高考化学一轮复习 模拟汇编4.3 富集在海水中的元素(二)卤素精品资料

回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题4.3 富集在海水中的元素(二)-卤素精品资料（含解析） 1． 下列说法正确的是 ( ) ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤

2． 下列有关说法正确的是 ( ) A．在饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存 B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中

有I－ D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2－3＋2I－＋2H＋

3． 下列关于卤素的叙述正确的是 ( ) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉­KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④

4． 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法正确的是 ( ) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 5． 五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是 ( ) ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③溴化银见光分解→银白色 ④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色 ⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 ⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑 A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 6． 某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是( ) A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B．A中缺少加热装置 C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 7． 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是 ( ) 干海带――→灼烧海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤滤液――→H＋H2O2碘水――→CCl4I2的CCl4溶液――→蒸馏I2

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 答案 A 解析 A项中灼烧固体时应选用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液。 8． 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。 下列说法中不正确的是 ( ) A．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝 B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3 D．途径 Ⅱ 中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA 9．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( ) A．2∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶7∶1 答案 C 解析 由于三种溶质与足量Cl2反应，1 mol KI→I2失去1 mol e－、1 mol Na2SO3→Na2SO4失去2 mol e－、1 mol FeBr2→Fe3＋和Br2失去3 mol e－，当反应的n(Cl2)相同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去1 mol e－，则需要：KI为1 mol、Na2SO3为12 mol、FeBr2为13 mol，则所求为1∶12∶13＝6∶3∶2，故选C项。 10． KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的( ) ①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④过滤 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【解析】 向含有少量KI的KCl溶液中通入Cl2时发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，然后用CCl4萃取出I2。 【答案】 C 11．下列离子方程式表达正确的是( ) A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO2－4＋2HBr B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4

===BaSO4↓＋2H2O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

12．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( ) ①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－ C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－ 13.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为( ) A．(y－2x)/a mol·L－1 B．(y－x)/a mol·L－1 C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1 【解析】 由Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 1 1 14．下列物质与其用途相符合的是( ) ①Cl2－做消毒剂 ②AgBr－制胶卷、感光纸 ③AgI－人工降雨 ④碘酸钾－制作加碘盐 ⑤淀粉－检验I2的存在 ⑥NaClO－漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 【解析】 明确卤素单质及其化合物的特殊性质和用途是解决本题的关键。 【答案】 D 15．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________________； 同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。 编号 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙

Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打

开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是________________________________________________________________________。 (5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 请判断改用NaHSO3溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。

16．将10.000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813 g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.721g。求原混合物的质量。

从所得CaCO3的质量可以算出CaCl2的质量： 17．下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G在常温常压下为气体，E遇淀粉变蓝，K是一种常用的食品添加剂，L是常见的