中考化学----粗盐提纯模拟汇编

粗盐提纯1．（5分）某实验小组利用图中所示仪器配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液．

（1）图1中缺少一种玻璃仪器，仪器名称是 ，用途是 ．（2）量取蒸馏水的体积读数如图2所示，则量取的水的体积为 ．（3）称量氯化钠的质量读数如图所示，其中正确的是 （填字母序号）．

（4）将已配好的100g18%的氯化钠溶液，变成36%的氯化钠溶液，需加热蒸发水的质量 g．【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故图1中缺少一种玻璃仪器，仪器名称是玻璃棒；用途是搅拌，加快溶解速率．（2）量取蒸馏水的体积读数如图2所示，则量取的水的体积为82.0mL．（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠的质量读数如图所示，其中正确的是A；B图砝码与药品位置放反了，C图中游码的位置错误．（4）设要加水的质量为x，根据溶液蒸发前后溶质的质量不变，则100g×18%=（100g﹣x）×36% x=50g．故答案为：（1）玻璃棒；搅拌，加快溶解速率；（2）82.0mL；（3）A；（4）50．2．（8分）盐的应用在生产活动具有重要的地位和作用（1）海水晒盐是通过 （填“蒸发溶剂”或“冷却热的饱和溶液”）的方法获得粗盐．（2）粗盐中常含有不溶性杂质而需要提纯．实验室常用如图1所示装置进行粗盐提纯，该提纯的方法是 ，其中玻璃棒的作用是 ．（3）为检验提纯后所得氯化钠固体中是否含有可溶性杂质氯化镁，小明取少许固体，配制成溶液，滴入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生，他推断含有氯化镁．试写出反应的化学方程式 ．（4）小强同学按如图2所示步骤依次操作配制15%的氯化钠溶液50g．①图2中操作错误的步骤是 （填字母），若图2A中砝码的质量为7g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 g；②图2中的错误操作纠正后，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，其原因可能有 ．A．氯化钠固体不纯B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片C．装瓶时，有少量溶液洒出D．称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出．【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以海水晒盐是通过蒸发溶剂的方法获得粗盐；（2）除去粗盐中的不溶性杂质常用过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流；（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（4）①天平称量物体质量应该是左物右码，量筒的正确使用方法是读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，所以操作错误的步骤是AB，图2A中砝码的质量为7g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为7g﹣0.5g=6.5g；②A、氯化钠固体不纯，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故A正确；B、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故B正确；C、装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故C错误D、称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故D正确．故选：ABD．故答案为：（1）蒸发溶剂；（2）过滤，引流；（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2

↓+2NaCl；

（4）①AB，6.5；②ABD．3．（5分）某同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体（此题中微溶物视为可溶物）．请回答下列问题：

①写出乙同学所加的试剂A ；试剂B ；②白色固体Ⅱ的成分是；白色固体Ⅲ的成分是 ；③加入适量B溶液的作用是除去 ．①写出乙同学所加的试剂A　Na2CO3　；试剂B　稀盐酸　；②白色固体Ⅱ的成分是；白色固体Ⅲ的成分是　CaCO3、BaCO3　；③加入适量B溶液的作用是除去　过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠　．4．（7分）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如图：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 ；（2）步骤①中生成气体的化学反应方程式是 ；步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是 ；（3）步骤④加适量酸A的作用是 ；（4）步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体．（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是　HCl　；（2）步骤①中生成气体的化学反应方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是　MgCl2+Ca（OH）

2=Mg（OH）2↓+CaCl2　；（3）步骤④加适量酸A的作用是　将反应剩余的氢氧化钙除去　；（4）步骤⑤是利用　蒸发结晶　的方法得到氯化钙固体．5．（8分）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：

步骤Ⅰ：加足量的水溶解．步骤Ⅱ：依次加入过量的X溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的Y溶液，充分反应后过滤．步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸．根据上述过程回答下列问题：（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是烧杯和 ．（2）步骤Ⅱ中加入过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 ；物质X是 溶液，加入过量的Y溶液的目的是 ．（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是 ，步骤Ⅱ中可以用过量的 溶液（填一种物质）代替X和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的．（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是 ；步骤Ⅳ的实验操作名称是 ．【解答】解：（1）由实验的过程可知，在加足量的水溶解氯化钠样品时，要用到烧杯和玻璃棒；（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，除去硫酸钠需要用氯化钡，加入过量的Y溶液的目的是：除去氯化钙和反应剩余的氯化钡；（3）由于硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀．所以，步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡．由于氢氧化钡既能与硫酸钠反应又能与氯化镁反应，步骤Ⅱ中可以用过量的氢氧化钡溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的；（4）由于溶液中能够还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；步骤Ⅳ中将食盐水进行蒸发结晶得到精盐．故答案为：（1）玻璃棒；（2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2

↓+2NaCl，氯化钡，除去氯化钙和反应剩余的氯

化钡；（3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，氢氧化钡溶液；（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶．6．（7分）己知其固体混合物中含有NaOH、NaNO3、Na2SO4、CaCO3、FeCl3、

MgCl2六种物质中的两种或多种，为确定其组成，现进行以下实验（设过程中所

有发生的反应都恰好完全反应）．①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到无色溶液A和沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．（1）D的化学式是 ．（2）A中一定存在的溶质的化学方程式是 ．（3）生成白色沉淀B的化学方程式是 ．（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 ．故答案为：（1）AgCl；（2）Na2SO4、NaCl；（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；（4）NaNO3、MgCl2．7．（7分）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH．因为粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才

能使用．提纯时常用下列操作步骤：①用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的NaOH除去MgCl2；⑤用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等．则：（1）正确的操作顺序为 或 （填序号）．（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的，其反应的化学方程式为 ．（3）经过上述提纯后的溶液还要进行 的操作，才能得到精制的饱和食盐水．此操作中要用到玻璃棒，其作用是 ．故答案为：（1）④③⑤②①或③④⑤②①或③⑤④②①；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3

↓+2NaCl；

（3）蒸发，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．8．（15分）某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行．实验步骤如下：①按图连接好装置；②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液v mL．④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数．请回答下列问题：（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 ；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式 ．（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是： ．（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是： ．（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 ． （5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：实验步骤实验现象实验结论1．取样，溶于水，滴加过量的 产生白色沉淀2．静置，向上层清液中滴加

氢氧化钠部分变质

（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 ．（7）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是 ．