【K12教育学习资料】九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒教案 (新版)沪教版
江苏省仪征市九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒学案(无答案)(新版)沪教版
第三章第一节 构成物质的基本微粒1.学习目标：⑴识物质是由微粒构成的；⑵构成物质的微粒特征 。
2.学习重点：⑴物质是由微粒构成的。
⑵从微观上认识构成物质的微粒特征。
3.课时：4.教学内容一、微粒的性质 （一）微粒在不断的运动（1）向滴有酚酞的蒸馏水中，慢慢滴加浓氨水，观察现象。
现象： 。
（2）用大烧杯将盛有蒸馏水和酚酞的烧杯与盛有浓氨水的烧杯罩在一起，现象： 。
解释: 。
【结论】: 构成物质的微粒 。
[举例]：花香、 湿衣服晾干、酒香不怕巷子深等。
注：温度越高，微粒的运动速率 。
如：糖在热水中比在冷水中溶解得快. （二）、微粒间有空隙浓氨水蒸馏水和酚酞（1）将50mL水与50mL水混合、将50mL酒精与50mL酒精混合。
体积有无变化（）。
（2）将50mL酒精与50mL水混合，体积有无变化（）。
（3）压缩注射器中的水、压缩注射器中的空气。
（）比（）容易被压缩。
[讨论]:（1）为什么50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL? 。
（2）为什么空气容易被压缩？。
[举例]：热胀冷缩（热水瓶塞跳出，铁轨伸缩）注：影响微粒间间隙大小的因素---温度（温度越高，间隙越大）；压强（压强越大，间隙越小）。
【结论】:（1）构成物质的微粒间有。
（2）不同种物质的微粒间的空隙。
（3）一般，同种物质时，液体微粒间的间隙，气体微粒间的间隙。
（4）构成物质的微粒种类：拓展1：拓展2：二、分子1. 分子可直接构成物质，是构成物质的微粒之一。
例：氢气由构成；水由构成；二氧化碳由构成。
2.分子是保持的微粒之一。
例：保持氧气的化学性质的微粒是；保持水的化学性质的微粒是。
保持二氧化碳的化学性质的微粒是；保持过氧化氢的化学性质的微粒是。
注：分子相同，物质的化学性质（分子不同，化学性质）。
例：水和冰的化学性质，理由是。
水和双氧水的化学性质，理由是水由构成，双氧水由构成。
3.分子的性质：（1）分子质量小，体积小，（2）分子在不停的运动，（3）分子间有空隙。
九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒(第1课时)导学案(新版)沪教版2
3.1 构成物质的基本微粒（第1课时）【学习内容】构成物质的基本微粒【学习目标】（1）初步认识物质的微粒性：物质是由微粒构成的，微粒是不断运动的，是有间隔。
（2）能用微粒的观点解释简单的生活中的常见现象；（3）设计和完成能说明微粒是不断运动的简单实验。
【学习重难点】（1）认识物质是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔；（2）知道构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子。
（3）能用微粒的观点解释常见生活中的问题。
自主学习：一、微粒是不断运动的观察与思考P63实验：探究微粒运动的实验实验1现象：说明：酚酞试液遇蒸馏水，而酚酞试液遇浓氨水后变。
实验2：现象：原因：假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？答：结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。
微粒运动速度快慢与有关，而且越高，运动速率越快。
举一些生活中的实例：二、微粒之间有空隙实验1：现象：结论：思考：假如先加酒精后加水，现象明显吗？为什么？实验2：现象：说明：小结：微粒的性质：微粒之间空隙与和有关，一般情况下越高，空隙越大，越大空隙越小。
三、物质是由微粒构成的构成物质的三种微粒是。
有的物质由原子构成，如常见的金属（等），稀有气体和金刚石、石墨、硅等都是由构成的。
有的物质由分子构成, 如等是由分子构成的。
还有的物质由离子构成，像氯化钠就是由和构成的。
当堂检测：1．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的 ( )A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质2.以下事例不能说明微粒间有空隙的是（）A．打气筒能将气体压缩B．海绵能吸水C．物体有热胀冷缩的现象D．酒精和水混合后总体积变小3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。
物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（）A．微粒的性质发生了改变 B．微粒的大小发生了改变C．微粒的质量发生了改变 D．微粒间的间隔发生了改变4.构成物质的微粒有、和。
沪教版(全国)九年级化学(上)3.1：构成物质的基本微粒-教案设计(1)
聚焦教课重难点的信息化教课方案课题名称：原子的构造姓名：工作单位：学科年级：九年级化学教材版本：沪教一、教课内容剖析经过初中的化学学习, 同学们已经知道原子是由原子核和核外电子组成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上持续深入地商讨原子核的构造以及核外电子的排布的规律，并利用原子构造的知识解说某些元素的部分性质，使学生初步认识原子的最外层电子排布与元素的性质 ( 得失电子能力、化合价等 ) 的关系。
同时，经过原子构造知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子构造打下基础。
二、教课目的（一）知识与技术目标A1．指引学生认识原子核的构造，懂得质量数和Z X 的含义，掌握组成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的互相关系。
2. 指引学生认识原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～ 18 号元素的原子构造表示图；认识原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标经过对组成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的商讨，培育学生剖析、办理数据的能力，试试运用比较、概括等方法对信息进行加工。
( 三) 感情态度与价值观目标1.经过组成物质的基本微粒的质量、电性的认识 , 认识微观世界的物质性 , 从而进一步认识物质世界的微观实质；经过原子中存在电性不一样的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对峙一致体。
2.经过人类研究原子构造的历史的介绍，使学生认识假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培育他们的科学态度和科学精神。
三、学习者特点剖析（一）知识与技术准备使学生形成微观思想，将原子和分子在化学反响中的差异紧紧掌握有些困难，一定使用模型教课法，经过建立模型，使学生深动直观的认识原子的构造。
（二）过程与方法准备原子的构造理解和运用的距离比较远，历年中考出题经常波及一些简单犯错的发问，假如学生不可以从更本上去运用原子理论解决问题，不认识原子的微观构造，关于做题来说，简单犯错，一定大批的例题剖析联合解说。
沪教版九上化学 3.1.1构成物质的基本微粒 分子 教案设计
【思考】气体分子、液体分子，固体分子间的间隙怎么样？
【回答】气体分子间隙最大，液体分子间隙居中，固体分子间隙最小。
培养学生的分析，推理能力。
【设疑】电解水可以得到氧气和氢气。氧气、氢气和水各有自己不同的性质。为什么氧气、氢气不再具有水的性质呢？
【课件】电解水时微粒变化动画。
【回答】
1.构成物质的微粒都是体积、质量及其微小的。
2.微粒是在不断运动的。
3.微粒之间存在一定的空隙。
既为了复习上一节课的内容，也为下面的新课知识埋下伏笔。
二、问题驱动，探究新知
【引入】既然物质都是由微粒构成的，那么这些微粒是以什么样的形式存在呢？这些微粒是否还能再分，在物理和化学变化中，又分别发生了什么样的变化呢？这节课就让我们带着这些问题来探索充满奥秘的微观世界吧！
培养学生的抽象逻辑能力和想象力。
通过小组学习，培养学生与别人合作、交流的能力，增强协作精神。
使学生从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发学生学习化学的兴趣。
通过观看水分解的微观动画，学生能较为直观地体会到化学变化中微粒的变化情况，学生可进一步理解化学变化的实质。
【师生共同归纳】在电解水的化学过程中，水分子变成了氢分子和氧分子，构成各物质的分子不同，所以氧气、氢气不再具有水的性质。看来分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【观看】电解水实验中微粒变化动画。
【小组讨论】老师所提问题。
【回答】水发生电解时水分子可分解成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子没有再分，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。发生变化的微粒是水分子，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子。
【回答】化学变化的实质是：分子发生了变化，原子没有发生变化。
江苏省涟水县红日中学九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒教学案3(无答案)(新版)沪教版
构成物质的基本微粒一、教学目标１.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
２.初步认识物质结构学习中的模型方法。
３.根据相对原子质量求算相对分子质量。
二、教学重难点理解原子是由原子核和核外电子构成的。
三、自学交流1．原子是不是最小的微粒？谁确认了原子内部有带负电的电子？2．对原子核内部结构进行了认真研究的科学家是（）A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．拉瓦锡３．下列粒子中，质量最小的是（）A．分子 B．原子 C．中子 D．电子４．原子是由带正电的和带负电的构成的，原子核是由和构成的。
５．为什么整个原子不显电性？６．已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒，按要求填写下列空格：不显电性的是，可直接构成物质的是，带正电的是带负电的是，构成原子核的微粒是，质量大约相等的是。
７．在原子中，核电荷数= 数= 数＝数。
８．已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是，核外的电子数是。
９.相对原子质量是。
１０.相对分子质量等于。
1１原子虽小，但却有一定的质量。
查阅资料，找出下列原子的质量：Al F Na H O C S1２. 根据相对原子质量，你能否求出O2 H2O、CO2的相对分子质量？与同学讨论交流计算方法，写出计算过程。
O2 。
CO2。
四、展示点评五、达标检测１．下列关于原子的叙述中，错误的是（）A原子呈电中性 B原子是实心体C原由原子核与核外电子构成 D原子可以构成分子２．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
已知某种钛原子核内有22个质子，其相对原子质量约为48.下列有关该原子的叙述正确的是（）A核内有22个中子 B质量为48g C核外有22个电子 D核电荷数为26３．构成一切原子所不缺少的微粒是（）A质子 B质子、电子 C质子、中子 D质子、中子、电子４.为了研究原子内部的结构，科学家做了大量的实验。
教材P67图3-14是科学家卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，出现了三种不同的现象，对此你有何解释？请你参与并回答有关问题。
沪教版初中化学九年级上册 3.1.1 构成物质的基本微粒一微粒的性质 教案
构成物质的基本微粒一微粒的性质学习目标：知识与技能：1．知道物质是由微粒构成的。
2．掌握微粒的基本特征及影响因素。
过程与方法：1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验情感目标：1．养成通过实验现象分析实验结论的思维习惯。
2．培养学生用已有的知识对生活中的现象作出合理的解释。
教学重点：微粒的特性。
教学难点：能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
教学过程：环节一：（导入）PPT１上一章我们从宏观的角度学习了物质的性质、变化、用途及制法，这一章我们从微观的角度来学习物质的构成。
研究物质构成的奥秘。
PPT2导入课题并板书：一微粒的性质PPT3出示学习目标，并要求学生带着目标阅读教材62页至64页环节二：PPT４撕纸游戏家里来客人了，我们给客人冲糖水，糖一会就不见了，是糖消失了，不存在了吗？尝一下水，水是甜的，说明糖没有消失，那为什么我们看不见了呢？初步形成构成物质的微粒极其微小，肉眼看不见。
板书：物质都是由极其微小、肉眼看不见的微粒构成PPT５，６再次说明过渡思考：糖在杯子底部，按理说应该下面的水比上面的水甜，但给足够的时间让糖溶解，我们会发现整杯水是一样甜，这是怎么回事呢？导进第三环节环节三：PPT７趣味实验铁树开花：介绍实验用品及相关的知识，浓氨水能使酚酞试液变红。
魔棒生烟：介绍实验用品，玻璃棒并没有紧挨为什么会反应？通过思考得出构成物质的微粒都在不停的运动。
PPT８、９、１０、１１补充说明课本实验及实验改进思考：氨水中的氨气微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动，为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水中使之变色，你能不能用实验来证明，并不是酚酞扩散？学生讨论得出：不同物质的微粒运动情况不同，有的容易扩散，有的不容易，所以我们看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。
板书：不同微粒运动速率不同PPT１２.１３.１４考查学生掌握情况，并导出微粒的运动和温度有关，温度越高，微粒运动速率越快，并板书思考：湿衣服上的液态水的微粒运动到空气中怎么就变成了气态？由液态变成气态的实质是什么？导进第四个环节环节四：演示实验：酒精和水混合：１体积水＋１体积酒精＝？（化学课上实验了１＋１＜２）１体积水＋１体积水＝？１体积酒精＋１体积酒精＝？PPT１５学生讨论得出构成物质的微粒之间存在空隙，不同物质微粒之间的空隙大小不一样。
沪教版化学-九年级上册-《3.1 构成物质的基本微粒》教案课时3 沪教版
第一节构成物质的基本微粒一、教学目标:（一）、知识与技能1、初步了解核外电子是分层排布的。
2、了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子（二）、过程与方法1、学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
2、运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
（三）、情感态度与价值观1、逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法2、通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
二、重点：离子的形成过程、核外电子排布三、难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程四、教学方法：情境教学法、课堂讨论法。
五、教学过程［情景导入］：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？［猜想］：1、电子绕核运动2、电子在离核近的区域运动3、电子在离核远的区域运动4、电子是分层运动的［验证］：从课本或课外书籍上寻找资料。
［板书］：一、原子结构示意图 ［讲解］：核外电子的分层排布电子层数：一、二、三、四、五、六、七 离核距离：由近 远 能量高低：由低 高第一层最多容纳2个电子，最外层最多容纳8个电子。
［练习］：氧原子结构示意图如下你从原子结构示意图中能看出氧原子最外层电子数是 核外电子层数为 ，第一层电子数为 。
［说明］：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构［找一找］：看1-18号元素的原子结构示意图，你发现什么规律？金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？［你知道］：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？ ［你认为］：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？［结论］：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
［板书］：二、离子的形成元素的类别最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子化学性质金属 ＜4 末达 易失 活泼 非金属 ≥4 末达 易得 活泼 稀有气体=4达到不易稳定出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。
沪教版化学九年级3.1构成物质的基本微粒 学案
构成物质的基本微粒学习目标：1.了解原子结构发现的历史，能根据卢瑟福的实验现象认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；2.了解原子结构示意图的含义，能利用原子结构示意图表示电子在原子核外的分层排布，了解元素的化学性质与核外电子数的关系；3.知道离子也是构成物质的一种基本粒子，了解离子与原子的区别与联系；4.认识元素周期表，能利用元素周期表查找相关信息；5.了解相对原子质量的意义，能利用相对原子质量进行简单的计算。
知识链接：分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可，原子。
自主学习：一、原子的结构1.阅读教材内容，回答下列问题：（1）“绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔且不改变方向”，说明原子内部大部分是；（2）“有极少数α粒子被反弹回来”，说明金原子核的质量比α粒子，而体积（填大或小）；（3）“有一部分α粒子改变了原来前进的方向”，说明原子核带电（填正或负）。
2.原子的结构质子（）原子核（）原子（）中子（）核外电子（）回答下列问题：（1）为什么原子不显电性？有人说：“质子数=核电荷数=核外电子数”对吗？为什么？（2）为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？二、原子中的电子阅读教材内容，回答下列问题：1.电子在原子核外按不同而；2.指出原子结构示意图中各部分的含义3.观察1~18号元素的原子结构示意图，回答下列问题：在原子结构示意图中，第一层最多能排个电子，第二层最多能排个电子，最外层不能超过个电子。
㈠稀有气体的原子（最后一列）的最外层电子是（氦是个），在化学反应中电子，具有稳定结构；㈡金属原子的最外层电子一般个，在化学反应中易电子；㈢非金属原子的最外层电子一般个，在化学反应中易电子。
4.观察氯化钠的形成，想一想电子在其中的作用。
同理你能画出氧化镁的形成过程吗？可见，电子对原子的性质有很大影响，不仅是由这些电子决定的，原子在中的表现也是由电子决定的，特别是由最外层电子决定的。
5.离子就是带电的原子，它也是构成物质的一种基本粒子。
江苏省铜山区清华中学九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒学案1(无答案)(新版)沪教版
第三章构成物质的奥秘本单元将帮助我们用微粒的观念去学习化学，通过观察、想像、类比、模型化等方式使我们初步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。
《物质构成的奥秘》是初中化学的重点和难点，是学习好化学的基础，是初中学生学习化学的分化点。
学生顺利通过本单元基本上能学好初中化学。
§3.1 构成物质的基本微粒【学习目标】1.认识构成物质的微粒在不停的运动。
2.认识微粒与微粒之间是有空隙的。
【学习重点】理解微粒在不停的运动、微粒与微粒之间是有空隙的。
【学习难点】理解探究微粒运动的实验。
【活动一】认识物质由微粒构成思考：现有一小粒冰糖,怎样平均的分食给全班每一位同学?1.你的方法有：①；②……2.根据你的方法说明：物质（“可分”或“不可分”），且物质是由极其微小的构成。
【活动二】认识微粒在不停的运动1.阅读并完成P63“观察与思考”实验1、2 完成下列问题（1）实验1说明氨水能使酚酞试液变。
（2）解释实验2的现象，根据现象能得出什么结论？现象：；结论：。
2.对比红墨水分别在凉水与热水中扩散；观察现象。
对比实验现象：；结论：微粒总是在不停地 _；温度升高，微粒运动速率。
【活动三】认识微粒之间有空隙.1．完成课本P63页“活动与探究”实验1，并将观察到的实验现象如实填写到表格3－1中。
说明了构成物质的微粒之间。
2．完成课本P63页“活动与探究”实验2：①利用注射器吸入空气，堵紧开口后再用力推活塞压缩空气，然后松开，观察现象。
②再将注射器中换为水，试一试。
说明：不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间一定的空隙，不同物质微粒间的空隙。
在固体和液体中，微粒之间的空隙比较，在气体物质中，微粒之间的比较。
所以往往比较容易被压缩，物质不易被压缩。
热胀冷缩的原因：温度升高，分子间隔越；温度降低，分子间隔越。
总结：微粒的性质有：；；。
3.巩固训练（1）用微粒的性质解释下列现象：①墙里开花墙外香；②酒精或水银温度计的测温原理；③一滴水中有1.67×1021个水分子；④自行车胎里的空气能被压缩。
沪教版九年级化学教案设计：3.1构成物质的基本微粒
构成物质的基本微粒（一）一、教材分析（一）教材地位与作用接触化学以来，孩子们都是从宏观的角度来认识物质，对于学生来说，微观世界很陌生、抽象，本节课即将通过实验探究来带领孩子们走入微观世界，也是化学学习从形象到抽象，从宏观到微观的开始。
所以本节要求教师要在课堂教学中注意营造学生学习情景，精心设计实验探究活动，充分提高学生参与积极性。
（二）教学目标分析1、通过实验探究，让学生知道微粒的性质。
2、实验并结合小组探究，培养学生语言表达能力、合作学习能力，从而意识到学习化学的乐趣。
3、通过宏观认知、微观学习，培养学生用宏观和微观相联系的思维方式看待物质，形成物质世界的微粒观。
并且能够用微粒观来解释生活中一些现象。
（三）重难点根据以上教学目标，结合《初中化学课程标准》的具体要求、教学内容的特点以及学生实际，我确定本节课的重点、难点为：1、重点：通过实验理解微粒的性质，能用微粒的观点解释日常生活中的现象。
2、难点：通过实验建立微观粒子运动的概念，并体会与宏观物体运动的不同。
二、教学方法本节课主要采用实验探究方法进行教学。
探究式实验教学法教学模式：提出问题--收集资料--方案设计--实验--结果讨论根据目标设疑，规范操作实验，让学生体验实验过程，教会学生学会观察、探究和得出结论。
在实验探究过程中辅助以互动式的交流讨论。
在讲解过程中，学生猜想、讨论、回答。
师生间不断地进行交流，这样有利于学生注意力集中和提高学习积极性。
实验结束以后，结合实验现象带领学生分析归纳。
实验过程中，辅助以投影仪，多方位刺激学生感官。
三、教学过程书本上通过三个实验来说明微粒是在不断运动的、微粒之间有空隙、不同微粒之间空隙大小不同。
我通过改进，用一套装置解决了这几个问题。
下面请看我的视屏讲解。
（第一个实验，验证微粒是在不断地运动。
首先取一支大试管，一个橡皮塞，在橡皮塞的一端插入细铁丝，细铁丝的一端带有棉花球，在棉花球上滴入酚酞和水的混合液，插入大试管中，旋紧橡皮塞。
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构成物质的基本微粒
课时安排 2课时
教学目标
（一）、知识与技能
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；
2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和
离子通过得失电子可以相互转换；
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；
4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
（二）、过程与方法
1.了解原子结构模型建立的历程；
2.理解模型化方法在科学研究中的作用。
3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学
习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
1.物质无限可分的观点。
2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态
度和科学方法的教育。
教学重点、难点
1、重点：质分子、原子、离子的不同和相互关系; 能正确求算相对分子质
量。
2、难点：对分子的可分性与不可分性的认识, 对分子、原子、离子概念的
理解
教学资源
教 学 过 程 教 学 过 程 一、导入新课
复习知识
【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子
主要的不同在哪里呢？
【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。
设计意图：
复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。
二、师生互动
(一)、分子 原子
1.【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化
学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们
循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长
的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。
2.交流讨论
道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。
【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？
卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。
【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？
在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。
【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却
几乎集中了原子的全部质量。
讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。
【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正
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电荷相互抵消使原子还是呈电中性。
【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，
极少数α粒子被反弹回来。
3.引导探究【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”
【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？
这些粒子有区别吗？
【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？
【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数
【阅读】原子核的构成。
【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，
中子不带电。
【讨论】原子核带正电的原因
【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
（二）、离子
4.指导学习【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结
构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。
【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?
【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和
动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。
【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带
正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。
【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带
电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带
2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为
6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?
三、课堂小结：(师生共同完成)
四、作业布置
课后练习