分析化学习题
分析化学习题(考试重点)
一、选择题1.用相关电对的电极电位不能判断（ B）a. 氧化还原滴定突跃的大小 b 氧还反应滴定的速度c. 氧还反应滴定的方向d. 氧还反应进行的程度2．对于反应 OX1 + 2Red2 Red1 + 2OX2能用于氧还滴定分析的平衡常数至少应为（）A．1.0×109 B．1.0×108 C．1.0×107 D． 1.0×1063．影响条件电位的因素有（）A．电对的性质B．催化剂C．氧化还原半反应中得失电D．电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应4. MnO4－/ Mn2＋电对的条件电位与PH的关系是（）A．Φθ’ = Φθ—0.047PH B．Φθ’ = Φθ—0.094PHC．Φθ’ = Φθ—0.012PH D．Φθ’ = Φθ—0.47PH5.一定条件下,某氧还滴定的电位突跃范围为0.58~0.98V,根据下列指示剂的条件电位,应选择的指示剂是A.φInθ =0.36vB. φInθ =0.26v,C.φInθ =0.79vD.φInθ=1.26v, E.φInθ=1.38v.6.对n 1= n 2 =1型的氧化还原反应,两电对的条件电位之差满足什么条件,符合氧化还原滴定对反应完成程度的要求A.△φ’ ≥0.35VB. △φ’ ≥0.27VC. △φ’ <0.27VD. △φ’ <0.35VE. 0.27V<△φ’ <0.35V7.在酸性溶液中，2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H+ = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2O如果有Gg 双氧水，用浓度为Cmol/L 的KMnO 4液滴定，终点时用了KMnO 4 VmL ，则H 2O 2质量分数的计算式为： A .GCVM O H 100025)(22⨯ B.GCVM O H 1000)(22 C.GCVM O H ⨯52)(22 D.GCVM O H )(228.氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与下列什么有关A..氧化剂电对条件电位B.还原剂电对条件电位C.氧化剂电对标准电位D.还原剂电对标准电位E.氧化剂与还原剂的条件电位之差9..间接碘量法中加入KI 的作用是A.作为氧化剂,B.作为还原剂,C. 作为掩蔽剂,D.作为沉淀剂,E. 作为保护剂10.高锰酸钾标准溶液测定草酸钠含量时采用的指示剂是 A. 酚酞 B.邻苯二甲酸氢钾 C.重铬酸钾 D.淀粉 E.高锰酸钾11.标定硫代硫酸钠溶液浓度常用的基准物是A．酚酞 B.邻苯二甲酸氢钾 C.重铬酸钾 D.淀粉 E.高锰酸钾12.下列物质中可用作标定高锰酸钾溶液的基准物是:A.Na2CO3B.Na2C2O4C.NaAcD.NaClE.NaOH13.不能用重氮化滴定法直接测定其含量的是:A.对-氨基苯磺酸B.对-氨基苯甲酸C.对-甲基苯胺D.乙二胺E. 对-硝基苯胺14.某酸滴碱的终点PH < 7 ，该酸滴定曲线的走向是A.左上到右下， B 左下到右上 ,C. 无法判断15.用分析天平称量，感量为0.1mg,下列数据中最合理的是A. 0.1025gB. 0.10247gC. 0.103gD. 102.47mg16.为了测定水中 Ca2 +, Mg2+的含量，以下消除少量 Fe3+ , Al3+ 干扰的方法中，哪一种是正确的？（）A.于pH =10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；B.于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH =10；C于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH =10 的氨性溶液；C.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
分析化学练习题
分析化学练习题一、是非题1.有效数字的位数越多，数值精确度越大，相对误差越小2.要求分析结果达到0.2%的准确度，即指分析结果的相对误差为0.2%。
3.分析结果的精密度高就说明准确度高。
4.由试剂不纯造成的误差属于偶然误差5.偏差越大，说明精密度越高。
6.分析结果的精密度是在相同测定条件下，多次测量结果的重现程度。
7.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
8.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
9.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L－1NaCN。
已知HCN的K=4.9×10－10。
10.各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在突跃范围的中点。
11.HCl标准溶液常用直接法配制，而KMnO4则用间接法配制12.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。
13.NaOH标准溶液宜用直接法配制，而K2Cr2O7则用间接法。
14.条件电位的大小反映了氧化还原电对实际氧化还原能力。
15.银量法测定BaCl2中的Cl－时，宜选用K2CrO4来指示终点。
二、选择题1.普通的50mL滴定管，最小刻度为0.1mL，则下列记录合理的是（）A.17.8mLB.26.55mLC.50mLD.23.673mL2.准确度和精密度的正确关系是（）.A: 准确度不高，精密度一定不会高B: 准确度高，要求精密度也高C: 精密度高，准确度一定高D: 两者没有关系3.下列说法正确的是（）.A: 精密度高，准确度也一定高B: 准确度高，系统误差一定小C: 增加测定次数，不一定能提高精密度D: 偶然误差大，精密度不一定差4.测定精密度好，表示（）.A: 系统误差小B: 偶然误差小C: 相对误差小D: 标准偏差小5.在滴定分析中，导致系统误差出现的是（）.A: 试样未经充分混匀B: 滴定管的读数读错C: 滴定时有液滴溅出D: 砝码未经校正6.下列叙述中错误的是（）.A: 方法误差属于系统误差B: 系统误差具有单向性C: 系统误差呈正态分布D: 系统误差又称可测误差7.下述说法不正确的是（）.A: 偶然误差是无法避免的B: 偶然误差具有随机性C: 偶然误差的出现符合正态分布D: 偶然误差小，精密度不一定高8.下列叙述正确的是（）.A: 溶液pH为11.32，读数有四位有效数字B: 0.0150g试样的质量有4位有效数字C: 测量数据的最后一位数字不是准确值D: 从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液9.配制一定摩尔浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）。
分析化学练习题
分析化学课堂练习第一章绪论一、单项选择题1.按分析的方法原理分类，分析化学可以分为（ C ）A.定性分析、定量分析和结构分析B.无机分析和有机分析C.化学分析和仪器分析D.常量分析、微量分析和超微量分析E.理性分析和仲裁分析2.按照分析的领域分类，分析化学可分为（D ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析D.卫生分析、药物分析和工业分析等E.无损分析、遥测分析和光学分析3.从分析任务看，分析化学的内容包括（ E ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量分析和微量分析D.重量分析和滴定分析E.定性分析、定量分析和结构分析4.常量分析的称样量一般在（B ）A.1g以上B.0.1g以上C.0.01-0.1gD.0.001-0.01gE.0.001-0.0001g5.滴定分析法属于（C ）A.定性分析B.仪器分析C.化学分析D.无机分析E.微量分析6.采集试样的原则是试样具有（C ）A.典型性B.统一性C.代表性D.随意性E.不均匀性7.电化学分析法属于（ B ）A.化学分析B.仪器分析C.重量分析D.光学分析E.定性分析8.依据取样量的多少，分析化学任务可分为（ A ）A.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析B.重量分析、定量分析、痕量分析C.无机分析、有机分析、定量分析D.化学分析、仪器分析、滴定分析E.定性分析、光学分析、色谱分析9.下列不属于仪器分析法的是（ D ）A.光学分析法B.电化学分析法C.色谱分析法D.滴定分析法E.永停滴定法10.下列叙述正确的是（ A ）A.采样试样的原则是“试样具有代表性”B.采样试样的原则是“试样具有典型性”C.化学分析法可以测定任何试样的含量或浓度D.仪器分析法可以测定任何试样的含量或浓度E.化学分析法常用于确定未知化合物的分子结构11.下列叙述错误的是（ D ）A.化学分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法B.仪器分析是以待测物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法C.滴定分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法D.光学分析是以待测物质的发光性为基础的分析方法E.定性分析是以鉴定物质的化学组成为目的的分析工作二、多项选择题1.分析化学是研究（BD ）A.物质性质和应用的科学B.定性、定量、结构分析方法的科学C.物质组成和制备的科学D.分析方法及其理论、实验技术的科学E.以上都正确2.人体体液中待测组分含量常用的表示方法是（ABD ）A.mmol/LB.mg/LC.百分浓度D.mg/24hE.体积分数3.完成分析工作任务的一般程序是（ABCDE ）A.采集试样B.制备试样C.确定待测组分的化学组成和结构形态D.测定待测组分的相对含量E.处理分析数据、表示分析结果4.化学分析法的特点（AC ）A.仪器设备简单、价格低廉B.测定结果准确、适于测定微量组分C.耗时费力，无法测定微量组分D.仪器设备简单、测定时省时省力E.测定误差大、应该废弃5.仪器分析的特点（BDE ）A.仪器昂贵、一般不用B.灵敏、快速、准确C.仪器简单、操作方便D.适于测定微量组分E.操作自动化程度高三、判断题1.化学分析是以待测物物质的化学性质为基础而建立的分析方法（√）2.仪器分析是以待测物质的物理或物理化学性质为基础建立的分析方法（√）3. 定性分析的任务是确定待测组分的化学性质（×）4.滴定分析的任务是确定试样组分、存在状态及化学性质等（×）5.光学分析是以光信号为测量参数而建立的分析方法。
《分析化学》练习题第6章配位滴定法
一、单选题（共20小题）1.以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（）A.在酸度较高的溶液中，可能形成MHY络合物B.在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY络合物C.不论形成MHY或MOHY均有利于滴定反应D.不论形成MHY或MOHY均不有利滴定反应2. 配位滴定中，关于EDTA的副反应系数αY(H)的说法中正确的是（）A. αY(H)随酸度的减小而增大B. αY(H)随pH值增大而增大C. αY(H)随酸度增大而增大D. αY(H)与pH值的变化无关3. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）A. 与金属离子种类有关B. 降低C. 不变D. 升高4.以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已经在滴定终点时∆pM'=±0.2，K'MY=109.0，若要求误差TE≤0.1%，则被测离子M的最低原始浓度是多少？A. 0.010 mol⋅L-1B. 0.020 mol⋅L-1C. 0.0010 mol⋅L-1D. 0.0020 mol⋅L-15. 当M与N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的M离子，若C M=0.1C N，要准确滴定M（E≤0.1%，∆pM'=0.3）则要求△lgK（lgK MY－lgK NY）值至少大于（）A. 6B. 5C. 7D. 46．当金属离子M、N共存时，欲以EDTA测定其中的M，若c M=10c N，E≤0.5%，∆pM'=±0.3，则要求∆lgK为多少：A. 5B. 6C. 4D. 77. 用EDTA滴定Bi3+时，可用于掩蔽Fe3+的掩蔽剂是（）A. 三乙醇胺B. KCNC. 草酸D. 抗坏血酸8. 已知K CuY>K ZnY>K MgY。
EDTA的浓度采用锌作基准物标定。
若配制EDTA溶液中蒸馏水中含有少量Cu2+，并用该EDTA溶液在pH = 10的介质中滴定Mg2+，测定的结果将会（）A. 不变B. 变大C. 变小D. 不确定9.采用滴定法测定Al3+的含量时，欲在pH=5.5条件下以某一金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，此金属离子标准溶液最好选用（）A. Ca2+B. Zn2+C. Ag+D. Al3+10.Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA测定Mg2+、Ca2+的含量时，为了消除Fe3+和Al3+（含量较高）的干扰，一般采用（）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法11.在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+总量时，Al3+、Fe3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（）A. 僵化B. 封闭C. 变质D. 变性12.已知某金属指示剂（HR）的pKa=3.5，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为亮黄色。
分析化学练习试题与答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO4/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ）A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（ A ）A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（ C ）A ．3423Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ）A ．AxB ．AsC ．As －AxD ．Ax －As13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ）A ．T 2B ．T/2C ．2T D14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D ）A ．NaOH+Na 2CO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．Na 2CO 3+NaHCO 317.在pH 为4.42的水溶液中，EDTA 存在的主要型体是 （ C ）A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．Y 4-18．有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ A ）A ．僵化现象B ．封闭现象C ．氧化变质现象D ．其它现象19．用Ce 4+滴定Fe 2+,当滴定至50%时，溶液的电位是 （ D ）(已知E φ1（Ce 4+/Ce 3+）=1.44V ，E φ1Fe 3+/Fe 2+=0.68V)A ．1.44VB ．1.26VC ．1.06VD ．0.68V20．可用于滴定I 2的标准溶液是 （ C ）A ．H 2SO 4B ．KbrO 3C ．Na 2S 2O 3D ．K 2Cr 2O 721.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时，应控制的酸度为（ C ）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（ B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数 与下列（）因素有关。
分析化学分析化学全书 各章习题及答案
第 1 页共19 页分析化学习题第一章概论练习题及答案一、基础题1、下列论述中正确的是：（）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A 、10003.0-⋅=+L mol c HB 、pH=10.42C 、=)(MgO W 19.96%D 、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（ ）A 、砝码被腐蚀；B 、试剂里含有微量的被测组分；C 、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D 、天平的零点突然有变动二、提高题11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取（ ）A 、0.1g ；B 、 0.2g ；C 、 0.05g ；D 、 1.0g12、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )A 12.006B 12.00；C 12.01；D 12.013、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ ）。
《分析化学》习题参考答案-滴定部分
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s0.312=s②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst ns tx u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
分析化学习题
5．根据如下极谱数据，计算Ni2+的浓度，结果以mg/L表示。(参考答案：1156mg/L)
6．用指示离子法测量铅离子浓度。已知镉对铅的扩散电流常数比为 0.924。对未知浓度的铅 离子溶液和浓度为 1.4x10-3mol/L的镉离子溶液进行极谱测量，测得扩散电流分别为：铅离子 4.40μA，镉离子 6.20μA。计算未知溶液中铅的浓度。(参考答案：9.2x10-4mol/L)
极谱分析习题
1．某金属离子因接受两个电子而得到还原。0.000200mol/L的这种金属离子溶液的平均极限 扩散电流为 12.0μA，毛细管的m2/3．τ1/6值为 1.60。试计算该金属离子在此溶液中的扩散系 数。(参考答案：D=9.55x10-4cm2/s)
2. 某一物质在滴汞电极上还原为一可逆波。当汞柱高度为 64.7cm时，测得平均扩散电流为 1.71μA。如果汞校高度为 83.1Байду номын сангаасm，那么平均扩散电流为多少? (参考答案：i d =1.93μA)
Eθ (Ag+/Ag) = 0.7995V。 8 一自动电位滴定仪以 0.1mL/s 的恒定速度滴加滴定剂。按设计要求，当二次微分滴定 曲线为零时，仪器自动关闭滴液装置，但由于机械延迟，使关闭时间晚了 2s。如果用这台 滴定仪以 0.1mol/L 的 Ce(IV) 来滴定 50mL 0.1mol/L 的 Fe(II)，由于延迟将引起多大的百 分误差？当滴定仪关闭时，电位将是多少？ 已知(Eθ [Ce(IV)/Ce(III)] = 1.28V ) 在用 Cu2+ 离子电极测定如下组成的电池时，得电动势值为 0.113V， Cu2+离子电极│Cu(1.5×10-4 mol/L)溶液体积 20mL || SCE 向溶液中加入 5mL NH 3 溶液,使待测液中 NH 3 浓度保持为 0.1mol/L，这时测得电动势值为 0.593V，试求铜氨配离子 [Cu(NH 3 ) 3 2+] 的不稳定常数。 9 10 如用饱和甘汞电极为参比电极，铂电极为指示电极，以KMnO 4 滴定 Mn2+(计量点 。为进行自动电位滴定，请算出计量点时应控制终点电位值为多 时[H+]= 1.00×10-8 mol/L） 少?(vs.SCE) MnO 4 - + 4H++ 3e-＝ MnO 2 + 2H 2 O Eθ 1 =1.695V + 2+ MnO 2 + 4H + 2e ＝ Mn + 2H 2 O Eθ 2 =1.23V
分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学(第四版)习题及答案
CC2O42−
=
5 2
×
CMnO4−
=
5 2
× 0.02=0.05
mol/L
mNa 2 C2 O4
=
0.05 × 100 1000
× 134.00
=
0.7g
14. 含S有机试样 0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部
转化为H2SO4，以 0.108 mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗 28.2mL。求试样中S 的质量分数。（已知Ms=32.07 g·mol-1）
3 2
× 0.0500/1000× 65.39=0.00490g/mL
12. 要求在滴定时消耗 0.2 mol/L NaOH溶液 25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾
（KHC8H4O4）多少克?如果该用H2C2O4·2H2O做基准物质，又应称取多少克? (M
KHC 8 H 4 O 4 =204.126 g·mol-1, MH 2 C 2 O 4 ·2H 2 O=126.07 g·mol-1) 解: 反应 2OH-+ H2C2O4=2H2O+ C2O42-
分析化学（第四版）习题及答案
第一章 定量分析化学概论
1. 某矿石的最大颗粒直径为 10mm，若其k值为 0.1kg.mm-2，问至少应采取多少试样才具有 代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过 10 号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分 析试样不超过 100g，应使试样通过几号筛？
解：（1）根据经验公式 mQ ≥ kd 2 , 则采样量为 mQ ≥ 0.1×102 = 10kg （2）缩分后，试样通过 10 号筛，即试样颗粒不能大于 2mm，则采样量为 mQ ≥ 0.1× 22 = 0.4kg ，按照样品四分法，每缩分一次，减少一半，则要得到 0.4 kg 的分析 式样，需经过 5 次缩分。
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1. 在下列滴定中，当滴定剂和被滴定物质的浓度均增加10倍时，滴定突越范围增大最少的滴定是（）
A ．NaOH 滴定HAc B. EDTA 滴定Zn
2+ C. ）K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+ D AgNO 3 滴定Cl -
解释：氧化还原滴定的突越范围主要由参与反应的碘对电位决定，与浓度关系不大。
2. 采用配位滴定返滴定法测定Al 3+时，在pH ~5 时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA ， 配制此标准溶液应选用的基准物质是
A ．CaCO 3
B Pb （NO 3）2
C AgCl
D 高纯Al 2O 3
解释：标定和测定的条件尽量一致（Pb 2+或Zn 2+），且Al 3+不能采用直接法
3. 分析化学对下列哪项发现（发明）起到了决定性作用
A. 元素的发现 B 否定以太理论 C 光速的测定 D 质子理论
4. 在样品处理过程中，遇到破碎后的大块颗粒，正确的处理方法为
A 重新采样
B 直接弃去大颗粒
C 再次破碎
D 四分法弃去大颗粒
5. 使用金属锌标定?L -1的ＥＤＴＡ，使滴定体积为２５ｍＬ左右，应称取金属锌多少克为保证分析结果的相对误差低于０．１％，标定时应如何操作
解释：称取0.033g ， 误差为=%大于%，故实际时应为称0.33g （250mL ）,取25mL 进行滴定。
6. 用Na 2CO 3做基准物标定HCl 时，如Na 2CO 3含有少量NaHCO 3，则标定出的HCl 浓度会
A 偏高
B 偏低
C 视使用的指示剂而定
D 无影响
7. 已知浓度的NaOH 标准溶液放置时吸收了少量CO 2，用它标定HCl 时，不考虑重点误差，对标定出的HCl 浓度影响是
A 偏高
B 偏低
C 视使用的指示剂而定
D 无影响
7. 某组分的质量百分数按下式计算而得：X%=10⨯⋅⋅m M V c ，若c=?，V=?, M=?, m=?,则对X%的误差来说
A 由“V ”项引入的误差最大
B 由“c ”项引入的误差最大
C 由“M ”项引入的误差最大
D 由“m ”项引入的误差最大
8. EDTA 滴定Al 3+、Zn 2+、Pb 2+ 混合液中的Al 3+
，应采用
A 直接滴定法
B 返滴定法
C 置换滴定法
D 间接滴定法
9. 已知某样品中Ni 的含量约为%， 为保证分析结果的准确性，应选择的分析方法为
A 滴定分析法
B 重量分析法
C 发射光谱法
D 分光光度法
10. 测定大气中各种污染物质的含量，应采用的分析方法是
A 色谱-质谱联用法
B 毛细管电泳法
C 滴定分析法
D 分光光度法
11. 工厂实验室需要快速测定铸件中的C 、Mn 、Si 、P 等元素的含量，最简便的方法是
A 色谱-质谱联用法
B 发射光谱法
C 滴定分析法
D 分光光度法
12. 在不知所测样品的组分时，若想要检验方法有无系统误差，应采取的方法是
A 加入回收方法
B 人工合成试样
C 空白试样
D 标准试样
13. 在定量分析中，对误差的要求是
A 越小越好
B 在允许的误差范围内
C 等于零
D 接近零
14. 某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起很大的误差，此时应采用下列哪种方法来消除
A 对照实验
B 空白实验
C 分析效果校正
D 提纯试剂
15. 下列表达错误的是
A 置信水平越高，测定的可靠性越高
B 置信水平越高，置信区间越宽
C 置信区间的大小和测定次数的平方根成反比
D 置信区间的位置取决于测定的平均值
16. 不能消除分析测试中系统误差的方法是空白试验，对照试验增加平行测定的次数 D 加入回收试验
17. 最能说明偶然误差小的表述为
A 高精密度
B 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C 标准偏差大
D 仔细校正所用砝码盒容量仪器等
18. 污水中Cr6+的含量为L，也可以用 500 ppb表示。
19. 光度法要求测定的吸光度在之间，因为在此范围内该方法的灵敏度高。
错
20. 某三元酸的电离常数分别为K a1=?10-2, K a2=?10-6, K a3=?10-12。
用 mol?L-1的NaOH标准溶液滴定该酸至第一化学计量点时，溶液的pH = ,可选用甲基橙为指示剂，滴定该酸至第二化学计量点时，溶液的pH = ,可选用酚酞为指示剂。
21. 用EDTA滴定某金属离子时，滴定突越范围是~，若被滴定金属离子浓度增大10倍时，则突越范围是~。
22. 有一瓶看不到明显颜色的溶液，其与分光光度测定有关的正确说法是
A 不能进行光度分析
B 显色后可进行光度分析
C 光度分析灵敏度低
D 无法判别是否能进行广度分析
23. 在分光光度分析中，吸光体系会发生对朗伯-比尔定律的偏离，以下因素中与偏离朗伯-比尔定律无关的是
A 单色光谱带较宽
B 分析体系颜色较浅
C 有色物质具有互变异构体
D 光路系统有散射光
24. 某人误将参比溶液的透射率调至95%，而不是100%，在此条件下测得有色溶液的透射率为50%，则该有色溶液的正确透射率应为。
%
25. 用普通吸光吸光度法测得标准溶液c1的透光率为16%，待测溶液透光率为10%。
若以示差法测定，以标准溶液c1做参比，则待测试液透光率为%，相当于将仪器标尺扩大
倍。
26.对于两种有色配合物M和N，已知其透光率为lgT N-lgT M=1, 则其吸光度的关系为
A M-A N=1
27.某显色剂在pH值为1~6时呈黄色，pH值为6~12时呈橙色，pH值大于13时呈红色，该显色剂与某金属离子
配位后呈红色，则该显色反应（）
A 应在弱酸性溶液中进行
B 应在弱碱性溶液中进行
C 可在任意pH 值条件下进行
D 应在强碱性条件下进行
38 不能用作紫外-可见光谱法定性分析参数的是
A 最大吸收波长
B 吸光度
C 吸收光谱的形状
D 吸收峰的数目
39. 色谱图上一个色谱峰的正确表述是
A 仅代表一个组分
B 代表所有未分离组分
C 可能代表一个或一种以上组分
D 仅代表检测器变化
40. 当下列因素改变时，色谱柱效能的指标塔板数n或有效塔板数n eff不会随之改变的是
A 载气的流速
B 色谱柱的操作温度
C 组分的种类 D组分的量
41 在进行色谱分析时，进样量对分离、分析均有影响，当进样量过小时产生的不利影响是
A 色谱峰峰形变差
B 分离度下降
C 重现性变差
D 不能被检测器检出
过大
A 色谱柱超负荷 B色谱峰峰形变差，导致分离变差 C 污染检测器 D 分析速度下降
42. 如果样品中某组分的保留参数与标准物质的保留参数有一致性，则结论是
A 该组分与标准物质是同一物质
B 该组分可能与标准物质是同一物质
C 该组分与标准物质不是同一物质
D 该组分与标准物质没有分离
43. 实际色谱定量分析时常使用相对校正因子f i,s=f i/f s, 它的优点是
A 比绝对校正因子容易求得
B 没有单位
C 仅与检测器类型有关
D 不需要使用纯物质求算
44. 在下列气相色谱定量分析情形中，一定要使用校正因子的是
A 使用“归一化法”定量分析同系物
B 使用“外表法”直接比较定量分析组分含量
C 使用“内标法”定量分析一种组分的含量
D 绘制“内标标准曲线”
45. 欲测定血清中游离钙的浓度，可采用
A 配位滴定法
B 原子吸收分光光度法
C 紫外可见分光光度法
D 直接电位法。