大学普通化学综合练习题
大学生化学试题库及答案
大学生化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 酸雨的pH值通常小于多少？A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C4. 以下哪个选项是金属元素？A. 碳B. 氢C. 氧D. 铁答案：D5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换答案：B6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C9. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氯气B. 碘化钾C. 硫化氢D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。
答案：水2. 元素周期表中，第IA族的元素被称为______。
答案：碱金属3. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2；14. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时，所具有的______。
答案：电荷数5. 化学反应的实质是______。
答案：原子的重新排列三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的反应。
2. 什么是酸碱指示剂？请列举至少两种常见的酸碱指示剂。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞和甲基橙。
大学普化考试试题及答案
大学普化考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C2. 化学反应中，哪种能量变化是放热反应？A. 吸热反应B. 放热反应C. 光反应D. 暗反应答案：B3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 哪种元素的化学符号是Cu？A. 铜B. 银C. 金D. 铁答案：A5. 哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. HNO3答案：D6. 哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：C7. 哪种物质的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B8. 哪种元素的原子序数为16？A. 硫B. 氯C. 氩D. 钾答案：A9. 哪种化合物属于离子化合物？A. H2OB. NaClC. CO2D. CH4答案：B10. 哪种元素的化学符号是Fe？A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六12. 元素的化学性质主要取决于原子的______层电子。
答案：最外13. 化学反应的实质是旧化学键的______和新化学键的______。
答案：断裂，形成14. 元素周期表中，第______族的元素都是金属元素。
答案：三15. 元素的原子序数等于原子核中的______数。
答案：质子16. 元素周期表中，第______周期的元素都是非金属元素。
答案：六17. 元素的化学性质主要取决于原子的______电子。
答案：最外层18. 化学反应中，能量变化的形式有______能和______能。
答案：热，光19. 元素周期表中，第______族的元素都是非金属元素。
答案：七20. 元素的原子序数等于原子中的______数。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 钙C. 钠D. 钾答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:2答案：D3. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C4. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A5. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2O答案：C6. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO3D. HNO2答案：A7. 以下哪种物质是强碱？A. KOHB. NH3C. NaOHD. HCl答案：A8. 以下哪种物质是强氧化剂？B. Na2SO3C. FeSO4D. NaCl答案：A9. 以下哪种物质是强还原剂？A. H2B. H2OC. H2O2D. NaOH答案：A10. 以下哪种物质是两性化合物？A. Al2O3B. SiO2C. Na2OD. MgO二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是________。
答案：碳（C）12. 摩尔质量的单位是________。
答案：g/mol13. 1摩尔气体在标准状况下的体积是________。
答案：22.4 L14. 溶液的pH值等于7时，该溶液是________。
答案：中性15. 元素周期表中，第VIIA族元素的共同特征是________。
答案：最外层电子数为716. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于________。
答案：化学键的类型17. 强酸和弱酸的主要区别在于________。
答案：电离程度18. 氧化还原反应的特征是________。
答案：电子的转移19. 元素周期表中，第IIIB族元素的共同特征是________。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。
12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。
13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。
14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。
普通化学大学试题及答案
普通化学大学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸碱分子的简单混合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合答案：B4. 以下哪种物质属于电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：C5. 摩尔质量的单位是：A. 千克B. 克C. 摩尔每千克D. 千克每摩尔答案：B6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：B7. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为6？A. 碳B. 氧C. 氟D. 氦答案：A8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化铵答案：A10. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为2？A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝答案：B11. 以下哪种物质是弱电解质？A. 氯化钠B. 醋酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：B12. 以下哪种化合物是离子化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氨气答案：C13. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为1？A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：A14. 以下哪种物质是弱碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 氢氧化钙答案：C15. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为3？A. 硼B. 碳C. 氮D. 氧答案：C16. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C17. 以下哪种化合物是金属化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠答案：A18. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为4？A. 碳B. 硅C. 磷D. 硫答案：B19. 以下哪种物质是弱酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 盐酸D. 碳酸答案：A20. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为5？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为________。
化学综合练习题
化学综合练习题化学是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的科学，对我们理解和掌握自然规律有着重要的作用。
下面是一些化学综合练习题，帮助我们回顾和巩固学习的知识。
一、选择题1. 化学方程式2X + Y2 → 2XY，该反应属于下面哪种类型的反应？A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 单替换反应2. 某实验室用塑料杯和玻璃杯分别盛放等量的水，加入相同温度的热水，测量得到的升温值分别是ΔT1和ΔT2。
以下哪个假设是合理的？A. ΔT1 > ΔT2B. ΔT1 < ΔT2C. ΔT1 = ΔT2D. ΔT1和ΔT2之间没有明显的大小关系3. 下面哪个元素不属于稀有气体？A. 氮气（N2）B. 氧气（O2）C. 氩气（Ar）D. 氦气（He）4. 下面哪个化合物具有离子晶体的特点？A. 硅酸钠（Na2SiO3）B. 苯（C6H6）C. 硫酸（H2SO4）D. 乙醇（C2H5OH）5. 化合物X在常温下为固体，加热过程中变为液体，再加热变为气体，这表明X有可能是下面哪种物质？A. 金属B. 非金属C. 离子D. 锂氢化物二、填空题1. 一个含有20克氧化铜的样品中含铜的质量为____克。
2. 水的化学式是____。
3. 如果在化学反应中溶液的酸碱性增强，那么产生这一变化的物质很有可能是____。
4. 乙醇的化学式为CH3CH2OH，其摩尔质量为____克/摩尔。
5. 铁的化学符号是____。
三、解答题1. 解释下列热现象的发生原因：当我们观察化学反应时，有时会发现反应容器的温度升高或降低。
请以化学反应方程式为例进行解释。
2. 解释下列物质是如何导电的：（1）金属；（2）电解质溶液；（3）非金属固体。
3. 请列举三个常见的化学元素及其周期表上的位置，并简述其用途或特点。
4. 简要解释化学反应中的活化能是什么，以及如何影响反应速率。
4. 解释下列化学符号的含义：(1) HCl(2) NaOH(3) CO2(4) Fe以上是化学综合练习题，通过解答这些题目，可以帮助我们检测和巩固学习的知识。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，能与水反应生成气体的是：A. 纯净水B. 醋C. 石油D. 石墨2. 在化学式H2SO4中，硫酸的氧化数为：A. +1B. +2C. +4D. +63. 下列化合物中，属于有机物的是：A. CO2B. H2OC. C6H12O6D. NaCl4. 某物质在室温下为固体，能导电，具有一定的延展性，它的物态是：A. 晶体B. 液体C. 气体D. 胶体5. 下列现象中，是化学反应的是：A. 溶解糖在水中B. 冰融化成水C. 铁锈生产D. 木头燃烧二、填空题（每题3分，共30分）1. 氧化铁的化学式是________。
2. CH4是________分子。
3. 醋酸的化学式是__________。
4. 强酸和________反应会产生盐和水。
5. 化学方程式中，反应物写在箭头的_________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释溶液和悬浮液的区别。
2. 什么是酸碱中和反应？3. 请解释氧化还原反应的概念。
4. 常见的盐有哪些来源？5. 请用化学方程式表示硫酸与铁反应的化学反应过程。
四、综合题（每题20分，共20分）某项化学实验的步骤如下：1. 取一烧杯，称取50mL的硫酸。
2. 将硫酸缓慢倒入试管中。
3. 将试管置于酒精灯上加热，观察实验现象。
4. 实验结束后，将试管放在冷却架上自然冷却。
5. 录取实验现象、数据以及观察结果。
根据上述步骤，请回答以下问题：1. 这个实验的目的是什么？2. 为什么要缓慢倒入硫酸？3. 实验现象是什么？4. 试管放在冷却架上冷却的目的是什么？5. 请写出实验过程中所有可能遇到的安全注意事项。
参考答案：选择题：1. B 2. D 3. C 4. A 5. D填空题：1. Fe2O3 2. 单原子 3. C2H4O2 4. 强碱 5. 左侧简答题：1. 溶液是由溶剂和溶质组成的均匀体系，悬浮液是由固体颗粒悬浮在液体中形成的非均匀体系。
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普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。
）1.下面对功和热的描述正确的是AA．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的∆H<0、∆S<0，则该反应A A．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是DA．∆H>0的反应都是自发反应。
B．某反应的∆Gθ(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。
C．已知ϕ(Fe3+/Fe2+>ϕ(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。
D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。
4.下列说法错误的是DA．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。
B．反应A(g)+B(g)=C(g)，∆Hθ<0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数Kθ减小。
C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。
D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO46.已知ϕ (Cu2+/Cu)>ϕ(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn7.下列电极电势与C(H+)无关的是AA．ϕ(Fe3+/Fe2+)B．ϕ( H+/H2)C．ϕ(O2/OH-)8.在标准条件下，∆f H mθ、S mθ、∆f G mθ均为零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+(aq)D．H2O2 (l)9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，∆Hθ<0，为要提高CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度10.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是AA．加酸B．加碱C．用水稀释D．加热11.在配离子[PtCl3(C2H4)]-中，中心离子的氧化值是CA．+3B．+5C．+2D．+412.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA. 化学反应速率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数增加；C. 反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目减小13. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是C A ．主量子数n B ．角量子数lC. 主量子数n 和角量子数l D ．角量子数l 和磁量子数m 14. 固态时为典型离子晶体的是C A ．AlCl 3 B. SiO 2 C. Na 2SO 4D. CCl 415. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为A16. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键D A ．H 2S B. HI C. CH 4 D. HF17. 常温下，往1.0dm 3 0.10mol.dm -3HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是C A ．HAc 的K a 值增大 B ．HAc 的K a 值减小 C ．溶液的pH 值增大 D ．溶液的pH 值减小18. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是A A ．CH 4 B ．H 2O)HCO ()CO (lg p .)HCO ()CO (lg p .)CO ()HCO (lg p .)CO ()HCO (lg p .3231,3232,2331,2332,------------c c K D c c KC c c K B c c KA a a a a θθθθC．H3BO3D．HF19.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 CA．增加混凝土的强度B．防止建筑物被腐蚀C．降低其中水中的结冰温度D．吸收混凝土中的水分20.适宜选作橡胶的的高聚物应是AA．Tg较低的非晶态高聚物B．Tg较高的非晶态高聚物C．Tg较高的晶态高聚物D．Tg较低的晶态高聚物21.恒压只作体积功的反应，等于q p的是( A )A.∆HB.∆UC.p∆VD.T∆S22.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，沸点最高的是( D )A.C6H12O6B.HAcC.NaClD.Na2SO423.相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是(D )A.纯水B.0.1mol·dm-3AgNO3溶液C.lmol·dm-3NaCl溶液D.0.1mol·dm-3 氨水24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)= a mol·dm-3,C(CrO42-)= b mol·dm-3, 则K sp(Ag2CrO4)= ( B )A.abB.a2bC.ab2D.ab325.在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是( C)A.NH3浓度B.H+浓度C.OH-浓度D.NH3在水中的溶解度26.下列结论中，错误的是( A )A.∆Gθ (T) ≈∆Gθ (298.15K)B.∆Hθ (T) ≈∆Hθ (298.15K)C.∆Sθ (T) ≈∆Sθ(298.15K)27.在标准条件下，∆f H mθ、S mθ、∆f G mθ均为零是( C )A.H2O(l)B.H2(g)C.H+(aq)D.H2O2 (l)28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是(C )A.只要加入BaCl2B.C(Ba2+)·C(SO42-)<K sp(BaSO4)C.C(Ba2+)·C(SO42-)>K sp(BaSO4)29.已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率v A : v B : v C=( C )A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:230.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ D ）A.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数减小；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目增加31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B）A. 取向力，诱导力B. 诱导力，色散力C. 取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力32. 以公式ΔU = Q – p ΔV 表示的热力学第一定律,其适用条件是 ………（C ）A. 封闭系统B. 封闭系统，不做非体积功C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33. 下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C ）A. AlCl 3B. SiCl 4C. SiO 2D.H 2O34. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ A ）A. 阴极B. 阳极C.任意一个电极35. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ C ）A. 核裂变原料235U 和238UB. 核聚变原料2H 和3HC. 金刚石、石墨和C 60D.乙醇和二甲醚36. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是答（ C ）A.2，0，0，21-B.2，1，0，21- （C.3，2，0，21-D.3，1，0,21+37. 常用的感光材料AgBr 在0.01mol .dm -3下列溶液中的溶解度比水中大的有 答（A ）A. 氨水B. AgNO 3C.NaBr38. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答（A ）A. CH 4B. H 2OC. H 3BO 3D.HF39. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（B ）A. H 2OB. CCI 4C. CH 3OCH 3D.NH 340. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（B ）A. NH 4+B. HCO 3-C. H 3O +D.H 2CO 3二、 判断题（对者打√，错者打⨯，填入括号内，每题1.5分，共15分）1. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。
√2. 两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的PH ，测这两种酸的浓度（mol.dm -3）相同。
⨯3. p 轨道电子云的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。
⨯4. 酶是具有催化作用的蛋白质。
√5. 对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E 的数值，都随化学计量数的不同选配而异。
⨯6.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。
⨯7.某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则正反应应是体积增大的反应。
√8.若反应N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3(g)在某温度时的平衡常数为Kθ，则反应1/2N2 (g) + 3/2H2(g) = NH3(g) 在相同温度时的平衡常数等于2Kθ。
⨯9.PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的PbI2沉淀，是因为PbI2的溶度积常数比PbCl2小。
√10.反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，∆r H m >0，达到平衡后，升高温度：会使K 减小；HCl的量将减小。
⨯1.∆H<0的反应都是自发反应( X )2.恒容只作体积功的反应，q v=∆U (√)3.电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强(√)4.H2S(g)溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍( ⨯)5.若∆H、∆S均为正值，当温度升高时，∆G将增大。
(⨯)6.对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。
答（√）7.对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。
答（）8.金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。
答（√）9.橡胶的T g越低、T f越高，则其耐寒性与耐热性越好。
答（√）三、简答题（每题5分，共15分）1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。
解：q = - [q (H2O)+q b], 要答出如下要点：（1）弹式热量计是一个近似绝热系统；（2）环境所吸收的热量分为两个部分：吸热介质水；金属容器及钢弹组件所吸收。