2021新教材高中化学第六章 教案+学案+测练 人教版必修2(付,133页)

第六章 化学反应与能量（A 卷）

1、下列说法正确的是( )

A.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化

B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D.化学变化一定会引起物质种类的变化,所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 2、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是( )

A.锌粒和稀硫酸反应

B.灼热的木炭与2CO 反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应

D.()22Ba OH 8H O ? 晶体与4NH C1晶体的反应

3、如图所示的装置中,M 为活动性顺序表中位于氢之前的金属,N 为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是( )

A.导线中有电流通过,电流方向是由N 到M

B.N 上有气体放出

C.M 为正极,N 为负极

D.M 极上发生氧化反应 4、—定条件下反应2AB(g)

A 2(g)+

B 2(g)达到平衡状态的标志是( )

A.单位时间内生成n mol A 2,同时消耗2n mol AB

B.容器内,3种气体AB 、A 2、B 2共存

C.AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 5、在密闭容器中进行反应:X 2(g)+3Y 2(g)

2Z(g),其中X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为

0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.2mol·L -1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )

A.c (Z)=0.5mol·L -1

B.c (Y 2)=0.5mol·L -1

C.c (X 2)=0.2mol·L -1

D.c (Y 2)=0.6mol·L -1

6、4mol A 和4mol B 两种气体在2L 的密闭容器中发生反应,生成C 和D 两种气体。方程式为:2A+B=2C+D 。前15s 内,A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则15s 时,容器中B 的物质的量为( ) A.3.2 mol

B.2.2 mol

C.1.8 mol

D.2.8 mol

7、有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（ ） A.放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极” B.钢板为正极，钢板上发生还原反应 C.放电过程中OH -向正极做定向移动 D.总反应:22Li 2H 2Li H ++↑＋＋=

8、某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。 以下说法中错误的是( )

A ．当电路中有2 mol 电子转移时，镁电极的质量减轻24 g

B ．工作过程中溶液的pH 会增大

C ．电池工作时，负极上有H 2生成

D ．电池正极的反应式为H 2O 2＋2e －

＋2H ＋

=2H 2O

9、一定条件下，已知可逆反应()()()2A g B g 3C g ＋=，下列四项中处于平衡状态的是（ ）

选项

正反应速率 逆反应速率

A ()()A 2mol L min v ?= ()()

B 2mol/L min v ?= B ()()A 2mol/L min v ?= ()()

C 2mol/L min v ?= C ()()A 1mol/L min v ?= ()()B 2mol/L min v ?= D

()()A 1mol/L min v ?=

()()C 1.5mol/L min v ?=

A.A

B.B

C.C

D.D

10、0℃时,将0.1mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N 2O 4(g)2NO 2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达

到反应限度的是( )

①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1:2 ②NO 2的消耗速率与N 2O 4的生成速率之比为2:1 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO 2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A.②③⑥⑦

B.①④⑧

C.只有①④

D.只有⑦⑧

11、通常人们把断裂1mol 化学键吸收的能量看成该化学键的键能,键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热,一些化学键的键能如下表所示。

化学键 C H —

C F —

H F —

F F —

键能/(1kJ mol -?)

414

489

565

155

根据键能数据估算反应42CH +4F ==4CF +4HF 每消耗4

1molCH 的热效应( ) A.放热1940kJ B.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ

12、铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为

()()23222Fe Ni O +3H O Fe OH 2Ni OH +＋=。下列有关该电池的说法错误的是（ ）

A.电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为()--2Fe 2OH -2e =Fe OH ＋

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 增大

D.电池充电过程中，OH -向阴极迁移 13、下列变化中属于吸热 反应的是（ ） ① 液态水汽化

② 将胆矾加热变为白色粉末 ③ 浓硫酸稀释

④ 生石灰与水反应生成熟石灰 ⑤ 水煤气的制取反应

⑥ 二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳 A.①⑥

B.②③⑤

C.①④

D.②⑤⑥

14、如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（ ）

A.a 极是负极

B.电子由b 通过灯泡流向a

C.该电池总反应是2222H O 2H O ＋=

D.该装置可将化学能转化为电能

15、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。

1.通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH 溶液,正极反应式为____________。

2.若将氢气改为CH 4,电解质溶液为KOH 溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH -的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

3.肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%?30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.

16、某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：

实验编号盐酸浓度(mol·L－1) 铁的状态温度/°C

1 2.00 块状20

2 2.00 粉末20

3 1.00 块状20

4 2.00 块状40

请回答：

(1)若四组实验均以收集到500 mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是___________________________。

(2)实验__________和__________是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验__________和__________是研究温度对该反应速率的影响。

(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是__________、__________。

(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是( )

A.18.4 mol·L－1硫酸

B.5.0 mol·L－1硝酸

C.3.0 mol·L－1盐酸

D.2.0 mol·L－1硫酸

答案以及解析

1答案及解析：

答案：C

解析：A、因物质三态之间的转变也存在热量的变化,而物质三态之间的转变是物理变化,故A错误;

B、只有自发进行的氧化还原反应,通过反应将化学能转变为热能,故B错误;

C、因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒,故C正确;

D、因核变化虽然产生了新物质,但不是化学反应,故D错误;

故选:C.

2答案及解析：

答案：B

解析：由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量,所以该反应是吸热反应。A、C项反应为放热反应,不符合题意;D项反应为吸热反应，但不是氧化还原反应,不符合题意;B项反应既是氧化还原反应又是吸热反应，符合题意。

3答案及解析：

答案：C

解析：M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极上生成氢气，则电流由正极经导线流向负极，即从N到M，A 项正确；N为正极，氢离子得电子生成氢气，B项正确；根据以上分析可知M为原电池的负极，N为正极，C项错误M为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，D项正确。

4答案及解析：

答案：D

解析：

5答案及解析：

答案：B

解析：若反应向正反应方向进行,0.1mol·L -1 X 2与0.3mol·L -1 Y 2完全转化可生成0.2mol·L -1

Z,这表明平衡时Z 的浓度应小于0.4mol·L -1

;若反应向逆反应方向进行,0.2mol·L -1

Z 全部分解转化生成0.1mol·L -1

X 2和0.3mol·L -1

Y 2,这表明平衡时X 2的浓度应小于0.2mol·L -1

,Y 2的浓度应小于0.6mol·L -1。

6答案及解析： 答案：B

解析：不同物质表示的化学反应速率数值之比等于其化学计量数之比,则

()B 0.12mol/L s 20.06()mo (/s)l L v =?÷=?,设15 s 时容器中B 的物质的量为x mol,则有v (B)=

0.06 mol/(L ?s)=4mol-mol

2L 15s

x ?,解得 2.2x =,答案选B 。

7答案及解析： 答案：B

解析：放电时电子流向为“负极→导线→正极”，故A 项错误；电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，锂作负极，钢板为正极，钢板上发生还原反应，故B 项正确；原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH -向负极移动，故C 项错误；锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为222Li 2H O 2LiOH H ↑＋＝＋，故D 错误。

8答案及解析： 答案：C

解析：Mg 为负极，电池的负极反应式为Mg-2e =Mg 2+

，有2 mol 电子转移时，镁电极的质量减轻24 g ，故A 正 确；电池总反应式为Mg+H 2O 2+2H +

= Mg 2+

+2H 2O,消耗氢 离子，溶液中的c (H +)会减小，故B 正确；电池工作时，H + 向正极移动，正极反应式为H 202+2H ++2e - = 2H 2O,没有 氢气生成，故C 错误、D 正确。

9答案及解析： 答案：D

解析：可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应的反应速率相等，即用不同物质表示的正、逆反应速率之比应等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，只有D 项正确。

10答案及解析： 答案：B

解析：①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率均表示正反应速率,不能判断是否已达平衡;④烧瓶内气体的质量是定值,烧瓶内气体的质量不再变化,不能判断是否已达平衡;⑧烧瓶的体积不变,且气体总质量不变,密度是定值,混合气体的密度不再改变,不一定平衡,故选B 。

11答案及解析： 答案：A

解析：反应物化学键断裂吸收能量为1mol 414kJ mol 4-??+1mol 155kJ mol 2276kJ 4-??=，生成物化学键形成放出热董为1mol 489kJ mol 4-??+1mol 565kJ mol 4216kJ 4-??=，故每消耗41molCH 放出热量为4216kJ 2276kJ 1940kJ -=.

12答案及解析： 答案：D

解析：根据总反应()()23222Fe Ni O 3H O Fe OH +2Ni OH ＋＋=可知产物有氢氧化物，则电解液为碱性溶液，放电时铁失去电子发生氧化反应，铁做负极，故A 正确。放电时铁负极，失去电子生成亚铁离子，在碱性电解质中生成氢氧化亚铁，电极反应为()2Fe 2OH -2e Fe OH --＋＝，故B 正确。充电可以看做放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池充电过程时阴极反应为()2Fe OH 2e Fe 2OH --＋＋=，因此充电过程中阴极附近溶液的pH 会升高，故C 正确。电池充电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D 错误。

13答案及解析： 答案：D

解析：①液态水汽化，即水由液态变为气态，需要吸热，是物理变化过程，不是化学反应，错误;②胆矾加热失去结晶水变成白色粉 末，属于分解反应，需要吸热，为吸热反应，正

确;③浓硫酸稀释放出大量的热，是放热过程,错误;④生石灰与水反应生成熟石灰会放出大量的热，为放热反应,错误;⑤制取水煤气的反应是碳与水蒸气的反应，是吸热反应,正确;⑥二氧化碳与灼热的碳反应，是吸热反应，正确；属于吸热反应的有②⑤⑥，故选D.

14答案及解析： 答案：B

解析：2H 通入a 极，2H 失去电子生成H +，所以a 极为负极，A 正确；电子在外电路中由负极移向正极，即由a 通过灯泡流向b ，B 错误；氢氧燃料电池的总反应为2222H O 2H O ＋＝，C 正确；原电池是把化学能转化为电能的装置，D 正确。

15答案及解析：

答案：1.正,H 2-2e -=2H +,

O 2+4e -+2H 2O=4OH -

; 2.CH 4+10OH --8e -=CO 3+7H 2O,减少; 3.N 2H 4+4OH --4e -=4H 2O+N;

解析： （1）燃料电池中通入氧化剂的一极为正极，故氢氧燃料电池中通入氧气的一极为正极； 2H 失电子发生氧化反应，若电解质溶液为硫酸溶液，则负极反应式为2H -2e 2H -+=；2O 得电子发生还原反应，若电解质溶液为KOH 溶液，正极反应式为22O 4e 2H O 4OH --＋＋＝。

（2）若将氢气改为4CH ，4CH 中-4价C 元素被氧化为＋4价，电解质溶液为KOH 溶液，负

极反应式为243

2CH 10OH -8e CO 7H O ---＋＋=；总反应式为24232CH 2O 2OH CO 3H O --

＋＋＋=，反应消耗OH -，一段时间后溶液()

OH c -

减小。（3）肼()24N H -空气碱性燃料电池，总反

应式为24222N H O N 2H O ＋＝＋，负极上24N H 失电子，氢氧根离子参与反应，生成水和氮气，负极反应式为2422N H 4OH -4e 4H O N --↑＋＋=。

16答案及解析：

答案：1.收集500 mL 氢气所需的时间(答案合理给分);2.1;2;1;4; 3.1;3; 4.D 解析：

第六章 化学反应与能量（B 卷）

1、下列关于化学反应速率的叙述不正确的是( ) A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应速率就快 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D.化学反应速率的单位有mol·L -1

·s -1

或mol·L -1

·min -1

2、在一定温度下,容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )

A.化学方程式2M N

B.t 2时,正逆反应速率相等,达到平衡

C.t 3时,正反应速率大于逆反应速率

D.t 1时,N 的浓度是M 浓度的2倍

3、我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为

2

234Na 3CO 2Na CO C 放电充电

＋＋，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳

纳米管中）关于该电池，下列说法错误的是（ ）

（注: TEGDME 是一种有机溶剂） A.充电时，Na +从阳极向阴极移动 B.可以用乙醇代替 TEGDME 做有机溶剂

C.放电时，当转移1 mol 电子负极质量减轻23 g

D.放电时，正极反应为2233CO 4Na 4e 2Na CO C +-＋＋＝＋

4、根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况,判断下列说法正确的是(

)

A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B.2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量

C.1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

D.上述过程描述的是2mol的N2与2mol O2反应的能量变化过程

5、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

①增加碳的量

②将容器的体积减小一半

③保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大

④保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大

A.①②

B.②③

C.①③

D.③④

6、有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是(

)

图Ⅰ

碱性锌锰电池Ⅱ

铅-硫酸蓄电池

图Ⅲ

原电池

图Ⅳ

银锌纽扣电池

A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂

B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag

7、如图是一种以液态肼(N 2H 4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度在700~900℃时,O 2-

可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( )

A.电池内的O 2-

由电极乙移向电极甲 B.电池总反应为N 2H 4+2O 2=2NO+2H 2O

C.当甲电极上消耗1mol N 2H 4时,乙电极上有1mol O 2被氧化

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

8、把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有50 mL -10.5mol L ?硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v 与反应时间t 可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推 论错误的是（ ）

A.O →a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B.b →c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C.t =c 时反应处于平衡状态

D.t c ＞时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中()

H c +降低

9、通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.a 为电池的正极，发生还原反应

B.b 极的电极反应为22HCHO H O-4e CO 4H -+＋＋=

C.传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D.当电路中转移4210mol -?电子时，传感器内参加反应的HCHO 为3.0 mg

10、180℃时将0.5 mol 2H 和1 mol 2CO 通入1 L 的恒容密闭容器中，反应生 成甲醇蒸气（3CH OH )和某无机副产物，测得各物质 的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法 中正确的是（ ）

A.该反应的化学方程式:22

322CO H CH OH 4O 2++

B.在0 ~3 min 内用2H 表示的平均化学反应速率为 0.1 -11mol L min -??

C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已 经达到平衡状态

D.在3 ~ 10 min 内，反应仍未达到平衡状态

11、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )

A ．H 2O 分解为H 2与O 2时放出热量

B ．生成1 mol H 2O 时吸收热量245kJ

C ．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D ．氢气和氧气的总能量小于水的能量 12、下列装置能形成原电池的是( )

A.①②③⑦

B.①②⑤⑥

C.①②③④

D.①②③⑥⑦

13、常温下，将除去表面氧化膜的Al 、Cu 片插入浓3HNO 中构成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I ）随时间（t ）的变化如图2所示下列说法正确的是（ ）

A.0～1t 时，原电池的负极是铜片

B.0～1t 时，正极的电极反应式是22H 2e H +-↑＋＝

C.1t 时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止Al 进一步反应

D.1t 时刻后，电子从铝经过导线流向铜

14、硝酸是工业生产中的重要原料,工业制备硝酸的流程为NH 3→NO→NO 2→HNO 3。

其中一个重要反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )

A.v (NH 3)=0.010mol·L -1

·s -1

B.v (O 2)=0.0010mol·L -1·s -1

C.v (NO)=0.0010mol·L -1

·s -1

D.v (H 2O)=0.045mol·L -1

·s -1

15、一定条件下,发生可逆反应:4NH 3(g)+5O 2(g)

4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述中,不能作为

此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是( ) A.NH 3的消耗速率等于NO 的生成速率 B.NH 3的消耗速率等于NO 的消耗速率 C.NH 3的浓度和NO 的浓度都不发生改变

D.密闭容器内的压强不发生改变

16、如图所示,杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入CuSO 4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两边浮力变化)( )

A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A 端高

B.端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A 端低B 端高

C.当杠杆为绝缘体时,A 端低B 端高;为导体时,A 端高B 端低

D.当杠杆为绝缘体时,A 端高B 端低;为导体时,A 端低B 端高

17、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D ?Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D ?Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电

池反应为()()()()()()22

Zn s +2NiOOH s +H O l ZnO s +2Ni OH s ???→←???放电

充电

。则下列说法错误的是( )

A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高

B ．充电时阳极反应为()()()()()--22Ni OH s +OH aq -e =NiOOH s +H O l

C ．放电时负极反应为()()()()--2Zn s +2OH aq -2e =ZnO s +H O l

D ．放电过程中-OH 通过隔膜从负极区移向正极区

18、化学反应22A +B =2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A ．该反应是吸收能量的反应

B ．1mol A A —键和1mol B B —键断裂能放出kJ x 的能量

C ．2mol A B —键断裂需要吸收kJ y 的能量

D ．2mol AB 的总能量高于21mol A 和21mol B 的总能量

19、目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:()2Cd+2NiO OH +2H O ()()222Ni OH +Cd OH ,已知()2Ni OH 和()2Cd OH 均难溶于水但能溶于酸。

1.正极的反应式是__________,负极的反应式是__________。

2. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图:电池工作时,外电路上电流的方向应从电极

__________(“填A 或B”)流向用电器。内电路中,2-3CO 向电极__________(“填A 或B”)

移动,电极A 上CO 参与的电极反应为__________。

3. 将两铂片插入KOH 溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的__________极,该极的电极反应式是__________,电池工作时的总反应的离子方程式是__________。如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为__________(用N A 表示),需要消耗标准状况下氧气的体积为__________L 。 20、I.在2L 密闭容器内，800 ℃时发生反应:()()()22g 2NO g NO O 2g +，体系中n(NO)

随时间的变化 如表：

（1）如图所示，表示2NO 浓度变化的曲线是 (填字母）。

（2）800 ℃，反应达到平衡时，NO 的转化率是 。 （3）用2O 表示0~2s 内该反应的平均速率v= 。

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵（24CO N ONH H )置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡:()

()()4322COONH s 2NH g CO NH g +，

（1）下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号）。

A.()()232v NH =v CO 耗生

B.密闭容器中气体的总物质的量不变

C.容器中2CO 与3NH 的物质的量之比保持不变

D.密闭容器中总压强保持不变

E.气体中形成6个N —H 键的同时有2个C=O 键断裂

（2）能使该反应的反应速率增大的是 (填序号)。 A.及时分离出2CO 气体 B.适当升高温度

C.加入少量 ()24COO N NH H s

D.选择高效催化剂

（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量 形成生成物中化学键放出的能

量 (填“大于”“等于”或“小于”）。

答案以及解析

1答案及解析： 答案：C

解析：A. 化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A 正确；

B. 化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快，故B 正确；

C. 化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，不是质量变化，故C 错误；

D. 反应速率单位是导出单位,浓度单位常用mol/L,时间单位常用s 、min,化学反应速率的常用单位有mol ?L ?1

?s ?1

和mol/(L ?min)，故D 正确。 故选：C.

2答案及解析： 答案：D

解析：由图像可知,反应中M 的物质的量逐渐增多,N 的物质的量逐渐减少,则在反应中N 为反应物,M 为生成物。在相等的时间内N 和M 的物质的量的变化量之比为2:1,所以反应的化学方程式应为2N

M,故A 错误;t 2时,反应没有达到平衡,此时反应继续向正反应方向进行,

正反应速率大于逆反应速率,故B 错误;t 3时,反应达到平衡,正、逆反应速率相等,故C 错误;t 1时,N 的物质的量为6mol,M 的物质的量为3mol,N 的浓度是M 的浓度的2倍,故D 正确。

3答案及解析： 答案：B

解析：充电时为电解池装置，+Na 从阳极向阴极移动，故A 正确；钠与乙醇会发生反应，不能用乙醇代替 TEGDME 做有机溶剂，故B 错误；放电时负极发生反应-+Na-e Na =，转移1 mol 电子负极质量减轻23 g ，故C 正确；充电时阳极反应为-+232C 2Na CO -4e 3CO 4Na ↑＋＝＋，放电时正极反应为2233CO 4Na 4e 2Na CO C +-＋＋＋=，故D 正确。

4答案及解析：

答案：B

解析：A、反应中的能量变化,用反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量来判断,946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol,说明反应是吸热反应,所以反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,故A错误;

B、由图可知,2mol N原子结合生成N2(g)时需要释放946kJ能量,故B正确;

C、由图可知,1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量,故C错误;

D、由图可知,反应中1mol N≡N和1mol O=O断裂,描述的是1mol的N2与1mol O2反应的能量变化过程,故D错误。

故选B。

5答案及解析：

答案：C

解析：

6答案及解析：

答案：D

解析：A,在干电池中MnO2作氧化剂,错误;B项,在铅蓄电池放电过程中,H2SO4的浓度不断减小,错误;C项,电解精炼铜时,电解质溶液中Cu2+的浓度减小,错误;D项正确。

7答案及解析：

答案：A

解析：该燃料电池中,负极(电极甲)上N2H4失电子,发生氧化反应,电极反应式为

N2H4+2O2--4e-=N2+2H2O,正极(电极乙)上氧气得电子,发生还原反应,电极反应式为O2+4e-=2O2-电池总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。放电时,阴离子向负极移动,即O2-由电极乙移向电极甲,A

正确;电池反应的生成物均为无毒无害的物质,负极上反应生成氮气,则电池总反应为

N2H4+O2=N2+2H2O,B错误;由电池总反应可知,当电极甲上有1 mol N2H4被消耗时,电极乙上有1 mol O2被还原,C错误;电池外电路的电子由负极移向正极,即由电极甲移向电极乙,D错误。

8答案及解析：

答案：C