初中化学化学反应实质专题
化学反应实质
一、选择题
1、下图表示的是某化学反应前后物质的微粒变化，其中分别表示X 、Y 、Z 三种物质的分子。该反应的化学方程式中，X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（ ）
A 、1∶1∶1
B 、1∶2∶1
C 、2∶1∶2
D 、4∶1∶2 2、某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的
是（
）
A ． 该反应是置换反应
B ． 该反应的本质是原子的重新组合
C ． 该反应前后分子的种类改变
D ． 该反应中的生成物都是化合物
3、我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
4、有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化
学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是（ ）
5、提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示．下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（ ）
7、饮用含甲醇的酒，可能造成失明，甚至中毒死亡。下图是甲醇燃烧的微观示意图（未配平）。下列有关说法或化学方程式错误的是（ ）
A.工业酒精中往往含有甲醇，禁止用工业酒精配制饮料酒
B.CH 3OH+3O 2
点燃
CO 2+4H 2O
C.每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个原子团“CH 2”
D.等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少 8、工业上用甲和乙在一定条件下通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（ ）
9、某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
10、下图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
11、意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N 4分子．N 4分子 结构如图所示．下列有关N 4的说法正确的是（ ） A ．N 4约占空气体积的78%
B ．N 4是一种单质
C ．N 4属于一种新型的化合物
D ．由于N 4与N 2的组成元素相同，所以它们的性质相同 12、某反应的围观示意图如图，有关说法错误的是（ ）
13、右图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是 ( )
A ．该反应属于复分解反应
B ．该反应中元素的化合价没有变化
C ．图中的两种化合物都属于氧化物
D ．该反应所得生成物(按图中顺序)的质量比为 (填最简整数比)
二、填空题
14、请回答下列问题。
⑴下图为某化学反应的微观示意图，图中“
”表示氧原子，
“
”表示氢原子。
①该反应的基本反应类型为 。
②结合图示分析，该反应前后发生改变的粒子是 。
⑵地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐很高的海水。而海水淡化的成本很高，目前尚不能推广。从成本的角度考虑，你理解的“海水淡化”是指 ；实验室有一杯海水，要将其变为纯净的水，你认为最可行的方法是 。 15、右图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。
（1）通电一段时间后，玻璃管a 收集到的气体是 ，
a 、
b 两玻璃管收集的气体体积比约为 。 （2）下图为水分解的微观过程：
①水的分解过程中，不发生变化的微粒是 。
②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式 。
（3）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H 2O ”的实验现象是 。
16、如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请
回答下列问题：
（1）图②表示的化学方程式为
（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是 ；
（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是 ，可能发生改变的分子的 ．
（4）由图③还能获得的一条信息是 ．
17、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的
微观过程示意图（“
”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．
（1）从宏观角度看，物质C 属于 （选填“混合物”或“纯净物”）； （2）以上变化的基本反应类型是 ；
（3）从微观角度看，物质B 是由 构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；
（4）参加反应的A 与B 的微粒个数比为 ．
18、根据下列图文回答问题：
（1）图①：从微观角度看，酸和碱发生中和反应的实质是 。 （2）图②：干燥剂的主要成分为生石灰，用化学方程式表示其干燥原理：
。 （3）图③：一个C 60分子是由 构成的。 （4）图④：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是 。
19、把握微观世界，了解构成物质的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本
质．如图是某化学反应的微观模拟图：
（1）反应物中单质的化学式为 ．该反应的化学方程式为 ， 属于 反应．（填基本反应类型）
（2）通过该图你能获得的信息有 ________________ ．（打一条即可） 20、建立宏观、微观和符号之间的联系是学习化学的重要方法．请按要求填空． （1）碳酸钠是一种重要的化工原料，其化学式为 ；
（2）恩施被誉为世界硒都，具有丰富的硒资源．硒（Se ）是人生命中必需的微量元素，在周期表中与硫同族、化学性质相似．A 、B 、C 、D 表示4种物质，它们的微观示意图如图：
物质A 和B 在点燃条件下反应生成C 和D 两种物质，反应的化学方程式是 ， 其基本反应类型是 ．
（3）有机化学中的最简式﹣用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数最简
比的式子．某有机物中C 、H 、0元素的质量比为6：1：8，则该有机物的最简式为 _____________（按C 、H 、0顺序）．
化学反应实质参考答案
一、选择题
1、C．
2、A
3、A
4、 B
5、 C
6、D
7、B
8、C
9、D．
10、D．11、B 12、B 13、C；14:1
二、填空题
14、.⑴①分解反应（1分）②水分子（或H2O）（1分）
⑵除去氯化钠（或除掉水中可溶性杂质）（1分）蒸馏（1分）
15、（１）氢气或H2 ２:１（２）①原子（或氧原子、氢原
子）②2H2O 2H2↑+O2↑（３）氢气与氧气的体积比约为２：1 16、（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化．
（3）原子；数目；（4）化合反应（合理即可）．
17、（1）混合物；（2）化合反应；（3）分子；（4）2：1
18、．(1) 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (2) CaO ＋ H2O ＝
Ca(OH)2 (3) 60个碳原子
(4)常温下碳的化学性质稳定(或：常温下碳的化学性质不活泼)
19、（1）O2；4NH3+3O22N2+6H2O；置换；
（2）在化学反应中，分子可分而原子不可分（或者原子是化学变化中的最小粒子或化学反应前后元素种类不变或氨气和氧气在高温高压催化剂的条件下反应生产氮气和水）．
20、（1）Na2CO3；（2）2H2Se+O22Se+2H2O；置换反应；
（3）设该化合物的化学式为CxHyOz，则：12x：y：16z=6：1：8，则x：y：z=1：2：1，故填：CH2O．
人教版初三化学下册初中化学四大基本反应类型
初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 1、化合反应是指多种反应物生成一种生成物，简称多变一 2、分解反应指一种反应物生成多种生成物，简称一变多 3、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 4、复分解反应指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生) 或者也可以这样理解 1、化合反应的特点通俗一点就是“多变一”即反应后多种化合物转变成一种化合物。 2、分解反应的特点是由一种物质分解成多种物质“一变多”。 3、置换反应特点。一换一(即一种单质置换出另一种单质：A-＋B-C=B- ＋A-C 其中A，B 为单质，BC 为化合物) 4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成 初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。 一、化合反应用字母可以表达为：A+B+ ........................ C=D , 用文字可以表达为：即由 多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型： 1、金属单质+氧气==金属氧化物 金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。 如：Mg+O2 Al+O2== Fe+O2== Cu+O2== 2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2 等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。如：S+O2== P+O2== H2+O2== C+O2== 3、碱性氧化物+水== 碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应 生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O== BaO+H2O== NaO+H2O== 而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO 则不能与水发生化学反应。 4、酸性氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO2+H2O== SO3+H2O== P2O5+H2O== 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。 在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反 5、其它类型的化合反应应，均为化合 反应。
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直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例 1、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？ 例 2、将 CO 和 CO2 的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？ 例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合 气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 例 5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案： 1、8 克2、 7∶ 5 3、11.2 克4、 8∶ 7 7∶ 23 5、28.89% 练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10 克残渣中铜元素的质量分数？ 练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、 CO2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO、 O2 、 CO2的体积比？ 练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部 通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。 求⑴原混合气体中CO 的质量？ ⑵反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？ 练习 4、CO 和 CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量 )至反应完毕时，溶液质量最大的是 ( ) A Fe B Al C Ba(OH) 2 D Na2CO3 练习 6、在 CuCl 2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中 CuCl 2 与 FeCl3 物质的量之比为 ( )(高一试题 ) A 1∶ 1 B 3∶ 2 C 7∶ D 2 ∶ 7 练习 7 P 克结晶水合物 A ? nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的 分子量为 ( ) Ａ 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P— q) 答案：1、96%5、 A 6 、 C7、 A
初三化学中考复习习题专题六 化学计算题
一、题目类型 1．文字叙述类 文字叙述类的计算题的特点是将所有信息通过文字表现出来。解题时需理解题意，写出与题目相关的化学反应方程式，明确已知量与未知量，列比例式进行计算。 2．坐标曲线类 结合坐标曲线图形计算题的特点是将反应过程中有关量的变化以坐标曲线图(反应产生的沉淀质量和生成气体的质量、pH等随着加入的物质质量的变化)的形式呈现，因此解答此类题需要找准突破口，一般为从图象中找一个“量”代入化学方程式中，找“量”的方法一般有三个： ①拐点对应的横坐标(多乘以溶质质量分数再代入计算)； ②拐点对应的纵坐标(多为气体或沉淀的质量，可直接代入)； ③起点与拐点对应的坐标差(起点不在原点开始)。 3．表格类 表格类计算题的突出特点是以表格的形式给出实验结果的一系列数据记录。解题时应该明确表格中的各栏表示的意义，从化学反应角度分析数据的变化，通过数据的对比，确定反应进行的程度，通常会利用差量法计算相关的量。 应用差量法的依据是质量守恒定律，常分为无气体参加但有气体生成的反应和两种溶液反应生成气体或沉淀的反应两种类型。其中： (1)无气体参加但有气体生成的反应：生成气体的质量＝反应前参加反应的物质总质量－反应后称量的物质总质量； (2)两种溶液反应生成气体或沉淀的反应：生成沉淀(或气体)的质量＝反应前两种溶液的质量之和－剩余溶液质量。 4．实物图或标签类 结合标签、实物图计算题的特点是以文字叙述和实物图(或标签)的形式给出相关信息，然后要求根据实物图中的相关信息进行计算。解题时应仔细分析反应前后数据的变化，通常会涉及利用差量法计算生成的某种气体的质量(总质量减少)或加入的某种物质的质量(总质量增大)。
初中化学反应方程式(全)
初中化学反应常见基本的化学方程式大全： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO （耀眼白光） 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 （火光四射，黑色固体） 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O （烧杯内壁有水珠生成） 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 （大量白烟，会溶于水） 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃 SO 2 （蓝紫色火焰，刺激性气味产生） 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 （发出白光，澄清石灰水变浑浊） 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （无色无味，有毒） （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源 13、加热氯酸钾：2KClO 3 ﹦= 2KCl+ 3O 2（实验室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO2 2H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O ====通电 2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO （最后固体的质量比原来镁条的质量轻了，为什么？） 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu （最后溶液的质量增加、减少、不变？） 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO ====加热 Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃 CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+2CuO ====高温 2Cu+CO 2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温 4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C+O 2====点燃 CO 2 27．煤炉的中层：CO 2+C ====高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃 2CO 2
中考化学专题讲座基本概念和基本理论
中考化学专题讲座基本概念和基本理论 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
专题讲座一基本概念和基本理论 考点剖析： 1、化学用语 化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。 2、物质的组成、结构和分类 重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。 3、物质的性质和变化 重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。 4、质量守恒定律 质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。 中考热点预测 1、元素符号和化学式 用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。 2、物质的结构和分类 分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。 3、化学方程式 判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。 4、质量守恒定律 有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。 说明：本部分内容在各省市中考题中都有，常常作为中考试题的开篇题，考核率为100%，命题的形式有选择题、填空题和简答题等形式。 复习技巧点拨 1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。 2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。 3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
(完整版)初中化学方程式及其反应现象大全
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成大量白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：有可燃的气体生成 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
初中化学六环节复习模式
初中化学六环节复习模式 一、指导思想 1.明确复习课的目的。复习课是为了帮助学生系统地整理所学过的知识，使遗忘的内容得以重现，薄弱环节得以巩固。 2.复习课同样要搞好教学设计，加强对试题和方法的研究，要讲求复习的针对性、实效性，大容量、快节奏、高效率。 3.复习课要拓宽学生参与的渠道，调动学生的积极性，发挥学生的主动性，师生合作、生生合作更要密切。 4.复习课不是新授课的简单重复，而是在新授课基础上的知识结构的重新构建，重点知识的拓展延伸，难点内容的有效突破，学科素养和能力的进一步发展。 5.复习课更加强调知识的落实，要以练为主，讲练结合，教师选择的例题和习题要恰当，要少而精，避免题海战术。 二、实施原则 1.针对性原则。 复习必须突出重点，针对性强，注重实效。要注意全班学生的薄弱环节，紧扣知识的易混点、易错点、考查重点设计复习内容，做到有的放矢，对症下药。 2.自主性原则。 在整个复习过程中，要充分发挥学生的自主性，让学生积极主动参与复习的全过程，特别是让学生参与知识梳理、板演批改、错误剖析、规范整理、总结归纳等环节，只有这样才能使学生有效地掌握所学习的知识和方法。 3.系统性原则。 在复习过程中，必须根据知识间的纵横联系，系统规划复习内容和训练内容，使学生分散的知识得以系统化。 4.发展性原则。 复习要重温已学习的知识，但这种重温不是简单的重复，而应在原有知识的墓础上提高、发展，同时向外延伸拓宽，方法要灵活。
三、注意事项 1.突出重点，合理设计专题。 2.基础知识和基本方法要再熟练、再强化。 3.准确把握题目的难度和数量。 4.讲、练不能偏废，给学生留足“悟”的时间。 四、教与学基本流程 六环节：目标、探因、自主、合作、拓展、达标 流程图： 具体解析： 1.目标：目标展示、掌控全局 (1 ）对本专题知识进行系统整理，形成知识网络，完善认知结构。 (2）掌握本专题知识应用的主要题型，归纳总结解题规律与方法。 (3）查漏补缺，解决本专题知识中学生存在的疑难问题。 (4）运用所学习的知识对主要题型能够举一反三、延伸拓展，提高学生分析问题解
理解化学反应的实质是学好化学的必经之路[宝典]
理解化学反应的实质是学好化学的必经之路[宝典] 理解化学反应的本质是学好化学的必经之路 吴文中 “一学就会，一听就懂，一多就乱，一长就忘”，这也许是高中化学学习过程中在某些同学存在的普遍问题，怎么学好化学,我这里简单谈谈: 课前预习、课上听讲、课后的适当练习和巩固等等都是大家必须知道的学习方法，这里就不谈论了，我这里主要谈谈特别针对化学的学习方法。一、要不要死记硬背——回答是肯定的 化学这门自然学科，由于是属于“后来“发展起来的科学，许多深奥的理性的知识在高中阶段无法展现，因此这门学科没有特定的公式和一成不变的规律，只有一些泛泛的定律，譬如:质量守恒定律，化学平衡移动原理，原子结构理论等等，所以严格地说，高中化学基本上是属于解释性科学，我们在讨论化学问题的时候，很多时候，必须用微观的看不见的东西来理解许多化学现象，基于这些原因，笔者以为，我们学习化学必须记住该记下来的一些知识，譬如化学方程式，元素周期表，物质的溶解性，物质的颜色，状态以及各种物质的化学性质等。同学们，这些需要记下来的知识，只有记下来，而且似乎是没有道理可讲的，譬如说，高锰酸钾加热分解得到锰酸钾。二氧化锰和氧气，这是事实，是没有道理可言的，但假如你不记住象这类化学知识，就好象是无米之炊。值得注意的是:记下化学知识是学好化学的保证，是基础，是前提。但都记住了，不代表就能学好化学。 二、要不要记好上课笔记——回答是两可的 是否需要记好上课笔记，我以为对不同的同学是不一样的，假如你善于笔记，那你就记好上课笔记，假如你因为记了笔记而跟不上教师的上课思路，请不千万不要笔记，笔者提倡同学们只要把最重要的东西，教师适当补充的东西记在书本上就
初中化学方程式大全(反应现象及应用)
初中化学方程式大全（反应现象及应用） 化学方程式反应现象应用 2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2Δ2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 ! C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 ] 2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 》 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
初中化学教师培训
初中化学教师培训 训前调查问卷 学员：您好！ 欢迎您参加由安徽师范大学承办的“国培计划（2014）”——中小学骨干教师送培送教项目。为了使本次培训更有针对性和实效性，我们想对各位教师的教学现状和培训需求进行一次调查。请您在仔细阅读题目后，如实完成以下问卷，您提供的信息及建议将成为我们修订方案、改进工作的重要依据，真诚希望能得到您的合作！谢谢！ 为了圆满完成这次国家级培训活动，希望您能如实填写本问卷，请务必于开班前一周将调查问卷及作业电子稿发至邮箱。邮件需注明姓名。 一、基本情况 （）1.您的性别 A.男 B.女 （）2.您的年龄 岁以下－35岁 C. 35－40岁－45岁岁以上 （）3.您的教龄 A. 3-5年年－15年年年以上 （）4.您的职称 A.中学高级 B.中学一级 C.中学二级 D.中学三级 E.未定职称 F.其他 （）5.您的最后学历 A.中等专科 B.大学专科 C.大学本科 D.研究生 E.其他 （）6.您毕业学校的类别是 A.师范大学（院） B.非师范大学（院） C.其他 （）－2013年您在正式刊物上发表的论文篇数 篇篇篇篇及以上
（）8. 2009－2013年您主持或参加县级及以上课题研究项项项项及 以上 ( ) 9. 您平时经常阅读化学专业书籍吗 A.经常阅读 B.偶尔阅读 C.基本不阅读 D. 从不阅读 ( )10. 您订阅过化学教育教学类期刊吗 A.每年订阅 B.订阅已有1-3年 C.偶尔订阅 D.从来不订阅 （）11. 2009-2013年您主讲县级以上观摩课 A. 1次 B. 2次 C. 3次 D. 4次及以上 （）12. 2009-2013年您参与县级以上优质课比赛 A. 1次 B. 2次 C. 3次 D. 4次及以上 （）13. 2009-2013年您观摩县级以上优质课或观摩课 A. 1-2次 B. 3-4次 C. 5次 D. 6次及以上 （）14.您平时经常浏览化学教育教学类网页或博客吗 A.经常浏览 B.偶尔浏览 C.基本不看 D.从 不浏览 （）15. 在教学实践中，自我教学反思和行动研究的情况 A．经常 B. 偶尔 C. 不太了解如何做 D. 从不 （）16.您是否在校内参加过校内听评课、集体备课等校本 教研活动 A. 经常参加 B. 偶尔参加 C. 很少参加 D. 基 本不参加 请谈谈参与后的感受_____ 二、培训需求 （）1. 您希望本次培训能达到什么目的（最多选2项）
初中化学涉及的化学反应中的先后问题
初中化学涉及的化学反应中的先后问题 第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后： 1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。 稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。 【小结】：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等） 2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。 NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。 【小结】：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等） 3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。 NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。 【小结】：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等] 4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。 Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。 【小结】：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等） 第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后： 5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。 【小结】：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
(完整word版)初三化学总复习专题
初三化学总复习专题一基本知识、理论（一） 本周教学内容： 1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质 3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 注意各酸根或离子所带的电荷数 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。 一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰； 二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。 （在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5. 化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质； 第1 页共65 页
专题一 初中化学离子共存专题讲课教案
专题一离子共存问题一、知识点梳理： 1、酸的化学性质：化学反应类型 1）酸+金属 2）酸+金属氧化物 3）酸+碱 4）酸+盐 5）酸+酸碱指示剂 2、碱的化学性质：化学反应类型 1）碱+非金属氧化物 2）碱+酸 3）碱+盐 4）碱+酸碱指示剂 3、盐的化学性质：化学反应类型 1）盐+金属 2）盐+酸 3）盐+碱 4）盐+盐 不能共存的物质： H+： OH-： CO32-： SO42-： CL-： 二、精讲 例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3
例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 三、当堂检测 1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A. NaOH HNO3BaCl2 B. Na2SO4MgCl2KOH C. NaHCO3K2SO4HCl D. H2SO4NaCl Cu(NO3)2 2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A. H+Cl-Ba2+NO3- B. Na+H+NO3-CO32- C. NH4+K+NO3-OH- D. K+Na+Mg2+SO42+ 3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。 A. BaCl2NaNO3KOH MgCl2 B. Na2CO3NaCl KNO3NH4Cl C. Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3 D. ZnSO4Mg(NO3)2 NaNO3KCl 4、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A. Na2CO3 Na2SO4 NaNO3 HCl B. BaCl2HNO3 NaCl H2SO4 C. KNO3 Na2CO3 Na2SO4NaCl D. AlCl3NaOH Na2SO4 KCl 5、在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论， 其中可能正确的是（） A、Na２SO４CuCl２AgNO３ B、Na２SO４BaCl2 NaOH, C、Na２SO４CuSO４Ba(OH)２ D、Na２SO４CuSO４H２SO４ 6、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（） A. SO42-Cl- Na+H+ B. K+SO42-Cu2+NO3- C. Cl-K+SO42-Na+ D. Ca2+Cl-Na+CO32- 7．（高淳一模）室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是 A．K＋、Cl－、SO42－、OH－B．Na＋、SO42－、NO3－、CO32－ C．NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－D．Ba2＋、NO3－、Cl－、SO42－ 8．（鼓楼一模）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( ) A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3 C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH 9．（江宁一模）下列离子组能在无色溶液中大量共存的是 A．K+、Cu2+、SO42－、Cl－B．K+、SO42－、NO3－、Cl－ C．CO32－、H+、Na+、Cl－D．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－ 10．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列5种离子的3种（两厂含有一种相同的离子）：H+、K+、NO3－、Cu2+、OH－。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。则两厂各含有哪些离子？ 甲厂：；乙厂。 11．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________ ___。 四、家庭作业 中考专项P93-P94;一飞冲天P41-44
初中化学化学反应微观实质专题
物质的反应实质 一、选择题 1、下图表示的是某化学反应前后物质的微粒变化，其中分别表示X 、Y 、Z 三种物质的分子。该反应的化学方程式中，X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（ ） A 、1∶1∶1 B 、1∶2∶1 C 、2∶1∶2 D 、4∶1∶2 2、某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A ． 该反应是置换反应 B ． 该反应的本质是原子的重新组合 C ． 该反应前后分子的种类改变 D ． 该反应中的生成物都是化合物 3、提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示．下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（ ） 4、某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A.该 反应说明原子在化学 反应中可再分 B.反应物的分子个数比为3：2 C.所有参与反应的物质都是化合物 D.D 物质中氯元素的化合价+1 5、下图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ） ． B ． C ．
6、意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N 4分子．N 4分子 结构如图所示．下列有关N 4的说法正确的是（ ） A ．N 4约占空气体积的78% B ．N 4是一种单质 C ．N 4属于一种新型的化合物 D ．由于N 4与N 2的组成元素相同，所以它们的性质相同 7、右图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是 ( ) A ．该反应属于复分解反应 B ．该反应中元素的化合价没有变化 C ．图中的两种化合物都属于氧化物 D ．该反应所得生成物(按图中顺序)的质量比为 (填最简整数比) 二、填空题 8、右图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。 （1）通电一段时间后，玻璃管a 收集到的气体是 ， a 、b 两玻璃管收集的气体体积比约为 。 （2）下图为水分解的微观过程： ①水的分解过程中，不发生变化的微粒是 。 ②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式 。 （3）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H 2O ”的实验现象是 。 9、如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请回答下列问题： （1）图②表示的化学方程式为 （2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是 ；
九年级化学氧化还原反应的定义和实质
氧化还原反应的本质和特征 ?氧化还原反应的本质： 电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征： 化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）?氧化还原反应的发展史： 1.物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于 还原反应。 2.有化合价升降的反应属于氧化还原反应。 3.有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。 对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。 ?氧化还原反应中应注意的几个问题： 1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易； 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。 eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应eg：C(金刚石）==C （石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷） 3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发 生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应） 4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参 加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！eg.H3PO4、H2SiO3(或 H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。 ?氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥： 一、双线桥法： 此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。 标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。 连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结
一、常见物质的俗称和化学式： ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石——CaCO3 ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠——NaOH ⑥纯碱、苏打——Na2CO3 ⑦小苏打——NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3 ⑨赤铁矿——Fe3O4 ⑩金刚石、石墨——C ⑾干冰——CO2 ⑿冰——H2O ⒀天然气（甲烷）——CH4 ⒁酒精（乙醇）——C2H5OH ⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH 二、常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉 白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液 三、常见气体 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ◎干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO 2、SO2、SO 3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
中考化学总复习专题六碳及其化合物
专题六碳及其化合物 —、碳的几种同素异形体 3、C60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。 例1：纳米材料被誉为21世纪最有前途的材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9)的空心管，下列说法错误的是( )。 A．纳米碳管如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 B．纳米碳管是一种新型的化合物 C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强 D．纳米碳管在常温下化学性质稳定 在常温下，性质稳定，随着温度升高，化学性质逐渐活泼，具有可燃性等，而单质碳的燃烧分为两种情况： (1)空气不足：C+O2点燃 CO2 (2)空气不足： 2 点燃 2Co 加入了一种耐磨的填料，这种填料是( )。 A．石墨粉B．活性炭C．木炭粉D．炭黑 2、下列物质中可作干电池电极的是( )。 A．石墨B．金刚石C．干冰D．大理石 3、以美国为首的北约军空袭南联盟的发电厂，使用了“石墨炸弹”．这种炸弹爆炸后撒落大量纤维状的石墨-1覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电．石墨纤维能使设备短路的原因是。 二、碳的氧化物 1．C02
(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气大。-78'C时，凝华成固态干冰。 (2)化学性质：一般不具可燃性，也不能支持燃烧，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。 (3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用． (4)实验室制法： 药品：石灰石(或大理石)，稀盐酸 原理：CaCO3十2HCl：CaCl2十H2O十CO2↑ 收集：向上排空气法，不能用排水集气法． 验满方法：用燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，说明气体已满． 检验方法：能使澄清石灰水变浑浊。 C02+Ca(OH)2=CaCO3↑+H20 2．CO (1)物理性质：无色无味难溶于水，密度比空气略小。 (2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带氧气，造成人体缺氧。 (3)还原性：CO+CuO △ Cu+CO2 (4)可燃性：2C0+02点燃 2C02 (5)用途：作气体燃料及用于冶炼金属。 例2：把由三种五色气体组成的混合气体，从A起依次通过下图所示的连续装置： A → → 各装置内的现象是：B内溶液变白色浑浊；D内有红色粉末生成；E内白色粉末变成蓝 色；P内溶液变白色浑浊。根据上述现象，可以判断混合气体的组成为( ) A．CO２、H2、O２． B．CO、H2 C．C0c、C0、O2D．C02、H2、CO 解析：无色气体除惰性气体外，已学过的有H2、02、CO2、CO、H2。B反映了CO2存在的典型现象。由D推断混合气体中肯定有还原性的气体H2和CO中的一种或两种。由C、E推断D 处除有cu生成外还有水生成，所以原混合物气中必有H：。由F说明有cO通过，此C02只能是在D处反应后生成的，而不是原有的CO。因原混合气体中的C02如过量，则n内溶液将由浑浊变成透明：CaC03+H20+Ca(HCO3)2。所以，还原CuO生成红色Cu和的气体必是CO。所以原混合气中为:C02、H2、CO。 解答：选D 例3、使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（） A.1∶7 B.1∶1 C.1∶3 D.1∶6 解析：学生很容易误将5.6g当做二氧化碳的质量进行计算。注意题目中测得的是“最 B C D E F