广西来宾市2016届高三上学期期末总复习教学质量调研考试化学试题解析(解析版)

广西来宾市2016届高三上学期期末总复习教学质量调研考试 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．甘油可作护肤保湿剂 B．无水氯化钙可用作食品干燥剂 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 【答案】C 【解析】 试题分析：A、甘油具有吸湿性，可用作护肤保湿剂，A正确；B、氯化钙具有吸水性，没有毒，可用作食品干燥剂，B正确；C、聚氯乙烯分子中含有氯元素，不属于烃，C错误；D、硬脂酸钠能与钙离子结合生成沉淀，因此使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱，D正确，答案选C。

考点：考查化学与生活的判断

8．甲苯的苯环上有5个氢原子，若其中两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有 A．9种 B．10种 C．12种 D．15种 【答案】B 【解析】

试题分析：若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（方

法：固定两个，动另一个）、、，共10种，答案选B。 考点：考查同分异构体判断 9．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是 A．工业上常采用电解法冶炼Y单质 B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z C．离子半径由大到小：Z2->X+>Y3+>W2-

D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，18gH2O中含有的质子数为10NA B．标准状况下，2.24LCl2通入水中，反应转移的电子数为0.1NA C．常温常压下，53.5gNH4Cl晶体中含有共价键的数目为4NA D．常温常压下，2L0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3NA 【答案】B 【解析】 试题分析：A、标准状况下18g水的物质的量是1mol，1分子水含有10个质子，含有的质子数为10NA，A正确；B、氯气与水的反应是可逆反应，不能确定转化率，则不能计算转移的电子数，B错误；C、常温常压下，53.5gNH4Cl的物质的量是1mol，氮原子形成四个共价键，则晶体中含有共价键的数目为4NA，C正确；D、由于水还电离出阴阳离子，所以常温常压下，2L0.5 mol•L﹣1硫酸钾即含有1mol硫酸钾的溶液中阴、阳离子总数大于3NA，D正确，答案选B。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算

11．下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质 C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 【答案】C 【解析】

试题分析：A、浓硝酸和次氯酸都见光易分解，所以都要保存在棕色试剂瓶中，A不符合；B、硫化钠和亚硫酸钠都具有还原性，都能被空气中的氧气氧化，所以长期暴露在空气中变质，B不符合；C、氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能和有色物质发生化合反应生成无色物质而使品红溶液褪色，属于非氧化还原反应，所以漂白原理不同，C符合；D、二氧化硫和亚硫酸钠都具有还原性，都能被溴水氧化生成硫酸根离子，而使溴水褪色，D不符合，但选C。 考点：考查元素化合物的性质 12．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A．若pH>7时，则一定是C1V1＞C2V2

B．若pH＜7时，混合溶液中可能有c (Na+)＞c(H+)

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2 = C1

D．若V1=V2，C1=C2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+) 【答案】AC 【解析】 试题分析：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当pH＞7时，则一定是C1V1≥C2V2，A错误；B、若pH＜7时，即溶液显酸性，如果混合溶液是醋酸钠和醋酸的混合液，则混合溶液中可能有c(Na+)＞c(H+)，B正确；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若V1=V2，则一定是C2＞C1，C错误；D、如果V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，D正确，答案选AC。

考点：考查酸碱混合溶液的定性判断

13．下列实验操作正确的是 A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液，点在用水湿润的pH试纸上测定其pH B．用25ml碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4 溶液 C．为除去苯中的少量酚酞，向混合物中加入适量的氢氧化钠后分液 D．用右图装置加热分解NaHCO3 【答案】C 【解析】 试题分析：A、用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿，A错误；B、应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，B错误；C、苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯与氢氧化钠不反应，则为除去苯中的少量酚酞，向混合物中加入适量的氢氧化钠后分液，C正确；D、加热碳酸氢钠时试管口要略低于试管底，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作

26．（14分）白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。

（1）

已知碳化反应是放热反应，化学方程式是Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O，已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示。 ①15 min之后钙离子浓度增大，原因是__________________（用化学方程式表示）。 ②碳化温度保持在50℃-60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。 （2）用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

① 由流程知，锻粉中的氧化镁几乎不溶解，滤液1中的离子反应是 。 ② 该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。 ③ 用NaOH溶液可除去Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。 ④ 电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，阳极反应为 。 【答案】(1) ①CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2(2分) ②平衡逆向移动 Mg(HCO3)2分解(2分) 反应速率慢(2分) (2) ①Ca2++2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4+(2分) ②加入(NH4) 2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少(2分) ③Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O ④2Al-6e-+3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)

CaCO3·MgCO3 Ca(OH)2 ·Mg(OH)2 CaCO3 、 Mg(HCO3)2

碳化 一系列过程 27．(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。 （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究， 反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。 在l L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验 ①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示：实验② 从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3) ＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的_________、_______(填字母编号)。 A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．使用催化剂 （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。 ①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_____________； ② 已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③ 向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的 变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段 （3）25℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a__b。(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。 【答案】(1)0.008 mol·L-1·min-1(1分) E(2分) C(2分) (2) ① 5 L ·mol -1(2分) ② 减小(1分) ③ C(2分)(3)＞(2分)；b×10-7/(a-b) mol·L-1(2分) 【解析】

试题分析：（1）根据图示可知实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(N2)＝(0.1mol/L－0.06mol/L)÷10min＝0.004mol/(L·min),由于v(NH3)：v(N2)＝2:1，所以v(NH3)＝2 v(N2)＝0.008mol /(L·min)；与实验①相比，实验②达到平衡所需要的时间短，反应速率快，而物质的平衡浓度没有变化，说明平衡没有发生移动，则所改变的实验条件是加入催化剂，选项是E；而实验③达到平衡所需要的时间短，反应速率快，而物质N2的平衡浓度比①高，说明平衡向逆反应方向移动，所改变的实验条件是升高温度，选项是C； （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。 ①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，在反应开始时c(NO2)＝0.20mol/L。

所以a＞b；NH3·H2ONH4++OH-；当达到电离平衡时c(NH3·H2O)＝(a-b)mol/L，c(OH-)＝10-7mol/L，所