高中化学必修化学反应速率

化学反应速率

增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快使用催化剂不变增加增加增加加快

课堂练习1.下列说法正确的是（）

A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C.决定化学反应速率的主要因素是浓度

D.对任何反应,增大反应物浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可加快反应速率。

思考：2、对于I2（气）+H2（气） 2HI（气）反应

采取下列措施，反应速率如何改变？

（1）缩小体积。

（2）保持体积不变，通入惰性气体He。

（3）保持压强不变，通入惰性气体He。

答（1）速率增大。

（2）速率不变。

（3）速率减小。

3.下列措施肯定能使反应速率增大的是( )

A.增大反应物的量

B.增大压强

C.升高温度

D.使用催化剂

4、甲、乙两容器都在进行 A B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分中减少2molA，则两容器中的反应速率是（）A.甲快 B.乙慢

C.相等

D.无法判断

5、把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸反应的速率最大的是（）

A.20mL3mol/L的X溶液

B.20mL2moL/L的X溶液

C.10mL4mol/L的X溶液

D.10mL2mol/L的X溶液

5、100mL6mol/L的H2SO4与过量Zn粉反应,

在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应中加入适量的（）

A.Na2CO3固体

B.K2SO4溶液

C. 水

D.硫酸铵(固体)

6、将10molA和5molB放入容积为10L的真空箱中，某温度下

发生反应3A(气)+B(固)=2C(气)

在最初0.2s内,消耗A的平均速率为0.06mol/L.s，则在0.2s时，

箱中有____ molC生成。

7、对于反应3A(气)+B(固)=C(气)+Q在其它条件不变时,改变其中

一个条件,则生成

C的速率

(1)升温______；（2）增大压强_____；

（3）增大容器体积____；

（4）加入A____；（5）加入B______；

（6）压缩体积__________；

8、除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气

的速率变化情况如右上图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因

是__________，t2——t3速率变化的主要原因是

________________。

小结与作业

本课作业（1）在2L的密闭容器中,发生3X(气)+Y(气= 2Z反应，若最初加入的X、Y、Z都是1mol，反应中V(X)=0.12mol/L.s，若要产物Z 为2.6mol，反间为( )

A.5s

B.10s

C.15s

D.20s （2）对于反应3A(气)+B(固)=C(气) 在其它条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率

(1)升温______；（2）增大压强_____；