有机化学课后习题谜底 南开大学版 9 醇和酚
有机化学课件-醇和酚
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
有机化学基础知识点整理醇与酚的化学性质与反应
有机化学基础知识点整理醇与酚的化学性质与反应有机化学基础知识点整理——醇与酚的化学性质与反应醇与酚是有机化合物中常见的一类化合物，它们的化学性质和反应具有一定的相似性，但也存在着一些差异。
本文将对醇与酚的化学性质和反应进行整理，并分析其在有机合成和工业生产中的应用。
一、醇的化学性质1. 醇的物理性质醇一般为无色液体或固体，具有独特的香味。
醇的沸点和熔点相对较高，这是由于醇分子之间通过氢键形成较强的分子间力所致。
醇可溶于水，但随着碳链长度的增加，醇的溶解度减小。
2. 醇的酸碱性质醇可以发生酸碱中和反应，它具有求电子亲电性。
对于一些高度活泼的醇类，如苯酚（C6H5OH），它还可以与酸反应形成酚盐。
3. 醇的氧化反应醇可以发生氧化反应，生成相应的醛和酮。
常见的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4），过氧化氢（H2O2）等。
醇的氧化反应是有机合成中常用的一种重要反应。
4. 醇的脱水反应醇可以发生脱水反应，生成不饱和化合物如烯烃和醚。
常见的脱水剂有浓硫酸（H2SO4）、磷酸（H3PO4）等。
5. 醇的酯化反应醇与酸可以发生酯化反应，生成相应的酯。
该反应常用于醇与酸的酯化合成和酯的加成聚合反应。
二、酚的化学性质1. 酚的物理性质酚一般为无色结晶固体，具有特殊的气味。
酚的熔点和沸点较低，容易挥发。
酚可溶于有机溶剂，不溶于水。
2. 酚的酸碱性质酚具有弱酸性，在与强碱反应时可以中和产生相应的盐。
酚的酸碱性质较弱，不如醇明显。
3. 酚的取代反应酚可以发生取代反应，取代基可以是烷基、芳基等。
酚的取代反应一般在酚分子上进行。
例如，苯酚可以发生烷基化反应，生成烷基苯酚。
4. 酚的醚化反应酚可以与醇发生醚化反应，生成相应的醚。
醚化反应是酚广泛应用于有机合成的一种重要反应。
三、醇与酚的应用1. 醇的应用（1）乙醇：乙醇是一种重要的溶剂和工业原料，在药品、化妆品、食品等行业具有广泛的应用。
（2）甘油：甘油是常用的医药和化妆品原料，也用于制造爆炸品、脱水剂等。
《3.1醇和酚》(同步训练)高中化学选择性必修3 有机化学基础_沪科版_2024-2025学年
《3.1醇和酚》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酚类化合物的是：A、CH3CH2OH（乙醇）B、CH3COOH（乙酸）C、C6H5OH（苯酚）D、C2H5OH（乙醇）2、下列物质中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应的是（）A. 乙醇B. 酚C. 苯酚D. 乙醇与苯酚的混合物3、下列有机物中，不属于酚类化合物的是（）A. 苯酚B. 甲基苯酚C. 苯甲醇D. 对乙基苯酚4、下列化合物中，能与金属钠反应放出氢气的是（）。
A、CH₃OHB、CH₃COOHC、CH₃COOCH₃D、C₆H₅COOH5、下列关于酚的叙述中，不正确的是：A. 酚分子结构中含有一个与苯环直接相连的羟基。
B. 酚的沸点比含有相同碳数的醇的沸点高。
C. 酚在水中溶解度比醇大。
D. 酚类化合物通常具有较强的还原性。
6、下列化合物中，属于酚类化合物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙醛（CH3CHO）C. 乙酸（CH3COOH）D. 苯酚（C6H5OH）7、下列关于醇和酚的叙述，正确的是：A、所有醇都含有羟基，且羟基连接在碳链的端部B、酚的羟基直接连接在苯环上，而醇的羟基连接在脂肪烃基上C、醇和酚都是醇类化合物，只是结构不同D、酚的羟基比醇的羟基更容易被酸碱中和8、下列物质中，属于酚类化合物的是：A. 苯甲醇B. 乙二醇C. 间硝基苯酚D. 乙醇9、下列有机物中，属于酚类化合物的是（）A. 乙醇B. 苯甲醇C. 苯酚D. 甲醇10、分子式为C₄H₁₀O的醇化合物，具备光学活性，其一元氧化产物与FeCl₃溶液反应显紫色。
该醇的结构简式是（）。
A. CH₃CH₂CH₂CH₂OHB. (CH₃)₂CHCH₂OHC. CH₃CH₂CH(OH)CH₃D. CH₃CH₂OCH₂CH₃11、下列化合物中，能与金属钠反应放出氢气的是（）。
A、CH₃COOHB、CH₃CH₂OHC、CH₃CHOD、CH₃COOC₂H₅12、下列化合物中，哪一种可以与金属钠反应放出氢气？A. 苯B. 乙酸乙酯C. 甲醇D. 丙酮13、下列物质中，不属于酚类化合物的是（）A.苯酚B.苯甲醇C.苯甲酚D.苯乙酚14、有一种有机化合物A，它是一种常用的消毒剂，能溶于水，同时具备杀菌和消毒的作用。
高中化学_第二章官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第二节醇和酚第二课时酚教学设计学情分析教材分析
一、情景导入导入语：回顾醇，引入新课问题：学习的醇有什么官能团？有哪些性质？是不是含有羟基就属于醇类？由此引入酚。
展示；此时ppt展示含酚物质图片，教师总结——苯酚与我们的生活。
阅读课本内容，填写学案相关内容。
二、合作探究问题探究一：苯酚的物理性质[学生活动] 请仔细观察桌面上的试剂瓶，注意它的状态、颜色、气味并测试它的水溶性。
[教师引导] 这种物质就是我们将要学习的苯酚。
俗名石碳酸，是一种非常重要的烃的衍生物。
[学生活动] 学生代表总结观察到的结果。
[媒体展示] 苯酚的物理性质[过渡] 通过上面的学习我们知道了苯酚在水中的溶解性不好，那么怎么让它全溶解呢？媒体显示：加热的方法。
问题探究二：苯酚的分子式、结构式根据所学知识写出苯酚的结构简式。
问题探究三：苯酚的化学性质探索乙醇的化学性质：a.苯酚在水中的溶解性。
b.苯酚与氢氧化钠或碳酸钠反应，再加入盐酸或通CO2。
C.苯酚与浓溴水，理解羟基与苯环间的相互影响。
问题探究四：苯酚与相似结构苯的衍生物间的相同点和不同点。
通过比较记忆一些有苯环结构物质的特殊性。
三、拓展延伸关于酚与醇的比较课题研究。
[结束语] 酚在我们生活中还是普遍存在的，我们掌握了酚性质，才能很好地了解它在生活、生产中的应用价值。
进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。
他们学习思维的逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。
他们在初中虽已接触了一些常见有机物的知识，有一定的学习基础，但本节课首次提出了“官能团”间相互影响的概念，围绕“官能团（结构）—性质”的关系展开，难度稍大。
因此，在教学过程中一方面要注意逻辑性，同时用形象的实验探究辅助教学，来吸引学生的注意力，对学生进行科学素养的培养。
另外注意高视角、低起点，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、引导等方式，重点讲解并辅以讨论的引导学生去联想、运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
有机化学第三版答案上册南开大学出版社王积涛等主编
11.HCOOH的pKa= 3.7 ， 苦味酸的pKa= 0.3 ， 哪 一个酸性更强？你能画出苦味酸的结构吗？苯 酚的酸性比上述两者是强还是弱？
答：苦味酸的酸性强。苯酚的酸性比上述两者
要弱。
OH
O2N
NO2
NO2 苦味酸
12、氨NH3的pKa＝36，丙酮CH3COCH3的pKa＝20。下列可逆平
CH3-CH2 Cl
CH3-CH3 + CH2-CH3
Cl + Cl
Cl2
CH3-CH2-CH2-CH3
记住： 自由基反应三部曲 引发、增长、链终止。 无论是自由基取代还是自由基加成都是遵 循这个模式。
7、 1）把下列三个透视式改写成纽曼投影
式，它们是不是相同的构象。
Cl H
H FH
H Cl H
8、二氧化碳的偶极矩为零，这是为什麽？如果CO2遇水 后形成HCO3-或H2CO3,这时它们的偶极矩还能保持为 零吗？碳酸分子为什麽是酸性的？
O=C=O
化合物分子的偶极矩是分子中所有键偶极矩的矢量和， 二氧化碳分子中两个碳氧键的偶极矩大小相等、方向相反， 故二氧化碳分子的偶极矩为零。
O
O
HO C
HO C
③＞②＞⑤＞①＞④
4、写出下列化合物氯代时的全部产物的构造
式及比例。
1) 正已烷
2）异已烷
3）2，2-二甲基丁烷
1)、正已烷 CH3CH2CH2CH2CH2CH3
∣CH2CH2CH2CH2CH2CH3 CH3∣CHCH2CH2CH2CH3
Cl
15.8%
Cl 42.1%
CH3CH2∣CHCH2CH2CH3 Cl
H
FH
H Cl
大学《有机化学》课后习题答案
第一章绪论2. (1) (2) (5)易溶于水；(3) (4) (6)难溶于水。
4.80*45%/12=3 80*7.5%/1=6 80*47.5%/19=2 C3H6F2第二章有机化合物的结构本质及构性关系1.(1) sp3(2) sp (3) sp2(4) sp (5) sp3(6)sp2第四章开链烃1.(1) 2-甲基-4,5-二乙基庚烷(2) 3-甲基戊烷(3) 2,4-二甲基-3-乙基戊烷(4) (顺)-3-甲基-3-己烯or Z-3-甲基-3-己烯(12) 3-甲基-1-庚烯-5-炔2.7.11.14. (5) ＞ (3) ＞ (2) ＞(1) ＞ (4) 即： CH 2=CHC +HCH 3 ＞(CH3)3C +＞CH 3CH 2C +HCH 3 ＞CH 3CH 2CH 2C +H 2＞ (CH 3)2CHC +H 216. (1)(2)(3)17.21AB.10．（1）CH 3-CH=CH 2−−−−−→−+H /KMnO 4CH 3COOH（2）CH 3-C ≡CH+HBr （2mol ） CH 3CBr 2CH 3（3）CH 3-C ≡3-C=CH 2−−→−2Br CH 3CBr 2CH 2Br Br第四章 环 烃 2.1-戊烯 1-戊炔 戊 烷Br 2/CCl 4室温,避光√ 溴褪色√ 溴褪色× × √灰白色1-丁炔 2-丁炔 丁 烷Br 2/CCl 4 室温,避光√溴褪色 × Ag(NH 3)2+√灰白色↓ × × 1,3-丁二烯 1-己炔 2,3-二甲基丁烷Br 2/CCl 4√ 溴褪色 √ 溴褪色 × Ag(NH 3)2+×√ 灰白色↓C(CH 3)3CH 3(1)(2)(3)3.(1)反式CH 3Br(3)顺式4.C H 3B rC lC l +C l C lC O O HH 3CO 2N (C H 3)3C C O O H(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) B rC 2H 5C 2H 5B r +C H 3C O C H 3(C H 3)2C C H (C H 3)2B r(8) 1molCl 2 / h , 苯/无水AlCl 3N H C O C H 3N O 2C H 3C H 3S O 3H (9) (10)7. (2)有芳香性 10.第六章 旋光异构6-32. (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√7.2.66120678.58.18][20+=⨯÷+=⨯=l c Dαα第七章 卤 代 烃2、C l C lC l (2)4、第八章 醇、酚、醚1. (1) 3-甲基-3-戊烯-1-醇 (2) 2-甲基苯酚 (3) 2,5-庚二醇 (4) 4-苯基-2-戊醇 (5) 2-溴-1-丙醇 (6) 1-苯基乙醇(7) 2-硝基-1-萘酚 (8) 3-甲氧基苯甲 (9) 1,2-二乙氧基乙烷（乙二醇二乙醚）(1)(2)3、4. (1) 甲醇 分子间氢键 (6) 邻硝基苯酚 分子内氢键、分子间氢键 5、(1)CH 2IH 3COOH(5)(6)HOOCH 3H(7)6、AgNO 3/乙醇,室温白↓× ×AgNO 3/乙醇，加热白↓×OH+OHBrBr(1)(2)10、OH O ClA B C D第九章醛、酮、醌一、命名下列化合物。
有机化学课后习题参考答案(全)
第一章绪论 (1)第二章饱和烃 (3)第三章不饱和烃 (7)第四章环烃 (14)第五章旋光异构 (22)第六章卤代烃 (27)第七章波谱分析 (33)第八章醇酚醚 (34)第九章醛、酮、醌 (41)第十章羧酸及其衍生物 (50)第十一章取代酸 (58)第十二种含氮化合物 (65)第十三章含硫和含磷有机化合物 (72)第十四章碳水化合物 (74)第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (78)第十六章类脂化合物 (82)第十七章杂环化合物 (88)第一章绪论1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
1.2是否相同？如将CH4 及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？答案：NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中均为Na+ , K+ , Br－, Cl－离子各1mol。
由于CH4 与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。
1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。
当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。
答案：C+624HCCH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构CH 4SP 3杂化2p y2p z2p x2sH1.4 写出下列化合物的Lewis 电子式。
a. C 2H 4b. CH 3Clc. NH 3d. H 2Se. HNO 3f. HCHOg. H 3PO 4h. C 2H 6i. C 2H 2j. H 2SO 4答案：a.C C H H H HCC HH HH或 b.H C H H c.H N HHd.H S He.H O NO f.O C H Hg.O P O O H H Hh.H C C HHH H HO P O O H HH或i.H C C Hj.O S O HH OO H H或1.5 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。
有机化学中的醇和酚性质和反应
有机化学中的醇和酚性质和反应在有机化学中，醇和酚是两种常见的官能团，它们具有不同的性质和反应。
本文将对醇和酚的性质和反应进行详细论述，为读者提供一定的了解和认知。
一、醇的性质和反应1. 醇的结构和分类醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基所连接的碳原子数目，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
醇的一般分子式为R-OH，其中R代表醇基团。
2. 醇的物理性质醇在室温下大多呈无色液体，具有较高的沸点和溶解性。
醇分子中的羟基通过氢键与其他醇分子或其他化合物发生相互作用，从而增加了醇的沸点和溶解性。
3. 醇的酸碱性质醇是一种弱酸，可以与碱反应生成醇盐。
在酸性条件下，醇中的羟基可以被质子化，形成氧阳离子，从而表现出醇的酸性。
4. 醇的氧化反应醇可以发生氧化反应，产生醛、酮或羧酸等产物。
一级醇可以通过氧化剂（如酸性高锰酸钾）氧化成醛，而二级醇会进一步被氧化为酮。
三级醇由于缺乏活泼的氢原子，不易发生氧化反应。
醇通过与酸催化剂反应，可以发生醚化反应。
在醚化反应中，醇中的羟基会与另一个醇或醚化试剂发生缩合，生成醚化合物。
6. 醇的酯化反应醇可以与酸酐或酸反应生成酯。
在酯化反应中，醇中的羟基与酸中的羧基发生酯键形成酯化合物。
二、酚的性质和反应1. 酚的结构和分类酚是一类含有苯环上一个或多个羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基的数量和位置，酚可以分为单酚、二酚、多酚等不同类型。
2. 酚的物理性质酚在常温下为无色结晶体或液体，具有特殊的芳香味道。
酚的沸点相对较低，溶解性较好。
3. 酚的酸碱性质酚是弱酸，可通过释放羟根离子在水中形成苯酚阴离子，表现出酸性。
较强的碱可与酚发生反应形成盐。
4. 酚的取代反应酚分子中的苯环上的羟基容易发生取代反应，取代基可以是烷基、卤素等。
通过取代反应，可以获得具有不同性质和用途的酚类化合物。
酚可发生氧化反应，生成酚醛、酚酮等产物。
强氧化剂如高锰酸钾可以使酚氧化为酚醛。
6. 酚的缩合反应酚可以与醛或酮反应发生缩合反应，生成类似脲的化合物。
有机化学基础第二章第二节醇和酚第一课时
1. 醇的分类
一元醇：如CH3OH 甲醇
（1）根据羟基的数目分
（2）根据烃基是否饱和分
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH 多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH 饱和醇 不饱和醇 脂肪醇 芳香醇
（3）根据烃基中是否含苯环分
饱和一元醇：CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O
2.醇的命名 1.选主链。选含连有羟基的最长碳链作 主链，根据碳原子数目称为某醇。 2.编号。从离羟基最近的一端开始编号。 3.定名称。在取代基名称之后，主链名 称之前用阿拉伯数字标出羟基的位次。
乙醇的化学性质——氧化反应
1、完全氧化 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝 色的火焰，同时放出大量的热。 C2H5OH +3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
乙醇的化学性质——氧化反应
2. 氧化反应
2CH3CH2OH+O2
催化剂
H H
H C—C—H
2CH3CHO+2H2O
两个氢脱去与O结合成水
H O —H
课堂练习
CH3
写出下列醇的名称
2—甲基—1—丙醇
CH3—CH—CH2—OH OH CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
4，5—二甲基—3—己醇
交流与讨论
3. 醇的物理性质
结论：相对分子 质量相近的醇比 烷烃的沸点高得 多。因为醇分子 间可以形成氢键。
H H
下表相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 名称 相对分子质量 甲醇 乙烷 32 30 沸点/℃ 64.7 －88.6
高中化学必修5
第二章
第二节
醇和酚
(第一课时)
醇、酚的区别
烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH） 取代形成的化合物称为醇。 分子中 羟基（—OH）与苯环(或其他芳环)碳原子 直接相连的有机化合物称为酚。 ① CH3CH2OH OH OH CH2OH ③ ⑤ 醇 ④ CH3 ② CH3基中氢的反应
胡宏纹《有机化学》课后习题详解(9-15章)【圣才出品】
答：
1 / 31
2 / 31
第 10 章 醇和酚
1．推测下列反应的机理。
答：
3 / 31
2．如何完成下列转变？
答：
4 / 31
3．2，4，6-三叔丁基苯酚在醋酸溶液中与溴反应，生产化合物
22 / 31
（2）苯甲醚、苯甲酸和苯酚。 （3）丁酸、苯酚、环己酮和丁醚。 （4）苯甲醇、苯甲醛和苯甲酸。 答：（1）略。 （2）分别用 NaHCO3，NaOH 溶液使三者分开，再各自分离提纯。 （3）分别用 NaHCO3，NaOH 和饱和 NaHSO3 溶液使四者分开，再各自分离提纯。 （4）分别用 NaHCO3，饱和 NaHSO3 溶液使三者分开，再各自分离提纯。 3．推测下列反应的机理。
，产率
差不多是定量的。A 的红外光谱图中在 1630 cm-1 和 1650 cm-1 处有吸收峰，1H NMR 谱
图中有三个单峰，δH=1.19，1.26 和 6.90，其面积比为 9：18：2。试推测 A 的结构。
答：A 的结构为：
4．推测下列化合物的结构。
解：
不饱和度为 4，提示可能有苯环；IR,3350 cm-1 峰提示可能
有羟基，3070，1600，1490 cm-1 提示可能有苯环，830 cm-1 提示可能为对位二取代；1H
NMR 中δH：6.8（q，4H）与对位二取代苯相符合，其他的峰说明侧链为 CH2CH2CH3，δ
H：5.5 为羟基上的质子。
5 / 31
答：
6 / 31
（提示：分子内的 Claisen 反应称为 Dieckmann 反应，它与 Claisen 反应都是可逆反 应。）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
H
H
CH2CH3
醇和酚
（2）3-甲基-2-丁烯醇
（5）（3R，4R）-4-甲基-5-苯基-1-戊烯-3-醇
NaOH
H2O
NaHC O3 H2O
(8)
CH2CH3
OH
Ë®²ã
Ë®²ã ÓͲã
ÓͲã
CH3 (2)
NO2 4. 用简单的化学方法鉴别下列化合物。
先用 FeCl3 检验出苯酚，用 Na 检出溴苯，然后用 Lucas 试剂检验出伯、仲、叔醇。 5. 按与氢溴酸反应的活性顺序排列以下化合物。 （6）>（4）>（1）>（3）>（5）>（2） 6. 按亲核性强弱排列下列负离子：
H2O
C6H5
8. 写出下列反应可能的机理：
(1)
(2)
(3)
(4)
OH
OH OH
NaBH4
OH
C C2H5
C2H5
C2H5
CHCH3 H2O
OH
H+
H2O
OH
H+
H+
H2O
H2O
H+ H2O
H+
H2O
+
C2H5 C+ HCH3
OH
+
OH
OH
+
C C2H5
C2H5
OH
+ C C2H5
C2H5
+
C C6H5
C6H5
+
C C2H5
C2H5
C2H5
+ C2H5
+
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
第九章 1. 命名下列化合物： （1）2-乙基-1-己醇 （4）5-氯-7-溴-2-萘酚
2. 完成下列反应式：
(1)
HO (4)
(7) H
H
CH3
Cl
Br
CH2CH3
I
Br
I
3. 用化学方法将下列混合物分离成单一组分。
(1)
(2) O2N
O2N
OHΒιβλιοθήκη OHOH NO2NO2 CH3
NO2
(5)
CH3
Cl
1
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
CC O
(6) CH3
OCH3
H+ ±½·Ó
»· ¼º´¼
H+ 2£¬4£¬6-ÈýÏõ »ù±½·Ó 2£¬4£¬6-ÈýÏõ »ù¼×±½
（3）溴代对苯二酚
O
OCH3
O
CH2OH (3)
CH3
（1）>（4）>（3）>（2）>（6）>（5）>（1）
7.
OH OH
C C2H5 H+
C2H5
OH OH C C6H5 H+