普通化学练习题

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大学普通化学综合练习题1

普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。

）1.下面对功和热的描述正确的是AA．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是DA．H>0的反应都是自发反应。

B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。

C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。

D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。

4.下列说法错误的是DA．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。

B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数K减小。

C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。

D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。

5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO46.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn7.下列电极电势与C(H+)无关的是AA．(Fe3+/Fe2+)B．( H+/H2)C．(O2/OH-)8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+(aq)D．H2O2 (l)9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高CO的转化率，可采取方法DA．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度10. 在配制SnCl 2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl 白色沉淀，应采取的措施是AA ．加酸B ．加碱C ．用水稀释D ．加热11. 在配离子[PtCl 3(C 2H 4)]- 中，中心离子的氧化值是CA ．+3B ．+5C ．+2D ．+412. 在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA. 化学反应速率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数增加；C. 反应的活化能下降；D. 反应物的活化分子数目减小13. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是CA ．主量子数nB ．角量子数lC. 主量子数n 和角量子数lD ．角量子数l 和磁量子数m14. 固态时为典型离子晶体的是CA ．AlCl 3B. SiO 2C. Na 2SO 4D. CCl 415. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为A)HCO ()CO (lg p .)HCO ()CO (lg p .)CO ()HCO (lg p .)CO ()HCO (lg p .3231,3232,2331,2332,------------c c K D c c K C c c K B c c K A a a a a θθθθ16.下列化合物中哪种能形成分子间氢键DA．H2SB. HIC. CH4D. HF17.常温下，往溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是C A．HAc的K a值增大B．HAc的K a值减小C．溶液的pH值增大D．溶液的pH值减小18.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是AA．CH4B．H2OC．H3BO3D．HF19.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是CA．增加混凝土的强度B．防止建筑物被腐蚀C．降低其中水中的结冰温度D．吸收混凝土中的水分20.适宜选作橡胶的的高聚物应是AA．Tg较低的非晶态高聚物B．Tg较高的非晶态高聚物C．Tg较高的晶态高聚物D．Tg较低的晶态高聚物21.恒压只作体积功的反应，等于q p的是( A )A.HB.UC.pVD.TS22.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，沸点最高的是( D )A.C6H12O6B.HAcC.NaClD.Na2SO423.相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是(D )A.纯水B.·dm-3AgNO3溶液C.lmol·dm-3NaCl溶液D.·dm-3 氨水24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)= a mol·dm-3,C(CrO42-)= b mol·dm-3, 则K sp(Ag2CrO4)= ( B )A.abB.a2bC.ab2D.ab325.在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是( C)A.NH3浓度B.H+浓度C.OH-浓度D.NH3在水中的溶解度26.下列结论中，错误的是( A )A.G (T) GB.H (T) HC.S (T) S27.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是( C )A.H2O(l)B.H2(g)C.H+(aq)D.H2O2 (l)28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是(C )A.只要加入BaCl2B.C(Ba2+)·C(SO42-)<K sp(BaSO4)C.C(Ba2+)·C(SO42-)>K sp(BaSO4)29.已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率v A : v B: v C=( C )A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:230.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（D ）A.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数减小；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目增加31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B）A.取向力，诱导力B.诱导力，色散力C.取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力32.以公式ΔU = Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是………（C ）A.封闭系统B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33. 下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C ）A. AlCl 3B. SiCl 4C. SiO 2D. H 2O34. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ A ）A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极35. 下列各组物质中属于同素异性体的是答（ C ）A. 核裂变原料235U 和238UB. 核聚变原料2H 和3HC. 金刚石、石墨和C 60D. 乙醇和二甲醚36. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是答（ C ）A. 2，0，0，21-B. 2，1，0，21- （ C. 3，2，0，21- D. 3，1，0,21+ 37. 常用的感光材料AgBr 在下列溶液中的溶解度比水中大的有答（A ）A. 氨水B. AgNO 3C.NaBr38.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（A）A.CH4B.H2OC.H3BO3D.HF39.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（B）A.H2OI4C.CH3OCH3D.NH340.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（B ）A.NH4+B.HCO3-C.H3O+D.H2CO3二、判断题（对者打，错者打，填入括号内，每题分，共15分）1.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。

普化练习卷答案【更新】

普化练习卷答案【更新】同济大学浙江学院普通化学课程练习卷（期中）答案一．选择一个最合理的答案，将相应的标号填入括号中。

（每题2分）1. 下列各热力学函数中，其值为零的是（ B ）(A) S m? (H2, g. 298K) (B) Δf H m? (Br2, l. 298K)(C) Δf G m? (金刚石, g. 298K) (D) Δf H m? (CO2, g. 298K)2．下列有关熵的说法正确的是（D ）(A) （孤立体系）自发反应的熵变大于零。

(B) 标准状态下，最稳定单质的熵值为零。

(D) 就CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)而言，其熵变大于零。

3．某化学反应的速率常数k的单位是mol?dm-3?s-1，则该化学反应的级数为（ C ）(A) 1/2级(B) 2级(C) 0级(D) 1级4．化学反应的催化剂能起的作用是。

（C ）(A) 提高反应的平衡常数，以提高反应产量(B) 降低反应的ΔG，使反应易于进行(C) 降低反应的活化能,使反应速率加快5．在某体系中，凡是Δr S>0的反应都能自发进行，则此体系必须是 D 。

(A) 敞开体系(B) 绝热体系(C) 封闭体系(D) 孤立体系6．若已知反应aA+ bB→dD+ eE的反应为基元反应，则此反应级数是 D 。

(A) (a+b)/2 (B) a (C) b (D) (a+b)7．已知在等温等压下，某化学反应的Δr G m(T) =Δr G mθ(T)，则表示B。

(A)该反应体系处于平衡状态(B)该反应体系处于标准状态(C)该反应已经完成，反应物完全转化为产物8．已知下列反应及焓变CO(g) +1/2 O2(g) ?r H m3CO2(g)r H m2?r H m1C(s) + O2(g)则?r H m1、?r H m2和?r H m3相互间的关系为（ A ）。

(A) ?r H m3 = ?r H m1－?r H m2(B) ?r H m3 = ?r H m1+?r H m2(C) ?r H m3 = ?r H m2－?r H m1(D) ?r H m3 = ?r H m2/?r H m1 9. 已知反应CuCl2(s) = CuCl(s) +1/2 Cl2(g)在298K及100kPa下不自发，但在高温时能自发进行。

华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(气体)【圣才出品】

第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。

（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。

答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。

完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。

3．简述Avogadro假说的历史作用。

答：Avogadro假说的历史作用为：Avogadro假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。

4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。

答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下： ①电量分析法； ②电子质量测量； ③晶体密度法。

5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RTV＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。

（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。

6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O 2的分压大。

因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O 2的摩尔分数大，故O 2的分压大。

7．一个密闭容器中若有1mol Ne 和2mol N 2，哪种分子碰撞器壁次数多？答：N 2分子碰撞器壁次数多。

普通化学习题08

第八章氧化还原反应与电极电位首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 [TOP]例 8-1 写出并配平下列各电池的电极反应、电池反应，注明电极的种类。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，写出正、负极反应式，由正极反应和负极反应相加构成电池反应。

解（1）正极反应 Cl2+2e- → 2 Cl－此电极为气体电极负极反应 Ag+Cl- → AgCl(s)+e - 此电极为金属-难溶盐-阴离子电极电池反应 2Ag+Cl2 →2AgCl(s) n=2（2）正极反应 PbCl2(s)+2e- →Pb+2Cl - 此电极为金属-难溶盐-阴离子电极负极反应 Pb+SO42- →PbSO4(s)+2e -此电极为金属-难溶盐-阴离子电极电池反应 PbCl2(s) +SO42-→PbSO4(s) +2Cl - n=2（3）正极反应 MnO4- +8 H++5e- →Mn2++ 4 H2O 此电极为氧化还原电极负极反应 Zn → Zn2++2e - 此电极为金属及其离子电极电池反应 2MnO4- +16 H+＋5Zn→2Mn2+＋8 H2O ＋5Zn2+ n=10 （4）正极反应 Ag+(c2) +e- → Ag 此电极为金属及其离子电极负极反应 Ag → Ag+ (c1) + e - 此电极为金属及其离子电极电池反应 Ag+(c2) → Ag+ (c1) n=1例 8-2 25℃时测得电池 (-) Ag,AgCl(s) |HCl(c) |Cl2(100kp),Pt (+) 的电动势为 1.136V ，已知θϕ( Cl2/Cl-)=1.358V, θϕ( Ag+/Ag)=0.799 6V ，求AgCl 的溶度积。

《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案

《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)1. ψ是核外电子运动的轨迹。

2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。

3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。

4. 1s轨道上只可容纳1个电子。

5. n =1时，l可取0和1。

6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。

7. 一组n，l，m组合确定一个波函数。

8. 一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。

9. 轨道角度分布图是角度分布函数对,θφ作图得到的图像。

10. d区元素外层电子构型是n s1~2。

11. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。

12. 同周期元素从左至右原子半径减小。

13. 共价键的重叠类型主要有σ键π键两种。

14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空间构型相同。

15. 色散力是主要的分子间力。

16. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。

17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。

18. 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。

19. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。

20. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。

21. 波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。

22. 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。

23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。

24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。

25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。

26. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。

27. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。

28. He2的分子轨道表示式为 (σ1s)2(σ1s*)2。

29. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。

30. 在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。

普通化学第二版习题答案

普通化学第二版习题答案普通化学第二版习题答案普通化学作为一门基础学科，对于理工科学生来说是必修课程之一。

而《普通化学》第二版作为一本经典教材，被广泛采用于高校教学中，其习题部分更是考察学生对知识的理解和运用的重要组成部分。

在学习过程中，学生常常会遇到一些难题，希望能够找到相应的答案来帮助自己更好地掌握知识。

下面将为大家提供一些《普通化学》第二版习题的答案，希望能够帮助到正在学习该教材的同学们。

1. 问题：什么是化学反应速率？如何影响化学反应速率？答案：化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或产物生成的量。

影响化学反应速率的因素有很多，主要包括温度、浓度、物质表面积、催化剂等。

一般来说，温度升高会加快反应速率，浓度增加也会使反应速率加快，物质表面积增大也会使反应速率增加，而催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。

2. 问题：什么是化学平衡？如何判断一个化学反应是否达到平衡？答案：化学平衡指的是反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。

判断一个化学反应是否达到平衡可以通过观察反应物和产物的浓度是否保持不变来判断。

当反应物和产物的浓度不再发生明显变化时，可以认为反应达到了平衡。

3. 问题：什么是酸碱中和反应？如何计算酸碱中和反应的化学方程式？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

计算酸碱中和反应的化学方程式可以通过酸和碱的化学式以及反应生成物的化学式来确定。

一般来说，酸的化学式中含有H+离子，碱的化学式中含有OH-离子，反应生成物的化学式中含有盐和水的化学式。

4. 问题：什么是氧化还原反应？如何判断氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。

判断氧化还原反应可以通过观察反应物中元素的氧化态的变化来判断。

如果一个元素的氧化态发生了变化，那么该反应就是氧化还原反应。

以上是对一些《普通化学》第二版习题的答案的简要解答。

希望这些答案能够帮助到正在学习该教材的同学们，让他们更好地理解和掌握化学知识。

普通化学第5章习题及答案

第5章化学动力学基础一、判断题1.某反应m r G ∆的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。

（）2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。

（）3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。

（）4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。

（）5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。

（）6.二级反应的特征是其半衰期为常数。

（）7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。

（）8.反应活化能E a 的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。

（）二、选择题1. 下述两个反应的速率系数分别为)g (H PO H OH PO H 23222+→+---；k A =3.21224min molL 10---⋅⋅⨯ )g (O 2/1NO 2)g (O N 2252+→；k B =715min 10--⨯下列叙述中正确的是（）①初始浓度都相同时，反应速率v A ＞v B②c (-22PO H )和c (-OH )等于1/5c (N 2O 5)时，反应速率v A ≈v B③两反应的反应物浓度都是11L mol -⋅时v A ＞v B④两反应的反应物浓度都是11L mol -⋅时v A ＜v B2. 关于速率常数的下述说法中正确的是（） ①k 值较大的反应，反应速率必定较大；②一般说，一个反应的温度越高，其k 值越大； ③一个反应k 值的大小主要取决于反应物本性； ④一个反应的反应物浓度越大，其k 值越大；3. 反应A+B →C ，速率方程为v=kc (A)c (B)。

当A,B 的起始浓度都是0.201L mol -⋅时，反应速率为8410-⨯11s L mol --⋅⋅，如A,B 的起始浓度为0.601L mol -⋅时，其反应速率(11s L mol --⋅⋅)将是（） ①8410-⨯ ②1.6310-⨯ ③2.4310-⨯ ④7.2310-⨯4. 某一级反应半衰期为100s ，这意味着（）①反应在200s 内结束； ②反应物浓度200s 时为100s 时的一半 ③每一100s 反应物消耗量相同；④反应开始进行了100s5. 在的反应A+B →C+D 中，0r m H θ∆<，一般说升高温度（）①只能逆反应速率增大 ②只增加正反应速率③对正、逆反应速率均无影响 ④正、逆反应速率均增大 6. 为在较短时间内达到化学平衡，对大多数气相反应来说，宜采用的措施是（）①减小生成物的浓度；②增加温度和压力③使用催化剂； ④降低温度和减小反应物的压力7. 反应A+B →C+D ，r m H θ∆=251mol kJ -⋅，则正反应的活化能E a （）①为-251mol kJ -⋅；②＞251mol kJ -⋅；③＜251mol kJ -⋅；④＝251mol kJ -⋅8. 反应A 和反应B ，在25℃时B 的反应速率较快。

普通化学习题与解答

第一章热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。

（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。

（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（+）（4）反应的H ∆就是反应的热效应。

（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是（c）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

（d）（a ）H ∆ （b ）p V ∆ （c ）P q （d ）V q （3）下列对功和热的描述中，正确的是（a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值（b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值（c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ∆，2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=166()();30.1r m UFl UF g H kJ mol θ-=∆=422242224222422()()2()()2()()()2()()2()()()2()()2()3()()()()2()2a CH l O g CO g H O gb CH g O g CO g H O gc CH g O g CO g H O ld CHg O g CO g H O l +=++=++=++=+与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ∆，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ∆与,1r m H θ∆及,2r m H θ∆的关系为,3r m H θ∆= （d）（a ）2,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （b ）,1r m H θ∆—2,2r m H θ∆ （c ）,1r m H θ∆+,2r m H θ∆ （d ）2,1r m H θ∆—,2r m H θ∆（5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是（abd ）（a ）变化速率无限小的过程（b ）可做最大功的过程（c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有（ad ）（a ）三个相（b ）四个相（c ）三种组分（d ）四种组分（e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的（d ）（a ）外压（b ）温度（c ）湿度（d ）外压和温度（8）下述说法中，不正确的是（d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等（b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量（c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1）弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容；（2）钢弹组件的总热容b C ；（3）反应前后系统的温度。

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普通化学练习题
定普通化学练习题
一、判断问题
一、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（√）2、状态函数都具容量性质（×）
3.在化学反应中碰撞的分子不一定是活化的分子(√).
4.当溶液变稀时，活度系数会增加(√)
??5、?a可以合理判定ksp?a?ksp?b（√）??b6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（×）
7.当n=2时，最多有四组四个量子数来描述电子（×）8的运动状态。

与混合轨道形成的键能被激活吗？键（×）
9、配合物的kf?越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（×）10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（×）11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（×）12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（×）13、强电解质也有α,称为表观电离度（√）
14.电极反应Cl2？2e？2毫升？1.36v，那么是1/2Cl2？E氯？0.68v（×）
15、含有d电子的原子都属副族元素（×）
16.任何中心离子的配位数为4，为四面体构型（×）10。

胶体粒子只包含胶体核和潜在离子，不包含反离子（×）2、单选题
1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（d）
a、 fe（c2o4）32？
b、 mn（nh3）62？
c、阿尔夫63？
d、氯化银？2.土壤胶体颗粒带负电，以下是其凝结能力最强的胶体颗粒（b）
?a、na2so4b、alcl3c、mgso4d、k3[fe(cn)6]
3.在同一直线上，下列有机分子中的碳原子为（c）a、正丁烷B、乙烯c、2-丁烷D 和甲烷
4、按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是（c）a、3，3，-1，+1/2b、3，0，0，0c、2，1，0，+1/2d、2，0，1，-1/2
5.以下水溶液的浓度为0.1mol/l，其中（b）a、氯化铵b、硫酸氢铵C、碳酸氢铵D 和醋酸铵的氨离子浓度最大。

以下工艺系统的熵值基本不变：（b）a、石灰石分解b、碳和氧产生的二氧化碳C、固体硝酸钾溶解D和液体乙醇蒸发成气体
7、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（a）a、石墨b、金刚石c、二者都一样d、无法
判断
8.将反应C（s）+CO2（g）=2Co（g）的KP表达式写成（d）a，P2（CO）/P（C）P （CO2）B，P（CO）/P（CO2）C，P（CO）/P（C）P（CO2）d，P2（CO）/P（CO2）
9、在醋酸溶液中加入少许固体nacl后，发现醋酸的离解度（b）a、没有变化b、略
有上升c、剧烈上升d、急剧下降10、升高温度反应速率增大的原因是（c）
a、分子的活化能增加B。

反应的活化能减少C。

活化分子的数量增加D。

反应是吸热的
11、对于电极cr2o72?/cr3?来说，溶液的ph值上升，则（b）a、电极电势上升b、
电极电势下降c、电极电势不变d、标准电极电势下降12、下列是极性分子的是（c）a、bef2b、bf3c、nf3d、cf4
13.元素原子基态的电子构型为[ar]3d54s2，其在周期表中的位置为（d）
a、s区第二主族
b、s区第五主族
c、d区第二副族
d、d区第七副族
14.一般来说，下列哪种离子可以在各自的配合物中形成轨道内化合物（a）
a、fe2+
b、cu+
c、ag+
d、au3+
15.在以下几对电极中，标准电极的最高电位为（a）
a、ag?/ag
b、ag(nh3)?/ag
c、ag(cn)?2/ag
d、agcl/ag16、加入氨水即可进行分离的
一组离子是：（a）a、al3?和zn2?b、ag?和cu2?c、cd2?和ni2?d、na?和ca2?17、溶胶
粒子进行电泳时（d）
a、胶体颗粒向正极移动，电位离子和吸附离子向负极移动，B.胶体颗粒向正极移动，扩散层向负极移动，C.胶束向单极移动
d、胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动
18.如果一个基态原子在n=5的轨道上只有两个电子，那么在n=4的轨道上的电子数
是（a），a，8b，18C，8~18D和8~32
19、根据质子酸碱理论，下列物质既是酸又是碱的是（c）a、nh4+b、oh-c、h2od、
po43-
20.在下列给定的热力学条件下，高温下的自发过程是（b）a？H0秒？0b、？H0秒？
0c、？H0秒？0d、？H0秒？0
21、热力学第一定律数学表达式适用于（b）体系a、敞开b、封闭c、孤立d、任何
22.以下哪种情况使达到平衡所需的时间最小化（d）a，K？非常小的B，K？大C，K？接近1D，无法判断
23、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升高100℃时，反应时是0℃时的（c）
a、 30x B、100x C、310x D、90x
24、向醋酸溶液中加入少量的固体物质，能使其离解度减小的是（a）a、naacb、naclc、fecl3d、nacn
25.通过电极MnO4/mn2？Fe3/fe2呢？如果溶液的酸度增加，主电池的电动势将（a）
a、增大
b、减小
c、不变
d、无法判断
26.第四周期元素原子中未配对的电子数可达（c）
a、3
b、5
c、6
d、7
27.在下列分子中，（d）a、nh3b、hgcl2c、h2od和BF3占中心原子杂化轨道中P组
分的2/3
28、实验证明在[co(nh3)6]3+配离子中没有单电子，由此可推论co3+采取的成键杂化轨道（b）
a、以下对sp3
b、d2sp3
c、dsp2
d、sp3d229和基本单位的描述是错误的（d）a。

它
可以是分子、原子、离子、电子和其他粒子B。

它可以是上述粒子的组合和分裂
c、它可以是一个反应式，如：2h2?o2?2h2o
d、它必须是客观存在的粒子
30.过度施肥会导致幼苗燃烧，因为土壤溶液（a）高于植物细胞溶液a、渗透压B、
蒸汽压C、冰点D和沸点
31、下列物质的浓度均为0.1mol?l?1,对负溶胶聚沉能力最大的是（a）
a、 al2（so4）3
b、na3po4
c、cacl2
d、nacl
32、体系不做非体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（a）a、qp??hb、qp??hc、qp??h33、某反应?h?0,?s?0，则该反应（a）
a、高温自发、低温自发B、高温自发、低温自发C、任意温度自发D、任意温度自发
34、a?b?c?d为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应。