硬水的软化方法

水的硬度是由什么引起的：

水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，这种硬度叫作暂时硬度。这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙就分解成不溶于水的碳酸钙，水里所含的碳酸氢镁就生成难溶于水的碳酸镁沉淀。这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化。

水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，这种硬度就叫作永久硬度。永久硬度不能用加热的方法软化。天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度，因此，一般所说水的硬度是指上述两种硬度的总和。

所谓"硬水"是指水中所溶的矿物质成分多，尤其是钙和镁。硬水并不对健康造成直接危害，但是会给生活带来很多麻烦，比如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低等。

水是一种很好的溶剂，能有效去除污物杂质。纯水--无色、无味、无臭，被称作是"通用溶剂"。当水和二氧化碳结合生成微量的碳酸时，水的溶解效果更好。当水流过土地和岩石时，它会溶解少量的矿物质成分，钙和镁就是其中最常见的两种成分，也就是它们使水质变硬。水中含钙、镁等矿物质成分越多，水的硬度越大。

在英国一般用以下指数表示水硬度：

硬度范围软轻硬度中硬度高硬度超强硬度

所溶矿物质（毫克/升水）0 - 17.117.1- 6060- 120120–180180&以上

所谓硬水，就是含有大量钙盐和镁盐离子的水。这种水在家庭使用时，不能使肥皂产生泡沫，还会在所洗涤的衣物上沉淀一层水垢；在烧开水时会在壶底和热水瓶底部渐渐地结上一层坚硬的白色水垢。如果这种硬水使用在锅炉或蒸汽机车上，会在锅炉底部和管道壁上形成一层硫酸钙或二氧化硅的“硬垢”，或一层碳酸钙的软垢，因而使管壁过热变形，导致锅炉和管道发生爆炸的危险。这是很令人讨厌和十分可怕的。

当然，水中的铁盐和锰盐离子也是使水变硬的原因之一。含有此离子的水会把肥皂沉淀出来的水垢在织物上产生锈斑，若再漂白却使污斑变得更糟。这种水用来泡茶时，茶水面上会显出一层“水皮”，且茶的清香味儿也不翼而飞。水中的镁的硬度会使水带有腐蚀性和明显的酸性，还会有一种会刺激眼睛的金属味。镁盐是一种轻泻剂。但是镁离子仅仅使人讨厌，而不会威胁人的健康。

尽管一定硬度的水，能降低金属的毒性及心血管病的发生率，但是，居民饮用的水还需进行软化处理，以免让硬水带来不良后果。

硬水变为软水，最简单的办法是在盛水的容器中加入足量的熟石灰(即是氢氧化

钙)，水中的镁盐以氢氧化镁的形式沉淀出来，然后再加入足量的苏打(不纯的碳酸钠)，使所有的钙以碳酸钙(包括已加入的熟石灰)的形式沉淀出来。经过两次处理的混合沉淀物便慢慢地沉淀到容器的底部(容器的底部最好呈圆锥形状，以便清除沉淀物)。这样，容器上部则是清洁的饮水了。

实际上，用石灰和苏打处理水并不能使水净化，只是把水中的钙离子和镁离子换成了钠离子。因此，对这种处理后的水，应加入一点稀硫酸，使水的P H值为6.5左右，促其稳定。

硬水的软化

1．沉淀法：用石灰、纯碱处理，使水中C a2+、M g2+生成沉淀析出，过滤后即得软水，其中的锰、铁等离子也可除去。

2．软水剂（1）N a3P O4：3C a S O4+2N a3P O4→C a3(P O)4↓+3N a2S O4

（2）六偏磷酸钠：N a4[N a2(P03)6]+C a2+→N a4[C a(P03)6]+2N a+

（3）胺的醋酸衍生物（E D T A）：与C a2+、F e2+、C u2+等离子生成螯合物

3.离子交换法：

（1）原理：用无机o r有机物组成一混合凝胶，形成交换剂核，四周包围两层不同

电荷的双电层，水通过后可发生离子交换。

阳离子交换剂：含H+、N a+固体与C a+、、、、、、、、M g2+离子交换

阴离子交换剂：含碱性基因，能与水中阴离子交换

（2）常用交换剂：

a.泡沸石：水化硅酸钠铝

N a2O·Z+C a(H C O3)→C a O·Z+2N a H C O3

N a2O·Z+C a S O4→C a O·Z+N a2S O4

b.磺化煤：

2N a(K)+C a S O4→C a(K)2+N a S O4

2H(K)+C a S O4→C a(K)2+N a S O4

c.离子交换树脂

4．电渗析法：用直流电源作动力，使水中的离子选择性地透过树脂交换膜而获得软水。

5．磁化法：

使水流过一个磁场，钙、镁盐类分子间引力减小，不易产生坚硬水垢

什么是软化水

什么是软化水？原理是什么？ [size=4]本设备是利用钠离子交换剂进行工作的。钠离子交换剂是工业锅炉最常用的离子交换剂，当原水经过离子交换剂是，水中的钙、镁离子被钠离子所置换。与原水中的碳酸盐硬度作用时： 2NaR + Ca（HCO3）2 === CaR2 + 2NaHCO3 2NaR + Mg（HCO3）2 === MgR2 + 2NaHCO3 与原水中的非碳酸盐硬度作用时： 2NaR + CaSO4 === CaR2 + Na2SO4 2NaR + CaCl2 === CaR2 + 2NaCl 2NaR + MgSO4 === MgR2 + Na2SO4 2NaR + MgCl2 === M gR2 + 2NaCl 经钠离子交换后，水中的钙、镁盐类都变成钠盐，因此，除去了水中的硬度。原水中的碳酸氢盐碱度（暂时硬度）均转变为钠盐硬度（NaHCO3），所以，钠离子交换只能软化水，但不能除碱，即经钠离子交换前后的水的碱度保持不变。由于Na+的摩尔质量要比1/2Ca+、1/2Mg+的摩尔质量大，故经过钠离子交换后，在水中的含量稍有增加。经过钠离子交换的软水，还残留少量硬度一般在0.03~0.1mmol以下。钠离子交换剂与原水经过交换作用后，其钠离子逐渐被钙、镁离子所置换而失去其软化能力。此时要进行反洗，将交换剂翻松，并将上面的泥渣污物等冲出，然后用还原液通过失效的交换剂，使其恢复软化能力。再用正洗清除残余的还原液及还原生成物后可再进行软化处理。如交换剂为磺化煤，则要用浓度为百分之5—8的食盐（NaCl）溶液进行还原（或称再生），即再用Na把交换剂中的Ca、Mg置换出来。其反应式为： 2NaCl + CaR2 ==== 2NaR + CaCl2 2NaCl + MgR2 ==== 2NaR + MgCl2 本设备采用的离子交换剂是钠型离子交换树脂。当将水由上部通入交换剂时，水中钙离子首先遇到处于表面层的交换剂，与钠离子进行交换。所以这层交换剂通水后总是很快就失效了。此后水再通过时就不与表面层交换剂进行交换，交换作用就渗透到处于下一层的交换剂。交换器的运行，实质上是其中交换剂工作层自上而下不断移动的过程。设备的常用单位换算：（1） CaCO3的克当量为50，即1克当量CaCO3的质量为50g； 1毫克当量/升 = 50毫克/升（2）总交换容量（克当量）= 树脂体积X 1000；（3）总制水量= 总交换容量（克当量）÷ 原水硬度（毫克当量/升）；（4）周期盐耗（公斤）= 总交换容量（克当量）X （0.08—0.1）公斤/（克当量）；（5）盐阀盐液高度设定：盐液浓度为28—23℅ 周期再生所需盐液量= （周期盐耗÷0.32）÷ 1000 盐阀高度（米）= 盐液量÷ （3.14 X 盐箱半径的2次方）周期再生所需盐液量（L）= 周期盐耗÷0.32 盐阀高度（cm）= 10 X 盐液量（L）÷ （3.14 X 盐箱半径的2次方）漂莱特阳树脂（阳床、软化专用）C100E 0.8万/吨漂莱特阴树脂（阴床专用） A600 2.2万/吨漂莱特阳树脂（混床专用） C100MB 0.97万/吨漂莱特阴树脂（混床专用） A600MB 2.5万/吨

软化水设备将水软化的几种方法介绍

软化水设备将水软化的几种方法介绍软化水设备将水软化的几种方法：软化水装置的作用是当硬度高、碱度也高的水直接作补充水进入循环冷却水系统后，会使循环水水质处理的难度增大，同时浓缩倍数的提高也受到限制。另外高硬水也不宜直接作锅炉水的给水。立式水管锅炉、立式火管锅炉及卧式内燃锅炉的给水总硬度要求在4.0mmol/L以下。总硬度过高的水不能直接采用离子交换方法达到软化水的要求，经济效果也不好。碱度过高的水，也不能直接作为锅炉的补给水。所以上述这类水质均需在进入冷却水系统、锅炉和离子交换软化系统前，首先采用化学药剂方法进行预处理。 (一) 软化方法通常对硬度高、碱度高的水采用石灰软化法;对硬度高、碱度低的水采用石灰-纯碱软化法;而对硬度低、碱度高的负硬水则采用石灰-石膏水处理的处理法。 1.石灰软化法为避免投加生石灰(CaO)产生的灰尘污染，通常先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2(即熟石灰)使用，其反应如下 CaO+H2O====Ca(OH)2 消石灰投入高硬水中，会产生下列反应 Ca(OH)2+CO2====CaCO3$+H2O Ca(OH) 2+Ca(HCO3) 2====2CaCO3$+2H2O 2Ca(OH) 2+Mg(HCO3) 2====2CaCO3$+Mg(OH) 2+2H2O 形成的CaCO3和Mg(OH)2都是难溶化合物，可从水中沉淀析出。

但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去，因为镁的永硬与负硬和消石灰会产生下列反应 MgSO4+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2$+CaSO4 MgCl2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2$+CaCl2 NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3$+NaOH+H2O 由反应式可看出，镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬，而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度，所以水中的碱度没有除去。石灰加入量可按下式估算 [CaO]=28/Z1{[CO2]+[Ca(HCO3) 2]+2[Mg(HCO3)2+B]} 式中 [CaO]——需投加的工业石灰量，mg/L; [CO2]——原水中CO2的浓度(1/2CO2计)，mmol/L; [Ca(HCO3) 2]——原水中Ca(HCO3) 2的浓度[1/2Ca(HCO3) 2计]，mmol/L [Mg(HCO3) 2]——原水中Mg(HCO3) 2的浓度[1/2 Mg(HCO3) 2计]mmol/L; Z1——工业石灰纯度，%; 28——1/2CaO的摩尔质量，g/mol; B——石灰过剩量(1/2CaO计)，mmol/L(一般为 0.2—0.4mmol/L)。 2.石灰-纯碱软化法

软化水的方法

软化水的方法有：纳米晶TAC软水法即Template Asisted Crystallization（模块辅助结晶），利用纳米晶产生的高能量，把水中游离的钙、镁、碳酸氢根离子打包成纳米级的晶体，从而阻止游离离子生成水垢。石灰苏打法先测定水的硬度，然后加入定量的氢氧化钙和碳酸钠，硬水中的钙、镁离子便沉淀析出。 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4 磷酸盐软水法对于锅炉用水，可以加入亚磷酸钠（NaPO3)作为软水剂，它与钙、镁离子形成络合物，在水煮沸时钙、镁不会以沉淀形式析出，从而不会形成水垢。此法不适合于饮用水的软化。离子交换法沸石和离子交换剂虽然都不溶于水，但其中的钠离子和氢离子可与硬水中的钙、镁离子发生交换反应，使钙、镁离子被沸石、人造沸石、离子交换剂吸附而被除去。长期使用后失效的沸石和离子交换剂可以通过再生而重复使用，故此法是既经济又先进的软水法。 CaCO3+2Na-R=Ca-2R+Na2CO3 Ca(HCO3)2+2Na-R=Ca-2R+2NaHCO3 MgCO3+2Na-R=Mg-2R+Na2CO3 Mg(HCO3)2+2Na-R=Mg-2R+2NaHCO3 注：R为树脂交换基加药法向水中加入专用的阻垢剂，可以改变钙镁离子与碳酸根离子结合的特性，从而使水垢不能析出、沉积。目前工业上可以使用的的阻垢剂很多。这种方法的特点是：一次性投入较少，适应性广；但水量软大时运行成本偏高，由于加入了化学物质，所以水的应用受到很大限制，一般情况下不能应用于饮用、食品加工等方面。在民用领域中也很少应用。电磁法

国标-》硬水软化处理的工艺选择与运行

国标-》硬水软化处理的工艺选择与运行锅炉水处理硬水软化处理的工艺选择与运行 51 韶关环保局科研所(广东韶关 2026)陈广立韶关市啤酒厂(广东韶51 2026)李仲文范卫东叶国忠欧阳磷关‘(VVTC一99—27) 摘要介绍了硬水软化工艺的选择及运行的成功实例，总结了运行技术参数，为类似水质的厂家在硬水软化处理的工艺选择与运行提供有益的借鉴( 水是工业生产中用量最大，且价钱最便宜的原料之一。如果一个生产厂，水源选择不好，水质硬度高或被污染，就必须进行水处理，这时水处理就成了生产中

的额外负担。现将韶关啤酒厂硬水软化处理的工艺选择与运行的实践予以总结，为类似水质的厂家在硬水软化处理的工艺选择与运行，提供有益的借鉴。 1紫薇岩泉水水质及软化工艺选择设计能力年产15万吨活力牌啤酒的韶关啤酒厂，使用的酿造和生产用水是未经任何处理的本地紫薇岩泉水，该泉水从地层深部自动涌出，水质清亮透明洁净，不含任何有机物及悬浮物，水温稳定。根据生产要求，对该泉水作了如下的水质分析。表l 紫薇岩泉水水质分析检验结果测定结果分析项目测定譬果分析项目 m(ii <5 1(5 浑色度氯化物 <1 378 浊度溶解性总固体臭o(22 和味无氟化物肉眼可见物无氰化物

硬水软化的方法

硬水软化的方法一、软水和硬水：水是日常生活中不可缺少的物质。天然水在长期与空气、岩石和土壤等长期接触，溶解了许多无机盐、有机物等杂质，因而天然水一般均含有杂质。(水中溶解的无机盐有钙和镁的酸式碳酸盐、碳酸盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等)。(提问) 一般天然水里含有哪些离子？根据水中溶有的钙镁离子的量多少，可以将水进行分类：硬水：含有较多Ca2+、Mg2+离子的水。（如：天然水等）软水：含有较少Ca2+、Mg2+离子的水。（如：雨水，蒸馏水等）二、硬水的性质及分类： 1、硬水的通性： ★肥皂水制备：将中性肥皂削成薄片，取10g溶于 100mL 80%的酒精中，静置数日后，倾出上层清液，再用80%的酒精稀释10倍。 ★天然水：要先进行检验，如Ca2+、Mg2+离子含量较少，可适当溶进少量的可溶性钙、镁盐，以使与蒸馏水有明显区别。水的硬度：以水中溶有Ca2+、Mg2+离子的多少来衡量。水的硬度是天然水固有的内在特征，不存在没有硬度的天然水。 ★国际上对水的硬度的表示方法很不统一。我国目前以“德国度”表示。该方法是：将水中的Ca2+、Mg2+离子都看作Ca2+离子，并将其质量折算成CaO 的质量，1L 水中含有10mg CaO 称为1度。 0 – 4 度很软的水 4 – 8 度软水 8 – 16 度中硬水 16 – 30 度硬水 30以上最硬水为保证人们身体健康，我国饮用水的硬度统一规定为不超过25度。 2、硬水的分类：由引起硬水的原因不同，硬水可分为：暂时硬水：由钙和镁的碳酸氢盐所引起的硬水硬水永久硬水：由钙的镁的硫酸盐、氯化物等引起的硬水。 ★天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度.因此,一般所说水的硬度是泛指上述两种硬度的总和。 3、暂时硬水的性质：由于暂时硬水是由碳酸氢盐所引起的，因而当暂时硬水受热时会分解而得到相应的沉淀如： Ca(HCO3)2 == CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

硬水软化教案3

《硬水软化》教案知识回顾1 ．水垢的主要成分是什么？怎样除去？CaCOMg(OH) ，加醋酸可以除去【提示】、23↑Ca(CHCOO) COOH=HOCOCaCO2CH＋＋＋反应为：233322Mg(OH)2CHCOOH=2HOMg(CHCOO) ＋＋232322Mg(HCO)Ca(HCO) 受热易分解，书写反应方程式。．和2233△△↑Ca(HCO↑COHO)=====CaCOMg(HCO)=====MgCOHOCO＋＋＋＋【提示】23223323223“”包含的化学科学道理吗？水滴穿石．你知道COpH5.6 ＝使水呈酸性【提示】通常情况下水中溶有一定量的22＋－COHO=Ca2HCOCaCO＋＋＋3322学习目标1．知道硬水和软水，了解水的硬度、暂时硬度和永久硬度，知道硬度的表示方法和简单的测定方法。 2 ．了解加热法、药剂软化法、离子交换法软化硬水的原理。3．了解硬水对生产生活用水的影响。能用相关化学知识解释日常生活中一些和水的硬度有关的现象。教学过程一、暂时硬度和永久硬度1 ．天然水中钙、镁离子的作用222＋＋＋CaCaMg可以补的水对人体是有利的。、天然水中含有钙、镁等离子，含有少量22＋＋MgCa能减缓铁制输水管道上铅的溶出。但有些地区的天充牙齿和骨骼所需要的钙，、工业锅炉若使用硬这种水不宜洗涤衣物。然水中含有较多的钙、镁离子，这种水叫做硬水。水，容易沉积水垢。锅炉壁上形成水垢后，不但浪费燃料，甚至可能引起锅炉爆炸。2．硬水和软水22＋＋MgCa的水。、硬水：含有较多2222＋＋＋＋MgCaMgCa的水。、软水：含有少量或不含、 3 ．暂时硬度和永久硬度Ca(HCO)Mg(HCO) 引起的。或暂时硬度：水的硬度是由2233永久硬度：水的硬度是由钙、镁的硫酸盐或氯化物等引起的。天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。二、硬水软化．硬水软化的方法通常有加热法、药剂法和离子交换法等。 1 ．具有暂时硬度的水可用加热法进行软化。 2 ．具有永久硬度的水可采用药剂法和离子交换法进行软化。2-2＋↓CaOHOCO=CaCO(1)Ca＋、＋常用化学药剂有纯碱和石灰等，其原理可表示为：3232 =Mg(OH)=Ca(OH)Mg2OH＋、22(2) 离子交－＋↓ 换法软化硬水的原理。2Ca硬水先后通过分别装有阳离子交换树脂和阴离子交换树脂的离子交换柱。硬水中的2－2＋－－＋＋－Mg HCOClSOHOH 起离子交等阳离子和等阴离子先后与交换树脂中的、、、、34 2＋＋2RSOHCa=(RSO)Ca2HRN(CH)OH、＋＋换作用，从而使硬水软化。有关反应如下：33332－－＋－ =HOOH)ClOHHCl =RN(CH。、＋＋＋233(3) 离子交换法的特点和应用。①特点：离子交换树脂使用一段时间后就失去了软化硬水的能力。可用强酸或者强碱的稀溶液处理使之再生，即发生上述离子交换反应的逆反应。这种软化硬水的方法具有比药剂软化法质量高、设备简单、占用面积小、操作方便等优点。②应用：离子交换法是目前常用的硬水软化方法，使用比较普遍。例如软化机软化水和实验室去离子水的制备。 1 】水为什么存在硬度？【思考题【提示】天然水与空气、岩石和土壤长期接触，溶解了许多杂质如某些无机盐类、可溶222－＋＋－SOCaHCOMg等。不同地区的天然水这些离子的性有机物或气体等，通常含有、、、432222＋＋＋＋MgCaCaMg、含量不同，一般地下水中含较多，而河水、湖水则含量较少，把含、较多的水叫硬水，反之叫软水。2】一条柔软的毛巾用

石灰软化法除硬度

石灰软化法使用石灰软化硬水的方法称为石灰软化法，又称石灰纯碱软化法，在硬水中加入消石灰，使水中的镁生成氢氧化镁沉淀，这样，加入碳酸钠使水中的钙生成碳酸钙而沉淀，硬水即变为软水，利用这种方法可使水中钙浓度降低到10~35ppm。其化学反应式如下： CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4 CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl MgSO4+Na2CO3→MgCO3+Na2CO3 MgCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+Mg(OH)2↓ 采用石灰软化法处理高硬度含氟地下水，考察了药剂投量、反应时间对处理效果的影响。结果表明，在CaO和Na2CO3的投量分别为187和106mg／L并反应25min的条件下，再投加10mg／L的聚合氯化铝铁和0．25mg／L的PAM可将出水浊度降至1NUT以下；若要将出水总硬度分别降至400、300、200mg ／L，在略高于理论投药量的条件下，需控制搅拌反应时间分别为25、35、50min；水中氟化物可通过与软化过程中生成的Mg（OH）2形成共沉淀而得到有效去除，但由于出水pH值过高，需进行调节。华东地区某市因地表水污染严重，计划适度开采高储量的地下水作为饮用水水源(开采量约为5．0×10 m ／d)。取样分析结果表明，该市地下水清澈透明，但水中硬度和氟化物含量不达标，为保证居民饮水安全，需对该地下水进行软化及除氟处理。降低水中硬度的常用方法有离子交换法、电渗析法及药剂软化法等。其中离子交换法和电渗析法均存在造价高、运行费用高等缺点；石灰是药剂软化法中最常用的药剂，其价格较低，但如果用量不当，则会造成出水水质稳定性欠佳，给实际操作管理带来麻烦，因此有必要进行试验确定

生活饮用水软化处理方法探讨

筑龙网 W W W .Z H U L O N G .C O M 生活饮用水软化处理方法探讨摘要：本文详细阐述了生活饮用水软化处理的三种方法：石灰药剂强化混凝法、离子交换法、膜法，并对各种方法进行了分析比较。关键词：生活饮用水软化方法 DISCUSSION ON THE SOFTEN TREATMENT METHOND OF THE DRINGKING WATER Abstract:The three methonds on the soften treatment of the dringking water are presented in the paper. namely:lime medicament enhanced coagulant methond; ion exchange methond; membrane methond, moreover, Every methond is analysized and compared. Keywords:the drinking water, softer methond 1、引言我国有大面积的地方为盐碱地区和石灰溶地区，这些地区的水硬度高，有时硬度达到700多度，硬度严重超标，这些水不仅口味极差，而且如果长期饮用，会对入的身体健康造成严重损害。目前我国饮用水水质标准中硬度为450度，有研究表明水的硬度在170度左右对人体最适合，这些地区在进行水处理时要考虑软化处理。目前主要的软化方法有：石灰药剂强化混凝法、离子交换法和膜法。

筑龙网 W W W .Z H U L O N G .C O M 2、软化处理 2.1 石灰药剂强化混凝软化法水的药剂软化法的工艺过程，就是根据容度积原理，按需要向水中投加适当药剂，使之与钙、镁离子反应生成不溶性沉淀物为CaCO 3和（OH）2。通常用的药剂有石灰、纯碱、苛性钠、磷酸三钠等，其中以石灰软化最为常用。石灰经消化后。制成石灰乳投加在原水中，在高pH 值条件下与重碳酸盐产生如下反应： Ca(HCO 3)+Ca(OH)2＝2CaCO 3↓2H 2O Mg(HCO 3)2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+MgCO 3+2H 2O MgCO 3+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 其中CaCO 3和Mg(OH)2为沉淀物，钙镁二价离子形成的沉淀物在下沉过程中起到混凝剂的作用，CaCO 3具有良好的絮凝作用。使各种沉淀物在反应池中絮凝，在沉淀池和滤池中去除。对于地下水，一般水的浊度不高，不需投加其它混疑剂。其中pH 值对混凝效果好坏影响很大，各地在进行石灰软比时，应根据当地水质实际情况，通过烧杯试验观察不同pH 值下的去除效果，同时考虑投药的经济性，确定最佳pH 值。在生产试验中投加Ca（OH)2将水溶液调整为最洼的pH 值。在这种方法中，水的pH 值和药剂投加量是关键。通常在烧杯试验、模型试验和生产试验中确定。为增加混

水软化处理方法及常用软化器概述

水软化处理方法及常用软化器概述姓名：学号：班级摘要：用来衡量钙镁离子总量的指标是硬度，总的说来，水的硬度主要由钙(Ca2+)、镁(Mg2+)离子构成的，其具体指标是同类离子折合为碳酸钙来计时的数值，目前标准单位是mmol/L(毫摩尔每升)。采用设备降低水的硬度的过程叫做"软化"，相应的设备叫"软水器"(或叫"软化器"等)。关键词：硬度软化软化方法软化器我们都知道,普通的水中含有多种可溶解的化合物，有些物质的溶解度随着温度的变化有较明显的变化，其中的碳酸钙、碳酸镁类的物质，其溶解度随着温度的升高而下降。当温度升高时，原来溶解于水中的碳酸钙、碳酸镁析出形成沉淀物，这些沉淀物可以是以絮状、粉末状，或沉积在容器、管道表面，形成水垢。用来衡量钙镁离子总量的指标是硬度，总的说来，水的硬度主要由钙(Ca2+)、镁(Mg2+)离子构成的，其具体指标是同类离子折合为碳酸钙来计时的数值，目前标准单位是mmol/L(毫摩尔每升)。传统的单位有mgN/L(毫克当量每升)、德国度、美制(英制)等，目前在国内常用的硬度单位是mg/L(毫克每升)、mmol/L(毫摩尔每升)、mgN/L(毫克当量每升)，偶尔会有用户使用德国度，用德国度除以2.8即可换算为国标的数值mmol/L(毫摩尔每升)，如果采用美制的Grain/Gallon(格令每加仑)，那么就需要对单位进行多次算换，此处不细讲。钙镁离子含量较多的水称为硬水，钙镁离子含量较少的水称为软水。硬水与软水只是通俗上的叫法，并没有标准的量的概念，在生活中，行内一般把硬度低于3mmol/L的水称为较软的水，3-6称为普通水，6-8称为较硬的水，10以上称为高硬水。 (工业上采用截然不同的标准，工业上一般只有硬度<1的水称作软水，1-10之间都经常笼统地称为硬水，硬度>10的水也多称为高硬水) 由于水垢的沉积对人们的生活及生产均有很明显的影响，所以生产用水和生

水硬度单位及软化水处理流程

水硬度单位定义及换算水硬度的单位常用的有mmol/L或mg/L。过去常用的当量浓度N已停用。换算时，1N=0.5mol/L 由于水硬度并非是由单一的金属离子或盐类形成的，因此，为了有一个统一的比较标准，有必要换算为另一种盐类。通常用Ca0或者是CaCO3（碳酸钙）的质量浓度来表示。当水硬度为0.5mmol/L时，等于28mg/L的CaO，或等于50mg/L的CaCO3。此外，各国也有的用德国度、法国度来表示水硬度。1德国度等于10mg/L的CaO，1法国度等于10mg/L的CaCO3。 0.5mmol/L相当于208德国度、5.0法国度。 1、mmol/L —水硬度的基本单位 2、mg/L(CaCO3) —以CaCO3的质量浓度表示的水硬度 1mg/L(CaCO3) = 1.00×10-2 mmol/L 3、mg/L(CaO) —以CaO的质量浓度表示的水硬度 1mg/L(CaO) = 1.78×10-2 mmol/L 4、mmol/L(Boiler) —工业锅炉水硬度测量的专用单位，其意义是 1/2Ca+2和1/2Mg+2的浓度单位 1mmol/L(Boiler) = 5.00×10-1 mmol/L 5、mg/L(Ca) —以Ca的质量浓度表示的水硬度 1mg/L(Ca) = 2.49×10-2 mmol/L 6、of H（法国度）—表示水中含有10mg/L CaCO3或0.1mmol/L CaCO3 时的水硬度

1ofH = 1.00×10-1mmol/L 7、odH（德国度）—表示水中含有10 mg/L CaO时的水硬度 1odH = 1.79×10-1 mmol/L 8、oeH（英国度）—表示水中含有1格令/英国加仑，即14.3mg/L或 0.143mmol/L的CaCO3时的水硬度 1oeH = 1.43×10-1mmol/L 9、水硬度单位换算： 1mmol/L ＝ 100 mg/L (CaCO3) ＝ 56.1 mg/L (CaO) ＝ 2.0 mmol/L (Boiler锅炉) ＝ 40.1 mg/L (Ca) ＝ 10 ofH (法国度) ＝ 5.6 odH (德国度) ＝ 7.0 oeH (英国度)

硬水软化实验

实验硬水的软化实验一、实验目的了解硬水软化的两种方法。二、实验原理通常把含有较多Ca2+、Mg2+的天然水叫做硬水。硬水有许多危害，故在使用之前，应除去或减少所含的Ca2+、Mg2+，降低水的硬度．这就是硬水的软化。本实验采用药剂法及离子交换法。药剂法是在水中加人某些化学试剂，使水中溶解的钙盐、镁盐成为沉淀物析出。常用的试剂有石灰、纯碱、磷酸钠等。根据对水质的要求，可以用一种或几种试剂。若水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的，这种水称为暂时硬水，可用煮沸的方法，将Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2分解生成不溶性CaCO3、MgCO3及Mg(OH)2沉淀，使水的硬度降低。若水的硬度是由Ca2+、Mg2+的硫酸盐或盐酸盐所引起的这种水称为永久硬水，可采用药剂法(如石灰纯碱法)来降低水的硬度。离子交换法是利用离子交换剂或离子交换树脂来软化水的方法。离子交换剂中的阳离子能与水中的Ca2+、Mg2+ 交换，从而使硬水得到软化，如图1所示。三、仪器和药品 (1) 仪器试管、砂纸、酒精灯、三角架、试管夹、酸式滴定管(100mI，)。 (2) 药品CaSO4 (2mol／L)、石灰水(饱和)、肥皂水、 NaCO3 (1moI／L)、阳离子交换树脂(已处理好，H型)、玻璃棉。四、实验步骤殛问题思考 (1)对硬水的识别取三支试管，分别加入蒸馏水、暂时硬水[含有Ca(HCO3)2的水]和永久硬水[含有CaCO3的水]各 3mL，在每一支试管里倒人肥皂水约2mL。观察在哪支试管里有钙肥皂生成？为什么? (2)暂时硬水的软化取两支试管各装暂时硬水5mL，把一支试管煮沸约2～3min；在另一支试管里加人澄清的石灰水1一2mL，用力振荡。观察两试管中发生的现象，说明了什么问题？写出反应方程式。 (3)永久硬水的软化在一支试管里加CaSO4溶液3mL作为永久硬水。先用加热的方法，煮沸是否能除去Ca2+后滴人NaCO3溶液1mL，有什么现象发生？为什么？写出反应式。 (4)离子交换法软化硬水在l00mL滴定管下端铺一层玻璃棉，将已处理好的H+型阳离子交换树脂带水装入柱中。将500mL自来水注入村脂柱中，保持流经树脂的流速为6～7mL／min，液面高出树脂1～1.5 cm左右，所得即为软水。取两只试管，分别取3mL的软水和自来水，并分别加入2mL肥皂水．振荡，观察哪只试管的泡沫多．并且也没有沉淀产生。

水的分类及软化水的方法

水的分类及软化水的方法水是万物之源，与人类的生活息息相关，水的质量一直被人们所关注，新乡市滤清器有限公司投入了大量的人力物力研究净化水的方法，研究水处理中合适的滤芯，下面为大家介绍下水的一些基本参数。一．水的硬度氧化钙是水硬度中的一项重要指标，含10mg/L氧化钙为一度。水的硬度由于形成原因不同，可分为暂时性硬度和永久性硬度，这两种硬度总起来称为“总硬度”。由碳酸盐含量增高而形成的硬度叫做“暂时性硬度”，又称为“碳酸盐硬度”。这种水经过煮沸以后，溶解的碳酸盐能沉淀下来，使水变软。当水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐时，水的硬度也增高，这种硬度不会因水的煮沸而降低，所以叫“永久性硬度”，又叫“非碳酸盐硬度”。二．水的分类通常根据硬度的大小，把饮水分为硬水和软水两类。当水的硬度低于8度时，叫做“软水”；高于8度时，则叫“硬水”。我国各地区水质硬度相差悬殊。东北、华北、西北地区地下水主要污染元素为总硬度、矿化度、硝酸盐和硫酸盐。华南、华中、西南地区地下水主要污染元素为氨氮、铁和锰、亚硝酸盐。总的来看我国西部和北部地区水的硬度明显高于东南方地区。 1．硬水我国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。如果没有经常饮硬水的人偶尔饮硬水，则会造成肠胃功能紊乱，即所谓“水土不服”。近年来，还有些研究证明，饮用过硬的水与大骨节病的克山病的发生有密切关系。当超过67度时能影响蛋白质和脂肪的吸收率。一般认为，超过40度的硬水对机体有不良影响。满则溢，盈则亏，万物均有度，长期饮用硬水是不健康的。 2．软水

由上可知市售饮用水是软水居多，可见软水较之硬水对人体更加有益。另外在生活中由于软水中含有丰富的有机矿物质，用于经常性的饮用和沐浴，可解除皮肤干燥、皮癣、皮屑苦恼，保持良好的弹性皮肤。三．软化方法软水不管在生活中还是在工业或商业上比硬水对人们都更为有用。但自然界的水由于污染大多是硬水甚至高硬水。所以必须软化处理。按软化后的水的用途来分有：饮用水的软化法和工业用水软化法。新乡市滤清器有限公司是集科研、生产、销售为一体，具有进出口经营自主权的高科技民营企业。主要从事各类过滤系统、滤清器和滤芯的设计与生产，国外过滤元件的技术转化与生产，管夹、高压油管、换热器与风冷机组等液压元件的设计与生产。我司生产的微孔折叠筒式大流量滤芯能有效地过滤冷凝水中的固体颗粒及有机溶剂。PP熔喷滤芯能有效滤除液体中的悬浮物、微粒、铁锈等杂质，过滤效果达到98%以上，使用寿命长。欢迎广大志同道合之士与我联系，共同交流！

人教版初三化学下册硬水软化

硬水软化的教学设计白鸟附中赵泽顺一、教材分析水是学生熟悉的物质之一，我们每时每刻都离不开水，所以上教版的初中化学教材在第二章第三节就为同学们介绍自然界中的水。通过电解水的实验，让学生们了解了水的组成，通过自来水生产过程的介绍，让学生们知道了常用的净化水的方法，通过学生实验——蒸发和过滤两个基本操作，让学生们亲自动手实现了对水的处理。其中有一个知识点是关于硬水与软水的问题，教材中提及了硬水的概念及危害，但对于具体的硬水软化的方法没有提及，只是告诉学生硬水经过处理，可以消除其不利的影响。在教学过程中，如能适当补充一些关于硬水软化方面的知识，不仅丰富了课堂教学，开阔了学生的视野。二、学生分析对于每天都能接触到的水，同学们学习的兴趣比较浓厚。通过前面的学习，他们已经知道了水的组成，知道了如何变浑水为清水，知道了如何使用化学仪器来实现对水的处理，对于现实生活中接触到的水，他们可能更想多知道些内容，比如硬水和软水的相关知识。人们喝什么样的水更有利于身体健康，怎样使硬水和软水之间相互转换，这些可能都是他们感兴趣的内容。关于水的有些实验，在家庭中能通过自制简易器材或者利用一些生活中的用品直接进行化学实验，这也大大激发了学生们的学习热情。三、教学目标 1．知识与技能使学生掌握硬水和软水的概念，了解硬水对生活、生产的危害。认识硬水软化的意义，掌握硬水软化的基本原理和常用的方法。 2．过程与方法通过指导学生阅读课外资料，培养学生的自学能力；通过理论联系实际，提高学生的学习兴趣；通过演示实验，培养学生的观察能力。教师做好必要的指导后，可让学生在家里做一些小实验，提高学生实验能力的同时也激发他们的积极性。 3．情感态度与价值观通过对“硬水、软水区别标准的划分是相对的”、“硬水可转化为软水，软水可转化为硬水”等知识的介绍，对学生进行“矛盾的对立统一”、“矛盾在一定条件下可以相互转化”等辩证唯物主义思想教育。本节内容与生产和生活息息相关，而这些知识点比抽象的理论内

水的软化方法

水的软化几种方法通常对硬度高、碱度高的水采用石灰软化法；对硬度高、碱度低的水采用石灰-纯碱软化法；而对硬度低、碱度高的负硬水则采用石灰-石膏处理法。 1. 石灰软化法为避免投加生石灰（CaO）产生的灰尘污染，通常先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2（即熟石灰）使用，其反应如下 CaO+H2O====Ca(OH)2 消石灰投入高硬水中，会产生下列反应 Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O Ca(OH) 2+Ca(HCO3) 2====2CaCO3+2H2O 2Ca(OH) 2+Mg(HCO3) 2====2CaCO3+Mg(OH) 2+2H2O 形成的CaCO3和Mg(OH)2都是难溶化合物，可从水中沉淀析出。但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去，因为镁的永硬与负硬和消石灰会产生下列反应 MgSO4+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2+CaSO4 MgCl2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2+CaCl2 NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3+NaOH+H2O 由反应式可看出，镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬，而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度，所以水中的碱度没有除去。石灰加入量可按下式估算 [CaO]=28/Z1{[CO2]+[Ca(HCO3) 2]+2[Mg(HCO3)2+B]} 式中[CaO]——需投加的工业石灰量，mg/L； [CO2]——原水中CO2的浓度（1/2CO2计），mmol/L; [Ca(HCO3) 2]——原水中Ca(HCO3) 2的浓度[1/2Ca(HCO3) 2计]，mmol/L [Mg(HCO3) 2]——原水中Mg(HCO3) 2的浓度[1/2 Mg(HCO3) 2计]mmol/L； Z1——工业石灰纯度，%； 28——1/2CaO的摩尔质量，g/mol； B——石灰过剩量（1/2CaO计），mmol/L(一般为0.2—0.4mmol/L)。 2．石灰-纯碱软化法石灰软化法只适用于暂硬高、永硬低的水质处理。对硬度高碱度低即永硬高的水，可采用石灰-纯碱软化法，即加石灰的同时再投加适量的纯碱（NaCO3又称苏打）。其反应如下 CaSO4+Na2CO3====CaCO3+Na2SO4 CaC12+Na2CO3====CaCO3+2NaC1 MgSO4+Na2CO3====MgCO3+Na2SO4 MgC12+Na2CO3==== MgCO3+2 Na2 C1

【水处理】对于硬水质的处理办法

对于硬水质的处理办法对于硬水质的处理办法有多种，包含过滤法、软化法、电磁水处理器和反渗透法等。一览文库对几种首要的处理办法进行介绍和对比。一、软化剂 Packaged Water Softeners 有些化学品剂可用来减低水的硬度。这么的软化剂能够分为两类：沉析型和非沉析型。沉析型软化剂包含结晶碳酸钠和硼砂等。这些软化品剂与钙、镁等矿藏离子形成不溶的沉淀物。这么处理后，矿藏离子就不会再影响洗刷功率等，但沉积会让水变混并在用具上结垢。沉析型软化剂会增大水中的碱度，简单伤及肌肤和其它被清洁的器皿。非沉析型软化剂运用组成磷酸盐来阻隔钙、镁离子。没有沉积结垢，水中的碱度也不会增大。假如剂量满足，非沉析型软化剂能在一段时间内溶解番笕凝聚微粒二、机械式软化设备 Mechanical Water Softeners 机械式软化设备能够长时间地设备在管道体系中，用来消除钙、镁离子。机械式软化设备采用离子交流原理。在这个进程中，水会流经一个树脂层，通常是由磺化的聚苯乙烯颗粒组成。这些颗粒中蘸满了钠。离子交流程序发生在硬质水流经树脂层的一同：硬质的矿藏离子（钙、镁等）附着在树脂层上，一同树脂层上的钠离子被开释入水中。当树脂层上的钙、镁离子饱满时，就必须重新弥补钠成分了。弥补进程经过往树脂层上加盐（盐水）来完成：钠顶替了附着在树脂层上的钙、镁离子，钙、镁离子被滤入废水。用离子交流式软化器处理硬质水，会添加水中的钠成分。依据英国水质协会（WQA）的报告：在离子交流的软化进程中，水中硬度每下降一个“X”，每升水中就会添加8 毫克的钠。举例来说，当水的硬度是10X 时，假如水中硬质的矿藏成分都被软化器滤掉的话，每升水中会添加80 毫克的钠！这么的软化水不适于饮用！饮软化水会导致人体钙质丢失，损害健康。当水质由硬变软，水中钙成分削减的一同钠成分大大添加，形成水质转呈酸性。这么的水不光自身含钙少，饮入体内后还会置换掉人体内的钙质成分，形成钙质丢失。据一览文库了解，曾经有人长时间饮用软化过的水，成果严重缺钙，连指甲都软得能够用手撕下来。在欧美很多国家，大家通常得到医师的告诫：不要在冷水管路上设备离子交流式软化器，而只在热水管路上设备软化器，然后确保饮用和烹煮用的仍是硬质水（富含钙等矿藏质成分）。相同，软化过的水不宜用于农田、草坪、花园等的灌溉，也是因为水中钠成分的过量添加的因素。平常多喝矿泉水而不是纯净水、市政锅炉供暖用的软化水不能喝，也都是这个道理。过滤设备 Water Filters 水过滤设备通常分为两类：便携式离子交流过滤器和反渗透式过滤器。两种过滤器都是用于"点源"的饮用水，首要功用是过滤掉饮用水中的有害物质，但一同也常常将水中的钙等矿藏质成分一同过滤掉了。反渗透法的原理是经过让水流过一层半渗透性的膜，这层膜能阻挠某些物质的经过。便携式离子交流过滤器通常采用盒装形式，内有活性碳和离子交流树脂层。活性炭能吸收、削减水中氯和含氯化合物、杀虫剂、色素和其它有机废物，这么改进了水的口感和色泽度。离子交流树脂层会下降水的硬度，这

硬水软化的方法

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硬水软化的方法一、软水和硬水：水是日常生活中不可缺少的物质。天然水在长期与空气、岩石和土壤等长期接触，溶解了许多无机盐、有机物等杂质，因而天然水一般均含有杂质。(水中溶解的无机盐有钙和镁的酸式碳酸盐、碳酸盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等)。 (提问) 一般天然水里含有哪些离子根据水中溶有的钙镁离子的量多少，可以将水进行分类：硬水：含有较多Ca2+、Mg2+离子的水。（如：天然水等）软水：含有较少Ca2+、Mg2+离子的水。（如：雨水，蒸馏水等）二、硬水的性质及分类： 1、硬水的通性： ★肥皂水制备：将中性肥皂削成薄片，取10g溶于 100mL 80%的酒精中，静置数日后，倾出上层清液，再用80%的酒精稀释10倍。 ★天然水：要先进行检验，如Ca2+、Mg2+离子含量较少，可适当溶进少量的可溶性钙、镁盐，以使与蒸馏水有明显区别。水的硬度：以水中溶有Ca2+、Mg2+离子的多少来衡量。水的硬度是天然水固有的内在特征，不存在没有硬度的天然水。 ★国际上对水的硬度的表示方法很不统一。我国目前以“德国度”表示。该方法是：将水中的Ca2+、Mg2+离子都看作Ca2+离子，并将其质量折算成CaO的质量，1L 水中含有10mg CaO 称为1度。 0 – 4 度很软的水 4 – 8 度软水 8 – 16 度中硬水 16 – 30 度硬水 30以上最硬水为保证人们身体健康，我国饮用水的硬度统一规定为不超过25度。 2、硬水的分类：由引起硬水的原因不同，硬水可分为：暂时硬水：由钙和镁的碳酸氢盐所引起的硬水硬水永久硬水：由钙的镁的硫酸盐、氯化物等引起的硬水。 ★天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度.因此,一般所说水的硬度是泛指上述两种硬度的总和。 3、暂时硬水的性质：由于暂时硬水是由碳酸氢盐所引起的，因而当暂时硬水受热时会分解而得到相应的沉淀如： Ca(HCO3)2 == CaCO3↓ + CO2↑ + H2O Mg(HCO3)2 == MgCO3↓ + CO2↑ + H2O 但由于氢氧化镁的溶解性比碳酸镁的溶解性要小得多，因而继续加热时，碳酸镁要转化为氢氧化镁： MgCO3 + 2H2O == Mg(OH)2↓ + CO2↑ 因而长期加热暂时硬水得到的水垢是碳酸钙和氢氧化镁的混合物。利用这个性质可区别暂时硬水与永久硬水。

水的软化及技术

水的软化及技术一、概述 1、概念硬度：钙和镁以化合物的形式存在的部分称为硬度。硬度分为暂时硬度和永久硬度。暂时硬度：通过加热去除的硬度，碳酸盐硬度。永久硬度：非碳酸盐硬度。软化：去除水中部分或全部硬度的过程称为水的软化 2、硬度单位硬度常用单位有mg/L, mmol/L, 度（我国用德国度）， meq/L（毫克当量浓度）各单位之间的换算关系为1meq/L=2.8度=50mgCaCO3/L=0.5 mmolCa2+/L=1 mmol （1/2Ca2+）/L 二、软化技术 1、软化基本方法（1）加热法通过加热去除暂时硬度，其去除硬度的原理可用方程式Ca（H CO3）→加热→CaCO3+H2O+CO2表示（2）药剂软化 ①石灰软化法其基本原理表示如下： CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 ---CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 --- 2CaCO3↓ + 2H2O Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 --- 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+2H2O 若碱度>硬度，还应去除多余的HCO3－，若水中存在Fe离子，也要消耗Ca(OH)2 。 ②石灰-纯碱法

可以去除碳酸盐和非碳酸盐硬度 ③石灰石膏法当原水的碱度大于硬度，即负硬度（有碱度存在时）出现时采用，基本原理表示如下： 2NaHCO3 + CaSO4 + Ca(OH)2----- 2CaCO3↓ + Na2SO4 + 2H2O （3）离子交换法离子交换法去除硬度比较彻底，离子交换法软化水的工艺如下图所示：（4）膜法膜法去除硬度通常采用反渗透、超滤等。三、离子交换法离子交换法是水处理中软化和除盐的主要方法之一。在水处理中主要用于去除水中的金属离子。离子交换的实质是不溶性离子化合物（离子交换剂）上的金属离子与溶液中的其他同性离子的交换反应，是一种特殊的吸附过程，通常是可逆性化学吸附。 1.离子交换剂水处理中用的离子交换剂主要有磺化煤和离子交换树脂。磺化煤利用天然煤为原料，经浓硫酸磺化后制成，但交换容量低，机械强度差，化学稳定性较差，已逐渐为离子交换树脂所取代。离子交换树脂是人工合成的高分子聚合物，由树脂本体（又称母体或骨架）和活

4.1.硬水及其软化练习题

硬水及其软化练习题一.选择题 1.检验水是否为硬水的简便方法是（）（A）加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成（B）将水加热煮沸，看是否有沉淀生成（C）加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成（D）加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成 2.暂时硬水和永久硬水的主要区别在于（）（A）含Ca2+.Mg2+的多少（B）含Cl-.SO42-的多少（C）含HCO3-还是SO42-.Cl- （D）含HCO3-的多少 3.某水加热煮沸无沉淀，则下列结论一定正确的是( ) ( A )是永久硬水( B )是软水( C )不是暂时硬水( D )是蒸馏水 4.水壶里水垢的主要成分是（）（A）CaCO3.Ca(OH)2 （B）Ca(OH)2.Mg(OH)2 （C）CaCO3.MgCO3 （D）CaCO3.Mg(OH)2 5.两个瓶里分别盛有蒸馏水和永久硬水，可用( )方法加以鉴别。 ( A )观察澄清程度( B )加热煮沸 ( C )加入明矾( D )加入饱和碳酸钠溶液 6.有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是（） (A)磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度； (B)经磺化煤软化处理后的水中[Na+]增大； (C)磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行； (D)失去软化硬水能力的磺化煤，不可能再恢复它的软化能力。 7.用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是（） (A)只能降低水的永久硬度； (B)能同时除去水的永久硬度和暂时硬度； (C)可把部分Ca2+所形成的硬度转化为Mg2+硬度； (D)可把部分Mg2+所形成的硬度转化为Ca2+硬度。 8.用石灰软化含碳酸氢镁的暂时硬水时，产生的沉淀是( ) ( A )CaCO3 ( B )Mg(OH)2 ( C )CaCO3和MgCO3 ( D )CaCO3和Mg(OH)2 9.要使同时含有Ca2(.Mg2(离子的永久硬水软化，正确的方法是( ) ( A )只需加纯碱( B )先加石灰，后加纯碱 ( C )先加纯碱，后加石灰( D )将适量的纯碱和石灰混合后加入水中 10.下列方法中，能软化暂时硬水，而不能软化永久硬水的是( ) ( A )加明矾( B )加磷酸钠( C )煮沸( D )通过磺化煤 11.下列叙述错误的是( ) ( A )加入肥皂液产生浑浊的水是硬水 ( B )硬水中的钙.镁离子通过煮沸可以完全沉下 ( C )软水不一定是纯水 ( D )硬水加入石灰一苏打后生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；利用离子的交换剂也可把硬水软化。