zn)=4.65308.1=0.02mol ⑴V (H 2)=p nRT =10009.103)2515.273(314.802.0⨯+⨯⨯=0.477L ⑵若在水面上收集，则气体中含饱和水蒸气。
V ′(H 2)=`p nRT =1000)17.39.103()2515.273(314.802.0⨯-+⨯⨯=0.492L 9．在273K 时，将相同初压的4.0 dm 3 N 2和1.0 dm 3 O 2压缩到一个容积为2.0 dm 3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa 。
求：（1） 两种气体的初压。
（2） 混合气体中各组分气体的分压。
（3） 各气体的物质的量。
9．解：⑴ p =142+×3.26×105 =1.304×105 Pa ⑵ p (N 2)=54×3.26×105 =2.608×105 Pa p (O 2)=51×3.26×105 =0.652×105 Pa ⑶n (N 2)=RTV N p )(2=273314.810210608.235⨯⨯⨯⨯-=0.23mol n (O 2)=RTV O p )(2=273314.810210652.035⨯⨯⨯⨯-=0.0575mol 10．由C 2H 4和过量H 2组成的混合气体的总压为6930 Pa 。
使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：C 2H 4 (g) + H 2 (g) === C 2H 6 (g)待完全反应后，在相同温度和体积下，压强降为4530 Pa 。
求原混合气体中C 2H 4的物质的量分数。
10．解：完全反应后，C 2H 4完全用完，根据反应方程式，原p (C 2H 4)=6930－4530=2400Pax (C 2H 4)=69302400=0.346 11．把100克硫酸钡和碳酸钡的混合物投入足量的盐酸中，直到二氧化碳放完为止。
蒸干后，固体增重2.75克，求混合物中碳酸钡的百分含量。
11．解：BaCO 3+2HCl →BaCl 2+CO 2↑+H 2O Δm197.3 208.2 10.9x 2.75碳酸钡的质量 x =9.1075.23.197 =49.78g 碳酸钡的百分含量=10078.49×100%=49.78% 12．把0.2L2mol ·L -1的磷酸溶液滴加到0.3L3.8 mol ·L -1的氢氧化钠溶液中。
当滴加完毕，生成的产物是什么？其物质的量是多少？12．解：磷酸是三元酸，与氢氧化钠中和时先用第一个能解离的氢原子，然后才用第二个能解离的氢原子，依次类推。
n (NaOH)=0.3×3.8=1.14moln (H 3PO 4)=0.2×2=0.4mol把H 3PO 4中和到HPO 4-需要0.8molNaOH ，这是还剩n (NaOH) n (NaOH)=1.14－0.8=0.34mol ，与0.4mol0.4mol 继续反应，部分生成Na 3PO 4，另外还有Na 2HPO 4。