【新】2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练17化学反应速率及反应限度
(完整版)高中化学反应速率计算练习题(附答案).doc
高中化学反应速率计算练习题注意事项：注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2 、请将答案正确填写在答题卡上第 1卷评卷人得分一、单选题1.短周期元素X 、Y 、Z 、 W 在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。
下列结论正确的是（）A. 简单氢化物沸点:X<Y<ZB.Z 元素的主要单质中含有非极性共价键C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<WD.单核离子的半径:X<Y<W2.短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y 2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。
下列说法正确的是（）A ．原子半径大小顺序：r(W) ＞ r(Z) ＞ r(Y) ＞ r(X)B． Y 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同C． X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D． Y 的气态氢化物的热稳定性比W 的强3.下列关于化学键的叙述正确的是( )A. 离子化合物中只含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D. 共价化合物分子中一定含有极性键4.下列反应中 ,属于吸热反应的是 ( )A. 乙醇燃烧B. 氧化钙溶于水C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )A. 增大反应物的量B. 升高温度C.增大压强D. 增大容器体积6.反应 A(g) ＋3B(g)2C(g) ＋ 2D(g) ，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ． v(C) ＝0.04mol/(L ·s)B ． v(B) ＝ 0.06mol/(L ·s)C． v(A) ＝0.03mol/(L ·s) D ． v(D) ＝ 0.01mol/(L · s)7.已知 4NH 3 g +5O2 g == 4NO g +6H 2 O g ,若化学反应速率分别用v(NH 3 )、 v(O2 )、 v NO 、v(H 2 O) [ 单位 :mol/(L s)]·表示 ,则正确关系是( )A. 4v(NH 3 )=5v(O 2 )B. 5v(O2 ) =6v(H 2 O)C. 2v(NH 3 )=3v(H 2 O)D. 4v(O2 )=5v NO8.反应 4A （ s） +3B （ g）═ 2C（g） +D （ g）， 2min 内 B 的浓度减少 0.6mol/L ，下列描述正确的是（）A ． 2min 末时的反应速率，用B 表示为 0.3mol/ （ L ?min ）B ． v（ B）： v（ C）： v（ D）＝ 3：2： 1C．在这 2min 内 A 和 B 的转化率之比一定为4： 3D v A）＝0.4 mol/（L min）．（?9.少量铁粉与 100mL0.01mol-1的稀盐酸反应 ,反应速率较慢。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练17 化学反应速率及反应限度
速练17 化学反应速率及反应限度1．在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)达到最大限度的是( )A．压强不变B．生成M与N的物质的量之比为1∶1C．生成1 mol M同时消耗2 mol YD．生成M的速率和消耗N的速率相等答案 D解析无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，选项A错误；反应按计量数进行，只要反应开始，则生成M与N的物质的量之比始终为1∶1，无法说明反应达到平衡，选项B错误；无论该反应是否达到平衡状态，生成1 mol M同时一定消耗2 mol Y，选项C 错误；生成M的速率和消耗N的速率相等，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡，选项D 正确。
2．一定条件下，可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是( )A．c(N2)∶c(H2)＝1∶3B．反应放出92.4 kJ的热量C．v正(N2)＝3v逆(H2)D．容器内气体分子总数不再发生变化答案 D解析该反应为气体体积减小的反应，则达到化学平衡状态时，容器内气体分子总数不再发生变化，D正确。
3．(2018·余姚中学高二下学期期中考试)一定条件下，物质的量均为 0.3 mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1B．达到平衡时，反应放出 0.1a kJ 的热量C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将发生变化D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡答案 D解析Y的起始量未知，X、Y以1∶3转化，则不能确定反应一段时间后X、Y的物质的量关系，故A错误；物质的量与热量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故B错误；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故C错误；该反应为气体体积减小的反应，X的体积分数不变，说明反应已达到平衡，故D正确。
高考化学反应速率与平衡专项复习试题(有答案)
2019高考化学反应速率与平衡专项复习试题（有答案）同学们做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是高考化学反应速率与平衡专项复习试题，请考生练习。
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2.增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2OB.H2+I2(g) 2HIC.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D.N2+3H2 2NH33.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。
对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。
下图中能正确表示实验结果的是( )6.下列情况下，反应速率相同的是( )A.等体积0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH分别与等体积0.2 molL-1 NaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 molL-1 HCl反应C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4与相同的石灰石反应7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8.升高温度，下列数据不一定同时增大的是()A.化学反应速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW9.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量11.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04 mol/L12.某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为()A.3.2103B.1.6103C.8.0102D.4.010213.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=210812CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下说法正确的是()A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为510-80C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOCO2D.以上说法都不正确14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%16.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0粉红色蓝色下列说法正确的是()A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的平衡常数K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)17.(9分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为________反应(填吸热放热).(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________.a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________.a.等于1.0 molb.大于1.0 molc.大于0.5 mold.无法确定18.9分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=__________.已知：K300℃K350℃，则该反应是________热反应.(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________.(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________.a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂19.(9分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=________，升高温度，K值________(填增大减小或不变).(2)500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________用(nB、tB表示)(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________.a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________(用化学方程式表示).20.(9分)已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1;化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填吸热或放热)反应.(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的化学表达式：K3=________.(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填吸热或放热)反应.(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号).A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________.②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________.参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17.解析：(1)根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应.(2)化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定.(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)开始(mol/L) 0.5 0.5 0 0平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25所以K=1，由表可知，温度830℃.(4)830℃时，K=1，由此可知，加入2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.答案：(1)吸热(2)bc (3)830 (4)b18.解析：(1)由于K300℃K350℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应.(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s=1.510-3 mol/(Ls)(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态.d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡.(4)a.是减少物质，所以不能增大反应速率，错误;b.升高温度平衡向逆反应方向移动，错误;c.正确;d.催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，错误.答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放(2)b 1.510-3mol/(Ls)(3)b、c(4)c19.(1)根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减少.(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大.(4)CO2可抑制CO与Cu2O反应.答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 减小(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc(4)Cu2O+CO 2Cu+CO220.(1)吸热(2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)(3)K3=K11K2 吸热(4)CE(5)①增大压强或使用催化剂②降低温度或从体系中分离出H2高考化学反应速率与平衡专项复习试题及答案为大家分享到这里，希望对考生复习有帮助。
2019-2020版高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练20化学反应速率及反应限度针对鸭第1216或21题
速练20 化学反应速率及反应限度[针对选考第12、16或21题](一)化学平衡状态1.一定条件下，可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是( )A.c(N2)∶c(H2)＝1∶3B.反应放出92.4 kJ的热量C.v正(N2)＝3v逆(H2)D.容器内气体分子总数不再发生变化答案 D解析c(N2)∶c(H2)的值与起始量、转化率有关，不能判断，A错误；放出热量与物质的量成正比，起始及转化的量未知，不能计算热量，B错误；由v正(N2)＝3v逆(H2)可知，不同物质的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，不是化学平衡状态，C错误；该反应为气体体积减小的反应，则容器内气体分子总数不再发生变化，为平衡状态，D正确。
2.(2017·金华市高三9月十校联考)在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。
下列说法不正确的是( )A.当混合气体的颜色不变时，达到平衡B.未达平衡时，放出的热量可能是a kJC.当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D.其他条件不变，若容器体积增大，正、逆反应速率均减小答案 C解析 混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，达到平衡状态，故A 正确；没有投料量，未达平衡时，放出的热量可能为任意值，故B 正确；反应前后气体的质量不变，且容积固定，根据ρ＝mV ，密度是恒量，密度保持不变时，不一定达到平衡，故C 错误；容器体积增大，浓度减小，正、逆反应速率均减小，故D 正确。
3.某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变的密闭容器中，发生反应：NH 4HCO 3(s)NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1(Q >0)。
下列有关说法不正确的是( ) A.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 B.若CO 2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D.若反应过程中吸收Q kJ 热量，则刚好有1 mol NH 4HCO 3发生分解 答案 B解析 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体的质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态，A 正确；只有生成物是气体，因此CO 2体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B 错误；若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C 正确；根据热化学方程式可知若反应过程中吸收Q kJ 热量，则刚好有1 mol NH 4HCO 3发生分解，D 正确。
2019高考化学精品测试专项七化学反应速率和化学平衡
2019高考化学精品测试专项七化学反应速率和化学平衡第I 卷〔选择题〕【一】选择题(此题包括17小题，每题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的) ● 1、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，以下反应速率关系中，正确的选项是● A 、v (W)＝3v (Z)B 、2v (X)＝3v (Z)● C 、2v (X)＝v (Y)D 、3v (W)＝2v (X)● 2、2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
以下表达正确的选项是●A 、催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率 ●B 、增大反应体系的压强，反应速率一定增大 ●C 、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 ●D 、在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，那么时间间隔t 1～t 2内，生成SO 3(g)的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1● 3、以下说法不正确的选项是● A 、反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件● B 、反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应● C 、活化分子具有比普通分子更高的能量●D 、活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如下图正反应的活化能为E －E 1●● 4、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力。
CO 吸入肺中发生反应：CO ＋HbO 2O 2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K ＝220。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，以下结论错误的选项是● A 、CO 与HbO2反应的平衡常数K ＝c O 2c HbCO c CO c HbO 2● B 、人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少● C 、当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损● D 、把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动● 5、工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化，反应方程式为：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)ΔH ＝－1025kJ/mol ，氧化过程中还伴随有N 2O 、N 2等物质生成。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练2 化学反应的类型
速练2 化学反应的类型1．反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，还原产物是( )A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．H 2OD ．SO 2 答案 D2．(2017·浙江11月选考，7)下列属于置换反应的是( )A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO=====△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C答案 D解析 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故D 正确。
3．(2017·嘉兴一中高二期末)Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3的反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应答案 A4．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2OB ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋ H 2OC ．NH 3＋HCl===NH 4ClD ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑答案 B解析 H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A 错误；CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，Cu 、H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 正确；NH 3＋HCl===NH 4Cl ，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D 错误。
5．(2018·余姚中学高三选考)下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A ．C ＋H 2O=====△CO ＋H 2B ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑C ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOD ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4答案 C6．(2018·余姚中学高三选考)下列反应中属于置换反应的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4C ．NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2OD ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3答案 A7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2Na ＋Cl 2=====△2NaCl答案 D8．下列属于氧化还原反应的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2OB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2OD ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O↑答案 A9．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B．金属单质在反应中失电子被还原C．非金属单质在反应中只能得电子D．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化答案 D解析在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，A项错误；金属单质在反应中失电子被氧化，B项错误；非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O中，Cl2既得电子又失电子，C项错误；在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，D项正确。
2019高考化学复习化学反应速率专题练习(含答案)精品教育.doc
2019-2019 高考化学复习化学反响速率专题练习（含答案）化学反响速率就是化学反响进行的快慢程度，以下是 2019-2019 高考化学复习化学反响速率专题练习，请考生练习。
1.以下举措对增大反响速率显然有效的是()A.Na 与水反响时增大水的用量B.Fe 与稀硫酸反响制取H2 时，改用浓硫酸C.在 K2SO4与 BaCl2两溶液反响时，增大压强D.铝在氧气中焚烧生成Al2O3 的反响中，将 Al 片改成铝粉【答案】 D2.在一密闭容器中加入 A、B、C 3 种气体，保持必定温度，在 t1～t4 时辰测得各物质的浓度以下表。
据此判断以下结论正确的选项是 ()测准时辰 /s t1 t2 t3 t4 c(A)/(molL-1) 6 3 2 2c(B)/(molL-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(molL-1) 1 2.5 3 3 A在. t3 时辰反响已经停止B.A 的转变率比 B 的转变率低C.在容器中发生的反响为2A+B??2CD.在 t2～t3 内 A 的均匀反响速率为 [1/(t3-t2)]molL-1s-1【答案】 D【分析】从表中数据能够看出，反响没有进行究竟，因此这是一个可逆反响，反响方程式为 2A+B??C，t3 时辰达到了均衡而不是反响停止， A、C 均错误 ;达到均衡时， A 转变了而 B 转变了， B 错误。
3.在必定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生反响： 2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)。
0达到均衡状态后，在 t1 时辰改变条件，化学反响速率随时间变化关系如右图所示。
以下对t1 时辰改变条件的推测正确的是()A.保持压强不变，高升反响温度B.保持温度不变，增大容器体积C.保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g)D.保持温度和压强不变，充入 1 mol SO3(g)【答案】 D【分析】 A 中高升温度，正、逆反响速率都增大 ;B 中温度不变，增大容器体积，相当于减小压强，正、逆反响速率都减小 ;C中充入 SO3，保持温度和容器容积不变，那么正反响速率不变而逆反响速率增大 ;D 中温度和压强不变，固然容器容积增大，但 SO3的浓度仍旧增大而反响物的浓度减小，因此正反响速率减小，逆反响速率增大。
新高考化学复习专项训练：化学反应速率(含解析)
专项训练 (二 )化学反响速率1．使反响： 4NH 3(g) ＋ 3O2(g)2N 2(g)＋ 6H 2O(g) 在 2 L 的密闭容器中进行，半分钟后N 2的物质的量增添了0.6 mol 。
此反响的均匀反响速率可表示为()－1－1A． v(NH 3) ＝0.02 mol L· ·s－1－1B． v(O2)＝ 0.01 mol L· ·s－1 － 1C． v(N 2)＝ 0.02 mol L· ·sD． v(H 2O)＝0.02 mol－ 1－ 1 L· ·s分析： v(N 2)＝c2＝0.6 mol＝ 0.01 molt 2 L ×30 s－1－1·L ·s，则－ 1－ 1v(NH 3)＝ 2v(N 2)＝ 0.02 mol L· ·s，3－ 1－ 1，v(O2)＝ v(N2 )＝ 0.015 mol L· ·s2－ 1－ 1v(H 2O)＝ 3v(N 2)＝ 0.03 mol L· ·s。
答案： A2．必定温度下，反响 N 2(g)＋ O2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，以下举措不可以改变化学反响速率的是 ()A．减小体积使压强增大B．恒容条件下充入N 2C．恒压条件下充入HeD．恒容条件下充入He分析： A 选项，气体的物质的量不变，仅减小体积，气体的浓度必定增大，反响速率必然增大； B 选项，容积不变，充入N 2，反响物 N2的浓度增大，浓度越大，反响速率越大；C 选项，压强不变，充入He，反响容器的体积必定增大，压强固然没变，但N2、 O2、NO 的浓度减小，反响速率减小；D 选项，容积不变，充入He ，固然反响容器内压强增大，但反响物 N2、 O2、NO 的浓度并无变化，所以不影响反响速率。
答案： D3．已知分解 1 mol H 2O2放出热量98 kJ。
2019高考全国卷化学化学反应速率选编
化学反应速率一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）解：①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故①选；②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②不选；③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故③选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故④不选。
故选：C。
对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题．本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．2.某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A. 0.04B. 0.04mol/LC. 0.04mol/（L•S）D. 0.8mol/（L•S）（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）解：根据反应速率的概念知，v===0.04mol/（L•s），故选C．根据反应速率的概念知，v=，据此该反应的分离速率．本题考查反应速率的定量表示方法，侧重考查对概念的理解，知道反应速率与计量数的关系，题目难度不大．3.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（）A. t2时加入了催化剂B. t3时降低了温度C. t5时增大了压强D. t4～t5时间内转化率最高（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）解：A．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，不可能是改变压强，则t2时加入了催化剂，故A正确；B．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，若改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，降低温度，正、逆反应速率降低，平衡正向移动，与图象相符，故B正确；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡正向移动，与图象不符，故C错误；D．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，降低温度，平衡向正反应移动，X的转化率增大，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，故在t4～t5时间内转化率最高，故D正确；故选C．A．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等；B．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率；C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡正向移动，转化率增大，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率减小．本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等．4.反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol•L-1•min-1②v（B）=0.6mol•L-1•s-1③v（C）=0.4mol•L-1•s-1④v（D）=0.45mol•L-1•s-1下列有关反应速率的比较中正确的是（）A. ④＞③=②＞①B. ③=②＜④＜①C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞②＞①（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：①v（A）=0.45mol•L-1•min-1=0.0075mol•L-1•s-1，=0.0075；②==0.2；③==0.2；④==0.225，故反应速率：④＞②=③＞①故选A．反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大。
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3．对反应速率的理解 (1)化学反应速率均为___正_______值； (2)化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学 反应的__平__均______速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； (3)v(A)不能表示__纯__液__体____或___固__体_____的化学反应速 率。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时， 生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一 定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率
下降的主要原因。
(1)Zn ＋ CuSO4===ZnSO4 ＋ Cu ， Zn ＋ H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑
(2)CuSO4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu/Zn 原电池，加 快了氢气产生的速率
【知识梳理】 一、碳、硅比较
1．概念(重点)：化学反应速率是衡量_化__学__反__应__进__行__快__慢__程度 的 物 理 量 ， 通 常 用 单 位 时 间 内 ____反__应__物__浓__度___的__减__少_ 和 生成__物__浓__度__的__增__加________来表示。 2．表达方式 v(A)＝ΔcΔtA，式中 Δc(A)表示物质 A 的物__质__的__量__浓__度__的__变__化_，
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.了解化学反应速率的概念、
1.化学反应速率的表示方法、化
化学反应速率的定量表示方法。 学反应速率的简单计算以及大小比较、
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速练17 化学反应速率及反应限度1．在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)达到最大限度的是( )A．压强不变B．生成M与N的物质的量之比为1∶1C．生成1 mol M同时消耗2 mol YD．生成M的速率和消耗N的速率相等答案 D解析无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，选项A错误；反应按计量数进行，只要反应开始，则生成M与N的物质的量之比始终为1∶1，无法说明反应达到平衡，选项B错误；无论该反应是否达到平衡状态，生成1 mol M同时一定消耗2 mol Y，选项C错误；生成M的速率和消耗N的速率相等，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡，选项D正确。
2．一定条件下，可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是( )A．c(N2)∶c(H2)＝1∶3B．反应放出92.4 kJ的热量C．v正(N2)＝3v逆(H2)D．容器内气体分子总数不再发生变化答案 D解析该反应为气体体积减小的反应，则达到化学平衡状态时，容器内气体分子总数不再发生变化，D正确。
3．(2018·余姚中学高二下学期期中考试)一定条件下，物质的量均为 0.3 mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1B．达到平衡时，反应放出 0.1a kJ 的热量C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将发生变化D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡答案 D解析Y的起始量未知，X、Y以1∶3转化，则不能确定反应一段时间后X、Y的物质的量关系，故A错误；物质的量与热量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故B错误；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故C错误；该反应为气体体积减小的反应，X的体积分数不变，说明反应已达到平衡，故D正确。
4．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)；②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( )a．各物质的浓度不变；b.容器内气体压强不变；c.容器内气体密度不变；d.容器内气体颜色不变；e.各组分的物质的量分数或质量分数不变；f.混合气体的平均相对分子质量不变。
A．ae B．aef C．abc D．ac答案 A解析各物质的浓度不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故a正确；容器内气体压强不变，①压强始终不变，所以压强不变无法判断①是否达到平衡状态，故b错误；容器内气体密度不变，由于①反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断①是否达到平衡状态，故c错误；容器内气体颜色不变，由于②反应容器内气体颜色始终不变，故d错误；各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故e正确；混合气体的平均相对分子质量不变，①的平均相对分子质量一直不变，故f错误；故选A。
5．(2017·诸暨市牌头中学高二下学期期中)一定条件下3 mol X与3 mol Y在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，下列说法正确的是( ) A．达到平衡时，反应放出Q kJ热量B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1C．X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率增大答案 C解析热量与物质的量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故A错误；X、Y以1∶3转化，因此反应一段时间后X、Y的物质的量不可能为1∶1，故B错误；该反应为气体体积减小的反应，体积分数不变，说明反应已达到平衡状态，故C 正确；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故D错误。
6．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．用D表示的反应速率是0.1 mol·L－1答案 B解析经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1，则用B物质表示的反应速率是0.6 mol·L －1÷2 min＝0.3 mol·L－1·min－1，B正确；由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以用D表示的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，D不正确；A物质是固态，不能表示反应速率，A 不正确；反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确。
7．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410～440 ℃温度范围内，下列说法不正确的是( )A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大答案 A解析由图像可知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性先升高后降低，故A 选项错误；由图像可知，当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性先升高后降低，故B 选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故C选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故D选项正确。
8．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：下列说法正确的是( )A ．体系中NH 3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B ．反应达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比为1∶1C ．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD ．600 ℃、30 MPa 下反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量最多 答案 B解析 正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而NH 3是产物，故A 错误；N 2和H 2的物质的量之比为1∶3，反应消耗也是1∶3，故N 2和H 2的转化率相同，故B 正确；当1 mol N 2参与反应时放出的热量为92.4 kJ ，而题目中没有确定反应的量，故C 错误；由表格可知600 ℃、30 MPa 下反应达到平衡时，NH 3的物质的量分数相对于500 ℃、30 MPa 时减小，故D 错误。
9．(2017·诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)在常温、常压和光照条件下，N 2在催化剂表面与H 2O 发生反应：2N 2(g)＋6H 2O(l)=====催化剂4NH 3(g)＋3O 2(g)。
在2 L 的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h 后测定NH 3的生成量，所得数据如下表：下列说法不正确的是( )A ．温度为303 K 时，在3 h 内用氮气表示的平均反应速率为4×10－7mol·L －1·h －1B ．实验1和实验3中，3 h 内N 2的转化率之比为4∶5C ．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D ．353 K 时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 答案 C解析 303 K 时，v (NH 3)＝Δc (NH 3)Δt ＝4.8×10－6mol 2 L×3 h ＝8×10－7 mol·L －1·h －1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v (N 2)∶v (NH 3)＝2∶4，v (N 2)＝12v (NH 3)＝4×10－7 mol·L －1·h －1，A项正确；根据实验1和实验3中3 h 内NH 3的生成量之比为(4.8×10－6mol)∶(6.0×10－6mol)＝4∶5，实验1和实验3中转化N 2物质的量之比为4∶5，起始反应物用量相同，实验1和实验3中3 h 内N 2的转化率之比为4∶5，B 项正确；其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快，C 项错误；353 K 时，化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，D 项正确。
10．(2018·余姚中学高三选考模拟)以反应5H 2C 2O 4＋2MnO －4＋6H ＋===10CO 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是( )A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4mol·L－1·s－1C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用答案 B解析A项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量，正确；C项，探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是①和②，正确；D项，实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用，正确。