元素周期律(第一课时)教案
元素周期率的教案
元素周期率的教案篇一：第一节元素周期表教案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）【教学目标】1．知识与技能（1）使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
（2）使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
2．过程与方法通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。
3．情感态度与价值观（1）通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
（2）使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
（3）使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
【教学重点】元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【教学难点】元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。
【教学准备】投影仪、胶片、元素周期表挂图【教学方法】启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究【教学过程】【引言】通过我们学习知道元素有一百多种。
那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。
下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
首先，我们来认识元素周期表的结构。
【板书】一、元素周期表的结构原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
【板书】1.周期【学生活动】元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。
元素周期律与元素周期表第一课时教案1
第二节 元素周期律和元素周期表一．教材分析（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA 族、VA 族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
原子最外电归纳出周期表的认识IIA VA 元素周期律元素周期表表现为原子半径变元素化合价周期表的二．教学目标（一）知识与技能目标1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
（二）过程与方法目标1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观目标1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
元素周期律教案范文
一、教案基本信息元素周期律教案范文课时安排：2课时教学目标：1. 让学生理解元素周期律的基本概念。
2. 使学生掌握元素周期表的排列规律。
3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。
教学重点：1. 元素周期律的基本概念。
2. 元素周期表的排列规律。
教学难点：1. 元素周期律在实际应用中的理解。
2. 元素周期表中族和周期的划分。
教学准备：1. 元素周期表挂图或PPT。
2. 相关化学知识PPT或教材。
二、教学过程第一课时：一、导入新课（5分钟）1. 通过回顾化学元素的基本概念，引导学生思考元素之间的关系。
2. 提问：同学们知道元素周期律吗？它是什么？二、自主学习（10分钟）1. 让学生阅读教材，了解元素周期律的基本概念。
三、课堂讲解（15分钟）1. 讲解元素周期律的定义：元素周期律是指元素按照原子序数递增，其物理和化学性质呈现出周期性变化的规律。
2. 讲解元素周期表的排列规律：元素周期表是按照原子序数递增排列的，分为周期和族。
周期是指横行，族是指纵列。
四、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材中的相关练习题，巩固所学知识。
2. 教师点评答案，针对学生存在的问题进行讲解。
第二课时：一、复习导入（5分钟）1. 复习上节课所学内容，提问：同学们能说出元素周期律的基本概念吗？2. 引导学生思考元素周期律在实际应用中的意义。
二、课堂讲解（10分钟）1. 讲解元素周期律在实际应用中的例子，如：酸碱盐的溶解性、金属的活泼性等。
2. 讲解元素周期表中族和周期的划分及意义。
三、课堂练习（10分钟）1. 让学生完成教材中的相关练习题，巩固所学知识。
2. 教师点评答案，针对学生存在的问题进行讲解。
2. 引导学生思考元素周期律在科学研究和生产生活中的应用，激发学生学习兴趣。
五、课后作业（课后自主完成）1. 绘制元素周期表，标注周期和族的划分。
2. 举例说明元素周期律在实际应用中的意义。
2. 对下一步教学进行调整和安排。
元素周期表第一课时教案
元素周期表（第一课时）绿春一中吴加旺指导教师：李成然教学目标：知识技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
能力培养：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
科学思想：通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
科学品质：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣科学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
重点、难点同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程设计续表续表【归纳、小结】【板书】一、元素周期表的结构1．横行，周期①概念课本第133页。
②周期分类及各周期包含元素的个数（见附2）。
③特点a．周期序数和电子层数相同；b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。
2．纵列，族①概念见课本第134页；②主族和副族对比；（见附3）③特点：a．主族的族序数等于最外层电子数；b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。
【讲述】通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。
反过来若知道某元素在周期表中的位置应判倾听和思考如何结构之间的关系。
使学生明白掌握元素周期表的结构应达到什么样的要求，达到什么样的程度和目标。
续表教师活动学生活动设计意图断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。
这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。
【随堂检测】1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2．下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）。
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）。
元素周期律的教案11篇
元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
很好，说得全面。
就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。
原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。
通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。
高中化学《元素周期律》第一课时 教案
二、元素周期律
1、内容：元素的性质随着元素的递增而呈变化。
2、表现形式（以1到20号元素为例）
（1）元素的最外层电子数随着元素原子序数的递增呈周期性变化。
（2）元素的最高化合价和最低化合价随着元素原子序数的递增呈周期性变化；
（3）元素的原子半径随着元素原子序数的递增呈周期性变化；
2、认识元素周期律，理解元素周期律的实质。
重难点
元素周期律的表现与实质
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
每个学生都有一个学号，每个元素也有一个与之相对应的编号，叫做“原子序数”，其数值等于原子核内质子数或原子核外电子数。目前已经发现的元素有110多种，它们按照一定的顺序有规律的排布在元素周期表中，那么在排布这些元素是按照什么样的规律呢？这就是我们今天所要探讨的内容----元素周期律。
3、实质：元素周期性变化是的必然结果。
教学反思
板书设计
板书课题1.2.1元素周期律第一课时
二、出示学习目标：时间---
1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。
2、认识元素周期律，理解元素周期律的实质。
三、出示自学指导：时间---
阅读课本10-13页内容，《创新设计》6页“知识梳理”部分。
四、后教：时间——
一、一、原子序数
1、概念：按照元素由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数。
课题
备课人：
时间：
课型：
学情
分析
初中时学生已经开始接触元素周期表，对元素周期表有个初步的认识，并且掌握了元素周期表中前二十号元素，并对这些元素的价态有进行了学习；虽然元素周期律对学生来说是一个全新的概念，但初中和必修一知识的学能够使他们较快的理解、吸收这部分知识点。
元素周期律教案第一课时(人教版必修II)
1.2元素周期律教案第一课时（人教版必修II） 从容说课 本节包括三部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。 原子核外电子的排布规律，是元素周期律的实质。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律，未作介绍，教学时，要明确这一点。可以适当地介绍一点排布规律，但不可作太多扩展，不能由此而增加学生的负担。 教学时，可把教材给出的1-20号的元素核外电子层排布，以He、Na、Ar为例，让学生推出简单的规律即可。 对于元素周期律的教学，是本节重点。教学时，切忌照本宣科，让学生机械记忆，要引导学生从已学过的碱金属元素、卤族元素等知识入手，根据实验探究，推出元素性质变化规律。教材中表格比较多，要让学生自己动手归纳填写。重在指导分析、推理过程，从中培养学生分析能力、归纳能力、自主学习能力。 对于元素周期表周期律的应用，要让学生自己看书，认真领会教材图1-9所包含的内容。 本节是本章的核心内容，教学时不可盲目求快，要以学生理解，掌握与否为目标。 本章教学重点：元素周期律 本节教学难点：原子核外电子排布、元素周期律、探究能力、归纳能力的培养。 课时安排：3课时 第1课时 三维目标 知识与技能 1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。 过程与方法 1.归纳法、比较法。 2.培养学生抽象思维能力。 情感、态度与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。 教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。 教学难点：原子核外电子排布。 教具准备：实物投影仪、多媒体 教学过程： [新课导入] 师：我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点： [推进新课] [多媒体播放：电子核模型示意图] （教材1-7图片） 师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。 生1：这种示意图是一种层状的结构，一层一层的。 生2：中间有一个原子核，各层颜色不一样。 生3：层与层之间的距离不一样。 师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。 用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。 K表示第一层；L表示第二层…… 师：请同学们仔细看书，体会、思考，电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？ 生1：离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。 生2：电子能量，K〈L〈M〈N…… 师：既然我们认为核外电子是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢？——科学研究证明：电子总是尽可能地先从能量纸的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。 师：请同学们认真观察表1-2，结合初中有关知识，结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结构示意图，努力找出其排布规律。 生1：第一层排满可以排2个电子；第2层排满排8个。 生2：由碱金属原子结构示意图可知，第3层排满排18个。 生3：最外层（除K层外）最多不超过8个。 师：同学们从有限的几种元素原子结构示意图推出的规律很正确。 [多媒体播放：核外电子排布规律] 1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。 2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。 3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。 [知识拓展] 4.次外层电子数最多不超过18。 5.倒数第3层不超过32。 6.每层电子容纳数，最多不超过2n2 【例题剖析】 【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。 (3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。 (4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)第一章：元素周期律的发现和发展1.1 元素周期律的发现介绍道尔顿、阿伏伽德罗等科学家对元素周期律的探索讲解门捷列夫的元素周期表和周期律的提出1.2 元素周期律的发展介绍量子力学对元素周期律的解释讲解现代元素周期律的理论和应用第二章：元素周期律的基本原理2.1 元素周期律的周期性讲解元素周期律的周期性特点及其原因介绍周期表的构成和周期性规律2.2 元素周期律的族性讲解元素周期律的族性特点及其原因介绍族的概念和族性与元素性质的关系第三章：元素周期律的应用3.1 元素的位置和性质讲解元素周期律在预测元素位置和性质方面的应用介绍主族元素、过渡元素和稀土元素的特点和应用3.2 元素周期律在化学反应中的应用讲解元素周期律在化学反应中的指导作用介绍氧化还原反应、酸碱反应中等电子效应的应用第四章：元素周期律的实际应用4.1 材料科学中的应用讲解元素周期律在材料科学中的应用，如合金、半导体材料等介绍超导体、纳米材料等前沿领域的应用4.2 环境科学中的应用讲解元素周期律在环境科学中的应用，如污染控制和治理介绍重金属污染、有机污染等环境问题的解决方法第五章：元素周期律的综合训练5.1 元素周期律的练习题提供一些有关元素周期律的练习题，包括填空题、选择题和计算题讲解练习题的解答方法和思路5.2 元素周期律的实验操作介绍一些与元素周期律相关的实验操作，如元素的位置和性质的实验鉴定讲解实验操作的步骤、原理和注意事项第六章：主族元素周期律6.1 主族元素的位置和性质讲解主族元素周期律的规律及其在周期表中的分布介绍主族元素的基本性质，包括原子半径、电负性等6.2 主族元素的反应特点讲解主族元素在化学反应中的常见行为和特点介绍氧化还原反应、置换反应等主族元素的典型反应第七章：过渡元素周期律7.1 过渡元素的位置和性质讲解过渡元素周期律的规律及其在周期表中的分布介绍过渡元素的基本性质，包括电子亲和能、电离能等7.2 过渡元素的反应特点讲解过渡元素在化学反应中的特殊行为和特点介绍过渡元素的催化作用、氧化还原性等应用第八章：稀土元素周期律8.1 稀土元素的位置和性质讲解稀土元素周期律的规律及其在周期表中的分布介绍稀土元素的基本性质，包括原子半径、电子亲和能等8.2 稀土元素的反应特点讲解稀土元素在化学反应中的特殊行为和特点介绍稀土元素在材料科学、催化剂等领域中的应用第九章：元素周期律的现代理论9.1 量子力学与元素周期律讲解量子力学对元素周期律的解释和影响介绍原子轨道、电子云等概念在元素周期律中的应用9.2 现代元素周期律的理论体系讲解现代元素周期律的理论体系及其应用介绍原子结构、电子排布等现代元素周期律的基本原理第十章：元素周期律的综合应用10.1 元素周期律在科学研究中的应用讲解元素周期律在科学研究中的重要应用，如新材料发现等介绍元素周期律在材料科学、化学反应等领域的应用案例10.2 元素周期律在实际生活中的应用讲解元素周期律在日常生活中的应用，如药物设计、环境治理等介绍元素周期律在健康、环保等领域的实际应用案例第十一章：元素周期律的实验验证11.1 元素周期律的实验设计讲解如何设计实验来验证元素周期律的规律介绍实验方法、实验设备和实验步骤11.2 元素周期律的实验结果与分析讲解如何分析实验结果，以验证元素周期律的规律介绍实验结果的图表表达和数据分析方法第十二章：元素周期律在化学反应中的应用12.1 元素周期律在氧化还原反应中的应用讲解元素周期律在氧化还原反应中的指导作用介绍氧化性、还原性等概念在氧化还原反应中的应用12.2 元素周期律在酸碱反应中的应用讲解元素周期律在酸碱反应中的指导作用介绍酸碱性、酸性常数等概念在酸碱反应中的应用第十三章：元素周期律在材料科学中的应用13.1 元素周期律在金属材料中的应用讲解元素周期律在金属材料设计中的应用介绍合金、半导体材料等金属材料的性质和应用13.2 元素周期律在非金属材料中的应用讲解元素周期律在非金属材料设计中的应用介绍陶瓷、玻璃等非金属材料的性质和应用第十四章：元素周期律在环境科学中的应用14.1 元素周期律在环境监测中的应用讲解元素周期律在环境监测中的作用介绍重金属污染、有机污染等环境问题的监测方法14.2 元素周期律在环境保护中的应用讲解元素周期律在环境保护中的作用介绍污染控制和治理技术的原理和应用第十五章：元素周期律的综合练习与拓展15.1 元素周期律的练习题提供一些有关元素周期律的综合练习题讲解练习题的解答方法和思路15.2 元素周期律的拓展与应用讲解元素周期律在其他学科领域的拓展和应用介绍元素周期律在生物学、地球科学等领域的应用案例重点和难点解析本文主要介绍了元素周期律的发现、发展、基本原理、应用以及实验验证等方面的内容。
第一节 元素周期表教案设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）【教学目标】1．知识与技能（1（2）使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
2．过程与方法通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。
3．情感态度与价值观（1）通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
（2）使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩（3）使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。
【教学重点】【教学难点】【教学准备】【教学方法】【教学过程】【引言】通过我们学习知道元素有一百多种。
那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。
那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。
【板书】第一节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行——【板书】1.【学生活动】元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。
回答以下问题1.2.【讲述】元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其余周期称为长周期，【投影】周期表的有关知识【板书】(１)周期序数＝电子层数说明：1.除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
2.第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)第一章：元素周期律的发现和发展1.1 元素周期律的发现介绍道尔顿、阿伏伽德罗等科学家对元素周期律的探索讲解门捷列夫发现元素周期律的过程和意义1.2 元素周期律的发展介绍元素周期律的演变过程，包括长周期、短周期、过渡元素等讲解现代元素周期表的结构和特点第二章：元素周期律的基本原理2.1 元素周期律的周期性讲解元素周期律的周期性表现，如原子半径、电负性、化合价等分析周期表中元素周期性的规律和趋势2.2 元素周期律的族性介绍元素周期表的族性分类，如主族元素、副族元素、0族元素等讲解族性与元素性质的关系，如金属性、非金属性、金属氧化物等第三章：元素周期律的应用3.1 预测元素性质讲解利用元素周期律预测元素原子半径、化合价、电负性等性质的方法分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解3.2 分析化合物的结构与性质讲解利用元素周期律分析化合物结构与性质的方法，如离子化合物、共价化合物等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第四章：元素周期律的现代解释4.1 量子力学解释讲解量子力学对元素周期律的解释，如原子轨道、电子云等分析量子力学在周期表中的应用，如原子半径、电负性等4.2 价层电子互斥理论介绍价层电子互斥理论的基本原理讲解价层电子互斥理论在周期表中的应用，如化合价、氧化性等第五章：元素周期律的综合应用5.1 周期表中的特殊现象讲解周期表中的特殊现象，如对角线规则、镧系元素、锕系元素等分析特殊现象的成因和意义5.2 元素周期律在化学研究中的应用讲解元素周期律在化学研究中的应用，如元素发现、化合物合成、材料设计等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第六章：主族元素的周期性规律6.1 主族元素的周期性讲解主族元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析主族元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化6.2 主族元素的族性特征介绍主族元素族性特征，如金属性、非金属性、半金属性等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第七章：过渡元素的周期性规律7.1 过渡元素的周期性讲解过渡元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析过渡元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化7.2 过渡元素的族性特征介绍过渡元素的族性特征，如d轨道电子的填充、金属性等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第八章：镧系和锕系的周期性规律8.1 镧系和锕系的周期性讲解镧系和锕系元素在周期表中的分布规律及其周期性变化分析镧系和锕系元素原子半径、电负性、化合价等性质的周期性变化8.2 镧系和锕系的族性特征介绍镧系和锕系元素的族性特征，如镧系收缩、锕系收缩等讲解族性特征与元素性质的关系及应用第九章：元素周期律在材料科学中的应用9.1 材料科学与元素周期律讲解材料科学与元素周期律的关系分析元素周期律在材料科学研究中的应用，如合金、半导体等9.2 元素周期律在材料设计中的应用介绍元素周期律在材料设计中的应用，如超导材料、催化剂等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解第十章：元素周期律在生物化学中的应用10.1 元素周期律与生物体元素分布讲解元素周期律与生物体元素分布的关系分析生物体中元素周期律的应用，如酶的活性中心、药物设计等10.2 元素周期律在生物化学研究中的应用介绍元素周期律在生物化学研究中的应用，如生物地球化学、营养学等分析实际例子，加深学生对周期律应用的理解重点和难点解析1. 元素周期律的发现和发展：理解科学家如道尔顿、阿伏伽德罗和门捷列夫对元素周期律的探索和发现过程，以及元素周期律的历史演变。
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元素周期律(第一课时)教案篇一：元素周期律(第一课时)教案必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案- 1 -教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。
（三）、合作探究，精讲点拨一、预习内容：⑴原子是由居于_____________的带__________的__________和______带________的______构成的。
⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。
⑶原子符号“ZAx”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。
（4）写出1-20号原子结构示意图探究一：核外电子排布规律教师：阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：展示投影：（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子数不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
分组讨论：１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．（找同学板书）２、总结１至１８号原子结构的特殊性。
（１）原子中无中子的原子：11H（2）最外层有1个电子的元素H、Li、Na （３）最外层有２个电子的元素：He、Be、Mg （4）最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：O （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：Ne ※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: K+；Ca 2+与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S ；Cl 核外有10个电子的粒子:- 2 -2--分子: CH4；NH3;H2O;HF;Ne阳离子: NH;H3O;Na;Mg;Al 阴离子: O2-;F-;OH-探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律教师：请阅读P14科学探究部分，比较1-18号元素化合价和半径的有关数据，从中能找出什么规律？学生：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
（Ⅰ）半径讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?(2)比较O2- 与O半径大小? Ca 2+与Ca原子半径大小? (3)比较O与Na半径大小? 学生:分小组讨论后给出各组答案.最后总结:简单微粒半径的比较方法:(1) 电子层书相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。
(2) 最外层电子数相同时，随电子层数的递增原子半径逐渐增大。
(3)同种元素：阴离子大于原子，原子大于阳离子。
(4) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。
(5) 带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
总体方法：比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。
（Ⅱ）化合价教师：价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。
投影：1、主族元素的最高正化合价=______________ =______________2、非金属最高正价+|负化合价|=______（注：副族和第VⅢ族化合价较复杂）学生阅读课本回答：最外层电子数主族的族序数8 教师：思考：金属的化合价有什么特点？记住氟没有正化合价. 学生：金属元素全是正价。
2-+4+++2+3+- 3 -（四）1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．.原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、Li Na KB、Ba2+ Ca2+ Mg2+C、Ca2+ K+ Cl-D、N O F 3、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl 4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L 层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg7、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化 8、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A、a – n = b + m B、a + m = b –n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 __.10、原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。
11、A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。
(1)、写出四种元素的名称。
（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。
（1）A 、B 、C、D（2）+- 4 -（五）发导学案，布置预习：略。
九、板书设计：一、核外电子排布规律二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律三、简单微粒半径的比较方法十、教学反思：十一、参考答案见学案- 5 -篇二：元素周期律教学案例(共三个课时)《第二节元素周期律》教学设计1教学流程课时安排 3课时【教学过程】2345篇三：第二节元素周期律(第1课时)教案必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
二、三维目标：知识与技能：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
过程与方法：提高学生们归纳整理的能力。
情感态度与价值观：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。
（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核外电子排布规律教师：阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：1展示投影：（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子数不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量____ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
分组讨论：１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．（找同学板书）２、总结１至１８号原子结构的特殊性。