(精选3份合集)2020届广东深圳市翠园中学高考数学模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液

主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓

（2）CuSO4溶液和Na2S溶液

主要：Cu2++S2－=CuS↓

次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）

A．CuSCu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS

【答案】A

【解析】

【详解】

由（1）可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，说明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由（2）可知，CuS比Cu(OH)2易生成，说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CuS

2．化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B．用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C．光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D．汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；

B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；

C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；

D.汽油属于烃类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；

故选A。

3．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确

．．．的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，

A

乙烯具有还原性

溶液褪色

B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出

C

溶液X 中可能含有SO32-现白色沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，

D

淀粉未水解

再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【详解】

A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；

C．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故C正确；

D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误；

故选D。

4．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl

B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；

B．分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；

C．该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；

D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。

答案选D。

5．下列不符合安全规范的是（）

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．NH3泄露时向空中喷洒水雾

C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放

D．面粉生产车间应严禁烟火

【答案】A

【解析】

【详解】

A．钠的燃烧产物为Na2O2，能与CO2反应生成O2，且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；

B．氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；

C．氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；

D．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；

故答案为A。

6．下列说法正确的是

A．表示质量数为6、中子数为6的核素

B．在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种

C．CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物

D．某有机物的名称为3-乙基丁烷

【答案】C

【解析】A、表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、分子结构中有两种

氢原子，所以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机化合物，所以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。本题正确答案为C。

点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位置、数目、名称以及与主链的关系等。

7．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)

下列说法错误的是

A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1．3］己烷互为同分异构体

B．b的二氯代物超过三种

C．R为C5H11时，a的结构有3种

D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3molH1

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.环己烯分子式为C6H10，螺［1．3］己烷分子式为C6H10，所以互为同分异构体，故A

正确；

B.若全部取代苯环上的1个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示1种取代

位置，有1种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种，故C错误；

D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与3mol H1加成，故D正确。

答案：C

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A

【答案】B

【解析】

分析：A、胶体是大分子的集合体；

B、根据氩气的组成解答；

C、根据丙三醇的结构分析；

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，A错误；

B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A，B正确；

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

9．用化学方法不能实现的是（）

A．生成一种新分子B．生成一种新离子

C．生成一种新同位素D．生成一种新单质

【答案】C

【解析】

【分析】

化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【详解】

根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C 符合； 答案选C 。

10．中学常见物质A 、B 、C 、D 存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关

系的A 的个数为A D ??→B D ??→C ，①Cl 2 ②S ③Fe ④NH 3 ⑤AlCl 3 ⑥Na 2CO 3

A ．3

B ．4

C ．5

D ．6

【答案】D

【解析】

【详解】 ①A 为Cl 2，D 为Fe ，B 为氯化铁，C 为氯化亚铁，满足转化关系A D ??→B D ??→C ，故①正确；

②A 为S ，D 为氧气，B 为二氧化硫，C 为三氧化硫，满足转化关系A D ??→B D ??→C ，故②正确；

③A 为Fe ，D 为硝酸，B 为硝酸亚铁，C 为硝酸铁，满足转化关系A D ??→B D ??→C ，故③正确；

④A 为NH 3，D 为氧气，B 为NO ，C 为二氧化氮，满足转化关系A D ??→B D ??→C ，故④正确；

⑤A 为AlCl 3溶液，D 为NaOH ，B 为氢氧化铝，C 为偏铝酸钠，满足转化关系A D ??→B D ??→C ，故⑤正

确；

⑥若A 为Na 2CO 3，D 可以为酸，B 为碳酸氢盐，C 为二氧化碳，满足转化关系A D ??→B D ??→C ，故⑥正

确；

根据分析可知，满足转化关系的A 有6个。

答案选D 。

11．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A ．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C ．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D ．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

【答案】B

【解析】

【详解】

A 、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A 正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选B。

12．有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是

A．求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定

B．求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定

C．求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定

D．求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定

【答案】D

【解析】

【详解】

反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似；只有D答案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比对照，

答案选D。

13．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，不正确

．．．的是

A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B．放电时，电池的正极反应为：MnO2+e?+H+==MnOOH

C．充电时，Zn2+移向Zn膜

D．合成有机高聚物的单体是：

【答案】B

【解析】

【详解】

A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；

B. 原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnO2得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：MnO2+e?+H2O==MnOOH+OH-，故B错误；

C. 充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zn2+移向Zn膜，故C正确；

D. 根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：，故D 正确；选B。

14．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A．该有机物易溶于苯及水

B．该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D．1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应

【答案】D

【解析】

【详解】

A. 该有机物烃基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；

B. 该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C. 该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，故C错误；

D. 该有机物只有一个普通酯基可与1molNaOH发生反应，故D正确；

故答案为D。

15．120℃时，1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是

A．0~3min内，H2的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1

B．该反应的化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

C．容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡

D．10min后，反应体系达到平衡

【答案】B

【解析】

【详解】

A. 据题意得化学方程式为CO 2+3H2CH3OH+H2O，则0~3min内，

v(H2)=3v(CO2)=3×(1.00-0.50)mol·L-1/3min=0.5 mol·L－1·min－1，A项正确；

B. 图中10min后CO2、CH3OH的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成

CO 2+3H2CH3OH+H2O，B项错误；

C. 据pV=nRT，恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平衡，C项正确；

D. 图中10min后CO2、CH3OH的物质的量不再改变，即达化学平衡，D项正确。

本题选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：

甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3－也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。

(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），现象为___________，证明甲的结论正确。

实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入______________溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

(3)丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液

变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系_______________。

(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_________，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。

③由上述①②实验，得出的结论是：_______________________。

【答案】还原②产生蓝色沉淀pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液Ag + Fe3+ ?Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ ?Ag + Fe3+) 正极＞＜其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关系，浓度的改变可导致平衡的移动

【解析】

【分析】

(1)根据元素化合价的变化判断；

(2)实验Ⅰ：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则要证明甲的结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在；

实验Ⅱ：进行对照实验；

(3)根据实验现象判断溶液中发生的反应；

(4)根据指针偏转方向判断正负极，判断电极反应，并结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析解答。

【详解】

(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，

Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛进行银镜反应，再加入乙醛溶液后，水浴加热，生成乙酸

??→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，银氨铵，氨气、银和水，化学反应方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHΔ

溶液中的银为+1价，被醛基还原生成0价的银单质，故答案为：还原；

(2)实验Ⅰ：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则要证明甲的结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在即可，验证Fe2+的实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液会和Fe2+反应生成蓝色沉淀，故答案为：②；产生蓝色沉淀；

实验Ⅱ：丙同学认为：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解，且两个实验结果证明了丙同学的结论，而实验

I验证了Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则实验II需要验证NO3－也能把Ag氧化而溶解，需进行对照实验，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3－为0.3 mol/L，所以需向附有银镜的试管中加入pH=2的0.3 mol/L KNO3或NaNO3溶液，故答案为：pH=2的0.3 mol/L KNO3或NaNO3；

(3)Fe3+遇KSCN溶液变红，第一份滴加2滴KSCN溶液无变化，说明FeSO4溶液中无Fe3+，第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体Ag产生，再取上层溶液滴加KSCN溶液变红，说明有Fe3+产生，说明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被还原为Ag，又Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则该反应为可逆反应，反应的离子方程式为：Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+；

(4)①K刚闭合时，指针向左偏转，则银为负极，石墨为正极，该电池的反应本质为Fe3++Ag?Fe2++Ag+，该反应中铁离子为氧化剂，银离子为氧化产物，则氧化性：Fe3+＞Ag+，故答案为：正极；＞；

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转，则此时石墨为负极，银为正极，右侧烧杯中银离子浓度增大，反应Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡左移，发生反应Ag++Fe2+?Ag+Fe3+，此时Ag+为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性：Fe3+＜Ag+；

③由上述①②实验，得出的结论是：在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A是一种芳香经，B 中官能团的名称为__________________。

（2）反应A→B 中须加入的试剂a 为___________________。

（3）B 反应生成C 的反应化学反应方程式是______________________。

（4）C→D 反应类型是_________，D的结构简式为_______________。

（5）F→G反应类型为________________。

（6）I是E的同分异构体，与E 具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

__________________________。

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I 除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比3:1:1:1；

③I加入NaHCO3溶液产生气体。

【答案】硝基浓硫酸、浓硝酸+Cl2+HCl还原反应取代反应

【解析】

【分析】

产物中含有苯环，则A是苯，B为硝基苯，B到C是一个取代反应，考虑到E中氮原子和氯原子处于间位，因此C是间硝基氯苯，D则是硝基被还原后变成了间氨基氯苯，E到F即题目信息中给出的反应，从F到G，分子式中少1个O和1个H，而多出了一个Cl，因此为一个取代反应，用氯原子取代了羟基，最后再进一步取代反应得到H，据此来分析本题即可。

【详解】

（1）根据分析，B是硝基苯，其官能团为硝基；

（2）硝化反应需要用到浓硫酸和浓硝酸组成的混酸；

（3）B到C即取代反应，方程式为+Cl2+HCl；

（4）C到D是硝基被还原为氨基的过程，因此是一个还原反应，D为邻氨基氯苯，即；

（5）根据分析，F到G是一个取代反应；

（6）加入碳酸氢钠溶液能产生气体，因此分子中一定含有羧基，结合其它要求，写出符合条件的同分异

构体，为。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碳酸锰和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为0. l mol/L 计算）

开始沉淀的pH 沉淀完全的pH

Fe3+ 1.1 3.2

Mn2+8.3 9.8

Cu2+ 4.4 6.4

②100.8≈6.3

（1）酸浸时，下列措施能够提高浸取速率的措施是__________________ 。

A．将矿石粉碎B．适当延长酸浸时间C．适当升高温度

（2）酸浸时，MnO2与Cu2S反应的离子方程式是__________________。

（3）浸出液调节pH = 4 的目的是_____________________ ，浸出液中铜离子浓度最大不能超过

_______________ mol?L-1（保留一位小数）。

（4）生成MnCO3沉淀的离子方程式是_______________________。

（5）本工艺中可循环使用的物质是___________________（写化学式）。

（6）流程中需要加入过量HNO3溶液，除了使Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸发结晶时

_______________________。

（7）制得的Cu(NO3)2晶体需要进一步纯化，其实验操作名称是______________ 。

2MnO+Cu S+8H=2Mn+2Cu+S+4H O使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀除【答案】AC +2+2+

222

去0.6 Mn2+＋HCO3－＋NH3·H2O====MnCO3↓＋NH4＋＋H2O NH3抑制Cu2＋的水解重结晶

【解析】

【分析】

首先将两种矿物酸浸，23Fe O 中的3+Fe 进入溶液，2SiO 杂质不溶于稀硫酸，辉铜矿中的2-S 发生氧化还原反应得到不溶于硫酸的单质硫，过滤后得到滤液，调节pH 使3+Fe 转化为沉淀析出，加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液，将溶液中的2+Mn 转化为碳酸锰固体析出，再加热使氨气挥发，过滤后得到碱式碳酸铜，加入硝酸转变为硝酸铜，再蒸发结晶即可得到产物，据此来分析本题即可。

【详解】

（1）A ．粉碎矿石可以增大其与酸液的接触面积，提高浸取速率，A 项正确；

B ．延长酸浸时间不能加快浸取速率，B 项错误；

C ．升高温度，反应速率加快，C 项正确；

答案选AC ；

（2）根据分析，这一步的产物中有单质硫，写出离子方程式

+2+2+2222MnO +Cu S+8H =2Mn +2Cu +S+4H O ；

（3）调节浸出液的pH 可以使溶液中的3+Fe 析出，防止产品中混入铁盐的杂质；设2+Cu 在pH 为4时的最大浓度为c mol/L ，则有-42-4.42c mol/L (10)mol/L=0.1mol/L (10

)mol/L ??，移项后解得c=0.6mol/L ，即当pH 为4时2+Cu 的最大浓度为0.6mol/L ；

（4）氨水和-3HCO 先反应得到2-

3CO ，然后再与2+Mn 得到碳酸锰沉淀，据此写出离子方程式

2+-+

332342Mn +HCO +NH H O=MnCO +NH +H O ?↓； （5）根据流程不难发现3NH 在该过程中可以循环使用；

（6）2+Cu 是弱碱阳离子，因此会发生水解，在加热时水解程度会显著增大，因此需要过量的酸来抑制其水解，否则最终无法得到硝酸铜晶体；

（7）最终得到的硝酸铜中仍会有少量硫酸铜等杂质，可以利用重结晶的方法除去硫酸铜。

19．以含1个碳原子物质(如CO 、CO 2、CH 4、CH 3OH 等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：

（1）已知CO 、H 2、CH 3OH(g)的燃烧热分别为-283.0kJ·

mol -1、-285.8kJ·mol -l 、-764.5kJ·mol -l 。则反应I ：CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)△H=___

（2）在温度T 时，向体积为2L 恒容容器中充入3molCO 和H 2的混合气体，发生反应I ，反应达到平衡时，CH 3OH(g)的体积分数(φ)与n(H 2)/n(CO)的关系如下图所示。

①当起始n(H 2)/n(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO 的体积分数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②当起始n(H 2)/n(CO)=2时，反应经过l0min 达到平衡，CO 转化率为0.5，则0~l0min 内平均反应速率v(H 2)=___。

③当起始n(H 2)/n(CO)=3.5时，达到平衡后，CH 3OH 的体积分数可能是图像中的__。(填“D ”、“E ”或“E ”点)。

（3）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO 和20molH 2，发生反应I 。CO 的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。

①压强P 1=___(填“<”、“=”或“>”)P 2；

A 、

B 、

C 三点的平衡常数K A 、K B 、K C 的大小关系为___(用“<”、“=”或“>”表示)。

②若达到平衡状态C 时，容器体积为10L ，则在平衡状态A 时容器体积为____L 。

【答案】-90.1kJ/mol 不变 0.05mol·

L -1·min -1 F > K A =K C >K B 2 【解析】

【分析】

【详解】

（1）CO 、H 2、CH 3OH(g)的燃烧热化学方程式分别为：

①()()()221CO g +

O g =CO g 283.0kJ/mol 2

H ?=-， ②()()()2221H g +O g =H O l Δ=-285.8kJ/mol 2

H ， ③()()()()32223CH OH g +O g =CO g +2H O l Δ=-764.5kJ/mol 2H ，根据盖斯定律可知，将①+2×②-③可得：23()()() CO g +2H g =CH OH g Δ=-90.1kJ/mol H ；

（2）在温度T 时，向体积为2L 恒容容器中充入3molCO 和H 2的混合气体，发生反应

I 23()()() CO g +2H g =CH OH g Δ=-90.1kJ/mol H ；

①当起始n(H 2)/n(CO)=1时，则n(H 2)=n(CO)=1.5mol ，CO 的体积分数为50%，根据三等式

()()()()()()23CO g +2H g CH OH g mol 1.5 1.5

0mol x 2x

x mol 1.5-x 1.5-2x

x ?起始转化平衡 平衡时，CO 的体积分数为

1.5-x =50%3-2x

，不管CO 转化了多少，CO 的体积分数一直为50%，则反应前后体积分数不变； ②当起始n(H 2)/n(CO)=2时，混合气体为3mol ，则n(CO)=1mol ，n(H 2)=2mol ，反应经过l0min 达到平衡，CO 转化率为0.5，即转化了0.5mol ，则H 2转化1mol ，则0~l0min 内平均反应速率

v(H 2)=-1-1

0.05mol L 1mol

2L =m 10min

in ??； ③当反应物的投料比等于其化学计量数之比时，平衡时，生成物的体积分数最大，即当起始n(H 2)/n(CO)=2时，CH 3OH(g)的体积分数(φ)最大，因此当起始n(H 2)/n(CO)= 3.5时，达到平衡后，CH 3OH 的体积分数可能是图像中的F 点；

（3）①当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO 转化率上升，由此可知P 1>P 2；该反应正向为放热反应，升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数将减小，平衡常数只与温度有关，温度不变时，平衡常数不变，A 和C 的温度相同，小于B 的温度，因此K A =K C >K B ；

②平衡状态A 和C 的温度相同，平衡常数相同。达到平衡状态C 时，CO 的转化率为50%，则平衡时

n(CO)=5mol ，n(H 2)=10mol ，n(CH 3OH)=5mol ，平衡常数()()()322

2CH OH 0.5==1CO H 0.51c K c c =??，达到平衡状态A 时，CO 的转化率为80%，则平衡时n(CO)=2mol ，n(H 2)=4mol ，n(CH 3OH)=8mol ，设该容器体积为VL ，则

()()()32228CH OH V ==1CO H 24V V c K c c =???? ???

，解得

V=2。 【点睛】

可逆反应中相关数据计算时，当可逆反应中反应物的投料比等于其化学计量数之比时，任意时刻反应物的转化率均相等，且平衡时生成物的体积分数为最大值。

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等

B．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为N A

C．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3N A

D．0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为N A

2．工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

根据流程推测，下列判断不正确的是( )

A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用

C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为-+2+-

PbO+ClO+2H=Pb+ClO+H O

2342

D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4

3．某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题:

（1）“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3转化为________和_______。

（2）滤渣1中主要含______。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于______。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、

K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

（3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是______。

（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。

（5）已知:25 °C时，H2C2O4的电离常数K a1=5.9×10-2，K a2=6. 4×10-5，则25° C时，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C2O42-)：c(H2C2O4)=_______（保留两位有效数字）。

4．碘化砹（AtI）可发生下列反应：①2AtI＋2Mg MgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）NH4I＋AtNH2.对上述两个反应的有关说法正确的是（）

A．两个反应都是氧化还原反应

B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性

5．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N A

B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N A

C．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N A

D．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子

6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

7．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A．简单氢化物的沸点：乙>丙

B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

8．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A ．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O C ．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O

D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O

9．稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（）

A．上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应

B ．三氧化氙可将I -氧化为IO 3-

C ．氙酸的电离方程式为：H 2XeO 4═2H ++XeO 42-

D ．XeF 2与水反应的化学方程式为：2XeF 2+2H 2O ═2Xe↑+O 2↑+4HF↑

10．其他条件不变，C 的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（ ）

A ．3A(g)+B(s)

C(g)+D(g)；△H ＜0 B ．A(g)+B(s)

C(g)+D(g)；△H ＜0 C ．A(g)+B(s)

2C(g)+D(g)；△H ＞0 D ．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H ＞0

11．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A ．电子流向：N 极→导线→M 极→溶液→N 极

B ．M 极的电极反应式为6566

C H Cl e C H Cl --

+=+

C ．每生成lmlCO 2，有3mole -发生转移

D ．处理后的废水酸性增强

12．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18 N A

C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A

D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0 N A

13．化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A ．工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B ．水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C ．蔬菜汁饼干易氧化变质．建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果