四川省岳池县罗渡中学2019高考化学一轮复习基础练(14)(含解析)
四川省岳池县罗渡中学2019高考化学一轮复习基础练4含解析
四川罗渡中学2019高考化学一轮基础练（4）李仕才一、选择题1、Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④电解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物 A ．②⑤⑥ B ．①②⑥ C ．①③④D ．①④⑤解析 ①Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na 2O 、NaOH 与硝酸反应均生成NaNO 3和H 2O ，Na 2CO 3和硝酸反应可生成NaNO 3、CO 2和H 2O ，NaCl 、Na 2SO 4与硝酸不反应，②错误。
Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4是钠盐，Na 2O 属于钠的氧化物，NaOH 属于碱，故③⑥错误。
④Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
⑤Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4都属于离子化合物，⑤正确。
即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D 。
答案 D2、下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A ．二者的碳元素的质量分数相同B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C ．等物质的量时，二者质量之比为m 2H 2m 6H 6＝13 D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析 C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者的碳元素的质量分数相同，A 项正确；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；假设二者均为1 mol ，则C 2H 2的质量为26 g ，C 6H 6的质量为78 g ，质量之比m2H 2m 6H 6＝26 g 78 g ＝13，C 项正确；假设二者质量均为78 g ，则C 2H 2为3 mol ，C 6H 6为1 mol,3 mol C 2H 2完全燃烧消耗7.5 mol O 2，1 mol C 6H 6完全燃烧也消耗7.5 mol O 2，D 项正确。
高考第化学一轮复习同步训练(含答案)
2019年高考第化学一轮复习同步训练（含答案）化学是自然科学的一种，以下是2019年高考第化学一轮复习同步训练，请考生刚好练习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2019成都模拟)下列说法正确的是 ()①试验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④2.化学试验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化实力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有S时,先加氯化钡溶液,再加稀盐酸酸化3.(2019太原模拟)下列试验可行的是 ()A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.如图表示从固体混合物中分别X的两种方案,请依据方案1和方案2指出下列说法合理的是 ()方案1方案2A.可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应当具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂确定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O35.某同学想用试验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下试验方案。
请你推断下列方案与本试验目的无关的是 ()A.视察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变更,表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻6.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
四川省岳池县罗渡中学2019高考化学一轮复习基础练(7)(含解析)
四川罗渡中学2019高考化学一轮基础练（7）李仕才一、选择题1、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，33.6 L SO 3中含有的原子数为6N AB ．28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．常温常压下，22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4N AD ．117 g 氯化钠固体中含有2N A 个氯化钠分子解析 标准状况下，SO 3为固态，A 项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为CH 2,28 g 混合气体中含有的碳原子数为2814N A ，即2N A ，B 项正确；常温常压下，22.4 L 氧气的物质的量不是1 mol ，C 项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D 项错误。
答案 B2、下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是( )A ．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B ．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C ．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D ．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子解析 有新元素生成的变化属于核变化，A 项正确；石油的分馏是物理变化，B 项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变化，C 项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D 项错误。
答案 A3、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应解析 加热固体时，试管口不能向上倾斜，A 项设计错误；B 项中脱脂棉燃烧，能表明Na 2O 2与水反应放热；C 项中气球变大，Cl 2能被NaOH 溶液吸收；D 项能进行Na 与Cl 2反应。
答案 A4、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是( )A ．E 处棉花球变成黄色，说明Cl 2的氧化性比Br 2强B ．F 处棉花球变成蓝色，说明Br 2的氧化性比I 2强C ．E 处发生反应的离子方程式为：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2D ．G 装置中NaOH 溶液与Cl 2反应的离子方程式为：2OH －＋Cl 2===ClO －＋Cl －＋H 2O 解析 在F 处，可能是未反应完的Cl 2与KI 发生反应置换出I 2，使淀粉变蓝色，不能说明Br 2的氧化性比I 2强。
四川省岳池县罗渡中学2019高考化学一轮复习基础练(2)(含解析)
四川罗渡中学2019高考化学一轮基础练（2）李仕才一、选择题1、下列关于物质分类的说法正确的是( )A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C 项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。
答案 D2、(2018·潍坊质检)下列说法正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。
答案 B3、(2017·绵阳模拟)下列叙述中不正确的是( )A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出解析选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。
答案 B4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是( )A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。
2019届高考化学课时复习训练14
第二节原电池化学电源一、选择题(每小题6分,共60分)M和N可构成如图所示的装置。
下列分析正确的是(A)A.金属活泼性:N>MB.M逐渐溶解↑C.负极反应为2H++2e-HD.S向M极定向移动【解析】在原电池中电流方向和电子流动方向恰好相反,所以此电池中电子从N 极流出,即N极为负极,金属活泼性:N>M,N极逐渐溶解,S向N极定向移动。
综上,A项正确。
2.下列关于化学电源的说法不正确的是(B)A.可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应,将化学能转化为热能,然后再转化为电能的化学电源C.普通锌锰干电池中,发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后,就不能再使用了D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池,发生电化学反应时,Zn作为负极【解析】A项,铅蓄电池电池反应式为Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O,放电时硫酸参加反应生成水,正确;B项,原电池是将化学能转化为电能的装置,错误;C项,普通锌锰干电池为一次性电池,正确;D项,原电池中,易失电子的金属作负极,该原电池中,Zn易失电子而作负极,正确。
,石墨Ⅰ电极生成的Y是氧化物,下列有关说法错误的是(A)A.负载中电子流向为石墨Ⅱ极流向石墨Ⅰ极+N-e-N2O5B.石墨Ⅰ极的电极反应式为NOC.电池中N向石墨Ⅰ极移动D.该装置工作时化学能转化为电能【解析】A项,由题意知石墨Ⅰ极是负极,电子由石墨Ⅰ极流向石墨Ⅱ极,错误;B项,Ⅰ电极是负极,发生氧化反应,NO2中N元素化合价升高,正确;C项,原电池中阴离子向负极移动,即N向石墨Ⅰ极移动,正确;D项,原电池中化学能转化为电能,正确。
,下列判断中正确的是(D)A.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成+4H++4e-2H2O,溶液pH降低B.烧杯a中发生反应OC.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极D.烧杯b中发生反应为Zn-2e-Zn2+【解析】本题考查原电池工作原理的分析。
四川省岳池县罗渡中学2019高考化学一轮复习基础练5含解析word格式
四川罗渡中学2019高考化学一轮基础练（5）一、选择题1、如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。
答案 B2、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④⑥解析水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。
因此②⑤错误。
答案 D3、下列实验操作正确的是( )误；B 项都有白色沉淀产生，错误；Na 2O 2 与 CO 2 反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C 正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D 错误。
答案 C4、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O解析 浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A 项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。
【中小学资料】四川省岳池县罗渡中学2019高考化学一轮复习基础练(11)(含解析)
四川罗渡中学2019高考化学一轮基础练（11）李仕才一、选择题1、取m g 相对原子质量为M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( ) A ．＋aM11.2mB ．＋am 11.2MC ．＋11.2m aMD ．＋aM22.4m解析 设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为＋x ，根据得失电子守恒，mMmol×x ＝a L 22.4 L·mol －1×2，解得：x ＝aM 11.2m ，则金属元素的化合价为＋aM11.2m。
答案 A2纯净物X 、Y 、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是( )A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫解析 A 项，若X 是Cu ，Y 是Cl 2，Cu 在Cl 2中燃烧生成CuCl 2，电解CuCl 2溶液生成Cu 和Cl 2，符合图中转化关系，正确；B 项，若X 是Cl 2，Y 是H 2，H 2在Cl 2燃烧生成HCl ，HCl 溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H 2和Cl 2，也符合图中转化关系，错误；C 项，若Z 是氯化钠，则X 、Y 分别是Na 和Cl 2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H 2、Cl 2、NaOH ，不符合图中转化关系，错误；D 项，若Z 是SO 3，而X 、Y 可能是O 2和SO 2中的一种，SO 3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H 2和O 2，不符合图中转化关系，错误。
答案 A3、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( ) A ．只含有Na ＋B ．一定含有Na ＋，可能含有K ＋C ．既含有Na ＋，又含有K ＋D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋解析 Na 元素的焰色为黄色，而K 元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。
罗渡中学近年高考化学一轮复习基础练(6)(含解析)(2021年整理)
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四川罗渡中学2019高考化学一轮基础练(6）李仕才一、选择题1、下列说法错误的是( ）A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质解析由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物,如O2与O3组成的物质.答案B2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 LB．298 K、1.01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3N AC．11。
2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5N A解析含有N A个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L，A 项错误；64 g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，B项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误.答案B3、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
四川省岳池县罗渡中学2019高考化学一轮复习基础练15含解析
四川罗渡中学2019高考化学一轮基础练（15）李仕才一、选择题1、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol0.25 L ＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol1 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
答案 C2水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3解析A项，Ba2＋和CO2－3因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO2－3与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
答案 C3、多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨ B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D项符合题意。
【配套K12】2019高考化学一轮复习基础练(12)(含解析)
四川罗渡中学2019高考化学一轮基础练（12）李仕才一、选择题1、(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。
胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为( )A．1∶1B．2∶3C．3∶1D．2∶1解析对比5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1。
答案 A2已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。
A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。
则A可能是( )A．Cl2B．CC．N2D．Si解析A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。
A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B 项，碳和氧气反应生成一氧化碳，CO和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。
答案 C3、(2018·襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是( )酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积，D错误。
答案 A4、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
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1 四川罗渡中学2019高考化学一轮基础练（14） 李仕才 一、选择题 1、(2018·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液 C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液 答案 A 2(2018·南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SO2－4的溶液中，还能大量存在的离子是( )
A．CO2－3 B．Ba2＋ C．SCN－ D．NH＋4 解析 CO2－3与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO2－4不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH＋4与题中所给的三种离子都共存。 答案 D 3、(2017·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )
选项 反应 铝 镁 A 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 能与N2、O2反应 B 与水反应 能与沸水反应 反应很困难 C 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应
D 与某些氧 化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2 中燃烧 答案 B 4、将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是( )
①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④Ba(ClO)2溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析 ①向Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO－3＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO2－4＋4H＋、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－4＋2H＋、Ba2＋＋SO2－4
===BaSO4↓，正确。
答案 C 5、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 2
( ) A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋ 解析 A项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。 答案 C 6、下列事实不能用原电池原理解释的是( )
A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 B．铁被钝化处理后不易腐蚀 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 解析 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率，能用原电池原理解释，A不符合题意；铁被钝化后，在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不易被腐蚀，不能用原电池原理解释，B符合题意；纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会构成原电池装置，Zn为负极，使得Zn和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，C不符合题意；镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀速率加快，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，D不符合题意。 答案 B 7、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝
－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 3
解析 结合该反应的特点，提高反应速率的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂；提高NO的转化率(平衡正方向移动)的措施有降低温度、增大压强。 答案 B 8、下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是( )
A．(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3) C．氨水中，c(OH－)＝c(NH＋4) D．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O) 解析 A项，根据(NH4)2SO4的组成和水解是微弱的，溶液中应有c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)；B项，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)；C项，
氨水中的电荷守恒式为c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，故c(OH－)>c(NH＋4)；D项中等式为物料守恒式，正确。 答案 D 9、分子式为C7H7Cl，且分子中含有苯环的同分异构体有(不考虑立体结构)( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 解析 可以认为C7H7Cl由氯原子取代甲苯上的氢原子而得。氯原子取代苯环上的氢原子有邻、间、对3种结构，氯原子取代甲基上的氢原子有1种结构，共4种。 答案 B 10、下列有关物质的分离说法正确的是( )
A．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s) B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色 C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏 D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法 解析 A项，加热时，NH4Cl(s)分解生成NH3和HCl气体，I2(s)升华为I2(g)，无法分离；B项，CCl4密度大于水，下层为紫色，上层几乎为无色，错误；C项，CaO和水反应生成Ca(OH)2，蒸馏时乙醇变为蒸气逸出，正确；D项，干馏是化学变化，错误。 答案 C 11、下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中可能含共价键 B．所有物质都存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析 A项，离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键如NaOH等，A项正确；B项，稀有气体不存在化学键，B项错误；C项，CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性 4
分子，C项错误；D项，某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。 答案 A 12、分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)( )
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 解析 分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液发生水解反应，说明含有酯基，即符合R1COOR2结构形式。①R1为—C2H5，R2为—CH3，有1种结构；②R1为—CH3，R2为—C2H5，有1种结构；③R1为—H，R2为—C3H7，有2种结构，故符合条件的有机物有4种。 答案 C
二、非选择题 无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式
为：N2O42(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。 (1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________。 a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变 c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变 达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由是_____________。 (2)平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp的表达式________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素为________。 (3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k
正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度的298 K、压强的100 kPa)，已知该条件下，k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝________kPa·s－1。 (4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T ℃时，平衡时N2O4
分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件
下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为 _________________________________________________________。 解析 (1)2v正(N2O4)＝v逆(NO2)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，a项错误；体系颜色不变，则NO2的浓度不变，说明反应达到平衡，b项正确；该反应体系全为气体，气体质量保持不变，而反应前后气体分子数不相等，因此气体的平均相对分子质量为变量，当平均相对分子质量不变时可以说明反应达到平衡，c项正确；该反应体系全为气