化学反应速率复习

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高三第二轮分类推进化学试题((2)

化学反应速率和限度专题

一、选择题（每小题5分，共50分）

1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是() A．对该反应体系加热

B．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度

C．滴加少量CuSO

溶液

D．改用铁粉

2．某温度下，反应H

2(g)＋I

(g))===2HI(g) ΔH＜0，在带有活塞的密闭容

器中达到平衡，下列说法中正确的是()

A．容器体积不变，升温正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

3．（2014·上海单科）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化

4．（2014·江苏单科）下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)=N

2(g)＋2CO

(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H

＞0

C．加热LNa

2CO

溶液，CO

2－的水解程度和溶液的pH均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

5、（2014·海南）将BaO

2放入密闭真空容器中，反应2BaO

(s)

2BaO(s)+O

(g)达平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下

列说法正确的是

A、平衡常数减小

B、BaO量不变

C、氧气压强不变

D、BaO

量增加

7．下列反应中同时符合图像Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的是

A．N

2(g)＋3H

(g)===2NH

(g) ΔH＜0

B．2SO

3(g)===2SO

(g)＋O

(g) ΔH＞0

C4NH

3(g)＋5O

(g)===4NO(g)＋6H

O(g) ΔH＜0

D．CO(g)＋H

2O(g)===H

(g)＋CO

(g) ΔH＞0

6．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)===R(g)＋2L()，如图所示，R%是反应体系中R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是() A．正反应吸热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液

二、填空题

11．（2014·全国理综II，T26）（13分）在容积为100L的容器中，通入一定

量的N

，发生反应N

2NO

(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60s时段，反应速率为mol··s；

反应的平衡常数为。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为，以mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。

②列式计算温度时反应的平衡常数。

(3)温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反

应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

12．(2012·新课标全国高考)COCl

2的分解反应为COCl

(g)===Cl

(g)＋CO(g)ΔH

＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl

浓度变化曲线未标出)：

(1)计算反应在第8 min时的平衡常数

K＝________；

(2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：

T(2)________T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)；

(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝

________mol·L－1；

(4)比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________；

(5)比较反应物COCl

在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)__________v(15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是

___________________

13．(2014·宝鸡模拟)已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO

(g)＋

O 2(g)===2SO

(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题。

(1)一定条件下，充入2 mol SO

(g)和2 mol O

(g)，20 s后，测得SO

的

体积百分含量为%，则用SO

表示该反应在这20 s内的反应速率为________，此时，该密闭容器内混合气体的压强与反应前的压强的比值为________。

(2)下列叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序

号)________。

①v正(SO2)＝2v正(O2)②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变④各气体的浓度都不再发生变化

(3)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系。则下列不同时间段

中，SO

的百分含量最高的是______。

A．t0→t B．t2→t3

C．t3→t4D．t5→t6

(4)如图，P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4

mol SO

3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO

(g)，两容器分别发生反应。已

知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

②反应达到平衡时容器B的体积为L，容器B中SO

转化率为________。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

化学反应速率的概念及计算

化学反应速率的概念及计算 1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式及单位 v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。 3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。如在反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋ d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×) (2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×) 解析对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。 (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L － 1·s － 1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L － 1(×) (5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√) (6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×) 题组一化学反应速率的大小比较 1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L － 1·min － 1 B.v (B)＝1.2 mol·L － 1·s － 1 C.v (D)＝0.4 mol·L － 1·min － 1 D.v (C)＝0.1 mol·L － 1·s － 1 答案 D

化学反应速率及影响化学反应速率的因素高考题

勤建学校第一学期高二年级化学第6周周末作业（满分：100分用时：80分钟）命题人：向祚平审核人：陈国庭得分：座位号：班级姓名任课教师家长签名 2014.10.10 ·一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题6分，共36分） 1.［福建理综化学卷12］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2 光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是（） A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1 2. ［2012·重庆理综化学卷13］在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) △H 1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H 2>0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（） A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 3. ［2012·四川理综化学卷12］在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应： 2SO2+O2催化剂加热 2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（） A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

反应速率常数与活化能教案资料

反应速率常数与活化能

大学化学结课论文反应速率常数与活化能院（系）专业学生学号班号指导教师日期哈尔滨工业大学 2014年12月

反应速率常数与活化能摘要:反应速率常数与活化能是大学化学的一个重要部分，反应速率常数与活化能的测定的实验通过对和酸性KI的反应的研究与计算，得到了反应的反应速率常数和活化能。本文主要对此实验进行分析，并对反应速率常数和活化能进行简要介绍。关键词：活化能；反应速率；实验。 Determination of the reaction rate constant and activation energy Abstract: the reaction rate constant and activation energy is an important part of college chemistry, and the determination of reaction rate constant and activation energy of experiment through reaction of H_2 0 _2 and acidic KI research and calculation, get the reaction rate constant and activation energy of the reaction. In this paper, this experiment is analyzed, and the reaction rate constant and activation energy are briefly introduced. Key words: activation energy; The reaction rate. The experiment. 反应速率常数与活化能的测定的实验，利用和酸性KI的反应，通过一系列的实验观察与计算，研究了反应速率的影响因素，计算得到了反应速率常数与活化能。一、实验简介 1、实验目的： 1）学会测定化学反应速率常数和活化能; 2）了解温度对反应速率的影响。

化学反应速率与极限

化学反应速率与极限 1．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋ 2Y(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) ①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④ 答案 C 2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g) ＋W(s) ΔH >0 下列叙述正确的是( ) A ．加入少量W ，逆反应速率增大 B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C ．升高温度，平衡逆向移动 D ．平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大答案 B 解析对于可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)，因W 为固体，所以当加入少量W 后，化学反应速率不改变，A 错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C 错；平衡后再加入X ，平衡将正向移动，但ΔH 不变，因为热化学方程式的书写形式未变，D 错，故选B 。 3．在某温度下，反应ClF(g)＋F 2(g)ClF 3(g) ΔH <0，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( ) A ．温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大 B ．温度不变，增大体积，ClF 3的产率增高 C ．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D ．降低温度，体积不变，F 2的转化率降低答案 A 解析由给定的化学方程式可知，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应。升温或降压有利于平衡向逆反应方向移动，反之向正反应方向移动。 4. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N 2(g)＋ 3H 2(g)2NH 3(g)，673 K 、30 MPa 下n (NH 3)和n (H 2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A ．点a 的正反应速率比点b 的小 B ．点c 处反应达到平衡 C ．点d(t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n (N 2)不一样高温、高压催化剂

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量【答案】B 【解析】试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

化学反应速率练习题及答案解析

2-1《化学反应速率》课时练双基练习 1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是() A．用A表示的反应速率是mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min内的反应速率，用B表示是mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝错误!＝mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。答案：A

2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝mol/L，c(Z)＝mol/L。则该反应的反应式可表示为 () A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y22XY2 解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为mol/L、mol/L、mol/L。根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为 3∶1∶2。答案：C 3．下列说法正确的是() A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。

大学化学考试考卷

大学化学考试试卷学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟一、选择题（每小题分，共24分） 1、某反应的ΔrHm Θ <0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A 、增大 B 、不变 C 、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l 的取值为（）。 A 、1、2、 B 、 0、1、2 C 、0、1 D 、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达到平衡，是因为（）。 A 、反应已停止 B 、反应物中的一种已消耗完 C 、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A 、H 2O B 、 NaBr C 、 CH 3OH D 、Na 2O 2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A 、0℃ B 、高于0℃ C 、低于0℃ D 、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s 22s 22p 2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A 、 s 区 B 、d 区 C 、 f 区 D 、 p 区 7、质量作用定律只适用于（） A 、实际上能进行的反应 B 、一步完成的简单反应 C 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O ，其ΔrGm= –nFE ，式中n 等于（）。 A 、1 B 、6 C 、3 D 、12 9、下列物质中熔点最高的是（） A 、Si B 、CO 2 C 、ZnS D 、Fe 3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A 、原电池的反应是氧化还原反应 B 、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C 、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D 、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s 23p 3原子中未成对电子数为（）。

化学反应速率知识点总结

第二章一二节复习学案 1、反应速率 (1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。 (2).定义式：t c v ??= (3).单位：mol ?L -1 ?s -1 、mol ?L -1 ?min -1 、mol ?L -1 ?h -1 或 mol/（L ?s ）、mol/（L ?min ）、 mol/（L ?h ）【注意】 ① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。 ② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. ③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 ④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( ) (A) =(L·S) B. v (B) =(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =(L · min) 【例题3】某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图： (1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 2.有效碰撞理论

化学反应速率及活化能测定实验报告

实验名称：化学反应速度与活化能的测定一、实验目的 1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数，速率系数和反应的活化能； 2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。二、实验原理（NH4）2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 S2O3^2-+3I^-=2SO4^2-+I3^- 五、数据结果 1、表3-1 2、表3-2 浓度对化学反应速率的影响实验编号 1 2 3 4 5 试液的体积V/mL 0.2mol/L(NH4)2S2O8 20 10 5 20 20 0.2mol/LKI 20 20 20 10 5 0.01mol/LNa2S203 8 8 8 8 8 0.2%淀粉 4 4 4 4 4 0.2mol/LKNO3 0 0 0 10 15 0.2mol/L(NH4)2SO4 0 10 15 0 0 反应物的起始浓度c/mol/L (NH4)2S2O8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 KI 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 Na2S2O3 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 反应开始至溶液显蓝色时所需时间 △t/s 76 172 324 178 300 反应的平均速率v/mol/L*S 0.000066 0.000029 0.000015 0.000028 0.000017 反应的速率常数k k=10140 反应级数 m=1 n=1 m+n=2 温度对化学反应速率的影响实验编号反应温度T/℃ 反应时间△t/s 反应速率v/mol/L*S 反应速率常数 k Lgk 1/T 4 18.9 178 0.000028 10140 4.01 0.05 6 29 74 0.000068 22984 4.36 0.03

高考化学复习专题化学反应速率

绝密★启用前 2020届高三化学知识点强化训练—化学反应速率试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一总分得分注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题) 请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题 1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是： A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)4C(g) B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大 2．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）

3．如图所示与对应叙述相符的是() A ．用硝酸银溶液滴定等浓度的A -、B -、C -的混合溶液(均可以与Ag +反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是C - B ．图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应 C ．一定条件下，X 和Y 反应生成Z ，由图1推出该反应的方程式可表示为：X 3Y Z + D ．图表示溶液中反应：23I I I -- + 平衡() 3c I - 随温度变化，反应速度V(正M )V(<逆N )4．下列说法正确的是（） A ．将AlCl 3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B ．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的物质的量增加了lmol ，则该反应的速率可表示为v(NH 3)=0.2mol·L -1·min -1C ．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D ．钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率

高中化学化学反应速率大小的比较选修4

化学反应速率大小的比较高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题：反应AX 3(g)＋X 2(g)AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX 3和X 2均为0.2 mol 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。（1）列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX 5)＝_________________。（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v (AX 5)由大到小的次序为________(填实验序号)。【参考答案】（1）10 L×60 min 0.10 mol ≈1.7×10－4 mol·L －1·min －1 （2）bca

（2）由（1）可知到达平衡时生成AX 5的量为0.10 mol 。实验b 从反应开始至达到平衡时所用时间为40 min ，其反应速率v (AX 5)＝10 L×40 min 0.10 mol ＝2.5×10－4 mol·L －1·min －1。实验c 达到平衡时气体总物质的量n ＝0.40 mol×175 kPa 140 kPa ＝0.32 mol ，从反应开始到达到平衡时的反应速率v (AX 5)＝10 L×45 min 0.08 mol ≈1.8×10－4 mol ·L －1·min －1 。所以v (AX 5)由大到小的顺序是bca 。比较化学反应速率大小的三步骤（1）变换单位——将各反应速率的单位统一。（2）转换物质——将各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换成化学计量数最小的物质)。（3）比较大小——比较各反应速率的数值大小。 1．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A ．v (H 2)=0.1 mol·(L·min)?1 B ．v (N 2)=0.1 mol·(L·min)?1

实验化学反应速率与活化能

实验化学反应速率与活化能集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

实验化学反应速率与活化能一、实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。二、实验原理：在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为： (NH 4)2S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3 其离子反应为： S 2O 82- + 3I - === SO 42- + I 3- （1）反应速率方程为： n I m O S c kc r - - ?=28 2 式中r 是瞬时速率。若-28 2O S c 、- I c 是起始浓度，则r 表示初速率(v 0)。在实验中只能测定出在一段时间内反应的平均速率。在此实验中近似地用平均速率代替初速率：为了能测出反应在△t 时间内S 2O 82-浓度的改变量，需要在混合(NH 4)2S 2O 8 和KI 溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在（1）进行的同时还进行着另一反应： 2S 2O 32- + I 3- === S 4O 62- + 3I - （2）此反应几乎是瞬间完成，（1）反应比（2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的I 3-立即与S 2O 32-反应，生成无色S 4O 62-和I -，而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当S 2O 32-消耗尽，（2）反应不进行，（1）反应还在进行，则生成的I 3-遇淀粉呈蓝色。从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△t 里，S 2O 32-浓度的改变值为：

化学反应速率高考近五年

近五年高考化学试题化学反应速率化学平衡 1.（2000全国13）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b 2.（2000全国16）已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1 C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1 3.（2000试测题7）某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是 A.原混合气体的体积为1.1V B.原混合气体体积为1.2V C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V 4.（2000试测题18）下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间 t/h 1 4 9 16 25 MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm 0.05a b 0.20a 2b 0.45a 3b 0.80a 4b 1.25a 5b * 请填空回答： ⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。 ⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属型，NiO氧化膜厚Y′属型。 ⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：，其理由是：。 ⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。 5（2000广东20）同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g) C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 6.（2000上海19）对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是 A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

高中化学化学反应速率的大小比较选修4

化学反应速率的大小比较高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆ 在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)。在0~t时间内测得:a容器中v(A)=1 mol/(L·s)，b容器中v(B)=0.6 mol/(L·s)，c容器中v(C)=1.5 mol/(L·s)，d容器中v(D)=12 mol/(L·min)。则在0~t时间内，反应速率最大的是 A.a容器中 B.b容器中 C.c容器中 D.d容器中【参考答案】B 化学反应速率的2种比较方法（1）同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。（2）比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A(g)＋ b B(g)=== c C(g)＋ d D(g)，比较与，若>，则A表示的化学反应速率比B 表示的大。【注】单位必须统一

1．对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.2 mol·(L·s)?1 B．v(B)=0.2 mol·(L·s)?1 C．v(B)=0.3 mol·(L·s)?1D．v(C)=0.2 mol·(L·s)?1 2．下列各条件下发生反应X+Y XY时，速率最快的是 A．常温下，20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液 B．常温下，100 mL中含X、Y各0.005 mol的溶液 C．常温下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合 D．标准状况下，0.1 mol/L的X、Y溶液各10 mL相混合 3．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L?1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是 A．20 mL，3 mol·L?1B．20 mL，2 mol·L?1 C．10 mL，4 mol·L?1D．10 mL，2 mol·L?1 4．在2 L密闭容器中进行反应:m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g)，2 s内X表示的平均反应速率为mol/(L·s)，则2 s内，物质Q增大的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D.mol 1．【答案】A 2．【答案】A 【解析】A．20 mL中含X、Y各0.003 mol的溶液，X、Y的浓度为=0.15 mol/L；

高中化学复习知识点：化学反应速率与化学计量数之间的关系

高中化学复习知识点：化学反应速率与化学计量数之间的关系一、单选题 1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为()0.158mol /L s g B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol /L C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为： ()() X g Y g +()Z g 2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L －1·s －1 ②v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1 ③v(C)＝0.4 mol· L －1·s －1 ④v(D)＝0.45 mol· L －1·min －1 该反应进行的快慢顺序为( ) A ．② >④>③>① B ．④>②＝③>① C ．②＝③>①>④ D ．② >③=④>① 3．反应4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)经2min 后，B 的浓度减少了0.6mol·L -1。下列说法正确的是（） A ．用A 表示的化学反应速率是0.4mol·L -1·min -1 B ．分别用B 、 C 、 D 表示化学反应速率，其比是3∶2∶1 C ．在2min 末的反应速率用B 表示是0.3mol·L -1·min -1 D ．在这2min 内B 和C 两物质的浓度都减小 4．将等量的N 2和H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应 ()()()223N g 3H g 2NH g +?，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲： v (H 2)=1

2020年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+ 对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←?? ＞当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

高考化学反应速率知识点复习及典型题

一、化学反应速率 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。 2．数学表达式及单位 v ＝__________，单位为mol ·L －1·min －1或mol ·L －1·s －1。 3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的________________之比。归纳：(1)固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。 (2)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。 (3)化学反应速率大小的比较由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较 v (A)a 与v (B)b ，若v (A) a ＞v (B) b ，则A 表示的反应速率比B 大。巩固练习 1．反应2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂 △2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol ·L －1 ，在这段时间内用O 2 表示的反应速率为0.04 mol ·L －1 ·s －1 ，则这段时间为__________。 2．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A ．v (A)＝0.5 mol ·L －1·min －1 B ．v (B)＝1.2 mol ·L －1·s －1 C ．v (D)＝0.4 mol ·L －1 ·min －1 D ．v (C)＝0.1 mol ·L －1 ·s －1 3．已知反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列正确的关系是 ( ) A.4 5v (NH 3)＝v (O 2) B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.2 3 v (NH 3)＝v (H 2O) D.4 5 v (O 2)＝v (NO) 二、影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素)：反应物本身的__________。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)

实验六化学反应速率与活化能

实验六化学反应速率与活化能【实验目的】 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。 3.测定不同温度下的速率常数并计算反应的活化能； 4.学习数据处理的一般方法及作图法。【实验原理】对反应：反应速率表示一段时间内的浓度变化即为平均反应速率。在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应：其反应的微分速率方程可表示为： ①S2O8 2 - +3 I - ==2 SO4 2- + I3 - (慢) (1) S 2O 8 2 - +3 I - ==2 SO 4 2- + I 3 - (慢) (1) pD qC bB aA +→+t p c t q c t b c t a c r D d d d d d d d d C B A ==-=-=n I m O S c kc r - -=28 2

m+n=反应级数近似地用平均速率代替初速率： 2S2O3 2- + I3 - = S4 O6 2- + 3I - (快) ② 加入一定体积已知浓度的Na2S2O3 溶液和淀粉溶液，在反应（1）进行的同时由①②式可得：蓝色出现（淀粉与过量碘反应）标志着S2O3 2-全部耗尽，由S2O3 2-浓度的改变量可以得到S2O8 2 - 浓度的改变量。因此两边取对数，得lgr= mlg[s2o82-] + nlg[I-] + lgk [ I-]不变，lgr对lg[s2o82-] 作图，可得一直线，斜率即为m. 同样，保持[s2o82-] 不变，作图可计算n，从而可得反应级数。通过m和n以及速率计算公式，可以得到速率常数k. 利用阿仑尼乌斯方程：求得不同温度下的k，以lgk对1/T作图，可以计算反应活化能。 1. 量筒的作用 2. 秒表的使用 3. 作图方法【基本操作】实验用品：仪器:烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计液体药品：KI（0.20mol·L-1），Na2S2O3（0.010mol·L-1 ）淀粉溶液（0.4%），（NH4）2S2O8（0.20mol·L-1）Cu(NO3)2（0.02mol.L-1），KNO3（0.20mol.L-1）(NH4)2SO4（0.20mol.L-1），材料：冰【实验内容】 1、浓度对化学反应速率的影响用同样方法按表1的用量进行编号I、II、III、V、等的实验。 20.0mL 0.20mol·L-1 KI溶液8.0mL 0.010mol.L-1 Na2S2O3溶液 4.0mL 0.2%淀粉溶液20.0mL 0.20mol·L-1 （NH4）2S2O8 溶液混合均匀立即计时不断搅动迅速 ①加20.0mL 0.20mol·dm-3 KI溶液 ②加8.0mL 0.010mol·dm-3 Na2S2O3溶液 ③加2.0mL 0.2%淀粉溶液 ④混合均匀 ⑤20.0mL 0.20mol·dm-3（NH4）2S2O8溶液迅速倒入上述混合液中 ⑥同时启动秒表，并不断搅动 ⑦当溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表记录反应时间和温度表5-1 浓度对反应速率的影响室温：

化学反应速率的表达和计算

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化学反应速率的表达和计算适用学科化学适用年级高二适用区域新课标本讲时长（分钟）60 知识点 ?化学反应速率的概念 ?反应速率的表示方法及简单计算速率大小的比较化学反应速率图像的分析方法教学目标知识与技能了解化学反应速率的含义理解化学反应速率的表达式及其简单计算了解化学反应速率的测量方法过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用,提高对化学科学的认识。教学重难点理解化学反应速率的表达式及其简单计算

教学过程一、复习预习 1. 必修2关于化学反应速率的概念 2. 必修２关于化学反应速率的表达3．必修2影响化学反应速率的因素

二、知识讲解考点１:化学反应速率的概念和注意问题 1.化学反应速率的概念:对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。意义：描述化学反应快慢的物理量。计算公式:v(Ａ)＝错误!未定义书签。单位：mol·L -１ ·min -1 ｍo ｌ·L -1·s -1 2.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题: （1）一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。（2)无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 (3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。 (4）对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。 3．对化学反应速率要注意以下几个问题: （1)物质浓度是物质的量浓度以mol/L 为单位，时间单位通常可用s 、ｍｉn 、ｈ表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、ｍol/（l·m ｏｎ）或m ｏl/(ｌ·ｈ)。 (2)化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示,一般是以最容易测定的一种物质表示之,且应标明是什么物质的反应速率。 (3）用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系,彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应来说，则有。 )()()()(g qD g pc g nB g mA +=+q V p V n V m V D C B A ===

2017年高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡

2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡【考纲解读】一、化学反应速率 1．定义：单位时间反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 t A c v A ??=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。 3．化学反应速率的规律同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。注意：⑴化学反应速率均为正值； ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。（5）化学反应速率大小的比较由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较 v (A)a 与v (B)b ，若v (A)a ＞v (B)b ，则A 表示的反应速率比B 大。二、影响化学反应速率的因素主要因素为因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。外因的影响: 1.浓度对化学反应速率的形晌