重商主义概念定义

重商主义概念定义
重商主义概念定义

欧洲资本原始积累时期代表商业资产阶级利益的一种经济学说和政策

体系。它流行于16—17世纪,是资产阶级对资本主义生产方式最初的理论考察,是在封建社会末期商业资产阶级和封建专制国家狂热追求金银货币的要求

在理论和政策上的反映。他们认为:只有金银才是一国真正的财富;对外贸易

是财富的真正源泉;利润只是在流通过程中产生;对外贸易的原则应是“少买多卖”;国家还应干预经济生活,发展对外贸易,奖励和监督工业生产。早期重

商主义只着眼于货币,又称“货币差额论”,代表作是《对我国同胞某些控诉

的评述》;晚期重商主义着眼于对外贸易,亦称“贸易差额论”,主要代表人

物有英国的托马斯·曼和法国的柯尔培尔。重商主义在资本原始积累时期,促

进了货币资本的积累和资本主义生产的发展。到17世纪中叶已变成资本主义

经济进一步发展的障碍,其体系逐步瓦解。

-- 国际关系辞典

十六至十七世纪欧洲盛行的经济理论。认为一个国家的繁荣富强,主

要取决于金银储备的多少。故强调严格限制进口而应不择手段地进行对外贸易。-- 大学历史词典

产生于17世纪欧洲殖民时期的一套经济理论。认为世界财富有一个固

定的量,一个国家只有出口多于进口才能富裕起来。直至19世纪,欧洲国家

对殖民地的商业政策都以这种理论作指导,强调工业制成品的大量倾销,严重

制约了殖民地民族工业的发展。征服新法兰西后,英国也在北美殖民地推行重

商主义。但随着《谷物条例》和《航海条例》的废除,英国在北美的重商主义

体制便寿终正寝。

-- 加拿大百科全书

—17世纪流行于欧洲的一种经济理论。它是对资本主义生产方式最

初的理论考察,反映了资本主义经济在突破封建主义经济体系和进行原始积累

的时期对商业资本和流通领域等经济问题的研究。该学派从商业资本的观点出

发来考察经济生活,赞美商人并维护商人的利益,把对外贸易视为国家富强的

工具。当时资本主义经济的发展需要国家政权的支持,特别是在对外贸易上需

要借助国家政权来保护本国经济,因此该学派主张国家干预经济生活。早期的

重商主义又称“重金主义”、“货币差额论”,看重金银货币,主张少花钱、

多积蓄,主张通过减少进口、防止金银货币外流来增加贸易顺差,即主张少买

多卖。晚期的重商主义又称“重工主义”、“贸易差额论”,主张扶植工场手

工业,通过发展对外贸易来增加贸易顺差,即主张多买和更多地卖。

-- 现代经济词典

封建制度解体和资本主义制度产生时期的资产阶级最初的经济学说,

代表商业资产阶级利益的经济思想和政策体系。西欧各国在封建社会晚期先后

产生这一学说。它最早从理论上研究了资本主义,认为金银即货币是财富的唯

一形态,只有对外贸易才是获得和增加货币财富的唯一源泉。主张国家必须

干预经济生活,以促进对外贸易的发展,使货币尽量多地流入国内而尽量少地

流向国外。该学说的发展经历了两个阶段:早期持货币差额论,亦称重金主义,以英国海尔斯、斯泰福德和法国孟克列钦为代表,主张国家采取行政手段

增加财富,禁止货币输出,实行保护贸易政策; 晚期持贸易差额论,代表人物

是英国托马斯·曼和法国的柯尔培尔,主张发展制造出口商品的工场手工业发

展对外贸易,扩大商品输出,达到增加货币财富的目的。该学说是对资本主义

生产方式的第一次理论探讨,但仅局限于商业资本运动的表面现象,错误地认

为货币是财富的唯一形态,对外贸易是财富的唯一源泉,并把利润说成是在流

通领域中贱买贵卖产生的。重商主义者仅着眼于流通领域,并没有把自己的思

想阐述为一个完整体系,也没有作出深刻的理论概括。随着资本主义的发展,

生产逐渐占统治地位,资产阶级经济学家的注意力转向生产领域,以流通为出

发点的重商主义必然崩溃,理论分析也就从流通过程过渡到生产过程,从而出

现古典政治经济学。

-- 资本主义大辞典

代表欧洲原始资本积累时期商业资产阶级利益的一种经济理论。15、

16世纪时的欧洲处于封建末期,商业资产阶级及其理论家们认为,只有金银等

贵金属,才是一个国家的真正的财富,而贵金属除了经过采矿、冶炼获得之外,只能从对外贸易中取得。商业利润又只有在“贱买贵卖”中才能获得。因而重

商主义理论家认为对外贸易必须“少买多卖”,并且保持出超及金银等贵金属

的进口。早期与晚期的重商主义理论侧重点有所不同:早期侧重于货币,因此

也被称为“重金主义”,晚期侧重于对外贸易,因此又被称为“真正的重商主义”。早期重商主义代表人物有斯塔福德(W.Stafford,1554—1612),晚期代

表人物有托马斯·曼(Thomas Man,1571—1641),著有《英国得自对外贸易的

财富》等书。

-- 宣传舆论学大辞典

欧洲资本主义原始积累时期代表商业资产阶级利益的经济理论和政策

体系。产生于14世纪末15世纪初,经历了早期重商主义(从产生至16世纪中叶)和晚期重商主义(16世纪下半期至17世纪)两个阶段。早期和晚期重商主义

都把货币看作是财富的唯一形态,货币积累的多寡为衡量国家富裕程度的标准,而且只有贵重金属铸造的货币才算社会财富。主张国家干预经济生活,采取限制、保护、奖励等措施,促进工业和贸易的发展。但在增加货币财富的具体方

式上,两者主张不同。早期重商主义主张国家必须采取行政手段,禁止货币输出,在贸易上应多卖少买或不买,保证金银货币的流入。这实质上是力图把货

币以贮藏货币的形式积累起来,达到积累货币财富的目的。马克思称这种思想

为“货币主义”。晚期重商主义主张国家应允许货币输出国外,扩大对外商品

的购买,但最后须实现进口商品总额小于出口商品总额,实现贸易顺差,保证

更多的货币流回本国。晚期重商主义又称为“贸易差额论”或“重工主义”,

马克思称之为“真正的重商主义”,主要代表人物是英国的托马斯·曼。重商

主义是资本主义的伴生物,其思想和政策起到了促进资本主义生产发展的作用。但它的考察仅限于流通领域,认为利润从流通中产生,因此未能对资本主义作

出科学的说明。当产业资本的发展超过商业资本,资本主义生产逐渐成为人们

注意的中心,重商主义逐步解体,而为资产阶级古典政治经济学所代替。

-- 马克思恩格斯列宁斯大林毛泽东著作大辞典·下

风行于17和18世纪的一种经济学说。主要涉及国际贸易,旨在最大

限度地增加国家财富,重商主义把国家财富等同于国家的金银储备。为达到这

一目的,征收进口关税以实现贸易顺差(参见“贸易差额”[balance-of-trade])和增加金银储备。*休姆(Hume)和亚当·*斯密(Smith,Adam)指出重商

主义仅为商人的自身利益服务之后,重商主义被*自由贸易(free trade)所取代。-- 麦克米伦百科全书

欧洲资本原始积累时期代表商业资产阶级利益的一种经济理论和政策

体系。它是对资本主义生产方式的最早的理论探讨,成为资产阶级最初的经济

学说。分为早期和晚期两个阶段。早期重商主义,流行于15—16世纪,认为

货币是财富的唯一形式,主张为本国积累货币。为此,提倡国家干预经济生活,采取行政手段,禁止货币输出,规定输出国外的一切商品必须直接换回金银,

力求吸收更多的外国货币。因之它又被称为“重金主义”、“货币主义”、“货币平衡论”、“货币差额论”。其代表人物,在英国有威廉·斯泰福;在

法国有蒙克莱田。蒙克莱田的著作《献给国王和王后的政治经济学》,首次使

用了“政治经济学”这个术语。晚期重商主义,流行于16世纪下半叶到17世

纪中叶,改变了早期重商主义那种守财奴的态度,而用资本家的眼光看待货币,主张通过货币投入流通,在对外贸易的顺差中使更多的货币流回本国。为此,

提倡保护和发展本国的工场手工业,多输出商品。因之它又被称为“重工主义”、“贸易差额论”。其代表人物,在英国有托马斯·曼;在法国有让·巴

蒂斯特·柯尔培尔。重商主义对于资本主义生产的发展起过促进作用。到了17

世纪中叶,随着工业资本的发展,它因阻碍资本主义经济进一步发展而逐渐解体。

-- 马克思主义原理辞典

代表资本原始积累时期商业资产阶级利益的学说体系,是对于现代生

产方式的最初的理论研究。对促进资本主义生产方式的确立和发展起了一定的

进步作用。从商业资本运动的表面现象出发,错误地认为利润是在流通中产生的。把货币(金、银)看成是财富的唯一形式,把金银的积累作为增加财富的唯

一方法,把货币与财富混为一谈。要求一切活动都要为取得金银财富服务。主

张国家干涉经济生活,采取限制、保护、奖励等措施,促进工农业和贸易的发展,增加金银货币的进口。分早晚两期。早期持货币差额论,或称“重金主义”,代表人英国的约翰·黑尔斯等,主张禁止金银出口,坚持绝对的“少买

多卖”,增加金银输入。晚期持贸易差额论,代表人英国托马斯·孟等,坚持

少买多卖,但不反对货币输出,认为只要在对外贸易中保持顺差,就能有更多

的金银输入国内,不断增加国家的财富。重商主义的代表者还有法国的柯尔培

尔和蒙克莱田,意大利的斯卡卢非和塞拉。

-- 社会科学大词典

世纪至18世纪的一种经济理论,其主要原则是国家财富的基础是

对黄金的占有。为了获得黄金,欧洲各国政府限制进口商品的数量,征收关税,对出口商品则给予补贴,以保证贸易顺差。欧洲各国政府还特许成立合股公司,

给予这些公司发现、拓居和开发殖民地的垄断权。重商主义虽然限制了自由贸

易和自由竞争,但鼓励了当时对殖民地的开发,对西半球的开拓有所贡献。

-- 美国社会历史百科全书

欧洲资本原始积累时期反映商业资产阶级利益和要求的经济思想和政

策体系,是资产阶级最初的经济学说。重商主义的主要代表人物有:英国的威廉·斯塔福德(WilliamStafford,1554—1612)和托马斯·曼(Thomas Mun,1571—1641);在法国,有安徒安· 德· 孟克列钦(1575—1622)和柯尔贝尔(J · B ·Colbert,1619—1683)。重商主义是在下列历史背景下产生的:15、16世纪,西欧封建经济逐渐瓦解,资本主义生产关系在封建社会内部产生和发

展起来。资本主义的发展,需要进行大量资本的原始积累。随着地理大发现和

新航路的开辟,商业资产阶级和封建专制国家狂热地追求金银货币。与此同时,西欧中央集权的现代国家的建立,国家开支庞大,需要大量货币。在上述历史

条件下,新兴的资产阶级和封建国家联合起来。封建国家采取了一系列政策和

措施,支持和扶植商业资本的发展。于是,重商主义应运而生。重商主义的基

本内容是:只有金银才是一国真正的财富,因此,财富就是货币,货币就是财富;财富的直接源泉是流通领域。但是,国内贸易不能增加一国的货币量。只

有通过对外贸易,保持对外贸易的顺差,才能增加一国的货币量;为保证贸易

顺差,国家应当干预经济生活,奖励出口,限制或禁止进口。重商主义大约流

行于16至17世纪,分为早期重商主义(15至16世纪中叶)和晚期重商主义(16

世纪下半期到17世纪)两个阶段。早期重商主义,亦称“重金主义”或“货币

主义”,主张严禁金银出口,奉行“少买多卖”的原则。晚期重商主义,又称“重工主义”或“贸易差额论”,主张在保证金银运回本国的前提下,允许金

银出口。通过发展对外贸易,保持贸易顺差,使金银进口大于出口。重商主义

作为资本原始积累时期的经济学说和政策体系,曾经促进了资本的原始积累,

促进了资本主义生产的发展。但是,重商主义作为一种理论,具有一定的片面性,因为它只考察了流通领域,还没有研究资本主义生产过程,因而它还不是

一种研究资本主义的真正的经济科学。

-- 马克思主义大辞典

欧洲资本主义原始积累时期代表商业资产阶级利益的一种经济学说和

政策体系。是对资本主义生产方式最早的理论探讨。这一学说萌芽于十四世纪

末的英国,经历了早期重商主义(大约流行于十五世纪到十六世纪中叶)和晚期

重商主义(流行于十六世纪下半期到十七世纪)两个发展阶段。

无论早期还是晚期重商主义,都把货币看作是财富的唯一形态,并视货币

积累的多寡为衡量国家富裕程度的标准;都认为发展国外贸易以输入金银货币,是一国致富的主要途径;进而都主张国家干预经济生活,采取限制、保护、奖

励等措施,以促进工业和贸易的发展。但是在增加货币财富的具体方式上,他

们之间却有不同的主张。早期重商主义认为,国家必须采取行政的手段,禁止

货币输出。在贸易上应多卖少买或不买,保证金银货币的流入。早期重商主义

的主张,实质上是力图把货币以贮藏货币的形式积累起来,达到积累货币财富

的目的。这种思想又被称为“货币差额论”和“重金主义”或“货币主义”。

晚期重商主义主张国家应允许货币输出国外,扩大对外商品的购买,但最终必

须使商品输出超过商品输入,实现贸易顺差,以保证更多的货币流回本国。为此,他们积极鼓励扩大出口商品的生产,扶植和保护本国工场手工业的发展,

并主张降低物价,实行保护关税以利于同外国商品竞争。晚期重商主义的上述

思想和主张,被称为“真正的重商主义”或“贸易差额论”,其主要代表人物

是英国的托马斯·曼。

在资本主义原始积累时期,重商主义的思想和政策主张,促进了商品货币

关系、资本主义工场手工业和对外贸易的发展,促进了货币资本积累,从而为

资本主义生产方式的确立和成长创造了必要的前提。但由于历史条件限制,重

商主义只能以商业资本的流动(G—w—G′)为考察对象。它从流通领域的表面

现象出发,错误地认为利润和财富来自流通。当产业资本的发展超过商业资本后,资本主义生产逐渐成为人们注意的中心,重商主义就趋于崩溃,而为资产

阶级古典政治经济学所代替。

-- 马克思主义辞典

最早出现的资产阶级经济学说。产生于15世纪初西欧封建制度开始瓦解,商品货币关系日益发展的时期。代表着商业资产阶级的利益。主要代表人

物有法国的孟克列钦,柯尔培尔,英国的托玛斯·孟,海尔斯和斯塔福德。重

商主义认为金银是财富的唯一形态,一切经济活动的目的都是为了获取金银,

增加财富。重商主义认为,国内贸易并不能增加一国金银总量。除了开采金银

矿藏以外,增加货币的途径只有对外贸易,并且在贸易中遵循多卖少买的原则。为此,重商主义主张国家干预经济,防止金银流到国外。重商主义又可按其对

增加财富的不同主张而区分为早期重商主义和晚期重商主义。早期重商主义主

张采取行政手段,禁止货币外流。在贸易上实行绝对的多卖少买或不买。因此

早期重商主义也被称为“重金主义”或“货币差额论”。晚期重商主义主张只

要购买外国商品的货币总额少于出售本国商品所得的货币总额,即在保证贸易

顺差的情况下,国家应允许货币流出国外。晚期重商主义主张发展生产,增加

出口。因此,晚期重商主义被称为“重工主义”或“贸易差额论”。重商主义

把流通作为研究对象,只考察经济现象的表面联系,并没有触及资本主义生产

方式的本质。因此,重商主义学说还不是科学的理论。

-- 马克思主义与当代辞典

欧洲资本原始积累时期代表商业资本利益的经济思想和政策体系,是

资产阶级最初的经济学说。它对资本主义生产方式进行了最初的理论考察。产

生于15世纪,全盛于16~17世纪,18世纪趋于衰落。

西欧资本主义产生于15世纪末16世纪初。这个时期,封建制度日趋解体,资本原始积累在加速进行。由于商品经济的发展,要求不断扩大海外市场,加

之新大陆、新航路的发现,引起对货币需求的急剧增长。与此同时,欧洲建立

了封建中央集权制的民族国家。民族国家的庞大开支,日益需要大量货币。社

会各阶级的经济生活也都对商业资本有了不同程度的依赖关系。一时间,金银

货币成了各个阶级共同追逐的对象,从而成为社会生活的支配力量。赤裸裸的

拜金主义成了社会风尚。重商主义就是在这样的历史条件下产生的。

“财富即金银货币”是早期重商主义和晚期重商主义的共同观点。他们把

货币看成是财富的唯一形态,并且认为利润是在流通中取得的,流通领域是财富的来源。他们尤为重视对外贸易,把它看成是获得货币财富的真正源泉,只要在对外贸易中多卖少买,就可以给国家带来货币财富。于是主张商品生产应服从于对外贸易的需要,主张国家积极干预经济生活,并为积累货币财富和发展对外贸易采取行政上和经济上的各种措施。重商主义者对财富的看法反映了当时新兴资产阶级对货币资本的渴望。它的主要代表人物有:英国的托马斯·曼、法国的柯尔贝尔。

重商主义的发展经历了早期和晚期两个历史阶段。前者产生于15~16世纪;后者则盛行于17世纪上半期。早晚期重商主义都把货币看成是财富的唯一形态。但在如何增加货币财富的问题上,则看法和主张不一。早期重商主义的基本观点是货币差额论,主张绝对地多卖少买,严禁货币输出国外,达到积累货币的目的。晚期重商主义的基本观点是贸易差额论。主张允许货币输出国外,只要购买外国商品的货币总额少于出售本国商品所得的货币总额,就可以赚取更多的货币。为了保证对外贸易中出超,他们主张发展本国制造业,并采取保护关税的政策。重商主义发展中的两个阶段的基本观点,反映了商业资本发展的成熟程度不同,二者既有联系,又有差异。

-- 中国中学教学百科全书·政治卷

世纪起出现于西欧资本原始积累时期代表商业资产阶级利益的经济学说和政策体系,流行于16至17世纪,是最早的资产阶级经济学说。代表人物有英国海尔斯、斯塔福德、托马斯·孟和法国柯尔培尔。他们把货币(金、银) 看作是财富的唯一形式,把贵金属的积累视为增加财富的唯一方法,认为利润是在流通中产生的,是商业中“贱买贵卖”的结果; 主张对外贸易; 建议国家干预经济生活以利于在对外贸易中保持顺差。本派有早期和晚期之分。早期重商主义只着眼于货币,坚持绝对的“少买多卖”原则,被称为“重金主义”; 晚期重商主义着眼于对外贸易,主张在保证有更多的金银运回国内的前提下,允许金银出口,被称为“重工主义”。

-- 世界文化词典

高中化学常见知识大全,答题知识汇总

高中化学常见知识大全,答题知识汇总 化学是一门变化多端一门学科,学习它非常有意思,而在高中化学中有许多比较难的题,想要做好这些题那知识量要很广才行,今天小编为大家分享下高中化学中一定要背的知识汇总,希望对大家有所帮助: 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素; 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素; 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素; 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素; 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素; 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢( H) 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

天津高考化学复习资料有机化学基本概念

专题十八有机化学基本概念 挖命题 【考情探究】 考点内容解读 5年考情预测热 度 考题示例难度关联考点 有机化学基本概念1.掌握研究有机化合物的一般方法。 2.知道有机化合物中碳原子的成键 特点,认识有机化合物的同分异构现 象及其普遍存在的本质原因。 3.了解有机化合物的分类并能根据 有机化合物命名规则命名简单的有 机化合物。 2018天津理综,3、 8(1) 2014天津理综,4 中★★★ 同系物和同分异构体1.根据官能团、同系物、同分异构体 等概念,掌握有机化合物的组成和结 构。 2.判断和正确书写有机化合物的同 分异构体(不包括手性异构体)。 2018天津理 综,8(4) 2017天津理 综,8(2) 2016天津理 综,8(4) 2015天津理 综,8(4) 较难 有机合 成 ★☆☆ 分析解读高考对本专题知识的考查主要有有机物分子中官能团的种类判断、同分异构体的书写、简单有机化合物的命名等,其中限定条件下同分异构体的书写是本专题考查的重点。考查学生的证据推理与模型认知的化学学科核心素养。

【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一有机化学基本概念 1.下列有机化合物的分类正确的是( ) A.乙烯(CH2 CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃

B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C.乙烯(CH2 CH2)、乙炔()同属于烯烃 D.同属于环烷烃 答案 D 2.下列物质的分类中,不符合“X包含Y、Y包含Z”关系的是( ) 选项X Y Z A 芳香族化合物芳香烃的衍生物(苯酚) B 脂肪族化合物链状烃的衍生物CH3COOH(乙酸) C 环状化合物芳香族化合物苯的同系物 D 不饱和烃芳香烃(苯甲醇) 答案 D 3.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 答案 A 考点二同系物和同分异构体 1.下列各组物质不互为同分异构体的是( ) A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 答案 D 2.某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示,下列关于该有机物的说法不正确的是( )

产品设计概念

向产品创新的概念设计技术研究
内容提要:分别阐述了产品概念设计领域的研究现状;指出前者的根本缺陷在于缺乏设计方法学的支持,未能从产品创新着眼、体现整个设计过程,后者往往局限于设计的 理论层次,仅从设计艺术的角度进行研究,缺乏可实现性和操作性。本文针对上述不足,总结了概念设计过程中五个方面的产品创新,提出了遵循设计思维、面向产品创新 的概念设计的基本思路、支撑技术和实现方法,并进一步研制了实验系统加以验证。(作者:包恩伟 孙守迁 潘云鹤)
0.引言 产品概念设计是设计过程的初始阶段,其目标是获得产品的基本形式或形状。广义上的概念设计(如图 1 所示)是指从产品的需求分析之后,到详细设计之前这一阶段的设计过程。 它主要包括功能设计、原理设计、布局设计、形状设计和初步的结构设计等五部分。这几个部分虽存在一定的阶段性和相互独立性,但在实际的设计过程中,由于设计类型的不同,往 往具有侧重性,而且互相依赖,相互影响。 概念设计是产品整个设计过程中一个非常重要的阶段。这一阶段的工作高度地体现了设计的艺术性、创造性、综合性以及设计师的经验性。实践表明,一旦概念设计被确定,产品 设计的 60%-70%也就被确定了;然而,概念设计阶段所花费的成本和时间在总的开发成本和设计周期中占的比例通常都在 20%以下。 当前,由于工业产品由传统的机械产品向机电一体化产品、电子产品方向发展,市场竞争日趋激烈,消费观念不断变化,从而导致一个产品的功能已不再是消费者决定购买的最主 要因素。产品的创新性、外观造型、宜人性等因素愈来愈受到重视,在竞争中占据着突出地位。这种趋势促使企业在着手进行新产品开发时把面向产品的创新性、外观造型、人机工程 学的设计提到一个新的高度,从而也迫切要求对产品概念设计的研究能有进一步的突破,以提高产品的设计水平和市场竞争力。
图 1 概念设计的定义 1.概念设计的研究现状 概念设计在产品的整个设计开发过程有着无可替代的作用。因而,对这一过程的研究一直以来都是 CAD/CAM、CIMS 等领域的热点。特别是近年来,随着计算机图形学、虚拟现实、 敏捷设计、多媒体等技术的发展和 CAD/CAM 应用的深入,产品概念设计的研究也有了新的进展。 从工程设计的研究角度,概念设计包括了产品的功能设计、原理设计、方案设计及初步的结构设计等内容。不少学者从工程设计学出发,提出了层次概念设计模型、工程设计概念 模型、基于功率键图的概念设计等概念设计建模方法。 从工业设计的研究角度,概念设计主要是指考虑功能、结构、人机工程以及制造等因素在内的产品外观形态的设计。不少学者从产品设计方法学出发,提出了造型文法、色彩文法、 形状文法等产品概念设计原理、原则与方法。 另外,从技术的应用角度,有学者从智能辅助的角度提出了基于多层推理机制的概念设计、概念设计专家系统等概念设计方法和机制;也有学者从虚拟现实的应用角度提出了基于 虚拟界面的概念形状设计、基于多通道用户界面的概念设计等等。 从上述现状可看到:对概念设计的认识和研究目前还处于一个分离的局面。从工程设计角度进行的研究往往以产品的功能原理为出发点,将概念设计看成是功能原理方案的草图实 现过程,而计算机辅助概念设计(Computer Aided Conceptual Design,以下简称 CACD)则是提供一个产品的草图绘制和三维重建工具。因而很少从概念设计本身和设计思维的角度进 行研究;从工业设计角度进行研究的学者则往往从产品的外观造型出发,他们擅长设计理论,但不了解计算机的辅助能力。因而其理论很难通过程序形式加以实现。 另外,当前一些大型 CAD/CAM/CAE 商品化软件系统如 EDS Unigraphics、Pro/Engineer 等也提供了概念设计/工业设计模块,其设计结果能直接传递给系统中其他模块进行后续 设计。但根本的问题在于: ① 这些模块提供的基本上是一个在设计方案基本定型之后的概念化/草图化绘图工具而非设计工具。它缺乏设计方法学的支持; ② 整个模块基本上没有体现概念设计的设计过程,设计流程没能从概念设计师的角度出发,与设计思维不能很好融合;

高中化学概念总结

高中化学基本概念复习 纯净物与混合物:只含一种物质的物质为纯净物,反之为混合物。 单质与化合物:只含一种元素的纯净物为单质,反之为化合物。 氧化物:只含两种元素,并且其中一种元素是氧元素的化合物。 酸性氧化物与碱性氧化物:酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,大多为非金属氧化物,如CO2、SO2等;碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物,大多为金属氧化物,如CuO、MgO等。Na2O2是过氧化物,不是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物。 酸酐:酸酐是指酸脱水之后形成的物质。无机酸的酸酐多为非金属氧化物(少数为金属氧化物),有机酸的酸酐不是氧化物。 电解质与非电解质:电解质是指在水溶液中或者在熔融状态下导电的化合物,在这两种状态下都不导电的化合物为非电解质;单质既不是电解质,也不是非电解质。 强电解质与弱电解质:溶解时能完全电离的电解质,包括强酸、强碱和盐;不能全部电离的电解质就是弱电解质,包括弱酸、弱碱和水。强电解质和弱电解质的判断标准是其溶解时的电离程度,和溶解度无关。 胶体:胶体是指分散质尺寸介于1~100纳米的分散系(混合物)。 胶体与溶液的本质区别是分散质尺寸的大小不同; 区分胶体与溶液的方法之一是丁达尔现象(效应); 胶体能透过虑纸,但不能通过半透膜;微观粒子都有布朗运动现象; 常见的胶体有:鸡蛋清、淀粉溶液、豆腐(属于凝胶)、生活中的空气等。 共价化合物与离子化合物:只含共价键的化合物为共价化合物(主要是非金属与非金属形成 的物质,AlCl3也是共价化合物),包括非金属的氢化物和氧化物、 酸,大多数有机物; 只要含有离子键的化合物就是离子化合物。主要为非金属与金属 形成的物质,包括含有金属的碱、盐和金属氧化物 极性分子与非极性分子:极性分子是指分子中正负电荷中心不能够重合的分子(如H2O、NH3、HCl等),正负电荷中心能够重合的就是非极性分子(如CO2、CH4等)。 极性共价键与非极性共价键:同种元素形成的共价键就属于非极性共价键,不同元素形成的共价键就属于极性共价键。 晶体的分类:根据构成物质的微观粒子,将晶体分为分子晶体(由分子构成)、原子晶体(由非金属原子构成)、离子晶体(离子构成)、金属晶体(金属原子构成);一般来说,原子晶体的熔沸点最高,离子晶体和原子晶体次之,分子晶体的熔沸点最低。 工业上的三酸两碱:H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、Na2CO3。 工业上的两个标志:硫酸的年产量是衡量一个国家整个化工行业发达与否的标志,乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工行业发达与否的标志。 大气污染物:SO2、NO x、PM2.5、O3等。甲醛不是大气污染物,是室内污染物。 同素异形体:同种元素的不同单质互称为同素异形体,如:O2与O3、石墨与金刚石。 同位素:同种元素的不同核素(原子)互称为同位素,即质子数相同,种子数不同的原子互称为同位素,如:12C与14C,16O与18O。 同系物:结构相似,分子组成相差n个CH2的有机物互称为同系物。满足同系物的条件有二:分子组成要相差n个CH2 ;结构要相似(官能团相同)。如:乙烯和丙烯互为同系物,但C2H4与C3H6不是同系物的关系(C3H6有可能是环丙烷)。

高中化学“基本概念基础理论”知识归纳

2013年高中化学“基本概念基础理论”知识归纳 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是: (1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子; (4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;

(7)阳离子和阳离子 错误,这几组不行: (4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误,比如水 12.甲酸电离方程式为:HCOOH===H+ + COOH- 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为H COO- 13.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体许多是单质 14.一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15.元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n^2(n是自然 数) 正确,注意n不是周期序数

产品概念设计报告样本

产品概念设计报告 产品编号:EP7750 产品名称:发电机 编制:朱文忠04.05.31 审核: 批准:

目录 一需求分析 (1) 二样件分析 (3) 三概念设计 (3) 四结构设计 (4) 五试验方案设计 (4) 六流程方案设计 (5) 七DFMEA (5)

一.需求分析 汽车发电机是汽车电器中的重要部件,它的功用是两大部分:供给各用电部分的需要;给蓄电池充电。电机内装式电压调节器又是发电机中的一个至关重要的部件,随着我国汽车工业的高速发展发电机整机国产化、高档化、优质化已成为必须解决的问题。 根据发电机的技术要求QC/T29094-1992以及同WAI的交流,确定以下需求内容: 1.工作环境 a)工作温度:-40℃~170℃ b)转速范围:0-6000转/分钟 2.性能要求 3.可靠性要求 见交流发电机技术条件 4.其它要求 a)良好的外观 共5页第1页

b)应有的强度 5.顾客输入内容列表 a)WAI发电机样件(测绘、对比依据) b)WAI网页关于3G发电机技术资料 c)顾客的要求、标准等 1)顾客提供样机 2)要求电机各项性能不低于样机水平 3)应符合中华人民共和国的相关标准 共5页第2页

二.样件分析 见样件分析报告 样机的实验数据和外形图 三.概念设计 1.功能设计 应满足需求分析中的各项要求,对新电机各项性能指标的要求比样机高3%以上 2.原理设计 通过励磁产生电流利用调节器控制输出额定电流、电压实现整车供电及蓄电池充电。 3.外观设计 外形设计应与样机相同,可以降低设计风险、采购成本,使用户能顺利接受。 4.方案设计 设计步骤 1.采购样机的型号,对电机做性能实验,记录下电机实验数据、外形安装尺寸。 2.解剖电机记录各个总成、分总成及零部件清单 3.确定外购件、外协件、自制件和标准件的清单 4.给供应部门提供采购清单。 共5页第3页

高中化学概念大全

(一)掌握基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如:O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6… 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。即在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–… (2)存在离子的物质: ①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素:核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。 7.原子团:原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基·CH3)。8.物理性质与化学性质 物理性质化学性质 概念(宏观)物质不需要发生化学变化 就能表现出来的性质 物质在发生化学变化时表现出 来的性质 实质(微观)物质的分子组成和结构没 有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改 变时呈现的性质 性质包括内容颜色、状态、气味、味道、 密度、熔点、沸点、溶解性、 导电性、导热性等 一般指跟氢气、氧气、金属、非 金属、氧化物、酸、碱、盐能否 发生反应及热稳定性等

高中化学基础知识整理79065

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(完整)高中化学概念大全,推荐文档

4 4 1 1 1 4 3 2 (一)掌握基本概念 圆梦教育高中化学基本概念 1. 分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1) 分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2) 按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:He 、Ne 、Ar 、Kr… 双原子分子如:O 2、H 2、HCl 、NO… 多原子分子如:H 2O 、P 4、C 6H 12O 6… 2. 原子:原子是化学变化中的最小微粒。即在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1) 原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2) 原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3. 离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 (1) 离子可分为: 阳离子:Li +、Na +、H +、NH +… 阴离子:Cl –、O 2–、OH –、SO 2–… (2) 存在离子的物质: ①离子化合物中:NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4… ②电解质溶液中:盐酸、NaOH 溶液… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1) 元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。 (2) 某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 (3) 各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 。 5. 同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如 H 有三种同 位素:1 H 、2 H 、3 H (氕、氘、氚) 。 6. 核素:核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1) 同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2) 同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎 是相同的。 7.原子团:原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根 (如 SO 2-、OHˉ、CH COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH 、—NO 、—COOH 等) 、游离基 (又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基 · CH 3)。 8.物理性质与化学性质 物理变化和化学变化: 物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成,又叫化学反应。

高中化学高考必考知识点大全

膆一,基本概念与基本原理 1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成的;但氕的原子核中无中子。 2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2,都不是金属元素。 3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒;但Ne与HF例外。 4. 离子核外一般都有电子;但氢离子(H+)的核外没有电子。 5. 气体单质一般是由双原子组成的;但稀有气体为单原子,臭氧为三原子组成。 6. 由同种元素组成的物质一般是单质,是纯净物;但O2与O3,白磷与红磷它们是混合物。 7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应;但反应物仅一种参加,却属于化合反应。如:3O2=2O3,2NO2?N2O4。 8. 原子活泼性强,对应单质性质一般较活泼;但氮原子活泼,可氮气很稳定。 9. 金属氧化物一般是碱性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物,Al2O3、ZnO是两性氧化物。 10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物;但CO、NO不是酸性氧化物。 11. 酸酐一般是非金属氧化物;但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。 12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐[(CH3CO)2O]等例外。 13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但NO2溶于水生成了硝酸,可硝酸的酸酐为N2O5。 14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸;但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐,又是磷酸(H3PO4)的酸酐。 15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物;但氢氰酸(HCN)例外。 16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数;但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸,次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸,硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。 17. 在某非金属元素形成的含氧酸中,该元素化合价越高,对应酸的氧化性一般越强;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙气酸(HClO4)的氧化性强。 18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金属;但非金属石墨有金属光泽也能导电。 19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液;但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。 20. 混合物的沸点一般有一定范围,而不是在某一温度;但95.5%的酒精溶液其沸点固定在78.1℃

高中化学学科要求及特点

高中化学学科要求及特点 高中化学学科要求 1.知识与技能:理解几种常见物质的性质、制法,掌握化学的基本 概念和基本理论,理解物质的多角度分类,理解化学变化的多样性和 规律性,能分析简单化学问题,并用化学语言表达。能分析化学问题 中量的关系,学会简单的化学计算。理解常用化学问题的方案设计、 操作和完成实验报告。 2.过程与方法:了解科学探究的一般过程,初步学会科学研究的一 般方法。理解结构决定性质,性质决定用途的规律,了解现代化学肩 负的使命。具有为解决化学问题实行专题信息收集、加工和输出的水平。学会通过独立学习和合作学习相结合来提升学习和实践活动的效率,培养团队合作的水平。 3.情感态度与价值观:了解现代化学和化工的发展,了解化学知识 在解决生活、生产和社会问题中的重要作用,提升学习化学的自觉性,具有参与化学科学实践的积极性,养成良好的学习态度。了解科学方 法在化学研究中的重要性,养成实事求是的科学态度和勇于创新的科 学精神。理解化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护 的关系,形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。 高中化学与初中化学的特点 ⒈概念抽象 是化学的启蒙,注重定性分析,以形象为主,从具体、直观的自然 现象入手和实验入手建立化学概念和规律,使掌握一些最基础的化学 知识和技能,很大水准上是型,欠缺独立思考水平的培养,习惯于被 动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外,还有定量分析,除形 象侧重抽象,在抽象思维基础上建立化学概念和规律,使主动地接受 和自觉获取知识,发展智能。如氧化——还原反应相关概念既抽象,

理论性又较强,第二章摩尔概念一个接一个,一时不适合,这是学生 进入高中所面临的挑战,给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。 ⒉进度快,反应方程式复杂 初中进度相对高中较慢,要领定律学习巩固时间较长,在往后的学 习中有较充裕的时间加以消化,而进入高中以后,教学内容的深度、 广度、难度显著增加,进度加快,化学方程式增多,多数反应失去了 初中掌握的反应规律,这在理解和掌握上都增大了难度,如果不即时 消化,就会在以后的学习中相当被动,如Cl2的实验室制法,Cl2与水、碱的反应,NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等,学 生一时难以理解,深感难掌握、难记忆,不太适合。 3.内涵深,联系广 如摩尔使微观与宏观联系起来,渗透在高中教材的各个章节,对整 个化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个化学 的重点,学得好可促使学生对以前学过的知识实行概括、综合,实现 由感性理解上升到理性理解的飞跃,并能使学生以物质结构、元素周 期律为理论指导,探索、研究后面的化学知识,培养分析推理水平, 为今后进一步学好化学打下坚实的基础。 ⒋抓典型,带一族 初中化学仅仅具体介绍某一元素及化合物的性质,了解在生产和生 活中的重要用途,而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点,详细介绍它 们的物质及重要化合物,通过度析同族元素原子结构的相同点和不同 研究它们在性质上的相似性和递变性;使用归纳、对比培养学生科学研 究的方法,这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。 高中化学学习方法总结 1、坚持课前预习积极主动学习 课前预习的方法:阅读新课、找出难点、温习基础

高中化学基本概念与计算

巩固练习 完成下列化学方程式 1、铝与氢氧化钠溶液反应 2、氧化铝与硫酸的反应 3、氧化铝与烧碱的反应 4、氢氧化铝与盐酸的反应 5、氢氧化铝与苛性钠的反应 6、实验室制备氢氧化铝 7、氧化铁与硫酸的反应 8、氢氧化亚铁与硫酸的反应9、氯化铁中加入铁粉 10、氯化铁中加入铜粉 11、氯化亚铁中滴加氯水 12、铜与浓硝酸的反应 13、铜与稀硝酸的反应 1、二氧化硅与氢氟酸反应 2、二氧化硅与生石灰(CaO)反应 3、实验室制备氯气 二氧化硫与生石灰的反应 4、工业合成氨 5、碳酸氢铵受热分解 6、实验室制备氨气 7、铜与浓硫酸的反应 8、C与浓硫酸的反应 (一)化学基本概念 1、化合物:组成中含有不同种元素的纯净物叫化合物。如:CO 2、NaCl、H2O都是化合物 2、单质:有同种元素组成的纯净物叫单质。如:Fe、H2、N2都是单质 3、分子是由原子构成的 4、化合价:化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。它有正价和负价之分。

规律 (1)金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价 (2)氢元素通常显+1价,氧元素通常显—2价。 (3)在化合物中元素化合价的代数和为0 (4)在单质里,元素的化合价为0 5、化学式:用元素符号表示物质组成的式子,叫做化学式。如O2、H2O、CO2、KClO3等 化学式的含义(以H2O 为例): ①表示一种物质:水这种物质 ②表示这种物质的元素组成:水有氢氧两种元素 ③表示这种物质的一个分子:一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成:一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成 【练习】:1、试写出下列物质的化学式 氯化钠硝酸氧化铝氯化铝氢氧化铝氨气 过氧化氢过氧化钠氯化亚铁硫酸钠碳酸氢钠硅酸钠2、下列化学用语与含义不相符的是( ) A.AlCl 3——氯化铝 B.Ca2+——钙离子 C.2 O——2个氧元素 D.2H 2 O——2个水分子 3、氯化钴(CoCl2)试纸常用来检验水是否存在,其中钴(Co)元素的化合价是( ) A.+2 B.+1 C.-2 D.-1 4、下列含氮化合物中,氮元素的化合价为+3价的是() A.NO B.NH 3 C.HNO 3 D.HNO 2 【解析】:由于氢元素通常显+1价,氧元素通常显-2价,根据化合物中正负化合价的代数和为0,可判断NO中氮元素化合价是+2,NH3中氮元素化合价是-3,HNO3中氮元素化合价是+5,HNO2中氮元素化合价是+3。 5、写出下列常考的离子 氢氧根离子()硫酸根离子()亚硫酸根离子() 硝酸根离子()硅酸根离子()氯离子()碳酸根离子() 碳酸氢根离子()铵根离子()三价铁离子()亚铁离子() 高锰酸根离子() 常见的酸与酸跟 (二)、物质的分类之酸碱盐 一、酸 1、酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是:在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物,25℃时,其稀溶液的pH值小于7。这类物质大部分易溶于水中,少部分如硅酸()难溶于水。 常见的酸主要有 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 盐酸HCl 硝酸HNO3 氢硫酸H2S 氢溴酸HBr 氢氟酸HF 亚硫酸H2SO3 氢碘酸HI 硅酸H2SiO3 硫酸H2SO4

产品概念设计

第1章绪论 1.1 产品创新的核心——产品概念设计 中国已经成为工业生产的大国,但还不是工业生产的强国。我国的产品大多以OEM贴牌加工的方式变成了外国的货品,而即使是我们自有品牌的出口,也因为设计的粗陋使得中国制造的产品成了低质低价的代名词,过于注重模仿与引进,不注重自主知识产权和产品创新设计是我国多数产品的通病。一个非常着名的提法是,中国要成为世界产品的“生产车间”,但与那些跨国企业生产的造型新颖、工艺考究的产品赚取的成倍利润相比,这个生产车间为自己创造的利润只有1%~2%。 惟有创新,才能令中国企业走上自强之路;惟有重视设计,才能令中国由“制造大国”走向“制造强国”。 中国工程院院士、浙江大学校长潘云鹤教授在谈到产品创新时说,创新有两类:第一类是原理上的改变,如从无到有的创新,比如科技发明;第二类创新是在第一类的基础上进行改进,这类改进更符合使用者的行为习惯和个性需求。在产品设计过程中,能集中体现这两类创新的工作就是产品概念设计。 产品概念设计作为设计过程的早期阶段,其核心就在于产品创新。一旦概念设计被确定,产品设计的60%~70%也就确定了,而概念设计阶段所花费的成本和时间在总的开发成本和设计周期中占的比例通常都在60%以下,并且很难或不能在详细设计阶段纠正产品设计的缺陷。因此产品概念设计质量与效率不仅对产品的创新性、功能的合理性、使用的宜人性和外观造型的美观性等起着决定性的作用,同时也直

接影响到整个产品的开发周期、上市时间、生产成本等重要因素。 1.1.1 产品设计发展历程与趋势 纵观产品设计过程的发展历程和趋势,大致可分成如图1-1所示的4个发展时期。 1.第一时期(20世纪六七十年代) 这一阶段把设计过程划分为功能设计(阐明任务书)、原理设计(方案设计)和技术设计(结构设计)三大阶段。在这个阶段,计算机辅助技术主要局限于工程设计绘图的层次,并没有打破传统的设计过程划分。制造过程也主要是基于传统的“制造装配→实样试验→批量生产”的流程。

高中化学知识点归纳以及化学公式归纳

高中化学知识点总结: 高中化学也是个杂乱的科目,知识点多,概念多,很多东西又很抽象,难以理解,给复习带来难度,下面为大家整理出高中化学知识点总结,希望能帮助正在复习的学生们,帮助稍微梳理一下高中化学的重要知识点,但是总结的不是非常全面,希望能够谅解。 高中化学知识点总结 1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。 2.不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。 3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28,如:白磷。 5.电解质溶液导电,电解抛光,等都是化学变化。 6.常见气体溶解度大小:NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且等电子数,分子的极性越强,熔点沸点越高。如:CO>N2 8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如:氧气与臭氧的转化。 9.氟元素既有氧化性也有还原性。F-是F元素能失去电子具有还原性。

10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质。 11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如:NH4CL。12.ALCL3是共价化合物,熔化不能导电。 13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序: F-

高中化学概念大全

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圆梦教育高中化学基本概念 (一)掌握基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如:O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6… 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。即在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–… (2)存在离子的物质: ①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素:核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。 7.原子团:原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基·CH3)。 8.物理性质与化学性质 物理变化和化学变化: 物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。 化学变化:变化时有其他物质生成,又叫化学反应。

高中化学基本概念和原理

一.物质的组成、性质和分类: (一)掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:、、、… 双原子分子如:O2、H2、、… 多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6… 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:、、、4+… 阴离子:–、O2–、–、42–… (2)存在离子的物质: ①离子化合物中:、2、24… ②电解质溶液中:盐酸、溶液… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4.元素

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O、、、、。 5.同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如42-、ˉ、3ˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—、—2、—等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基·3)。 8.基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 (1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基,如醇的羟基(—)和羧酸的羧基(—)。 (2)甲烷(4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(·3)含有未成对的价电子,称甲基或甲基游离基,也包括单原子的游离基(·)。

高中化学知识点总结:物质的组成、性质和分类

高中化学知识点总结:物质的组成、性质和分类 (一)掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如:O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6… 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。 (2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–… (2)存在离子的物质: ①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4.元素 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。5.同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基·CH3)。

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