初中化学-必背知识点(填空)

初中化学必背知识点

一、化学用语

1、写出常见离子称和符号

镁离子氯离子铝离子铁离子亚铁离子钙离子氧离子氢离子锌离子铜离子钠离子银离子原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根

2、化合价口诀

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

（1）实验室制取氧气一：

（2）实验室制取氧气二：

(3) 实验室制取氧气三：

（4）实验室制法CO2：

（5）实验室制取氢气：

（6）电解水制取氢气：

（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：

（8）炼铁原理：

（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：

（10）生石灰(氧化钙)制取方法：

二．金属活动性顺序：

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：

2、黑色固体：紫黑色

3、红色固体：▲硫磺：

4、三大有色溶液：，，

5、（1）具有刺激性气体的气体：

（2）无色无味的气体：

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：，都可做燃料，点燃前都要，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：

助燃性物质：能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有

最轻气体：也是唯一燃烧无污染的气体燃料

：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有性（挥发出HCl气体）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；

：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识。

1、三大化石燃料：

2、六大营养物质：（如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、（鱼、肉、蛋、奶、豆）、 (蔬菜、水果)、水、无机盐

3、缺钙：（老年人）、（儿童）；缺铁：

缺碘：（大脖子病）缺维生素A：；缺维生素C：

4、合金：和都是铁的合金，区别是含量不同，钢含碳量低，

是Cu-Zn合金

5、铁生锈条件:铁同时与和接触

6、防锈方法是：，，。

7、可燃物燃烧条件：，，

8、灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如、；⑵隔绝空气（或O2），如，

⑶降低温度至可燃物着火点以下，如。

9、环境污染名词：

酸雨：主要由、造成，酸雨危害、、。

臭氧层空洞：能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中排放过多引起全球气温上升

白色污染：随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

六、基本反应类型

化合反应：公式例：、

分解反应：公式例：、

置换反应：公式例：、

复分解：公式例：、

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是。

2、地壳中含量最多的非金属元素是。

3、空气中含量最多的物质是。

4、天然存在最硬的物质是。

5、最简单的有机物是。

6、人体含量最多的金属元素是。

7、相对分子质量最小的氧化物是 8、相同条件下密度最小的气体是。

9、导电性最强的金属是。 10、相对原子质量最小的原子是。

11、熔点最低的金属是。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素。

13、组成化合物种类最多的元素是。 14、日常生活中应用最广泛的金属是。

15、熔点最高的金属。 16、熔点最低的金属。

八、气体的鉴别

（1）O2与其它任何一种气体：用鉴别，能的是O2

（2）CO2与其它任何一种气体：用鉴别，能的是CO2

（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用，再用鉴别

（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先，后鉴别。

九、物质的除杂：（括号内是杂质）

1、CO（CO2）：方程式为：

2、CO2（CO）：方程式为：

3、CO2（O2）：方程式为：

4、Cu（Fe）：方程式为：

5、KCl（MnO2）：。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、CaO（CaCO3）：方程式为：

十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：。

3、氢气作为燃料有三大优点：。

4、构成原子一般有三种微粒：。

5、溶液的特征有三个。

6、收集气体一般有三种方法：。

7、水污染的三个主要原因：。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) (2)

(3)

9、CO2可以灭火的原因有三个：。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

12、过滤操作中有“三靠”：(1) (2) (3)

过滤失败的三个原因：(1 ；(2) ；(3) 。

13、三大气体污染物

14、酒精灯的火焰分为三部分：，其中温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1) (2) (3) 。

16、可以直接加热的三种仪器：

17、质量守恒解释的原子三不变：

18、三大有机合成材料：

19、溶液配制的三步骤：

20、原子中的三等式：

十一：组成元素相同的物质：单质和，和，和。

化合物：和，和，和。

十二、物质俗名

1、烧碱、火碱、苛性钠

2、纯碱、苏打（不是碱，但显性）

3、小苏打

4、水银

5、干冰

6、生石灰

7、熟石灰、消石灰

8、石灰石、大理石的主要成分 9、沼气、瓦斯、天然气的主要成分 10、酒精 11、食盐

12、铁锈】赤铁矿的主要成分 13、盐酸中的溶质

十三：七大沉淀、、、、、、、蓝色沉淀。红褐色沉淀。

既不溶于水也不溶于酸的是、。

十四：条件

条件是点燃的反应有：、、

条件是加热的反应有：、、

有催化剂的、

通电的：

高温的：、、、

六:化学反应的基本类型

1、常见的能发生分解反应的物质：

H2O2 KClO3、

KMnO4 H2O CaCO3

2、常见的能发生置换反应的物质

①还原性单质（C、H2） + 金属氧化物 H2+CuO=Cu+H2O

②金属 + 酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

③金属 + 盐溶液 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

七: 特征反应现象

(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是____

(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是________，固体是_______。

(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是____，燃烧得更旺的气体是____，使火焰熄灭的气体是___或____；能使带火星的木条复燃的气体___。

(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的物质______。

(5)在O2中燃烧火星四射的物质是___ (6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是___________

(7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_______

(8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是 _______

(9)在空气中燃烧，产生耀眼白光的是_____

(10)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如_____________等。

(11)与酸反应有气体产生的物质是____________

(12)与碱反应有气体（NH3）产生的物质_______

(13)常温下唯一有氨味的铵态氮肥是__________

八: 物质用途

1.可用于制作糕点的发酵粉中的主要成分；

2.可作气体燃料和冶炼金属的一种氧化物；

3.重要的化工原料，可用于制造玻璃或洗涤剂的盐；

4.用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业的物质；

5.用于改良酸性土壤的物质；

6.常用建筑材料，常见的白色沉淀；

7.最理想的燃料；8.常见的一种复合肥料；

9.常用的食品干燥剂 ;

九: 相对分子质量的计算

1、常见物质的相对分子质量：

H2O ； CO2 ； CaCO3 ； HCl ； H2SO4；NaOH Ca(OH)2；Fe2O3；O2 ；CH4 ；NH3 ；

2、CaCO3中钙元素的质量分数为 %

3、CH4中碳、氢元素的质量比为，SO2中硫元素与氧元素的质量比

Fe2O3中铁、氧元素的质量比为，

十: 转化关系

1、氧三角

①；

②；

③；

④

2、碳三角

①；

②；

③；

④

3、钙三角

①；

②；

③；

①；

②；

③；

④

4、铜三角

①；

②；

③；

①；

②；

③；

5、酸碱盐三角

①；

②；

③；

十一、几对常见的的离子对：

十四、常见干燥剂

1、浓硫酸：不能干燥。可干燥的气体有：、、、、等

2、固体氢氧化钠：不能干燥、。

3、生石灰：不能干燥、。

十五、密封保存

1、浓盐酸具有性，敞口放在空气中质量分数会，溶液

质量会，所以要密封保存。

2、浓硫酸具有性，敞口放在空气中质量分数会，溶液质量会。

3、固体氢氧化钠要密封保存，因为会吸收空气中的水蒸气而，而且能和空气中的二氧化碳反应而变质。

4、生石灰具有吸水性，质量会增大，是化学变化方程式

石灰水吸收二氧化碳而变质，质量会增大，是化学变化，方程式

十六、三大溶于水放热的物质、、。

硝酸铵（）溶于水吸热，溶液中晶体析出。

十八、有关装置

1、属于发生装置，可以制取氧气（方程式）

还可以制取二氧化碳（方程式）

如何检查装置的气密性：

2、此装置属于固固加热性发生装置，可以制取氧气（方程式

、

A制取二氧化碳，B验证二氧化碳，C验证二氧化碳的

性质，D证明二氧化碳密度比空气大，不燃烧不支持燃

烧。G干燥装置吸收水蒸气。

H吸收二氧化碳中混有的HCL气体。丁吸收二氧化碳

化学方程式汇总

一、氧气

1．镁带燃烧 2MgO O 2Mg 点燃2

+ 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末，.放热.。 2．木炭燃烧 22

CO O C 点燃+(氧气充足) 2CO O 2C 点燃2+(氧气不足) 现象：空气中,红热状。氧气中,白光;生成气体使澄清石灰水变浑浊，放热.。 3．硫燃烧 22SO O S 点燃+ 现象：空气中微弱的淡蓝色火焰。氧气中，明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成，放热.。 4．磷燃烧 522O 2P 5O 4P 点燃+ 现象：产生白烟，放热.

5．铁丝在氧气中燃烧 432O Fe 2O 3Fe 点燃

+

现象：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体，放热.。

6．实验室制氧气↑+22

33O 2KCl ΔMnO 2KCl0

↑++22424O MnO MnO K Δ

2KMnO ↑+222

22O O 2H MnO O 2H

7．通电分解水 ↑↑+

222O H O 2H 2通电

①氢负氧正 ②V 正:V 负=1: 2

8．氧化汞受热分解 ↑+2O

2Hg Δ2HgO

二、氢气 9．实验室制氢气 ↑++2

442H ZnSO SO H Zn

10．锌和稀盐酸 ↑++22H ZnCl 2HCl Zn

11．铁和盐酸 /硫酸

↑++22H FeCl 2HCl Fe ↑++2442H FeSO SO H Fe

现象：铁片上有气泡,铁片逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色.

12． 镁和盐酸 / 硫酸

↑++22H MgCl 2HCl Mg ↑++2442H MgSO SO H Mg

13． 氢气在空气中燃烧 O H O 2H 2222点燃

+

现象：淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯壁上出现小水珠.

14． 氢气还原氧化铜 O H Cu Δ

CuO H 22++

现象：黑色粉末变红,试管壁出现小水珠.

三、碳和碳的化合物

15．木炭还原氧化铜 ↑++2CO Cu 2CuO C 2高温

现象:：黑色粉末变红,产生气体使澄清石灰水变浑浊.

16．一氧化碳燃烧 222CO O 2CO 点燃

+

现象：产生蓝色火焰,放热, 产生气体使澄清石灰水变浑浊.

17．一氧化碳还原氧化铜 2CO Cu ΔCuO CO ++

现象：黑色粉末变红,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

. 18．一氧化碳还原氧化铁(工业炼铁) 2323CO 2Fe 3CO O Fe 高温++

一氧化碳还原四氧化三铁 2434CO 3Fe 4CO O Fe 高温++

19． 二氧化碳与灼热的碳反应 2CO CO C 高温

2

+ 20． 二氧化碳通入紫色石蕊试液中 3222CO H O H CO + 现象：紫色石蕊试液变红

21．碳酸分解 O H CO CO H 2232+↑ 22．二氧化碳通入澄清石灰水中O H CaCO Ca(OH)CO 2322+↓+

现象：澄清石灰水变混浊.

23． 煅烧石灰石 ↑+23

CO CaO CaCO 高温 24．生石灰制熟石灰 22Ca(OH)O H CaO =+

25．实验室制二氧化碳 ↑+++2223CO O H CaCl 2HCl CaCO

26．泡沫灭火器原理 ↑+++2232CO O H 2NaCl 2HCl CO Na 27．甲烷燃烧 O 2H CO 2O CH 222

4点燃++ 现象：产生蓝色火焰,放出热量.

28． 酒精燃烧 O 3H 2CO 3O OH H C 22252点燃++

四、酸、碱、盐 29． 铝和盐酸 ↑++23H 32AlCl 6HCl 2Al

30． 盐酸除铁锈 O 3H 2FeCl 6HCl O Fe 2332+=+ 现象：铁锈消失,形成黄色溶液.

31．硫酸除铁锈 O 3H )(SO Fe SO 3H O Fe 23424232+=+ 现象:铁锈消失,形成黄色溶液.

32．盐酸跟氧化铜反应 O H CuCl CuO 2HCl 22+=+ 现象：黑色粉末溶解,形成蓝色溶液.

33．硫酸跟氧化铜 O H CuSO CuO SO H 2442+=+ 现象:黑色粉末溶解,形成蓝色溶液.

34．盐酸跟氢氧化钠 O H NaCl NaOH HCl 2+=+ 无明显现象

35．

硫酸跟氢氧化钠O 2H CaSO Ca(OH)SO H 24242+=+(熟石灰中和) 36．

硫酸跟氢氧化铜 O 2H CuSO Cu(OH)SO H 24242+=+ 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液 37．

盐酸和碳酸钠 ↑+++2232CO O H 2NaCl 2HCl CO Na 38．

盐酸和碳酸氢钠 ↑+++223CO O H NaCl HCl NaHCO 39．

氢氧化钠溶液跟二氧化碳 O H CO Na CO 2NaOH 2322+=+ 40．

氢氧化钠溶液跟二氧化硫O H SO Na SO 2NaOH 2322+=+ ( Na 2SO 3为亚硫酸钠) 41．

氢氧化钠溶液跟三氧化硫 O H SO Na SO 2NaOH 2423+=+ 42． 氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液 (工业制氢氧化钠)

↓+=+3322CaCO 2NaOH CO Na Ca(OH) 现象：生成白色沉淀

43．曾青得铁则化为铜 Cu FeSO CuSO Fe 44++

现象：铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色.

44．铜和硝酸银 Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2

45．铝和硫酸铜 2Al + 3CuSO 4= Al 2(SO 4)3 + 3Cu

初中化学上必备化学反应方程式：

（一）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：

2、硫在氧气中燃烧：

3、镁在空气中燃烧：

4、铁在氧气中燃烧：

5、磷在氧气中燃烧：

6、铜在空气中加热：

7、氢气在氧气中燃烧：

8、一氧化碳在空气中燃烧：

9、碳不充分燃烧：

10、二氧化碳通过灼热的碳层：

11、二氧化碳与水反应：

12、生石灰和水化合：

（二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：

14、加热高锰酸钾：

15、电解水：

16、碳酸不稳定分解：

17、高温煅烧石灰石：

（三）置换反应

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

19、锌和盐酸的反应：

20、铁和盐酸：

21、铁和稀硫酸：

22、氢气还原氧化铜：

23、木炭还原氧化铜：

24、碳还原氧化铁：

25、铁和硫酸铜溶液：

26、铜和硝酸汞溶液：

27、氢气还原氧化铁：

28、铝和稀硫酸：

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：

47、盐酸除铁锈

（五）其他：

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：

52、一氧化碳还原氧化铜：

53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：

54、甲烷在空气中燃烧：

55、乙醇在空气中燃烧：