北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末考试化学试题(解析版)

北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习
化学试题
1.下列物质中，属于弱电解质的是
A.H2OB.Na2CO3C.HClD.NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；
B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Fe2++ 2OH-+ Ba2++ SO42—=== Fe(OH)2↓ + BaSO4↓
D 用明矾做净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3+ 3H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．用石墨电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；
答案选B。
12.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键
H2O中H-O键
O2中O=O键
H2中H-H键
H2O2中O-O键
C.c(HSO3-) +c(H2SO3) +c(SO32-) = 0.05 mol/L
D.c(Na+) +c(H+) >c(HSO3-) +c(SO32-) +c(OH-)
【答案】A
【解析】
【分析】NaHSO3溶液呈酸性，说明元硫酸氢根离子 电离程度大于水解程度，将0.1 mol/L亚硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成0.05 mol/LNaHSO3溶液，据此分析解答。
答案选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意该混合溶液的酸碱性与醋酸和醋酸钠的电离和水解程度有关。
3.原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是
A. Zn可以换成Fe
B. Cu可以换成石墨
C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液
D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液
【答案】B
答案选A。
8.某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是
A. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
D. 充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点
【答案】C
【解析】
B．υ(B) =3υ(A) =3 mol/(L·min)，故B错误；
C．υ(C) =2υ(A) =2mol/(L·min)，故C错误；
D．υ(D) = 4υ(A) =4mol/(L·min)，故D错误；
答案选A。
5.某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
答案选C。
9.已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1 mol/L亚硫酸（忽略H2SO3的分解）与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是
A.c(Na+) >c(HSO3-) >c(H2SO3) >c(SO32-)
B.c(Na+) =c(HSO3-) +c(SO32-) +c(H2SO3)
A. 精铜做阳极，粗铜做阴极
B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液
C. 电解时，阴极反应 Cu – 2e-=== Cu2+
D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银
【答案】D
【解析】
【分析】电解法精炼粗铜时，阴极(纯铜)的电极反应式：Cu2++2e－=Cu(还原反应)，含有其他活泼金属原子放电，阳极(粗铜)的电极反应式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反应)，相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，据此分析解答。
【答案】C
【解析】
【详解】A. FeCl3溶液中铁离子水解，溶液显酸性，故A错误；
B. Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；
C. Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子均不水解，溶液显中性，故C正确；
D. CH3COOH溶液显酸性，CH3COONa中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能显酸性，中性或碱性，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意化学平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡常数一定发生变化，可能增大，可能减小，与反应是放热反应还是吸热反应有关。
6.铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是
下列说法不正确的是
A. 增大c(NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C. 该反应的快慢主要取决于反应①
D. 升高温度，可提高反应①、②的速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据速率方程为υ=kc2(NO)·c(H2)，增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率，故A正确；
B．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大B(g)的浓度，能使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；
C．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大压强，平衡可能移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故C正确；
D．化学平衡常数只受温度影响，如果温度发生变化，平衡常数一定发生变化，故D错误；
B．根据速率方程为υ=kc2(NO)·c(H2)，c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c(NO)增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B错误；
C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确；
D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故D正确；
B．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3•H2O，故C错误；
【解析】
【分析】在锌-铜(稀硫酸)原电池中，负极为锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为铜，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑。据此分析解答。
【详解】A．若将Zn换成Fe，电池反应变成Fe+2H+=Fe2++H2↑，电池反应发生变化，故A错误；
B．若将Cu换成石墨，锌仍为负极，石墨为正极，电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑，电池反应不变，故B正确；
【详解】A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶中氢氧化钠的量偏多，故A错误；
B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00 mL NaOH溶液，故B错误；
C．滴定前，需要排气泡，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，故C正确；
D．滴定前需要滴加指示剂，滴定时，注意观察是否到达滴定终点，故D错误；
【详解】A．电解法精炼粗铜时，需要用纯铜阴极，粗铜作阳极，故A错误；
B．电解法精炼粗铜时，需要用含铜离子的盐溶液作电解质溶液，因此不能使用AgNO3溶液做电解质溶液，故B错误；
C．电解池中，阴极发生还原反应，阴极的电极反应式为：Cu2++2e－=Cu，故C错误；
D．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质做阳极，银、金不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，所以可用阳极泥来提炼金、银等贵金属，故D正确；
答案选A。
【点睛】正确理解“NaHSO3溶液呈酸性”的含义是解题的关键。本题的易错点为D，要注意区分电荷守恒和物料守恒中c(SO32-)前的系数的含义。
10.下列事实对应的离子方程式正确的是
A. 用石墨电极电解饱和食盐水：Cl-+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ OH-
B. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+ 2H+=== Ca2++ CO2↑+ H2O
答案选D。
7.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.p1<p2
B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；
D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误；
答案选A。
2.下列溶液一定呈中性的是
A. FeCl3溶液
B. Na2CO3溶液
C. Na2SO4溶液
D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液
D．明矾做净水剂的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故D正确；