初三化学基础知识填空题(集萃

初三化学基础知识内容填空

1．化学变化和物理变化最大的区别在于。2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。

3．排放到空气中的有害物质，大致可以分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体主要来自（

）和（）。

4．氧气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧

6．硫在空气中燃烧发出（）色火焰，在氧气中燃烧发出（）色火焰。都生成有（）气味的气体（）。

7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。

8．（）叫化合反应。（）叫氧化反应。9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。氧气的主要用途是（）和（）。

10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）

、、

11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。判断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看

12．（）叫分解反应。

13．缓慢氧化的特点是：（）。自燃是由（）引起的。

14．（）叫分子。（）叫原子。15．混合物和纯净物最大的区别是（）。从分子的角度来说，最大的区别是（

16．（）叫元素。根据纯净物中所含（）的不同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区别是（）。

17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是

18．（）叫氧化物。含氧化合物不一定是氧化物。

20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。

21．水是由（）元素和（）元素组成的。水是由（）构成的。在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。

22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）

23．（）叫置换反应。

24．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。

25．氢气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

26．氢气的化学性质：（用化学方程式表示）（1）可燃性：（2还原性：在使用氢气前，一定要对氢气进行（）。氢气在空气中燃烧的现象：产生（）颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感到（）。氢气还原氧化铜的现象：（），（）。

28．性质决定用途。氢气的用途与性质之间的关系：（在括号内填写氢气的用途）氢气具有可燃性——（），氢气的密度比空气小——（），氢气具有还原性——（）。氢气做燃料，优于其他气体的特点是（）。

29．元素的性质特别是化学性质，跟他的原子的（）的关系最为密切。

30．（）叫质量守恒定律。这是因为在化学反应的过程中，参加反应的各物质的原子的（）、（）和（）没有发生变化。

31．碳单质的性质与用途的关系：（在括号内填写碳单质的用途）金刚石的硬度大（）；石墨能导电（）；石墨软且有深灰色（）；石墨熔点高，具有润滑性（）。活性炭和木炭具有（）结构，（）。

32．经研究发现，金刚石和石墨物理性质差异非常大，是因为（）。

33．碳单质的化学性质：（用化学方程式表示）

可燃性：还原性：

34．二氧化碳的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

35．二氧化碳的化学性质：不支持燃烧，不燃烧。在一些干涸的深井，久未开启的菜窖，二氧化碳的量比较大，在进入这些地方前，必须做（）试验。二氧化碳能和水反应，生成的物质能使（）色石蕊试液变，加热后颜色原因用方程式表示；

二氧化碳能和澄清的石灰水反应，这个反应能用来鉴定二氧化碳：

36．二氧化碳的用途与性质的关系：（在括号内填写二氧化碳的用途）二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度又比空气大（）二氧化碳的固体易挥发（）

37．二氧化碳的实验室制法的反应原理：（用化学方程式表示），这个反应可以用来检验含有碳酸根离子的化合物。

38．气体的收集方法决定于气体本身的（）和（），只要气体不易溶于水，且不和水反应，就可以用（）法收集，如（）；只要气体密度比空气大，就可以用（）收集，如（）；只要气体密度比空气小，就可以用（）收集，如（）。

39．一氧化碳的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

41．一氧化碳的化学性质：（用化学方程式表示）可燃性；还原性：

。可燃性，燃烧时呈（）色火焰，其产物能使石灰水变（）在氢气、碳单质、一氧化碳还原氧化铜的反应中，氢气、碳单质、一氧化碳在反应中是（）剂；氧化铜在反应中被（）毒性，一氧化碳可以跟血液里的（）结合，使它不能很好的和（）结合。42．甲烷是自然界最简单的（）。它的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（

）溶于水。

43．甲烷的化学性质：（用化学方程式表示）可燃性：

44．酒精的化学名称叫（），化学式为（）。在医疗上常用体积分数为（）到（）的酒精做消毒剂。它可以燃烧：（）。工业酒精因为含有（），化学式为（），饮用后能（）。

45．醋酸的化学名称叫（），化学式为（）。他同碳酸一样，具有（）性，能使紫色石蕊试液变（）。

46．当今世界最重要的三大矿物燃料是（）、（）、（）。煤和石油都是（）物，煤主要含有（）元素，石油主要含有（）元素。

47．铁的化学性质：（用化学方程式表示）铁在氧气中的燃烧；

铁的生锈：铁在干燥的空气中（）跟氧气发生化学反应，但是，铁在潮湿的空气中却能跟（）和（）发生化学反应，生成铁锈，主要成分是（）。防止铁的锈蚀主要可通过以下方法：最常用的方法是（），这样，可以隔绝（）和（）。

铁跟酸的反应：铁跟酸反应生成（）和（）。盐酸除铁锈铁跟硫酸铜反应：方程式（）反应时发生的现象：（

）

48．铁的合金主要有（）和（）。工业冶炼生铁的反应原理是（

49．（）叫溶液。（）叫溶质，（）叫溶剂。

50．饱和溶液和不饱和溶液最大的区别是（）。51．使溶液由不饱和变成饱和的方法有：（），使溶液由饱和变成不饱和的方法有：（）

52．（）叫溶解度。

53．固体物质的溶解度对于大多数物质来说随温度的升高而（），但也有相反的情况，如：。气体物质的溶解度总是随温度的升高而（），随压强的增大而（）

54．混合物分离的常用方法有（）和（）。其中，过滤适用于（）分离；过滤后的溶液叫（）结晶又分为（）和（），蒸发结晶适用于（）的分离，降温结晶适用于（）的分离。

55．溶液中溶质的质量分数的计算公式（）他表示溶液的浓度的浓或稀。饱和溶液的溶质质量分数计算式：

56．酸溶液中一定都含有；碱溶液中一定都含有；

57．盐酸是（）色，（）气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，这是因为（

）。浓硫酸是（）色，（）气味的液体，它具有（）性，能吸收空气中的水分，通常用它做（）剂。它还具有（）性，使有机物碳化。浓硫酸在稀释时一定要把（）沿容器壁慢慢注入（）中。常见的干燥剂：

58．酸的通性：（用化学方程式表示）使紫色石蕊试液变（），使无色酚酞（）。

酸与反应生成，如：锌和盐酸反应：（

酸与反应生成如：氧化铁和盐酸的反应：（

酸与反应生成，如：盐酸与氢氧化铜的反应（

酸与反应生成，如：硫酸与硝酸钡的反应：（）这个反应可以用来检验硫酸或含有硫酸根离子的化合物。盐酸与硝酸银的反应：（

）这个反应可以用来检验盐酸或含有氯离子的化合物。

59．（）叫复分解反应。

60．在金属与酸，金属与盐的两种置换反应中，涉及到金属的活动性顺序。在金属与酸反应中，要求金属在活动性顺序中排在（）前；在金属与盐的反应中，要求金属在活动性顺序中排在（）前。

61．利用酸与碱的中和，在农业生产中，强酸性土壤不适宜植物的生长，可以施入适量的（）来中和土壤里的酸。

62．溶液的酸碱度常用（）表示。PH=7时，溶液呈（）性；PH<7时，溶液呈（）性；PH>7时，溶液呈（）性。

63．氢氧化钠是（）色固体，（）溶解于水，它暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫（），因此，氢氧化钠可用来做某些气体的（）剂。氢氧化钙是（）色固体，（）溶解于水，它的水溶液俗称（）。它也是农药的主要成分之一。

64．碱的通性：（用化学方程式表示）使紫色石蕊试液变（），使无色酚酞试液变（）。

碱与反应生成，用化学方程式表示氢氧化钠为什么要密封保存：（

碱与反应生成；如：

碱与反应生成如，氯化铁与氢氧化钠的反应：（。65．氯化钠是我们常说的（），化学式（）。碳酸钠是（）色粉末，它的俗称（）化学式（）。碳酸钠晶体的化学式（），它在常温下放在干燥的空气中，能逐渐失去结晶水而变成粉末，这种现象叫做（）。无水硫酸铜是一种（）色固体，溶于水形成的溶液呈（）色，硫酸铜的晶体俗称（）和（），化学式为（

66．盐的化学性质：（用化学方程式表示）

盐与＿＿反应生成，如：铜和硝酸汞反应：

盐与反应生成；如：

盐与反应生成；如：

盐与反应生成，如：硝酸银与氯化钠反应：

67．复分解反应的条件：反应的生成物中有一种（）或（）或（）。常见沉淀：白色：、、、、、；红色：绿色：蓝色：

68．常见的化学肥料含营养元素（）、（）、（）。有的化学肥料含有多种营养元素，如NH4

H 2PO

4

，就含有两种营养元素（）和（），我们把这类化肥叫（）。

答案

1.化学变化和物理变化最大的区别在于在变化前后是否有新物质生成。

2.空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气（N2）占78% 、氧气（O2)占21% 、稀有气体占0.94%

）占 0.03 % ，其他气体和杂质占 0.03% 。

，二氧化碳（CO

2

3.排放到空气中的有害物质，大致可以分为（气体）和（固体）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（二氧化硫）、（一氧化碳）、和（可吸入固体颗粒）（写化学式），这些气体主要来自（化石燃料燃烧）和（工厂废气）。

4.氧气的物理性质：（无）色，（无）味，密度比空气（略大），（不易）溶于水。

5.氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧（家长对照前几天的化学方程式）

6．硫在空气中燃烧发出（淡蓝色）色火焰，在氧气中燃烧发出（明亮蓝紫色）色火焰。都生成有（刺激性）气味的气体（二氧化硫）。

7．铁在氧气中燃烧的现象是：（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量

8．两种物质或两种以上物质反应生成一种物质的反应）叫化合反应。

9．（有氧参加的反应一般指有氧气参加）叫氧化反应。

10．氧气在化学变化中提供（氧元素），具有（氧化）性，是一种常用的（氧化）剂。氧气的主要用途是（供给呼吸）和（助燃剂）。

11．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用三个化学方程式表示）

12．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（催化剂）具有（催化）性。

13．一种物质反应生成两种物质或两种以上物质）叫分解反应。自燃是由（缓慢氧化）引起的。14．（保持物质化学性质的一种微粒）叫分子。

15．（化学变化中最小的微粒）叫原子。

16．混合物和纯净物最大的区别是（是否是只含有一种物质）。从分子的角度来说，最大的区别是（是否只含有一种分子）。

17．（具有相同核电荷数的同一类原子的总称）叫元素。根据纯净物中所含（元素种类）的不同，可将纯净物分为（单质）和（化合物）两大类，这两者的最大区别是（单质只含有一种元素的纯净物；化合物是含有多种元素的纯净物）。

18．（指含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物）叫氧化物。含氧化合物（不一定）是氧化物。19．地壳中各元素含量依次为（氧、硅、铝、铁）其中含量最多

20．的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（氧化铝AI2O3）。

21．水是由（氢）元素和（氧）元素组成的。水是由（水分子）构成的。在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（氧气），负电极上得到的气体是（氢气），这两种气体的体积比是（1:2），质量比是（1:8）。

22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）

23．（由单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应）叫置换反应。

24.化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。

25.氢气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

26.氢气的化学性质：（用化学方程式表示）（1）可燃性：（2还原性：

在使用氢气前，一定要对氢气进行（）。氢气在空气中燃烧的现象：产生（）颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感到（）。氢气还原氧化铜的现象：（），（）。

27.（）叫还原反应。

28．性质决定用途。氢气的用途与性质之间的关系：（在括号内填写氢气的用途）氢气具有可燃性——（），氢气的密度比空气小——（），氢气具有还原性——（）。氢气做燃料，优于其他气体的特点是（）。

35．元素的性质特别是化学性质，跟他的原子的（）的关系最为密切。

36．（）叫质量守恒定律。这是因为在化学反应的过程中，参加反应的各物质的原子的（）、（）和（）没有发生变化。37．碳单质的性质与用途的关系：（在括号内填写碳单质的用途）金刚石的硬度大（）；石墨能导电（）；石墨软且有深灰色（）；石墨熔点高，具有润滑性（）。活性炭和木炭具有（）结构，（）。

38．经研究发现，金刚石和石墨物理性质差异非常大，是因为（）。

39．碳单质的化学性质：（用化学方程式表示）

可燃性：还原性：

40．二氧化碳的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

35．二氧化碳的化学性质：不支持燃烧，不燃烧。在一些干涸的深井，久未开启的菜窖，二氧化碳的量比较大，在进入这些地方前，必须做（）试验。二氧化碳能和水反应，生成的物质能使（）色石蕊试液变，加热后颜色；原因用方程式表示；

二氧化碳能和澄清的石灰水反应，这个反应能用来鉴定二氧化碳：

38．二氧化碳的用途与性质的关系：（在括号内填写二氧化碳的用途）二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度又比空气大（）二氧化碳的固体易挥发（）

39．二氧化碳的实验室制法的反应原理：（用化学方程式表示），这个反应可以用来检验含有碳酸根离子的化合物。

38．气体的收集方法决定于气体本身的（）和（），只要气体不易溶于水，且不和水反应，就可以用（）法收集，如（）；只要气体密度比空气大，就可以用（）收集，如（）；只要气体密度比空气小，就可以用（）收集，如（）。

初中化学基础填空题

1．按要求用相应的化学符号填空。

（1）洒精---------（2）两个氢离子-------------（3）地壳中含量最多的元素--------------------

（4）写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价---------------

2．用化学用语表示：

五个氮原子________；两个氢氧根离子________；保持水的化学性质的最小微粒_________。

3．实验室现有氢气、红磷、汞、二氧化碳、五氧化二磷、氧化镁、氯化纳、纯碱、甲烷等物质，分别选择一种符合下列分类要求的物质，并将其化学式填写在答题卷相应的空格上。⑴非金属；⑵有机物；；⑶盐；⑷非金属氧化物。

4．按要求用相应的化学符号填空。

(1)二个氨气分子(2)3个硫酸根离子(3)小苏打(4)乙醇

(5)写如高锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价

5.甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。

（1）甲烷和乙醇都属于______（填“无机物”或“有机物”）；（2）乙醇的化学式为______；

（3）甲烷完全燃烧的化学方程式为______。

6．有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存

（1）下左图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是-----------( 填“A”或“B”)。

（2）如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是--------------（只举一种）

（3）现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为-----------------。

7．上中图A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图。请根据图中信息及相关要求真空。

（1）硫元素的原子的核外电子数为---------------。

（2）A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是-----------（填字母序号）。

（3）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如下图，该离子的符号是-----------。

8．燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害。

（1）燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如上右图所示实验：

将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与---------有关。

燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如----------（举一日常生活实例）

（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是-----------,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是----------。

9．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。

（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为-----------------------------。（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是----------------- 。

（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是-------------------（填字母）。a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石

c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中

d.寻找、开发金属的代用品

10.烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；

（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ （填序号）。

①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。

11.探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且

形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相

等。（1）该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现

象的不同之处是________。（2）若实验所用

的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。（可能用到的相对

原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）

12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

(1)图中你能读出的信息有(写一条)

(2)要使接近饱和c物质的溶液变为饱和溶液，可(一种)

(3)现有t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其降温至t l℃时，析出溶质最多的是。

(4)t2℃时，将30g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g

13.M元素的单质可用于原子反应推的导热剂，其原子结构示意图如右。

(1)图中x的值是，M元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)M元素的化学性质与下列(填序号)元素的化学性质相似。

(3)M元素的离子符号是(4)M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式

是。

14．小明同学用如上中图所示装置探究燃烧的条件，得到以下实验事实；

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

③不通过空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同)

能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是

(2)通过探究发现燃烧的条件可用如上右图所“火三角”来表示。现将一根火柴点燃，有甲、乙两种放置方式，你认为按(甲或乙)方式放置，火柴会燃烧更剧烈、更彻底，原因是。

(3)结论应用：请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃烧得到充分燃烧从而达到节约能源的目的，提出一条具体建议：

15如下图所示实验。已知，该装置气密性良好。

(1)如左图，将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至表面变黑，然后将其迅速插入装有一氧化碳的集气瓶中，塞紧橡皮塞。稍等片刻，可观察到黑色物质变红色。则在集气瓶内发生反应的化学方程式为。该实验说明一氧化碳具有性。

(2)将胶头滴管中的澄清石灰水滴入集气瓶内，振荡。观察到的现象有

(3)拔掉橡皮塞，同时迅速把燃着的木条放在集气瓶口。观察到集气瓶口有蓝色火焰。该实验既除去了集气瓶内，还证明了一氧化碳具有性。

16.己知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。为了探究燃烧的条件，某科学实验小组设计了如上右图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．观察到的实验现象如下：①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。(1)白磷燃烧的化学方程式为

(2)由现象①、②得到的燃烧条件是；①、③得到的燃烧条件是

(3)请你根据小军查阅的资料和实验蚬象，指出他设计的装置有何不足。

17.右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）

图3

构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。

选用表中元素填空A 2B 2型化合物的化学式是______，带一个单位负电荷的一种阴离子____。

18.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合图3提供的一些实验装置回

答

(1) 若用A 装置制取氧气，仪器a 中需入 ，发生的化学方程式为 。

(2) 通过查阅资料得知：氨气(NH 3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你

选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择B 装置来完成该实验，需进行的改动是 。

(3)你认为应选择收集氨气的装置最好是 （填序号），原因是 。

一、化学方程式书写

1、木炭在氧气中燃烧

2、硫与氧气中燃烧

3、磷在氧气中燃烧

4、甲烷在氧气中燃烧

5、铁在纯氧中反应

6、氯酸钾制取氧气的反应

7、高锰酸钾加热制氧气的方程

8、水通电的化学方程式

9、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁

10、氢气与氧气燃烧的反应

10、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应

12、碳酸氢铵受热分解

二、

1、氢气的可燃性

2、氢气的还原性

3、氢气的实验室制法

4、氢气的工业制法

5、碳的可燃性（完全燃烧）

6、碳的可燃性（不完全燃烧）

7、碳的还原性

8、二氧化碳的氧化性

9、二氧化碳溶解在水中

10、碳酸的不稳定性

11、检验二氧化碳的实验方法

12、二氧化碳的实验室制法

13、二氧化碳的工业制法

14、二氧化碳的灭火方程

15、一氧化碳的可燃性

16、一氧化碳的还原性

17、一氧化碳还原氧化铁

18、铝与稀硫酸的反应

19、金属铜在空气中加热

20、硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体