高中化学必备的基础知识点归纳
高中化学必备的基础知识点归纳
高考前的化学复习在于强化基础知识和基本能力，加强逻辑思维，提高学生分析问题和解决问题的能力。下面小编给大家整理了关于高中化学必备的基础知识点归纳，欢迎大家阅读!
高中化学反应知识重点
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
高中化学考点知识
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反
而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极性键。
29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
高中化学知识重点
一、影响化学平衡移动的因素
(一)浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
(二)温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
(三)压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
(四)催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：
如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
二、化学平衡常数
(一)定义：
在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K
(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关
系式中。
(三)化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
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干货| 高中化学120个必背知识点全归纳，还不快来收藏！ 基本概念基础理论 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： (1)原子和原子; (2)原子和分子; (3)分子和分子; (4)原子和离子;
(5)分子和离子; (6)阴离子和阳离子; (7)阳离子和阳离子错误, 这几组不行: (4)原子和离子; (5)分子和离子; (6)阴离子和阳离子; (7)阳离子和阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误, 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水 12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ +COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO- 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质
高中化学基础知识点汇总(全)
高中化学基础知识点汇总（全） 一、物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
高中化学知识点总结归纳(5篇)
高中化学知识点总结归纳 化学与生活选择题知识点 1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。 7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照（紫外线）条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。 9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。 14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。 15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。 16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。 17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。 18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。 19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
高中化学必备的基础知识点归纳
高中化学必备的基础知识点归纳 高中化学必备的基础知识点归纳 化学是探究物质及其转化规律的一门科学。高中化学是 进一步学习化学知识的重要阶段，同时也是学习其他理科知识的重要基础。下面归纳了高中化学必备的基础知识点，供学习者参考。 一、化学元素 化学元素是不同物质的基本单元，是一种只能由同种原 子构成的纯物质。化学元素由符号表示，分别由原子序数、原子量和相应电子排布规则确定。常见元素包括氢、氧、碳、氮、硫、铁、锌、铜、铝等。 二、化学反应 化学反应是物质之间的相互作用导致化学物质发生改变 的过程。化学反应的方式有不同的分类方法，包括单质反应、复分解反应、化合物反应、物理吸附反应、化学吸附反应等。化学反应常见的表现形式包括颜色变化、气体的产生、温度的变化、质量变化等。 三、化学方程式 化学方程式描述化学反应中化学计量关系，以及反应物 和产物的种类和数量。化学方程式的基本部分包括反应物、反应物的摩尔比、产物、化学反应中心和各种反应条件。化学方程式包括平衡方程式和非平衡方程式。 四、化学反应速率 化学反应速率是指化学反应中反应物的浓度随时间的变
化率。化学反应速率的决定因素包括反应物的浓度、温度、反应物的表面积、催化剂的存在、光照等。化学反应速率与化学反应机理密切相关。 五、化学平衡 化学平衡指化学反应进程中反应物浓度和反应产物浓度 不断变化直至达到一定平衡状态的过程。化学平衡的基本要素包括平衡条件、平衡常数、配平化学方程、移项法则等。化学平衡的平衡位置决定了反应深度，关系到化学反应多少反应物转化成了产物。 六、氧化还原反应 氧化还原反应是指化学反应中化学物质之间的电子转移 过程。氧化物质和还原剂之间相互作用产生氧化还原反应。氧化还原反应可以分为两类：正氧化还原反应和反氧化还原反应。氧化还原反应的物理性质和化学性质与化学反应有不同之处。 七、酸碱反应 酸碱反应是酸和碱之间的相互作用过程。酸可以与碱反 应生成盐和水。酸碱反应的一些重要特征包括产生水、转移氢离子、转移氢氧离子等。酸碱反应是一种物理性质和化学性质相互联系的化学反应。 八、化学物质分类 化学物质可以被分类为分子和离子。分子由原子进一步 结合而成，其物理性质和化学性质受到化学键和分子间力的影响。离子是指带电的原子或分子，它们通常伴随着离子的电中性和电荷分布的关系。离子和分子之间的转化是化学反应的关键。 九、化学实验室基础知识 在化学实验室中，存在需要不同温度的反应，所以温度
高中化学基础知识点总结(完整版)
高中化学基础知识点总结（完整版） 高中化学基础知识点总结 1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳 酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、 Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯 化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价： (1)化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成; ②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成; ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等; b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等 c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
化学高中必背知识点归纳
化学高中必背知识点归纳 化学高中必背知识点 一、物质结构理论 1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小 2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。 3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。 4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。 5.晶体结构理论 ⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。 ⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。 ⑶晶体类型的判断及晶胞计算。 二、化学反应速率和化学平衡理论 化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。 1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动 主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。 三、电解质理论 电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有： 1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。 2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。 四、电化学理论 电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向; 新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。
高中化学必备的基础知识点归纳
高中化学必备的基础知识点归纳 高中化学是中学阶段的重要专业课程之一，其内容主要涉及化学的基本理论、概念和实验技能的学习。想要在高中化学课程中取得好成绩，必须掌握一定的基础知识点。本文将就高中化学必备的基础知识点进行归纳总结，以帮助广大学生更好地学习和掌握化学知识。 1. 元素周期表及其规律 元素周期表是化学中最基础、最重要的一个概念，是掌握其它化学知识的基础。学生们需要掌握周期表的基本结构、元素族的分类、各种周期规律和重要的元素特性等知识。学生们在学习周期表时，要注意记住每个元素的名称、符号和相对原子质量等信息，能够准确找出元素所在位置，并且能够掌握其化学性质和物理性质的规律。 2. 化学反应及化学方程式 学习化学的重点就在于学习化学反应及其机理，它涉及到化学的物质变化过程和化学方程式。化学反应及其方程式是学习化学反应机理的基本工具，学生们必须掌握化学方程式的写法，能够根据反应物和产物计算出反应的量，掌握化学反应中的平衡和速率、放热和吸热等重要概念。 3. 化学计量学及化学计算
化学计量学和化学计算是化学中最基础的计算工具。学生们必须掌握化学计量学中的化学元素的分子量和原子量，以及化合物和溶液的体积浓度等重要概念。同时，学生们还需了解各种化学计算方法，如如化学方程式的配平、化学反应中物质的量的计算等。 4. 酸碱理论和化学平衡 酸碱理论和化学平衡是高中化学中最重要的概念之一。学生们需要掌握酸碱的定义、性质和计算方法，以及如何测定酸碱度的指标等。同时，学生们还需了解化学平衡的基本概念，如平衡状态、化学平衡的类型、化学平衡的条件等。此外，还需要掌握反应速率、催化剂、反应热和热化学等方面的基本概念。 5. 化学实验与实验技能 化学实验和实验技能是高中化学学习的重要内容，它是实践和理论的有机结合。学生们必须掌握各种化学实验和实验技能的基本方法和操作要领，掌握实验室安全知识和实验数据的处理方法。在学习化学实验和实验技能时，遵守实验操作规程，谨慎对待安全问题，在实验的基础上积累实验经验，才能够更好地掌握化学知识。 综上所述，以上五个方面是高中化学必备的基础知识点。学生们在学习时要注意全面掌握，尤其是在化学实验和实验技能方面要注重实践，灵活运用化学原理和知识，提高实验技能和操作水平。通过有效的学习和实践，才能够更快地掌握化学知识，更好地完成高考化学科目的学习。
高中化学必背基础知识点总结
高中化学必背基础知识点总结 高中化学是很多学生比较头痛的学科，下面给大家带来一些关于高中化学必背基础学问点〔总结〕，希望对大家有所关怀。 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子(或物质)的样子及键角 (1)样子： V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 (2)键角： H2O：104.5°; BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60° NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+; ②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+; ③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+; ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+; 阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-; 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca2+; 阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-; 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2〔B型〕的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 〔AB型〕的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
高中化学基础知识点总结
高中化学基础知识点总结 高中化学基础知识点总结 一、物质的性质和变化 1. 物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质。物质的物理性质指的是物质自身固有的特性，如颜色、硬度、冰点、沸点等；而化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时表现出的性质，如容易燃烧、容易氧化等。 2. 物质的变化：物质可以经历物理变化和化学变化。物理变化指的是物质在形态、状态上的变化，如固体融化成液体、液体沸腾成气体等；化学变化是指物质的化学组成发生改变，产生新的物质，如金属与酸反应产生氢气等。 二、原子结构和元素周期表 1. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子的电子排布遵循能量最低原则，电子分布在不同能级上。 2. 元素周期表：元素周期表是以元素的原子序数（即核内质子的数目）为依据所排列的表格。元素周期表上方是主族元素，下方是过渡元素。元素周期表的横行称为一个周期，纵列称为一个族。 三、化学键和化学方程式 1. 化学键：原子通过电子的共用、转移或掺杂形成化学键。常见的化学键有共价键、离子键和金属键。共价键是由共用电子形成的，包括单键、双键和三键；离子键是由电子的转移形成的，包括阳离子和阴离子之间的电荷吸引力；金属键是由金属
原子的空间排布形成的，金属中的电子可以自由流动。 2. 化学方程式：化学方程式用化学符号和系数表示化学反应的过程和物质的变化。方程式左边为反应物，右边为生成物。方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。 四、化学反应和化学量 1. 化学反应：化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。化学反应的指标包括反应物消耗和生成物产生的物质的质量、体积和摩尔数等，以及反应速率和反应平衡等。 2. 化学量：化学量是描述化学反应过程中物质消耗和生成的量的物理量。常见的化学量有摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等。摩尔质量指的是摩尔物质的质量与摩尔数的比值，摩尔体积指的是摩尔物质所占的体积与摩尔数的比值，摩尔浓度指的是摩尔物质溶于溶剂后溶液中的摩尔量与溶液体积的比值。 五、氧化还原反应和电解 1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子在化学反应中的转移。氧化是指物质失去电子，还原是指物质获取电子。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。氧化还原反应可以用化学方程式表示。 2. 电解：电解是指利用电能将化学物质分解为离子的过程。在电解中，正极（阳极）引发氧化反应，负极（阴极）引发还原反应。电解可以用化学方程式和电解方程式表示。 六、物质的组成与结构 1. 离子化合物和共价化合物：离子化合物由金属离子和非金属离子组成，通过离子键相连；共价化合物由非金属原子通过共
高中化学基础知识要点汇总(必备)
高中化学基础知识要点汇总（必备）高中化学基础知识要点1 化学性质与用途 1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4.P是在空气中能自燃的元素。 5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。 8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 电子微粒组 1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF 3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 4.阴离子N3-、O2-、F-、OH- 18粒子微电组 1.原子Ar 2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3.阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4.阴离子P3-、S2-、Cl- 5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4 核外电子质子数相同 1.Na+、H3O+ 2.F-、OH- 3.Cl-、HS- 4.N2、CO、C2H2 同族周期原子序数关系 1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8
2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18 3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18 4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32 5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32 特征形象 1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色) 2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色) 4.有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色 [Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 5.气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色
高中化学基础知识点归纳5篇
高中化学基础知识点归纳5篇 高中化学基础知识点归纳1 氮及其化合物 1、氮的氧化物：NO2和NO N2+O2 ========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。 二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。 2、硝酸(HNO3)： (1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的`油状液体。低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。 (2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如： ①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。 常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应 当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。) 3、氨气(NH3) (1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。 (2)氨气的化学性质： a. 溶于水溶液呈弱碱性： 生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：
高中化学基础知识点归纳总结
高中化学基础知识点归纳总结 高中化学基础知识点归纳总结 在平时的学习中，大家都没少背知识点吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。哪些知识点能够真正帮助到我们呢？下面是店铺精心整理的高中化学基础知识点归纳总结，欢迎大家分享。 高中化学基础知识点归纳总结1 1、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的.碳原子数目为一摩尔，约为 6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V（A） / V（B） == n（A） / n（B） == N（A） / N（B） c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV
b、物质的量浓度与质量分数 C==（1000ρω） / M 3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水（两次） ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次） ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签 必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管 高中化学基础知识点归纳总结2 Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英
高中化学必背基础知识点总结优秀4篇
高中化学必背基础知识点总结优秀4篇 高中化学基础知识点篇一 第二次鸦片战争 第二次鸦片战争爆发的时间：1856年10月；借口：英国“亚罗号事件”、法国“马神甫事件”;实质：鸦片战争的继续和扩大，其目的是进一步打开中国市场，扩大侵略权益，史称“第二次鸦片战争”，又称“英法联军之役”。 《天津条约》的主要内容： 1)增开牛庄(后改营口)、汉口、九江、南京等10处为通商口岸； 2)允许外国人到内地游历、通商、自由传教； 3)外国军舰和商船可在长江各口自由航行； 4)外国公使驻京，并可在通商口岸设领事馆；5)赔偿英国白银400万两，法国200万两。 火烧圆明园：1860年10月，英法联军攻占北京，闯入圆明园抢劫，后纵火焚烧了这座中西合璧的皇家园林。 《北京条约》的主要内容： 1)《天津条约》完全有效； 2)增开天津为商埠； 3)割让九龙司地方一区，即九龙半岛界限街以南地区，归入英属香港界内； 4)赔偿英、法军费各增至白银800万两。对中国的影响：《天津条约》和《北京条约》是中国近代第二批不平等条约，进一步打开了中国的门户，使中国丧失了更多的主权，中国社会的半殖民地化程度进一步加深。 鸦片战争与《南京条约》 鸦片走私的危害：鸦片泛滥，严重摧残了吸食者的身心健康，导致白银大量外流，造成了严重的社会问题和经济问题。 虎门销烟的时间：1839年6月； 领导人：林则徐； 意义：把禁烟运动推向高潮，表现了中华民族抵御外侮的坚定决心。 鸦片战争爆发时间：1840年6月，英军封锁珠江口，鸦片战争爆发。 《南京条约》的主要内容： 1)中国割让香港岛给英国； 2)赔款洋银2100万元； 3)开放广州、厦门、福州、宁波、上海五处为通商口岸； 4)中国进出口货物的关税税率须与英国协商。 影响： 1)中国近代第一个不平等条约，给中国人民带来深重的灾难，开创了列强以条约形式侵略和奴役中国的恶例； 2)中国的国家主权和领土完整遭到破坏，一步步沦为半殖民地半封建社会； 3)中国社会的主要矛盾由地主阶级与农民阶级的矛盾，演变为外国资本主义和中华民族的矛盾(主要矛盾)、封建主义和人民大众的矛盾； 4)反侵略反封建成为中国人民肩负的两大历史任务； 5)中国的历史进入了民族民主革命时期。 鸦片战争对中国经济、思想文化领域产生的影响： 1)经济上：鸦片战争之后，列强凭借从不平等条约中获取的政治、经济特权，争相通过通商口岸对华倾销商品，从中国掠夺原料和农产品，破坏了中国自给自足的自然经济的基础，
高中化学必背基础知识点总结归纳
高中化学必背基础知识点总结归纳 高中化学作为一门重要的自然科学学科，涉及到许多基础知识点。在学习过程中，必须深刻掌握这些基础知识点，才能更好地理解和应用化学知识。本文将对高中化学必背的基础知识点进行总结归纳，帮助广大学生更好地进行学习。 一、化学基本概念 1.物质 物质是指构成宇宙万物的各种物体、物质的总称。它具有物理性质和化学性质。物理性质包括质量、体积、密度、颜色、状态等。化学性质包括化学变化的特征以及与其他物质发生反应时的特点。 2.元素 元素是由一种原子构成的物质。它是构成各种化合物的基本单位，具有自身特定的物理化学性质。在元素周期表中，元素按原子序数排列，具有明确的物理化学性质和规律。 3.化合物 化合物由两种或两种以上的元素以一定的化学组合方式结合而成。它具有比元素更为复杂的物理化学性质。常见的化合物包括水、盐、糖等。 4.分子
分子是构成化合物的最小单位。它是由两个或两个以上原子以共价键相连而成，具有自身的物理化学性质。一些分子可以改变形状，这就决定了它们的功能和用途。 5.离子 离子是带电的粒子，可以通过失去或获得电子而产生。在某些化学反应中，离子发挥着重要作用。常见的离子包括氯离子、钠离子、氢离子等。 二、化学计量 1.化学反应式 化学反应式是指化合物的反应式子，它包括反应物和生成物。在化学反应中，各种物质的质量始终得到保留。在计算化学反应时，必须熟练掌握化学反应式。 2.摩尔质量 摩尔质量是指各种物质的摩尔质量，也就是每个分子的质量。在进行化学计算时，必须熟练掌握化合物的摩尔质量。 3.摩尔比 摩尔比是指两种物质的摩尔质量之比。在反应中，化合物的摩尔比对于化学反应的进程具有决定作用。对于计算化学反应的产物和反应物，必须熟练掌握摩尔比的计算、合理应用。 三、化学反应 1.化学反应速率
高中化学必备的基础知识点归纳大全
高中化学必备的基础知识点归纳 大全 高中化学必备的基础知识点归纳 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
高中化学必备的基础知识点归纳
高中化学必备的基础知识点归纳 一、化学基本概念 1.化学元素：由一种原子构成的简单物质，不能通过化学方法分解为其他物质。 2.化合物：由两种或两种以上元素按一定的化学比例结合而成的物质。 3.化学式：用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的简明符号。 4.化学反应：化学物质相互作用，原子结构的改变，形成新的物质的过程。 5.摩尔：相当于物质中包含的量，即单位物质的数量。 二、化学元素的基本性质 1.原子序数：元素在元素周期表中的排列顺序。 2.电子结构：原子中带电子的电子云的组合方式。 3.物理性质：包括密度、熔点、沸点、硬度等。 4.化学性质：包括与其他元素的化学反应，如氧化、还原等。 5.元素周期表：由元素原子序数排列而成的表格，按周期性规律排列元素。 三、化学键和分子结构 1.离子键：由正、负离子之间的静电作用形成的化学键。 2.共价键：由两个非金属原子间共享一定数量的电子而形成的化学键。 3.分子：由化学键结合而成的离子或分子的微粒。
4.分子式：由元素符号和下标表示化合物中分子的构成。 5.分子构象：分子中原子的空间排列方式。 四、化学反应基本规律 1.化学反应的能量变化：化学反应过程中放出或吸收的能量。 2.化学反应速率：反应物转化速度的比率。 3.化学平衡：化学反应中反应物和产物浓度达到常数值的状态。 4.平衡常数：化学反应达到平衡状态时反应物和产物的浓度之比。 5.化学平衡的影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。 五、酸碱反应 1.酸性物质表示：在水中能够释放出氢离子（H+）的化合物。 2.碱性物质表示：在水中能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。 3.盐的定义：由酸和碱反应而生成的化合物。 4.酸、碱、盐的性质与用途：如酸和碱的腐蚀性，盐的脱硝功能等。 5.酸碱中和反应：酸和碱的化学反应产生中性溶液。 六、氧化还原反应 1.氧化作用定义：物质失去电子的化学反应。 2.还原作用定义：物质获得电子的化学反应。 3.氧化还原反应单元：包括氧化剂、还原剂、氧化还原电位等。 4.电化学基础知识：包括标准电极电位、电池等。 5.氧化还原反应的应用：如电化学加工、防腐等。
高中化学基础知识点汇总
高中化学基础知识点汇总 高中化学基础知识要点1 化学性质与用途 1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4.P是在空气中能自燃的元素。 5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。 8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 电子微粒组 1.原子Ne 2.分子CH4、NH3、H2O、HF 3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 4.阴离子N3-、O2-、F-、OH- 18粒子微电组 1.原子Ar 2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3.阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4.阴离子P3-、S2-、Cl- 5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
核外电子质子数相同 1.Na+ 、H3O+ 2.F-、OH- 3.Cl-、HS- 4.N2 、CO、C2H2 同族周期原子序数关系 1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8 2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18 3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18 4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32 5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32 特征形象 1.焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色) 2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色) 4.有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 5.气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 高中化学基础知识要点2 1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：