大学化学上册作业题及答案

《大学化学（上册）》作业题

专业___________班别____________

学号___________姓名____________

基础化学部无机及分析教研室编

2008秋

绪论

4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12

5.550至4位；

5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：

（1）50.00×27.80×0.1167；

（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271）

(3)

(4)

0.001120

5.10

21.14

3.10?

238

839

5.67

4.3)

9.85

(

24.16

第10章实验误差和数据处理

2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。

3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。

5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？

8 现有两个含铀试样的测定结果如下：

试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％

试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％

试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？

9 用Q检验法检测下列结果：6.02，7.28，7.32，7.02，7.92，7.12，7.32，7.22。

11 某生对一含硫酸根试样做了4次测定，得到硫酸根的质量分数分别为9.35％，9.29％，9.38％和9.27％。试问其平均值x是多少？若已知该试样经精确测定硫酸根的质量分数为9.30％，则4次测定的绝对误差各是多少？平均值x的绝对误差和相对误差又是多少？

第6章酸碱平衡和酸碱滴定法

4. 从附表中查出下列各酸的pK a值，并计算它们的K a和相应的共轭碱的K b值。（1）砷酸（H3AsO4）（2）亚磷酸（H3PO3）

（3）硼酸（H3BO3）（4）邻苯二甲酸（C8H6O4）

（5）铵离子（NH4+）（6）8-羟基喹啉盐（C9H8ON+）

（7）乙二胺盐（C2H10N22+）（8）氨基乙酸盐（C2H6O2N+）

7. 写出下列各溶液的质子条件式：

（1）NH4Ac （2）H2SO4

（3）NaH2PO4（4）（NH4）2HPO4

17. 计算下列各溶液的pH值（忽略离子强度的影响）：

（1）0.180 mol?L-1苯甲酸溶液（2）0.250 mol?L-1磷酸二氢钠溶液

（3）0.700 mol?L-1砷酸溶液（4）0.200 mol?L-1氰化铵溶液

21．为了制备pH=5.00的缓冲溶液。某生用1.0mol/L HAc和1.0mol/L NaAc混合，如果他已用了100mL HAc溶液，问还需要多少毫升NaAc溶液？

30．下列碱溶液能否用酸滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000 mol/L）

(1)六亚甲基四胺(CH2)6N4（2）甲胺CH3NH2

(3)羟基乙胺HOCH2CH2NH2(4) 羟胺NH2OH

32.下列酸溶液能否用强碱滴定？如果能滴定，试计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂（设滴定剂和被测物的浓度均为0.1000 mol/L）

(1)氢氰酸HCN （2）氢氟酸HF

(3)盐酸羟胺NH2OH.HCl (4) 次氯酸HClO

33.下列酸碱溶液能否准确分步滴定或分别滴定，或准确滴定其中的一种？

（1）0.1000 mol/L柠檬酸（2）0.01000 mol/L砷酸

37.称取草酸试样 1.778g，用水溶解后转入250mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取此试液25.00mL，以0.1093mol/LNaOH标准溶液滴定，用去25.84mL，计算此草酸试样H2C2O4.2H2O 的质量分数。

38.某碱灰试样，除含有Na2CO3外，还可能含有NaOH或NaHCO3及不能与酸作用的物质。今称取1.100g该试样溶于适量的水后，用甲基橙为指示剂需加HCl溶液（1.00ml HC l≒0.01400g CaO）31.40mL才能到达终点。若用酚酞作指示剂时，同样质量的试样需该浓度HCl 溶液13.30mL，才能到达终点。计算试样中各组分的质量分数。

39.用蒸馏法测定某肥料中含氮量。称取试样0.2360g，加浓碱液蒸馏，馏出的NH3用0.1014 mol/L HCl 50.00 mL吸收，然后用0.1010mol/L NaOH滴定过量的HCl，计有去NaOH 10.70 mL。计算该肥料中氮的质量分数。

第7章配位平衡和配位滴定

9. 计算pH为11.0，游离CN-浓度为0.0100mol?L-1的溶液中，Hg(Ⅱ)-EDTA配合物的条件稳定常数。

10. 当c（NH3+NH4+）=0.2mol?L-1，pH=8.0时，Co(Ⅱ)-EDTA配合物的条件稳定常数是多少？

15. 假定在pH=2.0时，用0.005mol?L-1EDTA滴定0.0100mol?L-1Fe3+。计算在计量点时游离Fe3+的浓度。

17. 滴定25.00mL 0.0100mol?L-1 CaCO3标准溶液需20.00mL EDTA。今用该EDTA溶液测定水硬度时，取75.00mL水样，需30.00mL EDTA溶液。试计算该水样的硬度。

19. 现用25.00mL 0.04520mol?L-1 EDTA处理一50.00mL含Ni2+和Zn2+的溶液，使其完全反应。过量未反应的EDTA需用12.40mL 0.01230mol?L-1 Mg2+溶液进行滴定。然后再加入过量的2，3-二巯基丙醇从锌-EDTA配合物中置换出EDTA。释放出的EDTA需29.20mLMg2+滴定。试计算原试液中Ni2+和Zn2+的浓度。

第8章沉淀平衡和沉淀滴定

1．写出下列被测物质的换算因数的表达式：

被测物称量形式换算因数

ZnCl2 ZnCl2 (NH4)2SO4 Cu2HgI4 Cu2HgI4 Cu2HgI4

AgCl Zn2P2O7 NH4B(C6H5)4

AgI

HgO

2. 重量法测定砷时，先将其氧化成砷酸盐，然后沉淀为Ag3AsO4，溶于HNO3，再将银沉淀为AgCl并进行称量。写出计算原试样中As2S3质量分数的换算因数并计算其数值。8．完成下表：

AgBr

Ag2C2O4

Ca3(PO4)2

PbBr2 MgNH4PO41.22×10-4g/100ml

0.296g/100ml

5×10-13

1×10-11

2.5×10-13

13．计算Ag2CrO4在下列溶液中的溶解度：（1）0.10 mol·L Na2CrO4溶液；（2）0.10mol·L-1AgNO3溶液（不考虑铬酸根的水解）。

20．试计算在pH=4.00时，CaF2的溶解度。

第9章原电池与氧化还原反应

6. 写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算电池电动势。

（1）Zn|Zn2+(0.1mol·L-1)||I-(0.1 mol·L-1)，I2|Pt

（2）Pt|Fe2+(1 mol·L-1)，Fe3+(1 mol·L-1)||Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)|Pt

（3）Pt|H2(pΘ)|H+(0.001 mol·L-1)||H+(1 mol·L-1)|H2(pΘ)|Pt

7. 已知电对

H3AsO4(aq)+2H+(aq)+2e-HAsO2(aq)+2H2O(l)；EΘ(H3AsO4/HAsO2)=0.560V

I2(aq) + 2e- 2 I-(aq)；EΘ(I2/I-)=0.536V

试计算下列反应的平衡常数：

H3AsO4 + 2I- + 2H+ = HAsO2 + I2 + 2 H2O

如果溶液的pH=7，反应朝什么方向进行？如果溶液中的[H+]=6 mol·L-1，反应朝什么方向进行？

11. 铁棒放在0.0100 mol·L-1 FeSO4溶液中作为一个半电池，另一半电池为锰棒插在0.100

mol·L-1 MnSO4溶液中组成原电池。

已知V Fe Fe E 440

.0)/(2-=+θ,V Mn Mn E 182.1)/(2-=+

θ。试求（1）电池的电动势。（2）反应的平衡常数。

12．有下列电势图：

Cu Cu Cu CuO V

V V ??→???→???→?++++++518.0155.028.1

（1）判断Cu +能否发生歧化反应？

（2）计算电对Cu 2+/Cu 的标准电极电势。

28. 将某碳酸钙试样0.1914g 溶于盐酸,并将钙沉淀为CaC 2O 4，用稀硫酸溶解沉淀,用高锰酸

钾溶液滴定需36.50mL 。该高锰酸钾溶液35.57mL 相当于0.2383g Na 2C 2O 4。空白测定需0.08mL 高锰酸钾溶液。计算试样中CaO 的质量分数。

31．称取0.2683g 铬铁矿试样，用过氧化钠熔融。破坏过量Na 2O 2，熔块用水浸取，所得溶

液酸化后，加50.00mL 0.1022 mol ·L -1溶液Fe 2+ 溶液。将Cr （VI ）完全还原后，剩余的未反应的Fe 2+用0.01667 mol·L -1K 2Cr 2O 7滴定，消耗18.04mL 。试计算试样中铬的质量分数。

32．测定软锰矿中MnO2的含量，准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049g Na2C2O4。待反应完全后，过量的草酸用0.02160mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定，用去30.47ml。试计算软锰矿中的MnO2的质量分数。

绪论参考答案 4、（1）37.8 (2)72.8 (3) 90.04 (4) 125.6 5、(1)原式=162.2

(2)原式=2.8×0.0050- 6.7×10-3+（0.036×0.027）

=0.014- 6.7×10-3+0.00097=0.014-0.007+0.001=0.008

(3)原式= (3.10×21.4×5.10)/0.00112=3.02×105

(4)原式= (24.16×5.5×5.67)/1.601=(24×5.5×5.7)/1.6=4.7×102

第10章参考答案 2、解： =95.66% (1)

= (0.01%+0.05%+0.05%+06%)/4=0.04%

(2)S={ [(0.01%)2+(0.05%)2+(0.05%)2+(06%)2]/(4-1)}1/2=0.05% (3)C v =S/=0.052% 3、 =18.4%

S= {[(0.1%)2+(0.5%)2+(0.7%)2+(0.2%)2]/(4-1)}1/2=0.5%

当置信水平为95%时，由表查出，t 值为3.182，置信区间为：

±t.s/n 1/2

=(18.4±3.182×0.5/41/2

=(18.4±0.8)%

5、t=|-μ|/(s/n 1/2

)=1.054

当置信水平为90%和95%时，由表查出，t 值分别为1.833和2.262，都比t 计算值大，所以无显著差别。

8、1 =10.28%

S 1= {[(0.04%)2+(0.11%)2+(0.09%)2+(0.07%)2]/(4-1)}1/2=0.09%

2 =10.41%

S 2= {[(0.04%)2+(0.00%)2+(0.10%)2+(0.05%)2+(0.07%)2+(0.02%)2]/(6-1)}1/2=0.06% 770.26

264)06.0)(16()09.0)(14(28

.1041.102

=?+-+-+--=

当置信水平为95%时，由表查出，自由度为4+6-2=8，t 值分别为2.306，比t 计算值小，

所以存在系统误差。

9、排序：6.02，7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32，7.92

X 8-X 1 =7.92-6.02=1.90 X 2-X 1=7.02-6.02=1.00 Q=( X 2-X 1)/( X 8-X 1) =0.53

n=8时 Q 表 =0.47 Q ＞Q 表 ∴ 6.02应舍弃

排序：7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32，7.92

X 7-X 1 =7.92-7.02=0.90 X 7-X 6=7.92-7.32=0.60 Q=( X 2-X 1)/( X 7-X 1) =0.67

n=7时 Q 表 =0.51 Q>Q 表 ∴ 7.92应舍弃

排序：7.02，7.12，7.22，7.28，7.32，7.32

X6-X1 =7.32-7.02=0.30

X2-X1=7.12-7.02=0.10

Q=( X2-X1)/( X7-X1) =0.33

n=6时Q表=0.56 Q

X6-X1 =7.32-7.02=0.30

X6-X5=7.32-7.32=0

Q=( X2-X1)/( X7-X1) =0

n=6时Q表=0.56 Q

经过Q检验法：6.02和7.92应舍弃

11、1 =9.32%

E1=x1-μ=9.35%-9.30%=0.05%

E2=x2-μ=9.29%-9.30%=-0.01%

E3=x3-μ=9.38%-9.30%=0.08%

E4=x4-μ=9.27%-9.30%=-0.03%

E=-μ=9.32%-9.30%=0.02%

E r=E/μ=0.02%/9.30%=0.2%

第6章参考答案

4、K a·K b = K w p K a+ p K b= p K w.=14

(1) 砷酸（H3AsO4）：pK a1=2.21，K a1=6.2×10-3, K b3 = K w/K a1=10-14/6.2×10-3=1.6×10-12

pK a2=6.93，K a2=1.2×10-7，K b2 = K w/K a2=10-14/1.2×10-7=8.3×10-8

pK a3=11.51，K a3=3.1×10-12，K b1 = K w/K a3=10-14/3.1×10-12=3.2×10-3

(2) 亚磷酸（H3PO3）：pK a1=1.43，K a1=3.7×10-2, K b2 = K w/K a1=10-14/3.7×10-2=2.7×10-13

pK a2=6.54，K a2=2.9×10-7，K b1 = K w/K a2=10-14/2.9×10-7=3.5×10-8

(3) 硼酸（H3BO3）：pK a=9.24，K a=5.8×10-10, K b = K w/K a=10-14/5.8×10-10=1.7×10-5

(4) 邻苯二甲酸（C8H6O4）：pK a1=2.95，K a1=1.1×10-3, K b2 = K w/K a1=10-14/1.1×10-3=8.9×10-12 pK a2=5.41，K a2=3.9×10-6，K b1 = K w/K a2=10-14/3.9×10-6=2.6×10-9

(5) 铵离子（NH4+）：pK a=9.24，K a=5.7×10-10, K b = K w/K a=10-14/5.7×10-10=1.8×10-5

(6) 8-羟基喹啉盐（C9H8ON+）：pK a1=4.91，K a1=1.2×10-5, K b2 = K w/K a1=10-14/1.2×10-5=8.1×10-10，pK a2=9.81，K a2=1.6×10-10，K b1 = K w/K a2=10-14/1.6×10-10=6.5×10-5

(7) 乙二胺盐（C2H10N22+）：pK a1=6.85，K a1=1.4×10-7, K b2 = K w/K a1=10-14/1.4×10-7=7.1×10-8，pK a2=9.93，K a2=1.2×10-10，K b1 = K w/K a2=10-14/1.2×10-10=8.5×10-5

(8) 氨基乙酸盐（C2H6O2N+）：pK a1=2.35，K a1=4.5×10-3, K b2 = K w/K a1=10-14/4.5×10-3=2.2×10-12，pK a2=9.78，K a2=1.7×10-10，K b1 = K w/K a2=10-14/1.7×10-10=6.6×10-5

7、（1）[H+]+[HAc]=[NH3]+[OH-]

(2) [H +]=c(H 2SO 4)+2[SO 42-]+[OH -] (3) [H +]+[H 3PO 4]=[HPO 42-]+2[PO 43-]+[OH -] (4) [H +]+2[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]=[PO 43-]+[NH 3] +[OH -] 17、(1)0.180mol·L -1苯甲酸溶液 K a = 6.28×10-5 K a .C a >20K w ，c a /K a > 500,

)(1036.31028.6180.0)(135---+??=??=L mol H c

pH = -lg3.36×10-3=2.47

(2) 0.250 mol?L -1磷酸二氢钠溶液 K a1 = 7.1×10-3 ，K a3 = 6.23×10-8 ， K a2.C a >20K w ，c a /K a1 > 20, )(101.21023.6101.7)(58321L mol K K H c a a ??=???=?=

---+

p H = 4.68

(3) 0.700 mol?L -1砷酸溶液 K a1=6.2×10-3 ，K a2=1.2×10-7，K a3=3.1×10-12

K a1.C a >20K w ，c a /K a1 =112<500,

)

(103.62

700

.0102.64)102.6(102.6][124

233-----+??=???+?+?-=L mol H pH = -lg6.3×10-2=1.20

2K a2/[H +]=3.8 ×10-6<<1，说明符合将多元酸近似一元酸处理的条件，上述结果正确。（4）0.200 mol?L -1氰化铵溶液：HCN 的K a = 6.2×10-10，NH 4+ 的K a = 5.7×10-10 )(109.5107.5102.6..][1101010)()(4

----+

??=???==

+L mol K K H NH a HCN a

pH=9.23

21、pH=pKa+lg(c(NaAc)/c(HAc) 5.00=4.76+lg(V(NaAc)/100) V(NaAc)=174(mL)

30、(1) 六亚甲基四胺(CH 2)6N 4: K b =K w /K a =10-14/7.4×10－6=1.35×10－

c b ?K b =0.10×1.35×10－9＜10－

8 即六亚甲基四胺(CH 2)6N 4不能被强酸直接滴定

(2) 甲胺CH 3NH 2: K b =K w /K a =10-14/2.3×10－11=4.35×10－

c b ?K b =0.10×4.35×10－4>10－

8 即甲胺CH 3NH 2能被强酸直接滴定

计量点时：a K c H ?=

+][=

611101.1103.22

.0--?=??(mol/L) pH=5.96, 甲基红为指示剂

(3) 羟基乙胺HOCH 2CH 2NH 2: K b =K w /K a =10-14/3.18×10－10=3.14×10－

c b ?K b =0.10×3.14×10－5>10－

8 即羟基乙胺HOCH 2CH 2NH 2能被强酸直接滴定

计量点时：a K c H ?=

+][=

610100.41018.32

.0--?=??(mol/L) pH=5.40, 甲基红为指示剂

(4) 羟胺NH 2OH: K b =K w /K a =10-14/1.1×10－6=9.1×10－

c b ?K b =0.10×9.1×10－9＜10－

8 即羟胺NH 2OH 不能被强酸直接滴定

32、(1) 氢氰酸HCN: K a =6.2×10－

C a ?K a =0.10×6.2×10－10＜10－

8 即氢氰酸HCN 不能被强碱直接滴定

(2) 氢氟酸HF: K a =6.8×10－

C a ?K a =0.10×6.8×10－4>10－

8 即氢氟酸HF 能被强碱直接滴定

计量点时：a w K K c OH ?=-

][=74

-14

106.810

8.61021.0--?=??(mol/L) pOH=6.07, pH=7.93 中性或酚红红为指示剂 (3) 盐酸羟胺NH 2OH.HCl: K a =1.1×10－

C a ?K a =0.10×1.1×10－6>10－

8 即盐酸羟胺NH 2OH.HCl 能被强碱直接滴定

计量点时：a w K K c OH ?=-

][=56

-14101.210

1.11021.0--?=??(mol/L) pOH=4.68, pH=9.32 酚酞为指示剂 (4) 次氯酸HClO: K a =4.69×10－

C a ?K a =0.10×4.69×10－11＜10－

8 即次氯酸HClO 不能被强碱直接滴定

33、(1) 0.1000 mol/L 柠檬酸： K a1=7.44×10－4 K a2=1.73×10－5 K a3=4.02×10－

c ?Ka 1＞10－8 c ?K a2＞10－8 c ?K a3＞10－

8 K a1/K a2<105 K a2/K a3<105

不能分步滴定,可以一步滴定到第三个H +

，只有一个pH 突跃。

(2) 0.01000 mol/L 砷酸： K a1=6.2×10－3 K a2=1.2×10－7 K a3=3.1×10－

c ?Ka 1＞10－8 c ?K a2＞10－8 c ?K a3<10－

8 K a1/K a2<105 K a2/K a3>105

不能分步滴定,可以一步滴定到第二个H +，第三个H +

不能准确滴定，只有一个pH 突跃。 37、H 2C 2O 4.2H 2O+2NaOH=Na 2C 2O 4.2H 2O+2H 2O

100%1000

.25000

.25778.107.1261084.251093.021

1000

.25000.25.

.).(21

O).2H O C H (3O

.2H O C H 24222422=??

????=?=-s NaOH m M cV ω

38、CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O

L mol V M m HCl c HCl CaO CaO /4993.010

00.108.5601400

.012..12)(3

=???==- V 1=13.30mL ，V 2=31.40-13.30=18.10mL ，V 1

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O

99.63%100100

.199.1054993.01030.13%

100..2.21)(3

1323

2=????=?=-s

CO Na HCl m M C V CO Na ω

30.18%100100

.101.844993.010)30.1310.18(%

100.).()(3

1233

=????-=?-=-s

NaHCO HCl m M C V V NaHCO ω

39、NH 4++OH-=NH 3↑+H 2O

NH 3+HCl=NH 4Cl

HCl+NaOH=NaCl+H 2O

68.23%1002360

.001

.1410)70.101010.000.501014.0(%

100)...()(3

=????-?=

?-=

-s

NaOH NaOH HCl HCl m M V C V C N ω

第7章参考答案

9、汞氰配离子的lg β1~lg β4分别为18.0，34.7，34.8，41.5： α{Hg(CN -)}=1+β1[CN -]+β2[CN -]2+β3[CN -]3+β4[CN -]4 =1+1018.0-2+1034.7-4+1034.8-6+1041.5-8

=3.17×1033

汞的羟基配合物的lg β1~lg β2分别为10.3，21.7： α{Hg(OH -)}=1+β1[OH -]+β2[OH -]2 =1+1010.3-3+1021.7-6

=5.01×1015

α{Hg(CN -,OH -)}=α{Hg(CN -)}+α{Hg(OH -)}-1

=3.17×1033+5.01×1015=3.17×1033

当pH=11.0时，查表得：lg α{Y(H)}=0.07

lgK(Hg ’Y ’)=lgK(HgY)-lg α{Hg(CN -,OH -)}- lg α{Y(H)}=21.8-33.50-0.07= -11.77 10、设游离NH 3的浓度为xmol/L

pH=pK a +lg[x/(0.2-x)] 8.0=9.24+ lg[x/(0.2-x)] X=0.011mol/L

钴氨配离子的lg β1~lg β6分别为2.05，3.62，4.61，5.31，5.43，4.75：

α{Co(NH 3)}=1+β1[NH 3]+β2[NH 3]2+β3[NH 3]3+β4[NH 3]4+β5[NH 3]5+β6[NH 3]6

=1+102.05×0.011+103.62×0.0112+104.61×0.0113

105.31×0.0114+105.43×0.0115+104.75×0.0116

=2.80

钴（II ）的羟基配合物的lg β1~lg β3分别为5.1，0，10.2： α{Co(OH -)}=1+β1[OH -]+β3[OH -]3+ =1+105.1-6+1010.2-12 =1.14

α{Co(NH 3,OH -)}=α{Co(NH 3)}+α{Co(OH -)}-1 =2.80+1.14=3.94

当pH=8.0时，查表得：lg α{Y(H)}=2.27

lgK(Co ’Y ’)=lgK(CoY)-lg α{Co(NH 3,OH -)}- lg α{Y(H)}=16.31-0.60-2.27= 13.44 15、当pH=2.0时，查表得：lg α{Y(H)}=13.51

lgK ’(FeY -)=lgK(FeY -)- lg α{Y(H)}=25.1-13.51= 11.59

pFe ’计=1/2[lgK ’(FY -)+pc 计（Fe 3+）]=1/2[11.59-lg(0.01/2)]=6.95

c(Fe 3+)=1.12×10-7

mol/L

17、c(EDTA)=(CV)CaCO3/V EDTA =(25.00×0.0100)/20.00=0.0125mol/L

水硬度（CaCO 3 mg/L ）=(cV)EDTA .M CaCO3/V 水样

=0.0125×30.00×10-3

×100.09×1000/75.00×10-3

=500.45(mg/L)

19、c(Zn 2+)=0.01230×29.20/50.00=0.007183(mol/L)

C(Ni 2+)=(25.00×0.04520-12.40×0.01230-29.20×0.01230)/50.00=0.01237(mol/L)

第8章参考答案

1．写出下列被测物质的换算因数的表达式：

被测物称量形式换算因数

ZnCl2

(NH4)2SO4 Cu2HgI4 Cu2HgI4 Cu2HgI4

AgCl

Zn2P2O7

NH4B(C6H5)4

AgI

HgO

M(ZnCl2)/2M(AgCl)=0.4755

2M(ZnCl2)/M(Zn2P2O7)=0.8946

M(NH4)2SO4)/2M(NH4B(C6H5)4)=0.1959

M(Cu2HgI4)/4M(AgI)=0.8895

M(Cu2HgI4)/M(HgO)=3.8566

M(Cu2HgI4)/2M(Cu)=6.5724

2、As2S3→2A s→2Ag3AsO4→6AgCl

换算分数= M(As2S3)/6M(AgCl)=0.2861

8．完成下表：

微溶化合物溶解度Ksp

AgBr Ag2C2O4 Ca3(PO4)2

PbBr2 MgNH4PO41.32×10-5g/100ml

4.1×10-3g/100ml

1.22×10-4g/100ml

0.296g/100ml

8.6×10-4g/100ml

5×10-13

1×10-11

1.02×10-30

2.10×10-6

2.5×10-13

13、(1) Ag2CrO4= 2Ag++CrO42-

S 2s s+0.10≈0.10

K sp(Ag2CrO4)= [Ag+]2[CrO42-]=(2s)2.0.10=1.12×10-12s=1.67×10-6(mol/L)

(2) Ag2CrO4= 2Ag+ + CrO42-

S 2s+0.10≈0.10s

K sp(Ag2CrO4)= [Ag+]2[CrO42-]=(0.10)2.s=1.12×10-12s=1.12×10-10(mol/L) 20、在pH=4.00时,

α{F(H)}=1+β1H[H]

=1+1.47×103-4

=1.147

K’sp(CaF2)= K sp(CaF2).α{F(H)}= 1.46×10-10×1.147=1.67×10-10

CaF2= 2F-+Ca2+

S 2s s

K’sp(CaF2)= [F’]2[Ca2+]=(2s)2.s=1.67×10-10s=3.5×10-4(mol/L)

第9章参考答案

6.(1)负极反应：Zn→Zn2+ +2e-

正极反应：I2+2e-→2I-

电池反应：Zn + I2 =Zn2+ + 2I-

E(Zn2+/Zn)= Eθ(Zn2+/Zn)+0.059/2.lg([Zn2+]/[Zn])

= -0.7618+0.059/2×lg(0.10)= -0.7913V

E(I2/I-)= Eθ(I2/I-)+0.059/2.lg([I2]/[I-]2)

= 0.5355+0.059/2×lg(1/0.102)=0.5945V

E= E(I2/I-)- E(Zn2+/Zn)=0.5945-(-0.7913)=1.386V

(2) 负极反应：Fe2+→Fe3+ +e-

正极反应：Ce4++e-→Ce3+

电池反应：Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

E= Eθ(Ce4+/Ce3+)- Eθ(Fe3+/Fe2+)=1.72-0.771=0.949V

(3) 负极反应：H2(1)→2H+(1) +2e-

正极反应：2H+(2)+2e-→H2(2)

电池反应：H2(1)+ 2H+(2) = H2(1)+ 2H+(2)

E（-）= Eθ(H+/H2)+0.059/2.lg([H+]2/[ H2])

= 0+0.059/2×lg(0.00102)= -0.177V

E(+)=Eθ(H+/H2) =0V

E= E(+)- E(-)=0-(-0.177)=0.177V

7、(1)H3AsO4 + 2I- + 2H+ = HAsO2 + I2 + 2 H2O

设计成如下电池：

（-）Pt|I-(1mol/L)|I2||H3AsO4(1mol/L),H+(1mol/L), HAsO2(1mol/L)|Pt

Eθ= Eθ(H3AsO4/HAsO2)- Eθ(I2/I-)=0.560-0.536=0.024V

lgKθ=z Eθ/0.059=2×0.024/0.059=0.814

Kθ=6.52

(2)如果溶液的[H+]=6 mol·L-1，

E(H3AsO4/HAsO2)= Eθ(H3AsO4/HAsO2)+0.059/2.lg([H3AsO4][H+]2/[HAsO2]) = 0.560+0.059/2×lg(6)2=0.6059V

E(I2/I-)= Eθ(I2/I-) = 0.536V

E(I2/I-)

HAsO2 + I2 + 2 H2O→H3AsO4 + 2I- + 2H+

(3)如果溶液的pH=7，

E(H3AsO4/HAsO2)= Eθ(H3AsO4/HAsO2)+0.059/2.lg([H3AsO4][H+]2/[HAsO2]) = 0.560+0.059/2×lg(10-7)2=0.1765V

E(I2/I-)= Eθ(I2/I-) = 0.536V

E(I2/I-)>E(H3AsO4/HAsO2)，反应方向：

H3AsO4 + 2I- + 2H+→HAsO2 + I2 + 2 H2O

11、Mn+ Fe2+ = Mn2++ Fe

设计成如下电池：

（-）Mn|Mn2+(0.100mol/L) ||Fe2+(0.001mol/L) |Fe(+)

E(Mn2+/Mn)= Eθ(Mn2+/Mn)+0.059/2.lg([Mn2+]/[Mn])

= -1.182+0.059/2×lg(0.10)= -1.2115V

E(Fe2+/Fe)= EθFe2+/Fe)+0.059/2.lg([Fe2+]/[Fe])

= -0.440+0.059/2×lg(0.010)= -0.499V

E= E (Fe2+/Fe)- E(Mn2+/Mn)=-0.499-(-1.2115)=0.713V

lgKθ=z E/0.059=2×0.713/0.059=24.17

Kθ=1.48×1024

12、(1) Eθ(右)=0.518V >Eθ(左)=0.155V，Cu+能发生歧化反应。

(2) 电对Cu2+/Cu发生的半反应为：Cu2++2e-=Cu

Eθ(Cu2+/Cu)=(1×0.155+1×0.518)/2=0.337V

28、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++C2O42-=CaC2O4↓

CaC2O4+2H+= Ca2++H2C2O4

2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2++ 8H2O+10CO2↑

2MnO4-→5 C2O42-→5Ca2+→5CaO

m(Na2C2O4)=(36.50-0.08)×0.2383/35.57=0.2440(g)

m(CaO)=0.2440/134.00×56.08=0.1021(g)

CaO%=0.1021/0.1914×100%=53.35%

31、2Cr3+→2CrO42-→Cr2O72-

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3+ +7H2O

2Cr3+→Cr2O72-→6Fe2+

n(Fe2+)=(50.00×0.1022-6×0.01667×18.04) ×10-3=3.2556×10-3(mol) m(Cr)=1/3×3.2556×10-3×52.00=0.05643(g)

Cr%=0.05643/0.2683×100%=21.03%

32、软锰矿的主要成分是MnO2

MnO2+C2O42-+4H+＝Mn2++2CO2↑+8H2O

2 MnO4-+5 C2O42-+16H+= 2Mn2++10 CO2↑+8H2O

大学-立体化学练习题和答案

立体化学 (一) 在氯丁烷和氯戊烷的所有异构体中，哪些有手性碳原子？解：氯丁烷有四种构造异构体，其中2-氯丁烷中有手性碳： CH 3 C CH 3CH 3Cl CH 3 CH 2CH 3 Cl CH 3CH 2CH 2CH 2Cl *3 Cl CH 3CH 2 氯戊烷有八种构造异构体，其中2-氯戊烷(C 2*)，2-甲基-1-氯丁烷(C 2*)，2-甲基-3-氯丁烷(C 3*)有手性碳原子： CH 3 C CH 3CH 3 CH 2Cl CH 3(CH 2)4Cl CH 3CH 2CH 2CHCH 3 Cl CH 3CH 22CH 3 Cl CH 3CHCHCH 3 CH 3 CH 3CHCH 2CH 3 CH 2Cl CH 3CCH 2CH 3 CH 3Cl CH 3CHCH 2CH 2Cl CH 3 * * * (二) 各写出一个能满足下列条件的开链化合物： (1) 具有手性碳原子的炔烃C 6H 10； (2) 具有手性碳原子的羧酸C 5H 10O 2 (羧酸的通式是C n H 2n+1COOH)。解： (1) CH 3CH 2CHC CH 3* (2) CH 3CH 2CHCOOH 3 * (三) 相对分子质量最低而有旋光性的烷烃是哪些？用Fischer 投影式表明它们的构型。解： CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3H CH 3 和 CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H CH 3 CH 2CH 3CH(CH 3)2H CH 3 和 CH 2CH 3 CH(CH 3)2 H CH 3 (四) C 6H 12是一个具有旋光性的不饱和烃，加氢后生成相应的饱和烃。C 6H 12不饱和烃是什么？生成的饱和烃有无旋光性？解：C 6H 12不饱和烃是CH 2CH 32H CH 3 或CH 2CH 3 2 H CH 3，生成的饱和烃无旋光性。

大学有机化学总结习题及答案-最全69767

有机化学总结一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3）纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基

大学化学_课后题答案1.doc1汇总

第一章化学反应原理 1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？ Q , W , Q -W , Q +W , ΔH , ΔG 答： Q +W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q -W 无确定值。 2．下列各符号分别表示什么意义？ H ，ΔH ，ΔH θ，Δf θ298H (B ),θ298S (B ), Δf θ298G (B ) 答：H ：焓；ΔH ：焓变；ΔH θ ：标准焓变；Δf θ298H (B )：298K 时B 物质的标准生成焓；θ298S (B )：298K 时 B 物质的标准熵； Δf θ298G (B )：298K 时B 物质的标准生成吉布斯函数。 3.下列反应的Q p 和Q V 有区别吗？（1）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （2）NH 4HS(s)＝NH 3(g)+H 2S(g) （3）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) （4）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 答：（1）、（2）有区别。 4.已知下列热化学方程式：（1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；Δθ298H =-27.6kJ/mol ；（2）3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；Δθ298H =-58.6kJ/mol ；（3）Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；Δθ298H =38.1kJ/mol ；不用查表，计算下列反应的Δθ298H ：（4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO 2(g) 5.查表计算下列反应的Δθ298H ：（1）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g) （2）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) （3）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) （4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g) 6.查表计算下列反应的Δθ298H ：（1）Fe(s)+Cu 2+(aq)=Fe 2+(aq)+Cu(s)

大学化学试题及答案

大学化学试题一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反应是（），可用（）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（），属于离子晶体的有（）；属于分子晶体的有（）；属于过渡晶体多的有（）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（）引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元素（）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（）区和（）区。二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（）（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（）（A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??

3、某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是（）（A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越难活化（），反应速率越小（）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强（）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（）四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，

大学普通化学综合练习题1

普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的?H<0、?S<0，则该反应 A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．?H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的?Gθ(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知?(Fe3+/Fe2+>?(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，?Hθ<0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数Kθ减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。

5.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知? (Cu2+/Cu)>?(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．?(Fe3+/Fe2+) B．?( H+/H2) C．?(O2/OH-) 8.在标准条件下，?f H mθ、S mθ、?f G mθ均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，?Hθ<0，为要提高CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力

大学化学上册作业题及答案汇总

《大学化学（上册）》作业题专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋

绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ?

第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下：试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？

大学化学试题及答案

大学化学试题（二）考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中，电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电解质正

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第一章绪论扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答案：离子键化合物共价键化合物熔沸点高低溶解度溶于强极性溶剂溶于弱或非极性溶剂硬度高低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为 Na + , K + , Br － , Cl －离子各 1mol 。由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H

大学化学课后习题答案..

系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交．．物质交换，只有换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 3

4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 4

大学无机化学试题与答案

试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；

大学无机化学第四章试题及答案

第四章化学平衡本章总目标： 1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义； 2：掌握有关化学平衡的计算； 3：熟悉有关化学平衡移动原理。各小节目标：第一节：化学平衡状态 1：熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。 2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向：Q K θ>时，反应向逆向进行。 Q K θ<向正反应方向进行。Q K θ=时体系达到平衡状态。第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ ?的关系 1：掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ ?=?+)，当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r m G RT K θ θ??=-。 2：重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ ?=?-?进行热力学数据之间的计算。第四节：化学平衡的移动 1：熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响， 2：熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。习题一选择题 1.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.一定发生变化 B. 一定不变 C. 不一定变化 D. 与k 无关 2.反应：2CO （g ）+O 2（g 2（g ）在300K 时的Kc 与Kp 的比值约为（）

A.25 B.2500 C.2.2 D.0.04 3.反应的温度一定，则下列的陈述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度 B.转化率能准确代表反应进行的完全程度 C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度 D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度 4.相同温度下：2H2（g）+S2（g2S（g）Kp1 2Br2（g）+2H2S（g2（g）Kp2 H2（g）+Br2（g）（g）Kp3则Kp2等于（） A. Kp1? Kp3 B.（Kp3）2/ Kp1 C. 2Kp1? Kp3 D. Kp3/ Kp1 5.下列反应中，K?的值小于Kp值的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H2（g）+Cl2（g）== 2HCl（g） B. 2H2（g）+S（g）== 2H2S（g） C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) D.C（s）+O2（g）== CO2（g） 6.N2（g）+3H2（g3（g），H=-92.4KJ?mol-1，473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（） A.取出1molH2 B.加入NH3以增加总压力 C.加入稀有气体以增加总压力 D.减小容器体积以增加总压力 7.298K时，Kp?的数值大于Kc的反应是（） A.H2（g）+S（g2S（g） B.H2（g）+S（s2S（g） C.H2（g）+S（s2S（l） D.Ag2CO3（s2O（s）+CO2（g） 8.已知300K和101325Pa时，下列反应：N2O4（g2（g）达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2，则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为（） A.0.27 B.0.05 C.0.20 D.0.17 9.在某温度下平衡A+B== G+F的H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版) A.v正减小，v逆增大 B.k正减小，k逆增大 C. v正和v逆都减小， D. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数 10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为() (1)H2(g)+1/2O22O(g) K1 (2)N2(g)+O2K2 (3)2NH3(g)+5/2O22O(l) K3 (4)N2(g)+3H23K A.K1+K2-K3 B.K1?K2/K3 C.K1?K3/K2 D.K13?K2/K3 11.下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加() A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.增加起始物

大学化学作业题附答案

大学化学习题第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa，（因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

大学化学课后习题答案

系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮

大学化学课后习题答案.

第一章化学反应热教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。知识点与考核点 1．系统（体系）被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些

宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。 7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、（密度）、p（压强）等。 9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q）系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。

大学有机化学试题及答案

有机化学测试题一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应

大学化学作业大全与答案(专升本,共90题)

大学化学作业大全(共90题) 1.(单选题)对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。(本题5.0分) A、只取决于该体系的[H+]或pH值 B、只取决于该体系的总浓度с C、既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c D、只取决于该体系的离解常数学生答案：A 标准答案：A 解析：得分：5 2.(单选题)为使反应A2++B4+=A3++B3+完全度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少大于（）。(本题5.0分) A、0．1V B、0．12V C、0．35V D、0．18V 学生答案：C 标准答案：C 解析：得分：5 3.(单选题)CaF2在pH=3．0时，比在pH=4．0时的溶解度大。其原因是（）。(本题5.0分) A、盐效应 B、配位效应

C、酸效应 D、同离子效应学生答案：C 标准答案：C 解析：得分：5 4.(单选题)高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。(本题 5.0分) A、天蓝 B、黑色 C、白色 D、深绿学生答案：B 标准答案：D 解析：得分：0 5.(单选题)分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。(本题5.0分) A、多次平行测量数据符合正态分布 B、数值随机可变 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D、数值相等的正、负误差出现的概率均等学生答案：B 标准答案：A 解析：得分：0

6.(单选题)测定水中钙硬度时，消除Mg2+的干扰可用（）。(本题5.0分) A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法学生答案：B 标准答案：D 解析：得分：0 7.(单选题)标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。(本题5.0分) A、基准Na2CO3 B、草酸 C、硼砂 D、盐酸学生答案：C 标准答案：B 解析：得分：0 8.(单选题)不利于减少碘量法中误差的操作是（）。(本题5.0分) A、温度勿高 B、充分振摇 C、避免光照 D、控制酸度学生答案：C

大学化学部分课后习题答案

如何正确使用食品防腐剂？问：使用食品防腐剂应注意哪些问题？怎样使用食品防腐剂才能达到最佳效？答：食品防腐方法很多，其中，由于添加食品防腐剂的方法投资少、见效快，不需要特殊仪器和设备，不改变食品的形态品质而被广泛采用。添加食品防腐剂，首先必须严格按照《食品卫生法》规定的使用剂量和范围来使用，以对人体无毒无害为前提。为使食品防腐剂达到最佳使用效果，必须注意影响防腐效果的各种因素：（1）pH值与水的活度在水中，酸型防腐剂处于电离平衡状态，除H＋离子外，主要靠未电离的酸发挥防腐作用，这类防腐剂在pH值低时使用效果好。水的活度高则有利于细菌和霉菌的生长。细菌生存的水的活度在..9以上，霉菌在0.7以上。降低水的活度有利于防腐效果的发挥。在水中加入电解质，或加入其他可溶性物质，当达到一定的浓度时，可降低水的活度，起到增效作用。（2）溶解与分散对水果、薯类、冷藏食品，腐败一般从表面开始，只需将防腐剂均匀地分散于食品表面；而对于饮料就需将防腐剂配成溶液后均匀地分散在饮料中。（3）防腐剂的配合使用没有一种防腐剂能够抑制一切腐败性微生物，所以应将不同作用范围的防腐剂配合使用。防腐剂配合使用，可以有增效或协同效应；增加或相加效应；对抗或拮抗效应。一般采用同类型防腐剂配合使用，如，酸性防腐剂与其盐，同种酸的几种酯配合使用等。（4）防腐剂的使用时间同种防腐剂因加入场合和时间不同，效果可能不同。首先要保证食品本身处于良好的卫生条件下，并将防腐剂的加入时间放在细菌的诱导期。如果细菌的增殖进入了对数期，防腐剂就丧失了原有作用。防腐剂应尽早加入，加入得早，效果好，用量也少。食品染菌情况越严重，则防腐剂效果越差，如果食品已经变质，任何防腐剂也不可逆转。（5）食品的原料和成分的影响防腐剂的作用受食品的原料和成分的影响，如食品中的香味剂、调味剂、乳化剂等具有抗菌作用，食盐、糖类、乙醇可以降低水的活度，有助于防腐，食盐还可干扰微生物中酶的活性，但会改变防腐剂的分配系数，使其分布不均。食品中的某些成分与防腐剂起化学反应，会使防腐剂部分或全部失效或产生副作用。防腐剂还易被食品中的微生物分解。西气东输的战略意义西气东输工程是盘活集团公司存量资产的有利时机天然气资源具备，有良好的开发效益西气东输工程对于加快新疆地区经济发展，保持新疆地区政治和社会稳定具有重大的战略意义利用天然气可以大幅度减少建设投资作为清洁能源，利用天然气可节约大量污染治理费如何发扬两弹一星精神两弹一星”精神是爱国主义、集体主义、社会主义精神和科学精神活生生的体现.今天，面对世界科技革命的深刻变化和迅猛发展，新一代的航天科技工作者，继承并发扬老一代科